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2026甘肃定西中考二模化学联考试卷
（时间60分钟，满分50分）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23
一、选择题（共10小题：1—5小题每题1分，6—10小题每题2分，共15分）
1. 下列有关《水浒传》中的桥段一定包含化学变化的是
A. 景阳冈武松打虎 B. 鲁智深倒拔垂杨柳 C. 陆虞侯火烧草料场 D. 浔阳楼宋江吟反诗
2. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物
C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱
3. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林
4. 规范的操作是安全顺利完成实验的保障，下列操作中规范的是
A. 读取液体体积 B. 处理废液
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体
5. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是
A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH-
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2
C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl水溶液中以分子形式存在
A. A B. B C. C D. D
7. 下列操作或现象与粒子对应特性错误的选项是
选项 操作或现象 粒子的特性
A 水银温度计随温度升高示数上升 分子间的间隔随温度升高而变大
B 交警查酒驾时，闻到酒精气味 分子在不断的运动
C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同
D 氧气压缩后储存在蓝色钢瓶 分子间的间隔受压后，间隔减小
A. A B. B C. C D. D
8. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 反应物和生成物都是由分子构成的
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为
9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应基本反应类型为化合反应
B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C. 物质丙可能为单质
D. 物质丁可能是该反应的催化剂
10. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附
B 除去氧化铜中混有的少量炭粉 在氧气流中加热混合物
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D 检验中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
二、填空题（共15分）
11. 根据下列信息，回答问题。
（1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。
①B原子对应元素在元素周期表中的位置是________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②芯片主要由硅材料制成，硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素；图2中钠元素与硅元素属于同一周期元素的原因是________。
③图1中A、B原子形成化合物的化学式是________。
（2）氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是________。
②中氮元素的化合价是________。
12. 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是________。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是________（填“不断运动”或“完全静止”）的。
（3）保持墙体所处环境________（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。
（4）俗称为________。“初步处理”时，稀盐酸与发生反应的化学方程式是______________。
13. 根据固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用________的方法提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）在时，向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
（4）将时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，溶质质量分数由大到小的顺序是________。
14. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。
（3）将“酸洗”和“酸溶”后的溶液混合的目的是___________。
（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。
（6）铜金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。
三、实验题（共15分）
15. 如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题：
（1）写出仪器a名称______；
（2）小明用装置B、D组合制取氧气，反应的化学方程式为______，集气瓶中集满氧气时观察到的现象是______；
（3）小白在实验室利用______和稀盐酸制取二氧化碳，若要控制反应速率，应选择的发生装置为______（填字母序号，下同）；他发现所用盐酸浓度偏大，因此从F、G、H中选出恰当的装置对二氧化碳气体进行干燥和净化，则装置的连接顺序为：发生装置→______→收集装置；
（4）E装置可用于气体的收集、除杂、检验和体积的测量等，用该装置能完成的实验是______。
①气体从n端通入，收集氢气
②瓶中装入氢氧化钠溶液检验某混合气体中是否含有二氧化碳
③瓶内装适量水，从m端通入氧气，给病人输送氧气，观察气流输出的速度
