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(共17张PPT)
学习目标：
1、了解中和反应的定义和实质。（重点）
2、掌握中和反应在实际中的应用。
酸和碱的中和反应
古籍《天工开物》宜稻篇中的记载：“土性带冷浆者，宜骨灰蘸秧根，石灰淹苗足”。
石灰淹苗足：利用熟石灰改良酸性土壤。
创设情境
酸溶液
HCl
H2SO4
NaOH
碱溶液
问题： 酸 和 碱 能 不 能 发 生 反 应 ？
Ca(OH)2
　【观看实验】
　　
A．不发生反应
B．发生反应，但无明显现象
猜想：
思考：如何证明氢氧化钠和盐酸发生反应？
问题：酸与碱之间会发生反应吗？
　　【实验方案】
向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
　　在烧杯中加入 5 mL 稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
一、中和反应
【实验现象】
向稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
一、中和反应
溶液变红
溶液变成无色
盐酸
氢氧化钠溶液
酚酞溶液
一、中和反应
【实验现象】
溶液变红
溶液变成无色
盐酸
氢氧化钠溶液
酚酞溶液
【实验分析】
（1）氢氧化钠溶液呈 ，能使无色酚酞溶液 ，滴加稀盐酸后溶液变成 ，说明溶液不再呈现 性，证明溶液中的 被消耗，说明氢氧化钠与稀盐酸能发生反应。
（2）酚酞溶液在实验中的作用： 。
（3）化学方程式： 。
碱性
变红
无色
碱
NaOH
根据颜色变化确定反应是否发生
NaOH+ HCl = NaCl + H2O
HCl + NaOH =
2HCl + Ca(OH)2 =
H2SO4 + 2NaOH =
NaCl + H2O
CaCl2 + 2H2O
Na2SO4 + 2H2O
其他的酸和碱也能发生类似反应：
酸
碱
盐
水
由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。
酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
1、定义：
酸 + 碱 → 盐 + 水
不一定，生成盐和水的反应，有3种
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
思考：生成盐和水的反应就一定是中和反应？
注意：中和反应不属于基本反应类型，且放热。
Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓+ H2O
一、中和反应
酸 + 金属氧化物 == 盐 + 水，如
碱 + 非金属氧化物== 盐 + 水，如：
酸 +碱 == 盐 + 水，如：
HCl + NaOH== NaCl + H2O
分析：NaOH溶液中的 和稀盐酸中的 没有改变；NaOH溶液中的 和稀盐酸中的 结合，生成 ；
中和反应的实质： 。
NaOH溶液
稀盐酸
2、微观本质
H+ 与 OH- 结合，生成 H2O
Na+
Cl-
H+
OH-
H2O
3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O
胃酸过多的病人可服用含有碱性物质的药物；
（如氢氧化铝、氢氧化镁）
被蚊虫叮咬后，分泌出蚁酸。可涂碱性物质中和；
(如肥皂水)
1.用于医药
二、中和反应的应用
2.改良土壤的酸碱性
在酸性土壤中加入熟石灰
3.处理工业废水
用熟石灰处理硫酸厂的污水：
印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和
在NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量，用pH传感器实时监测pH变化
稀盐酸
NaOH溶液
拓展：反应后溶液中的溶质
在NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
稀盐酸
NaOH溶液
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
点 盐酸用量 溶液酸碱性 溶质成分
A
B
C
NaOH、NaCl
NaCl
HCl、NaCl
不足
碱性
适量
中性
过量
酸性
A
B
C
【实战演练1】在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A．红色→蓝色 B．蓝色→红色
C．红色→无色 D．无色→红色
【实战演练2】下列属于中和反应的是( )
A．CuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4
B．H2SO4＋2NaOH === Na2SO4＋2H2O
C．CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑
D．AgNO3＋HCl === AgCl↓＋HNO3
【实战演练3】下列物质不属于盐的是( )
A．氯化钙 B．氧化钙
C．碳酸钙 D．硫酸钙
C
B
B
【实战演练4】(广州模拟)下列实际应用中，利用中和反应原理的是( )
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸　②用稀硫酸除铁锈　③用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．① B．② C．③ D．①③
A
【变式】中和反应在生产生活中有广泛的应用，下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A、服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
B、使用熟石灰改良酸性土壤。
C、用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸。
C
4 ．某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40 g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少。
解：设这一定量石油产品中含H2SO4的质量为x。
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
x 40g×15%
解得x=7.35g。
答：这一定量石油产品中含H2SO4的质量为7.35g。
98 80
x 40g×15%
=

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