资源简介

2026年初中学业水平模拟考试
九年级化学试题卷
(全卷共两个部分，共20个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
第Ⅰ卷选择题(共42分)
一、选择题 (本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的)
1．勤劳质朴是中华民族的传统美德之一。下列劳动过程中一定涉及化学变化的是
A．用抹布清除桌面灰尘 B．用榨汁机榨取果汁
C．用干冰冷藏食物 D．用粮食酿制米酒
2．国家卫健委发布《体重管理指导原则(2024年版)》，倡导绿色健康的生活方式。下列相关说法不正确的是
A．长期喝碳酸饮料有益于青少年身体健康
B．在食品中添加含碘元素的化合物可以预防甲状腺肿大
C．药物对保障人体健康具有重要作用，要合理用药
D．合理膳食，少吃腌制、油炸食品，降低健康风险
3．做化学实验要养成良好的习惯，下列有关实验操作正确的是
A．取用试剂 B．称量固体
C．量取液体 D．取液体后放置胶头滴管
4．下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色酚酞试液变红的是
选项 A B C D
物质 柠檬 肥皂水 西瓜 酱油
pH 2.2~2.4 9.0~10.0 5.2~5.8 4.5~5.5
A．A B．B C．C D．D
5．水是生命之源，保护水资源从我做起。下列关于水的说法正确的是
A．淡水资源取之不尽，用之不竭
B．工业污水未经分级处理直接作为园林绿化用水
C．净水器中加入活性炭可以吸附色素和异味
D．水是由氢气和氧气组成的
6．“玉溪三锅”是独具特色的风味美食，其中铜炊锅主要产于通海、江川一带，外观如图1所示。铜炊锅由金属铜经手工反复锻打而成，其结构如图2所示。下列说法不正确的是
A．从进风口吹风可以增大氧气的量，使燃烧更充分、更剧烈
B．用金属铜锻打制成炊锅，主要利用了铜的延展性和导热性
C．铜炊锅采用“锅灶一体”的设计，能够使热量高效地集中在锅内，减少热量的散失
D．在烟囱上方放置一个盛冷水的瓷碟，可以将火力调小，原理是降低了燃料的着火点
7．下列物质的用途和性质的对应关系中不合理的是
选项 用途 性质
A 氧化钙用于制作自热食品发热包 氧化钙溶解放热
B 氮气用于食品防腐 常温下氮气的化学性质不活泼
C 稀有气体可用于制作霓虹灯、电光源等 稀有气体通电时会发出不同颜色的光
D 氢氧化钠用于制作炉具清洁剂 氢氧化钠能与油脂反应
A．A B．B C．C D．D
8．我国工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法为我国的制碱工业作出了巨大的贡献，其中涉及的三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．当温度大于t1℃时，NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．升温可以使NH4Cl的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为1：9
D．t1℃时，NaCl、NH4Cl溶液中溶质的质量分数一定相等
9．控制变量是实验探究的重要方法之一。下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验目的 探究接触面积对反应速率的影响 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响 探究温度对分子运动速率的影响
实验设计
A．A B．B C．C D．D
科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为可燃性气体——乙烯，其反应的微观示意图如图，请完成下面小题。
10．下列关于该过程的说法不正确的是
A．反应Ⅰ中生成的氢气是一种清洁的高能燃料
B．反应Ⅰ中生成的氢分子和氧分子的个数比为2：1
C．反应Ⅱ中的物质均由分子构成
D．该过程中催化剂的质量和性质均保持不变
11．下列对反应Ⅰ和反应Ⅱ的基本反应类型判断正确的是
A．反应Ⅰ为置换反应 B．反应Ⅰ为分解反应
C．反应Ⅱ为化合反应 D．反应Ⅱ为复分解反应
12．下列有关反应Ⅱ的说法不正确的是
A．转化观：
B．分类观：水和二氧化碳都是氧化物
C．定量观：消耗44t二氧化碳可以生产28t乙烯
D．价值观：该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义
13．下列关于该技术的说法不正确的是
A．该技术可将太阳能转化为化学能，有助于缓解能源危机
B．整个过程中，原子的种类和数目均未发生改变，符合质量守恒定律
