资源简介

2025-2026学年高三下学期二模检测（一）
化学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在试卷、答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）
1．中央广播电视总台《2026年春节联欢晚会》武术节目演绎了“少林功夫+未来科技”，节目中人形机器人四肢的旋转关节采用了高性能钕铁硼永磁材料。工业上以独居石精矿（主要成分为，含、、杂质；代表稀土元素）为原料制备钕铁硼的原料氧化钕（）的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．“焙烧”将转化为可溶性物质
B．“水浸”后“过滤”所得滤渣的主要成分为
C．“萃取”时采用多级逆流萃取可达到富集元素的效果
D．“煅烧”时发生的反应属于非氧化还原反应
2．第二代钠离子电池在能量密度、低温性能和循环寿命上有显著突破，其正极材料采用层状氧化物——聚阴离子化合物复合材料，负极采用新型硬碳材料，并开发了新型电解液配方，其工作原理如图。电池工作时总反应为(M表示Mn、Ni、Fe、Co、Cu等)。下列说法正确的是
A．放电时，电子移动方向：b极→电解质溶液→a极
B．充电时，a极应与外接电源负极相连，发生还原反应
C．放电时，负极电极反应式为
D．充电时，电路中转移时，阳极质量增加23 g
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．和的固体混合物中含数目为
B．溶液中含数目为
C．标准状况下，11.2 L HF中含有的电子数目为
D．反应每消耗3.6 g碳，转移电子数目为
4．雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是
A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成
B．过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应
C．过程Ⅲ中可能存在反应：
D．是硫酸盐形成的催化剂
5．下列化学用语或图示表示正确的是
A．基态硅原子的价层电子轨道表示式：
B．CaC2的电子式：
C．葡萄糖的一种环状结构简式为：
D．SiO2的空间填充模型为：
6．秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是
A．秋水仙碱的分子式为
B．1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应
C．秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团
D．秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体
7．用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧
C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大
A．A B．B C．C D．D
8．碱性电池发展迅猛，某实验小组利用该电池实现电化学合成氨，装置如图所示，下列说法正确的是
A．N极为金属，发生氧化反应
B．理论上若电解液传导，最多可生成
C．不考虑其它因素，电池工作一段时间后需补充乙醇电解液
D．Q极电极反应式为
9．下列有关方程式书写均正确的是
A．水溶液显碱性：
B．硫酸氢钠熔融状态下可发生电离：
C．泡沫灭火器的制作原理：
D．加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质：
10．下列说法不正确的是
A．分子内不一定存在共价键，但分子间一定存在范德华力
B．配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构
C．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键
D．冠醚是大分子环状化合物，可以识别碱金属离子
11．金属钼(Mo)形成的某种稳定硫化物可用作固态钠离子电池正极材料，其晶体结构如图1所示(A、B两层不断重复)，图2为单层俯视图的一部分。下列说法错误的是
A．该晶体属于混合型晶体 B．该化合物的化学式为
C．若把S元素换成O元素则晶体的熔点降低 D．该物质可用作润滑剂
12．图示超分子在催化领域具有重要作用，以下说法错误的是
A．该超分子酸性弱于
B．该超分子通过氢键完成自组装
C．该超分子中，中的大键电子参与形成配位键
D．该超分子存在的化学键类型有极性键、非极性键、氢键
