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河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高二下期04月测试（一)
化学答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
C
O
0
A
D
题号
11
12
13
14
答案
B
B
B
C
15.
0.042mol/Lmin】
减小
bc
1050kPa前反应未达平衡状态，随着压强
0.4
x0.2
12
增大，反应速率加快，NO转化率提高
12
50%
×1.1×10°Pa或
0.6
1.2
3/
6
×1.1×10Pa
16.(1)W0,、S0
(2)盐酸
(3)R Sc+3NaOH Sc(OH),+3RNa
(4)
提高了MCO的产量且不引入新的金属离子
2Fe2++4H+Mn02=2Fe++Mn2++2H,0
(5)
2.82
8.60
促进Fe(OH),胶体聚沉
1.l
3p
(2)NH中N原子的sp3杂化轨道有一个孤电子对，斥力较大
(3)
N
4Mx102
a'N,
(4)
E2[Mg(NH3)6]Cl2 MgCl,+6NH,T
是吸热反应，也是气体分子数增加的反应，升温、减压有利于[MgNH3)C2脱除NH3
18.(1)③④⑤⑥
(2)
蒸馏烧瓶
仪器y
(3)
C.HO2
(4)
羟基、酮羰基
OH
2河南省信阳高级中学北湖校区
2025-2026学年高二下期 04月测试（一）
化学试题
可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59
一、选择题（每题只有一个正确答案。每题 3分，共 42分）
1．一种基于 的储氯电池装置如图，放电过程中 a、b极均增重。若将 b极换成 Ag/AgCl
电极，b极仍增重。关于图中装置所示电池，下列说法错误的是
A．放电时 向 b极迁移
B．该电池可用于海水脱盐
C．a极反应：
D．若以 Ag/AgCl电极代替 a极，电池将失去储氯能力
2．工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、
锰的部分工艺流程如下：
已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的 ：
金属化合物
下列说法错误的是
1
A．粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B．试剂 X可以是 溶液
C．“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D．“沉锰”时，发生反应的离子方程式为
3． 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A． 异丁烷分子中共价键的数目为
B．标准状况下， 中电子的数目为
C． 的 溶液中 的数目为
D． 的 溶液中 的数目为
4．在催化剂 a或催化剂 b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为
，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸
附态， 中部分进程已省略)。
下列说法正确的是
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂 b相比，丙烷被催化剂 a吸附得到的吸附态更稳定
2
D．①转化为②的进程中，决速步骤为
5．下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是
A． B． C． D．
6．某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。
下列说法错误的是
A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质
B．③中现象说明配体与 的结合能力：
C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小
D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液
7．设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1 mol白磷(P4)分子中含有的 P-P键数目为 4
B．1 mol SiO2晶体中含有的 Si-O键数目为 2
C．1 mol NaCl晶体中含有的钠离子数目为
D．1mol苯分子中含有的碳碳双键数目为 3
8．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是
A． 和 分子均为三角锥形结构，两者的沸点关系：
3
B．乳酸( )分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
D．乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键
9．已知某晶体的晶胞如图所示，晶胞参数为 a nm，摩尔质量为M g·mol-1。下列说法正确的
是
A．离 A微粒距离最近且相等的 B微粒的个数为 6
B．若 m的坐标为(0，0，0)，则 p的坐标为( ，1)
C．相邻两个 C微粒最近距离为 a nm
D．该晶胞的密度为 ×1021 g·cm-3
10．X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，且原子序数依次增大。Q元素的最高正价为+7，Y
元素的原子最外层电子数是次外层的两倍， 和 的最外层电子总数相同，X元素的原
子半径最小。下列说法正确的是
A．原子半径：M>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Q>Y
C．等物质的量时， 的杀菌能力大于 (还原到相同产物转移电子数越多，杀菌能力
越强)
D． 与 的热稳定性是
11．青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和
乙醚，实验室提取青蒿素的简易流程如下：
4
下列说法错误的是
A．该流程中不涉及化学变化 B．操作 I中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度
C．操作 II需要在通风橱中进行 D．操作 III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、
冷却结晶、过滤
12．下列说法错误的是
A．在镀件上电镀铜时，镀件应连接电源的负极，铜连接电源的正极