C．反应Ⅱ生成的水在反应Ⅰ中循环利用，可以提高原料的利用率
D．反应Ⅱ中生成的乙烯是一种有机化合物，作为燃料可以实现二氧化碳的零排放
14．实验课上某同学在老师指导下利用如图1 所示装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应，实验中三颈烧瓶外壁发热，测得pH随时间的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是
A．X溶液是氢氧化钠
B．40s时两种溶液恰好完全反应
C．M点时三颈烧瓶中的溶质为NaCl和NaOH
D．由实验可知，两种物质反应过程中吸收热量
第Ⅱ卷 非选择题(共48分)
二、非选择题 (本题共6个小题，化学方程式每空 2分，除特殊标注外其余每空1分，共48分)
15．玉溪春节“玉见米线”美食街超热闹，跟着相关步骤解锁化学知识：
【煮】
(1)摊主用传统陶瓷砂锅煮米线，陶瓷砂锅是由___________材料(填“无机非金属”或“金属”)制成。盛一碗骨汤煮米线，汤里的钙元素是人体骨骼的“刚需”，钙在元素周期表中的信息如图所示，可以得出钙原子的质子数为____________。
【配】
(2)加勺酸笋提味，酸笋是发酵食品，发酵时生成乳酸，乳酸中碳、氧元素的质量比为____________(填最简比)。
【选】
(3)制作米线的主要原料是大米，大米富含的营养物质是___________。为种出饱满的大米，种植水稻时会施尿素[CO(NH2)2]，尿素属于___________(填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”)。
【调】
(4)最后加入红糖调味，红糖的主要成分是蔗糖，根据蔗糖的化学式，你能得到什么信息_______________(任填一条)。
16．春晚舞台上，宇树机器人与武者同台演绎《武 BOT》，腾空空翻、持械对打、集群列阵，刚劲灵动，以中国功夫展现国产人形机器人的硬核科技与创新力量。
(1)机器人外壳常用铝合金材料，与纯铝相比，其硬度更__________(填“大”或“小”)。
(2)机器人电路中用到铜、铁、铝三种金属，为探究其金属活动性顺序，现有打磨过的铝丝、铁丝、铜丝，及硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。请按要求完成以下实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
_____________ ____________ 金属活动性顺序为： Al> Fe> Cu
(3)机器人表面的防锈涂层可防止金属锈蚀，其原理是____________。部分材料中含有锰元素，已知锰(Mn)元素在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，金属锰在发生置换反应时通常显+2价。下列关于金属锰的化学性质预测不合理的是____________。
A.锰能在氧气中燃烧
B.锰能与氯化镁溶液反应
C.锰能与稀盐酸反应
D.锰能与硫酸铜溶液反应
请在你预测合理的选项中写出一个置换反应的化学方程式____________。
17．2025年7月19日，雅下水电站(雅鲁藏布江下游水电工程)正式开工，预计2030年部分机组发电，这项世纪工程建成后将提升电力、水利、交通等基础设施水平。
(1)建设中大量使用到水泥，其生产涉及多步反应，包含： 、。结合质量守恒定律，可推出X的化学式为___________，根据反应分析，生产过程中设备不能密闭，主要原因是___________。
(2)水电站的“动力核心”是水轮发电机组：发电时，水的重力势能先转化为水轮的动能，再通过发电机转化为___________能，为千家万户供电。
(3)若5tCaCO3 (相对分子质量为 100)完全参与上述反应，理论上可生成CO2的质量是多少 (写出完整计算过程)
18．探秘“碳家族”的奇妙世界。某化学兴趣小组以“碳元素的循环与应用”为主题开展项目式学习：从认识碳单质的多样性出发，制备碳的氧化物，并深入探究其化学性质，感受碳元素在自然界与人类生活中的重要作用。
【环节一：识碳——认识碳单质的多样性】
(1)碳元素能组成多种单质，如图1金刚石、石墨、C60等，它们物理性质差异显著的本质原因是____________，石墨在生活中可用于制作____________(举一例用途)。
【环节二：制碳——制备碳的氧化物】
实验室常用图2中的装置制取气体(气密性均已检验良好)
(2)实验室制取并收集CO2气体应选择图中的装置组合是____________(填字母)。与B装置相比，C装置的优点是____________。利用上图中的装置也可以制取氧气，若选择装置AF来制取氧气，发生反应的化学方程式是____________。