13．工业上以为原料生产，对其工艺条件进行研究．现有含的溶液和含的溶液，以及含的溶液和含的溶液．在一定pH范围内（固体足量），四种溶液中随pH的变化关系如图所示．下列说法错误的是
A．
B．由图可知，pH越小，越不利于转化为
C．曲线①代表含的溶液的变化曲线
D．将状态下的②、④两物料等体积混合后，溶液中pM等于5.5
14．磷酸氢二铵[]常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图1所示(夹持和搅拌装置已省略)。磷酸中各含磷物种的分布分数δ (平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图2所示。下列说法错误的是
A．实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1，打开K2
B．当pH达到9左右时，停止通NH3
C．实验可不用pH传感器，改用酚酞作指示剂，溶液颜色由浅红色变为无色时，停止通NH3
D．当继续通入NH3至过量时，溶液中的、和浓度均增大
二、非选择题：（本题共4小题，共58分。）
15．苯甲酸稀土配合物具有独特的发光特性，可用作先进光功能材料。稀土离子在形成配合物时，配位数在3 12间变动，配位环境不同配位数不同。一种制备并验证苯甲酸铕配合物组成的方法如下。
Ⅰ．苯甲酸铕配合物()的制备
(1)苯甲酸铕配合物具有荧光特性：在紫外光的照射下，苯甲酸铕配合物电子被激发，产生跃迁，从___________态到___________态时发射荧光。
(2)写出溶解在盐酸中的化学方程式___________。
(3)苯甲酸根()结构简式为，其中两个氧原子均为配位原子，则的配位数为___________。
Ⅱ．苯甲酸铕配合物组成的验证
步骤1：称取产品溶解在溶液中，加入乙醚形成萃取体系，分离和苯甲酸，留在水相中，苯甲酸()进入有机相。分液后，将水相定容至100 mL。
步骤2：将萃取后的有机相在通风橱中水浴加热除去乙醚，观察到锥形瓶壁有结晶析出后，加入稀乙醇(对酚酞呈中性)溶解，随后加酚酞指示剂2滴，用标准溶液滴定。消耗溶液体积为。
步骤3：用移液管移取溶液，用稀氨水中和过量的酸至溶液呈弱酸性。加入二甲酚橙指示剂2滴，用标准溶液滴定溶液。消耗标准溶液体积为。已知与反应的化学计量数之比为。
(4)步骤1中“将水相定容至”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___________。
(5)步骤2中加稀乙醇溶液而非加水溶解，原因是___________。
(6)步骤2滴定过程中，滴定终点的颜色变化是___________。
(7)该产品中___________(保留1位小数)。该结果与存在差异，可能的原因是___________。
16．利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)_______。
(2)能提高平衡产量的条件是_______(填标号)。
A．高温高压 B．低温高压 C．高温低压 D．低温低压
(3)研究表明，将金属钴(Co)以原子级掺杂到氧化铟()中，得到和两种不同催化剂，“111”和“012”表示晶面。不同晶面催化剂下加氢生成和速率控制步骤的活化能如图1所示，则_______(填“111”或“012”)晶面对的生成更有利。从活化能角度说明理由：_______。
(4)在条件下，某密闭容器中充入和体积比为，在两种催化剂的作用下只发生反应Ⅰ和Ⅱ。转化率和选择性随温度变化关系如图2所示。
已知：选择性
①图中a、b分别为和对应的的转化率，其对应的选择性曲线分别是_______、_______(填字母)。
②280℃时，对应反应Ⅰ的_______(列出计算式)。
③随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因_______。
17．金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V(Ⅲ)和V(Ⅳ)存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下：
回答下列问题：
(1)Ⅴ的价电子排布式为______。
(2)“破碎球磨”的目的是______；“氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是______。
(3)“深度氧化”操作中，将完全转化为，反应的离子方程式为：______。
(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性(填“酸”、“碱”或“中”)。
(5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于80℃时，沉钒率降低的可能原因是______。
