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射洪中学高2024级高二下期强基班第一次月考
化学试题
(考试时间：75分钟 满分：100分)
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：F-19 S-32 Ca-40 Mn-55
第I卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。)
1．科技创新是推动高质量发展的关键动力。下列说法正确的是
A．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同分异构体
B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体
C．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料
D．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能
2．下列化学用语表达正确的是
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
B．SeO3的VSEPR模型：
C．CaO2的电子式：
D．甲醛中π键的电子云轮廓图：
3．下列现象或事实的解释错误的是
现象或事实 解释
A 夜晚街道上霓虹灯光彩夺目 电子跃迁到较低能级以光的形式释放能量
B CH4的稳定性强于SiH4 C-H键键长比Si-H键的键长短，C-H键键能更大
C POCl3和的空间结构都是四面体形 POCl3和中P原子轨道的杂化类型均为sp3
D NaHCO3与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀 NaHCO3与Na2SiO3的水解相互促进
A．A B．B C．C D．D
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5mol呋喃()中含有的键的数目为
B．晶体中离子总数目为
C．中S的价层电子对数为
D．标准状况下，中含有的氢键数为
5．下列说法错误的是
①分子中既含极性键又含非极性键
②若和的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
③、、、熔点随相对分子质量增大而升高
④、、、分子中各原子最外层均达到稳定结构
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键
⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键
⑦固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2
⑧由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
A．②⑤⑥⑧ B．①③④⑤ C．②④⑤⑦ D．③⑤⑦⑧
6．由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体，其结构如图。Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂；W是本周期元素中电负性最大的元素；Z、R为同一主族元素。下列说法错误的是
A．基态R原子的电子在原子核外的空间运动状态有15种
B．该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键
C．电负性：Z > Y > X
D．该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子
7．通过反应：制备氮化硅，为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L(标准状况)，下列说法错误的是
A．转移电子数为 B．断裂键的数目为
C．生成的氧化产物的分子数为 D．消耗的中含有键
8．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是
金刚石 石墨 FeSO4·7H2O MgO
A．金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被6个六元环共用
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体
C．FeSO4·7H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
D．晶体熔点：金刚石 > CaO > MgO
9．下列关于超分子和配合物的叙述中，错误的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以用“杯酚”和甲苯、氯仿等分离和
B．中毒的原因：因电负性，故相比更易给出电子对与血红蛋白中成配位键，当存在时，血红蛋白优先与结合而丧失输氧能力
C．配离子中含有的键数目为
D．的八面体配合物与足量溶液作用生成沉淀，则、、的值分别为1、5、2
10．五羰基合铁[Fe(CO)5]在常温下为淡黄色、易挥发的有毒液体(结构如下左图所示)，易溶于苯，不溶于水。以Fe(CO)5作为前驱体的析氢反应历程如下右图所示。下列说法错误的是
