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2026届高三 4月份质量监测
化学参考答案与评分建议
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．D 2．A 3．B 4．C 5．A 6．C 7．D 8．C 9．C 10．B 11．A 12．D 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）
（1）增大 H2SO4浓度 （2分）
（2）MnO2＋PbS＋4H+ SO2－＋ 4 ＝Mn2+＋PbSO4＋S＋2H2O （2分）
（物质均正确 1分、配平 1分，多写“↓”不扣分）
（3）PbSO4＋CH3COOH [CH3COOPb]+＋SO －42 ＋H+ K＝10 7.6×10 4.7×102.5＝10 9.8 平衡常
数很小，因此不用 CH3COOH溶液浸取 PbSO4 （3分）
（4）pH小于 8时，不利于 Na2Cr2O7转化为 Na2CrO4；pH大于 8时生成 Pb(OH)2沉淀 （3分）
（答对 1点得 1分，2点得 3分）
（5）2PbO2＝2PbO＋O2↑ 剩余固体含PbO2，由得失守恒有n(PbO2)＝n(Cl2)，又n(O2)∶n(Cl2)=2∶
1，则剩余固体中 n(PbO)∶n(PbO2)=4∶1，故剩余固体中N(Pb)、N(O)= 5∶6 （3分）
（6） （2分）
（有错不得分）
【本题共 15分】
15．（15分）
（1）浓硫酸，△ （2分）
酯基、酰胺基 （2分）
（有错不得分）
（2）酯基是间位取代基，使苯环上间位 H变的相对活泼 （2分）
（3） （2分）
答案与评分建议 第 1 页 共 3页
（4） （2分）
（酚羟基和甲基同等调换也可以）
（5） （5分）
（每步 1 分，有错后续不再得分）
【本题共 15分】
16．（16分）
（1）将 C高温焙烧转化为 CO2而除去（除碳） （2分）
（2）3Pd＋2NO－ －3＋12Cl ＋8H+= 3[PdCl ]2－4 ＋2NO↑＋4H2O （2分）
（物质均正确 1分、配平 1分， “↑”不扣分）
（3）①B （1分）
②静置，继续向上层清液中滴加氨水（碱液），若无沉淀，则 Al3+已经沉淀完全 （2分）
③生成的 Al(OH)3胶体有吸附作用，会吸附部分[Pd(NH3)4]2+ （2分）
（答沉淀包裹作用也可以，吸附的可以写含 Pd 的粒子也给分）
（4）①0.025mol （2分）
②加热，除去过量的硝酸，加入足量饱和 NaCl溶液，冷却后转移至 100mL容量瓶，加蒸
馏水定容，取 25mL待测液于锥形瓶中，加入一定体积的醋酸-醋酸钠缓冲溶液至 pH
为 5.6左右，用 EDTA标准液滴定至终点，记录数据，重复实验 2~3次 （5分）
（“除硝酸”1分，“加 NaCl溶液”1分，“转移定容”1分，“加醋酸-醋酸钠缓冲溶液 pH为
5.6左右”1分，“重复实验 2~3次”1分。第一步和第二步互换不扣分，“取 25mL”数值合
理即可。前面错误，后续不再得分）
【本题共 16分】
答案与评分建议 第 2 页 共 3页
17．（15分）
（1）①SO2＋I－3＋2H2O＝SO2－4 ＋3I ＋4H+ （2分）
（物质均正确 1分、配平 1分，）
②40% （2分）
（2）①有机胺呈碱性 （2分）
②2H2O＋2e ＋2CO2＝H2↑＋2HCO－3 （2分）
③生成的 CO吸附在催化剂 Cu的活性位点，导致 CO2还原受阻 （2分）
（“答到竞争吸附得分”或“CO与 Cu生成新物质覆盖在催化剂表面”）
（3）①吸附态 N O键长最长，键能最小，易断裂产生 O* ；O的电负性较大，容易被 Fe 吸附
（2分）
（答到 1 点 1 分）
②Fe-BN催化剂对反应物 CO的吸附产物较稳定；CO发生反应的活化能低于 SO2；Fe-BN
催化剂对生成物 CO2的吸附能力较弱，更易解吸。 （3分）
（答到 1 点 1 分）
【本题共 15分】
（其他合理答案参照给分）
答案与评分建议 第 3 页 共 3页2026届高三 4月份质量监测
化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Pd 106
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
1．中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。下列有关“四大发明”说法正确的是
