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2025—2026学年第二学期高三4月诊断考试
化学试题
考试时间：75分钟 考试分值：100分
一、单选题(共15道，每道3分，共45分)
1．中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是
A．与互为同素异形体 B．的相对原子质量为175 g
C．的中子数比质子数多28 D．与合成属于化学变化
2．下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是
A．碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液
B．钠与水反应的实验图标中有
C．实验室中未用完的钠须放入废液缸
D．含硫酸铜的废液可直接冲入下水道
3．下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是
A．La-Ni合金——储氢材料 B．硬铝——制造飞机
C．——造玻璃 D．——食用碱
4．下列实验操作正确的是
选项 实验目的 实验操作
A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 区分与溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水
C 证明与的反应是放热反应 用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通气体，棉花燃烧说明是放热反应
D 区分与溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色
A．A B．B C．C D．D
5．下列有关燃烧的说法中，错误的是
A．燃烧一定是氧化还原反应 B．只能在中燃烧
C．燃烧一定会放出热量 D．在中燃烧时，被氧化
6．地沟油某成分Ⅰ可发生“酯交换”反应制备生物柴油Ⅲ，转化如下图所示。下列说法正确的是
A．1mol化合物Ⅰ充分氢化需要消耗
B．生物柴油与石化柴油组成元素不同
C．Ⅰ和Ⅲ都属于天然油脂的主要成分
D．水萃取法分离Ⅱ和Ⅲ时，加入NaOH可提升分离效果
7．某化学兴趣小组用如图1装置探究氨气喷泉实验中三颈烧瓶内压强变化。图1中的三颈烧瓶收集满氨气后关闭，用在冰水中浸泡后的湿毛巾敷在三颈烧瓶上，50 s时拿走毛巾并打开，整个过程中测得三颈烧瓶内压强变化曲线如图2。下列说法正确的是
A．固体X可选择CaO，试剂a可选择浓氨水
B．0 s～50 s时，氨气发生化学反应导致三颈烧瓶内压强减小
C．70 s时，三颈烧瓶内的喷泉现象最明显
D．固体X和试剂a分别为锌片和稀硫酸时，实验过程中也能观察到喷泉现象
8．化学是人类利用自然资源和应对环境问题的重要科学依据。下列说法错误的是
A．工业上常用电解熔融氧化铝的方式制取单质铝
B．煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程
C．通过石油的裂化和裂解可以直接得到苯和甲苯
D．利用油脂的皂化反应可获得高级脂肪酸盐和甘油
9．下列说法中正确的是
A．升高温度，醋酸钠溶液的一定增大
B．可用除去中混有的杂质
C．溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到固体
D．向氨水中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小
10．已知某温度下的，现将某浓度的溶液与的溶液等体积混合(忽略溶液混合时体积的变化)，若要产生沉淀，则所用溶液的浓度至少为
A． B．
C． D．
11．下列离子方程式不符合反应事实的是
A．硝酸银溶液中滴入过量氨水：Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
B．磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：
D．已知：酸性，向溶液中通入少量的离子方程式：
12．下列有关化学用语表述正确的是
A．的VSEPR模型：
B．乙醇分子的空间填充模型：
C．用电子云轮廓图示意键的形成为：
D．在水中的电离方程式：
13．下列现象与电子的跃迁没有直接关联的是
A．氢原子发光 B．钾与水剧烈反应 C．燃放烟花 D．霓虹灯发光
A．A B．B C．C D．D
14．数智为笔绘骐骥，匠心为魂启新程。2026年春晚的“奔马”数控装置和人形机器人将硬核科技融入文化传承，在光影中诠释创新。下列说法错误的是
A．数控设备表面采用阳极氧化处理，形成的致密氧化膜可提高抗腐蚀性
B．机身大量使用碳纤维复合材料，碳纤维与金刚石、石墨互为同位素
C．翻转模块、机器人关节使用的铝合金比纯铝硬度大、熔点低
D．模块外壳与传动件使用的工程塑料属于有机高分子材料
15．丹参酮ⅡB是传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等作用，其结构如图。下列有关其说法正确的是
A．含有手性碳原子
B．含氧官能团有2种
C．可发生氧化反应、酯化反应和银镜反应
D．该物质最多可与发生加成反应
二、非选择题(共55分)
16．我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。
(1)从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。
a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质
(2)我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下：
提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价)
X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。
(3)检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。
17．在化工生产中，硫资源应用广泛，利用含硫物质之间的转化有利于实现硫资源的综合利用。下图为硫及其化合物的“价—类”二维图。
请回答以下问题。
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质有______，______（填化学式，任写两种）。
(2)写出Cu和Z的浓溶液发生反应的化学方程式__________________。
(3)将Y通入品红溶液中，可观察到的现象是______________________________。
(4)工业上处理废气时，通过步骤IⅡ和步骤w将Y转化为CaSO4再利用。
①实现步骤I的转化所加试剂是______（写出一种即可）。
②实现步骤Ⅱ的转化可选择______试剂（填序号）。
A.O2 B.KI C.H2O2 D.Na2S
(5)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是______（填序号）。
A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4
(6)将H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
18．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：
(1)K的元素名称为___________。
(2)基态时Q元素原子的电子排布式___________，
(3)下列对比正确的是___________。
a.原子半径H>G>B>A b.第一电离能E>D>C>B
c.电负性A>H>G>Q d.最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G
(4)由P、A、C三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该分子的键角约为___________。
(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是___________(填化学式)。
19．根据要求回答下列问题：
(1)根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。
①下列化合物中同时含有键和键的是_______(填字母，下同)。
a. b. c. d.