A．反应历程中，Fe的配位数未发生变化
B．该析氢反应的总反应方程式为H2O + CO =CO2 + H2
C．固态Fe(CO)5熔化时，主要克服范德华力
D．Fe(CO)5分子为非极性分子
11．已知，的酸性比强。下列有关说法正确的是
A．HCl的电子式为
B．键的键能大于键的键能
C．分子中只有σ键
D．的酸性比强
12．制备基于MOFs(金属有机框架)薄膜材料为C2H2/C2H4混合气体分离提供了一种经济高效的技术。该材料孔径大小和形状恰好将C2H2“固定”，能高效选择性吸附C2H2，原理示意如图：
下列混合物的分离提纯原理与该材料“固定”C2H2最接近的是
A．利用CCl4萃取碘水
B．利用“杯酚”分离C60和C70
C．利用蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷
D．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
13．某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿c轴将原子投影到ab平面，投影图如下（设代表阿伏加德罗常数的值，括号中c数据为原子在c轴方向的原子坐标）。下列说法错误的是
A．基态Mn的价电子排布式为
B．晶体中的配位数是6
C．Mn位于晶胞的顶角和面心
D．若晶体密度为，则最近的两个硫原子之间的距离为
14．是一种铁电材料，掺杂La可提高其光电转化性能，La取代部分Bi后的晶胞结构示意图(氧原子未画出)如下。下列说法错误的是
A．La填充在Ti形成的六面体空隙中
B．该晶体的化学式为
C．该晶胞在xy平面的投影为
D．若p点La平移至晶胞体心，则Ti位于晶胞顶点
第II卷(非选择题 共58分)
二、填空题(每空2分)
15．回答下列问题：
(1)研究发现，火星岩的主要成分有和。
①溶于NaOH溶液生成，中Al的杂化类型是_______。
②晶体熔点：_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。
(2)秦始皇帝陵博物院首次在兵马俑的彩绘中发现了古人人工合成的“中国蓝”“中国紫”颜料。通过对这些颜料的研究发现，其成分主要是钡和铜的硅酸盐。用适量酸浸取“中国蓝”可得到天蓝色溶液，再逐滴滴加氨水，先出现蓝色沉淀，过滤分离沉淀后继续滴加氨水直至过量，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：_______。
(3)X、Y、W三种物质(结构如图所示)在水中的溶解度由大到小的顺序为_______(填字母)。
(4)某含N分子结构如图所示，该分子中含有_______个手性碳原子。
16．配合物乙二胺四乙酸铁钠(结构如图甲所示，以下简写为NaFeY)可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体步骤如下：
①称取一定质量的于烧杯中溶解，加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤、干燥。
②将第一步得到的、乙二胺四乙酸、加入图乙仪器a中，搅拌，80℃水浴1h，再加入适量碳酸钠溶液反应。
③经蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤，晾干得到产品。
回答下列问题：
(1)乙二胺四乙酸铁钠中含有的化学键类型有_______。
(2)盛装溶液仪器名称为_______，的空间构型是_______；加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②由生成的总反应化学方程式为_______。
(3)步骤③蒸发浓缩至_______(填现象)时，停止加热。
(4)可以与乙二胺形成配离子，如图所示：
在该配离子中提供孤电子对的元素是_______，的配位数为_______。
(5)八面体配离子中的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与配位的原子是_______(填元素符号)。
17．镁、铜、硼等元素及其化合物在医药、国防领域应用广泛。请回答下列问题：
(1)铜是重要的金属材料铜属于元素周期表中的_______区元素，基态Ni2+的价层电子轨道表示式为_______。
(2)镁元素是人体必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。碱性条件下，检验Mg2+是否存在的化合物被称为“试镁灵”，其结构简式如图所示，其组成元素中处于同周期元素的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，分子中N原子的杂化类型为_______。
(3)胍的结构如图所示，其衍生物可作为肠道消炎药。胍得到质子后转化为具有平面结构的胍阳离子[C(NH2)3]+。下列有关说法中正确的是_______。
A．胍为非极性分子且难溶于水 B．胍分子中最多有4个原子共平面
C．1个胍阳离子中有9个σ键 D．胍阳离子中N的杂化类型为sp3
(4)AlCl3是某些有机反应的催化剂，如苯与乙酰氯反应的部分历程如下：
①乙酰氯分子中∠CCCl_______(填“>”“=”或“<”)120°，判断理由为_______。
②的空间构型为_______。
