资源简介

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九年级化学试卷(一)
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分时间60分钟。
2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。
3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。
4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　O-16　Cl-35.5　Ca-40
第一部分(选择题共20分)
一、选择题(共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1．物质分类是化学学习的重要方法。下列物质中与其他三种物质类别不同的是
A．食盐水 B．石灰水 C．蒸馏水 D．浓氨水
2．下列日常生活中发生的变化属于化学变化的是
A．擦洗玻璃 B．电灯发光 C．粉碎废纸 D．铁锅生锈
3．2026年，我国“嫦娥七号”将着陆月球南极，并寻找水冰资源。下列说法不正确的是
A．月球上的水结冰后，水分子停止运动
B．太阳能能为月球车提供动力，它属于可再生能源
C．月球车使用了新型镁锂合金，其硬度比镁的大
D．月球上的水通过电解后，能为人们提供呼吸所用的氧气
4．下列实验在进行时，有黑色固体生成的是
A．铁在氧气中燃烧 B．磷在氧气中燃烧
C．蒸发食盐水 D．铁与硫酸铜溶液反应
5．如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是
A．检查气密性 B．加入石灰石
C．加入稀盐酸 D．收集二氧化碳
6．图1是氯元素在元素周期表中的部分信息，图2是A、B、C、D四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是
A．D中的x=8
B．A、B、C、D中属于同种元素的粒子是B、C
C．氯的相对原子质量是35.45
D．C粒子属于阳离子，符号是Cl+
7．逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 探究敞口放置的NaOH是否变质 加入过量稀盐酸，观察是否产生气泡
B 鉴别羊毛线和腈纶线 分别取样，灼烧后闻气味
C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加入适量水溶解，过滤
D 除去CO2中混有的少量CO 通入灼热的足量氧化铜粉末中
A．A B．B C．C D．D
9．某同学设计下图实验，研究Ca(OH)2的溶解度随温度的变化。室温时，向试管中加入一定量的固体X后，锥形瓶中发生下图所示的变化。下列说法不正确的是
A．固体X可能是氢氧化钠
B．锥形瓶中溶液只有①②为饱和状态
C．锥形瓶中溶液的溶质质量分数：①=③>②
D．向锥形瓶③中加水后，Ca(OH)2的溶解度不变
10．物质A、B、C、D和锌的卡片“化学拼图”如图所示，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。下列说法不正确的是
A．A可能是盐酸
B．B不可能是二氧化碳
C．若C为碳酸钠，则C与D的反应中会看到白色沉淀
D．图中5种物质间的反应，涉及复分解反应、置换反应和化合反应
第二部分(非选择题共40分)
二、填空及简答题(共5小题，计21分)
11．陕西是中国重要的农业大省，具有丰富的农业资源和独特的农业优势。
(1)关中平原是我国北方重要的小麦主产区，为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于复合肥的是_____(填字母)。
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2CO3
(2)陕西南部多种植水稻，水稻提供的营养物质主要是_____。水稻的生长环境离不开水，在探究水的组成实验中，与电源正极相连的电极产生的是_____(填化学式)。
(3)陕西是中国苹果种植面积和产量最大的省份，苹果中含有苹果酸(化学式为)，可改善肠道蠕动、降低胆固醇。苹果酸中的_____元素质量分数最大。
(4)渭河是黄河最大的支流，流经陕西56%的耕地。这条三秦儿女的“母亲河”，其生态质量直接关系陕西全域。下列措施有利于水资源保护的是_____(填字母)。
A．任意开采使用地下水 B．生活污水直接排放到河流中
C．农业上提倡大水漫灌 D．工业废水处理达标后再利用
12．2026年2月，我国科学家在国际期刊《科学》上发表了合成“绿氨”量产颠覆性路径解决办法，反应的原理为
(1)若用下面a、b、c三幅模型图表示合成氨气的微观过程，则从反应开始到结束的排列顺序应为_____(用字母表示)。
(2)该反应前后不变的微观粒子是_____(填“分子”或“原子”)。
(3)如图所示实验中，一段时间后，Y形管左侧支管中溶液变红，说明氨分子_____。
13．20℃时，向3个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。实验数据如下表：
实验编号 A B C
加入氯化钠的质量/g 9 18 27
溶液质量/g 59 68 68
(1)实验所得3杯溶液中，属于不饱和溶液的是_____(填编号)。
(2)由实验可知，20℃时氯化钠的溶解度为_____g。
(3)若将10 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_____g。用下列仪器稀释溶液时，还缺少的一种玻璃仪器是_____。
14．某化学实验小组在学习了复分解反应后，进行了有关酸、碱、盐之间的混合实验，并对反应后废液的成分做了进一步探究。
(1)甲同学在进行实验时观察到_____，可说明NaOH与稀盐酸发生了反应。
(2)乙同学实验时，发生反应的化学方程式是_____。