A．“造纸术”中的纸主要成分是蛋白质 B．“火药”爆炸时从环境中吸收大量热量
C．“指南针”中磁石的主要成分是 Fe2O3 D．“印刷术”所用黏土主要成分是硅酸盐
2．Li2CN2可通过 2LiH＋C＋N2＝Li2CN2＋H2合成。下列说法不．正．确．的是
A．LiH属于共价晶体 B．N2的电子式为
C．电负性：χ(C)＜χ(N) D．C的原子结构示意图为
3．已知 NaCl固体与浓硫酸共热可制备 HCl 气体。实验室以MgCl2·6H2O为原料制备无
水MgCl2，下列有关实验原理、装置及操作不．正．确．的是
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制备氯化氢气体 B．用装置乙干燥氯化氢气体
C．用装置丙去除MgCl2·6H2O中的结晶水 D．用装置丁吸收氯化氢尾气
4．乙二胺四乙酸(EDTA)能与大多数金属离子形成稳定的螯合物，广泛用于分析化学检
测。EDTA结构(a)与EDTA的阴离子与Ca2+形成乙二胺四乙酸钙钠的结构(b)如图所示。
下列说法正确的是
A －．离子半径：r(O2 )＜r(Na+)
B．第一电离能：I1(N)＜I1(O)
C．EDTA阴离子能够提供6个配位原子
D．EDTA阴离子与Ca2+之间形成的是离子键
阅读下列材料，完成5～7题：
周期表中ⅢA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点高，硬度大，可溶于热的浓硝酸
生成硼酸(H3BO3)，硼酸溶于水通过配位方式发生微弱电离，属于一元弱酸，常用作防腐
剂。硼烷(B2H6)为高能燃料，燃烧热为 2165 kJ·mol－1。氨硼烷(H3NBH3)是一种储氢材料，
与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多。BF3是石油化工的重要催化剂。
Al2O3硬度很大，是两性氧化物。氮化镓(GaN)是一种典型的半导体材料。
5．下列说法正确的是
A．H3NBH3分子间可能存在氢键
B．ⅢA族元素单质的晶体类型相同
C．镓原子基态核外电子排布式为[Ar]4s24p1
D．BF3分子中F B F键角小于NH3分子中H N H键角
化学试卷 第 1页（共 6页）
6．下列化学反应表示正确的是
高温
A．硼与热的浓硝酸反应：B＋HNO3(浓)＋H2O ═══ H3BO3＋NO↑
B．硼酸与 KOH溶液反应：H3BO OH－ －3＋ ＝H2BO3＋H2O
C．Al2O3和 NaOH溶液反应：Al O 3H O －2 3＋ 2 ＋2OH ＝2[Al(OH) ]－4
D．硼烷的燃烧：B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(g) ΔH＝－2165 kJ·mol－1
7．下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．硼的熔点高，可用于制备硼酸
B．Al2O3难溶于水，可用作耐磨材料
C．BF3呈气态，可用作石油化工催化剂
D．GaN具有半导体特性，可用于制备发光材料
8．N，N－二甲基甲酰胺(DMF，结构简式为 )是医药、电子等领域的重要原料，
一种电化学合成DMF的装置如题8图所示。下列说法正确的是
A．Ni电极与电源的正极相连接
B．外电路每通过0.2 mol电子，Ni电极上产生2.24 L H2
C．Pt电极上发生的电极反应式为
N(CH3)3＋4OH－－4e－＝ ＋3H2O
D．电解前后，KOH溶液的浓度不变 题 8图
9．有机物 Z是用于合成治疗阿尔茨海默病药物的中间体，有如下转化过程：
下列有关说法正确的是
A．X分子中采取 sp3和 sp2杂化的碳原子数目比为 1∶1
B．Y和 Z的分子中，均只含有 1个手性碳原子
C．可用银氨溶液检验 Z中是否混有 X
D．1mol Z可与 3mol H2发生加成反应
10．[Co(NH3)6]Cl2能络合 NO，经过多步反应将 NO脱除，同时生成[Co(NH3)6]3+，再用
活性炭和水实现[Co(NH3)6]3+→[Co(NH3)6]2+再生，反应机理如题 10图所示。
下列说法正确的是
A．[Co(NH3)6]Cl2络合NO过程中由Co2+提供孤电子对
B．过程iii中发生反应的离子反应方程式为
4Co3+＋2H2O＝4Co2+＋4H+＋O2↑
C．过程iv中涉及极性共价键的断裂与形成
D．活性炭降低了反应的活化能，改变了该反应的焓变
题 10图
化学试卷 第 2页（共 6页）