(6)将1.2 g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH，向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量)，溶液中含有，滴加2滴淀粉溶液，用溶液滴定，达到终点时消耗10 mL 标准溶液。(已知：)
①滴定终点的现象为______。
②该产品的纯度是______%。(结果保留3位有效数字)
18．非布司他是一种临床用于治疗高尿酸血症引起痛风的药物。非布司他的一种合成路线如下：
已知：①N-溴代琥珀酰亚胺(简称NBS)，化学式为；
②Et-表示-。
回答下列问题：
(1)A+B→C的化学方程式为___________；该反应中加入的作用是___________。
(2)B的化学名称为___________，检验B中官能团需用到的试剂有___________ (填字母)。
A．NaOH溶液 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．溶液
(3)D中的官能团除氰基外，还有___________(填名称)。
(4)F+G→H的反应类型为___________。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；这些同分异构体与充分反应后，每个产物分子中手性碳原子的个数均增加了___________个。
a．能与溶液发生显色反应 b．红外光谱显示含有碳碳三键
c．苯环上连有 d．苯环上连有三个取代基
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
独居石精矿加入硫酸焙烧后水浸，二氧化硅不反应成为滤渣，滤液加入P204萃取剂萃取出含Nd3+的有机相，然后反萃取得到含Nd3+的水相，加入草酸沉淀后煅烧得到高纯；
A．由流程，“焙烧”将转化为可溶性物质，便于后续萃取提取，A正确；
B．二氧化硅不反应成为滤渣，“水浸”后“过滤”所得滤渣的主要成分为，B正确；
C．“萃取”时采用多级逆流萃取，可以提高萃取效率，达到富集元素的效果，C正确；
D．“煅烧”时发生反应，存在元素化合价改变，该反应属于氧化还原反应，D错误；
故选D。
2．C
根据电池工作时总反应可知，b极，失去电子，作电池负极；则电极a为正极。
A．放电时b极，发生氧化反应，故b为负极，a为正极，电子由b极→用电器→a极，电子不能进入溶液，A项错误；
B．充电时a极与外接电源正极相连，发生氧化反应，B项错误；
C．放电时负极，电极反应式为，C项正确；
D．充电时阳极的电极反应式为电路中转移时，进入溶液，电极质量减少，故电路中转移时，阳极质量减少23 g，D项错误；
故选C。
3．A
A． 和 的摩尔质量均为142 g/mol，因此14.2 g混合物的总物质的量为，且1 mol两种物质均含，故混合物中数目为 ，A正确；
B． 在水溶液中会发生水解，因此 溶液中 数目小于 ，B错误；
C．标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，C错误；
D．反应中，3 mol C参与反应时，共转移4 mol电子，3.6 g碳（物质的量为0.3 mol）反应时，转移电子数目为，D错误；
故选A。
4．C
A．过程是转化为、，过程是光照分解为和，两个过程中所有化学键均为极性键，不存在非极性键的断裂与形成，A错误；
B．过程中，转化为，从价升高到价，发生氧化反应；但中为价，反应中化合价降低，发生还原反应，B错误；
C．该反应中，作为氧化剂，将中价氧化为中价，反应满足原子守恒、电荷守恒、电子守恒，该反应合理，C正确；
D．催化剂反应前后质量和化学性质不变，该过程中在过程被消耗，最终没有重新生成，是反应物，不是该反应的催化剂，D错误；
故选C。
5．C
A．基态Si原子的价电子排布式为，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道（同一能级的不同轨道）的电子总是优先分占不同轨道，且自旋平行。该图示中两个3p电子挤在同一轨道，违反洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，A错误；
B． 是离子化合物，与互为等电子体，两个C原子之间形成三对共用电子对，正确电子式为，B错误；
C．葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构，图示为α-D-吡喃葡萄糖，表示正确，C正确；
D．属于共价晶体，不存在单个分子，晶体中每个Si原子周围连接4个O原子，图示是型小分子（如）的空间填充模型，D错误；
故选C。
6．C
A．由结构，秋水仙碱的分子式为，A正确；
