资源简介

吉林地区普通中学2025-2026学年度高中毕业年级第三次
调研测试
化学试题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Cl35.5 Mn55 Cu64 Br80
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法错误的是
A．宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物
B．储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族
C．储氢合金是一类能够大量吸收，并与结合成金属氢化物的材料
D．飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．的电离方程式为
B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成6种水分子
C．丙氨酸的手性异构体：
D．的电子式：
3．氯化铯（CsCl）是一种分析试剂，制备原理为。下列说法正确的是
A．HCl中的共价键：键
B．分子中C的杂化方式是：sp杂化
C．CsCl晶体中的配位数是：6
D．的VSEPR模型名称：V形
4．下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是
A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1 100 nm
B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标
C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置
D．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图
5．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的F溶液中含有个阳离子
B．1 L 0.1 mol/L的G溶液中阴离子数目为
C．0.3 mol D与Fe反应，消耗Fe的粒子数为0.2 NA
D．若反应①中消耗B的量与反应②中生成B的量相等，则两个反应转移电子数均为
6．高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．合成M的聚合反应是缩聚反应
B．1个M分子中含有3个不对称碳原子
C．M中的碳原子有2种杂化类型
D．M及构成M的每种单体均能与NaOH发生反应
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
B．侯氏制碱法核心反应：
C．0.1mol/L 溶液中加入过量浓氨水：
D．的检验：
8．某同学进行如下兴趣实验，下列说法正确的是
反应原理：① ② ③（橙红）
现象：立即产生橙红色沉淀，几秒钟后溶液颜色变为蓝色
A．反应①中和的VSEPR模型不同
B．该实验条件下，反应的活化能：③＞②
C．单质的熔点：
D．可以利用②反应的原理实现检验食盐是否加碘（淀粉碘化钾试纸额外提供）
9．离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是
A．含氧酸的酸性：W＞Y
B．是强电解质，可以用于工业上冶炼Q
C．由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低
D．离子半径：W＞Q＞Z
10．下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是
选项 实验操作及现象 结论或解释
A 将某铁的氧化物溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去 铁的氧化物中含有二价铁
B 向Zn与稀硫酸反应的体系中加入几滴硫酸铜溶液，产生气泡速率变快 硫酸铜具有催化作用
C 向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀 酸性：H2S>H2SO4
D 向盛有2mL0.1mol·L-1KCl溶液的试管中滴加2滴0.1mol·L-1AgNO3溶液，再滴加4滴0.1mol·L-1KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
11．已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是
A．任何条件下，反应①的选择性均优于反应②
B．反应①过程中有碳氧键的断裂和形成
C．反应②为吸热反应
D．升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高
12．铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345℃，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为，设为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是
