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湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
5.考试范围：人教版必修1、必修2第5、6单元。
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 N-14 Mg-24 Ca-40
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．滴加酚酞显无色的溶液：、、、
B．84消毒液中：、、、
C．加入Al粉产生氢气的溶液：、、、
D．无色透明溶液中：、、、
2．一种海水提溴的部分工艺流程如图所示，下列说法错误的是
A．“氧化”和“转化”工序中Cl2的主要作用相同
B．水相Ⅱ中含有大量和
C．理论上消耗R3N[ClBr2]与SO2的物质的量之比为1:1
D．“洗脱”工序发生的反应可表示为
3．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是
实验操作和现象 结论或解释
A 取少量Na2SO3样品加水溶解，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀部分溶解 Na2SO3样品部分变质为Na2SO4
B 用湿润的pH试纸检测SO2，试纸先变红后变白 SO2具有酸性和漂白性
C 试管上方看到红棕色 碳与浓硝酸反应生成二氧化氮
D 胆矾变白 体现了浓硫酸的脱水性
A．A B．B C．C D．D
4．和在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化如图甲、乙所示，用“”“”“”分别表示、、，下列说法正确的是
A．催化剂与气体间以化学键相结合
B．在该过程中，分子、分子断键形成原子和原子
C．在该过程中，原子和原子形成了含有非极性键的
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量
5．某100 mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：
①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；
②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g；
③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。
下列选项不正确的是
A．溶液中
B．溶液中一定不存在、
C．通过实验③不能推断溶液是否含
D．判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含
6．元素及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一，下列7组转化关系不能通过一步反应完成的组数为
①SiO2→Si(粗硅)→SiHCl3→Si(高纯硅)；
②Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3；
③Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3
④N2→NH3→NO2→HNO3；
⑤Fe→Fe2(SO4)3→Fe(OH)3→Fe2O3；
⑥S→SO3→H2SO4→BaSO4；
⑦Na→NaOH→NaClO→Cl2
A．5 B．4 C．3 D．2
7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标况下气体中含有的氮原子数为
B．与充分反应制备转移电子数为
C．铅蓄电池的正极质量增加128 g时，电极上转移电子数为
D．铅蓄电池中每转移电子时，负极质量减少207 g
8．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，其工作原理如图所示，电池工作时的总反应为Li1-xFePO4+LlxC6LiEePO4+C6(x<1)。下列说法正确的是
A．放电时，正极的电极反应为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4
B．放电时，负极材料质量减少1.4g，转移0.4mol电子
C．充电时，电极b与电源负极连接，电极a与电源正极连接
D．为了延长电池使用寿命，可以隔一段时间添加含电解质的水溶液
9．从褐铁矿型金-银矿(含、、、、、)中提取回收有价金属的一种工艺流程如下。
下列说法错误的是
A．根据“还原酸浸”“氧化”过程，推断氧化性：
B．“还原酸浸”时，被还原的矿物成分与还原剂物质的量之比为
C．“沉铜”前，将“滤液1”多次循环可提高金银的回收率
D．“沉锰”过程总反应离子方程式为
10．具有还原性，易与水反应。一种制备纯净的的装置示意图如下。已知：Sn为50号元素。下列说法错误的是
A．Sn和C为同族元素
B．导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管
C．实验过程中应先通入，再开启管式炉加热
D．若通入气体更换为，也可制备纯净的
11．NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，Cu基催化剂是技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但会造成Cu基催化剂的催化性能下降。加入(O的化合价为价)可抑制对Cu基催化剂的影响(除Ce化合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，Ce元素价态降低
B．反应②中，的化学式为
C．在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成
D．标准状况下，整个反应过程中消耗时转移的电子数为
12．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是
A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸
B．N的阳离子都不能与单质M反应
C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍
D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子
13．某固体混合物可能由、、FeS、、、中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是
A．气体A中一定含有 B．固体A中一定含有S和
C．该固体混合物至少含和FeS中的一种 D．该固体混合物中一定含有、、
14．将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是
A．Mg和Al的质量比为3：4
B．生成的H2的体积为10.08 L
C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L
