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四川省荣县中学校2025-2026学年高二下学期4月巩固练习
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ma-23 K-39 Mn-55 Zn-65
一、选择题（每题3分，共45分）
1．四川风光秀丽、物产丰富，自古以来享有“天府之国”的美誉。四川腊肉、蜀绣、峨眉山茶、苍溪猕猴桃等，都是值得购买的特产伴手礼。下列说法正确的是
A．腊肉富含油脂，油脂属于高分子
B．蜀绣是用蚕丝线在丝绸上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是纤维素
C．峨眉山茶是中国名茶之一，茶叶中的茶单宁属于烃类物质
D．猕猴桃富含维生素C，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期
2．下列化学用语的表达正确的是
A．激发态碳原子可能的电子的轨道表示式：
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
C．的VSEPR模型：
D．反-2-丁烯的键线式：
3．磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：O>N>C B．该有机物中碳原子采取sp、杂化
C．基态氢原子电子云轮廓图为哑铃形 D．的空间结构与VSEPR模型相同
4．下列对有关事实的解释正确的是
事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 电子从低能轨道跃迁至高能轨道时吸收光波长不同
B CH4与NH3分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C HF的热稳定性比HCl强 H-F比H-Cl的键能大
D SiO2的熔点比干冰高 SiO2分子间的范德华力大
A．A B．B C．C D．D
5．我国科学家研制的催化剂能实现氨硼烷()高效制备氢气，制氢原理：，下列说法正确的是
A．电负性：
B．键角：
C．Ni的价电子有10种空间运动状态
D．基态Al原子中s和p能级电子数之比为
6．下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．键的键能小于键的键能
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是分子
7．下列关于有机物的说法正确的是
A．甲烷分子的空间结构是正四面体形，所以有两种不同的结构
B．乙烯和聚乙烯分子中碳原子的成键方式完全相同
C．分子中最多有12个原子共面
D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的一定是3-甲基己烷
8．利用超分子可分离和，将、混合物加入一种空腔大小适配的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法正确的是
A．晶体中含有个晶胞结构单元
B．“杯酚”与形成氢键
C．晶胞密度为
D．分离过程利用的是超分子的自组装特征
9．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是
A.制备溴苯 B.证明制得气体是乙烯
C.检验产物乙炔 D.分离甲苯和乙醇
A．A B．B C．C D．D
10．以表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L庚烯中含有杂化的碳原子数为
B．15g甲基()所含有的电子数是
C．12g石墨中含有键数目为
D．14g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为
11．有机物是制备镇痛剂的中间体。下列关于该有机物的说法错误的是
A．与环己烷互为同分异构体
B．一氯代物有五种(不考虑立体异构)
C．所有碳原子可处于同一平面
D．该有机物的名称为2-甲基-2-戊烯
12．一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．中，的化合价为+2价
13．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是
化学式 HCOOH H2CO3 HCN
电离平衡常数 K=1.8×10﹣4 K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11 K=4.9×10﹣10
A．结合H+的能力由大到小：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣
B．等物质的量浓度的 HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONa＞NaCN
C．加水稀释 HCOOH溶液，其电离平衡常数将减小
D．H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN﹣=2HCN+CO
14．我国学者研制出一种新型电池，该电池不仅能将有效捕获的转化为，而且能将产生的电解制得氨，过程如图所示。下列说法错误的是
A．d电极上发生氧化反应
B．b电极上的电势要比a电极上的电势高
C．c电极表面发生的反应为
D．每消耗65gZn时理论上能得到
15．常温下，向20 mL 0.2 mol/L HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol/L的NaOH溶液，溶液中、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：a>c
