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2026年吉林省中考模拟考试化学试题
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Ti-48
一、单选题（每小题1分，共10分）
1．2026年央视春晚上，机器人表演大放异彩，惊艳全场。下列制作机器人使用的材料中，属于合成材料的是
A．棉质外衣 B．铝合金 C．碳化硅陶瓷 D．玻璃纤维增强塑料
2．下列关于空气的说法错误的是
A．空气中氮气的质量分数为78% B．稀有气体可用于制造电光源
C．氧气能供给生物的呼吸 D．氮气用作焊接金属的保护气
3．下列物质在生活中的用途主要利用其化学性质的是
A．钨用于制作灯丝 B．酒精用作燃料
C．氢气用于填充探空气球 D．金刚石用于裁玻璃
4．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是
A．取用氯化钠 B．称量氯化钠
C．量取水 D．溶解
5．从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释错误的是
A．6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中是因为分子间有间隔
B．走进花园，闻到花香———分子在不停的做无规则运动
C．夏天汽车轮胎受热爆炸——分子本身体积受热变大
D．氧气和液氧都能支持燃烧———同种分子，化学性质相同
6．化学实验离不开现象的观察和描述，下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．铜线中加入稀盐酸，会产生大量气泡
C．电解水时，与电源正极相连的一端产生氢气
D．打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，有白雾冒出
7．下列人物与其贡献不相符的是
A．门捷列夫——提出分子学说
B．徐寿——合译《化学鉴原》
C．拉瓦锡——发现质量守恒定律
D．张青莲——主持测定铟、锌等的相对原子质量新值
8．爷爷的午餐食谱：米饭、红烧肉、麻婆豆腐、炒青菜、海带汤。下列有关说法正确的是
A．米饭含有丰富的蛋白质 B．红烧肉不能为人体补充能量
C．海带汤可以补充人体所需的碘元素 D．该食谱不符合均衡营养的需求
9．排空气法收集时，观察到瓶口的木条熄灭，真的集满了吗 学习小组利用图1装置进行探究，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，数据如图2所示，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭。下列说法不正确的是
A．为准确测定结果，通入的导管需伸入处
B．此实验说明燃烧需要一定浓度的氧气
C．为收集更高浓度，可延长收集时间
D．点时，三颈烧瓶内的体积分数约为92.0%
10．炼铁厂以赤铁矿石、焦炭、石灰石、空气等为主要原料炼铁，主要反应过程如图所示：

请根据题图和所学知识判断下列说法错误的是（　　）
A．生铁属于混合物
B．反应过程①是置换反应，②③属于化合反应
C．原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳
D．工业炼铁的设备是高炉
二、非选择题（每空1分，共35分）
11．航天员展示了无容器材料实验柜中锆金属的熔化与凝固过程，锆元素的信息如图所示：
(1)下列关于锆元素的说法，正确的是___________。
A．锆原子的质子数为40 B．锆原子的中子数为40
C．锆的相对原子质量为91.22克 D．锆属于非金属元素
(2)无容器环境下，锆金属能顺利熔化且不与其他物质反应，说明锆的化学性质___________(填“活泼”或“稳定”)。熔化过程属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
12．做电解水实验时，加入少量硫酸钠可以增强水的导电性。请用化学用语填空：
(1)4个水分子______。
(2)硫酸根离子______。
(3)硫酸钠中硫元素的化合价______。
13．某实验小组用氢氧化钠溶液和稀盐酸探究中和反应，同时利用pH 探测仪和温度传感器测定并绘制了相关的图像。
(1)图像中横坐标 X 溶液指的是______。
(2)写出该反应的微观实质______。
(3)在B点的溶液中滴入酚酞溶液，溶液______色。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点，下图是水蒸气通过炽热的焦炭发生化学反应的微观示意图。
(1)画出氧原子的结构示意图___________；
(2)该反应的化学方程式为___________；化合价没有改变的元素是___________。
15．为探究镍的化学性质，比较铁和镍的金属活动性顺序，某化学小组设计了如下实验方案。填写表格中空白。
预测 验证 现象 结论
_________ 向试管中加入适量硫酸镍溶液，将打磨过的铁片浸入硫酸镍溶液中 铁表面有固体析出 对铁和镍的金属活动性顺序的预测是正确的
镍能与稀硫酸反应 向试管中加入适量稀硫酸，将打磨过的镍片浸入稀硫酸中 __________
16．化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表(说明：硫酸钙视为可溶物)。
实验
现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀
(1)溶液E中溶质的化学式为___________，溶液B中溶质的化学式为___________，
(2)写出溶液A与B反应的化学方程式___________。
(3)写出溶液C与D反应的化学方程式___________。
17．宋代《开宝本草》中记载了的传统制取方法：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，该制取过程与物质的溶解度密切相关。下表为KCl和在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5