D．硫酸的物质的量浓度为0.5 mol/L
第II卷（非选择题 共58分）
非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．《新修本草》中描述“青矾(FeSO4·7H2O)”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。烧之赤色(Fe2O3)”。某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行SO2的性质探究。
相关物质的物理性质见下表：
物质 SO2 SO3
熔点/℃ -75.5 16.8
沸点/℃ -10 44.8
回答下列问题：
Ⅰ．制硫酸，实验开始前打开活塞K1、K2，关闭活塞K3，通入一段时间N2后，关闭活塞K1、K2，打开活塞K3，用酒精喷灯高温加热青矾。
(1)一般实验室中制备SO2的原理是___________(用化学方程式表示)。
(2)A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)B的作用是___________。
Ⅱ．探究SO2的性质：在C中先后2次加入同浓度同体积不同情况的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通入 SO2流速一致。分别得到如表 pH-t 图：
①已煮沸的 BaCl2(aq) ②未煮沸的 BaCl2(aq)
(4)C中覆盖食用油的目的是___________。
(5)分析pH-t图，②的曲线出现骤降，这是因为___________(用化学方程式表示)：上述2次实验中有白色沉淀生成的是___________(填编号)。
16．以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下：
(1)焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的是_______。
(2)焙烧过程均会产生，用过量氨水吸收的离子方程式为_______。
(3)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如下图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃
硫去除率
①不添加CaO的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于_______。
②700℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_______。
(4)向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由_______(填化学式)转化为(填化学式)_______。
(5)“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在无氧条件下焙烧生成和，理论上完全反应消耗的_______。
(6)工业上焙烧排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00 mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果：
铵盐质量为10.00 g和20.00 g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00 g时，浓硫酸增加的质量为0.6800 g；铵盐质量为40.00 g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是_______(计算结果保留两位小数)。
17．是一种良好的催化剂，其熔点、沸点分别为247℃、623℃，易被氧化为SnCl，易水解，类似于一种制备纯净的实验装置如图（部分加热装置和夹持装置略）。回答下列问题：
(1)装置A中盛浓硫酸的仪器名称为________。
(2)装置C的作用是________。
(3)实验时，应先加热________装置（填“A”或“B”），装置D中所盛试剂a为________（填试剂名称）。
(4)从装置D中排出的尾气的主要成分为________（填化学式）。
(5)实验室用收集的固体配制溶液时，常向所配制的溶液中加入锡粉，其目的是________（用离子方程式解释）。
(6)某实验小组同学设计如下实验测定实验中所用锡样品的纯度。
称取1.5 g锡样品，并将样品溶于盐酸中（杂质不溶解），过滤；向滤液中加入过量的溶液；用标准溶液滴定溶液中生成的（不考虑的影响），三次平行实验平均消耗标准溶液，则锡样品的纯度为________%（保留3位有效数字）。
18．某钾盐X由四种元素组成，某小组按如下流程进行实验。请回答：
已知：相同条件下，A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物，气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中，有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是___________，C的化学式是___________。
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式___________。
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液，观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)___________。
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液，设计实验检验无色溶液中主要离子___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期期中模拟考试自编化学试卷01（解析版）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B A B D B C A D D
题号 11 12 13 14
答案 D B C C
15．(1)
(2)
(3)冷凝并收集（同时冷凝水蒸气），使与水反应生成硫酸，从而实现与的分离
(4)浮在液面上，起到液封作用，隔绝空气（或氧气），防止溶液中的溶质或通入的被空气中的氧气氧化
(5) 或 ②
16．(1)增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率，使反应更充分
(2)
(3) 硫元素转化为而留在矿粉中
(4)
(5)1:16
(6)14.56%
17．(1)恒压滴液漏斗
(2)收集
(3) A 浓硫酸
(4)HCl、
(5)
(6)59.5
18．(1)
(2)
(3)
(4)取适量该无色溶液，加入适量的酸，溶液变成蓝色，且产生难溶于水的紫红色沉淀，该溶液中含有
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