B．b点，
C．a点，
D．c点，
二、非选择题（共55分）
16．苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。
已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下：
4 18 75
溶解度/g 0.18 0.27 2.20
实验步骤如下：
①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热；
②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h；
③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却；
④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。
(1)反应器c的名称________。
(2)步骤①中加入沸石的目的________。
(3)步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在）
A. B. C. D.
(4)抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。
(5)步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。
(6)苯甲酸的产率________。
17．高纯硫酸锰是合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由菱锰矿(主要成分，还含有Fe、Mg、Ca、Na、K等元素)制备，工艺流程如图所示。
已知：Ksp；Ksp；Ksp。当某种离子浓度小于时，可以认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)锰元素位于元素周期表_______区，其基态原子的价电子排布式为_______。
(2)下列提高“酸浸”速率的措施中，能提高反应物活化分子百分数的是_______。
A．粉碎矿石 B．升高温度 C．增大浓度 D．搅拌
(3)写出“沉锰”的离子方程式_______。
(4)“除铁”步骤加入，请用离子方程式表示其作用_______。要保证除铁完全，需将溶液的pH至少调整到_______。
(5)“深度除杂”步骤需适当增大溶液的pH，其原因是_______，所得滤渣2的主要成分是_______。
18．催化加氢制甲醇既能实现碳中和，又能缓解能源危机。涉及的反应如下：
Ⅰ. ΔH1<0
Ⅱ. ΔH2>0
已知：，忽略ΔH、ΔS随温度的变化。在100 kPa下，反应Ⅱ的ΔG随温度变化的理论计算结果如图所示。
(1)ΔH2_______，反应Ⅱ在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
(2)恒温恒压下，向某密闭容器中充入一定量的、，下列事实能说明反应体系达平衡的是_______。
A．气体总质量不变 B．气体密度不变
C．气体平均摩尔质量不变 D．
(3)在5 MPa下，充入1 mol 和3.2 mol 发生反应，平衡时CO和在含碳产物中的物质的量分数及转化率随温度的变化如下图所示。
①曲线q表示转化率，转化率随温度变化先减小后增大的原因是_______。
②温度为250℃时，反应经2 h达平衡，v(H2)=_______________mol h-1。
③温度为250℃时，反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。
(4)利用电解原理，也可将转化为，其装置如下图所示。通过双极膜B的离子是_______，写出阴极的电极方程式_______。
19．1，4-环己二醇可作为溶剂和反应介质，在有机合成中用于合成聚酯、聚氨酯、聚醚等高分子化合物，一种用环己烷合成1，4-环己二醇的流程如图所示：
已知：①；
②+Br2。
回答下列问题：
(1)的反应类型为________，D的结构简式为________。
(2)生成的C中混有NaOH、NaCl及乙醇，为了得到较为纯净的C，可将混合物溶于水，然后进行________（填实验操作名称）。
(3)的化学反应方程式为________。
(4)下列对E物质的说法正确的是________（填标号）。
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子式为 D．属于芳香烃
(5)1mol物质H与足量Na反应，可生成标准状况下________L气体。
(6)A的同分异构体中，满足下列条件的有________种。
a．链状结构 b．含有2个甲基
其中核磁共振氢谱有3组峰，且面积比为的结构简式为________（写一种即可）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A．油脂不是高分子，A项错误；
