资源简介

石家庄市第一中学2026届高考第二次模拟考试
化学试卷
注意事项：
1.本卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
3.答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与人类生活、生产有着密切联系。下列有关叙述错误的是
A．海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石
B．制造大型抛物面天线的铝合金和玻璃钢均为金属材料
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”体现了自然界中的碳、氮循环
D．增味剂味精主要以小麦面筋等蛋白质为原料通过发酵法生产
2．下列不符合实验安全要求的是
A．苯的溴化实验无需在通风橱中进行
B．实验剩余的白磷放回原瓶并水封
C．无回收价值的含苯废液不可焚烧处理
D．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗
3．有机化合物在生产和生活中具有广泛的用途，下列说法正确的是
A．石油经分馏后可以得到乙烯、丙烯等基本化工原料
B．DNA分子由两条多聚核苷酸链通过共价键结合平行盘旋而成
C．纸尿裤的高吸水性材料分子中具有强亲水基团
D．糯米酿酒的原理是淀粉完全水解生成乙醇的过程
4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.2g白磷()中含有
B．标准状况下，2.24LHF中的电子总数为
C．1L0.1mol L溶液中所含氢原子的数目为
D．与水反应生成1mol转移电子数目为
5．下列化学用语表述正确的是
A．BF3的VSEPR模型：
B．2-乙基-1-丁醇的结构简式：
C．CaF2的电子式：
D．HCl分子中共价键类型：p-pσ键
6．零直接排放技术的研究有利于实现“碳中和”。一种功能性聚碳酸酯高分子材料可由如下反应制备。下列说法错误的是
A． B．反应的原子利用率为100%
C．在酸性或碱性条件下均能降解 D．E与F均含有2个手性碳原子
7．实验室模拟“侯氏制碱法”制取，下列有关实验装置能达到实验目的的是
A．图甲：制取气体 B．图乙：除去气体中混有的
C．图丙：从溶液中分离出晶体 D．图丁：加热固体制取
8．化合物M是一种新型超分子晶体材料，可以为溶剂，由反应制得（如图）．下列叙述正确的是
A．X分子中所含元素形成的化合物均能抑制水的电离 B．Y分子中所有原子可能共平面
C．的晶体类型相同 D．M的阳离子中含有氢键
9．某种重要的有机合成中间体的结构如下图所示。、、和为原子序数依次增大的短周期主族元素，是地壳中含量最高的元素。下列说法错误的是
A．第一电离能： B．电负性：
C．键角： D．分子极性：
10．人工湿地微生物燃料电池(CW-MFC)是一种将人工湿地的生态净化功能与微生物燃料电池的生物电化学技术相结合的创新工艺，实现废水脱氮与产能的协同，装置原理如图。下列说法错误的是
A．负极反应有
B．CW-MFC工作时，由负极区移向正极区
C．若产生标准状况下，理论上转移电子
D．“负载”中的箭头方向表示电子的流动方向
11．FeTiO3的立方晶胞结构如图甲所示，FeTiO3结构的另一种表示如图乙(晶胞中未标出Ti、O原子)，设该晶胞的边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．与O等距且最近的O有12个
B．该晶体的密度
C．Ti与Fe的最短距离为a nm
D．图乙的表示方法中沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面位置为
12．乙醇-水催化重整可获得。其主要反应为，，在、时，若仅考虑上述反应，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性，下列说法正确的是
A．图中曲线①表示平衡时产率随温度的变化
B．升高温度，平衡时CO的选择性增大
C．一定温度下，增大可提高乙醇平衡转化率
D．一定温度下，加入或选用高效催化剂，均能提高平衡时产率
13．高锰酸钾是实验室中常用的氧化剂。下列涉及高锰酸钾的实验操作、现象以及得出的结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合 溶液紫红色变浅 甲醇被氧化成甲酸
B 用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中 溶液不变色 空气中不含二氧化硫
C 将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 试管中的溶液紫红色褪去 溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯气体
