资源简介

2026河南省中招考试模拟试卷
化学（四）
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 P-31 Ca-40 Cu-64 Zn-65 Ag-108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列河南传统工艺中，主要涉及化学变化的是
A．开封汴绣 B．洛阳唐三彩烧制 C．南阳玉雕 D．安阳甲骨文雕刻
2．鸡蛋饼是源于河南信阳的汉族传统名点，深受大众喜爱，下列制作鸡蛋灌饼中用到的食材富含蛋白质的是
A．鸡蛋 B．植物油 C．面粉 D．葱花
3．2025年世界环境日中国主题为“美丽中国我先行”，下列做法符合该主题的是
A．露天焚烧废弃口罩 B．大量使用一次性塑料制品
C．推广甲醇燃料汽车，减少燃油消耗 D．烘托节日气氛，大量燃放烟花爆竹
4．物质由微观粒子构成，下列物质由分子构成的是
A．NaCl B．C60 C．Ag D．CuSO4
5．黄河流域生态保护和高质量发展已上升为国家战略，下列有关水的说法错误的是
A．煮沸可降低水的硬度 B．冰水共存物属于纯净物
C．可用水区分硫酸铜和硝酸铜固体 D．明矾可以促进水中悬浮物的沉降
6．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作正确的是
A．加热液体 B．称量固体
C．稀释浓硫酸 D．检查气密性
7．化学学习过程中常用到分类法，下列有关分类正确的是
A．混合物：空气、天然气、生铁 B．氧化物：一氧化氮、二氧化锰、高锰酸钾
C．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 D．人体必需微量元素：钙、碘、氟
8．兴趣小组用如图所示的微型实验装置进行二氧化碳的制取和性质的验证实验。下列描述错误的是
A．石蕊溶液浸湿的纸质小花变红是因为二氧化碳气体显酸性
B．“Y”字形管右侧可观察到澄清石灰水变浑浊
C．“Y”字形管左侧观察到有气泡冒出
D．若“Y”字形管右侧无明显现象是因为盐酸浓度太大
9．2025年11月9日，在第十五届全运会开幕式上使用的火种，是使用“海马”号遥控潜水器从1500多米深海的可燃冰中采集的，下列说法正确的是
A．可燃冰是无机物 B．可燃冰燃烧仅生成水
C．可燃冰是在高温高压下形成的 D．可燃冰有热值高、储量巨大等优点
10．腺嘌呤核苷三磷酸又称为三磷酸腺苷，简称ATP，水解时释放出能量较多，是生物体内最直接的能量来源。ATP的化学式是C10H16N5O13P3，下列有关说法错误的有
A．一个ATP由57个原子构成 B．ATP由五种元素组成
C．ATP中碳、氮元素质量比为2:1 D．ATP中氢元素的质量分数最小
11．我国力争在2060年前实现“碳中和”。一定条件下可将CO2转化为清洁燃料实现碳转化，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应 B．反应物中单质与化合物的质量比是2:11
C．生成物水和甲烷的个数比为1:2 D．化学反应前后元素的种类发生了变化
12．硝酸钾、氯化铵两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度等于氯化铵的溶解度
B．60 ℃时，105 g硝酸钾的饱和溶液稀释到20%需加水170 g
C．t ℃时，两物质饱和溶液中溶质的质量相等
D．将t ℃时等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液升温到60 ℃，溶剂的质量：硝酸钾<氯化铵
13．下列鉴别物质的方法错误的是
A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳 B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
C．用稀硫酸鉴别黄铜(铜锌合金)和黄金 D．用熟石灰鉴别氯化铵和硝酸铵
14．将已部分变质的Ca(OH)2固体样品25 g与100 g稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得11.1 g固体，则该盐酸中溶质的质量分数为
A．4% B．6.2% C．7.3% D．7%
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．用化学用语填空。人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成的化合物为_____________，既能填充探空气球又可以作保护气的气体是__________。