11．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验过程及现象 实验结论
A 向盛有 2 mL FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生C 维生素 C具有还原性素 溶液，溶液逐渐变为浅绿色
B 用铂丝蘸取某单一溶质的碱性溶液，在酒精灯外 该溶液是 NaOH溶液
焰灼烧，焰色呈黄色
用饱和 Na2CO3溶液浸泡 BaSO4固体，一段时候
C 后过滤、洗涤滤渣，加盐酸后滤渣部分溶解，有 Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
气体产生
D 向 2mL5%H2O2溶液中滴加几滴 FeSO4溶液，产 Fe2+可以催化 H2O2分解
生气泡速率明显加快
12．室温下，某工业采用两步法制备草酸铵[(NH4)2C2O4]，并利用草酸铵将含钙镁废液中
的 Ca2+和Mg2+进行沉淀回收，流程如下：
已知：Ka1(H2C2O4)＝5.9×10—2，Ka2(H — —2C2O4)＝6.4×10 5；Kb(NH3·H2O)＝1.8×10 5；
Ksp(CaC —2O4)＝4.0×10 8，Ksp(MgC2O4)＝5×10—6。
下列说法不．正．确．的是
A．NH4HC2O4溶液呈酸性
B．(NH －4)2C2O4溶液中存在：2c(H －2C2O4)＋c(HC2O4 )＋c(H+)＝c(OH )＋c(NH3·H2O)
c(Mg2+C )．含钙镁废液中滴加(NH4)2C2O4沉淀后的上层清液中 ＝125
c(Ca2+)
D．反应 NH3·H2O＋HC O－ NH＋ C O2－2 4 4＋ 2 4 ＋H2O的平衡常数 K＞106
13．工业上采用氯苯和 H2S在高温下制备苯硫酚(C6H5SH)，副产物为苯，反应如下：
反应 I －．C6H5 Cl(g)＋H2S(g) C6H5 SH(g)＋HCl(g) ΔH＝－16.8 kJ·mol 1
1
反应 II．C6H5 Cl(g)＋H2S(g) C6H6(g)＋ S8(g)＋HCl(g) ΔH＝－45.8 kJ·mol－1
8
将一定量的氯苯和 H2S加入反应器，定时测定反应器尾端出来的混合气体中各产物
的量，得到单程收率(得到的产品与原料总投入量的百分比)与温度的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．反应 I的活化能大于反应 II的活化能
B．590℃时，使用高效催化剂能提高苯硫酚的平衡产率
C．645℃时，反应 II的 v(正)＜v(逆)
D．其他条件不变，540℃~590℃，苯硫酚的选择性随着温度升高不断增大
化学试卷 第 3页（共 6页）
二、非选择题：共4题，共61分。
14．（15分）电解锰渣(主要成分为MnO2、PbSO4和少量 SiO2)提取 PbSO4的工艺流程如下：
（1）写出一种降低浸出液中 PbSO4含量的有效措施 ▲ 。
（2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）用一定浓度的 CH3COONH4溶液浸出铅元素的反应为 PbSO4＋CH3COO
[CH3COOPb]+ －＋SO24 。从平衡常数的角度解释不用 CH3COOH溶液浸取 PbSO4
的原因是 ▲ 。
已知：①Ka(CH3COOH)＝10 4.7；Ksp(PbSO4)＝10 7.6；
②Pb2+＋CH3COO [CH3COOPb]+ K＝102.5。
（4）以 PbSO4、Na2Cr2O7和 NaOH为原料，混合后进行沉淀转化制得 PbCrO4。已知：
PbCrO4的产率随 pH的变化如题 14图-1所示。制备 PbCrO4时，控制 pH约为 8的
原因是 ▲ 。
（5）PbO2受热分解为 Pb(IV)和 Pb(II)的混合氧化物，Pb(IV)能氧化浓盐酸生成 Cl2。现将
1mol PbO2加热分解得到 O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到 Cl2。生成的 O2
和 Cl2的体积比为 2∶1(相同状况下)。计算剩余固体中 Pb、O原子个数比 ▲ 。
(写出计算过程)。
（6）铅的某氧化物的晶胞结构如题 14图-2所示：
题 14图-1 题 14图-2
在答．题．卡．上．用“●”和“ ”画出该晶胞沿 z坐标轴方向的投影图 ▲ 。
15．（15分）化合物 I是一种重要的药物中间体，其一种合成路线如下：
化学试卷 第 4页（共 6页）