【环节三：研碳——探究碳和碳的氧化物的性质】
(3)如图3将制得的CO2通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红，得出二氧化碳的一条化学性质是____________。
(4)将木炭粉与氧化铜混合后，用图 4装置高温加热，反应过程中产生的气体体积分数如图5所示，实验中观察到的现象是____________。反应过程中有CO产生，请分析可能的原因是____________。
19．2025年11月，我国自主建造的福建舰正式入列，福建舰采用平直通长飞行甲板，配置电磁弹射和阻拦装置，是我国首艘采用常规动力电磁弹射技术的航空母舰。
电磁弹射的材料制备：电磁弹射的核心部件需用到高纯度铜导线，工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备铜的流程如下。
(1)将黄铜矿粉碎的主要目的是______________。
(2)气体A是形成酸雨的主要气体，请写出精矿砂在空气中焙烧的化学方程式______________。可选用下列试剂中的______________(填字母)吸收气体A。
A.浓硫酸 B.稀硝酸 C. NaOH 溶液 D.石灰浆
电磁弹射的化学原理延伸：电磁弹射利用“电生磁”原理，电能可通过化学反应提供，如铝-海水电池，该电池铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水。只要更换铝电极，就能继续供电。
(3)铝-海水电池中，铝、氧气和水共同反应生成氢氧化铝，该反应的化学方程式为______________，该反应前后，铝元素的化合价从______________价变为+3价。结合电池的工作原理和特性，推测铝-海水电池作为应急电池的优点______________(任填一条)。
20．我国拥有辽阔的海域，海洋资源是化学工业的重要宝库。某研学小组以“海洋资源综合利用”为主题，开展了以下跨学科研学实践活动。
研学一：了解海洋资源
(1)海底蕴藏着大量的煤、____________和天然气等化石能源。海水中含量最高的元素是____________(填元素符号)。
研学二：走进海洋资源
(2)海水提溴的初步探究。工业上常对浓缩海水进行酸化后通入氯气，得到低浓度溴水，再利用热空气将溴吹出，用二氧化硫水溶液吸收，最后再次通入氯气得到高纯溴。“热空气吹出”溴单质，说明溴的沸点较____________(填“高”或“低”)。
(3)在古代，人们采用“天日曝晒、自然结晶、集工捞采”的自然方式获得食盐，这里的结晶方法主要指的是____________结晶。实验室中利用获得的NaCl固体来配制 50g 6%的NaCl溶液，下列操作中一定会造成所配溶液中溶质的质量分数偏小的是____________(填字母，1g以下用游码)。
a.用托盘天平称取 NaCl固体时，砝码和试剂位置放反
b.用量筒量取水时仰视读数
c.将量筒中的水倒入烧杯时，部分水洒落在烧杯外
d.将配好的溶液装入试剂瓶时，有部分液体洒落瓶外
(4)某NaCl样品中含有杂质CaCl2，为除去CaCl2杂质，研学小组向溶解了该样品的溶液中加入过量Na2CO3溶液充分反应，可以看到有____________生成，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，发生反应的化学方程式是____________。
研学三：探索海洋资源
在海水提镁及粗盐精制过程中会产生废吸附剂，为实现资源循环利用。研学小组探究改性剂种类和处理温度对该废吸附剂循环吸附性能的影响，分别用海水滤液(模拟海水环境)和淡水改性该废吸附剂，在 25℃、100℃、160℃下进行循环吸附实验，测得吸附效率(%)随循环次数(0~12次)的变化如图 1和图 2所示。
(5)对比图1、图 2可知，在相同循环次数下，____________(填“海水滤液”或“淡水”)改性的废吸附剂吸附效率衰减更慢。综合吸附性能与生产能耗，该废吸附剂的最佳改性条件为____________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
化学变化的本质特征是有新物质生成，物理变化无新物质生成。
A. 用抹布清除桌面灰尘仅改变灰尘的位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。
B. 用榨汁机榨取果汁是将水果中的汁液分离出来，无新物质生成，属于物理变化，错误。
C. 用干冰冷藏食物是利用干冰升华吸热，状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。
