资源简介

广州市一模前适应性训练化学科
说明：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分90分，考试时间60分钟。
2.第一部分为选择题，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3.第二部分为非选择题，必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，不得使用铅笔、圆珠笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Ca：40
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。)
1．广州大力发展固态电池等新能源材料，下列有关材料说法正确的是
A．聚乙烯纳米膜属于金属材料
B．铝合金属于合成材料
C．陶瓷固态电解质属于有机合成材料
D．涂炭箔是由铝箔与导电炭材料复合而成，属于复合材料
2．广州推广绿色能源，下列过程属于化学变化的是
A．氢气液化储存 B．氢气燃烧供能
C．风力发电 D．太阳能热水器加热水
3．健康饮食助力成长，下列地方特色食材中富含蛋白质的是
A．增城丝苗米 B．清远土鸡 C．花生油 D．从化荔枝
4．目前，我国已经建成全世界规模最大、产业链最齐全的新能源产业体系。以下不属于新能源使用的是
A．研制大推力氢氧火箭发动机 B．推广使用电动汽车
C．火电厂燃煤发电 D．光伏发电
5．下列图标与铁在空气中燃烧实验无关的是
A．护目镜 B．热烫
C．明火 D．用电
A．A B．B C．C D．D
6．近年来珠江口咸潮影响广州部分区域供水，学习小组以“自制海水淡化器，守护广州供水安全”为主题开展跨学科实践活动，甲、乙两组同学设计的装置如图所示。下列说法不正确的是
A．两个作品的设计都利用了蒸馏的原理
B．水变为水蒸气过程中，水分子的体积和间隙都增大
C．甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水
D．乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失
7．下列劳动项目涉及的化学知识错误的是
选项 劳动项目 化学知识
A 将米饭发酵制成米酒 发酵过程发生剧烈氧化
B 用碳素墨汁书写春联 碳在常温下化学性质不活泼
C 不宜用钢刷擦洗铝制品 钢刷会破坏氧化膜
D 用干冰营造云雾舞台效果 干冰升华吸收大量的热
A．A B．B C．C D．D
8．化学符号具有独特的学科内涵。下列有关符号或图示的说法正确的是
①2Ne ② ③ ④ ⑤
A．①和④中数字“2”表示的含义完全相同
B．②表示氧化镁中氧原子的化合价为
C．③在化学反应中容易得到1个电子，形成
D．由⑤可知铬的相对原子质量为52.00 g
9．兴趣小组在元旦期间进行了“调查家用燃料的变迁与合理使用”的实践活动。了解到家用燃料的变迁历程如图所示。下列说法不正确的是
A．为了节约资源、变废为宝，回收秸秆将其加工成生物柴油
B．夜间发现厨房内天然气泄漏，应立即开灯检查
C．液化石油气是石油化工的一种产品
D．将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量
10．物质的性质决定了物质的用途，下列常见物质的性质与用途有直接联系的是
选项 性质 用途
A 铁在潮湿的空气中易生锈 用作食品双吸剂
B 氧气能支持燃烧 用作燃料
C 稀有气体化学性质很不活泼 用于霓虹灯
D 碳酸氢铵受热易分解 作肥料
A．A B．B C．C D．D
11．化学实验室有质量分数为98%的浓硫酸，关于浓硫酸的说法正确的是
A．浓硫酸稀释时应将水缓慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌
B．可在量筒中直接搅拌稀释
C．98%的浓硫酸中，水是溶质，硫酸是溶剂
D．100 g该浓硫酸中只有2 g水
12．海水晒盐并获得氯化钠等产品的大致过程如下图所示，下列说法不正确的是
A．海水晒盐利用的原理是蒸发结晶
B．从结晶池中获取粗盐需经过过滤操作
C．过滤后的母液是氯化钠的饱和溶液
D．从蒸发池到结晶池的过程中，氯化钠的质量分数一定不变
13．检验与鉴别、分离与提纯是认识和研究物质的常用方法。下列方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验广州珠江水样中是否含 取样，滴加NaOH溶液，观察是否有沉淀
B 鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠固体 取样，加水溶解，分别测量温度变化