B．分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，则1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应，B正确；
C．秋水仙碱分子中含有醚键、酮羰基、碳碳双键、酰胺基，4种不同的官能团，C错误；
D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子：，具有对映异构体，D正确；
故选C 。
7．A
A．提高c管的位置，若装置气密性良好，b、c管之间会形成稳定的液面差，可检验装置气密性，A符合题意；
B．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，不能在烧杯中，因为普通玻璃烧杯不耐高温、易炸裂，且钠燃烧生成的强碱性物质会腐蚀玻璃，因此不能用于钠燃烧实验，B不符合题意；
C．用标准碘水测定Na2SO3溶液浓度时，碘水应该装在酸式滴定管中，因为碘水中的碘单质有氧化性，会氧化碱式滴定管下面的橡胶管，C不符合题意；
D．验证碳酸根的水解程度比碳酸氢根水解程度大，应测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，D不符合题意；
故答案选A。
8．D
某实验小组利用碱性电池实现电化学合成氨，H2在P电极上失去电子生成H+，P电极为阳极，Q电极为阴极，则M为负极，N为正极，以此解答。
A．由分析可知，M为负极，则M极为金属Zn，A错误；
B．未说明NH3所处的温度和压强，无法计算生成NH3的体积，B错误；
C．该装置可实现电化学合成氨，由图可知，右侧电解池的总反应方程式为N2+3H22NH3，若不考虑其它因素，则该装置反应前后，理论上乙醇的浓度不变，不需要补充乙醇电解液，C错误；
D．Q电极为阴极，锂离子在阴极与氮气和C2H5OH解离出的氢离子反应生成氨基锂，电极方程式为：，D正确；
故选D。
9．C
A．水溶液显碱性，多元弱酸酸根离子分步水解，分步书写，，A错误；
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离应为：，B错误；
C．泡沫灭火器的制作原理是利用水解相互促进，反应完全：，C正确；
D．一水合氨是弱电解质，应写化学式，加入氨水除去氯化铵溶液中少去氯化铁杂质离子方程式为：，D错误；
故选C。
10．B
A．若构成物质的分子是单原子分子，则分子内不存在共价键；若是多原子分子，则物质分子内存在共价键。但无论物质分子内是否存在共价键，物质的分子间一定存在范德华力，A正确；
B．配位数为4的配合物可以为正四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误；
C．[Cu(NH3)4]SO4是盐，属于离子化合物，[Cu(NH3)4]2+与中以离子键结合，在阳离子[Cu(NH3)4]2+中配位体NH3分子内存在极性键N-H键，配位体NH3与中心Cu2+之间以配位键结合；在阴离子中含有极性共价键，因此[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键，C正确；
D．冠醚与大分子环状化合物，能与正离子，尤其是与碱金属离子络合，并且随环的大小不同而与不同的金属离子络合，D正确；
故合理选项是B。
11．C
A．该晶体层内以共价键结合，层间通过范德华力结合，兼具共价晶体和分子晶体的特征，属于混合型晶体，A正确；
B．由单层结构可知，每个Mo周围结合6个S，每个S周围结合3个Mo，Mo与S原子个数比为1:2，化学式为，B正确；
C．S换成O后，O原子半径小于S，Mo-O键键长更短、键能更大，破坏共价键需要的能量更高，晶体熔点升高，而非降低，C错误；
D．该晶体层间范德华力较弱，层间易发生相对滑动，可用作润滑剂，D正确；
故选C。
12．D
A．中羧基之间以氢键相互连接，更难电离出，酸性弱于，A项正确；
B．由图示可知，分子之间通过氢键连接，自组装形成超分子，B项正确；
C．中五个碳原子共面，碳原子杂化类型为，形成离域大π键，离域的π电子参与形成配位键，C项正确；
D．氢键属于分子间作用力，不是化学键，D项错误；
故答案选D。
13．D
温度不变时，Ksp(SrCO3)=c(Sr2+)c()和Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)c()不变；Na2CO3溶液中存在水解平衡+H2O+OH-、+H2OH2CO3+OH-，随着pH的增大，溶液中的浓度增大，溶液中Sr2+的浓度减小，pM增大，pH相同时1.0mol/LNa2CO3溶液中的浓度大于0.1mol/LNa2CO3溶液中的浓度，故曲线①代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线，曲线②代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的变化曲线；Na2SO4属于强酸强碱盐，随着pH的增大，溶液中的浓度不变，浓度越大、Sr2+的浓度越小、pM越大，故曲线③代表含SrSO4(s)的1.0mol/LNa2SO4溶液的变化曲线，④代表含SrSO4(s)的0.1mol/LNa2SO4溶液的变化曲线，由曲线④的数据可计算Ksp(SrSO4)=10-5.5×0.1=10-6.5。
