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江苏省前黄中学2026届高三二模适应性练习
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 I-127
第I卷 选择题
单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1．海洋蕴藏着丰富的化学资源，其中含量丰富。下列工业生产中以为原料的是
A．工业合成氨 B．氯碱工业 C．工业制硝酸 D．工业制硫酸
2．可用于电镀。Cu与KCN溶液反应的方程式为。下列说法正确的是
A．中子数为35的铜原子：
B．Cu的外围电子排布式：
C．中存在极性键和非极性键
D．的电子式为
3．下列实验装置能达到实验目的的是
A．甲装置模拟氯碱工业制取并验证Cl2 B．乙装置验证浓度对反应速率的影响
C．丙装置制取并收集NO2 D．丁装置喷泉实验验证Cl2溶于饱和食盐水并产生酸
阅读以下材料，完成下面小题：
硫元素在自然界中存在多种单质和化合物。、二硫化氢均有弱酸性，的燃烧热为。硫化物可以除去废水中的重金属离子。可以除去漂白液中的余氯，也可以与反应生成氧化性较弱的。常见的含硫矿物有硫磺矿、黄铁矿、辉铜矿等，工业上煅烧辉铜矿可得粗铜，再通过电解精炼可得纯铜，且能利用酸性溶液可测定工业尾气中的含量。
4．下列说法正确的是
A．斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素
B．从物质结构的角度分析，的结构可能如图所示
C．沸点高于，是因为可形成分子间氢键
D．电解精炼粗铜，每转移0.2 mol电子，阳极上溶解0.1 mol Cu
5．下列说法正确的是
A．燃烧的热化学方程式：
B．用酸性溶液吸收：
C．与足量稀盐酸反应：
D．用除去余氯：
6．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
A．辉铜矿(Cu2S)具有还原性，可在贫氧环境中焙烧制铜
B．浓具有吸水性，可用于干燥气体
C．金属硫化物大多难溶于水，可用作重金属离子的沉淀剂
D．能改变与反应的历程而降低活化能，可用作该反应的催化剂
7．在给定条件下，下列制备原理正确，过程涉及的物质转化均可实现的是
A．工业制备硝酸：
B．制镁工业：海水
C．HCl制备：NaCl溶液和
D．工业制银镜：
8．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是
A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成
C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热
9．已知次磷酸是一元弱酸，次磷酸钴广泛用于化学镀钴，以金属钴和次磷酸钠为原料，采用四室电渗析槽电解法制备次磷酸钴装置如下，下列说法不正确的是
A．装置中B为阳离子交换膜 B．电极应连接电源的正极
C．原料室中溶液含P元素的微粒只有2种 D．工作时需要补充原料室中的溶液
10．一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是
A．存在顺反异构
B．含有3种官能团
C．不能与反应生成
D．1 mol该物质最多可与反应
11．室温下，根据下列实验探究方案与现象不能达到探究目的的是
选项 探究方案与现象 探究目的
A 室温下，向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，观察到有晶体析出 室温下固体在水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3
B 向10 mL 0.1 mol·L-1 FeBr2溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 的还原性比的强
C 用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大 Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)
D 向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，磷酸的Ka1=7.6×10-3、Ka2=6.3×10-8、Ka3=4.4×10-13。通过下列实验探究含磷化合物的性质。下列有关说法正确的是