D. 用粮食酿制米酒的过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，正确。
2．A
A. 碳酸饮料含有大量糖分、碳酸等物质，长期饮用易引发龋齿、钙流失、肥胖等问题，不利于青少年身体健康，错误。
B. 碘是人体合成甲状腺激素的必需元素，缺碘会导致甲状腺肿大，在食品中添加含碘化合物可补充碘元素，预防甲状腺肿大，正确。
C. 药物能够治疗疾病、保障人体健康，但滥用药物会损伤身体，因此需要合理用药，正确。
D. 腌制、油炸食品中含有较多对人体有害的物质，合理膳食、减少此类食品的摄入可以降低健康风险，正确。
3．C
A. 取用固体试剂时，瓶塞需倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，错误。
B. 托盘天平称量固体应遵循“左物右码”规则，图中砝码与药品位置颠倒，错误。
C. 量筒量取液体读数时，视线与液体凹液面最低处保持水平，正确。
D. 取液后的胶头滴管不能平放或倒置，防止液体倒流腐蚀胶帽、污染试剂，错误。
4．B
柠檬、西瓜、酱油的pH值均小于7，显酸性，均不能使无色酚酞试液变红；肥皂水pH>7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红，故选B。
5．C
A.地球水资源丰富，但是淡水资源储量有限，并非取之不尽、用之不竭，说法错误。
B.工业污水含有害杂质，需处理达标后才可用于园林绿化，未经处理直接使用会造成土壤等污染，说法错误。
C.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，说法正确。
D.水是纯净物，由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，说法错误。
6．D
A. 从进风口吹风可以补充足量的氧气，氧气具有助燃性，氧气浓度增大能使燃料燃烧更充分、反应更剧烈，正确；
B. 金属铜具有良好的延展性，可通过锻打加工成炊锅的形状；同时铜具有优良的导热性，能将火炉的热量快速传递给锅内食物，满足烹饪需求，正确；
C. “锅灶一体”设计能减少热量向外界散失，使热量集中在锅内，减少热量向周围环境散失，提高热量利用率，正确；
D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，该操作的原理是降低温度，并非降低燃料的着火点，错误。
7．A
A. 氧化钙用于制作自热食品发热包，是因为氧化钙能与水发生化学反应放出大量热，并非溶解放热，错误。
B. 常温下氮气化学性质不活泼，不易与其他物质发生反应，可用于食品防腐，正确。
C. 稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯、电光源等，正确。
D. 氢氧化钠能与油脂发生反应，可用于制作炉具清洁剂去除油污，正确。
8．B
A. 温度大于t1℃时，NH4Cl的溶解度曲线位于NaCl上方，NH4Cl溶解度更大，错误。
B. NH4Cl的溶解度随温度升高而增大，升温后溶解度升高，其饱和溶液可变为不饱和溶液，正确。
C. t2℃时NaHCO3的溶解度为10g，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为10g:100g=1:10，错误。
D. 未说明NaCl、NH4Cl溶液是否饱和，无法确定溶质质量分数一定相等，错误。
9．B
A. 只有碳酸钙接触面积为变量，其余条件（盐酸浓度、体积，碳酸钙质量）均相同，可探究接触面积对反应速率的影响，不符合题意。
B. 存在催化剂种类、过氧化氢浓度两个变量，无法探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响，符合题意。
C. 只有氧气浓度为变量，其余条件均相同，可通过硫燃烧的剧烈程度探究氧气浓度的影响，不符合题意。
D. 只有温度为变量，其余条件均相同，可通过酚酞棉花变红的速率探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意。
10．D 11．B 12．C 13．D
【解析】10．A.氢气燃烧产物只有水，热值高，属于清洁高能燃料，说法正确。
B.根据反应的微观示意图可知该反应的化学方程式为：，则生成的氢分子和氧分子个数比为2:1，说法正确。
C.反应Ⅱ涉及的物质为、、、，均由分子构成，说法正确。
D.催化剂在反应前后质量和化学性质不变，物理性质可能改变，不是所有性质均不变，说法错误。
11．A.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，反应Ⅰ反应物只有水一种化合物，不属于置换反应，说法错误。