②加热条件下，下列有机物能与新制反应的是_______。
a. b. c. d.
(2)有机物C是一种医药中间体，可通过下列方法合成：
①C中含氧官能团的名称为_______。
②B的结构简式为_______
③满足下列条件的C的同分异构体的结构简式为_______(任写一种)。
ⅰ.属于芳香族化合物；ⅱ.核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
(3)聚丁二酸乙二醇酯(PES)是一种生物可降解的聚酯，它在塑料薄膜\食品包装和生物材料方面有着广泛的应用。其结构简式为。聚丁二酸乙二醇酯(PES)是由两种单体通过_______(填反应类型)反应制得的。这两种单体相互之间也可能形成一种八元环状酯，该环状化合物的结构简式为_______。
试卷第1页，共3页
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1．C
A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而与均为钙元素的不同核素，二者互称同位素（中子数不同），不涉及单质结构差异，因此不互为同素异形体；A错误；
B．相对原子质量是比值，单位为1（通常省略），的质量数为175，表示原子核中质子与中子总数，但“175 g”错误地赋予了质量单位，B错误；
C．的质子数为91，质量数为210，中子数=210-91=119，中子数比质子数多119-91=28，C正确；
D．该过程为核反应（熔合蒸发反应），涉及原子核的变化（合成新核素），而化学变化仅涉及核外电子和化学键的改变，原子核不发生改变，D错误；
故答案选C。
2．B
A．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进一步处理是正确的急救措施，硫酸具有腐蚀性，A错误；
B．钠需要用小刀切割，钠与水反应会放热、产生氢气（易燃气体），生成强腐蚀性的氢氧化钠，反应剧烈，实验图标中包含需戴护目镜图标和锐器图标，与该实验的安全风险匹配，B正确；
C．实验室中未用完的钠须放回原试剂瓶中，C错误；
D．铜属于重金属，含硫酸铜的废液必须经过处理（如加碱沉淀铜离子）后再排放，D错误；
故答案选B。
3．D
A．La-Ni合金是常见的储氢材料，用于氢能源领域，对应关系正确，A不符合题意；
B．硬铝为高强度铝合金，密度小且强度高，适用于航空工业制造飞机，对应关系正确，B不符合题意；
C．制造玻璃需要碳酸钠与二氧化硅、石灰石反应，对应关系正确，C不符合题意；
D．食用碱主要成分为碳酸钠，而氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成强碱性的氢氧化钠，不能用作食用碱，对应关系不正确，D符合题意，
故答案选D。
4．C
A．钠从煤油中取出后需先用滤纸吸去表面的煤油，且烧杯不能装满水，防止钠与水剧烈反应导致液体溅出发生危险，A错误；
B．和都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，无法区分，B错误；
C．可燃物燃烧需要温度达到着火点，向包裹的棉花通后棉花燃烧，说明反应放出热量使温度达到棉花着火点，可证明反应放热，C正确；
D．观察钾元素的焰色反应需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，直接观察时，钾元素的紫色火焰易被钠的黄色火焰掩盖，不能区分两种溶液，D错误；
故选C
5．B
A．燃烧是剧烈的氧化还原反应，必然存在元素化合价的变化，因此一定是氧化还原反应，A正确；
B．铁不仅能在Cl2中燃烧，还能在O2中燃烧，B错误；
C．燃烧是放热反应，必然伴随热量释放，C正确；
D．铁在Cl2中燃烧生成FeCl3，铁元素的化合价从0升至+3，被氧化，D正确；
故答案选B。
6．B
A．1分子化合物I中含有2个碳碳双键，故1mol化合物I充分氢化需要消耗2mol H2，A错误；
B．生物柴油的组成元素主要为C、H、O，石化柴油组成元素为C、H，B正确；
C．Ⅰ属于天然油脂的主要成分，Ⅲ不属于天然油脂的主要成分，C错误；
D．Ⅱ为丙三醇易溶于水，Ⅲ为酯，加入NaOH溶液，酯会发生水解，不能提升分离效果，D错误；
故答案为：B。
7．A
三颈烧瓶收集满后关闭，用冰水浸泡的湿毛巾敷瓶，溶于水使瓶内压强降低，50s时打开，烧杯中滴有酚酞的蒸馏水进入烧瓶形成喷泉，压强回升，据此分析。
8．C
A．工业上电解熔融氧化铝时加入冰晶石降低熔点，但电解氧化铝制铝方式正确，A正确；
B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热分解的过程，描述准确，B正确；
C．石油裂化和裂解主要生成小分子烃（如乙烯），苯和甲苯来自催化重整或煤干馏，C错误；