实验 实验操作和现象
1 蘸取0.1mol/LNaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH＜7；蘸取0.1mol/LNa2HPO4溶液点在pH试纸上，pH＞7
2 向0.1mol/LNa2HPO4溶液中加入足量0.2mol/LCaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH＜7
3 将等浓度等体积的Na2HPO4、Na3HPO4溶液混合，pH＞7
4 向0.1mol/LH3PO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液至pH=6
A．实验1中，0.1mol/LNaH2PO4溶液中存在：Ka1 Ka2＜Kw
B．实验2中发生反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+
C．实验3中存在5c(Na+)=2[c(H2PO)+c(HPO)+c(H3PO4)+c(PO)]
D．实验4的过程中可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)
13．利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
恒容条件下，按1 mol CaS，1 mol 和0.1 mol 投料反应。平衡体系中，各气态物种的随温度的变化关系如题图所示，n为气态物种物质的量的值。
已知：图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变。下列说法正确的是
A．甲线所示物种为
B．反应Ⅰ的焓变
C．温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为a mol，则CaS为
D．温度为，体系达平衡后，压缩容器体积产率增大。与压缩前相比，重新达平衡时，减小
第II卷 非选择题(共61分)
14．氮化镓是一种新型的半导体，常用于紫光的激光二极管(LED)。某小组以废旧薄膜太阳能电池(CIGS)为原料(主要成分为)制备氮化镓，工艺流程如图：
已知：①硒属于氧族元素，镓、铟与铝位于同主族；
②氨水过量时，；
⑧常温下，．
当金属离子浓度时认为金属离子已完全沉淀。
回答下列问题：
(1)基态Se原子的电子排布式为_______。
(2)“烧渣”的主要成分是和，已知：，在“高温焙烧”条件下，CIGS与氧气反应时铜转化成，不生成CuO，其主要原因可能是_______ (用结构理论解释)。
(3)“调过滤”后的“滤渣”主要成分是_______(填化学式)。
(4)“回流过滤”中的作用是_______(用镓相关的化学方程式表示)。“滤液I”加入足量烧碱，加热可以制备一种气体，该气体经干燥后可直接用于上述“_______”工序(填名称)。
(5)在一定硫酸和双氧水、固体颗粒不变的条件下，单位时间内“酸浸氧化”率与温度的关系如图甲所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30℃时达到峰值的原因是_______。
(6)“高温气相沉积”中尾气常选用如图乙所示装置吸收。其原理是_______。
15．沙丁胺醇（G）可用于治疗哮喘，其合成路线如下（-Ph代表苯基）：
(1)A的含氧官能团名称为______。
(2)B→C中有副产物X（与B互为同分异构体）生成，X的结构简式为______。
(3)写出同时满足下列条件的D的一种芳香族同分异构体的结构简式：______。酸性条件下水解所得的三种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色。
(4)与相比，D→E中用试剂的优点是______。
(5)写出以和为原料制备的合成路线流程图______（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。
16．碘及碘化钾是实验室中的常见试剂，含碘废液中碘元素通常以、、和中的一种或多种形式存在，回收碘具有很好的经济价值。
(1)为检验某实验室酸性废液中是否含，现进行如下实验：取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变蓝。另取少量废液，_______，则溶液中含有。请补充完整该实验方案，实验中可以选用的试剂有：溶液、溶液、淀粉溶液、KSCN溶液、溶液。
