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泰安一中青年路校区高一下学期4月份诊断性测试
化学试题
2026.4
相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Br80
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意)
1．下列叙述正确的是
A．乙炔分子的空间填充模型为
B．H2O的VSEPR模型：
C．聚丙烯的结构简式：
D．丙烯的键线式为
2．维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是
A．维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键
B．维生素C能和溴水、酸性高锰酸钾溶液反应
C．维生素C的分子式为C6H6O6
D．维生素C能发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应
3．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如图所示装置探究废旧塑料的再利用。下列叙述不正确的是
A．最后收集的气体可以作为清洁燃料使用
B．装置丙中的试剂吸收反应产生的气体后得到的产物的密度均比水大
C．装置乙试管中收集到的液体可以与溴水发生取代反应
D．甲烷光照条件下与氯气的取代反应产物有多种
4．理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，图b为X的晶胞，晶胞参数x=a，y=a，z=2a，夹角均为90°。下列说法错误的是

A．图a中Ge晶胞的俯视图为
B．X晶体的化学式为
C．X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离约为
D．X的晶体中与Ge距离最近的Ge原子数目为6
5．实验室用苯、铁粉、液溴制备并提纯溴苯的相关装置如图所示。下列说法错误的是
A．装置Ⅰ中回流的目的是减少苯、液溴和溴化氢的挥发
B．装置Ⅰ中倒扣漏斗有防倒吸作用
C．装置Ⅱ的作用是将滤液依次用水、稀氢氧化钠溶液、水洗涤后分液
D．装置Ⅲ是用蒸馏法分离苯与溴苯
6．某同学对甲苯与高锰酸钾水溶液反应速率做了如下两个探究实验：
实验Ⅰ：取一定量的甲苯与一定体积，一定浓度的高锰酸钾水溶液混合，振荡缓慢褪色。
实验Ⅱ：在实验Ⅰ的试剂取量基础上，再加入的冠醚(18—冠—6)，振荡，褪色。
下列说法错误的是
A．冠醚是该反应的催化剂
B．与冠醚形成的超分子可溶于甲苯
C．此冠醚通过配位键既可以识别，也可以识别Li+
D．实验Ⅰ反应速率小的原因是高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂与还原剂甲苯接触不充分
7．某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是
A．该有机物的一溴代物有3种
B．该物质所有碳原子不可能共平面
C．该物质是苯的同系物，燃烧有浓烟产生
D．分子中最多有6个碳原子处于同一直线上
8．三聚氰胺()是一种有机合成剂，结构中含大键。下列说法错误的是
A．晶体类型为分子晶体
B．1mol该分子中存在键
C．六元环上的原子提供孤电子对参与形成大键
D．分子中所有化学键均为极性键
9．下列事实对应的解释错误的是
选项 事实 解释
A 沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键
B 水的热稳定性强于硫化氢 水中的键长比硫化氢中短，键能大
C 白磷分子的空间构型为正四面体 白磷分子中键间的夹角为109.5°
D 煤气能使人中毒 CO通过配位键与血红蛋白中的结合能力强于氧气
A．A B．B C．C D．D
10．科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．元素非金属性强弱的顺序为X>Y>Z
B．W、Z对应的简单离子半径：WC．元素Z、元素X、元素W的单质晶体熔点依次升高
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)。
11．碘化铅甲胺（）半导体作为吸光材料可用于太阳能电池，该材料由、、构成，其晶胞如图所示。下列说法错误的是
A．位于立方体顶点的是
B．中H—N—H键的键角比分子中H—N—H键的键角小
C．与最近且等距的形成正八面体结构
D．中的C原子和N原子均为杂化
12．下列实验能获得成功的是
A．用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量己烯
C．甲烷与氯气等物质的量混合光照可制取纯净的一氯甲烷
D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
