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2025—2026学年第二学期高三4月诊断考试
化学试题
考试时间：75分钟　考试分值：100分
一、单选题（共15道，每道3分，共45分）
1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
2．下列过程中发生的化学反应，相应的离子方程式不正确的是
A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．氯气溶于水：Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．AlCl3溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH
D．将少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3．配制溶液的几个关键实验操作如图所示。下列说法正确的是
A．正确的操作顺序是③②④⑥①⑤
B．容量瓶使用时可以加热，使用前要检验是否漏水
C．实验时若缺少操作④，会导致所配溶液的
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，应补加蒸馏水
4．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
A．含有个氢原子的氢气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．中含有的电子数为
C．，溶液中含数为
D．和的混合物共1 mol，阴离子数目为
5．已知苯（分子式为）的燃烧热，若一定量的液态苯完全燃烧后生成5.4g ，则放出的能量为
A．32.68kJ B．163.4kJ C．326.8kJ D．653.6kJ
6．材料的发展体现了“中国技术”和“中国力量”。下列说法正确的是
A．第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼(BN)是一种离子化合物
B．钢的熔点比铁高，硬度比铁大，而铁的用途更广泛
C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有较强的吸附能力
D．在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而，稀土元素又被称为“冶金工业的维生素”
7．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是
A．以黏土为主要原料经高温烧结而成的传统陶瓷可用作绝缘材料
B．“绿色化学”的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
C．纳米酶分散到水中形成的分散系的本质特征是能产生丁达尔效应
D．向燃煤中添加碳酸钙，可减少污染气体排放，有利于实现“碳中和”
8．日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是
A．合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物
B．NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼Na
C．日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体
D．汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类
9．下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是
A．火力发电 B．碱性锌锰电池
C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池
A．A B．B C．D D．D
10．利用传感技术探究压强对化学平衡的影响，用注射器吸入适量和的混合气体后密封并保持活塞位置不变(图甲)。恒定温度下，分别在时快速移动注射器活塞后保持活塞位置不变，测得注射器内气体总压强随时间变化如图乙。下列说法正确的是
A．时推动活塞，使容器体积变小
B．图中两点对应的反应速率：
C．图中F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅
D．该反应的，反应能自发进行的原因是
11．某同学下列劳动项目与所对应化学知识的表述正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用热的纯碱溶液去除厨房油污
B 用溶液腐蚀铜电路板
C 用含过氧碳酸钠的洗衣粉漂白衣物 过氧碳酸钠会释放活性氧，氧化色素
D 用活性炭包去除冰箱异味 活性炭与异味物质发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
12．若15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了
A．能量守恒原理 B．洪特规则 C．能量最低原理 D．泡利不相容原理
13．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
A．使用含氟牙膏能预防龋齿
B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳
C．可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有极性分子
14．化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是
A．发酵粉—NaHCO3：酸式盐 B．大理石—CaCO3：弱电解质
C．白酒—C2H5OH：醇类 D．可乐—H2CO3：二元弱酸
15．下列各组物质的鉴别或分离方法正确的是
A．鉴别与：加稀氨水
B．鉴别与：核磁共振氢谱
C．分离与：加热
D．分离与：分液
二、非选择题（共55分）
16．人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸过多时就会出现“咯酸水”、“烧心”、“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药，如、MgO、Al(OH)3等。
(1)上述所举抗酸药中有_____个是电解质，抗酸药NaHCO3属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”)。
(2)写出在熔融状态下的电离方程式： ______。
(3)作抗酸药时发生反应的离子方程式为_____。
(4)_____(填“可以”或“不可以”)服用NaOH来治疗胃酸过多。
(5)Mg单质生成MgO需要加入____(填“氧化剂”或“还原剂”)才能实现，氧化还原反应的本质是_____(填标号)。
A．分子中原子的重新组合 B．氧原子的得失
C．电子的得失和偏移 D．化合价的升降
17．甲烷是目前使用量非常大的一种清洁燃料。
(1)甲烷的电子式为_______，空间构型为_____，二氯甲烷的结构共有_____种。
(2)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
电池的正极是______填“a”或“b”，该极的电极反应式是：_______，总反应式为_______。
18．回答下列问题。
(1)已知室温时，0.1某一元酸在水中有0.1%发生电离。
①该溶液中___________，pH=___________。
②的电离平衡常数K=___________。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表。
弱酸 HCOOH HClO
电离平衡常数/25℃ ，
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________HClO(填“>”“<”或“=”，下同)；在相同浓度的和的溶液中，结合的能力___________。
②的电离平衡常数表达式为___________。
③将少量气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________。
19．请按要求回答下列问题：
(1)系统命名为___________；已知。手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，则上述物质中含有的手性碳原子个数为___________。
(2)A的化学式为C4H9Cl，其共有___________种同分异构体，已知A只有一种化学环境的氢原子，则A的结构简式为___________。
(3)某烃的分子式为C3H6，其能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该物质生成高分子化合物的反应方程式___________，此反应类型为___________。
(4)李比希法测定某有机化合物A的实验式为C4H4O，现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。
方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3。
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：
①分子中共有___________种化学环境不同的氢原子。
②该物质属于哪一类有机物___________。
③A的结构简式为___________。
试卷第1页，共3页
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1．D
A．CaCl2在水中完全电离生成Ca2+与Cl-，正确电离方程式为，A错误；
B．NaHCO3在水中完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，B错误；
C．镁离子的正确形式为Mg2+，正确电离方程式为，C错误；
D．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+和，D正确；
故选D。
2．D
A．用FeCl3溶液蚀刻覆铜板的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，A正确；
B．氯气溶于水生成HCl和HClO，反应可逆，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO，B正确；
C．AlCl3溶液与过量氨水反应生成Al(OH)3沉淀和铵根离子，离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，C正确；
D．少量澄清石灰水滴入NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D错误；