(2)一种由含的废液制取单质碘的流程如下：
①沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入至沉淀不再增加。
Ⅰ.沉碘时有CuI沉淀和生成，写出该反应的离子方程式：_______。
Ⅱ.若不加入溶液，仅加入也可生成CuI沉淀。沉碘时不是仅加入的原因是_______。
②氧化、蒸发的装置如图所示。
Ⅰ.球形干燥管的作用是_______。
Ⅱ.蒸发出的碘蒸气冷却后易凝固。实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是_______。
(3)若废液中含有，可以用进行萃取，萃取后所得有机层可以用KOH溶液进行反萃取。反萃取后所得水层中的溶质为和KI。请补充完整由反萃取后所得水层制取KI晶体的实验方案：取反萃取后所得水层，_______。(已知KI易溶于水；氧化性：。实验中可以选用的试剂有：气体、NaOH溶液、稀硫酸)
(4)某含碘废液中，碘元素以形式存在，为测定的浓度，现进行如下实验：准确量取20.00mL废液，加水稀释配成100.00mL溶液，取20.00mL溶液，加入盐酸，加入足量KI晶体，以淀粉为指示剂，用0.1000 溶液滴定至恰好完全反应，消耗溶液24.00mL。已知测定过程中发生的反应为(未配平) (未配平)
计算废液中的物质的量浓度，并写出计算过程______。
17．氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。
(1)制氢、储氢与释氢的一种方法如图所示。
①与生成的化学方程式为___________。
②释氢释放的与储氢吸收的的物质的量之比为___________。
(2)氨制氢。利用电解反应可用于制氢。相同条件下，饱和氨水(的质量分数为34%)的密度为，液氨的密度为。
①电解含的液氨溶液制的装置如下图所示，阳极的电极反应式为___________。
②氨气燃料的性能可用“能量密度”(公式如下)来衡量，则饱和氨水的能量密度为___________。
能量密度
(3)重整能获得氢能，同时能高效转化温室气体。
重整反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各组分的物质的量分数如图1所示。
①时，平衡体系中物质的量分数比略大的原因是___________。
②重整过程中的积碳是反应催化剂失活的主要原因。积碳反应为
反应Ⅲ：
反应Ⅳ：
积碳反应能迅速到达平衡状态。重整反应中催化剂上产生的积碳的质量与温度的关系如图2所示。温度低于时，积碳的质量随温度的升高而增多的原因是___________。
③在催化剂和催化剂分别作用下，重整反应相同时间，控制其他条件相同，催化剂表面均产生积碳。对附着积碳的催化剂和催化剂在空气中加热以除去积碳(该过程催化剂不发生反应)，固体的质量变化如图3所示。则重整反应中能保持较长时间催化活性的是哪种催化剂？并说明理由：___________。
试卷第2页，共2页
试卷第1页，共1页
1．B
A．工业合成氨以和为原料，原料不是（是氯碱工业的产品），A错误；
B．氯碱工业通过电解饱和食盐水（NaCl溶液）生产、NaOH和，原料为NaCl，B正确；
C．工业制硝酸以为原料，通过催化氧化生成NO，与NaCl无关，C错误；
D．工业制硫酸以硫磺或黄铁矿为原料生成，与NaCl无关，D错误；
故选B。
2．D
A．Cu质子数为29，则质量数=29+35=64，则核素符号为：，A错误；
B．Cu为29号元素，电子排布式为，外围电子排布式应包括3d和4s电子，即，B错误；
C．该化合物CN-中C与N之间存在极性键，不含非极性键，C错误；
D．CN-中C与N之间共用3对电子，得到的1个电子给C以达到稳定结构，对应电子式为：，D正确；
故选D。
3．B
A．电源正极连接了铁棒，为活性电极，则铁棒在阳极放电，不能制得氯气，A错误；
B．两个试管中唯一的变量为过氧化氢溶液的浓度，通过观察肥皂泡冒出的速率可以判断浓度对反应速率的影响，B正确；
C．NO2能与水反应生成硝酸和NO，不能用排水集气法来收集，C错误；
D．氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不会产生压强差，不能用来做喷泉实验，D错误；
故选B。
4．B 5．B 6．A
【解析】4．A．斜方硫、单斜硫是硫的同素异形体，A错误；