18．铍可用于航天器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[Be3Al2(SiO3)6]中提取铍的路径如图。
已知：①“萃取分液”的目的是分离和；
②；
③反萃取生成Na2[Be(OH)4]。
(1)的空间结构为_______。
(2)“热熔冷却”时采取“骤冷”方式得到玻璃态物质，该物质在X射线衍射实验中_______(填“会”或“不会”)产生分立的斑点。
(3)“滤渣”的主要成分为_______(填化学式)。
(4)反萃取时，加入过量NaOH溶液的目的是_______(从平衡移动角度进行分析)。
(5)Ca和Be属于同一主族元素，CaF2晶胞结构如图所示。
①·表示_______(填“”或“”)。
②2号原子的配位数为_______。
③若1号原子和2号原子之间的距离为anm，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示，写出表达式，不用化简)。
试卷第1页，共3页
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1．B
A．同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，石墨烯与金刚石是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，A错误；
B．氮化硅中Si原子和N原子以共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，B正确；
C．碳纤维的主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，C错误；
D．太阳能电池是将光能直接转化为电能，不是将化学能转化为电能，D错误；
故选B。
2．D
A．邻羟基苯甲醛的分子内氢键应为羟基的H与醛基的O形成的，表示为：，A错误；
B．中心Se的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图中模型含1对孤电子对的四面体形，B错误；
C．的阴离子为过氧根离子（两个O通过共用电子对结合），正确的电子式为：，C错误；
D．甲醛中C与O形成的π键为p轨道肩并肩重叠，电子云对称分布在分子平面的上下两侧，图示符合π键电子云特征，D正确；
故选D。
3．D
A．霓虹灯发光是因为电子从高能级跃迁到较低能级，以光的形式释放能量，A不符合题意；
B．键键长比键短，键能更大，故稳定性强于，B不符合题意；
C．中P原子价层电子对数为，中P原子价层电子对数为，均为杂化，空间结构均为四面体形，C不符合题意；
D．与反应生成沉淀，是因为的酸性强于，发生强酸制弱酸反应，并非水解相互促进，D符合题意；
故选D。
4．C
A．1个呋喃分子中含有的σ键总数为9，0.5 mol呋喃中σ键数目为，A错误；
B．晶体由和构成，1 mol该晶体中离子总数为，B错误；
C．中S的价层电子对数为，0.5 mol 中S的价层电子对数为，C正确；
D．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定氢键数目，D错误；
故选C。
5．A
①分子中N原子和N原子之间形成非极性共价键，N原子和H原子之间形成极性共价键，①正确；
②和的电子层结构相同，则离子的核外电子数相等，且M处于与R相邻的下一周期，所以原子序数：M＞R，②错误；
③、、、是组成和结构相似的分子，熔点随相对分子质量增大而升高，③正确；
④、、、分子中各原子最外层均达到稳定结构，④正确；
⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，可能破坏化学键，例如氢氧化钠熔融时离子键被破坏，⑤错误；
⑥HF分子很稳定，是因为H-F键键能大，跟氢键无关，⑥错误；
⑦固体中的阴离子和阳离子分别是、，个数比是1∶2，⑦正确；
⑧氢化物的酸性与元素的非金属性无关，酸性：HCl＜HBr＜HI，⑧错误；
综上，错误的有②⑤⑥⑧；
答案选A。
6．A
离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，Z的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则Z为N，X、W形成一个共价键，则X为H，W是本周期元素中电负性最大的元素，则W为F，Y有四个价键，则Y为C，一价阴离子中R可形成6个价键，则R为P。
A．R为P。基态R原子的电子排布式为1s22s22p63s23p3，则电子在原子核外的空间运动状态有9种，A不正确；
B．离子液体是室温下呈液态的离子化合物，存在离子键，阳离子内五元环上右侧的Z即N原子与Y即C形成了配位键，单键为σ键，双键中有1个σ键、1个π键，则该化合物中包含了σ键、π键、配位键和离子键，B正确；
C．同周期从左到右电负性递减，氢元素非金属性较碳弱，则电负性：Z > Y > X，即N > C > H，C正确；
D．该化合物的熔点较低，主要是由于它含有体积很大的阴、阳离子，离子间的作用力较弱，D正确；
选A。
7．C
44.8L(标准状况)的物质的量为2mol，据此分析；
A．C元素的化合价由0价升高到+2价，N元素的化合价由0价降至-3价，反应消耗2个N2转移了12个电子，消耗2mol，转移电子数为，A正确；
B．1个硅原子形成4个Si O键，则3molSiO2中含有12molSi O键，断裂Si O键数目为12NA，B正确；
