资源简介

营山县2026年初中学业水平第一次模拟考试
理科综合试卷 化学部分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
一、选择题(本大题包括12个小题，每小题3分，共36分)
1．2026年春晚机器人《武BOT》惊艳亮相，机器人制造过程中发生化学变化的是
A．机器人内部铜导线的弯曲塑形 B．机器人塑料外壳的注塑成型
C．机器人摄像头镜头的抛光打磨 D．机器人电路板上焊接点氧化
2．下列做法与社会可持续发展理念不相违背的是
A．出行尽量选择公共交通工具 B．农业上禁止施用化肥和农药
C．生活中尽量使用一次性饭盒 D．工业废水未经处理直接排放
3．正确规范的实验操作是保障实验安全和成功的前提。下列操作中，正确的是
A．检查装置气密性 B．氧气验满
C．引燃酒精灯 D．稀释浓硫酸
4．下列关于二氧化碳的实验现象描述正确的是
A．木炭在空气中燃烧，发出红光，并生成二氧化碳
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变成红色
C．加热通入二氧化碳的紫色石蕊溶液，溶液由红色变成蓝色
D．向装满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约的水振荡，软塑料瓶变瘪
5．茶汤中的茶氨酸(C7H14N2O3)具有消脂减肥、提神醒脑等功效。关于茶氨酸的说法错误的是
A．茶氨酸由四种元素组成 B．茶氨酸中碳氢原子的个数比为1：2
C．茶氨酸一定不是氧化物 D．茶氨酸由26个原子构成
6．下列涉及化学学科观点的有关说法错误的是
A．转化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可以相互转化
B．微粒观：氯化钠是由Na+和C1-构成的
C．组成观：酸和碱组成上都含有氢元素
D．守恒观：50mL酒精与50mL水混合后得到100mL酒精溶液
7．分类是学习化学的重要思想，下列各组物质按氧化物、碱、混合物的顺序排列错误的是
A．二氧化硫、氢氧化钠、盐酸 B．干冰、熟石灰、生铁
C．五氧化二磷、纯碱、糖水 D．过氧化氢、烧碱、盐水
8．下列实验设计能达到实验目的的是
A．比较和CuO对分解的催化效果
B．将木炭放在蜡烛上点燃，验证木炭燃烧后有二氧化碳产生
C．测定空气中氧气的体积分数
D．用水和蔗糖验证质量守恒定律
9．我国科学家利用CO2人工合成了淀粉，其中关键的一步是用CO2制取甲醇（化学式CH3OH），其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有3种氧化物
B．反应前后原子数目和分子数目均不改变
C．参加反应的甲、乙的质量比为22：3
D．该反应属于置换反应
10．科学的归纳推理可以由点到面得到普遍存在的规律。以下推理所得规律正确的是
A．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
B．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，所以与盐酸反应有气泡产生的是碳酸盐
C．中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
11．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaCl、NaOH、三种固体 取样，加适量水，观察温度变化情况
B 除去氯化钠中的碳酸钠 加入过量稀盐酸后蒸发结晶
C 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D 验证Fe、Cu、Ag的活动性 将铜片放入和溶液中，观察现象
A．A B．B C．C D．D
12．下列图象能正确反映对应变化关系的选项是
A．木炭在密闭容器中燃烧
B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C．等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉
D．将水通电分解
二、生活现象解释(本大题包括4个小题，共30分)
13．金属镓(Ga)可用于制作半导体，镓元素在元素周期表中的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微观粒子结构示意图如图所示。回答下列问题：
(1)上图A～E中共涉及___________种元素。
(2)上图中与Ga原子化学性质相似的原子是___________(填序号)。
(3)镓(Ga)可与B元素形成化合物，其化学式为___________。
14．央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。
(1)古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，体现了碳在常温下的化学性质不活泼，“碳家族”的成员很多，用途很广，金刚石和石墨的物理性质差距很大的原因是___________。
(2)如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有硅元素，在高温条件下用碳还原硅的氧化物可制得硅和一种有毒的气体，写出所发生反应的化学方程式___________。
(3)明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾(K2FeO4)不仅能净水，还能消毒，其中涉及反应的化学方程式为，则X的化学式为___________，高铁酸钾中铁元素的化合价为___________。