D 两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液紫色消失更快 其他条件相同，反应物浓度越大，反应速率越快
A．A B．B C．C D．D
14．室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，。下列说法正确的是
A．的氨水：
B．向的氨水中通入适量得的溶液：
C．溶液中：
D．向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大
二、非选择题：本题共4小题，共 58 分。
15．某盐湖卤水中含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、[B(OH)4]-等。一种综合利用流程示意图如下。
(1)脱硼时[B(OH)4]-转化为H3BO3的离子方程式是___________。
(2)H3BO3在水中的溶解度随温度升高而显著增大。补全重结晶的步骤：加热溶解、___________(补全操作)、过滤、洗涤、干燥。
(3)由浓缩液制备高纯Li2CO3流程示意图如下。
已知：
化学式
Ksp(25℃)
①沉镁反应的离子方程式是___________。
②沉钙时，当c(Ca2+)＜1×10-5mol/L，可认为其沉淀完全。溶液2中，若c(Li+)=2 mol/L，则的范围是___________～___________mol/L。
(4)电解LiHCO3溶液原理示意图如下。
结合电极反应式解释，电解过程中LiOH溶液浓度增大的原因：___________。
(5)电解后，向浓LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液并加热，过滤后直接烘干即可制得高纯Li2CO3.为确保Li2CO3纯度，NH4HCO3必须过量，原因是___________。
16．是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义．回答下列问题：
(1)可以被溶液捕获。若所得溶液，溶液中________；
若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)。(室温下，的；)
(2)与经催化重整不仅可以制得合成气，还对温室气体的减排具有重要意义。
催化重整反应为：
已知：
①该催化重整反应的___________。有利于提高平衡转化率的条件是_________(填标号)。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温低压 D．高温高压
某温度下，在体积为的容器中加入以及催化剂进行重整反应，达到平衡时的转化率是，其平衡常数为____________。
②反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：
积碳反应 消碳反应
活化能/ 催化剂X 33 91
催化剂Y 43 72
由上表判断，催化剂X_____________(填“优于”或“劣于”)Y，理由是：________________。
(3)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解混合气体制备和是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示：
①X是电源的_______________(填“正”或“负”)极。
②阴极的电极反应式是：
阴极产生的气体体积比为，则总反应可表示为_________________。
17．普卡必利可用于治疗某些肠道疾病，其合成路线如下(部分条件和产物略去)：
已知：i．R-NH2
ii．
iii．
(1)A中的官能团名称是氨基和_______。
(2)试剂a的结构简式是_______。
(3)E→F的反应类型是_______。
(4)D→E的化学方程式是_______。
(5)I的核磁共振氢谱只有一组峰，I的结构简式是_______。
(6)下列说法正确的是_______(填序号)。
a．J→K的反应过程需要控制不过量
b．G与溶液作用显紫色
c．普卡必利中含有酰胺基和氨基，能与盐酸反应
(7)以G和M为原料合成普卡必利时，在反应体系中检测到有机物Q，写出中间产物P、Q的结构简式：_______、_______。
18．苯甲酸可用于医药、染料载体、增塑剂、果汁饮料的保香剂和食品防腐剂等的生产。某化学兴趣小组欲在实验室制备苯甲酸、回收二氧化锰并测定其纯度，进行如下实验。查阅资料了解到以下反应原理：
已知：甲苯的密度是0.872g·L-1；苯甲酸微溶于冷水，溶于热水。
实验步骤：
I.苯甲酸的制备
①在反应容器中加入1.5mL甲苯、20mL水和5.0g高锰酸钾，控制反应温度在100℃~105℃之间，直到回流液不再出现油珠停止加热和搅拌。