16．化石燃料燃烧产生的二氧化硫会造成酸雨，酸雨的pH________（填“>”“<”或“=”）5.6；为了保护环境，节约能源，我国大力推广乙醇汽油，乙醇完全燃烧的化学方程式为____________；消防员用高压水枪扑灭火灾利用的灭火原理是_________________。
17．实验室配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需水的量为_____________g（水的密度可近似看作1g/cm3），配制溶液中玻璃棒的作用是_______________；若将配好的6%的氯化钠溶液稀释为3%的氯化钠溶液，量水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数_____________（填“大于”“小于”或“等于”）3%。
18．化学兴趣小组同学利用pH传感器等数字化实验装置，对硫酸和氢氧化钠发生的中和反应（如图）进行如下探究。
(1)X溶液中溶质为__________（填化学式）。
(2)当滴加溶液质量为30 g时温度最高的原因是_______________。
(3)向图2中C点对应溶液中加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为______________。
19．乙烯(C2H4)是化工生产的基本原料，5.6 g的C2H4在一定量的氧气中燃烧，生成8.8 g CO2、7.2 g H2O和一定量的CO，则参加反应的氧气的质量为______，该反应的化学方程式是______。
20．A~E均为初中化学常见的物质，A是白色难溶固体，其中金属元素的质量分数为40%，B为无色气体，E为初中阶段常见的碱。它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。
(1)A为_________。
(2)E物质在生活中的一种用途是_________。
(3)反应②的化学方程式为_______。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．用化学知识解释下列科技或生活中的现象。
(1)纳米铝冰推进剂中，铝粉与冰反应剧烈产生大量氢气，从微观角度解释反应剧烈的原因。
(2)盐酸和硫酸具有相似的化学性质的原因。
22．如图所示是实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。
(1)请写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式。
(2)请用化学方法设计实验证明硬质玻璃管中有单质铁。（简述写出操作、现象及结论）
23．向一定质量的AgNO3、Cu(NO)2和Al(NO3)3的混合溶液中逐渐加入锌粉，溶液质量与加入锌粉的质量关系如图所示。
(1)写出bc段发生反应的化学方程式。
(2)a点和c点溶液的质量相同，其原因是什么？
(3)请写出b点对应溶液中所含金属阳离子的化学符号。
24．以海水为原料得到精盐NaCl和提取镁的工艺流程如下（所加试剂均过量）。
(1)请写出滤液1中溶质的化学式。
(2)写出Mg(OH)2与试剂b反应的化学方程式。
(3)请设计实验证明滤液2中除NaCl外的其他溶质。（写出实验步骤、现象和结论）。
四、综合应用题（共10分）
25．2023年9月21日，神舟十六号乘组在梦天实验舱进行了“天宫课堂”第四次授课，向全国青少年传播航天知识。
(1)运载火箭使用的燃料有液氢、液态偏二甲肼(C2H8N2)、四氧化二氮(N2O4)等。
①氢气目前还不能在生活和生产中大规模使用的原因是________（填字母）。
a.制取成本高 b.燃烧热值高
c.产物是水，无污染 d.贮存困难
②“神舟十六号”运载火箭采用C2H8N2和N2O4，发生反应的可写作，X的化学式为__________。
(2)目前空间站中最主要、最高效的氧气生成方式是利用太阳能电池板产生的电力将水电解。
①电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在催化剂作用下反应，生成甲烷和水，请写出该反应的化学方程式__________。
②如图为制取气体的常用装置，仪器X的名称为________；兴趣小组用高锰酸钾制取纯净的氧气应选的发生装置和收集装置为_______（填字母），请写出该反应的化学方程式________；若用F装置利用排空气法收集氢气，气体从a端进入，请将F装置中的导管补画完整_______。
(3)梦天实验舱建造中使用的新型铝基碳化硅复合材料，可用二氧化硅(SiO2)和碳在高温条件下生成碳化硅(SiC)和一氧化碳气体，工业上生产40 t碳化硅，则需要碳的质量是多少？
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