A．已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为
B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个
C．Cu与Br之间的最短距离为
D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为
13．微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置，以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，并利用此电池电解含锰酸性废水可得到（右图）。下列说法正确的是
A．反应过程中，左侧电极A与右侧电极X相连
B．理论上，右图电极Y每生成87g ，左图电极A消耗标准状况下的体积为11.2L
C．燃料电池工作时，电子由B极经电解质溶液流向A极
D．Y极电极反应式为：
14．铬的机械强度高、抗腐蚀性能好，从钒铬锰矿渣（主要成分为、、MnO）中提取铬的一种工艺流程如图：
已知：在酸性溶液中钒通常以钒酸根阴离子存在；Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为。
下列说法错误的是
A．“沉钒”过程利用了胶体的吸附性，使含钒微粒沉降
B．实验室模拟处理“沉铬”后的操作时不能用玻璃棒搅拌
C．“提纯”过程中使用溶液，原因是有氧化性，将锰元素氧化，实现与铬元素的分离
D．“转化”过程中发生反应为
15．甲醛法测定的反应原理为。取含的废水浓缩至原体积的后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100mol/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数与pH关系如图2
{比如：}。下列说法错误的是
A．a点：
B．c点：
C．废水中的含量为18.00mg/L
D．的平衡常数
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．由溶液与咪唑（，可简写为Im）溶液制备氯化四咪唑合锌的实验具有重要的科研价值。制备过程及装置如下：
Ⅰ.晶体制备
①反应溶液混合：在磁力搅拌下，将50mL咪唑溶液缓慢滴入50mL氯化锌溶液中；
②用0.1mol/L碳酸钠溶液调节体系pH至6.0～7.0；
③在60～80℃水浴中加热回流1～2小时；
④反应结束后，停止加热，自然冷却至室温或置于4℃冰箱中冷却，静置，使晶体充分析出；
Ⅱ.产物分离与纯化
⑤抽滤，收集白色固体产物；
⑥用少量______洗涤晶体2～3次，再用______洗涤1～2次；
⑦将产物置于干燥箱中，在60℃下真空干燥2～3小时，得到纯净氯化四咪唑合锌晶体。
已知：咪唑结构简式为，具有碱性。
请回答下列问题：
(1)仪器甲的名称为______，其支管的作用为______。
(2)将咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为______。
(3)体系的pH需控制在6.0～7.0的原因是______。
(4)抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需要______（填“打开”或“关闭”），原因是______。
(5)步骤⑥中两次洗涤操作选择的洗涤剂依次为______。
A.丙酮 蒸馏水 B.蒸馏水 丙酮
(6)4-甲基咪唑（）也能够与形成配位键，且其配位能力强于咪唑，原因是______。
17．稀土元素有工业“黄金”之称，中国在稀土领域的发展居世界顶尖水平。稀土（RE）包括镧（La）、钇（Y）、铈（Ce）、铕（Eu）等元素，一种从稀土矿（含铁、铝等元素）中提取稀土元素的工艺如下：
已知：月桂酸（）熔点为44℃；月桂酸和均难溶于水；该工艺条件下，稀土离子保持+3价不变；的；开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。
离子
开始沉淀时的pH 8.8 1.5 3.6 6.2～7.4
沉淀完全时的pH / 3.2 4.7 /
Ⅰ.根据流程回答下列问题
(1)“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是______（填离子符号），用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中发生反应的离子方程式为______。
(2)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中浓度为。为尽可能多地提取，可提高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中低于______。
(3)操作X为______、过滤，得到月桂酸晶体。
Ⅱ.稀土元素用途广泛，是高科技发展的关键支撑。