(3)甲、乙两位同学将两支试管中的所有物质倒入同一洁净的废液杯中，发现有气泡生成，充分反应并静置后，烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为红色。烧杯内的上层清液中最终含有_____种溶质(酚酞除外)。
15．矿产资源有限且不可再生，保护金属资源的一条有效途径是回收利用金属。某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、NiSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，现需要回收硫酸锌、金属镍和铜。设计了如下图所示的流程：（提示：金属活动顺序：Cu<（H）(1)甲物质为______。
(2)操作①②③中玻璃棒的作用______。
(3)写出步骤③中发生的化学反应方程式______。
(4)乙溶液是______。
三、实验及探究题(共2小题，计14分)
16．根据下图回答有关问题：
(1)图一中仪器①的名称是__________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时，可从图一中选择的发生装置是__________（填序号）；使用装置D收集氧气时，氧气应从导管口__________（选填“a”或“b”）端通入。
(3)图一中，与装置A相比，选用装置B制取二氧化碳的优点是____________________。将产生的二氧化碳通入图二装置，观察到试纸Ⅰ不变色而试纸Ⅱ变红，请写出试纸Ⅰ变红的原因____________________（用化学方程式表示）。
17．某小组同学对“××品牌暖身贴”(标签如图所示)产生了兴趣，便打开使用过的暖身贴，发现内部是褐色固体，于是展开探究。
××牌暖身贴 发热时间：10.小时以上 性能：平均53℃，最高63℃ 主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠、水等 注意事项：使用时勿直接接触皮肤
【查阅资料】
(1)暖身贴发热原理：铁缓慢氧化发热。铁能发生缓慢氧化的条件是铁与_____同时接触。
【提出问题】使用过的暖身贴中的铁粉是否完全被氧化？成分有哪些？
【进行猜想】猜想一：铁粉完全被氧化猜想二：铁粉部分被氧化
【进行实验】
(2)
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ．取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤 无气泡产生，褐色固体溶解，滤液为黄色，滤渣为黑色 猜想_____(填“一”或“二”)成立
Ⅱ．取少量步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲(如上图所示)中铜片上，充分加热 滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊 固体中含有_____(填物质名称)
Ⅲ．取少量步骤Ⅰ得到的滤液于试管中，向试管中滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀 固体中含有氯化钠
(3)写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：_____。
【反思改进】
(4)某同学认为该实验步骤Ⅲ不能证明暖身贴中一定存在氯化钠，理由是_____。
(5)另一小组同学设计装置乙(如上图所示)，检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，经讨论后一致认为该方案不可行，理由是_____。
【拓展延伸】暖身贴中氯化钠的作用是什么呢？
(6)同学们回顾所学知识，联想到铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与氯化钠有关。同学们设计并进行了如图实验，观察到烧杯B中铁粉生锈较快。
你认为暖身贴中氯化钠的作用是_____
计算与分析题
18．石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。化学兴趣小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，决定称取该石灰石样品4.0 g于烧杯中，将50 g稀盐酸分次加入烧杯中，充分反应后(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)，测得剩余固体的质量并记录如下表。
加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 3.0 2.0 1.0 0.4 0.4
完成下列分析及计算：
(1)发生反应的基本反应类型是_____
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量是_____g。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A、食盐水中含有食盐和水，属于混合物；
B、石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物；
C、蒸馏水中只含有一种物质水，属于纯净物；
D、浓氨水是氨气溶液水形成的溶液，属于混合物；
故选C。
2．D
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
A、擦洗玻璃，只是洗去了玻璃上的灰尘和污渍，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错;
B、电灯发光是由电能转化为光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、粉碎废纸只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错;