开封汴绣、南阳玉雕、安阳甲骨文雕刻制作的过程中均无新物质生成，属于物理变化；洛阳唐三彩烧制过程中原料经高温发生复杂反应，有新物质生成，属于化学变化。故选B。
2．A
A、鸡蛋中富含蛋白质，正确；
B、植物油中富含油脂，错误；
C、面粉主要成分为淀粉，属于糖类，错误
D、葱花中富含维生素，错误。
3．C
A.露天焚烧废弃口罩会产生大量有害气体与烟尘，污染空气，不符合该主题，故不符合题意；
B.大量使用一次性塑料制品会加剧白色污染，不符合该主题，故不符合题意；
C.推广甲醇燃料汽车、减少燃油消耗，可降低化石燃料使用带来的污染物排放，有利于环境保护，符合该主题，故符合题意；
D.大量燃放烟花爆竹会产生有害气体、烟尘，还会造成噪声污染，不符合该主题，故不符合题意。
4．B
A、 NaCl由钠离子和氯离子构成。
B、 C60由C60分子构成。
C、Ag是金属单质，由银原子直接构成。
D、 CuSO4由铜离子和硫酸根离子构成。
5．C
A、煮沸可将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，降低水的硬度，不符合题意；
B、冰和水均由水分子构成，属于同一种物质，因此冰水共存物是纯净物，不符合题意；
C、硫酸铜和硝酸铜固体溶于水都形成蓝色溶液，无法用水区分，符合题意；
D、明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮物，促进其沉降，可用于净水，不符合题意。
6．D
A、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄；图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。
B、托盘天平称量固体需遵循“左物右码”的原则，图中砝码和固体位置颠倒，故图示操作不正确。
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，且量筒不能作为稀释容器，故图示操作不正确。
D、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，松开手冷却后，导管内上升一段水柱，说明装置气密性良好，故图示操作正确。
7．A
A、混合物由两种或多种物质组成的物质，空气含氮气、氧气等多种物质，天然气主要成分是甲烷还含其他杂质，生铁是铁和碳的合金，说法正确。
B、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，高锰酸钾含钾、锰、氧三种元素，不属于氧化物，说法错误。
C、复合肥料是同时含氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，尿素只含氮元素，属于氮肥，说法错误。
D、人体中含量小于0.01%的元素是微量元素，钙是人体必需的常量元素，不属于微量元素，说法错误。
8．A
A. 二氧化碳本身不显酸性，纸质小花变红是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊溶液变红，错误。
B. “Y”字形管左侧反应生成的二氧化碳进入右侧，与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可观察到澄清石灰水变浑浊，正确。
C. “Y”字形管左侧大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，正确。
D. 若盐酸浓度过大，会挥发出大量氯化氢气体，氯化氢先与澄清石灰水中的氢氧化钙发生中和反应，导致无法生成碳酸钙沉淀，“Y”字形管右侧无明显现象，正确。
9．D
A. 可燃冰主要成分为甲烷水合物，甲烷属于有机物，因此可燃冰不属于无机物，故A错误。
B. 可燃冰中的甲烷燃烧生成二氧化碳和水，燃烧产物不只有水，故B错误。
C. 可燃冰是在低温、高压的环境下形成的，不是高温条件，故C错误。
D. 正确。
10．AC
A.1个ATP分子的原子总数为10+16+5+13+3=47，说法错误，故符合题意；
B.ATP由C、H、N、O、P五种元素组成，说法正确，故不符合题意；
C. ATP中碳、氮元素质量比为：，2:1是碳、氮的原子个数比，不是质量比，说法错误，故符合题意；
D.计算各元素总相对质量：C为120、H为16、N为70、O为208、P为93，氢元素总相对质量最小，故氢元素质量分数最小，说法正确，故不符合题意，故选AC。
11．B
首先根据微观示意图配平反应的化学方程式为：。
A、置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、反应物中单质为，化合物为，二者质量比为，符合题意；