②将反应液趁热减压过滤，得到滤渣1，滤液呈紫色，加入少量亚硫酸钠使紫色褪去，进行二次减压过滤，得到滤渣2；将滤液放入冰水浴中，然后加酸酸化，有晶体析出，减压过滤，洗涤、干燥，得到苯甲酸晶体。
(1)仪器B的名称为_______。A中冷却水的流动方向为_______。
(2)步骤①中加热的方式最好采用_______(填“水浴”、“油浴”)。
(3)步骤②中趁热减压过滤的目的是_______。
Ⅱ.回收二氧化锰
将滤渣2和滤纸一并转移到坩埚中，加热灼烧，所得固体与干燥后的滤渣1合并，称重得2.5g固体。
(4)滤渣2的主要成分为，请写出生成的离子方程式：_______。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取0.5g回收的二氧化锰，放于烧杯中，再加入80mL0.3mol·L-l草酸钠溶液及50mL12mol·L-1硫酸，加热至二氧化碳不再产生，稀释至250mL，加热至近沸。取出25mL溶液趁热以浓度为0.05mol·L-1的高锰酸钾标准液滴定过量的草酸钠。实验数据如下
实验序号 高锰酸钾溶液
滴定前的读数/mL 滴定后的读数/mL
1 0.00 15.10
2 0.20 15.70
3 0.10 15.00
4 1.50 16.50
(5)用高锰酸钾标准液滴定时，高锰酸钾标准液盛放在_______中(填标号)。
A.酸式滴定管　　　B.碱式滴定管　　　C.聚四氟乙烯活塞的滴定管
标准液盛放在
(6)滴定终点的现象是_______，二氧化锰的纯度为_______%(保留四位有效数字)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．B
A．从海水中提取镁的原料：海水、石灰乳，石灰乳可通过石灰石高温分解产生的氧化钙与水反应而得到；冶炼生铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石；制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、纯碱等，都用到了石灰石，A正确；
B．铝合金属于金属材料，而玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，B错误；
C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”意思是花等有机物落在泥土中，其中的蛋白质、纤维素等含C、N的物质分解后变成有机肥供植物使用，体现了自然界中的碳、氮循环，C正确；
D．增味剂味精的主要成分是谷氨酸钠，通常是用小麦等粮食作物进行微生物发酵后再提取、精制而得，可用小麦面筋等蛋白质为原料，D正确；
故选B。
2．A
A．铁作催化剂条件下苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，苯和液溴均为易挥发的有毒物质，且反应生成的溴化氢也是有毒的气体，所以为防止实验时发生意外事故，苯的溴化实验必须在通风橱中进行，则苯的溴化实验无需在通风橱中进行不符合实验安全要求，A符合题意；
B．白磷在空气中易自燃，所以实验剩余的白磷必须放回原瓶水封，避免白磷发生自燃而发生意外事故，所以实验剩余的白磷放回原瓶并水封符合实验安全要求，Ｂ不符合题意；
C．苯为易挥发的有毒物质，含苯废液焚烧时会产生苯蒸气，且燃烧不完全会产生有毒的一氧化碳，所以无回收价值的含苯废液也不能焚烧处理，否则会污染环境，则无回收价值的含苯废液不可焚烧处理符合实验安全要求，Ｃ不符合题意；
D．皮肤溅上碱液时，应先用大量水冲洗稀释，再用1%醋酸中和残留碱液，防止碱液腐蚀皮肤，则皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用1%醋酸溶液冲洗符合实验安全要求，D不符合题意；
故选A。
3．C
A．石油分馏只能得到不同沸点范围的烃类混合物，乙烯、丙烯等需通过裂解获得，A错误；
B．DNA双链间通过氢键连接，而非共价键，B错误；
C．高吸水性材料含强亲水基团（如羧酸基团），可高效吸水，C正确；
D．糯米酿酒是淀粉水解为葡萄糖后发酵生成乙醇，非直接完全水解，D错误；
故选C。
4．A
A．6.2 g白磷（）是0.05 mol，一个白磷（）分子有6个键，则数目为mol，A正确；
B．标准状况下，HF呈液态，B错误；
C．水中也有氢原子，C错误；
D．，中氧的化合价为，发生歧化反应，生成3 mol转移mol电子，所以生成1 mol 转移电子数目为，D错误；
故选A。
5．B
A．BF3分子中，中心B原子的价层电子对数为=3，发生sp2杂化，价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形，A项错误；
B．醇命名时，从靠近羟基碳原子的一端开始编号，则2-乙基-1-丁醇的结构简式为，B项正确；
C．CaF2为离子化合物，由Ca2+和F-构成，电子式为，C项错误；