故答案为D。
3．A
A．配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：③②④⑥①⑤，A项正确；
B．容量瓶使用时不可以加热，B项错误；
C．实验时若缺少操作④，会导致部分溶质的损耗，溶质的物质的量偏小，所配溶液的，C项错误；
D．操作⑤后发现溶液的液面低于刻度线，不能补加蒸馏水，D项错误；
故选A。
4．C
A．含有个氢原子的氢气对应 0.5 mol ，标准状况下体积为 11.2 L，A 正确；
B． 的摩尔质量为 20 g/mol，则2 g该物质的物质的量为 0.1 mol，每个分子有 10 个电子，总电子数为 ，B 正确；
C．未指明溶液体积，无法确定数目，C 错误；
D． 和每摩尔均含1mol阴离子，混合物总物质的量为1mol，则阴离子数目为 ，D 正确；
故答案选C。
5．C
根据题意写出苯燃烧热化学方程式为 ，每燃烧1mol苯生成3mol液态水，放热3268kJ，生成5.4g (l)的物质的量为，根据比例计算：0.3mol(l)对应热量为；
故答案选C。
6．D
A．氮化硼中硼与氮的电负性差异较小，通常以共价键结合形成类似石墨的层状结构或类似金刚石的立方结构，属于共价化合物，而非离子化合物，A错误；
B．钢是铁碳合金，合金的熔点通常低于其纯金属组分，钢的熔点低于纯铁，但硬度高于纯铁，铁的用途广泛，但钢因性能优化应用更广，B错误；
C．螺旋碳纳米管是固态纳米材料，属于纯净物，而胶体是分散质粒子直径在1-100 nm的混合物，碳纳米管具有强吸附能力，但本身不属于胶体，C错误；
D．稀土元素可显著改善合金的机械性能、耐热性等，在冶金中作用类似维生素对生物体的微量调节，故被称为“冶金工业的维生素”，D正确；
故答案为D。
7．A
A．传统陶瓷以黏土为原料高温烧结而成，结构致密，常温下不导电，可用作绝缘材料，A正确；
B．“绿色化学”的核心是从源头减少或消除污染物的产生，而非污染后治理，B错误；
C．胶体的本质特征是分散质微粒直径在1-100nm之间，丁达尔效应仅是性质，不是本质特征，C错误；
D．碳酸钙分解会生成CO2，增加碳排放，不利于“碳中和”，煤中硫元素经过燃烧生成二氧化硫，可以与CaO反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，从而达到固硫的目的，向燃煤中添加碳酸钙可以减少酸雨的形成，D错误；
故选A。
8．C
A．合成纤维如涤纶、尼龙等是高分子化合物，是由不同聚合度的高分子组成，属于混合物，A错误；
B．工业上冶炼金属钠需电解熔融的NaCl，B错误；
C．日光灯工作时，灯管内的汞蒸气在电场作用下电离形成等离子体，从而激发荧光粉发光，C正确；
D．汽油主要成分为烃类，属于碳氢化合物，而酯类含有酯基（），汽油不属于酯类，D错误。
故选C。
9．C
A． 火力发电：通过燃烧煤、石油等燃料，将化学能转化为热能，再转化为电能，A不符合题意；
B．碱性锌锰电池：是典型的原电池，工作时锌被氧化、二氧化锰被还原，化学能转化为电能，B不符合题意；
C． 电解饱和食盐水：这是典型的电解池装置，外接电源，迫使Cl-和H2O在电极上发生非自发反应，生成Cl2、H2和NaOH，电能转化为化学能，C符合题意；
D．氢氧燃料电池：是原电池的一种，氢气与氧气反应生成水，化学能转化为电能，D不符合题意；
故答案选C。
10．C
由图可知，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，平衡逆向移动，时推动注射器活塞，针筒内气体体积减小，压强迅速增大，平衡正向移动；
A．由分析，时快速拉动注射器活塞，针筒内气体体积增大，压强迅速减小，A错误；
B．D点气体体积大于A点，物质浓度D点小于A点，则反应速率：，B错误；
C．由分析，F到H点，由于平衡正向移动针筒内气体颜色会逐渐变浅，C正确；
D．的反应能自发进行，该反应的，反应能自发进行的原因是，D错误；
故选C。
11．C
A．纯碱即为，碳酸根为多元弱酸根，水解分步进行，以第一步水解为主，正确水解方程式为，不能一步合并写为生成碳酸和2个，A错误；
B．腐蚀铜电路板时，被还原为，正确离子方程式为，选项方程式不符合反应事实、电荷不守恒，B错误；
C．过氧碳酸钠含有过氧键，分解释放活性氧，可通过氧化性氧化色素达到漂白衣物的效果，表述符合化学原理，C正确；
D．活性炭具有多孔结构，去除冰箱异味是利用其吸附性，属于物理变化，没有发生化学反应，D错误；
故选C。
12．B
A．能量守恒原理与电子排布无关，此处不涉及能量转化问题，A错误；
B．洪特规则要求等价轨道（如3p的三个轨道）上的电子应尽可能分占不同轨道且自旋相同。题目中的排布使同一轨道（3px）填入两个电子，而其他轨道未填满，违背了洪特规则，B正确；
C．能量最低原理要求电子优先填入低能级轨道，但题目中的能级顺序（1s→2s→2p→3s→3p）正确，未违反该原理，C错误；
D．泡利不相容原理规定同一轨道最多容纳两个自旋相反的电子。题目中的两个电子可以满足自旋相反，未违反该原理，D错误；
故答案选B。
13．C
A．牙釉质对人的牙齿起着保护作用，含氟牙膏中的氟离子可将牙釉质的羟基磷酸钙转化为更耐酸腐蚀的氟磷酸钙，可有效预防龋齿，A正确；
B．墨的主要成分是化学性质稳定的单质碳，松木不完全燃烧可得到炭黑， 所以松木可用于制墨，B正确；
C．二氧化硫可用于丝织品漂白是由于二氧化硫能与丝织品中有色成分结合生成不稳定的无色物质，与二氧化硫的氧化性无关，C错误；
D．食醋是生活中常见的调味品，食醋中含有的水、乙酸均为极性分子，D正确；
故选C。
14．B
