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松江二中2025学年第二学期期中考试
高二
化学
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本考试分设试卷和答题纸。试卷包括五道大题。
3.答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级和考号。作答必须涂或写在答题纸上，在
试卷上作答一律不得分。
4.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项
的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得一半分，未特别标注的选择题，每小题
只有1个正确选项。
可能用到的相对原子质量为：H-1
C-12
0-16
Ag-108
一、水溶液
I.25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
CH3COOH
H2C03
HCIO
电离平衡常数
1.8×105
K1=4.2×107,K2=4.8×1011
3.0×103
1.下列四种离子结合质子的能力最强的是
A.C03
B.CIO
C.CHsCOO
D.HCO3
2.下列反应不能发生的是（不定项）。
A.CO+2CH3COOH=2CH3COO+CO21+H2O
B.CIO+CH3COOH=CH3COO+HCIO
C.C03+2HCI10-C02t+H20+2C1O
D.CIO+CO2+H2O=HCO;+HCIO
Ⅱ.醋酸是一种常见的有机酸。
在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液导电能力的变化如图所示。
3.a、b、c三点对应的溶液中，cH由小到大的顺序是
4.a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度
R
b
最大的是
A.a
B.b
C.c
加水体积
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2025学年第二学期期中考试高二化学第1页（共7页）
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5.b一→c的过程中，Cco2的值将
c(CH3COOH)
A.变大B.不变C.变小
6.若使b点对应溶液中c(CHCO0)增大、c(H减小可采用的方法。（不定项）
A加入H208.加入NaOH固体C加入冰醋酸n.加入NaCO,固体
7.下列事实中，不能说明醋酸是羽酸的选项是_
A.0.1molL的CH3COONa溶液的pH约为9。
B进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的HSO4榕液比等体积等物质的量浓度
的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。
c相同体积的pH均等于4的盐酸和CH3COOH溶液，用同一物质的量浓度的NaOH
溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。
D,镁粉与一定量稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但
不改变产生气体的总量。
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4的醋酸溶液中发生的腐蚀装置及得到的图象
如下所示。
压强传感器
电脑
时间/s
时间/s
铁和炭粉区
一定pH数据采集器
pH=2时锥形瓶中气体
pH-4时锥形瓶中气体
的醋酸溶液
压强变化的曲线图
压强变化的曲线图
8.溶液的pH≤2时，生铁发生电化学腐蚀的负极反应式为
9.溶液的pH=4时，生铁主要发生
腐蚀。
二、从二氧化碳到甲烷的利用
在一定温度和催化剂作用下，可将C02转化为撚料CH4,反应方程式为CO2(g)十
4H2(g)=CH4(g)+2H20(g)4H。当300℃时，一定量的C02和混合气体在容积为2L的
恒容密闭容器中发生上述反应，5min后达到平衡，此时各物质的浓度如下表：
物质
C02(g
H2(g)
CH4(g)
H2O(g)
浓度molL1
0.2
0.8
1.6
1.表中a=
2.从反应开始到达到平衡时的化学反应速率v(H)=
3.已知：K(300C)>K(350C),则该反应正反应4H_0。
A.>
B.<
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