15．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：
(1)在t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的关系：__________。
(2)t3℃时，50克水中加入50克甲物质，所得溶液质量为：__________。
(3)在t3℃时，在各加有25克甲、乙、丙三种固体物质的三个烧杯中，分别加入50克水，充分搅拌后，当降温至t1℃，三个烧杯中溶液溶质质量分数关系为：__________。
(4)下列说法不正确的是 。
A．在t1℃，甲、丙饱和溶液中溶质质量分数相同
B．在t3℃时，将甲、乙、丙三种物质配成等质量的饱和溶液，然后降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是甲溶液
C．t2℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下得饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数一定变大
D．甲溶液中含有少量丙溶液，可以采用蒸发结晶的方法提纯甲
16．古往今来，金属材料和制品在生产生活中应用广泛，种类繁多的金属材料已经成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的陶土网中有铁丝，隔着陶土网给容器加热可达到均匀受热的目的，但是使用一段时间后，铁丝与空气中的___________接触生锈，通常用稀硫酸除铁锈，其化学方程式可以表示为：___________。
(2)铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因用化学方程式表示为：___________。
(3)在含有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，加入一定量的锌，充分反应后，过滤，滤液仍为浅绿色，则此时滤液中一定含有的溶质是___________。(用化学式表示)
三、科普阅读理解(本大题包括1个小题，共10分)
17．阅读下面科普短文。
大豆异黄酮(C15H10O4)，浅黄色粉末，气味微苦，略有涩味，是大豆生长中形成的一类次生代谢产物，是天然的癌症化学预防剂。
点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时常用到的凝固剂有盐类凝固剂，如石膏(主要成分为硫酸钙)、盐卤(如氯化镁等)或酸类凝固剂，如葡萄糖酸-δ-内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)。凝固剂种类对豆腐中异黄酮含量有影响。二者的关系如图1所示。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图2所示。
豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
依据文章内容回答下列问题。
(1)大豆异黄酮的物理性质有___________(写一条即可)。
(2)大豆异黄酮完全燃烧的化学方程式为___________。
(3)由图1可知，用___________凝固剂制作的豆腐异黄酮含量最高。
(4)判断下列说法错误的是__________。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．豆腐营养丰富，多吃对身体无害
C．大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂
(5)由图2可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，___________。
四、科学探究实验(本大题包括2个小题，共14分)
18．实验室常用下列装置制取氧气，并验证氧气的某些化学性质。请按要求回答下列问题：
(1)指出图中标有数字①的仪器名称：___________。
(2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的氧气时应选用的制取装置是___________(从A-E中选择，填字母标号)；其化学反应的方程式为___________。
(3)F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定收集到的氧气体积，则氧气应从___________(填“a”或“b”)进入F中。
19．松花蛋也叫皮蛋，是人们喜爱的食品。小明在妈妈的帮助下尝试若制作松花蛋，首先将熟石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉。向皮蛋粉中加入一定量的水。充分反应后过滤，所得滤液称为浸出液，将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。
(1)妈妈告诉小明，制作过程中一定要戴上胶皮于套。分析上述过程，小明认为浸出液中一定含有会腐蚀皮肤的物质氢氧化钠，试写出产生氢氧化钠的化学方程式___________。
(2)浸出液中含有哪些溶质？小明进行了如下探究，请完成如表（不考虑生石灰中杂质的影响）
预测假设 实验方案 实验现象 实验结论
浸出液中含氢氧化钙 取少量浸出液于试管中，向其中加入__________ 有白色沉淀 浸出液中含有氢氧化钙