D、铁锅生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故D正确。
故选D。
3．A
A、分子总是在不断运动的，水结冰后水分子仍在运动，只是运动速率减慢，不会停止，符合题意；
B、太阳能可源源不断从自然界获取，属于可再生能源，能为月球车提供动力，不符合题意；
C、合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，故镁锂合金硬度比纯镁大，不符合题意；
D、水通电分解生成氢气和氧气，氧气可供给呼吸，不符合题意。
4．A
A、铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁固体；
B、磷在氧气中燃烧生成白色的五氧化二磷固体；
C、蒸发食盐水得到白色的氯化钠固体；
D、铁与硫酸铜溶液反应生成红色的铜固体。
5．B
A、检查装置气密性的方法为连接仪器，将导管浸入水中，用手握住试管，若气密性良好，则烧杯中的导管口会有气泡冒出，图示操作正确，不符合题意；
B、取用块状固体药品应将试管横放，将药品放入试管，之后将试管缓慢竖立起来，如图操作块状药品会打破试管底部，图示操作错误，符合题意；
C、取用液体药品应将瓶塞倒放于桌面，试管倾斜，试剂瓶标签朝向手心，倾倒时试剂瓶口紧挨试管，图示操作正确，不符合题意；
D、由于二氧化碳密度比空气大，则应用向上排空气法收集，收集时导管应伸入到集气瓶底，图示操作正确，不符合题意。
故选B。
6．D
A、质子数=原子序数，D粒子质子数为10，10号元素是氖元素，氖元素属于稀有气体元素，化学性质稳定，其原子不易得失电子，则D粒子表示原子，原子中质子数等于核外电子数，D粒子质子数为10，因此10=2+x，解得x=8，正确；
B、同种元素的粒子质子数相同，B和C的质子数均为17，属于同种元素，正确；
C、元素周期表单元格最下方数值为对应元素的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，因此氯的相对原子质量是35.45，正确；
D、C粒子质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数小于核外电子数，属于阴离子，17号元素是氯元素，则该粒子是氯离子，氯离子是其原子得到1个电子后形成的，从而带上1个单位的负电荷，符号为，错误。
7．B
A、碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，错误；
B、正确；
C、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，错误；
D、复分解反应有沉淀、气体或水生成，但有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不属于复分解反应，错误。
8．C
A、NaOH敞口放置变质会生成Na2CO3，Na2CO3与过量稀盐酸反应会产生CO2气泡，若观察到气泡则证明NaOH变质，正确；
B、羊毛线主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味；腈纶线为合成纤维，灼烧有特殊刺激性气味，可通过灼烧闻气味鉴别，正确；
C、分离MnO2和KCl的固体混合物，目标是得到两种固体。实验方案中加水溶解、过滤，只能得到MnO2固体和KCl溶液，并未从溶液中分离出KCl固体，故该方案不能达到实验目的，错误；
D、CO与灼热氧化铜反应生成Cu和CO2，通入灼热的足量氧化铜粉末中，可除去CO且不引入新杂质，正确。
9．B
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，加入固体X后，出现白色沉淀，说明X溶于水或是与水反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，恢复至室温后，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，析出的晶体重新溶解，溶液又变澄清。
A、氢氧化钠固体溶于水放热，可使温度升高，正确；
B、①是室温下的饱和溶液，②中有氢氧化钙析出，也是饱和溶液；③恢复至室温，析出的氢氧化钙重新溶解，也为室温下的饱和溶液，错误；
C、①和③均为室温下的氢氧化钙饱和溶液，溶质质量分数相等；②中有溶质析出，溶质质量分数减小，因此①=③>②，正确；
D、加水后温度不变，Ca(OH)2溶解度不变，正确。
10．D
A、盐酸可与锌发生置换反应，可与碱发生中和反应，可与碳酸盐等盐反应，可与金属氧化物反应，故选项说法正确。
B、若B为二氧化碳，仅能与碱类物质反应，但碱无法与锌反应，故选项说法正确。
C、盐和碱发生复分解反应要求生成物有沉淀，碳酸钠与D（碱）反应时，会生成碳酸钙、碳酸钡等白色沉淀，故选项说法正确。
D、锌与A的反应为置换反应，A与B、A与C、A与D、C与D的反应均为复分解反应，不存在“多变一”的化合反应，故选项说法不正确。
11．(1)A
(2) 糖类 O2
(3)氧##O
(4)D
（1）A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥；
B、尿素含氮一种营养元素，属于氮肥；
C、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥；
（2）水稻富含淀粉，淀粉属于糖类；
在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的电极产生的是；
（3）苹果酸中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大；
（4）A、任意开采使用地下水，会造成水资源的浪费，错误；
B、生活污水直接排放到河流中，会污染水源，应集中处理达标后排放，错误；
C、农业上提倡大水漫灌，会浪费水源，应选择喷灌或滴灌，错误；