A．NaHCO3在水中能电离出Na+和，可部分电离出氢离子和碳酸根离子，所以NaHCO3是酸式盐，A正确；
B．CaCO3虽然难溶于水，但溶解的部分可以完全电离，属于强电解质，B错误；
C．乙醇含醇羟基，属于醇类，C正确；
D．H2CO3在水中分步电离：、，是二元弱酸，D正确；
答案选B。
15．B
A．镁离子与氨水反应生成白色沉淀，铝离子与氨水反应生成白色沉淀，二者现象相同，A错误；
B．乙醚中只有1种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱只有1个峰；乙醇中有3种化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有3个峰，可以鉴别，B正确；
C．加热时，会分解为HCl和，碘单质会升华，冷却后和HCl又会重新化合为，碘蒸气也会凝华，无法分离，C错误；
D．苯和四氯化碳互溶，不能用分液的方法分离，应采用蒸馏的方法，D错误；
故答案为：B。
16．(1) 4 盐
(2)CaCO3=Ca2++
(3)
(4)不可以
(5) 氧化剂 C
（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，碳酸氢钠、碳酸钙、氧化镁和氢氧化铝均是电解质，则上述所举抗酸药中有4个是电解质；碳酸氢钠属于盐；
（2）是盐，在熔融状态下的电离方程式：CaCO3=Ca2++；
（3）CaCO3作抗酸药时与氢离子反应，则发生反应的离子方程式为；
（4）NaOH是强碱，碱性过强，具有腐蚀性，因此不可以服用NaOH来治疗胃酸过多；
（5）Mg转化为MgO，Mg元素化合价升高，表现还原性，需要加入氧化剂才能实现，氧化还原反应的本质是电子的得失和偏移。
17．(1) 正四面体形 1
(2) b O2+4e-+2H2O=4OH- CH4+2O2+2OH-=+3H2O
（1）
因碳原子的最外层有4个电子，氢原子最外层1个电子，1个碳原子形成4对共用电子对，一个氢原子形成1对共用电子对，所以电子式为：；甲烷的中心原子是碳原子，碳原子上的价电子都形成了共价键，属于ABn型的结构，当n=4时，该分子是正四面体结构；正四面体结构的四条棱完全等同，所以二氯甲烷的结构共有1种；故答案为：；正四面体形；1；
（2）碱性甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极a为原电池的负极，该极上是燃料发生失电子的氧化反应，即CH4+10OH--8e-=+7H2O，通入O2的一极即b电极为正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，故该原电池的总反应为：CH4+2O2+2OH-=+3H2O故答案为：b；O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4+2O2+2OH-=+3H2O。
18．(1) 4
(2) > >
（1）①某一元酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液中，pH=-lgc(H+)=4；
②根据电离平衡：，醋酸的电离程度很小，电离达到平衡时醋酸浓度几乎不变，氢离子和醋酸根离子浓度相等，则的电离平衡常数；
（2）①已知：，，所以在相同浓度的和的溶液中，溶液中自由移动的离子浓度较大，溶液导电能力较强，即溶液导电能力：HCOOH>HClO；因>K2(H2CO3)=4.7×10 11，即酸性：HClO>，酸性越弱，其酸根离子结合的能力越强，则在相同浓度的和的溶液中，结合的能力>；
②碳酸氢根电离方程式为：，则的电离平衡常数表达式为；
③已知：，即酸性：>HClO>，根据“较强酸制较弱酸”的规律，将少量气体通入溶液中生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应的离子方程式为：。
19．(1) 3，3，6—三甲基辛烷 1
(2) 4
(3) n CH3CH=CH2 加聚反应
(4) 4 酯类
（1）
由结构简式可知，烷烃分子中最长碳链含有8个碳原子，侧链为3个甲基，名称为3，3，6—三甲基辛烷，分子中含有如图*所示的1个手性碳原子：，故答案为：3，3，6—三甲基辛烷；1；
（2）
分子式为C4H9Cl的一氯代烃可以视作丁烷分子中的氢原子被氯原子取代所得结构，正丁烷和异丁烷分子中都含有2类氢原子，则C4H9Cl的同分异构体共有4种，其中分子中只有一种化学环境的氢原子，故答案为：4；；
（3）
分子式为C3H6的烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则该烃为丙烯，一定条件下丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，反应的化学方程式为n CH3CH=CH2，故答案为：n CH3CH=CH2；加聚反应；
（4）
由质谱图可知，实验式为C4H4O的A的相对分子质量为136，设A的分子式为(C4H4O)n，则n==2，A的分子式为C8H8O2；核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3说明A分子中含有4种化学环境不同的氢原子；由红外光谱图知，A分子中含有苯环、酯基和甲基，则A的结构简式为；
①由分析可知，A分子中含有4种化学环境不同的氢原子，故答案为：4；
②由分析可知，A分子中含有苯环、酯基和甲基，则A属于酯类，故答案为：酯类；
③由分析可知，A的结构简式为。
答案第1页，共2页
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