④瓶内装满水，在m端接量筒，氧气从n端通入，测量收集气体的体积
16. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是_____。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三：_______。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______。 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
17. 某小组为测定某纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）充分反应后生成气体的质量是________g。
（2）计算样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
答案解析
（时间60分钟，满分50分）
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 Cl-35.5 O-16 Na-23
一、选择题（共10小题：1—5小题每题1分，6—10小题每题2分，共15分）
1. 下列有关《水浒传》中的桥段一定包含化学变化的是
A. 景阳冈武松打虎 B. 鲁智深倒拔垂杨柳 C. 陆虞侯火烧草料场 D. 浔阳楼宋江吟反诗
【答案】C
【解析】
【详解】A、武松打虎只是人力打斗的过程，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
B、倒拔垂杨柳仅改变了柳树的位置和形态，无新物质生成，属于物理变化，错误。
C、火烧草料场涉及燃烧，燃烧过程会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学理变化，正确。
D、浔阳楼题诗只是墨汁附着在墙壁上，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选：C。
2. 下列物质的俗名、化学式、分类完全正确的是
A. 水银、Hg、单质 B. 熟石灰、CaO、氧化物
C. 苛性钠、NaOH、盐 D. 纯碱、Na2CO3、碱
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银是汞单质的俗称，汞化学式Hg，由同种元素组成的纯净物，是单质。符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙化学式Ca(OH)2，属于碱。不符合题意；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，阴离子都是氢氧化根离子，属于碱。不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的化合物，是盐。不符合题意；
故选A。
3. 坚持绿色发展理念，建设美丽中国。下列做法不符合这一理念的是
A. 随意焚烧塑料 B. 倡导节约用电 C. 开发清洁能源 D. 参与植树造林
【答案】A
【解析】
【详解】A、塑料在焚烧过程中会产生大量的有害气体，且塑料可回收利用，随意焚烧不仅浪费了资源，还会严重污染空气和环境，不符合绿色发展理念，符合题意；
B、电能的产生往往需要消耗大量的化石燃料，这些化石燃料在燃烧过程中会释放大量的二氧化碳等温室气体，加剧全球气候变暖，倡导节约用电可以减少对电力的需求，从而降低化石燃料的消耗，减少温室气体排放，同时也能节约能源资源，符合绿色发展理念，不符合题意；
C、清洁能源如太阳能、风能、水能、生物能等，开发清洁能源可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的环境污染和温室气体排放，有利于保护环境和实现可持续发展，符合绿色发展理念，不符合题意；
D、树木可以通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球气候变暖；树木还能保持水土、涵养水源、防风固沙、净化空气、提供栖息地等，对维护生态平衡和改善环境质量具有重要作用，参与植树造林可以增加森林覆盖率，改善生态环境，符合绿色发展理念，不符合题意。
故选：A。
4. 规范的操作是安全顺利完成实验的保障，下列操作中规范的是
A. 读取液体体积 B. 处理废液
C. 稀释浓硫酸 D. 滴加液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意；
B、实验后的废液应倒入指定容器中，不能倒入水池，防止腐蚀下水管道或污染地下水，图示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
D、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
5. “却是南中春色别，满城都是木棉花。”木棉花中含有山奈酚（），关于山奈酚的说法正确的是
A. 由4种元素组成 B. 碳元素的质量分数最大
C. 含有31个原子 D. 氢元素和氧元素的质量比为5∶3
【答案】B
【解析】
【详解】A、由山奈酚的化学式C15H10O6可知，它是由碳、氢、氧3种元素组成，不是4种元素，A 错误；
B、山奈酚中碳、氢、氧元素的质量比为，可见碳元素的质量分数最大，B 正确；
C、山奈酚是由山奈酚分子构成，一个山奈酚分子中含有个原子，不能说山奈酚含有31个原子，C 错误；
D、山奈酚中氢元素和氧元素的质量比为，D 错误。
故选B。
6. 劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 使用洁厕灵清洗马桶 洁厕灵显酸性是因为含有OH-
B 在树木上涂刷石灰浆 石灰浆中含有未溶解的 Ca(OH)2
C 用活性炭制作净水器 活性炭有很强的消毒杀菌作用
D 炖汤炒菜时加盐调味 NaCl在水溶液中以分子形式存在
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、使用洁厕灵清洗马桶，是利用洁厕灵的酸性，洁厕灵显酸性是因为含有H+，不符合题意。
B、氢氧化钙微溶于水，石灰浆是氢氧化钙与水形成的悬浊液，其中部分Ca(OH)2溶解，部分未溶解，涂刷树木用于防虫或防冻，符合题意。
C、用活性炭制作净水器，是利用活性炭的吸附性，可除去水中的色素和异味等，但不能起消毒杀菌作用，不符合题意。
D、炖汤炒菜时加盐调味，这里盐指的是食盐，主要成分为氯化钠，氯化钠在水溶液中以离子形式存在，而不是以分子形式存在，不符合题意。
故选B。
7. 下列操作或现象与粒子对应的特性错误的选项是
选项 操作或现象 粒子的特性
A 水银温度计随温度升高示数上升 分子间的间隔随温度升高而变大
B 交警查酒驾时，闻到酒精气味 分子在不断的运动
C 氧气和液氧都能支持燃烧 构成物质的分子相同，其化学性质相同