(4)脱铕：基态Eu原子的价层电子排布式是，可将稀土矿浸取液中的转化为进而与分离，从原子结构的角度解释易被还原为的原因是______。
(5)稀土元素钇（Y）可用于制备高活性的合金类催化剂，写出用氢气还原和熔融盐制备的化学方程式______。
18．“碳达峰”、“碳中和”是推动绿色转型的核心战略。工业上利用二氧化碳加氢制备甲烷符合这一战略，其过程中的主要反应为：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)反应Ⅲ的熵变______0（填“＞”“＜”或“=”），在______（填“较高”、“较低”或“任意”）温度下能自发进行。
(2)加氢合成时，通常控制温度为500℃左右，其可能的原因不包括______。
A．反应速率快 B．主反应催化剂选择性好
C．平衡转化率高 D．催化剂活性高
(3)在密闭容器中，101kPa下，和的起始物质的量分别为1mol和4mol，平衡后反应体系中各物质的物质的量随温度的变化如下图所示，已知D曲线是，则图中表示的物质的量的曲线为______。在505℃，反应Ⅱ的平衡常数______（计算结果保留两位有效数字）。
(4)催化与转化为的机理如图所示。反应体系中Ce呈现______种价态，催化剂中掺入少量CaO，用替代结构中部分形成，可提高催化效率的原因是______。
19．胃动力药依托比利可以按照下列合成路线合成
已知：
(1)化合物A的名称是_______。
(2)化合物D的含氧官能团名称是_______。
(3)在B与C生成D的过程中的作用是_______。
(4)实验室可用新制的氢氧化铜鉴别化合物A和B，写出B与足量的新制的氢氧化铜反应的化学方程式_______。
(5)化合物D的同系物M，其相对分子质量比D小56，写出符合下列条件的化合物M的同分异构体的结构简式_______。（写出其中一种即可）。
①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上含有2个取代基
②不能发生银镜反应，但可与发生显色反应
③红外光谱检测显示分子中不含有的吸收峰
④谱检测表明有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰面积比为
(6)研究小组在实验室用甲苯为原料合成药物N-苄基苯甲酰胺（）。完成下面的合成路线图______（无机试剂任选）
写出下列化合物的结构简式Y______，Q______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．A
A．聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯（），烃类是仅含碳、氢两种元素的有机物，该单体含氟元素，不属于烃类，A错误；
B．钛元素原子序数为22，价电子排布为，位于周期表d区IVB族，B正确；
C．储氢合金可大量吸收，并与结合生成金属氢化物，可用于氢气的储存运输，C正确；
D．氮化硼（BN）属于共价晶体，B与N是不同非金属元素，二者形成的共价键为极性键，D正确；
故答案选A。
2．C
A．为强电解质，电离方程式应使用“=”，不使用“”，A错误；
B．氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（、）最多可形成12种水分子：、、、、、、、、、、、，B错误；
C．图示的两种丙氨酸分子互为镜像，在三维空间里不能重合，互称手性异构体，C正确；
D．的电子式为，D错误；
故答案选C。
3．B
A．HCl中H的1s轨道与Cl的3p轨道头碰头重叠形成σ键，为s-p σ键，不是s-s σ键，A错误；
B．CO2分子中C的价层电子对数为2，无孤电子对，杂化方式为sp杂化，B正确；
C．CsCl晶体为体心立方结构，Cs+的配位数为8，NaCl晶体中阳离子配位数为6，C错误；
D．H2O中O的价层电子对数=2（成键电子对）+2（孤电子对）=4，VSEPR模型为四面体形，分子空间构型为V形，D错误；
故答案选B。
4．D
A．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径大小，胶体的分散质粒子直径为1 100 nm，溶液的分散质粒子直径小于1 nm，浊液的分散质粒子直径大于100 nm，A正确；
B．是护目镜标识，该实验中要用酒精灯加热沸水，要佩戴护目镜，防止液体飞溅，保护眼睛；是明火标识，该实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物；是热烫标识，该实验中会遇到加热操作，应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰；是洗手标识，该实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，B正确；
C．制备氢氧化铁胶体的操作是：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，根据操作图2的装置正确，C正确；
D．手电筒的光比较发散，强度低，不容易观察到丁达尔效应，激光笔的光束集中，强度高，能清晰显示散射光形成的通路，所以实验室中一般用激光笔进行丁达尔效应，D错误；