B．的结构式为 ，B正确；
C．和均为分子晶体，的相对分子质量更大，分子间作用力更强，故其沸点更高，S的电负性较弱，分子间不能形成氢键，C错误；
D．电解精炼粗铜，由于粗铜中存在其他活泼性高于铜的杂质，故每转移电子，阳极上溶解Cu的物质的量小于；
故答案为B；
5．A．燃烧的热化学方程式为 ，A错误；
B．用酸性溶液吸收的离子方程式为，B正确；
C．中的为价，其与足量稀盐酸的反应方程式为，C错误；
D．用除去余氯的离子方程式为，D错误；
故答案为B；
6．A．辉铜矿制备铜需在有氧环境，可与氧气反应生成：，A错误；
B．浓可用于干燥、、等酸性气体，B正确；
C．电离出与金属阳离子结合可生成对应沉淀，C正确；
D．作为催化剂可以降低反应所需活化能，D正确；
故答案为A；
7．C
A．工业制备硝酸第一步应该用氮气生成氨气，正确的物质转化为，不符合题意，A错误；
B．制镁工业中，Mg单质的制备需要电解熔融，正确的物质转化为海水，不符合题意，B错误；
C．电解NaCl溶液生成和，点燃二者可化合生成HCl，各步骤转化均能实现，符合题意，C正确；
D．银镜反应需还原性糖（如葡萄糖），而蔗糖是非还原性糖，无法直接还原银氨溶液生成Ag，正确的物质转化为，不符合题意，D错误；
故答案选C。
8．C
A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；
B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误；
C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确；
D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；
故选C。
9．A
电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。产品室中得到次磷酸钴，因此Co作阳极，发生电极反应，阳极区生成的Co2+和原料室中的都移向产品室，为了确保产品的纯度和原料室电荷守恒，原料室中的Na+移向阴极区，阴极反应为，因此A、B、C分别采用阳离子交换膜、阴离子交换膜、阳离子交换膜。
A．由分析知，B为阴离子交换膜，A项错误；
B．此电解池用金属钴和次磷酸钠制备次磷酸钴，因此Co电极失去电子作阳极，与电源的正极相连，B项正确；
C．次磷酸是一元弱酸，水解生成，则原料室中溶液含P元素的微粒只有2种，和，C项正确；
D．产品室中得到次磷酸钴，阳极区生成的Co2+和原料室中的都移向产品室，原料室中的Na+移向阴极区，所以工作时原料室中的浓度减小，故工作时需要补充原料室中的溶液，D项正确；
故选A。
10．D
A．该分子中含有两个碳碳双键，每个双键两端的碳原子均连接了不同的原子或基团，则存在顺反异构，A正确；
B．该分子中含有酚羟基、碳碳双键和酯基，共3种官能团，B正确；
C．因酸性：H2CO3>苯酚>，根据”较强酸制较弱酸“规律，该物质(含有的酚羟基)不能与NaHCO3反应生成CO2，C正确；
D．1 mol该物质含2 mol酚羟基(消耗2 mol NaOH)、1 mol酚酯基(水解生成羧酸和酚羟基，共消耗2 mol NaOH）、1 mol醇酯基(水解生成羧酸和醇，消耗1 mol NaOH），则1 mol该物质最多可与反应，D错误；
故选D。
11．A
A．向一定量饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体，反应过程中消耗了溶剂水，且生成NaHCO3的质量比消耗Na2CO3的质量大，则无法说明水中溶解性：Na2CO3>NaHCO3，A错误；
B． FeBr2溶液中、都能与氯气反应，控制氯气少量，KSCN溶液变红，说明氧化为，则的还原性比的强，B正确；
C．酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大，则用pH计测量相同温度、相同浓度NaClO溶液与Na2CO3溶液的pH，后者pH更大，说明Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，C正确；
D．向10 mL浓度均为0.1 mol·L-1 NaCl和KI的混合溶液中滴入2滴0.1 mol·L-1 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成，说明有AgI沉淀生成，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D正确；