D 氧气压缩后储存在蓝色钢瓶 分子间的间隔受压后，间隔减小
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、水银是金属汞的俗称，是由汞原子直接构成的，水银温度计随温度的升高示数增大，是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释错误；
B、分子在不断的运动，酒精分子运动到空气中，所以交警查酒驾时，能闻到酒精气味，故选项解释正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，氧气和液氧是状态不同的同种物质，分子构成相同，都支持燃烧，故选项解释正确；
D、分子间有间隔，且气体分子间的间隔大，氧气压缩后储存在蓝色钢瓶，分子间隔变小，故选项解释正确。
故选：A。
8. 三氟化氮是微电子工业中一种优良的蚀刻气体，其在一定条件下发生反应的微观示意图如下，下列说法错误的是
A. 反应物和生成物都是由分子构成的
B. 该反应属于分解反应
C. 反应前后，氮和氟的化合价都发生了改变
D. 反应后生成氮分子和氟分子的个数比为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为NF3在一定条件下生成N2和F2，反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，反应物和生成物都是由分子构成的，该选项说法正确；
B、根据化学方程式可知，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，该选项说法正确；
C、反应物为化合物，生成物为两种单质，则氮、氟元素的化合价均发生了变化，该选项说法正确；
D、根据化学方程式可知，氮分子和氟分子个数比为1：3，该选项说法错误。
故选D。
9. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应基本反应类型为化合反应
B. 该化学反应中乙、丙质量比为3∶17
C. 物质丙可能为单质
D. 物质丁可能是该反应的催化剂
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，甲反应前质量分数为70%，反应后质量分数为42%，减小了28%，即甲为反应物；乙反应前质量分数为14%，反应后质量分数为8%，减小了6%，即乙为反应物；分析反应后各物质的质量分数可知，丁反应后的质量分数为，即丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应；丙反应前质量分数为6%，反应后质量分数为40%，增长了34%，即丙为生成物，该反应为：甲+乙丙。
【详解】A、由分析可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A不符合题意；
B、该化学反应中乙、丙质量比为，故B不符合题意；
C、由分析可知，该反应为：甲+乙丙，属于化合反应，则丙一定是化合物，不可能是单质，故C符合题意；
D、由分析可知，丁反应前后质量分数保持不变，则丁可能是催化剂，也可能没有参加反应，故D不符合题意。
故选C。
10. 下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附
B 除去氧化铜中混有的少量炭粉 在氧气流中加热混合物
C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化
D 检验中混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、磁铁可以吸引铁粉，而不能吸引铜粉，因此用磁铁吸附的方法可以有效分离铁粉和铜粉，能达到实验目的。
B、在氧气流中加热混合物时，炭粉会与氧气反应生成二氧化碳气体而被除去，而氧化铜不与氧气反应，若发生反应，Cu也会与氧气反应生成氧化铜，最终所得固体是氧化铜，能达到实验目的。
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高。取等质量固体，加入等量水，通过比较温度变化可以鉴别二者，能达到实验目的。
D、二氧化碳通入紫色石蕊试液时，会与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红；氯化氢气体溶于水也会形成盐酸，同样能使紫色石蕊试液变红。因此无法通过该方法检验二氧化碳中是否混有氯化氢气体，不能达到实验目的。
故选D。
二、填空题（共15分）
11. 根据下列信息，回答问题。
（1）A、B原子结构示意图如图1所示，图2为元素周期表的一部分。
①B原子对应元素在元素周期表中的位置是________（填“甲”“乙”“丙”或“丁”）。
②芯片主要由硅材料制成，硅属于________（填“金属”或“非金属”）元素；图2中钠元素与硅元素属于同一周期元素的原因是________。
③图1中A、B原子形成化合物的化学式是________。
（2）氮及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。
①物质X的化学式是________。
②中氮元素的化合价是________。
【答案】（1） ①. 乙 ②. 非金属 ③. 原子核外电子层数相同 ④. MgO
（2） ① N2O ②. +5
【解析】
【小问1详解】
①B原子质子数为12，是镁元素，位于第三周期第ⅡA族，在图2中对应的位置是乙。
②硅带“石”字旁，属于非金属元素；
钠元素与硅元素位于同一周期的原因是原子核外电子层数相同（均为3层）。
③A是氧元素（-2价），B 是镁元素（+2价），根据化合物中元素正负化合价代数和为0，二者形成化合物的化学式为MgO。
【小问2详解】
①X是氮元素为+1价的氧化物，氧元素为-2价，化学式为N2O。
②在Ca(NO3)2中，钙元素为+2价，氧元素为-2价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0：，解得x=+5。
12. 我国古建筑的墙体多采用土或青砖筑成，砖呈青灰色主要是因为含有FeO。有些墙体表面上会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。现代水泥建筑墙面若渗水受潮也会出现“白霜”，研究发现，该“白霜”中含有等物质，可用稀盐酸初步处理。
（1）短文里以化学式表示的物质中，属于氧化物的是________。
（2）“白霜”的出现说明微观粒子是________（填“不断运动”或“完全静止”）的。
（3）保持墙体所处环境________（填“干燥”或“潮湿”），可减少“白霜”的出现。
（4）俗称为________。“初步处理”时，稀盐酸与发生反应的化学方程式是______________。
【答案】（1）氧化亚铁##FeO
（2）不断运动 （3）干燥
（4） ①. 熟石灰##消石灰 ②.