浸出液中含碳酸钠 取少量浸出液于试管中，向其中加入__________ 无气泡产生 浸出液中不含碳酸钠
综合分析，确定皮蛋浸出液中的溶质有__________（写化学式）。
五、定量分析应用(本大题包括2个小题，共10分)
20．学生体育测试后，常会感到肌肉酸痛，这是因为运动后产生了乳酸的原因。乳酸的化学式为C3H6O3，请回答：
（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是____________ 。
（2）180 g乳酸中含碳元素__________ g。
21．某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，进行了以下实验：称取该地石灰石样品于烧杯中，将稀盐酸分5次加入，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量记录如下。
加入稀盐酸质量/g 剩余固体质量/g
10 a
10 2.0
10 1.0
10 0.4
10 0.4
请回答下列问题：
(1)表中___________。
(2)计算所用稀盐酸中溶质的质量分数___________(写出计算过程)。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．D
化学变化的本质是有新物质生成，物理变化没有新物质生成，仅形状、状态等发生改变。
A、机器人内部铜导线的弯曲塑形，仅改变铜的形状，属于物理变化。
B、机器人塑料外壳的注塑成型，塑料受热熔化后冷却成型，仅状态、形状改变，属于物理变化。
C、机器人摄像头镜头的抛光打磨，仅改变镜头的形状和表面粗糙度，属于物理变化。
D、焊接点氧化是金属与氧气反应生成氧化物，有新物质生成，属于化学变化。
2．A
A、出行选择公共交通工具可减少化石燃料消耗，降低污染物排放，符合可持续发展理念，正确；
B、农业上应合理施用化肥和农药，完全禁止会导致粮食产量大幅下降，不符合实际生产需求，错误；
C、使用一次性饭盒会造成白色污染，加剧资源浪费，不符合可持续发展理念，错误；
D、工业废水未经处理直接排放会污染水体、土壤，破坏生态环境，不符合环保要求，应处理达标后排放，错误。
3．D
A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。
B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图示操作不正确。
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。
4．B
A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳是实验结论，而不是实验现象，错误；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，正确；
C、加热通入二氧化碳的紫色石蕊溶液，碳酸受热易分解生成二氧化碳和水，溶液酸性消失，所以溶液由红色变回紫色，错误；
D、向装满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约的水振荡，缺少盖紧瓶盖的操作，不能观察到软塑料瓶变瘪，错误。
5．D
A、由化学式可知，茶氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确；
B、正确；
C、氧化物是由两种元素组成、其中一种元素为氧元素的化合物，茶氨酸由四种元素组成，一定不是氧化物，正确；
D、茶氨酸是宏观物质，由茶氨酸分子构成，应表述为1个茶氨酸分子由26个原子构成，错误。
6．D
A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳与二氧化碳早高温下反应生成一氧化碳，二者在一定的条件下可以相互转化，说法正确；
B、氯化钠是由Na+和C1-构成的，说法正确；
C、酸和碱组成上都含有氢元素，说法正确；
D、分子间有间隙，50mL酒精与50mL水混合后得到酒精溶液的体积小于100mL，说法错误；
故选：D。
7．C
A、二氧化硫属于氧化物，氢氧化钠属于碱，盐酸是氯化氢水溶液，属于混合物，正确；
B、干冰（固态二氧化碳）属于氧化物，熟石灰（氢氧化钙）属于碱，生铁是铁碳合金，属于混合物，正确；
C、五氧化二磷属于氧化物，但纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐不属于碱，糖水属于混合物，错误；
D、过氧化氢属于氧化物，烧碱（氢氧化钠）属于碱，盐水是氯化钠水溶液，属于混合物，正确。
8．A
A、实验中除了催化剂（MnO2和CuO）不同，其他条件（H2O2溶液的浓度、体积等）都相同，能通过观察产生气泡的速率来比较二者的催化效果，能达到实验目的。
B、将木炭放在蜡烛上点燃，木炭燃烧生成的CO2会和蜡烛燃烧生成的CO2混合，无法证明CO2是木炭燃烧产生的，不能达到实验目的。
C、木炭燃烧生成CO2气体，装置内压强变化不明显，无法通过水的进入量测定空气中氧气的体积分数，不能达到实验目的。
D、水和蔗糖混合是物理变化，质量守恒定律适用于化学变化，不能达到实验目的。
故选A。
9．C
由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。
A、该反应中涉及的物质为二氧化碳、氢气、甲醇、水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，甲醇是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故共有2种氧化物，不符合题意；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，化学反应前后，分子的数目发生了改变，不符合题意；