A．温度不变，溶度积Ksp(SrSO4)不变，根据分析，曲线③上c(Sr2+)=mol/L=10-6.5mol/L，pM=-lg10-6.5=6.5，即a=6.5，A项正确；
B．由图可知，溶液的pH越小，SrSO4饱和溶液中Sr2+的浓度不变，而形成SrCO3需要的Sr2+的浓度越大，故越不利于SrSO4转化为SrCO3[或SrSO4转化为SrCO3的反应SrSO4(s)+(aq)SrCO3(s)+(aq)，溶液pH越小，浓度减小，平衡逆向移动，越不利于SrSO4转化为SrCO3]，B项正确；
C．根据分析，曲线①代表含SrCO3(s)的1.0mol/LNa2CO3溶液的变化曲线，C项正确；
D．将pH=6.8状态下的②、④两物料等体积混合后，相当于稀释，瞬间Sr2+的浓度不变，但、的浓度减小，故固体溶解，Sr2+浓度增大，pM减小，即pM＜5.5，D项错误；
答案选D。
14．C
该实验以图1装置为基础，利用磷酸（）吸收氨气（）制备目标产物磷酸氢二铵；实验通过控制的通入量调节溶液，并结合图2中磷酸各含磷物种（、、、）的分布分数与的关系，判断反应终点；装置中控制通入，可平衡装置气压防止倒吸，同时使用传感器实时监测溶液。
A．当装置出现倒吸现象时，及时关闭停止通入，打开通入空气，可平衡装置内外气压，使倒吸的液体回落，有效防止倒吸，A正确；
B．目标产物为，对应含磷物种为；由图2可知，约为9时，的分布分数达到最高，此时溶液中浓度最大，停止通入可得到目标产物，B正确；
C．酚酞的变色范围为，初始磷酸溶液呈酸性，加入酚酞后溶液为无色；通入过程中溶液逐渐升高，当溶液由无色变为浅红色时，接近9，达到反应终点，此时应停止通入，C错误；
D．继续通入过量，溶液碱性增强，水的电离平衡逆向移动，溶液中增大；与水反应生成，进一步电离产生，使增大；同时溶液升高，促进的电离平衡（）正向移动，由于总磷浓度不变，的分布分数增大，故也增大，因此三种离子浓度均增大，D正确；
故答案选C。
15．(1) 激发 基
(2)
(3)6
(4)胶头滴管、容量瓶
(5)苯甲酸在水中溶解度较小，加入乙醇促进溶解
(6)无色变为浅红色
(7) 3.2 少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱，使苯甲酸根含量偏高；反应中生成配位数大于6的苯甲酸铕配合物
制备阶段，氧化铕先与盐酸反应得到氯化铕，调节pH后加入苯甲酸钠，苯甲酸根为双齿配体，两个氧均可配位，与结合生成EuA3配合物；其发光源于电子f-f跃迁：紫外激发后电子跃迁至激发态，再从激发态回到基态时发射荧光。 组成验证阶段，经萃取分离与酸解产生的苯甲酸：苯甲酸进入有机相，因苯甲酸在水中溶解度小，用稀乙醇溶解后，以NaOH标准溶液滴定测其物质的量；留在水相，定容移液后，利用EDTA与 1:1的络合反应滴定，最终计算物质的量之比验证配合物组成。
（1）配合物在紫外光照射下，电子从基态被激发至激发态，当从激发态跃迁回基态时，能量以光的形式释放，产生荧光。
（2）作为碱性氧化物，与盐酸发生复分解反应，生成氯化铕和水，根据原子守恒配平，该反应的化学方程式为。
（3）根据苯甲酸根的配位结构及电荷平衡推导，1个结合3个苯甲酸根，每个根提供2个配位原子，共6个配位键。
（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。除烧杯、玻璃棒外，定容环节还需要胶头滴管、容量瓶。
（5）苯甲酸属于有机物，根据 “相似相溶” 原理，其在极性较小的乙醇中溶解度远大于在水中的溶解度，加入乙醇可确保苯甲酸完全溶解，便于准确滴定。
（6）滴定原理是用NaOH滴定苯甲酸，酚酞为指示剂。滴定终点时，微过量的NaOH使酚酞由无色变为浅红色。
（7）据滴定反应可知，。，根据关系式，。=3.2；
少量苯甲酸钠附着在沉淀表面，未完全洗脱，使苯甲酸根含量偏高；反应中生成配位数大于6的苯甲酸盐配合物。
16．(1)-49.4
(2)B
(3) 012 晶面催化剂生成的速控步活化能小于生成的速控步活化能，更有利于的生成
(4) d c 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度
（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ=反应Ⅱ+反应Ⅲ，则；
（2）生成的反应Ⅰ和反应Ⅲ均为放热反应，且二者均为正反应气体分子数减小的反应，因此降低温度、增大压强有利于反应平衡正向移动，从而提高的平衡产率，故选B；