【解析】
【小问1详解】
FeO是由Fe、O元素组成的化合物，属于氧化物；KNO3是由K、N、O元素组成的化合物，不属于氧化物；Ca(OH)2是由Ca、O、H元素组成的化合物，不属于氧化物，故填：FeO；
【小问2详解】
短文提到“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，故“白霜”的出现说明微观粒子是不断运动的；
【小问3详解】
“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；保持环境干燥可减少水分，抑制溶解和扩散过程，从而减少“白霜”生成；
【小问4详解】
氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；
“初步处理”时，稀盐酸与发生反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：。
13. 根据固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）在________℃时，a、c两种物质的溶解度相等。
（2）若a物质中混有少量b物质，最好采用________的方法提纯。（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（3）在时，向盛有50 g a物质的烧杯中加入50 g水，充分溶解后，所得溶液的质量为________g。
（4）将时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到，溶质质量分数由大到小的顺序是________。
【答案】（1）
（2）降温结晶 （3）75
（4）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
a的溶解度随温度升高显著增大，b的溶解度受温度影响较小，若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯；
【小问3详解】
在t2℃时，a物质的溶解度是50g，即100g水中最多能溶解50g的a物质，向盛有50g的a物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，只能溶解25g的a物质，则所得溶液的质量为：25g+50g=75g；
【小问4详解】
降温到时，a、b仍为饱和溶液，时溶解度，因此饱和溶液溶质质量分数；c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时饱和溶液的质量分数，且时c的溶解度小于时a的溶解度，因此，最终顺序为。
14. 废旧电池的回收利用可有效避免环境污染和资源浪费。从废锌镍电池负极片(主要成分为ZnO、Zn、铜网等)中回收ZnO的一种流程如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸溶”前，将负极片变成固体粉末的目的是___________。
（2）铜块能制成铜网是利用了铜的___________(填“延展性”或“导热性”)。
（3）将“酸洗”和“酸溶”后溶液混合的目的是___________。
（4）“沉锌”时主要发生反应的化学方程式是Na2CO3+ZnCl2=ZnCO3↓+2NaCl，该反应属于___________(填字母序号)。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
（5）若过滤后未洗涤沉淀，沉淀表面会附着杂质，杂质的主要成分是___________。
（6）铜的金属活动性比锌的___________(填“强”或“弱”)，结合流程说明依据：___________。
【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（2）延展性 （3）提高锌元素的利用率 （4）D
（5）NaCl （6） ①. 弱 ②. “酸洗”时铜网表面的粉末(含Zn等)中锌能反应而铜不反应(或流程中锌能溶解在酸中，铜不能等合理依据)
【解析】
【小问1详解】
将负极片变成固体粉末可以增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
【小问2详解】
金属具有延展性，可以被加工成各种形状，铜块能制成铜网是利用了铜的延展性；
【小问3详解】
“酸洗”和“酸溶”后的溶液中都含有锌元素相关的物质，将二者混合的目的是使锌元素充分回收利用，提高锌元素的利用率；
【小问4详解】
碳酸钠和氯化锌两种化合物互相交换成分生成碳酸锌沉淀和氯化钠，符合复分解反应的特征，所以该反应属于复分解反应，故选D；
小问5详解】
根据“沉锌”时的反应：，过滤后碳酸锌沉淀表面会附着反应生成的氯化钠溶液，所以杂质的主要成分是NaCl；
【小问6详解】
铜的金属活动性比锌的弱；依据流程，在“酸溶”过程中，固体粉末中的锌能与酸反应，而铜网不与酸反应（铜网在酸洗和整个流程中化学性质稳定，不与酸和其他物质发生反应从而分离出来），说明铜的金属活动性比锌弱。
三、实验题（共15分）
15. 如图是实验室气体的制取、净化、干燥等常用的装置图，回答问题：
（1）写出仪器a的名称______；
（2）小明用装置B、D组合制取氧气，反应的化学方程式为______，集气瓶中集满氧气时观察到的现象是______；
（3）小白在实验室利用______和稀盐酸制取二氧化碳，若要控制反应速率，应选择的发生装置为______（填字母序号，下同）；他发现所用盐酸浓度偏大，因此从F、G、H中选出恰当的装置对二氧化碳气体进行干燥和净化，则装置的连接顺序为：发生装置→______→收集装置；
（4）E装置可用于气体的收集、除杂、检验和体积的测量等，用该装置能完成的实验是______。
①气体从n端通入，收集氢气
②瓶中装入氢氧化钠溶液检验某混合气体中是否含有二氧化碳
③瓶内装适量水，从m端通入氧气，给病人输送氧气，观察气流输出的速度
④瓶内装满水，在m端接量筒，氧气从n端通入，测量收集气体的体积