B．蚕丝的主要成分是蛋白质，B项错误；
C．茶单宁属于烃的含氧衍生物，C项错误；
D．维生素C具有还原性，可以防止氧化，制作水果罐头时加入维生素C，可延长保质期，D项正确；
故答案为：D。
2．A
A．激发态C原子电子轨道表示式为，A正确；
B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应该是羟基中的氢原子与醛基的氧原子之间形成分子内氢键，B错误；
C．中心原子N原子价层电子对数：，VSEPR模型为四面体，含1对孤电子对，模型如图：，C错误；
D．顺-2-丁烯的键线式，D错误；
故选A。
3．D
A．第VA族元素第一电离能大于同一周期相邻的元素，第一电离能：N>O>C，A项错误；
B．该有机物分子中苯环上碳原子采取杂化，侧链上碳原子采取杂化，B项错误；
C．基态氢原子电子排布式为ls，电子云轮廓图为球形，C项错误；
D．中P价层有4个电子对，没有孤电子对，空间结构和VSEPR模型都是正四面体形，D项正确；
故选D。
4．C
A．金属的焰色反应是金属在加热时电子由低能轨道跃迁到高能轨道后，又从高能轨道向低能跃迁，释放出不同波长的光，故A错误；
B．CH4与NH3分子的空间构型不同，但两者中心原子杂化轨道类型均为sp3，故B错误；
C．HF的热稳定性比HCl强，因为F的非金属性强于Cl，H-F比H-Cl的键能大，故C正确；
D．SiO2为原子晶体，不存在范德华力，干冰为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体的熔点，因此SiO2的熔点比干冰高，故D错误；
5．B
A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，同周期从左到右，主族元素的电负性依次增大，硼的氢化物中氢为负价，则这三种元素的电负性顺序应为：B＜H＜N，A错误；
B．中的N形成3个键，且有一对孤对电子，N采取sp3杂化；中的N形成4个键，N的孤电子对数为0，N也采取sp3杂化；当杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小，则中的键角较小，B正确；
C．Ni为28号元素，其基态价电子排布式为3d84s2，3d能级有5个轨道，4s能级有1个轨道，所以Ni的价电子有6种空间运动状态，C错误；
D．Al为13号元素，基态Al的电子排布式为，s能级电子数为6，p能级电子数为7，则s和p能级电子数之比为6:7，D错误；
故选B。
6．A
A．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此键的键能小于键的键能，与电负性无关，A符合题意；
B．氟的电负性大于氯的电负性。键的极性大于键的极性，使—的极性大于—的极性，导致三氟乙酸的羧基中的羟基极性更大，更容易电离出氢离子，酸性更强，B不符合题意；
C．氟的电负性大于氯的电负性，键的极性大于键的极性，导致分子极性强于，C不符合题意；
D．氟的电负性大于氯的电负性，与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分子间氢键，因此气态氟化氢中存在，D不符合题意；
故选A。
7．C
A．甲烷分子是正四面体结构，其四个氢原子完全等效，所以只有一种结构，A错误；
B．乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子采用杂化；聚乙烯是乙烯的加聚产物，分子中碳原子全部形成单键，采用杂化，成键方式不同，B错误；
C．碳碳双键是平面结构，碳碳三键是直线结构，与双键和三键直接相连的原子在同一平面上，通过单键的旋转，可以使最多有12个原子共面，C正确；
D．含有手性碳原子的饱和链烃中，碳原子数最少的可能是3-甲基己烷，也可能是2,3-二甲基戊烷，D错误；
故答案选C。
8．A
A．的物质的量为，的数目为NA；图中处于大立方体的8个顶点和6个面心，根据均摊法，一个晶胞中含个分子，所以晶体中含有个晶胞结构单元，故A正确；
B．C和H原子之间不能形成氢键，“杯酚”与C60不能形成氢键，故B错误；
C．结合A项知，一个晶胞中含4个，晶胞的质量为，体积为，则密度应为，故C错误；
D．“杯酚”的空腔大小只适配，该分离过程利用的是超分子的分子识别特征，故D错误；
故选A。
9．C
A．苯与液溴在FeBr3的催化作用下能发生取代反应生成溴苯和HBr，而苯与浓溴水不能发生取代反应，A错误；
B．乙醇和浓硫酸混合加热过程中，部分浓硫酸可能会被乙醇还原为二氧化硫，二氧化硫在水中溶解度不大，若二氧化硫进入溴水中，二者发生氧化还原反应也能使溴水褪色，所以该装置不能证明制得的气体是乙烯，B错误；
C．用饱和食盐水和电石反应制取的乙炔中混有H2S等气体，由于H2S具有还原性，也能使溴水褪色，应先用硫酸铜溶液除去H2S，再用溴水检验乙炔的生成，C正确；