13．如图为实验室制取乙炔及其性质检验的装置图(电石中含CaS等杂质，杂质CaS与水反应产生气体)。
下列说法正确的是
A．装置甲中主要反应的化学方程式为
B．装置乙的作用是除去乙炔中混有的气体
C．装置丙中反应物之间按物质的量之比反应，则生成物为1，2—二溴乙烷
D．装置丁中酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有氧化性
14．SiCl4易发生水解反应，水解机理如图所示。
下列说法正确的是
A．SiCl4遇见浓氨水会产生白烟
B．反应机理中的各分子中心原子均是sp3杂化
C．SiCl4和H2O都是由极性键构成的极性分子
D．可预测CCl4不能按此机理发生水解反应
15．下列有关说法不正确的是
A．图3为NaCl溶液中的水合离子
B．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键
C．晶体的晶胞如图2所示，每个晶胞平均占有4个
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8
三、填空题
16．按要求回答下列问题：
(1)按系统命名法，的名称是：_______。
(2)某烃的结构式用键线式可表示为，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1:1)所得产物中，类似于1，4加成的产物结构是_______。
(3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是_______。
①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3
A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①
(4)下列选项中互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；属于同种物质的是_______。
①O2和O3②1H、2H、3H③与④与⑤与⑥戊烯和环戊烷⑦与
(5)某有机化合物为苯的同系物，分子式为C10H14，且苯环上只有一个支链，请写出氢的种类最少的结构简式_______。
17．回答下列问题
(1)曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂，结构简式为：，其所含有的含氧官能团有_______(写出符合条件官能团的名称)。
(2)有机化合物用系统命名法命名为_______；被酸性KMnO4溶液氧化后的产物有_______(填序号)。
①CO2②③CH3CHO④CH3CH2COOH⑤
(3)完全燃烧下列烃①丙烷()、②丁烯()、③乙烯()、④己烷()，等质量时，则耗氧量最大的为_______(填写序号)。
(4)芳香烃中存在顺反异构的有机物，其顺式结构简式为_______。
(5)10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃有4种，写出相对分子质量最大的烷烃的结构简式_______。
(6)某有机物的结构如图所示：，在该物质的核磁共振氢谱图中可以看到_______组峰，峰面积之比是_______。
18．回答下列问题。
(1)如图萘环上的碳原子的编号Ⅰ式，根据系统命名法，Ⅱ式可称为2-硝基萘，则化合物Ⅲ的名称应是_______。
(2)已知：，如果要合成所用的原始原料可以是_______(填序号)。
①1，3-戊二烯和2-丁炔
②2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔
(3)利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该反应为取代反应。
①装置甲中仪器M的名称为_______，实验过程中使用了40mL甲苯(约0.38mol)和30mL液溴(约0.58mol)，则选用的仪器M的最合理规格为_______(填字母)。
A．100mL　　　B．200mL　　C．250mL　　D．500mL
②装置乙中的作用为_______，能说明该反应为取代反应的实验现象为_______。若没有装置乙是否可以证明该反应为取代反应_______(填“是”或“否”)，原因是_______(用化学方程式来表示)。
③若最后得到对溴甲苯51.98g，则该实验中产品的产率约为_______(结果保留两位有效数字)。
19．回答下列问题。
(1)立方相氮化硼(BN)超硬，有优异的耐磨性，晶胞图为图1。晶胞中N位于顶点和面心，沿x、y、z轴方向投影均为如图2，回答下列问题。
①晶体中N、B的杂化方式分别为_______。
②1molBN中有_______mol共价键。
③若B原子1分数坐标为(，，)，则B原子2分数坐标为_______。
(2)中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用，请回答下列有关铜化合物的问题：