B．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热
C．配制 Na2S溶液时，通常向 Na2S溶液中通入少量 H2S气体，以防止 Na2S发生水解
D．C2H5OH和 CH3OCH3质谱图不相同
13．下列化学用语表示错误的是
A．甘氨酸的结构简式：
B．羟基(-OH)的电子式：
C．用电子式表示 的形成过程：
D． 的名称：2-溴-2-丁烯
14．许多测定分子结构的现代仪器和谱图是化学研究的重要手段之一，下列说法错误的是
A．X射线衍射仪可测定共价键的键长和键角
B．红外光谱可分析分子中含有何种化学键或官能团的信息
C．液晶材料用于电视的显示器——液晶属于液态
D．壁虎在天花板上爬行自如——壁虎的脚与墙体之间存在范德华力
二、非选择题（共 58分）
15．NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO2和 NO，有人提出用活性炭对 NOx进行吸附，
发生反应如下：
反应 a：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)ΔH=-34.0kJ/mol
反应 b：2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-64.2kJ/mol
(1)对于反应 a，在 T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间 0 10 20 30 40 50
NO 1.00 0.58 0.40 0.40 0.48 0.48
5
N2 0 0.21 0.30 0.30 0.36 0.36
①0~10min内，NO的平均反应速率 v(NO)=_____，当升高反应温度，该反应的平衡常数
K____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能
是_________(填字母)。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的 NO
c.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂
(2)某实验室模拟反应 b，在密闭容器中加入足量的 C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，
如图为不同压强下反应 b经过相同时间 NO2的转化率随着压强变化的示意图。
请从动力学角度分析，1050kPa前，反应 b中 NO2转化率随着压强增大而增大的原因
____________；在 1100kPa时，NO2的体积分数为_________________________。
(3)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T2℃、
1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数 Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P
分)=气体总压(P 总)×体积分数。
16．某钨锰矿渣(主要成分为 、MnO、 、 及铁的氧化物)综合利用的流程如图：
6
已知：①P204的萃取机理： 。
②当溶液中离子浓度小于或等于 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
③常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表：
物质
④ 、 。
回答下列问题：
(1)“沉淀 1”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)使“有机相 2”中的 P204萃取剂再生，需选择的试剂为___________(填名称)。
(3)“沉钪”工序中发生沉钪反应的化学方程式为___________。
(4)“氧化”工序中加入活性 ，其优点是___________；该工序中发生反应的离子方程式
为___________。
(5)若“除杂”时溶液中 的浓度为 0.01mol·L-1.则加入 NaOH控制 pH的范围是___________
~___________(溶液体积变化忽略不计，保留 3位有效数字)；出现沉淀后要加热煮沸一段时
间的目的是___________。
17．通过 和 的相互转化可实现 的高效存储和利用。
(1)将 的基态原子最外层轨道表示式补充完整：_______。
7
(2) 分子中 键角小于 ，从结构角度解释原因：_______。
(3) 的晶胞是立方体结构，边长为 ，结构示意图如下。
① 的配体中，配位原子是_______。
②已知 的摩尔质量为 ，阿伏加德罗常数为 ，该晶体的密度为
_______ 。( )
(4) 和 反应过程中能量变化示意图如下。
①室温下， 和 反应生成 而不生成 。分析原因：
_______。
②从平衡的角度推断利于 脱除 生成 的条件并说明理由：_______
。
18．I．按要求回答下列问题：
① ②CH3CH2CH2CH3③
④ ⑤ ⑥
8
(1)其中，属于同分异构体的是________。(填相应的序号)
Ⅱ．有机物M(只含 C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，主要用于
配制奶油、乳品、酸奶和草莓等型香精，是我国批准使用的香料产品，其沸点为 。某
化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物
M的分子组成和结构，具体实验过程如下：
步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。
(2)如图 1所示，仪器 a的名称是________，图中虚线框内应选用右侧的________(填“仪器 x”
或“仪器 y”)。
步骤二：确定M的实验式和分子式。
(3)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为 54.5%，氢的质量分数为 9.1%。
①M的实验式为________。
②已知M的密度是同温同压下 CO2密度的 2倍，则M的分子式为________。
步骤三：确定M的结构简式。
(4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图 2所示，图中峰面积之比为 ；利用红外光
谱仪测得M的红外光谱如图 3所示。
M中官能团的名称为________，M的结构简式为________。
9

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