D．用蒸馏的方法分离甲苯和乙醇时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，D错误；
故选C。
10．D
A．庚烯(C7H14)在标准状况下为液体，无法使用气体摩尔体积计算，22.4L庚烯的物质的量无法确定，也不能确定其中含有的sp2杂化的碳原子数目，A错误；
B．15g甲基的物质的量为1mol，每个甲基含6+=9个电子，故总电子数为9NA，B错误；
C．12g石墨中碳原子物质的量为1mol，石墨结构中，层内的每个C原子与其周围的C原子形成3个C-C键，但每个键被2个C原子共享，根据均摊法知，一个C原子实际形成1.5个C-C键，故12g石墨含1.5NA个C-C键，C错误；
D．乙烯(C2H4)和丁烯(C4H8)的最简式均为CH2，14g乙烯和丁烯的混合物相当于14g的CH2原子团，由于，则总原子的物质的量为3mol，数目为，D正确；
故选D。
11．B
A．键线式中拐点、端点均有一个C原子，根据“碳四键”原则补H，则该有机物的结构简式为，分子式为，环己烷的分子式也为，二者互为同分异构体，选项A正确；
B．该有机物含有4种氢原子(已用数字标明)：，所以一氯代物应有4种，选项B错误；
C．乙烯()中6个原子共平面，该有机物可看作2个甲基(-CH3)，1个乙基(-CH2CH3)取代了乙烯中的3个H，那么至少有5个C一定共面，由于乙基(-CH2CH3)中的C-C键可以旋转，故所有碳原子均可能处于同一平面，选项C正确；
D．选取含碳碳双键在内的最长碳链为主链，主链上含5个碳原子，称“戊烯”，从离碳碳双键较近的一端给主链碳原子编号，则甲基连在2号碳原子上，故该有机物的名称为2-甲基-2-戊烯，选项D正确；
故选B。
12．C
题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。
A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
13．A
A．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，水解程度：CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，所以结合H+的能力由大到小CO＞CN﹣＞HCO＞HCOO﹣，故A正确；
B．弱酸越弱，相应的酸根离子水解程度越大，等浓度的HCOONa和NaCN溶液，溶液的pH越大，由于酸性：HCOOH＞HCN ，则水解程度：CN﹣＞HCOO﹣，则pH：HCOONa＜NaCN，故B错误；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，故C错误；
D．根据表中数据知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则H2CO3+CN﹣=HCN+HCO，故D错误；
故选A。
14．D
由图可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，其中失去电子发生氧化反应，a为负极、b为正极，则c为阴极、d为阳极，以此解题。
A．由分析可知，d为阳极，发生氧化反应，A正确；
B．由分析可知，a为负极，b为正极，则b电极上的电势要比a电极上的电势高，B正确；
C．由分析可知，c为阴极，发生还原反应，由图可知，电极反应为：，C正确；
D．65gZn的物质的量为1mol，可以失去2mol电子，结合C的分析可知，生成氨气的物质的量为，D错误；
故选D。
15．C
A．a点溶液中含未中和的，电离出抑制水的电离；c点为溶液，水解促进水的电离，因此水的电离程度c＞a，A错误；
B．b点，可得，B错误；
C．a点中结合电荷守恒c()＋c()＝c()＋c()，此时溶液显酸性，可知c()＞c()，溶液中c()＜c()，粒子浓度顺序c()＞c()＞c()＞c()，C正确；
D．c点中和率100%，溶液体积变为40mL，根据物料守恒，，D错误；
故选C。
16．(1)三颈烧瓶
(2)防暴沸
(3) C
(4)加快过滤的速率
(5) +HCl→+KCl 减少苯甲酸的溶解损失
(6)62.3%
17．(1) d；
(2)B
(3)
(4) ； 3
(5) 抑制F-水解，提高溶液中F-浓度，促进、完全沉淀； 、
18．(1) 不能
(2)BC
(3) 温度较低时，反应Ⅰ占主导，温度升高，转化率减小，而温度较高时，反应Ⅱ占主导，温度升高，转化率增大；
(4)
19．(1) 取代反应
(2)分液
(3)+Br2
(4)B
(5)22.4
(6) 6 CH3CH2CH=CHCH2CH3或CH2=C(CH2CH3)2
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答案第1页，共2页

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