①如图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_______(填化学式)，原因是_______。
②Cu2＋处于[Cu(NH3)4]2＋的中心，若将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则有2种结构，则Cu2＋是否为sp3杂化？_______(填“是”或“否”)，理由为_______。
③晶体铜的晶胞结构如图甲表示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，晶体铜的密度为_______g·cm-3(列出计算式即可)。
20．镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。回答下列问题：
(1)是一种温和的还原剂，其可由和过量的LiH反应制得：。
①已知的熔点为77.9℃，LiCl的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因为_______。
②在270℃左右以二聚物存在，该二聚物的每个原子都满足8电子稳定结构，写出它的结构式：_______。
(2)一种含镓的药物合成方法如图所示：
①化合物Ⅰ中环上C原子的杂化方式为_______，1 mol化合物I中含有的键的物质的量为_______。
②化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，x=_______。
(3)Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示：
上述晶胞沿着a轴的投影图为_______(填选项字母)。
A．　　B．　　C．
(4)F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为_______。
②N2F2结构式为_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．C
A．乙炔的结构简式为，分子为直线形结构，其空间填充模型为，A错误；
B．分子中中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，B错误；
C．聚丙烯由丙烯（）发生加聚反应生成，结构简式为，C正确；
D．丙烯的结构简式为，键线式为；图示键线式对应的有机物为（2-丁烯），D错误；
故选C。
2．B
该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答。
A．维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，不含羧基，A错误；
B．分子中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B正确；
C．根据结构可知，维生素C的分子式为C6H8O6，C错误；
D．该分子中含有的醇羟基、酯基及碳原子上的氢原子，均能发生取代反应，D错误；
故选B。
3．C
加强热时，聚丙烯分解生成碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，除碳为固体，其他物质均为气体；冷却后，苯和甲苯液化，氢气、甲烷、乙烯和丙烯都是气体，其中，乙烯和丙烯与丙中溴发生加成反应，最后收集的气体为氢气和甲烷。
A．最后收集的氢气和甲烷可作清洁燃料，故A正确；
B．1，2-二溴乙烷、1，2-二溴丙烷的密度都大于水的密度，故B正确；
C．装置乙试管中收集的液体是甲苯和苯，在铁粉或FeBr3存在下均可与液溴发生取代反应，故C错误；
D．甲烷光照条件下与氯气的取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故D正确；
故答案为：C。
4．D
A．图a中Ge晶胞中Ge在顶点、面心和体对角线四分之一处，其俯视图为 ，故A正确；
B．X晶体中Ge个数为个，Sb个数为8个，Hg个数为，其化学式为，故B正确；
C．因为X的晶体可视为Ge晶体中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成，X晶胞中Ge与Sb原子间的最近距离，与Ge晶胞中两个Ge原子之间的最近距离相等，而Ge晶胞中两个Ge原子之间的最近距离为Ge晶胞体对角线的1/4，约为，故X晶胞中Ge与Sb原子间最近距离亦约为，故C正确；
D．以X晶体中间面心Ge分析，与Ge距离最近的Ge原子数目为4，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．A
A．装置Ⅰ中球形冷凝管能起到冷凝回流的作用，可以减少苯、液溴的挥发，提高原料利用率，但减少溴化氢的挥发不是实验目的，故A错误；
B．装置Ⅰ中倒扣漏斗可以防止极易溶于水的溴化氢被硝酸银溶液吸收时产生倒吸，故B正确；