B.根据上述分析可知，反应Ⅰ是水分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，说法正确。
C.化合反应符合“多变一”的特征，反应Ⅱ生成物有两种，不属于化合反应，说法错误。
D.复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，反应Ⅱ有单质参与，不属于复分解反应，说法错误。
12．A.根据微观示意图配平，反应Ⅱ的化学方程式为：，书写正确，说法正确。
B.水和二氧化碳均由两种元素组成，且其中一种为氧元素，都属于氧化物，说法正确。
C.根据反应Ⅱ的化学方程式分析可知，每消耗88份质量的反应生成28份质量的，因此消耗44t可生产14t乙烯，不是28t，说法错误。
D.该技术可消耗二氧化碳，有助于缓解温室效应，对实现碳中和有重要意义，说法正确。
13．A.该技术可将太阳能转化为化学能，获得可燃性气体，有助于缓解能源危机，说法正确。
B.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法正确。
C.反应Ⅱ生成的水可进入反应Ⅰ循环利用，能够提高原料的利用率，说法正确。
D.乙烯含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，作为燃料不能实现二氧化碳的零排放，说法错误。
14．C
A. 初始时溶液pH小于7，呈酸性，说明X溶液是稀盐酸，故A错误。
B. 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，pH=7，40s时溶液pH仍小于7，盐酸未完全反应，故B错误。
C. M点时溶液pH大于7，说明氢氧化钠过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，因此溶质为NaCl和过量的NaOH，故C正确。
D. 实验中三颈烧瓶外壁发热，说明中和反应过程放出热量，故D错误。
15．(1) 无机非金属 20
(2)3：4
(3) 糖类 氮肥
(4)蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成（或一个蔗糖分子含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子，合理即可）
（1）陶瓷属于传统无机非金属材料；
元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中质子数=原子序数，钙的原子序数为20，因此质子数为20。
（2）元素质量比为（相对原子质量×原子个数）之比，乳酸中碳、氧元素质量比为(12×3):(16×3)=3:4。
（3）大米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；
尿素中含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥。
（4）化学式可表示物质的元素组成、分子的原子构成等，蔗糖由碳、氢、氧三种元素组成，一个蔗糖分子含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子，任选合理表述即可。
16．(1)大
(2) 将铁丝分别插入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中 铁丝在硫酸铝溶液中无明显现象，在硫酸铜溶液中表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(3) 隔绝氧气和水 B 或（合理即可）
（1）合金的硬度普遍高于其组成成分中的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大；
（2）验证三种金属活动性可采用“两盐夹一金”的思路：选择活动性居中的铁，分别与硫酸铝、硫酸铜溶液反应，铁不能置换出铝，说明活动性，铁能置换出铜，析出红色固体，说明活动性，即可验证顺序。故实验步骤为：将铁丝分别插入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中；现象为：铁丝在硫酸铝溶液中无明显现象，在硫酸铜溶液中表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
（3）金属锈蚀需要同时接触水和氧气，防锈涂层可以隔绝氧气和水，防止金属锈蚀；
根据已知信息可得活动性顺序，锰活动性弱于镁，不能与氯化镁反应，因此B不合理；锰活动性排在氢、铜之前，可与稀盐酸、硫酸铜等发生置换反应，锰能与氧气反应；