D、工业废水处理达标后再利用，可以减少污染，保护水资源，正确。
12．(1)acb
(2)
原子
(3)
在不断地运动
（1）该反应的微观过程为氮分子分为氮原子，氢分子分为氢原子，氮原子和氢原子结合为氨分子，故顺序为：acb；
（2）化学变化的本质是分子分为原子，原子重新组合为新的分子，原子是化学变化中的最小粒子，则该反应前后不变的微观粒子是原子；
（3）二者没有直接接触但左侧酚酞溶液变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动到左侧支管中，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变色。
13．(1)A
(2)
36
(3)
90
量筒
（1）由表中数据可知，B、C中加入的氯化钠质量不同，但是溶液质量相等，说明20℃时，50g水最多可溶解18g氯化钠，A中仅加入9g氯化钠，全部溶解后还能继续溶解溶质，属于不饱和溶液；B、C中均达到氯化钠的最大溶解量，属于饱和溶液；
（2）溶解度是一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，20℃时50g水最多溶18g氯化钠，因此100g水最多溶36g氯化钠，即该温度下，氯化钠溶解度为36g；
（3）解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=90g；
稀释时需要量取一定体积的水，图中缺少玻璃仪器量筒。
14．(1)
溶液由红色逐渐变为无色
(2)
(3)
两
（1）NaOH溶液呈碱性，能使酚酞变红，NaOH与稀盐酸发生中和反应后溶液碱性消失，酚酞变为无色，该现象可证明二者发生反应。
（2）碳酸钠和氯化钙发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
（3）混合有气泡生成，说明甲中盐酸过量、乙中碳酸钠过量。最终有白色沉淀，说明盐酸已完全消耗（盐酸会溶解碳酸钙）；上层溶液呈红色说明显碱性，碱性来自过量的碳酸钠（甲中NaOH已被过量盐酸完全中和），甲乙两支试管都反应生成氯化钠始终存在，氯化钙会与过量碳酸钠完全反应生成沉淀，因此最终溶质只有氯化钠、碳酸钠2种。
15．(1)锌（或Zn）
(2)引流
(3)Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4
(4)稀硫酸
由题可知，加入的甲是锌，固体 A 的成分是 Ni、 Cu ,滤液 B 是硫酸锌溶液，乙溶液是稀硫酸，滤液 A 是硫酸镍，锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，固体 B 是镍。
（1）甲是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍；
（2）操作①②③是将固体和液体分开，是过滤操作，玻璃棒在过滤操作的作用是引流；
（3）步骤③锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，反应的化学反应方程式是Zn+NiSO4=Ni+ZnSO4；
（4）由分析可知乙溶液是稀硫酸。
【点睛】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16．(1)酒精灯
(2) C b
(3) 可以控制反应速率
（1）如图仪器①的名称是酒精灯；
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物是固体条件是加热，因此选择固体加热型即装置C；氧气密度比空气略大，因此应由长导管即b管口导入，空气由a口排出；
（3）图一中，与装置A相比，选用装置B的分液漏斗可以控制液体药品的滴入量及流速，从而控制反应速率；
二氧化碳不能是干燥的石蕊试纸变色而使湿润的石蕊试纸变色，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，显酸性能使石蕊变色，故化学方程式为：。
17．(1)氧气和水
(2) 一 活性炭
(3)Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O
(4)步骤Ⅰ中加入了稀盐酸，引入了氯离子，对氯化钠的检验造成干扰
(5)酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊
(6)加快铁粉生锈
（1）铁能发生缓慢氧化的条件是铁与氧气和水同时接触。
（2）取褐色固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，无气泡产生，说明没有铁，铁粉完全被氧化，因此猜想一成立；步骤Ⅰ得到的滤渣于装置甲中铜片上，充分加热，滤渣燃烧，澄清石灰水变浑浊，说明固体中含有活性炭。
（3）滤液是黄色溶液，说明滤液中含有Fe3+，因此步骤Ⅰ反应的化学方程式：Fe2O3＋6HCl= 2FeCl3＋3H2O。
（4）向试管中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该实验不能证明发热贴中一定存在氯化钠，是因为步骤Ⅰ中加入了稀盐酸，引入了氯离子，对氯化钠的检验造成干扰。
（5）装置乙检验暖身贴的成分中是否含有活性炭，不合理，因为酒精中含有碳元素，酒精燃烧产生二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。
（6）铁锈蚀不仅与水和氧气有关，还可能与盐分有关，因此发热贴中氯化钠的作用是加快铁粉生锈。
18．(1)复分解反应
(2)3.6
(3)解：设10g稀盐酸中溶质的质量为x。
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
答案第1页，共2页
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