C．装置Ⅱ为分液装置，装置Ⅰ中制得的溴苯中混有溴化铁、溴和苯，依次用水、稀氢氧化钠溶液、水洗涤后除去溴化铁、溴，用装置Ⅱ分液能得到含有苯的溴苯，故C正确；
D．装置Ⅲ为蒸馏装置，苯和溴苯存在沸点差异，用装置Ⅲ能分离苯与溴苯，故D正确；
故选A。
6．C
A．比较实验Ⅱ和实验Ⅰ可知，冠醚可将水相的反应物转移至有机相，故冠醚可用作相转移催化剂，A正确；
B．与冠醚形成超分子，这种超分子可溶于甲苯，加入冠醚中的钾离子因静电作用将高锰酸根离子带入甲苯中，增大反应物的接触面积，提高氧化效果，B正确；
C．冠醚随环大小不同对阳离子具有选择性作用，此冠醚可以识别，但不可以识别Li+，C错误；
D．比较实验Ⅱ和实验Ⅰ可知，实验I由于高锰酸钾不溶于甲苯，氧化剂与还原剂甲苯接触不充分，导致褪色时间较长，反应速率较小，D正确；
故选C。
7．D
A．该有机物为对称结构，有5种不同化学环境的H，一溴代物有5种，A项错误；
B．苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子与苯环在同一平面，由于单键可旋转，两个苯环可能共平面，则该物质所有C可能共平面，B项错误；
C．该有机物中含有2个苯环，不是苯的同系物，C项错误；
D．，在该分子中1 - 6号C原子处于同一直线上，最多有6个碳原子处于同一直线上，D项正确。
答案选D。
8．C
A．三聚氰胺中原子间的化学键只有共价键，其晶体的构成粒子为分子，晶体类型为分子晶体，A正确；
B．1个三聚氰胺分子中含6个N—Hσ键、9个碳氮σ键，1个三聚氰胺分子中15个σ键，1mol该分子中存在15molσ键，B正确；
C．N原子的价电子排布式为2s22p3，该分子中—NH2中N原子采取sp3杂化，六元环上的N原子采取sp2杂化，六元环上的每个N原子通过2个杂化轨道与2个碳原子形成碳氮σ键、每个N上剩余的1个杂化轨道容纳1对孤电子对，六元环上的N原子未参与杂化的p轨道上的1个电子形成大π键，孤电子对不形成大π键，C错误；
D．该分子中存在N—H极性键和碳氮极性键，所有化学键均为极性键，D正确；
故选C。
9．C
A．邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键会升高物质沸点，因此沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛，A正确；
B．O原子半径小于S，因此O-H键长比S-H短，键能更大，键能越大分子热稳定性越强，故水的热稳定性强于硫化氢，B正确；
C．白磷分子为P4，空间构型是正四面体，但P-P键间的夹角为60°，C错误；
D．CO与血红蛋白中Fe2+通过配位键结合，结合能力远强于O2，使血红蛋白失去携氧能力导致人中毒，D正确；
故答案选C。
10．B
该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出，W为金属元素；1个Z原子形成1个共价键，说明Z原子最外层有1个或7个电子；1个X原子形成4个共价键，说明X原子最外层有4个电子；1个Y原子形成2个共价键，阴离子得1个电子，说明Y原子最外层有5个电子；根据“Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半”知，W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl。
A．元素非金属性强弱的顺序为SiB．Na+有2个电子层，Cl 有3个电子层，W、Z对应的简单离子半径r(Na+)C．元素Z、元素X、元素W的单质分别为Cl2、Si、Na，分别属于分子晶体、共价晶体、金属晶体，Si的熔点最高，氯气的熔点最低，C错误；
D．2个硅原子和1个Р原子形成2个共价键，阴离子得到1个电子，所以该化合物中磷原子最外层达到8电子稳定结构，D错误；
故选B。
11．B
A．结合均摊法，晶胞中含有1个，由图可知，位于立方体顶点，故A正确；
B．对于，N的孤电子对数为0，价层电子对数为4，属于sp3杂化，NH3含有一对孤电子对，价层电子对数为4，属于sp3杂化，由于孤电子对对键合电子对斥力大于键合电子对之间的斥力，所以离子中H-N-H键的键角比NH3分子中H-N-H键的键角大，故B错误；
C．位于6个面的面心，位于体心，刚好构成位于体心的八面体，故C正确；
D．对于，N的孤电子对数为0，价层电子对数为4，属于sp3杂化，C的价层电子对数为4，属于sp3杂化，故D正确；
故选B。
12．A
A．苯萃取溴水中单质溴，橙红色在上层，无色层在下层，四氯化碳萃取溴水中溴单质，橙红色在下层，无色层在上层，己烯与溴水中溴单质发生加成反应，溶液为无色，因此用溴水可以鉴别苯、CCl4、己烯，故A符合题意；
B．己烯与浓溴水反应，生成的产物与苯互溶，因此不能用溴水除去苯中少量己烯，故B不符合题意；
C．甲烷与氯气在光照下发生一系列反应，得到的产物是几种氯代物的混合物，因此等物质的量混合光照不能制取纯净的一氯甲烷，故C不符合题意；