13.3 31.6 63.9 110
根据信息回答问题：
(1)两种物质溶解度相等时，温度约在___________℃范围内。
(2)“扫取以水淋汁”即溶解，不考虑其他物质溶于水的情况下，若用50 g 60℃的水进行“淋汁”，经过滤后“煎炼”最多可得硝酸钾固体___________g，待析出一定固体后停止“煎炼”，并恢复至室温(20℃)，此时所得溶液中的质量分数为___________(计算结果保留一位小数)。
(3)根据表格信息，在坐标纸中绘制的溶解度曲线___________。
(4)以曲线形式呈现物质的溶解度及其变化和表格相比，二者的差异是___________。
18．实验室制取气体是初中化学的重要实验，请结合下列装置图回答问题：
(1)写出仪器a的名称：_____；
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母序号)，反应的化学方程式为_____；
(3)实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是_____(填字母序号)，验满的方法是_____。
19．在化学学习过程中，我们探索了诸多物质的变化，感受着变化之趣及变化之美。下面我们将对物质的化学变化进行项目式学习。
【项目主题】通过现象识别物质的化学变化
【任务设计与实施】
任务一 感知化学变化
【观察思考】
(1)生活中处处存在化学变化。例如水果变质时，常伴随的现象有_______。
(2)在以下四个实验过程中，能观察到发光、放热现象的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
【形成结论】感知变化中的显性现象，可以帮助我们判断物质是否发生化学变化。
任务二 探索化学变化
【提出问题】将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象发生，我们应如何证明它们发生了化学变化？
【进行实验】分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，反应后的现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。
(3)氢氧化钠与二氧化碳发生反应的化学方程式为_________。
(4)设计图2实验的目的是________。
(5)取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入_______，有气泡产生，再次证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
数字化实验：
利用气密性良好的装置(如图3)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图4所示。
【资料】①影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度
②NaOH与CO2的反应会放出热量
【分析解释数据】
(6)对比a点、b点及_______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。
(7)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因：_______。
【形成结论】有些化学变化发生时，并没有明显的现象，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。
三、计算题（共5分）
20．碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为：。
(1)根据质量守恒定律可知，反应后固体的总质量__________；（填“变大”、“变小”或“不变”）
(2)用制备TiC，同时会产生多少质量的CO？
参考答案
1．D
【详解】A、 棉质外衣主要成分是天然纤维素，属于天然有机高分子材料。
B、铝合金是金属合金，属于金属材料。
C、碳化硅陶瓷属于无机非金属材料。
D、玻璃纤维增强塑料含塑料成分，塑料属于三大合成材料之一，符合要求。
2．A
【详解】A、空气中氮气的体积分数约为78%，而非质量分数，该说法错误；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该说法正确；
C、氧气具有氧化性，能供给生物的呼吸，该说法正确；
D、氮气化学性质不活泼，可用作焊接金属的保护气，该说法正确。
3．B
【详解】A、钨用于制作灯丝，是因为钨熔点高，熔点无需化学变化即可体现，属于物理性质；
B、酒精用作燃料，是因为酒精具有可燃性，可燃性需要通过燃烧这一化学变化才能表现，属于化学性质；
C、氢气用于填充探空气球，是因为氢气密度小，密度无需化学变化即可体现，属于物理性质；
D、金刚石用于裁玻璃，是因为金刚石硬度大，硬度无需化学变化即可体现，属于物理性质。
4．D
【详解】A、取用固体药品时，瓶塞需倒放在桌面上，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误。
B、托盘天平称量药品应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反，操作错误。
C、量筒量取液体读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未与凹液面最低处相平，操作错误。
D、溶解操作中用玻璃棒搅拌，可加速氯化钠溶解，操作正确。
5．C
【详解】A、6000L氧气能被压缩装入40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子间的间隔变小，说法正确，不符合题意；
B、走进花园，闻到花香，是因为分子在不停的做无规则运动，说法正确，不符合题意；
C、夏天汽车轮胎受热爆炸，是因为夏天温度高，分子间的间隔变大，而分子本身体积不变，说法错误，符合题意；