C 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤
D 分离氯化钠和二氧化锰的固体混合物 加足量水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥，将滤液蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
14．关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：点燃蜡烛刚熄灭时产生的白烟，蜡烛复燃，说明蜡烛燃烧生成可燃性气体
B．实验②：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
C．实验③：出水口处得到澄清的水，说明经过过滤和吸附可除去河水中的所有杂质
D．实验④：一段时间后a中铁钉生锈，b、c中铁钉未生锈，证明铁钉生锈过程有氧气和水参加反应
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．2026年2月广州市举办春节碳中和环保焰火汇演，使用环保型焰火材料，有效减少污染物排放，助力绿色低碳城市建设。铜元素常用于绿色焰火，其在元素周期表中的信息如图所示。
(1)的核外电子数为___________。
(2)焰火中的金属元素灼烧时呈现不同颜色，这一过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。
(3)传统焰火燃烧易产生等污染物，排放到空气中易形成___________。环保焰火不含硫元素，可减少此类污染。
(4)焰火药剂中的高氯酸钾()属于化合物中的___________类，中氯元素的化合价为___________。
(5)焰火中的环保型镁基燃料，主要成分镁粉能够与二氧化碳进行燃烧，发生置换反应生成氧化镁和一种黑色固体单质，有利于碳中和。写出此反应的化学方程式：___________。从燃烧条件分析，你有什么新认识：___________。
16．阅读下列短文，回答相关问题。
广州港正加快建设绿色低碳航运示范区，探索开辟零碳航线，推进绿色甲醇加注、纯电动船舶、氢能、氨能等清洁能源应用，全力打造国际一流绿色智慧港口。船舶动力的发展经历了人力、风力、蒸汽机动力和内燃机动力阶段，内燃机动力来源于船舶燃料的燃烧。目前，船舶使用的燃料主要有石油(如柴油)、天然气和甲醇等，燃料燃烧在释放能量的同时产生二氧化碳。煤(高碳)、石油(中碳)、天然气(低碳)等化石燃料中含有丰富的氢，氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少。
氢能是一种清洁零碳、灵活高效、来源丰富的可再生能源。氢能产业链包括制氢、储氢和用氢三个主要环节。一种以。催化制氢的反应原理如图1所示。氨作为氢的载体，能源化应用(从肥料到燃料)正成为研究热点。图2是氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图；部分未来广州港船舶燃料的预期使用情况如图3所示，曲线a表示二氧化碳排放量的预期变化趋势。
开发使用低碳、零碳燃料是广州港实现“零碳航运”的必由之路，如何合理利用化石燃料，积极开发新能源，实现船舶燃料多样化，期待同学们开创未来！
(1)内燃机推动船舶过程中能量转化的形式是：化学能→___________→机械能。
(2)化石燃料中含氢元素高，对航运减排的优点是___________。
(3)反应Ⅰ中___________(填“参加”或“未参加”)化学反应。随着分子不断增加，___________分子的数目在不断减少。
(4)写出在中燃烧生成和的化学方程式：___________。
(5)在空气中，不能连续燃烧；剧烈燃烧(见图)。在中掺入混合燃烧的目的是___________。
(6)下列叙述正确的是___________(填序号)。
a．未来船舶不再使用化石燃料
b．氨气是一种可再生、可循环利用的储氢燃料
c．选择燃料应综合考虑资源、环境和技术等多方面因素
17．2025年我国首艘电子弹射类航母福建舰正式入列，中国海军正式迈入三航母时代。福建舰在建造中使用了特殊的高强度合金钢作为主体结构材料，其关键技术在于自主研发的特种钢材以及融合了航天科技的防护涂层，是千年文明与现代科技的匠心成果。
(1)“何意百炼钢：化为绕指柔”。生铁在空气中加热，反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，该过程中，生铁的含碳量___________(填“升高”或“降低”)；发生化学反应的化学方程式为：___________。