故答案选D。
5．C
E为淡黄色粉末、可做供氧剂，所以E是Na2O2，过氧化钠可以和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，所以B是O2，A是钠，G是Na2CO3，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，其相对分子质量为71，D是Cl2，氯气可以和氢气在光照下反应生成氯化氢，所以F是HCl，C是氢气，据此回答；
A．F为HCl，未给出F的体积，无法计算的F溶液中含有多少个H+，A错误；
B．G为Na2CO3，其中会发生水解，，该过程使阴离子总数增加，阴离子数目应大于，B错误；
C．D与Fe反应的方程式：，0.3 mol D与Fe反应消耗Fe的粒子数为0.2 NA，C正确；
D．没有说明B的量无法计算转移电子数，D错误；
故答案选C。
6．C
A．由M结构，聚合物M是由CH2=CHOCH3和中的双键上发生加成聚合反应，不是缩聚反应，A错误；
B．聚合物M的链节中有3个不对称碳原子，故1个M分子中含有3n个不对称碳原子，B错误；
C．M中的饱和碳为sp3杂化，羰基碳为sp2杂化，碳原子有2种杂化类型，C正确；
D．由M结构，构成M单体为CH2=CHOCH3和，CH2=CHOCH3中不含与NaOH发生反应的官能团，D错误；
故选C。
7．C
A．酸性重铬酸钾将乙醇氧化为乙酸，Cr从+6价降为+3价，该离子方程式电荷、原子均守恒，配平正确，A正确/不符合题意；
B．侯氏制碱法中溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式符合反应事实，B正确/不符合题意；
C．过量浓氨水会与形成可溶性的四氨合铜配离子，不会生成沉淀，正确离子方程式为，C错误/符合题意；
D．与铁氰化钾反应生成蓝色的滕氏蓝沉淀，离子方程式书写正确，D正确/不符合题意；
8．D
A．中I的价层电子对数为（含1对孤电子对），VSEPR模型为四面体形，中N的价层电子对数为（含1对孤电子对），VSEPR模型也为四面体形，二者相同，A错误；
B．实验现象为：立即产生橙红色沉淀（反应③），几秒钟后溶液才变蓝（反应②生成遇淀粉变蓝），说明反应速率：③>②；反应速率越快，活化能越小，因此活化能：③<②，B错误；
C．常温下为液态，为固态，因此单质熔点：，C错误；
D．食盐中添加的碘为碘酸盐（含）。根据反应②的原理，在酸性条件下，可以与（淀粉碘化钾试纸提供）反应生成，遇淀粉变蓝色。因此，可以将食盐溶解，加入少量食醋酸化，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明食盐已加碘，D正确；
故选D。
9．C
根据离子液体结构示意图和成键特点，原子形成一个共价键且原子序数最小，故为元素；原子形成四个共价键，为元素。阳离子骨架为含杂原子的五元环，是常见的咪唑鎓阳离子，故为元素。阴离子为，原子在其中形成一个共价键。根据五种元素为原子序数依次增大的短周期主族元素，可知为元素，为元素，阴离子为四氯合铝酸根离子，由与通过配位键形成。综上，、、、、原子分别为、、、、。
A．的含氧酸可能为次氯酸、高氯酸等，的含氧酸为碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，A错误；
B．属于共价化合物，熔融状态不导电，溶于水导电，是强电解质，工业上冶炼铝是电解熔融，不是电解，B错误；
C．离子键强度与离子半径成反比：阴、阳离子半径越大，离子键越弱，晶格能越小，熔点越低，离子液体常温为液态，熔点低符合这个规律，C正确；
D．离子半径规律：电子层数越多半径越大；电子层相同时，原子序数越大半径越小。 离子半径：（3电子层）（2电子层）（2电子层），即，D错误；
故答案选C。
10．D
A．浓盐酸、亚铁离子均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能说明某铁的氧化物含有二价铁，故A错误；
B．Zn置换出Cu，可构成原电池，加快生成氢气的速率，与催化作用无关，故B错误；
C．向CuSO4溶液中通入H2S气体，产生黑色沉淀，说明具备复分解反应的条件，不能说明酸性：H2S>H2SO4，且H2S是弱酸，H2SO4是强酸，酸性：H2SD．AgNO3溶液不足，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明生成的AgCl可转化为更难溶的AgI，则，故D正确。
答案选D。
11．B
A．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，但温度不同，催化剂的活性不同，则其他条件下，反应①的选择性不一定优于反应②，A错误；
B．反应①过程的步骤：，中的碳氧键会断裂，同时生成CO时有新的碳氧键形成，所以反应①过程中有碳氧键的断裂和形成，B正确；
C．从反应历程图可知，反应②的生成物总能量低于反应物总能量，则反应②是放热反应，C错误；