C、参加反应的甲、乙的质量比为：44:6=22:3，符合题意；
D、该反应中生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意。
故选C。
10．D
A、单质是由同种元素组成的纯净物，但只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合气体，故选项推理不正确。
B、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项推理不正确。
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如不属于中和反应，故选项推理不正确。
D、选项推理正确。
11．C
A、取等量样品，加适量水，若溶于水后温度无明显变化，则为NaCl；若溶于水后温度升高，则为NaOH；若溶于水后温度降低，则为，故选项能达到实验目的。
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发结晶时过量的HCl会挥发，最终得到纯净的氯化钠晶体，故选项能达到实验目的。
C、加入足量稀硫酸后，铁粉与稀硫酸反应被消耗，过滤、洗涤、干燥能得到铜粉，但无法分离出铁粉，故选项不能达到实验目的。
D、铜片放入FeSO4溶液无明显现象，说明金属活动性Fe>Cu；放入AgNO3溶液中铜表面析出银白色固体，说明金属活动性Cu>Ag，可验证三者活动性顺序，故选项能达到实验目的。
12．B
A、木炭燃烧生成二氧化碳气体，固体质量减小直到为0，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
B、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶速度液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，水的质量逐渐增多，完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，水的质量增加副度减小，该图像能正确反映其对应变化关系，符合题意；
C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，锌、铁与稀硫酸反应均产生氢气，由于金属过量，所以最终生成的氢气质量与稀硫酸的量有关，故最终生成氢气质量相等，由化学方程式 、 可知，等质量的锌粉、铁粉与稀硫酸反应生成氢气的质量铁＞锌，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气,氢气和氧气质量比是1：8，体积比为2：1，该图像不能正确反映其对应变化关系，不符合题意；
故选B。
13．(1)4##四
(2)E
(3)
（1）元素种类由质子数决定，A和C质子数均为17，属于同种元素，而B（质子数8）、D（质子数11）、E（质子数13）质子数各不相同，共涉及4种元素。
（2）原子的化学性质由最外层电子数决定，Ga原子最外层电子数为3，E为原子且最外层电子数也为3，二者化学性质相似。
（3）B是氧元素，在化合物中通常显-2价；Ga原子最外层电子数为3，小于4，在化学反应中易失去最外层3个电子，在化合物中显+3价。根据化合物中正负化合价代数和为0，则两者形成的化合物的化学式为。
14．(1)碳原子排列方式不同
(2)
(3) +6
（1）金刚石、石墨的碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差距很大；
（2）在高温条件下用碳还原硅的氧化物可制得硅和一种有毒的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物碳、硅的氧化物中含有碳元素、硅元素和氧元素，生成物硅中含有硅元素，则该有毒气体是含有碳元素、氧元素的一氧化碳，故该反应的化学方程式为；
（3）根据质量守恒定律， 化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有8个钾原子、4个铁原子、16个氧原子和10个X分子，反应后有4个铁原子、8个钾原子、20个氢原子和26个氧原子，则10个X分子中含有20个氢原子和10个氧原子，则1个X分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故X的化学式为；
高铁酸钾中钾元素的化合价为+1、氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故高铁酸钾中铁元素的化合价为+6。
15．(1)丙＜乙＜甲
(2)95g
(3)乙＞甲=丙
(4)BD
（1）由溶解度曲线可知，在t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由小到大的关系：丙＜乙＜甲；故填：丙＜乙＜甲；
（2）t3℃时甲的溶解度为90g，则50g水只能溶解45g甲物质，所以所得溶液质量=50g+45g=95g；故填：95g；
（3）t3℃时，50g水中分别溶解甲45g，乙25g，而丙25g不能全部溶解，降温至t1℃，50g水中最多溶解甲15g，最多溶解丙15g，而乙的溶解度在t1℃大于30g，故最多溶解丙的质量大于15g，故所得溶液质量分数：乙＞甲=丙；故填：乙＞甲=丙；