D．HCl分子中，H原子的1s轨道与Cl原子的3p轨道电子云发生重叠，形成共价键类型为s-pσ键，D项错误；
故选B。
6．D
A．根据图知，E和以1：1反应，F和以1：1反应，所以，A正确；
B．该反应为环氧基和碳氧双键打开的加成聚合，无副产物生成，原子利用率为100%，B正确；
C．G为聚碳酸酯，酸性条件下水解为醇和碳酸，碱性条件下水解为醇和碳酸盐，在酸性或碱性条件下均能降解，C正确；
D．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，F中有3个手性碳原子：，D错误；
故选D。
7．B
A．生成的气体会从长颈漏斗逸出，故A错误；
B．与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，且碳酸氢钠溶液能降低气体的溶解度，故B正确；
C．过滤时需用玻璃棒引流，故C错误；
D．加热固体应用坩埚，故D错误；
故选B。
8．D
A．X分子中含有C、H、N、Br四种元素，这四种元素能形成铵盐，可促进水的电离，A错误；
B．Y分子中C和O原子都是sp3杂化，Y分子中所有原子不可能共平面，B错误；
C．X和Y为分子晶体，M是离子晶体，C错误；
D．根据M的结构，可知M的阳离子中存在氢键，D正确；
故选D。
9．B
W是地壳中含量最高的元素，则W为O元素；根据有机合成中间体结构及化学键可知，X为H元素，Y为C元素，Z为N元素，据此回答。
A．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，Z为N元素，W为O元素，氮原子的电子占据的最高能级为半充满结构，较稳定，则第一电离能：N﹥O，故A项正确；
B．X为H元素，Y为C元素，在甲烷分子中C元素显-4价，则电负性：C﹥H，故B项错误；
C．W为O元素，Z为N元素，中心原子价电子对数为：2+0=2，为sp杂化，孤电子对数为0，中心原子价电子对数为：2+1=3，为sp2杂化，孤电子对数为1，孤电子对和成键电子对之间的排斥力强于成键电子对和成键电子对的斥力，则键角：﹥，故C项正确；
D．X2W为H2O，YW2为CO2， CO2为非极性分子，H2O为极性分子，则分子极性：H2O﹥CO2，故D项正确；
故本题选B。
10．C
该燃料电池为原电池装置，m极表面N元素化合价降低，m极为正极；n极表面C元素和N元素化合价升高，n极为负极，电子由负极沿导线流向正极，故“负载”中的箭头方向表示电子的流动方向。
A．由题图可知，正极、负极均有多个电极反应，其中的电极式为：，A正确；
B．电池工作时阳离子由负极区移向正极区，B正确；
C．因正极、负极均存在多个反应，且正极、负极均产生，故只根据生成的量，无法确定转移的电子的量，C错误；
D．根据分析，“负载”中的箭头方向表示电子的流动方向，D正确；
故答案选C。
11．A
A．由题干晶胞图示信息可知，以任意一个O原子为中心，与其等距且最近的O原子有8个，A错误；
B．FeTiO3的晶胞中含铁原子数为1个，所以一个晶胞含有一个FeTiO3，该晶胞的体积为cm3，密度为g/cm3，B正确；
C．Ti与Fe的最短距离为体对角线的一半，即为a nm，C正确；
D．若铁原子在立方体的顶点，则O原子在立方体的棱心，Ti原子位于体心，则沿z轴向xy平面投影时氧原子在xy平面的位置是 ，D正确；
故答案为：A。
12．B
根据已知反应①，反应②，且反应①的热效应更大，温度升高的时候对反应①影响更大一些，根据选择性的含义，升温时CO选择性增大，同时CO2的选择性减小，所以图中③代表CO的选择性，①代表CO2的选择性，②代表H2的产率，以此解题。
A．由分析可知②代表H2的产率，故A错误；
B．由分析可知升高温度，平衡时CO的选择性增大，故B正确；
C．一定温度下，增大，可以认为开始时水蒸气物质的量不变，增大乙醇物质的量，乙醇的平衡转化率降低，故C错误；
D．加入催化剂不能使平衡移动，不影响平衡时产率，故D错误；
故选B。
13．B
A．将甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合，溶液紫红色变浅，可知甲醇被氧化，不能判断氧化产物为甲酸，故A错误；
B．用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸性高锰酸钾稀溶液的同一试管中，溶液不变色，说明空气中不含还原性物质，则可知不含二氧化硫，故B正确；
C．将溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，该气体中含有乙醇，乙醇能使高锰酸钾溶液褪色，试管中的溶液紫红色褪去，不能证明溴乙烷发生了消去反应生成了乙烯气体，故C错误；
D．两支试管各盛酸性高锰酸钾溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液，草酸不足，两试管内高锰酸钾溶液均不能消失，故D错误；
选B。