（3）由图可知，催化剂合成甲醇决速步的活化能小于催化剂，催化剂合成CO决速步的活化能大于催化剂，而决速步的活化能越大，反应速率越慢，即催化剂表面合成甲醇的速率大于合成CO的速率，有利于提高甲醇的选择性，故应选择012晶面；
（4）①由小问3可知，催化剂对甲醇的选择性高于催化剂，因此对应的曲线为d，对应的曲线为c；
②由图可知，280℃时，对应的CO2的转化率为10%，的选择性为80%，初始投料和体积比为，设和的物质的量分别为1 mol、3 mol，则平衡时CO2转化0.1 mol，剩余0.9 mol，的物质的量为0.1 mol × 80% = 0.08 mol，CO的物质的量为0.1 mol – 0.08 mol = 0.02 mol，根据化学方程式，生成的总物质的量等于消耗的总物质的量，即n(H2O) = 0.1 mol，根据H元素守恒，n(H2)=，则总物质的量为0.9 mol + 2.74 mol + 0.02 mol + 0.08 mol + 0.1 mol = 3.84 mol，因此反应Ⅰ的；
③反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，因此的选择性下降，但的转化率却在增大。
17．(1)
(2) 增大接触面积，提高氧化酸浸的效率
(3)
(4)碱
(5)温度高于80℃，导致部分分解
(6) 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 75.8%
含钒石煤钒经氧化酸浸处理将V(Ⅲ)、V(Ⅳ)、铁、铝等元素的氧化物分别转化为、和，并得到浸渣为，取浸液加入深度氧化，将转化为，离子交换后使钒元素与其余金属元素分离，洗脱处理后加入，析出晶体，最后经高温煅烧得到；
（1）V的原子序数为23，电子排布式为，过渡金属价电子包含最外层s电子和次外层d电子，因此价电子排布式为。
（2）破碎球磨可以减小矿石颗粒，增大接触面积，加快反应，提高浸出率；原料中的硅氧化物（）不与硫酸反应，因此酸浸后滤渣主要为。
（3）中V为+4价，被氧化为中+5价V，中+5价Cl被还原为，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平得到离子方程式为；
（4）洗脱需要使平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，增大浓度（碱性条件）可使平衡左移，提高洗脱效率。
（5）沉钒使用沉钒，温度过高会导致铵盐分解、氨气挥发，反应物浓度降低。
（6）①淀粉遇变蓝，滴定终点时完全被还原，因此蓝色褪去，故现象是：滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色。
②根据反应关系：，，则，，，纯度为。
18．(1) 与生成的HBr反应，促进物质C的生成(合理即可)
(2) 2-甲基-1-溴丙烷(合理即可) ACD
(3)醚键、碳溴键(或溴原子)
(4)取代反应
(5) 40 3
A与B（）发生取代反应生成C（），推出A的结构为，C在AlCl3和CH3CN作用下与NBS反应生成D（），D与E（）反应生成F（），F与G（）反应生成H（），H中加入NaOH（aq），再加入MeOH/THF反应生成。
（1）
根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知A的结构简式为，，则A+B→C的化学方程式为；该反应中加入的作用是与生成的HBr反应，促进物质C的生成。
（2）
根据B的结构简式，可知B的化学名称为2-甲基-1-溴丙烷；要检验B中溴原子，可将少量的B与NaOH溶液混合加热，然后加入稀硝酸调节溶液至酸性，再滴加溶液，生成淡黄色沉淀即可证明；需要用到NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，综上所述，ACD项符合题意。
（3）
由C、F的结构简式，结合D的分子式，可推知D的结构简式为，D中含有氰基、醚键和碳溴键(或溴原子)三种官能团。
（4）
根据F、G和H的结构可知，F（）+ G（） H（）的反应类型为取代反应。
（5）
C的分子式为，不饱和度为6，除苯环（苯环不饱和度为4）外不饱和度为2，能与溶液发生显色反应，说明苯环上连有，苯环上还连有，剩余，并且含有碳碳三键，而有4种，分别为、、、，苯环上连有3个不同取代基时同分异构体有10种，综上所述，共4×10=40种C的同分异构体；符合上述条件的同分异构体与充分反应后，苯环加成生成环己烷，原苯环上连三个取代基的3个碳由sp2杂化都变为sp3杂化，且都连接4个不同基团，成为手性碳，因此手性碳原子个数均增加3个。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