(2)古籍记载“凡煎炼亦用洪炉，入(锡)砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴(指鼓入空气)熔化。火力已到，砂不即熔，用铅少许勾引，方始沛然流注”。高温下木炭还原锡砂()的化学方程式为___________；锡铅合金的熔点比纯锡___________(填“高”或“低”)。
(3)工业制钛有一种反应为：，X的化学式为___________。
(4)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与___________接触而锈蚀，而金属铝在空气中更耐腐蚀的原因是___________(用化学方程式表示)。
(5)为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的是___________(填序号)。
A．向足量的溶液中，先加铜粉，后加锌粉
B．溶液中加入足量铁粉后，再加入溶液
C．溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
18．为应对气候变化，我国提出“碳达峰、碳中和”目标，围绕碳产生、碳捕集、碳利用三个环节，我国正积极探索减排路径。
Ⅰ．碳的产生
(1)自然界中，二氧化碳的产生有多种途径。例如___________。(列举一条)
Ⅱ．碳的捕集
如图是实际生产中采用NaOH溶液来“捕捉”的工艺流程：
(2)请写出“捕捉室”中发生反应的化学方程式___________。
(3)该流程中，可循环使用的物质有___________。
Ⅲ．碳的利用
将捕集到的进行资源化利用，是实现“双碳”目标的重要途径。目前常见的有以下两条转化路径。
路径1：耦合零碳能源的转化利用技术
(4)利用可再生能源将转化为甲醇()，并最终用于供能的流程如下图。
①电解水制氢过程中，产生的和的密度比为___________。
②请写出转化为甲醇()的化学方程式___________。
路径2：直接转化利用技术
我国科研团队通过图1所示三个环节，将和转化为汽油。汽油中含有多种物质，其中一种物质a，其分子结构模型如图2所示。
请回答下列问题：
(5)在高温、高压和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种常见的溶剂，该溶剂为___________。
(6)物质a的化学式为___________。
(7)若该转化流程中，环节Ⅰ共消耗，理论上可生成CO的质量为___________t。
19．硫酸锌是一种重要的无机化合物，其应用横跨农业、工业、医药、食品等多个领域，核心价值在于作为补充微量元素锌的原料。以闪锌矿[主要成分ZnS，少量FeS、CdS(硫化镉)]为原料制备硫酸锌的流程如下：
【查阅资料】FeO不稳定，易被氧化为。
(1)“焙烧”时，金属硫化物(ZnS、FeS和CdS)与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出ZnS与高温反应的化学方程式：___________。
(2)“酸浸”时所得滤液中阳离子有、、和___________(填离子符号)，产生的化学方程式为___________。
(3)“除铁”时发生反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
①除铁所得“滤渣2”的用途有___________(写一种)。
②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为___________(填字母)。
A．升高、降低 B．升高、不变 C．不变、降低 D．降低、升高
(4)“除镉”时证明锌和镉的金属活动性大小顺序为___________，为使完全反应，实际加入锌粉的质量需略大于理论值，原因是___________。
(5)的溶解度曲线如图2，从溶液中获得的实验操作为：蒸发浓缩、___________、趁热过滤、洗涤、干燥。
20．海水资源是宝贵的自然资源，广州地处南海之滨，海洋资源丰富，在环境保护、化工生产、矿产获取等方面具有重要意义。综合利用海水及其相关资源，可实现绿色发展与资源循环利用。
Ⅰ．海水吸收污染气体与制备石膏
某工厂利用海水来吸收含硫烟气中的气体，并利用其生产石膏()。其主要物质的转化关系如图1所示：
(1)氧化罐中通入富氧空气的目的是___________。
(2)①反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是___________。
②反应釜中生成物还有二氧化碳和水，其发生反应的化学方程式为___________。
(3)化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体代替与燃料CO反应，其原理如图2所示。
①如果参加反应的质量是136 kg，理论上燃料反应器中参与反应的CO质量是___________kg。