D、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为氧气和液氧均由氧分子构成，同种分子化学性质相同，说法正确，不符合题意。
故选：C。
6．A
【详解】A、正确；
B、铜的金属活动性排在氢之后，不能和稀盐酸发生置换反应，不会产生气泡，错误；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，与电源正极相连的一端产生的是氧气，且“产生氢气”属于实验结论，不属于实验现象，错误；
D、浓硫酸没有挥发性，打开试剂瓶瓶盖不会冒出白雾，该现象是浓盐酸的性质，错误。
7．A
【详解】A、门捷列夫的贡献是发现元素周期律、编制出第一张元素周期表，提出分子学说的科学家是阿伏加德罗，对应关系错误；
B、徐寿是我国近代化学启蒙者，合译了《化学鉴原》等化学著作，对应关系正确；
C、拉瓦锡通过定量实验研究化学反应，最早验证并提出质量守恒定律，对应关系正确；
D、张青莲院士主持测定了铟、锌等多种元素的相对原子质量新值，成果被国际原子量委员会采用，对应关系正确。
8．C
【详解】A、米饭的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，是人体主要的供能物质，而不是含有丰富的蛋白质，故说法错误；
B、红烧肉中含有脂肪和蛋白质等营养成分，脂肪是人体重要的储能物质，蛋白质也可以为人体提供能量，所以红烧肉能为人体补充能量，故说法错误；
C、海带中富含碘元素，所以海带汤可以补充人体所需的碘元素，故说法正确；
D、该食谱中米饭提供糖类，红烧肉提供脂肪和蛋白质，麻婆豆腐提供蛋白质，炒青菜和海带汤提供维生素和无机盐等，符合均衡营养的需求，故说法错误。
故选C。
9．D
【详解】A、二氧化碳的密度比空气大，为准确测定结果，通入的导管需伸入处，这样才能将装置内氧气排出，不符合题意；
B、由图2可知，木条熄灭时，氧气的体积分数不是零，说明燃烧需要一定浓度的氧气，不符合题意；
C、为收集更高浓度，可延长收集时间，尽可能将装置内空气排出，不符合题意；
D、图2所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内剩余空气占总体积的百分比为：，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为：1-40%=60%，故选项说法错误，符合题意。
故选D。
10．B
【详解】A、生铁是铁和碳的合金，属于混合物，不符合题意；
B、①焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳；化学方程式为：；②二氧化碳在高温条件下，与焦炭继续发生化合反应生成具有还原性的气体一氧化碳；化学方程式为：；③一氧化碳在高温条件下，与赤铁矿石中的氧化铁发生氧化还原反应，生成铁和二氧化碳；化学方程式为：。故反应过程①②③中，属于化合反应的有①②，③既不是置换反应，也不是化合反应，符合题意；
C、焦炭为单质碳，在高温条件下与空气中氧气反应生成二氧化碳，放出大量的热，原料中焦炭的作用是提供能量和制取一氧化碳，不符合题意；
D、工业炼铁的设备是高炉，不符合题意。故选B。
11．(1)A
(2)稳定 物理
【详解】（1）A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故锆原子的质子数为40，正确，符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，则锆原子的中子数≈91-40=51，错误，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故锆的相对原子质量为91.22，错误，不符合题意；
D、由“金”字旁可知，锆属于金属元素，错误，不符合题意。
故选A；
（2）无容器环境下，锆金属能顺利熔化且不与其他物质反应，说明锆的化学性质稳定；
熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
12．(1)4H2O
(2)
(3)
【详解】（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以4个水分子表示为4H2O；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫酸根离子可表示为：；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠中硫元素的化合价为+6，故可表示为：。
13．(1)氢氧化钠溶液
(2)酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子
(3)变红
【详解】（1）由图可知，一开始pH＜7，随着反应的进行，pH逐渐增大至大于7，故该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，故X溶液指的是氢氧化钠溶液；
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子；
（3）由图可知，A点时，温度最高，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，故B点时氢氧化钠过量，故B点溶液显碱性，滴入酚酞溶液，溶液变红色。
14．(1)
(2)C+H2OCO+H2 氧元素
【详解】（1）氧原子的核内有8个质子，在原子中，质子数=核外电子数，根据核外电子分层排布规律，氧原子核外第一层排2个电子，第二层排6个电子，其原子结构示意图为。
（2）由微观示意图可知，该反应是碳和水蒸气在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。反应前，在碳单质中碳元素化合价为0价，在水中氢元素的化合价为+1价，在水中氧元素的化合价为-2价；反应后，在一氧化碳中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，在一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，氢气是单质，在氢气中氢元素的化合价为0价，所以化合价没有改变的元素是氧元素。