C、由配平的方程式可知，生成物水和甲烷的分子个数比为，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不发生变化，不符合题意；
故选B。
12．B
A、未指明温度，无法比较硝酸钾、氯化铵的溶解度大小，故选项说法不正确。
B、60 ℃时，硝酸钾溶解度为110 g，105 g饱和溶液中溶质质量为，稀释前后溶质质量不变，稀释为20%的溶液总质量为，需加水质量为，故选项说法正确。
C、t ℃时，两物质溶解度相等，只有等质量的饱和溶液中溶质质量才相等，选项未说明饱和溶液质量，则无法判断溶质质量关系，故选项说法不正确。
D、t ℃时，两物质溶解度相等，等质量的饱和溶液中溶剂质量相等，升温到60 ℃时溶剂质量不变，即溶剂质量：硝酸钾＝氯化铵，故选项说法不正确。
13．D
A、氧气具有助燃性，可使燃着的木条燃烧更旺；二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，可使燃着的木条熄灭，方法正确。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；稀盐酸呈酸性，不能使酚酞溶液变色，方法正确。
C、黄铜中的锌可与稀硫酸反应产生氢气，有气泡生成；黄金与稀硫酸不反应，方法正确。
D、氯化铵和硝酸铵都属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，方法不正确。
14．C
部分变质的含与，二者均与稀盐酸完全反应：
，，蒸干后得到的 11.1 g 固体为纯净的。
由上述两个化学方程式可知：每生成1份就都需要2份HCl参与反应，因此质量比例关系来看，每生成111g，都需要73g HCl，现在实际生成是11.1g。
那么对应的HCl质量设为x，，解得：，则盐酸中溶质的质量分数为。
故选C。
15． CaO He
人体中含量最多的金属元素是钙，地壳中含量最多的非金属元素是氧，在化合物中钙显+2价，氧为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0，二者形成的化合物为氧化钙，其化学式为CaO；既能填充探空气球又可以作保护气的气体是氦气，其化学式为He。
16． < 降温至可燃物着火点以下
pH小于5.6的雨水是酸雨；
乙醇完全燃烧是乙醇和氧气反应二氧化碳和水，化学方程式为：。
高压水枪喷出的水汽化时会吸收大量热量，使可燃物温度降到其着火点以下，实现灭火。
17． 47 搅拌，加速溶解 小于
溶质氯化钠质量 = 溶液质量×溶质质量分数 = ，水的质量 = 溶液质量 - 溶质质量 = 。
溶解氯化钠的步骤中，玻璃棒通过搅拌可以加快固体的溶解速率。
量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏多，溶质质量不变，因此所得溶液的溶质质量分数小于3%。
18．(1)NaOH
(2)硫酸与氢氧化钠的反应放热，此时酸与碱恰好完全反应
(3)
（1）初始溶液pH<7，说明烧杯中原有溶液是显酸性的硫酸，滴加X后pH逐渐升高至大于7，因此X是显碱性的氢氧化钠溶液，溶质为NaOH。
（2）中和反应为放热反应，滴加30g溶液时，溶液pH=7，二者恰好完全反应，放出的热量达到最大值，因此温度最高；之后继续滴加溶液，反应停止，热量散失，温度降低，且加入的常温溶液也会使温度下降。
（3）C点溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，加入硫酸铜后，过量的NaOH和反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：。
19． 16g
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，参加反应的乙烯中碳元素的质量与生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量相等，碳元素的质量为：，生成二氧化碳中碳元素的质量为：，则生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：8.8g+7.2g+5.6g-5.6g=16g；
该反应中参加反应的乙烯、氧气与生成二氧化碳、一氧化碳、水的化学计量数之比为：，则该反应的化学方程式为：。
20．(1)CaCO3##碳酸钙
(2)改良酸性土壤（合理即可）
(3)（合理即可）
碳酸钙是难溶于水的白色固体，且碳酸钙中钙元素质量分数为40%，可推出A为碳酸钙；B为无色气体，且A（碳酸钙）能转化为B，碳酸钙可高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，可推出B为二氧化碳，则C为氧化钙；E为初中阶段常见的碱，且C（氧化钙）能转化为E，则E为氧化钙与水反应生成的氢氧化钙；B（二氧化碳）能转化为D，D能与E（氢氧化钙）转化为A（碳酸钙），可推出D可能是碳酸钠，代入验证，符合题意。