②空气反应器中，载氧体通常在850-1000℃自发进行，发生化合反应，其化学方程式为___________。
Ⅱ．海水制取芒硝
古人利用天然盐卤水，采用“滩田法”制取芒硝(主要成分硫酸钠晶体)，下图是制取流程：
(4)根据下图两种物质的溶解度曲线，描述一下两种物质的溶解度特点：
NaCl：0-100℃范围内溶解度均较大，随温度升高变化不明显。：___________。根据以上的分析，从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法是___________。
(5)①实验室可用中和反应制备硫酸钠，其反应原理是___________(用化学方程式表示)。
②海水制得的纯碱也可以作为原料制备硫酸钠固体，简述操作过程：___________。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
1．D
A．聚乙烯属于有机高分子聚合物，聚乙烯纳米膜属于有机合成材料，不属于金属材料，A错误；
B．铝合金是铝与其他组分熔合形成的合金，属于金属材料，不属于合成材料，B错误；
C．陶瓷的主要成分为硅酸盐类，属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，C错误；
D．涂炭箔由铝箔和导电炭材料两种不同性质的材料复合而成，符合复合材料的定义，D正确；
故选D。
2．B
A．氢气液化只是氢气的状态由气态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，A错误；
B．氢气燃烧生成水，反应为，有新物质生成，属于化学变化，B正确；
C．风力发电是风能转化为电能，过程中没有新物质生成，属于物理变化，C错误；
D．太阳能热水器加热水是太阳能转化为热能，水仅温度升高，没有新物质生成，属于物理变化，D错误；
故选B。
3．B
A．增城丝苗米的主要营养成分为淀粉，属于糖类，A错误；
B．清远土鸡为禽肉食材，富含蛋白质，B正确；
C．花生油的主要营养成分为油脂，C错误；
D．从化荔枝属于水果，主要富含维生素、糖类等，蛋白质含量极低，D错误；
故选B。
4．C
A．氢氧火箭发动机使用氢能，氢能属于清洁新能源，属于新能源使用，A不符合题意；
B．推广电动汽车可替代传统燃油车，使用的电能属于新能源应用范畴，属于新能源使用，B不符合题意；
C．燃煤发电使用的煤是传统化石能源，燃烧会排放大量二氧化碳及污染物，不属于新能源使用，C符合题意；
D．光伏发电利用太阳能，太阳能属于清洁新能源，属于新能源使用，D不符合题意；
故选C。
5．D
A．铁燃烧时会产生高温熔融物飞溅，实验需要佩戴护目镜保护眼部，该图标与实验有关，A不符合题意；
B．燃烧放热，实验后仪器温度很高，需要注意热烫警示，该图标与实验有关，B不符合题意；
C．常规实验中用酒精灯明火引燃铁丝，实验涉及明火，该图标与实验有关，C不符合题意；
D．该实验全程不需要用电，因此用电警示图标与铁在空气中燃烧实验无关，D符合题意；
故选D。
6．B
A．两个装置都是通过加热使水蒸发为水蒸气，再冷凝得到淡水，利用了蒸馏分离盐和水的原理，A正确；
B．水变为水蒸气属于物质三态变化，该过程中水分子本身的体积不变，只有分子间间隙增大，B错误；
C．甲组中硬币将保鲜膜下压，使保鲜膜中部向下凹陷，冷凝后的水会沿斜面汇聚到中部，滴入碗中收集淡水，C正确；
D．乙组装置不是完全密封的装置，水蒸气会从敞口部分散发损失，降低淡水产量，D正确；
故选B。
7．A
A．将米饭发酵制成米酒的发酵过程是淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在无氧条件下分解得到乙醇和二氧化碳，不涉及剧烈氧化，A错误，符合题意；
B．碳素墨汁的主要成分为碳，碳在常温下化学性质不活泼，因此用碳素墨汁书写的春联能长时间保存，B正确，不符合题意；
C．铝制品表面有一层致密的氧化铝保护膜，钢刷擦洗会破坏该氧化膜，加速铝制品的腐蚀，因此不宜用钢刷擦洗铝制品，C正确，不符合题意；
D．干冰（固态二氧化碳）升华会吸收大量的热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化形成小液滴，可营造云雾舞台效果，D正确，不符合题意；
故选A。
8．C
A．①中数字“2”表示2个氖原子；④中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，二者含义不同，A错误；
B．化合价是元素的性质，不是原子的性质，该表述应为“氧化镁中氧元素的化合价为-2价”，且-2价应标注在氧元素符号的正上方，标注方式和描述均错误，B错误；