D．反应①为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的生成量增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故在一定温度范围内升高温度，CO的生成量增大，可提高CO纯度，但温度过高，可能使催化剂活性降低，反应①的选择性降低，导致CO生成效率降低，D错误；
故选B。
12．C
A．A点坐标为，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为，所以B点坐标为，A错误；
B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误；
C．晶胞质量，由得晶胞边长。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的，体对角线长为，因此最短距离为，C正确；
D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为、、、，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误；
故选C。
13．B
左图为微生物燃料电池，A极通入，得电子生成，因此A为正极，电极反应式为；B极葡萄糖失电子被氧化生成，因此B为负极，电极反应式为。
右图为电解池，Y极被氧化为（Mn化合价从+2升高到+4），失电子发生氧化反应，因此Y为阳极，电极反应式为；X为阴极，且阴极的环境为碱性，电极反应式为。电解池阳极连接原电池正极，阴极连接原电池负极。
A．A是原电池正极，应连接电解池阳极Y，A错误；
B．物质的量为，生成转移电子；原电池A极反应为，转移电子时消耗为，标况下体积为，B正确；
C．电子只能在外电路的导线中移动，不能在电解质溶液中移动，电解质溶液靠离子迁移导电，C错误；
D．Y是阳极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应为：，选项中电子符号错误，D错误；
故选B。
14．C
钒铬锰矿渣经酸浸后，金属氧化物转化为对应离子。沉钒过程加入氢氧化铁胶体，吸附含钒微粒，生成含钒固体，滤液A中含有；沉铬过程中加入氢氧化钠，将转化为沉淀，滤液B中含有；向固体A中加入溶液，除去杂质后煅烧得；向滤液B中加入、NaOH，氧化生成。由此解题。
A．胶体具有吸附性，可吸附酸性溶液中的钒酸根等含钒微粒，使其沉降，实现沉钒，A正确；
B．“沉铬”后得到沉淀，后续操作涉及过滤、洗涤等。实验室中，若用玻璃棒搅拌，易戳破滤纸，导致过滤失败，因此不能搅拌，B正确；
C．是强还原剂，而非氧化剂。提纯过程中，的作用是还原固体A中可能存在的高价锰杂质，将其转化为可溶性进入滤液，从而实现与铬的分离，C错误；
D．根据已知条件：Mn（Ⅱ）在酸性环境中较稳定，在碱性环境中易被氧化为，可得该反应的离子方程式为，D正确；
故答案选C。
15．A
氯化铵与甲醛发生4+6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O反应，反应后的溶液用NaOH溶液滴定，图2表示含氮微粒的分布分数δ与pH关系，对于平衡，解离常数 。由图2可知，时，，代入得，由此解析。
A．a点，，，根据，得，显然，正确顺序为，A错误；
B．c点加入，电荷守恒：，其中，，即，整理得：，B正确；
C．由图1可知，滴定终点消耗体积为，则，根据反应关系可知。该来自浓缩后的废水，对应原废水体积为，质量为，则废水中的含量为，C正确；
D．根据分析可知：，D正确；
故答案选A。
16．(1) 恒压滴液漏斗 平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下
(2)
(3)pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降
(4) 关闭 使装置内形成负压
(5)B
(6)甲基是供电子基团，使4-甲基咪唑中配位N原子的电子云密度更大，更易给出孤对电子与Zn2+形成配位键，因此配位能力更强
本实验通过配位反应制备氯化四咪唑合锌：咪唑（Im）的氮原子带有孤对电子，可作为配体与的空轨道形成配位键，生成目标配合物。实验控制体系pH在6.0-7.0：若pH过低，咪唑会质子化失去配位能力；若pH过高，会水解生成氢氧化锌沉淀，均不利于目标配合物生成。60-80℃水浴加热促进配位反应进行，反应完成后冷却使配合物结晶析出，再经抽滤、洗涤、干燥即可得到纯净产物。
（1）根据装置图，甲为恒压滴液漏斗，其支管作用是平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的压强，使液体能够顺利流下；
（2）在水中能够完全电离，即，故咪唑溶液缓慢滴入氯化锌溶液中发生反应的离子方程式为；
（3）咪唑具有碱性，若pH过低，Im易与H+配位形成ImH+，导致配位能力减弱，难与Zn2+形成晶体；若pH过高，Zn2+易形成Zn(OH)2沉淀，从而降低Zn2+浓度，导致产率下降；
（4）抽滤时，抽气泵处于工作状态，活塞需关闭，使装置内形成负压，从而加快过滤速率；