（1）略；
（2）由分析可知，E为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）反应②反应物为氢氧化钙和碳酸钠，生成物为碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：。
21．(1)纳米铝粉颗粒极小，使得单位体积内铝原子与水分子接触的机会增多，有效碰撞次数增加，从而加快反应速率
(2)阳离子均为
（1）纳米铝粉颗粒极小，使得单位体积内铝原子与水分子接触的机会增多，有效碰撞次数增加，从而加快反应速率。
（2）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是溶液中都含有氢离子。
22．(1)
(2)取生成物少许于试管中，加入硝酸铜溶液，铁的表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，说明玻璃管中有铁（或用稀盐酸，合理即可）
（1）硬质玻璃管内是高温下一氧化碳还原氧化铁的反应，反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
（2）取适量反应后的粉末于试管中，向其中加入适量的硫酸铜溶液，固体表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，说明试管中有单质铁生成（或用稀盐酸，合理即可）。
23．(1)
(2)锌与溶液中的硝酸银反应，溶液质量减少，锌与溶液中的硝酸铜反应，溶液质量增大，减小的质量等于增大的质量，故a点与c点溶液质量相同。
(3)Al3+、Cu2+、Zn2+
根据金属活动性顺序可知：锌不与硝酸铝反应，加入锌粉后，锌会先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，锌再和硝酸铜反应。
a~b段（溶液质量下降）：锌和硝酸银的反应，每 65份质量的锌置换出来 216份质量的银，使溶液的质量减少；b~c段（溶液质量上升）：硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应，每 65份质量的锌置换出来 64份质量的铜，使溶液质量增加。
（1）bc段发生反应是锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。化学方程式为：；
（2）a是原混合溶液的质量。锌与溶液中的硝酸银反应，a到b溶液质量减少；锌与溶液中的硝酸铜反应，b到c溶液质量增加。溶液减小的质量等于溶液增加的质量，故a点与c点溶液质量相同。
（3）b点硝酸银恰好完全反应，硝酸铜还未反应，硝酸铝不参与反应，因此溶液中的金属阳离子为：不反应的、未反应的，以及锌和硝酸银反应生成的。
24．(1)NaCl、NaOH、
(2)
(3)取少量滤液2于试管中，加足量溶液，有白色沉淀生成；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则溶质除NaCl外还含有和NaOH。
（1）加入试剂a后，将硫酸镁转化为氢氧化镁，所以该试剂含有氢氧根离子。最终通过滤液得到纯净的氯化钠，为不引入新杂质，阳离子最好为钠离子，因此试剂a为NaOH。硫酸镁和氢氧化钠发生反应的化学反应方程式为，反应后溶液中含原有NaCl、生成的 及过量NaOH，因此溶质为NaCl、NaOH、。
（2）氢氧化镁与盐酸反应可生成氯化镁，化学方程式为。
（3）由第1问可知，滤液1里面含有NaCl、NaOH、，根据反应流程图，向滤液1里面依次加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液，加入氯化钡溶液可以生成硫酸钡沉淀，但会引入钡离子和氯离子；加入碳酸钠溶液可以生成碳酸钡沉淀，这样可以把钡离子除去，但会引入碳酸根离子和钠离子，因此滤液2里面含有NaCl外还含有和NaOH。因此可以取少量滤液2于试管中，加足量溶液，有白色沉淀生成，则说明里面含有；静置，向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，可以说明里面含有NaOH，因此溶质除NaCl外还含有和NaOH。
25．(1) ad
(2) 长颈漏斗 AE
(3)解：设需要碳的质量为x。
，x=36t
答：需要碳的质量是36t。
答案第1页，共2页
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