C．③是氟原子的结构示意图，氟原子最外层电子数为7，在化学反应中容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氟离子，C正确；
D．相对原子质量是比值，单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，D错误；
故选C。
9．B
A．秸秆的主要成分为纤维素，纤维素和生物柴油都含有碳元素、氢元素和氧元素，所以为了节约资源、变废为宝，回收秸秆可以将其加工成生物柴油，A正确；
B．天然气的主要成分是甲烷，一旦泄漏遇到电火花可能发生爆炸，所以夜间发现厨房内天然气泄漏，不能立即开灯检查，B错误；
C．液化石油气的主要成分是气态烷烃，是石油化工的一种产品，C正确；
D．煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，所以将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量，D正确；
故选B。
10．A
A．铁在潮湿空气中生锈的过程会消耗氧气和水蒸气，可除去食品包装内的氧气和水，防止食品氧化、受潮，因此可用作食品双吸剂，性质与用途有直接联系，A正确；
B．氧气能支持燃烧说明其具有助燃性，但氧气本身无可燃性，不能用作燃料，性质与用途无直接联系，B错误；
C．稀有气体用于霓虹灯是因为通电时能发出不同颜色的光，属于物理性质，与其化学性质不活泼无关，性质与用途无直接联系，C错误；
D．碳酸氢铵用作肥料是因为含有氮元素，属于氮肥，与其受热易分解的性质无关，性质与用途无直接联系，D错误；
故选A。
11．D
A．浓硫酸稀释时释放大量热且密度大于水，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，若将水倒入浓硫酸易引发暴沸溅出，A错误；
B．量筒仅用于量取液体体积，不能作为稀释、反应的容器，浓硫酸稀释需在烧杯中进行，B错误；
C．硫酸的水溶液中，硫酸为溶质，水为溶剂，选项描述颠倒了溶质和溶剂，C错误；
D．根据质量分数公式，100g该浓硫酸中硫酸质量为，则水的质量为，D正确；
故选D。
12．D
A．海水晒盐是使水蒸发，氯化钠结晶析出，利用的原理是蒸发结晶，A正确；
B．从结晶池中分离粗盐固体需经过过滤操作，B正确；
C．析出晶体过滤后的母液是氯化钠的饱和溶液，C正确；
D．从蒸发池到结晶池的过程中，水分不断蒸发，溶剂质量减少，溶质氯化钠的质量分数会增大，D错误；
故选D。
13．C
A． 与NaOH反应生成氢氧化镁白色沉淀，加入NaOH溶液反应生成白色沉淀，说明存在MgCl2，否则，无，A正确；
B．硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氯化钠溶于水温度几乎不变，加水溶解，感受容器壁的温度变化可以鉴别，B正确；
C．加入过量的氢氧化钙溶液，会引入新杂质Ca(OH)2过滤无法除去，C错误；
D．氯化钠易溶于水，二氧化锰不溶于水，加入足量水溶解，过滤、洗涤滤渣、干燥，分离出二氧化锰，滤液蒸发结晶，分离出氯化钠，D正确；
答案选C。
14．D
A．蜡烛熄灭后产生的白烟是气态石蜡冷凝成的石蜡固体小颗粒，不是蜡烛燃烧生成的新可燃性气体，A错误；
B．碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳，敞口装置中的二氧化碳扩散到空气中，所以反应后总质量减小，该反应仍然符合质量守恒定律，B错误；
C．该简易装置的过滤、吸附只能除去河水中的不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，不能除去所有杂质，C错误；
D．a中铁钉同时接触水和氧气，生锈；b中铁钉只接触水、隔绝氧气，不生锈；c中铁钉只接触氧气、没有水，不生锈。三组实验对比可证明铁钉生锈需要氧气和水参与反应，D正确；
故答案选D。
15．(1)27
(2)物理
(3)酸雨
(4) 盐
(5) 燃烧不一定需要氧气参与
（1）铜原子是29号元素，核外电子数为29，失去两个电子后形成铜离子，核外电子数为27。
（2）焰火中的金属元素灼烧时，金属原子由基态变成激发态，电子由激发态跃迁到更低能量的轨道，会释放出特定颜色的光，这一过程属于物理变化。
（3）排放到空气中，会与空气中的氧气、水作用生成硫酸型酸雨。
（4）根据盐的定义，是由钾离子和高氯酸根离子形成的盐类物质；根据整体化合价为0，钾元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则氯元素化合价为+7价。
（5）镁粉与二氧化碳进行燃烧，发生置换反应生成氧化镁和碳单质，反应方程式为；燃烧过程不一定需要氧气参与。
16．(1)内能