14．C
A．的电离程度较小，则，的氨水中，，则该溶液中，，，溶液的，A错误；
B．室温下溶液的pH＝7，溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，溶液中存在电荷守恒，则，，B错误；
C．溶液中存在电荷守恒，存在物料守恒，，根据电荷守恒和物料守恒得，，C正确；
D．向吸收了足量SO2的溶液中通O2，H2SO3被氧化为H2SO4，溶液酸性增强，溶液中c(H+)增大，温度不变，电离平衡常数不变，反应过程中减小，D错误；
故选C。
15．(1)[B(OH)4]-+H+=H3BO3↓+H2O
(2)趁热过滤，冷却结晶
(3) Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq) 2.5×10-4 8×10-3
(4)阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解过程中Li+从阳极通过Li+离子交换膜进入阴极溶液，因此LiOH浓度增大
(5)确保LiOH完全转化为Li2CO3，无剩余；加热条件下，NH4HCO3会分解氨气、二氧化碳和水，烘干时易除去，不会引入新杂质
本题为工艺流程题，向某含Na+、Mg2+、Li+、Cl-、[B(OH)4]-等的盐湖卤水中加入盐酸进行脱硼处理，过滤得到粗硼酸晶体和脱硼液，对粗硼酸进行重结晶处理可获得高纯H3BO3，将脱硼液进行脱水浓缩得到浓缩液，向浓缩液中加入石灰乳进行沉镁，过滤得到溶液1和沉淀1Mg(OH)2、Ca(OH)2，向溶液1中加入Na2CO3进行沉钙出来，过滤得到溶液2和沉淀2CaCO3，向溶液2中加入饱和Na2CO3溶液进行沉锂，过滤得到粗Li2CO3沉淀，将Li2CO3沉淀转化为LiHCO3溶液，电解LiHCO3溶液得到LiOH，LiOH溶液和CO2反应获得高纯Li2CO3，据此分析解题。
（1）脱硼时[B(OH)4]-和盐酸发生反应，生成H3BO3和H2O，[B(OH)4]-+H+=H3BO3↓+H2O；
（2）因为杂质是难溶性物质，而H3BO3在水中的溶解度随温度升高而显著增大，故趁热过滤，除去不溶性杂质后，冷却结晶，使H3BO3析出，故答案为：趁热过滤，冷却结晶；
（3）①Ca(OH)2浊液和Mg2+反应生成Mg(OH)2，离子方程式：Ca(OH)2(s)+Mg2+(aq)Mg(OH)2(s)+Ca2+(aq)；
②当钙离子恰好沉淀完全时，c(Ca2+)=1×10-5mol/L，由Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)c()得c()==mol/L=2.5×10-4mol/L，根据题意，Li2CO3不能沉淀，由Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)c()得c()==mol/L=8×10-3mol/L，所以c()的范围：2.5×10-4mol/L～8×10-3mol/L，故答案为：2.5×10-4；8×10-3；
（4）电解LiHCO3溶液是水的电解，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电解过程中Li+从阳极通过Li+离子交换膜进入阴极溶液，与阴极生成的OH-形成LiOH，因此LiOH浓度增大；
（5）加入过量的NH4HCO3，为了确保LiOH完全转化为Li2CO3，无剩余；加热条件下，NH4HCO3会分解氨气、二氧化碳和水，烘干时易除去，不会引入新杂质，故答案为：确保LiOH完全转化为Li2CO3，无剩余；加热条件下，NH4HCO3会分解氨气、二氧化碳和水，烘干时易除去，不会引入新杂质。
16．(1) (2)① ② (3)①
(2) C 劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大
(3) 负
（1），则，当，，pH在10.3，如果溶液的pH＝13，则，所以该溶液中所得阴离子为，，溶液pH＝10，，计算所得溶液，故答案为2：1；。
（2）①；②；③；2③-①-②得 ；要提高CH4平衡转化率应该使平衡正向移动，但是不能通过增大甲烷浓度实现，该反应的正反应是一个反应前后气体体积增加的吸热反应，升高温度、减小压强能使平衡正向移动，增大甲烷转化率；达到平衡时CO2的转化率是50%，根据方程式知，参加反应的n(CO2)＝n(CH4)＝1mol×50%＝0.5mol，生成的n(CO)＝n(H2)＝1mol，该化学反应，化学平衡常数化学平衡常数；故答案为；C；。
②根据表中数据知，催化剂X较催化剂Y，积碳反应时，活化能低，反应速率快，消碳反应时，活化能高，反应速率慢，综合考虑，催化剂X较催化剂Y更利于积碳反应，不利于消碳反应，会降低催化剂活性；故答案为劣于；相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。