D．己烷和苯是互溶的，不能用分液漏斗分离己烷和苯的混合物，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
13．AB
由图可知，装置甲中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，电石中混有的硫化钙与水反应生成硫化氢，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收硫化氢，防止硫化氢干扰乙炔性质的验证，装置丙中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性。
A．由分析可知，置甲中电石与饱和食盐水反应制备乙炔，则主要反应的化学方程式为，故A正确；
B．由分析可知，装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于吸收硫化氢，防止硫化氢干扰乙炔性质的验证，故B正确；
C．由分析可知，装置丙中盛有的溴的四氯化碳溶液用于验证乙炔的不饱和性，若乙炔与溴按物质的量之比1：1发生加成反应，反应得到的产物为1，2—二溴乙烯，故C错误；
D．由分析可知，装置丁中盛有的酸性高锰酸钾溶液用于验证乙炔的还原性，故D错误；
故选AB。
14．AD
A．由反应机理可知，反应过程中生成了氯化氢，氯化氢能与浓氨水反应产生白烟，所以SiCl4遇见浓氨水会产生白烟，A正确；
B．中间体Si 为sp d 杂化，不是 sp 杂化，B错误；
C．SiCl4中含有Si–Cl 极性键，但分子对称（正四面体），键矩抵消，是非极性分子，C错误；
D．C原子价层无d轨道，不能像 Si 那样形成配位数 5 的中间体（sp d 杂化），因此水解机理不同，所以可预测CCl4不能按此机理发生水解反应，D正确；
故选AD。
15．AD
A．NaCl在溶液中电离为和，水分子中氧原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷，因此阳离子周围水分子的氧朝向阳离子，阴离子周围水分子的氢朝向阴离子，A错误；
B．水合铜离子为，中心与4个形成4个配位键，与图1模型一致，B正确；
C．晶胞中，位于顶点和面心，均摊法计算：，即每个晶胞平均占有4个，C正确；
D．金属Cu为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数为，不是8，D错误；
故选AD。
16．(1)3,4-二甲基-4-乙基庚烷
(2)或
(3)A
(4) ⑤ ⑥ ⑦
(5)
本题围绕烷烃系统命名、共轭二烯烃加成、烷烃沸点比较、同系物/同分异构体/同种物质判断、苯的同系物结构5个核心有机化学知识点展开，覆盖了有机物命名、反应规律、物理性质、概念辨析、结构推导等核心考点，是典型的有机化学基础综合题；
（1）首先我们展开结构，选主链；最长碳链尾7个碳原子，因此主链为庚烷；3号碳连甲基，4号碳连甲基和乙基；最终编号为：3,4-二甲基-4-乙基庚烷；
（2）在和Br21:1加成时，1,4-加成的规律：双键打开，1、4位加Br，2、3位形成新双键；因此该烃的编号为或；所以产物结构为或；
（3）规律：碳原子数越多，沸点越高（相对分子质量越大，范德华力越强）；碳原子数相同时，支链越多，沸点越低（支链使分子间距离增大，范德华力减弱）；
各物质分析：① CH3(CH2)2CH3 ：正丁烷（4碳，无支链）② CH3(CH2)3CH3 ：正戊烷（5碳，无支链）；③ (CH3)3CH ：异丁烷（4碳，1个支链）；④ (CH3)2CHCH2CH3 ：异戊烷（5碳，1个支链）；
排序：5碳（②、④）> 4碳（①、③）； 5碳中：无支链② > 1个支链④； 4碳中：无支链① > 1个支链③；
最终顺序：② > ④ > ① > ③，对应选项A；
（4）同系物：结构相似，分子组成相差n个 CH2原子团（同类物质，官能团种类/数目相同）；⑤分子组成差了两个CH2原子团，所以互为同系物；
同分异构体：分子式相同，结构不同；⑥中戊烯和环戊烷分子式都为C5H10，所以互为同分异构体；
同种物质：分子式、结构完全相同（仅书写/空间排布不同，实际为同一物质）；⑦符合此要求，两者都是邻二溴苯；
（5）C10H14为苯的同系物，且苯环上只有一个支链，因此支链为丁基；支链结构越对称，等效氢越多，氢的种类越少；因此最终结构简式为，叔丁基苯。
17．(1))羟基、羰基、醚键
(2) 2，5-二甲基-1，4-己二烯 ①②⑤
(3)①
(4)
(5)
(6) 5 1:2:2:2:3
（1）结构简式可知，曲酸的含氧官能团有羟基、羰基、醚键；
（2）
在中，选取含两个碳碳双键的最长碳链，共6个碳原子，主链为己二烯，从靠近双键端开始编号，双键位置分别在1、4号位，甲基取代基在2、5号位，系统命名法命名为2，5-二甲基-1，4-己二烯；烯烃被酸性高锰酸钾氧化的规律：末端双键（=CH2）氧化为CO2（对应①）；二取代双键（）氧化为酮酸结构（对应②）；中间部分（）被氧化为（对应⑤），故选①②⑤；