【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 有气泡从瓶口冒出
（3） ①. 石灰石或大理石 ②. C ③. G→H
（4）①③④
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是水槽；
【小问2详解】
小明用装置B、D组合制取氧气，装置B为固液常温型发生装置，则利用装置B制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为；
用排水法收集氧气时，集气瓶中集满氧气时观察到的现象是有气泡从瓶口冒出；
【小问3详解】
实验室利用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则发生装置选择固液常温型发生装置，即装置B或C，若要控制反应速率，应选择的发生装置为C，是因为装置C可以通过推拉注射器来控制液体药品的滴加速率，以此达到控制反应速率的目的；
他发现所用盐酸浓度偏大，盐酸具有挥发性，会挥发出氢氧化气体，因此制取的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，饱和氢氧化钠溶液能与二氧化碳、氯化氢反应，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应、不与二氧化碳反应且不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性且不与氯化氢、二氧化碳反应，则应选择G装置对二氧化碳气体进行净化、选择H装置对二氧化碳气体进行干燥，由于混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中会带出水蒸气，所以净化装置应放在干燥装置前，则装置的连接顺序为：发生装置→G→H→收集装置；
【小问4详解】
①用该装置收集氢气，由于氢气密度比空气小，则气体应从n端通入，正确；
②氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，则瓶中装入氢氧化钠溶液不能检验某混合气体中是否含有二氧化碳，错误；
③瓶内装适量水，由于氧气密度比水小，所以应从m端通入氧气，给病人输送氧气，可通过观察水中产生的气泡来判断气流输出的速度，正确；
④瓶内装满水，由于氧气密度比水小，所以氧气应从n端通入，在m端接量筒，排出水的体积即为收集到氧气的体积，正确。
故选①③④。
16. 九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是_____。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三：_______。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液，滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液 ______。 猜想一不成立，猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是_______（填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是_____。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是____________（用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量_____溶液可除去杂质。
【答案】（1）溶液变红
（2）Na2SO4、NaOH （3）产生白色沉淀
（4） ①. Ⅱ ②. 溶液变红
（5） ①. ②. 氢氧化钙（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
A试管中氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象：溶液变红；
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为硫酸钠，如果氢氧化钠过量，则溶质为硫酸钠、氢氧化钠，如果硫酸过量，则溶质为硫酸钠、硫酸，故猜想三：Na2SO4、NaOH；
【小问3详解】
②另取少量B试管中反应后的溶液，滴加硝酸镁溶液，硝酸镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硝酸钠，故产生白色沉淀，说明含氢氧化钠，说明猜想三成立；
【小问4详解】
不同溶质质量分数的稀硫酸与相同的氢氧化钠溶液反应，稀硫酸的溶质质量分数越大，恰好完全反应，即pH=7时，消耗稀硫酸的体积越小，故甲组实验pH变化对应的曲线是Ⅱ；
M点pH＜7，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红；
【小问5详解】
氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量氢氧化钙溶液可除去杂质。
四、计算题（本大题共1小题，共5分）
17. 某小组为测定某纯碱样品中的质量分数，进行了如图实验（杂质不参与反应）。
（1）充分反应后生成气体的质量是________g。
（2）计算样品中的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
【答案】（1）2.2 （2）解：设样品中的质量分数为x。
答：样品中的质量分数约为88.3%。
【解析】
【小问1详解】
Na2CO3与稀盐酸发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后总质量的差值即为生成气体的质量：。
【小问2详解】
根据二氧化碳的质量计算，见答案。

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