（4）A、饱和溶液溶质质量分数=，t1℃时溶解度甲=丙，所以溶质质量分数相同，说法正确；
B、t3℃时甲的溶解度大于乙大于丙；三种物质的等质量饱和溶液中溶质质量甲大于乙大于丙，因此丙中溶剂质量最大；降温到t1℃时，溶解度均减小，且甲的溶解度小于丙的溶解度小于乙的溶解度；但溶剂质量不变，故所得溶液中溶剂质量最多的是丙溶液，错误；
C t2℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下得饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数一定变大，说法正确；
D、甲的溶解度随温度升高变化明显，所以甲溶液中含有少量丙溶液，可以采用降温结晶的方法提纯甲，说法错误。
故选BD。
16．(1) 氧气和水
(2)
(3)
（1）铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果；
铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为；
（2）铝的化学性质比较活泼，但是铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进一步被氧化，用化学方程式表示为；
（3）在含有硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入一定量的锌，根据金属活动性锌>铁>银，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，硝酸银完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，充分反应后过滤，滤液仍为浅绿色，说明滤液中含有，但不能确定硝酸银是否完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是。
17．(1)浅黄色粉末##气味微苦##略有涩味
(2)
(3)GdL
(4)AB
(5)随着添加量的增大，豆腐产率先增大后减小
（1）物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质，则由资料可知，大豆异黄酮的物理性质有浅黄色粉末、气味微苦、略有涩味；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，大豆异黄酮中含有碳、氢、氧三种元素，则大豆异黄酮在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）由图1可知，用GdL凝固剂制作的豆腐异黄酮含量为3.00mg/g，达到最高；
（4）A、由图2可知，其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增大，豆腐保水性先上升后下降，故并不是添加的越多，豆腐的保水性越好，错误；
B、由资料可知，豆腐中还含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收，但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，错误；
C、由资料可知，大豆异黄酮是天然的癌症化学预防剂，正确；
（5）由图2可知，豆腐产率与添加量的关系为：其他条件相同时，添加量在0.35%~0.71%之间时，随着添加量的增大，豆腐产率先增大后减小。
18．(1)酒精灯
(2) AD
(3)b
（1）略。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，选择的发生装置为A；氧气不易溶于水，采用排水法收集气体较纯净，选择的收集装置为D；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。
（3）若将F装置内装满水收集氧气时，气体从短导管通入，水从长导管排出进入量筒，从而测得收集氧气的体积。
19．(1)
(2) 碳酸钠（合理即可） 稀盐酸 NaOH、NaCl、Ca(OH)2
（1）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应化学方程式：；
（2）取少量浸出液于试管中，向其中加入某物质，实验现象：有白色沉淀，实验结论：浸出液中含有氢氧化钙，则加入某物质是碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；
取少量浸出液于试管中，向其中加入某物质，实验现象：无气泡产生，实验结论：浸出液中不含碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入的物质是稀盐酸；
松花蛋首先将熟石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合，制成皮蛋粉，氯化钠没有参与反应，反应生成了氢氧化钠，故一定含氢氧化钠、氯化钠，由以上分析可知，一定含氢氧化钙，故浸出液中含有氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠。
20．（1）6:1:8；（2）72
（1）乳酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是。
（2）180 g乳酸中含碳元素质量为。
21．(1)3.0
(2)解：设所用稀盐酸溶质质量分数为x。
答：所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