（3）将烃的分子式改写为，等质量的烃完全燃烧时，x的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，4种烃的x的值分别为、2、2、，则①的耗氧量最大；
（4）
由芳香烃存在顺反异构，芳香烃分子中含有碳碳双键，则顺式结构简式为；
（5）
10个碳原子以下一氯代物只有1种的烷烃为甲烷、乙烷、2，2－二甲基丙烷和2，2，3，3－四甲基丁烷，其中2，2，3，3－四甲基丁烷的相对分子质量最大，结构简式为；
（6）
分子中环上为对称结构，根据等效氢原子原则，在该物质的核磁共振氢谱图中可以看到5组，峰面积之比是1:2:2:2:3。
18．(1)1，6-二甲基萘
(2)②④
(3) 三颈烧瓶 B 除去溴蒸气 丙有淡黄色沉淀生成 否 Br2+H2O=HBr + HBrO 80%
（1）
根据系统命名法，对化合物Ⅲ进行编号，该化合物名称为1，6-二甲基萘；
（2）
根据反应：可知，反应中1，3-丁二烯中的两个碳碳双键同时断裂，中间生成一个碳碳双键，乙炔叁键断裂一个键形成双键，两者断键产物连接成环状；类比1,3-丁二烯与乙炔的加成反应，采用逆合成分析法可知， 若按断键可得(2，3-二甲基-1，3-丁二烯)和；若按断键可得到（2-甲基-1,3-丁二烯）和（2-丁炔）；结合选项可知选择②④；
（3）
装置甲中仪器M的名称为三颈烧瓶，使用时三颈烧瓶中液体体积不少于烧瓶容积的，不超过容积的，实验过程中使用了40 mL甲苯和30 mL液溴，液体总体积为70 mL，故选用的最合理规格为200 mL，答案选择B；由于反应放热，造成溴的挥发会干扰溴化氢气体的检验，溴易溶于而难溶于，故可用除去溴蒸气；若丙中硝酸银溶液产生淡黄色沉淀()，说明发生了反应：，证明甲苯与溴的反应为取代反应；若没有装置乙，溴蒸气进入装置丙中先与水反应生成,反应方程式为，与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，无法证明该反应为取代反应；据反应及甲苯与液溴用量（液溴过量），理论上n(对溴甲苯)= n(甲苯) ，对溴甲苯的产率；
19．(1) sp3 、sp3 4 (，，)
(2) H2O O的电负性强于N，NH3更容易提供孤电子对NH3的配位能力更强 否 若是sp3杂化，[Cu(NH3)4]2＋的空间结构为正四面体形，将配离子[Cu(NH3)4]2＋中的2个NH3换为CN-，则只有1种结构
（1） ①立方氮化硼为空间网状结构，与金刚石类似，每个N原子和B原子都形成4个σ键，价层电子对数均为4，因此杂化方式均为杂化；
② 每个N、B原子都形成4个共价键，每个共价键被2个原子共用，因此1mol BN（含1mol N和1mol B）中含共价键：；
③ 已知B1分数坐标为，晶胞原点在顶点，沿x、y、z轴方向投影均为如图2，结合投影位置可得B2的分数坐标为。
（2）① 该配离子为，配位键强度：O的电负性比N强，H2O中O原子提供孤对电子形成配位键的能力比NH3中的N原子弱，导致Cu-OH2键更弱，故加热时先失去。
② 如果Cu2+为杂化，为正四面体结构，任意两个NH3被取代后都只有1种结构，已知取代后得到2种结构，说明为平面正方形结构，因此Cu2+不是杂化。
③ 铜为面心立方晶胞，晶胞中Cu原子数目，晶胞质量；已知Cu原子半径，面对角线长度，因此晶胞边长，晶胞体积，密度。
20．(1) LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，GaCl3为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力
(2) sp2 17 mol 6 1
(3)C
(4) sp2 F-N=N-F
（1）①属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，属于分子晶体，晶体粒子间作用力为范德华力，离子键的强度远大于范德华力，故熔点远高于；
②二聚物中每个原子与3个原子形成共价键，同时与1个原子形成配位键，满足8电子稳定结构，结构式为；
（2）①化合物Ⅰ中吡啶环上的原子均形成3个键，无孤电子对，杂化方式为杂化；1 mol化合物Ⅰ中含键的物质的量为；
②化合物Ⅱ中每个原子与2个原子、4个原子形成配位键，配位数为6；为价，配体中为0价，为价，1个共价，4个共价，故配离子总电荷为，即；
（3）四方晶胞沿轴投影，需观察原子在-平面的位置：原子位于晶胞的顶点、内部，投影为四个角的黑球，中间有1个原子投影；原子位于晶胞的上下底面中心，投影为上下的灰球；原子位于晶胞的棱上，投影为左右的白球，C符合题意；
故选C；
（4）①N2F2分子中各原子均满足8电子稳定结构，中原子形成2个键，即1个双键、1个单键，和1对孤电子对，价层电子对数为，杂化方式为杂化；
②中各原子均满足8电子稳定结构，原子之间形成双键，结构式为。
答案第1页，共2页
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