(2)氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少
(3) 参加 、
(4)
(5)利用氢气易燃的特点，促进氨气燃烧，使氨气燃烧更充分
(6)bc
（1）内燃机工作过程中，燃料燃烧先将化学能转化为内能（热能），内能再推动机械转化为机械能，因此中间转化形式为内能（热能）。
（2）根据题干原文信息“氢含量越高，燃烧释放的能量越多，排放的二氧化碳越少”，直接总结即可得到该优点。
（3）由图1的反应循环可知，作为反应物参与了反应Ⅰ，在反应Ⅱ中又重新生成，因此反应Ⅰ中参加了化学反应；反应Ⅰ催化过程消耗水生成氢气，因此随着分子增加，分子数目不断减少，反应Ⅱ过程中消耗甲烷生成氢气，因此随着分子增加，分子数目不断减少。
（4）根据反应物为、，生成物为、，反应条件为点燃，配平后即可得到该化学方程式。
（5）题干说明氨气在空气中不能连续燃烧，氢气可剧烈燃烧，氢气燃烧释放的热量可以维持体系温度，使氨气达到持续燃烧的条件，因此掺入氢气的目的是帮助氨气持续燃烧。
（6）a．由图3可知，到2060年仍在使用石油等化石燃料，a错误；
b．由图2可知，氨气燃烧后生成的氮气可循环用于合成氨，是一种可循环利用的储氢燃料，属于可再生储氢燃料，b正确；
c．选择燃料时，需要综合资源获取、环境影响、技术成熟度等多方面因素，c正确；
故选。
17．(1) 降低
(2) 低
(3)
(4) 氧气和水
(5)AB
（1）生铁的含碳量（2%~4.3%）高于钢，百炼钢过程中，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳逸出，因此含碳量降低，化学方程式为。
（2）高温下木炭还原二氧化锡生成单质锡，题干描述锡砂和木炭均为数百斤，而C的相对分子质量更小，木炭过量，配平得方程式为；合金的熔点低于其组分纯金属的熔点，因此锡铅合金熔点比纯锡低。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，对比左右两侧原子，可推得2X共含2个S原子、6个O原子，因此X的化学式为。
（4）钢铁锈蚀的本质是铁与空气中氧气、水同时接触发生反应，涂涂料可以隔绝二者防止锈蚀；铝更耐腐蚀是因为铝常温下就能与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，化学方程式为。
（5）A．铜粉加入不反应，说明；再加锌粉能置换出铁，说明，可得出三者活动性顺序，A符合题意；
B．铁粉加入不反应，说明；再加溶液，铁能置换出铜，说明，可得出三者活动性顺序，B符合题意；
C．铜粉、铁粉加入都不反应，只能证明Zn比Fe、Cu都活泼，无法比较Fe和Cu的活动性，C不符合题意；
答案选AB。
18．(1)化石燃料燃烧
(2)
(3)NaOH溶液、CaO
(4)
(5)水
(6)
(7)28
（1）自然界中，二氧化碳的产生有多种途径，如化石燃料燃烧、动植物与微生物的呼吸作用、火山喷发等；
（2）“捕捉室”中氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应生成碳酸钠和水，化学方程式为；
（3）该流程中，“反应器”中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙与氢氧化钠，反应方程式为，通过过滤得到溶液可循环至“捕捉室”继续使用；碳酸钙固体在“高温反应炉”中分解，反应方程式为，生成的可循环至“反应器”中继续使用；
（4）电解水反应为，根据同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量比，；根据元素守恒及氧化还原反应规律，与氢气反应生成甲醇()和水，化学方程式
（5）根据元素守恒关系及氧化还原反应规律，和在高温、高压和催化剂存在的条件下，生成的同时还生成水，水是一种常见的溶剂；
（6）根据a分子结构模型图2可知，a分子由8个碳原子和10个氢原子构成的，故物质a的化学式为；
（7）该转化流程中，环节Ⅰ发生的反应为，， ；
19．(1)
(2) 、
(3) 作炼铁原料或作红色颜料等 B
(4) 锌镉 溶液中含有过量硫酸也会消耗金属锌
(5)温度控制在39℃~60℃之间结晶
本题以闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CdS杂质）为原料制备ZnSO4溶液的化工流程为载体，完整流程为：闪锌矿高温焙烧（硫化物氧化为氧化物+SO2）→酸浸（氧化物与硫酸反应生成硫酸盐，滤液含Zn2+、H+、Cd2+、Fe2+/Fe3+）→除铁（将铁元素转化为Fe2O3滤渣除去）→除镉（锌粉置换Cd2+），最终得到纯净ZnSO4溶液，综合考查化学方程式书写、离子推断、物质用途、化合价变化、金属活动性、结晶条件控制等化工流程核心知识点；