（1）A→B的反应条件为 ▲ 。D分子中含氧官能团名称为 ▲ 。
（2）D→E过程中，很少生成与 E互为同分异构体的副产物，解释“─COOCH3”基团在
反应中的作用 ▲ 。
（3）写出 H的结构简式 ▲ 。
（4）D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。
能使 FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱中有 3组峰。
（5）已知： 。
写出以 和乙苯为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂和有
机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
16．（16分）某课题组采用无氰绿色工艺从废钯催化剂(主要含 Pd、Al2O3、活性炭)中
回收并制备高纯海绵钯(Pd)，设计如下流程：
已知：①Pd2+＋4Cl－ [PdCl ]2－ －4 ，与 Cl 相比，Pd2+与 NH3配位能力更强
②Pd2+易水解生成沉淀，[PdCl4]2－较稳定且能用 EDTA 进行定量络合滴定，滴定需
控制 pH在 5.6左右。EDTA易被强氧化性物质破坏造成滴定误差。
Ⅰ．焙烧浸出
（1）焙烧的目的是 ▲ 。
（2）浸出液含过量 HNO3和 HCl，以及 Al3+、[PdCl4]2—，写出 Pd 被王水（王水由浓硝酸
与浓盐酸混合而得）浸出发生反应的离子方程式 ▲ 。
Ⅱ．除铝纯化
（3）加热赶尽硝酸后，加碱液使 Al3+完全沉淀，再调 pH≈4.5。
①过程中试剂滴加操作最优的是 ▲ （填字母）。
A．先加足量 NaOH溶液，再逐滴滴加盐酸调至 pH≈4.5
B．先加过量浓氨水，过滤除沉淀后，再缓慢滴加盐酸微调至 pH≈4.5
②判断 Al3+已经完全沉淀的操作是 ▲ 。
③“除铝”过程中会造成部分 Pd 元素损失，原因是 ▲ 。
Ⅲ．配位还原
（4）向纯化后含[PdCl4]2－的溶液中缓慢滴加水合肼（N2H4·H2O）加热，得到单质 Pd。
①若不考虑反应物损耗，生成 5.3g单质 Pd时，消耗N2H4·H2O的物质的量为 ▲ 。
②补充完整测定产品纯度的实验步骤：取 m g钯样品加入稍过量浓硝酸充分反应，
▲ 。（须使用的试剂：EDTA、NaCl溶液、醋酸—醋酸钠缓冲溶液。仪器：
100 mL容量瓶、加热装置）
化学试卷 第 5页（共 6页）
17．（15分）对燃煤气进行综合处理，可实现绿色环保与变废为宝的目的。
（1）燃煤气中 SO2的含量可利用库伦测硫仪进行检测，其工作原理如题 17图-1 所示。
c(I－3 )
电解质溶液中 ＝k(k是定值)，且保持定值时该电解池不工作。待测气体进入
c(I )
c(I－3 )
电解池后，电解池开始工作，待测定结束后 ＝k。
c(I )
①SO2导致测硫仪出现数据变化时的离子反应为 ▲ 。
②标况下，若待测气体以 56 mL/min的流速通入，10 min末测硫仪显示转移了 0.02
mol电子，则待测气体中 SO2的体积分数为 ▲ 。
题 17图-1 题 17图-2
（2）工业上 CO2经过捕集和电催化还原可转化为有机物。以 0.1 mol·L 1的KHCO3溶液为
电解质溶液，将CO2通入Cu基催化剂的电极材料上（Cu是催化剂的活性位点），相同
条件下电解得到的部分还原产物的法拉第效率（FE%）随电压变化如题 17图-2所示。
FE% nX(生成还原产物 X所需要电子的物质的量)＝ ×100%
n 总(电解过程中通过的电子总物质的量)
①有机胺（RNH －2）与 CO2反应生成 RNH2+COO ，再失去 1个质子后再跟水反应可
实现有机胺的再生。有机胺能吸收 CO2的原因是 ▲ 。
②当电压为 U1时，生成 H2的电极反应式为 ▲ 。
③电压从 U2增大到 U3时，电流减小的原因可能是 ▲ 。
（3）某科研小组研究了 Fe 掺杂六方氮化硼(BN)对 N2O还原反应的催化性能。Fe-BN上
吸附 N2O、CO和 SO2的稳定构型如题 17图-3所示(所有键距均以 nm为单位)，CO、
SO2还原 N2O反应过程的曲线图如题 17图-4所示。
题 17图-3 题 17图-4
①在 Fe-BN表面容易产生吸附态氧原子(O*)的原因是 ▲ 。
②科研小组依据数据认为 N2O还原反应使用 CO优于 SO2，理由是 ▲ 。
化学试卷 第 6页（共 6页）

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