答案选A。
12．B
A．电离常数只与温度有关，根据题给信息可知，Ka1 Ka2=7.6×10-3×6.3×10-8=4.8×10-10> Kw，A错误；
B．根据反应生成了白色沉淀，以及所得溶液显酸性可知,反应过程中生成Ca3( PO4)2的同时生成了H+，反应的离子方程式为2HPO+3Ca2+=Ca3(PO4)2↓+2H+，B正确；
C．根据物料守恒可知，实验3中存在2c(Na+)=5c(H2PO)+5c(PO)+5c(HPO)+5c(H3PO4)，C错误；
D．此时溶液pH=6，溶液显酸性，若H2PO浓度最大，结合其Ka2可知其电离程度大于其水解程度，溶液显示酸性，并且逐级电离程度是越来越小，故PO浓度最小，则实验4的过程中不可能存在c(H2PO)＞c(PO)＞c(HPO)，当离子HPO或者PO最多时，结合其Ka3可知此时水解大于电离，溶液显示碱性，不合题意，D错误；
故选B。
13．C
根据图示温度范围内反应Ⅱ平衡常数基本不变，，H2O和H2对应曲线的变化趋势相同，lgn的差值为2，判断丁为H2，乙为H2O，随着温度升高，H2和H2O的物质的量均增大，，根据H原子守恒，则H2S的物质的量减少，甲为H2S，丙为SO2。
A．根据分析可知，“甲”对应的物种是H2S，故 A 错误；
B．图可见，曲线 S2随 T 升高时其 lg n 反而减小，说明升温使反应Ⅰ中生成 S2 的平衡转向反应物一侧，即升温不利于 S2生成；可判断反应Ⅰ为放热反应，故 ΔH1＜0，故B错误；
C．温度为，体系达平衡时，若丁线所示物种为H2，物质的量为a mol，则H2O的物质的量为100a mol，n(H2O)=n(SO2)=100a mol，，根据O原子守恒，2×n(SO2)+n(H2O)+4×n(CaSO4)=2mol，2×100a+100a+n(CaSO4)=2mol，n(CaSO4)=(0.5-75a)mol，根据Ca原子守恒，n(CaS)+n(CaSO4)=1 mol，n(CaS)=，故 C 正确；
D．反应I+反应II-反应III×2可得2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)，平衡常数K=×c(S2)，压缩体积增大压强，c(S2)增大，K不变，减小， 增大，故 D 错误；
答案选C。
14．(1)
(2)中的的价电子排布式为，全充满，该条件下更稳定
(3)和
(4) 高温气相沉积
(5)在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大；30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低
(6)尾气中的HCl和极易溶于水，难溶于四氯化碳，所以直接将其通入四氯化碳中，不会产生倒吸现象
废旧薄膜太阳能电池主要成分为，高温焙烧后得到金属氧化物：、和，加入硫酸和过氧化氢溶解，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节，得到的滤渣中含有和，滤液中含有，向滤渣中加入，分离出沉淀，得到的溶液，通过浓缩结晶得到晶体，最后与氨气作用得到，据此分析；
（1）Se是34号元素，基态Se原子的电子排布式为：；
（2）因为中的的价电子排布为，全充满，更稳定，所以与氧气反应时铜转化成，不生成；
（3）根据以上分析，得到滤液中含有、和，加入过量氨水调节，得到的滤渣中含有和，滤液中含有；
（4）与水反应，生成和，与反应生成，总方程式为：；滤液I为溶液，加入氢氧化钠溶液，可以制备，用于“高气相沉积”工序中；
（5）双氧水受热以后容易分解，在30℃之前，随着温度升高，氧化速率增大；30℃之后，双氧水分解，反应物浓度降低，氧化率降低；
（6）尾气中含有氯化氢和氨气，并且两种气体都极易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳密度较大，所以直接气体通入四氯化碳中，不会产生倒吸现象。
15．(1)酚羟基、羧基
(2)
(3)
(4)防止其与D发生多取代反应（或防止其与D发生副反应生成三级胺）
(5)
由题意可知，A（）与乙酸酐发生取代反应生成B（），B在作用下生成C（），C在三氯甲烷的作用下，甲基上的氢被一个溴原子取代，生成D（），D与发生取代反应生成E（），E在作用下发生还原反应生成F（），F与在作用下生成G（）。