（5）先使用蒸馏水洗涤的目的是可除去晶体表面吸附的未反应的可溶性杂质ZnCl2和Na2CO3；再用易挥发的丙酮洗涤，可带走晶体表面的水分，便于后续真空干燥，因此顺序为蒸馏水、丙酮，故选B；
（6）甲基是供电子基团，它可以增加咪唑环上 N 原子的电子云密度，使 N 原子更易给出孤对电子与Zn 形成配位键，从而增强配位能力；
17．(1)
(2)0.01
(3)冷却结晶
(4)Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原
(5)
稀土矿（含RE、Fe、Al杂质）经酸化浸取，得到含、、、的浸取液；氧化调pH将氧化为，调节pH使铁铝沉淀除去，过滤1得到含、的滤液1；加月桂酸钠沉淀，过滤2得到(C11H23COO)3RE滤饼；滤饼加盐酸55℃反应，得到和月桂酸，最后经操作X分离得到溶液和月桂酸晶体；
（1）矿石浸取液中Fe通常以形式存在，氧化过程中被氧化为，才能通过调pH沉淀除去，因此化合价变化的金属离子为；氧化调pH需要使、完全沉淀，同时避免沉淀，结合表格数据，pH范围为；与反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为；
（2）要求滤饼无Mg元素，说明不生成沉淀，根据溶度积公式，代入数据得；
（3）月桂酸熔点为，加盐酸反应温度为，此时月桂酸为液态，降低温度后月桂酸会结晶析出，因此操作X为冷却结晶或降温结晶；
（4）Eu原子的价层电子排布式为，价电子排布为，得到1个电子变为后，价电子排布变为，4f轨道为半充满稳定结构，因此易被还原；
（5）H2做还原剂，将、还原为，被氧化为，化学方程式为。
18．(1) 较低
(2)C
(3) B 0.17
(4) 2 导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化
（1）反应Ⅲ：，熵（）用于描述体系的混乱度，气体分子数越多，混乱度越大，熵值越高。反应后气体分子数减少，因此体系混乱度降低，熵变；根据化学反应自发进行的判据。已知该反应（放热），，则：当温度较低时，的绝对值较小，，反应自发；当温度较高时，的绝对值较大，，反应非自发。因此，该反应在较低温度下能自发进行；
（2）主反应Ⅰ：（放热反应），副反应Ⅱ为吸热反应。控制温度为左右的原因分析：
A．温度升高，反应速率加快，可保证较快的反应速率，是控制该温度的原因，A不符合题意；
B．左右主反应催化剂的选择性好，可减少副反应发生，提高的产率，是控制该温度的原因，B不符合题意；
C．主反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，、的平衡转化率降低，因此“平衡转化率高”不是控制的原因，C符合题意；
D．催化剂的活性有最适温度，左右主反应催化剂活性最高，是控制该温度的原因，D不符合题意；
（3）由图可知，低于300℃二氧化碳的平衡转化率接近100%，此时图中AB的量接近2 mol、1 mol，DE的量接近0 mol，升高温度，反应Ⅰ、Ⅲ逆向移动、Ⅱ正向移动，导致CO量增大、甲烷的量减小，结合碳守恒可知，含碳物质的量不会超过1 mol，则A为水、B为甲烷、C为氢气、E为一氧化碳、D为二氧化碳，故图中表示的物质的量的曲线为B；在505℃，水、氢气均为1.35 mol，结合氢守恒可知，甲烷为，设二氧化碳、一氧化碳分别为a mol、b mol，由碳守恒可知，a+b+0.65=1，由氧守恒可知，2a+b+1.35=1×2，a=0.3 mol、b=0.05 mol，反应Ⅱ的平衡常数；
（4）根据催化机理，形成氧空位时，部分被还原为，故Ce呈现+4和+3两种价态；结合反应机理可知，替代结构中部分形成，导致催化剂结构中出现较多的氧空位，利于二氧化碳的催化转化。
19．(1)对羟基苯甲醇(或4-羟基苯甲醇)
(2)醛基和醚键
(3)中和反应生成的HCl，促进反应正向进行，提高产率
(4)
(5)
(6)
与F发生反应生成依托比利，结合F的分子式可知，F的结构简式为，D与H2NOH反应生成E，E与H2在催化剂的作用下生成F，结合F的分子式可以推出E的结构简式为B、C在碳酸钾的作用下生成D，结合C的分子式可知，C的结构简式为ClCH2CH2N(CH3)2，A催化氧化生成B，则A为，据此分析；
（1）
A为，对羟基苯甲醇(或4-羟基苯甲醇)；
（2）根据D的结构，含氧官能团为醛基和醚键；
（3）B的酚羟基与C（发生取代反应生成HCl，的作用是吸收HCl，使平衡正向移动，提高产物产率；
（4）
B与足量的新制的氢氧化铜反应的化学方程式：；
（5）
D（）的同系物M相对分子质量比D小56，说明M比D少4个，分子式为，①除苯环外不含其他环状结构，且苯环上含有2个取代基；②不能发生银镜反应，说明无醛基，但可与发生显色反应，说明有酚羟基，③红外光谱检测显示分子中不含有的吸收峰；④谱检测表明有4种不同化学环境的氢原子，吸收峰面积比为，符合条件的结构为；
（6）
由题给信息可知，用甲苯氧化得到苯甲酸（），与SOCl2发生取代反应生成，甲苯催化氧化得到，与NH2OH反应生成，催化剂作用下与氢气发生还原反应生成；与发生取代反应生成，Y结构简式为，Q的结构简式为，流程：。
答案第1页，共2页
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