15．铁的金属活动性强于镍 镍片表面有气泡产生
【详解】金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。实验中铁片浸入硫酸镍溶液有固体析出，说明铁置换出了镍，对应预测就是铁的活动性比镍强。
排在氢前的活泼金属能和稀硫酸反应生成氢气，若镍可与稀硫酸反应，就会观察到镍表面有气泡冒出。
16．(1)KCl
(2)
(3)
【分析】由表可知，B与A反应产生沉淀，B与D反应产生沉淀，B与C反应产生气体，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则B溶液为碳酸钠溶液，C溶液为稀硫酸； C与D反应产生沉淀，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则D溶液为氯化钡溶液，A溶液为氢氧化钙溶液，E溶液为氯化钾溶液。
【详解】（1）由分析可知，溶液E中的溶质为氯化钾，其化学式为KCl；溶液B中的溶质为碳酸钠，其化学式为；
（2）由分析可知，溶液A为氢氧化钙溶液，溶液B为碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
（3）由分析可知，溶液C为稀硫酸，溶液D为氯化钡溶液，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为。
17．(1)20~40
(2)55 24.0%
(3)
(4)表格可准确读取固定温度下的溶解度数值，但无法体现溶解度随温度的连续变化趋势，也不能得到任意温度的溶解度；溶解度曲线能直观反映溶解度随温度的变化规律，可查询任意温度下的溶解度，但数值为估算值，精度低于表格
【详解】（1）由表格数据可知，20℃时氯化钾的溶解度比硝酸钾大，40℃时硝酸钾的溶解度比氯化钾大，则温度在20~40℃范围内，两种物质溶解度相等；
（2）由表格数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度为110g，则60℃时50g水中最多能溶解硝酸钾，则用50g60℃的水进行“淋汁”，经过滤后“煎炼”最多可得硝酸钾固体55g；待析出一定固体后停止“煎炼”，并恢复至室温(20℃)，所得溶液为硝酸钾的饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，则此时所得溶液中的质量分数为；
（3）根据表格数据，在坐标纸中绘制的溶解度曲线为；
（4）以曲线形式呈现物质的溶解度及其变化和表格相比，二者的差异是：表格可准确读取固定温度下的溶解度数值，但无法体现溶解度随温度的连续变化趋势，也不能得到任意温度的溶解度；溶解度曲线能直观反映溶解度随温度的变化规律，可查询任意温度下的溶解度，但数值为估算值，精度低于表格。
18．(1)长颈漏斗
(2)A
(3)C 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
【详解】（1）略；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；略；
（3）二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C；
二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已收集满。
19．(1)产生异味、颜色改变、腐烂等(答对一条即可)
(2)ACD
(3)
(4)作对照实验，排除水对实验的干扰(合理即可)
(5)足量稀盐酸(合理即可)
(6)d
(7)注入氢氧化钠溶液后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小；压强增大的幅度与减小的幅度相等(合理即可)
【详解】（1）略；
（2）A、该实验中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，可以发光、放热；
B、该实验中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，产生气泡，放出热量，不能发光；
C、该实验中铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，放出热量，可以发光、放热；
D、该实验中蜡烛燃烧，发光、放热。
（3）略；
（4）氢氧化钠溶液中本身含水，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，故要想验证二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，应排除水的干扰，故设计图2实验的目的是：作对照实验，排除水对实验的干扰；
（5）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明反应生成了碳酸钠，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应；
（6）将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强最终到b点，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，压强明显减小最终到d点，因此对比a点、b点及d点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应；
（7）见答案。
20．(1)变小
(2)设产生CO的质量为x。
x=140g
答：用制备TiC，同时会产生140g质量的CO。
【详解】（1）根据反应，可以看出反应前的固体是TiO2和C，反应后固体是TiC，由于反应生成的CO气体，因此反应后固体的总质量变小。
（2）见答案。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页

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