D．油脂皂化生成高级脂肪酸盐和甘油，描述正确，D正确；
故选C。
9．B
A．醋酸钠的水解为吸热反应，升高温度，能促进其水解，但同时也促进水的电离，导致Kw增大，若Kw增大程度更大，可能导致醋酸钠溶液的减小，即不一定增大，A错误；
B．FeCl3是强酸弱碱盐，会水解使其溶液呈酸性，CuO能与FeCl3水解产生的H+反应，导致pH增大使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，过滤后可除去杂质，B正确；
C．FeCl3溶液蒸干时HCl挥发，水解彻底生成Fe(OH)3，灼烧后分解为Fe2O3，则最终不能得到固体，C错误；
D．向氨水中加水稀释，会促进NH3·H2O电离，OH 和的物质的量均增大，但溶液体积增大程度更大，导致OH 和的浓度均减小，而Kw不变，则H+浓度会增大，则并非所有离子浓度均减小，D错误；
故选B。
10．C
由题，反应为，溶度积 ；两种溶液等体积混合，浓度会减半，则，产生沉淀的条件是离子积，取等号时为刚好沉淀的浓度，因此；混合后浓度是原溶液浓度的一半，因此原溶液浓度为；
故答案选C。
11．B
A．硝酸银溶液中滴加过量氨水会生成Ag(NH3)2OH、NH4NO3、，一水合氨为弱碱不可拆分：，A正确；
B．磁性氧化铁为四氧化三铁的俗称，四氧化三铁与氢碘酸溶液反应生成碘化亚铁、碘和水，反应的离子方程式为，B错误；
C．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液，氢氧化钙完全反应，离子方程式为：Ca2++2OH-+2=CaCO3↓+2H2O+，C正确；
D．酸性，结合强酸可以制备弱酸的原理可知，，D正确；
故选B。
12．A
A．中心原子的键数为，孤电子对数为，其价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示结构一致，A正确；
B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，且H原子半径最小，则原子半径：，因此乙醇()分子的空间填充模型为：，B错误；
C．键是两个轨道“头碰头”重叠形成的，而图示为两个轨道“肩并肩”重叠，C错误；
D．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误；
故选A。
13．B
电子由能量较高的能级跃迁到能量较低的能级时，以光的形式释放能量，氢原子发光、燃放烟花、霓虹灯发光等现象都是电子发生跃迁释放能量形成的，钾与水反应与电子的跃迁没有直接关联，B项符合题意，故答案为B。
14．B
A．阳极氧化处理可在金属表面形成致密氧化物保护膜，能够阻碍内部金属被腐蚀，A正确，不符合题意；
B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，碳纤维、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，三者互为同素异形体，不互为同位素，B错误，符合题意；
C．合金的硬度一般高于其成分金属，熔点一般低于其成分金属，因此铝合金比纯铝硬度大、熔点低，C正确，不符合题意；
D．工程塑料属于合成有机高分子化合物，属于有机高分子材料，D正确，不符合题意；
故选B。
15．A
A．左上角连接甲基的碳原子连接了4种不同的原子团，属于手性碳原子，A正确；
B．该分子的含氧官能团有羟基、酮羰基、醚键，共3种，B错误；
C．分子含有羟基，可发生氧化反应、酯化反应，但不含醛基，无法发生银镜反应，C错误；
D．苯环、2个酮羰基、呋喃环的碳碳双键均可与H2加成，1 mol该物质最多可与7 mol H2发生加成反应，D错误；
故选A。
16．(1)ab
(2) 被还原 氧化剂
(3)22g
（1）CO2为含碳化合物，但是性质类似无机物，属于无机物，其和碱生成盐和水，属于酸性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；二氧化碳水溶液导电是其和水生成碳酸，碳酸电离出离子的原因，二氧化碳是非电解质，故选ab；
（2）由图可知，反应为二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇和X，结合质量守恒，X为水，故反应为，该反应中二氧化碳中碳化合价降低，其做氧化剂，发生还原反应被还原；
（3）CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，若二氧化碳不足，只发生反应：， 此时需要通入CO2的质量；若二氧化碳过量，初始生成大于50g的碳酸钙沉淀，然后部分碳酸钙和过量二氧化碳转化为碳酸氢钙，剩余碳酸钙50g，则此时二氧化碳质量大于22g；