由以上分析可知，锰能与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，化学方程式为：。锰能与硫酸铜反应生成硫酸锰和铜，化学方程式为：。
17．(1) SiO2 反应生成二氧化碳气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备
(2)电
(3)解：设生成二氧化碳的质量为x
x=2.2t
答：理论上可生成二氧化碳的质量为2.2t。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Ca、Si、O的个数分别是1、1、3，反应前除X外Ca、Si、O的个数分别是1、0、1，则X含有1个Si、2个O，X的化学式为SiO2；
碳酸钙分解生成气体，密闭环境下压强持续升高易损坏设备。
（2）发电机的核心功能是将动能转化为电能。
（3）化学反应中各物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比，代入已知的质量即可计算出的生成量。
18．(1) 碳原子的排列方式不同 作电极（合理即可）
(2) BE或CE 可以控制反应的发生与停止
(3)二氧化碳能与水反应生成酸性物质
(4) 黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊 木炭与氧化铜反应生成的二氧化碳与过量木炭在高温下反应生成一氧化碳
（1）金刚石、石墨、C60等都是由碳元素组成，它们物理性质差异显著的本质原因是碳原子的排列方式不同；石墨具有优良的导电性，在生活中可用于制作电极；
（2）实验室制取CO2的反应是大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，属于固液不加热型，所以发生装置选B或C；CO2能溶于水且密度比空气大，所以收集装置选E（向上排空气法）。 因此装置组合是BE或CE；与B装置相比，C装置关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固体和液体接触，反应开始，故可以控制反应的发生与停止；若选择装置AF来制取氧气，AF是固体加热型发生装置+排水法收集装置，对应的反应是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和 氧气，反应的化学方程式为：；
（3）二氧化碳通入紫色石蕊溶液后，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，得出二氧化碳能与水反应生成酸性物质；
（4）黑色的木炭与氧化铜在高温下反应，生成红色的铜和二氧化碳，所以黑色固体逐渐变红；生成的二氧化碳通入澄清石灰水，使澄清石灰水变浑浊；木炭与氧化铜反应时，若木炭过量或反应温度过高，也可能直接生成一氧化碳。
19．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分、更快
(2) CD
(3) 0 原料易得，使用方便（合理即可）
（1）略；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，黄铜矿含硫元素，则形成酸雨的气体A为，该反应的反应物是CuFeS2、氧气，生成物是Cu2S、FeO，二氧化硫，反应条件是高温，化学方程式为：；
二氧化硫能与氢氧化钠、氢氧化钙等碱性物质反应，不与浓硫酸、稀硝酸等酸发生反应，可用氢氧化钠溶液和石灰浆吸收二氧化硫；
（3）略；
铝单质中铝元素化合价为0，故反应前后铝元素的化合价从0价变为+3价；
铝-海水电池利用铝做负极，正极空气中的氧气参与反应，电解质直接用海水，原料易得，且只要更换铝电极就能继续供电，使用方便。
20．(1) 石油 O
(2)低
(3) 蒸发 ab
(4) 白色沉淀
(5) 海水滤液 海水滤液改性、25℃
（1）化石能源包括煤、石油、天然气三类；
海水中含量最高的物质是，水中氧元素质量占比最高，因此海水中含量最高的元素为O。
（2）溴单质沸点低、易挥发，因此热空气可以将溴从溶液中吹出。
（3）晒盐通过蒸发水分使NaCl结晶，属于蒸发结晶。
a、需称取NaCl质量为，称量无需游码，砝码试剂放反，称取质量仍为3g，无影响，错误；
b、仰视量水，实际溶剂偏多，溶质质量分数偏小，正确；
c、水洒落在烧杯外，溶剂偏少，浓度偏大，错误；
d、溶液均一，洒落不影响浓度，错误。
（4）与反应生成白色沉淀；
稀盐酸和反应生成、、，化学方程式为。
（5）对比两图，相同循环次数下海水滤液改性的吸附效率衰减更慢；25℃时吸附效率最高，且温度低能耗小，因此为最佳改性条件。
答案第1页，共2页
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