（1）ZnS与O2在高温下反应生成ZnO和SO2，根据氧化还原反应配平：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；
（2）焙烧后ZnS转化为ZnO，酸浸时ZnO与H2SO4反应生成Zn2+；溶液中加入了过量的硫酸，因此还有硫酸电离出的H+；因此滤液中阳离子除Cd2+、Fe2+、Fe3+外，还有Zn2+和H+；
焙烧时，闪锌矿中的FeS会被O2氧化，部分生成Fe2O3（4FeS + 7O22Fe2O3 + 4SO2）；酸浸时，Fe2O3与硫酸发生复分解反应，直接生成Fe2(SO4)3，电离出Fe3+，这是酸浸过程中Fe3+的直接来源；化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；
（3）Fe2O3俗称铁红，是工业上的重要原料；用途有：作炼铁原料（工业炼铁的核心原料之一，用于冶炼生铁）、作红色颜料（用于涂料、油漆、陶瓷着色）、防锈漆、催化剂等，答出任意一种合理即可；
反应I：4FeSO4 + O2 + 4H2O2Fe2O3↓ + 4H2SO4，FeSO4中Fe为+2价，Fe2O3中Fe为+3价，化合价升高； 反应II：Fe2(SO4)3 + 3H2OFe2O3↓ + 3H2SO4，Fe2(SO4)3和Fe2O3中Fe均为+3价，化合价不变； 因此选B（升高、不变）；
（4）除镉时发生置换反应：Zn + CdSO4 = ZnSO4 + Cd，说明金属活动性：Zn > Cd；即锌大于镉；
酸浸步骤中硫酸过量，因此除镉前的溶液中仍含有大量H+（过量硫酸）；锌是活泼金属，除了与Cd2+发生置换反应，还会与溶液中的过量硫酸发生反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑，这部分反应会消耗锌粉；因此为了保证Cd2+完全被置换，需要加入略多于理论值的锌粉，抵消硫酸消耗的部分；
（5）硫酸锌的结晶水合物与温度密切相关：温度低于39℃时，结晶产物为ZnSO4·7H2O；温度在39℃~60℃之间时，结晶产物为ZnSO4·6H2O；温度高于60℃时，会转化为ZnSO4·H2O等低水合物； 因此要获得ZnSO4·6H2O，核心是控制结晶温度在39℃~60℃之间，操作流程为：蒸发浓缩→降温结晶（保持温度在39℃~60℃之间）→过滤→洗涤→干燥。
20．(1)将亚硫酸氧化为硫酸
(2) 增大反应物接触面积，使反应更充分
(3) 112
(4) 在以下，硫酸钠溶解度随温度降低而降低且变化很大，以上，硫酸钠溶解度随温度升高而减小 冷却结晶
(5) 向纯碱溶液中加入适量稀硫酸，至不再产生气泡为止，然后蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、干燥，得到硫酸钠固体
分析图1的流程：含硫烟气中的SO2被海水吸收生成H2SO3（吸收塔），随后在氧化罐中被O2氧化为H2SO4，接着在反应釜中加入CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，最后通过离心脱水器得到石膏（CaSO4·2H2O）。图2则展示了化学链燃烧技术，其中CaSO4作为载氧体，在空气反应器和燃料反应器之间循环使用。
（1）目的为将吸收塔生成的亚硫酸（H2SO3）氧化为硫酸（H2SO4），以增强其酸性，确保后续能与石灰石（CaCO3）充分反应生成硫酸钙（CaSO4）。
（2）①目的为增大碳酸钙固体表面积，提高其与硫酸的接触效率，从而加快反应速率，使反应更完全；②反应釜中发生的是碳酸钙与硫酸的复分解反应产物包括硫酸钙、二氧化碳气体和水，化学方程式为：。
（3）① 燃料反应器中发生的反应为：，CaSO4摩尔质量：136 g/mol，CO摩尔质量：28 g/mol，质量比关系：136 kg CaSO4对应 4 × 28 = 112 kg CO，因此，当参与反应的CaSO4为136 kg时，理论上需消耗 112 kg 的CO；②载氧体再生反应，CaS被氧气氧化为CaSO4，化学方程式为。
（4）溶解度特点：0~40℃：溶解度随温度升高而显著增大；40℃：达到最大值（约49 g/100g水）；40~100℃：溶解度随温度升高而减小；从浓缩盐卤水中获取粗芒硝的方法为冷却结晶，过滤得到粗芒硝。
（5）①中和反应制备硫酸钠的化学方程式：；②利用纯碱（Na2CO3）制备硫酸钠固体的操作过程：向纯碱溶液中加入适量稀硫酸，至不再产生气泡为止，然后将反应后的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到硫酸钠固体。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页

展开更多......

收起↑