（3）①根据图示知：与X相连的电极产生CO，电解H2O CO2混合气体，二氧化碳得到电子生成一氧化碳，发生还原反应，电解池阴极发生还原反应，所以X是电源的负极，故答案为负；
②电解H2O CO2混合气体制备H2和CO，根据图示知：阴极产生H2、CO，阳极产生氧气，所以总反应为：；故答案为。
【点睛】本题考查化学反应原理，涉及盖斯定律、化学平衡计算、外界条件对化学平衡影响、原电池原理等知识点，侧重考查学生分析、推断及图像分析能力，正确理解题给信息是解本题关键，掌握基础是解题关键，题目难度中等。
17．(1)碳氯键
(2)
(3)取代反应
(4)+Cl2+HCl
(5)
(6)ac
(7)
根据的结构简式，结合已知信息，采取逆推法，可判断和乙酸酐发生取代反应生成为，和单质溴发生光照取代反应生成，则的结构简式为，根据已知信息可知发生取代反应生成为，则试剂a为，和氯气发生苯环上的取代反应生成，根据的分子式结合生成的反应条件以及最终产品的结构简式，可知的结构简式为，根据已知信息可知的结构简式为，则的结构简式为，根据的分子式可知的结构简式为，根据已知信息可判断的结构是，的核磁共振氢谱只有一组峰，所以的结构简式为：，据此解答。
（1）
由结构简式可知，的官能团为氨基和碳氯键，故答案为：碳氯键；
（2）由分析可知，试剂a的结构简式为，故答案为：；
（3）
由分析可知，E→F的反应为光照条件下与溴发生取代反应生成和溴化氢，故答案为：取代反应；
（4）
由分析可知，D→E的反应为，反应的化学方程式为氯化铁作用下与氯气发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+Cl2+HCl，故答案为：+Cl2+HCl；
（5）
由分析可知，I的结构简式为，故答案为：；
（6）a．由分析可知，J→K的反应为催化剂作用下BrCH2CH2CH2Br与CH3OH发生取代反应生成CH3OCH2CH2CH2Br，所以反应过程需要控制甲醇不过量，否则可能生成副产物CH3OCH2CH2CH2OCH3，故正确；
b．由分析可知，G的结构简式为，由结构简式可知，G分子中无酚羟基，不能与氯化铁溶液发生显色反应使溶液呈紫色，故错误；
c．由结构简式可知，普卡必利分子中含有的酰胺基和氨基能与盐酸反应，故正确；
故选ac；
（7）生成时减少了个氢原子，G结构为：，这说明醇羟基被氧化为醛基，则的结构简式为，由于中的氨基和中的醛基发生加成反应生成，则的结构简式为 ，最后中羟基被氧化转化为普卡必利。故答案为：；。
18．(1) 三颈烧瓶 下进上出或低进高出
(2)油浴
(3)防止苯甲酸钾析出，减少损失；加快过滤速率。
(4)
(5)AC
(6) 当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色 91.35
甲苯被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸盐，苯甲酸盐与酸反应得到苯甲酸。图示装置中球形冷凝管的目的是使甲苯冷凝回流，增大反应物的利用率，苯甲酸在三颈烧瓶中生成，由于苯甲酸的溶解度较低，冰水浴有利于其析出，据此回答。
（1）仪器B的名称为三颈烧瓶，球形冷凝管A中冷却水的流动方向为下进上出，故答案为：三颈烧瓶；下进上出或低进高出；
（2）步骤①需控制反应温度在100℃~105℃之间，需用油浴方式，故答案为：油浴；
（3）反应液中有苯甲酸钾，趁热过滤可以防止苯甲酸钾析出，减少损失；减压过滤可以加快过滤速率，故答案为：防止苯甲酸钾析出，减少损失；加快过滤速率；
（4）滤渣2的主要成分为，根据得失电子守恒，生成的离子方程式为，故答案为：；
（5）高锰酸钾具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，不能盛放在碱式滴定管中，聚四氟乙烯活塞的滴定管为酸碱通用滴定管，高锰酸钾也可以盛放在里面，故答案为AC；
（6）草酸根能被酸高锰酸钾氧化，用高锰酸钾标准液滴定时，滴定终点的现象是当滴加最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
4次滴定所消耗的KMnO4标准液的体积分别为15.10mL、15.50 mL、14.90 mL、15.00 mL，第2次的数值明显偏大应舍去，所以滴定所消耗KMnO4标准液的平均体积为。
由高锰酸钾滴定时反应得对应关系，滴定消耗的高锰酸钾物质的量为，所以量取的25mL溶液中与KMnO4反应的草酸根的物质的量为，则原溶液中剩余的草酸根的物质的量为，又加入的草酸根总物质的量为，所以与二氧化锰反应消耗的草酸跟物质的量为，结合二者反应可得对应关系，即所取样品中二氧化锰的物质的量为0.00525mol，故纯度为，故答案为：当滴入最后半滴高锰酸钾标准液时，溶液变为浅紫色，且半分钟内不褪色；91.35。
答案第1页，共2页
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