C．生成的氧化产物为CO，分子数为，C错误；
D．氮气分子中含有氮氮三键，2molN2含π键4mol，数目4NA，D正确；
故选C。
8．C
A．金刚石中C原子杂化方式为sp3，石墨中碳原子的杂化方式为sp2，金刚石中每个碳原子被被12个六元环共用，A错误；
B．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨是混合型晶体，B错误；
C．键角3是硫酸根中键角，中S上的孤电子对数为0，价层电子对数为4，硫酸根为正四面体结构，键角为109°28′，键角1与键角2中的O均采用sp3杂化，但是由于O上有孤电子对，导致键角变小，故键角3最大；键角1与键角2比较，键角1上的O提供孤电子对形成配位键，使得键角1中O上的孤电子对数比键角2中O上的孤电子对数少，导致键角1比键角2大，故键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2，C正确；
D．离子半径：Ca2+>Mg2+，离子半径越小、电荷数越多，离子晶体熔点越高，金刚石是共价晶体，熔点高于CaO和 MgO，则晶体熔点：金刚石>MgO>CaO，D错误；
故选C。
9．C
A．C60和C70混合物加入一种空腔大小适合C60的“杯酚”中可进行分离，这是利用超分子的分子识别特征，A正确；
B．CO中电负性CC．N-H键为键，配位键为键，则1mol [Zn(NH3)6]2+中含有键的数目为(6+3×6) mol×NAmol-1=24NA，C错误；
D．已知1mol该配合物与足量AgNO3作用生成2mol AgCl沉淀，可确定z=2，外界离子为2个Cl-，配合物中Co为+3价，配合物化合价代数和为零，则x=1，配合物为八面体，说明中心原子的配位数为6，则y=5，故x、y、z的值分别为1、5、2，D正确；
故选C。
10．A
A．根据反应历程图可知，Fe的配位数有4、5、6，故A错误；
B．由图中箭头方向可知，反应物是CO和H2O，生成物是CO2和H2，总反应为H2O + CO =CO2 + H2，故B正确；
C．Fe(CO)5是分子晶体，熔化时主要克服范德华力，故C正确；
D．由上述的左图可知，Fe(CO)5分子为高度对称结构，为非极性分子，故D正确；
答案选A。
11．D
A．HCl为共价化合物，H原子和Cl原子间形成共用电子对，其电子式为，A错误；
B．氟原子的半径很小，因而F-F键键长比Cl-Cl键键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl-Cl键键能小，B错误；
C．分子中羧基中的C=O为双键，含有σ键和π键，C错误；
D．由于Cl的电负性比I大，-Cl的吸电子效应强于-I，导致的羧基中羟基的极性更大，更加容易电离出氢离子，因此ClCH2COOH的酸性比ICH2COOH更强，D正确；
故选D。
12．B
A．利用萃取碘水是利用碘在不同溶剂中溶解度的差异进行分离，与材料孔径大小和形状无关，A错误；
B．“杯酚”具有特定空腔结构，可通过空腔的大小和形状选择性容纳尺寸匹配的，尺寸更大的无法进入，与MOFs材料利用孔径大小和形状选择性吸附的原理一致，B正确；
C．蒸馏分离二氯甲烷和三氯甲烷是利用二者沸点的差异进行分离，与材料孔径大小和形状无关，C错误；
D．利用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，是利用乙酸可与碳酸钠反应生成易溶于水的乙酸钠、乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液的性质，基于化学反应和溶解性差异分离，与题干原理不同，D错误；
答案选B。
13．B
A．为25号元素，其基态原子的核外电子排布式为，基态Mn的价电子排布式为，A正确；
B．据投影图可知，晶胞结构如图，晶体中的配位数是4，B错误；
C．投影图可知，晶胞结构如图，晶胞中位于面心和顶角，C正确；
D．据均摊法计算可知，晶胞中硫原子有4个，锰原子有，设晶胞棱长为a cm，，a=，最近两个硫原子之间的距离为面对角线的一半，即，D正确；
故答案为：B。
14．D
A．由图可知，最左/右侧两端，La填充在Ti原子形成的正方体体心，是六面体结构的空隙中，A正确；
B．由均摊法可知，Ti的数目为，Bi的数目为，La的数目为，该晶体的化学式为，B正确；
C．该晶胞在xy平面的投影，棱上为Ti、Bi、La，投在四个角，La、Bi、Ti，投在面心，，C正确；
D．若p点平移至晶胞体心，平移后Ti位于晶胞棱上和体内，D错误；
答案选D。
15．(1) ＜ 两者均为离子晶体，比所带电荷数多且半径更小，故CaO内部离子键更强，熔点更高
(2)或
(3)
(4)1
16．(1)离子键、共价键、配位键
(2) 恒压滴液漏斗 平面三角形
(3)溶液表面有晶膜出现或有少量晶体析出
(4) N 4
(5)O
17．(1) ds
(2) N＞O＞C sp2
(3)C
(4) ＜ 羰基碳原子为杂化，双键对键的排斥力大于单键对单键的排斥作用，因此小于 正四面体形
18．(1)平面正三角形
(2)不会
(3)（或原硅酸）
(4)加入过量NaOH溶液，与HA反应，同时与过量结合为，使反应物浓度降低，萃取平衡逆向移动，促进元素从有机相进入水相
(5) 8
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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