故需要通入CO2的质量可能是22g。
17．(1) S SO2
(2)
(3)品红溶液褪色
(4) CaO AC
(5)B
(6)1:2
根据硫及其化合物的“价一类”二维图可知，X是S单质，Y是SO2，Z是H2SO4，然后根据物质的性质及转化关系分析解答。
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的物质应该处在S的中间价态，可以为S、SO2；
（2）浓硫酸与Cu在加热条件下会发生氧化还原反应产生CuSO4、SO2、H2O，化学方程式：；
（3）SO2有漂白性，所以通入品红溶液中，可观察到的现象是：品红溶液褪色；
（4）①根据图示可知：步骤Ⅰ可以是SO2被Ca(OH)2溶液吸收反应产生CaSO3沉淀和H2O，Ca(OH)2属于碱，SO2也可以与CaO反应产生CaSO3，CaO属于碱性氧化物；
②根据图示可知：步骤Ⅱ是CaSO3转化为CaSO4，在该转化过程中S元素化合价升高，失去电子被氧化，因此在转化过程中需要加入氧化剂，则：
A．CaSO3与O2反应产生CaSO4，A符合题意；
B．KI具有还原性，不能使CaSO3转化为CaSO4，B不符合题意；
C．CaSO3具有还原性，H2O2具有强氧化性，可以使CaSO3与H2O2反应产生CaSO4、H2O，C符合题意；
D．CaSO3、Na2S都具有还原性，二者不能反应产生CaSO4，D不符合题意；
故合理选项是AC；
（5）Na2S2O3中硫的化合价为+2价，需要化合价高于+2价含硫的氧化剂和低于+2价含有硫的还原剂，只有B满足，故选B。
（6）H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，方程式为：SO2+2H2S=3S+2H2O，其中SO2为氧化剂，H2S为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。
18． 铜 1s22s22p63s23p63d104s24p1 cd 120° H2O
根据元素在周期表中的位置，可以知道P为H、A为C，B为N，C为O，D为F，E为Ne，F为Mg，G为Al，H为Si，I为Cr，J为Fe，K为Cu，Q为Ga，L为Rb，M为Au，N为At；
(1)结合以上分析可知，K的元素名称为铜；
(2)结合以上分析可知，Q为Ga，核电荷数为31，基态时Q元素原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
(3)a．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径为：G>H >A> B，故错误；
b．同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但是IIA、VA族元素的第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能大小：E>D> B> C，故错误；
c．同周期从左到右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，故电负性A>H>G>Q，故正确；
d．非金属性：B>A>H>G，则最高价氧化物的水化合物的酸性：B>A>H>G，故正确；
故选cd；
(4)由H、C、O三种元素形成的某化合物，对氢气的相对密度为15，则该化合物的相对分子质量为30，该化合物为HCHO，为平面三角形，键角约为120°；
(5) B为N，C为O，非金属性：NNH3。
19．(1) bc abc
(2) 酯基、醚键 或或或或或或或（任写一种）
(3) 缩聚
（1）①单键只含键，双键和三键既含键，又含键。同时含有键和键的和，故选bc。
②加热条件下，能与新制反应的有机物中含有醛基、羧基或甲酸酯基，故能与新制反应的有机物是、、，故选abc。
（2）①由结构简式可知，C中含氧官能团的名称为酯基、醚键。
②根据A、C的结构简式和反应条件可推知，B的结构简式为。
③C的同分异构体属于芳香族化合物，则结构中含有苯环；核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，则结构中有两个结构对称的甲基。符合题意的C的同分异构体的结构简式有或或或或或或或。
（3）
由聚丁二酸乙二醇酯的结构简式可知，其两种单体的结构简式为HOOCCH2CH2COOH、HOCH2CH2OH，二者发生缩聚反应制得聚丁二酸乙二醇酯。HOOCCH2CH2COOH与HOCH2CH2OH形成的八元环状酯的结构简式为。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

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