（1）分析A的结构简式可知A的含氧官能团为酚羟基和羧基，故答案为：酚羟基、羧基；
（2）
对比B、C的结构简式可知，B、C均有羧基，B、C互为同分异构体，有两个侧链在邻位，B中苯环上有4种位置的氢原子，副产物X与B互为同分异构体，则X中-COCH3可在另外3种位置，但酚羟基是邻、对为定位基，羧基是间位定位基，所以X只有，故答案为：；
（3）
D的一种芳香族同分异构体需要满足的条件是酸性条件下水解得到3种产物均有2种不同化学环境的氢原子，其中一种产物遇溶液显色，可知D的同分异构体含有两个酯基，且水解产物含有酚羟基。均有2种不同化学环境的氢原子，可知该同分异构体高度对称，符合条件的结构简式为：，故答案为：；
（4）在合成路线中，使用时，氨基只有1个氢原子（相对于，氨基的1个氢原子被苄基占位），这样可防止其与D发生多取代反应；
（5）
结合题意和本题题干中的合成路线可知：中的酚羟基与发生酯化反应，生成，中的醛基在被催化氧化生成羧基得到，在作用下生成，与加成生成，中的醇羟基和羧基脱水缩合生成目标产物，故答案为：。
16．(1)向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加溶液，溶液变蓝色
(2) 铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，，生成的碘单质进入滤液造成产率降低 防止倒吸 适当加热导管处
(3)通入足量的硫化氢气体，并将尾气通入NaOH溶液，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体
(4)根据电子守恒配平反应为：、，则，则废液中的物质的量浓度为
含的废液加入足量的溶液，再加入生成CuI沉淀，过滤沉淀加入氯化铁和盐酸氧化碘离子得到碘单质，蒸发过滤得到碘单质；
（1）碘离子会和铁离子发生被氧化为碘单质，故检验碘离子操作可以为：另取少量废液，向其中滴加淀粉溶液，溶液不变色，再滴加溶液，溶液变蓝色，则溶液中含有；
（2）①Ⅰ. 沉碘时应向废液加入足量的溶液，再加入，有CuI沉淀和生成，反应中硫元素化合价由+2变为+2,5，铜元素化合价由+2变为+1，根据电子守恒可知，该反应的离子方程式：。
Ⅱ.若不加入溶液，仅加入，则铜离子和碘离子会发生氧化还原反应生成CuI沉淀和碘单质，，生成的碘单质进入滤液造成产率降低；
②Ⅰ.球形干燥管中有膨大的部分，可以防止倒吸；
Ⅱ.碘受热容易升华，实验过程中，若发现玻璃导管中有单质碘凝固析出，为防止堵塞，可以采取的方法是适当加热导管处；
（3）反萃取后所得水层中的溶质为和KI，已知KI易溶于水；氧化性：，故可以通入硫化氢气体将碘酸钾转化为碘化钾，，故操作为：取反萃取后所得水层，通入足量的硫化氢气体，并将尾气通入NaOH溶液，充分反应后过滤，滤液蒸发结晶得到KI晶体；
（4）根据电子守恒配平反应为：、，则，则废液中的物质的量浓度为。
17．(1) 2：1或2
(2)
(3) 反应Ⅱ消耗的量大于反应Ⅲ消耗的量 温度低于700℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅳ的影响 催化剂b，剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保持时间就越长，催化剂b剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化剂a
（1）①和反应生成和，反应的化学方程式为；②储氢时，和反应生成Al和，化学方程式为，释氢时，和水反应生成和，化学方程式为，由化学方程式可知，释氢释放的氢气与储氢吸收的氢气的物质的量之比为2：1；
（2）①电解含的液氨溶液制的装置如图所示，电解时，在阳极失电子生成，阳极的电极反应式为；②设饱和氨水的体积为1L，密度为，则氨水的质量为900g，，氨电解反应，则放出氢气的物质的量为27mol，则饱和氨水的能量密度为27mol/L；
（3）①由于反应Ⅱ消耗的量大于反应Ⅲ消耗的量，所以450~750℃时，平衡体系中CH4物质的量分数比CO2略大；②温度低于700℃时，温度升高有利于反应Ⅲ进行，不利于反应Ⅳ，且温度对反应Ⅲ的影响大于对反应Ⅳ的影响；③剩余固体的质量与原始固体质量的比值越大，说明催化剂表面的积碳质量越小，催化活性保持时间就越长，催化剂b剩余固体的质量与原始固体质量的比值大于催化剂a。
答案第1页，共2页
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