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化学试题
本试卷满分100分，考试用时75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Fe-56 Br-80 Cs-133 Pb-207
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．近几年我国在航空航天、量子通讯等方面大放异彩，下列说法正确的是
A．航展首日中国空军军机在空中拉出的彩色烟带属于丁达尔效应
B．“天宫二号”航天器使用质量轻的钛合金，钛合金硬度比纯钛小
C．“天问一号”中Ti—Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni在元素周期表中位于ds区
D．聚乙炔高分子广泛用于制造航空材料，聚乙炔高分子具有一定的导电性能
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．氨基的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
D．基态Mn原子的价层电子轨道表示式：
3．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．稀硫酸中：、、、
B．室温下的溶液中：、、、
C．氨水中：、、、
D．溶液中：、、、
4．下列装置能达到实验目的的是
A．制备 B．收集
C．制备乙酸乙酯 D．保护铁件
A．A B．B C．C D．D
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol -OH中含有的电子数为
B．固体中含离子总数为
C．溶液中数目为
D．中存在的配位键数目为
6．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，具有显著的抗肿瘤作用，其结构如图所示。下列有关汉黄芩素的叙述，正确的是
A．该物质能与溶液反应放出气体
B．该物质中的碳原子有三种杂化方式
C．1mol该物质与饱和溴水反应，最多消耗
D．与足量发生加成反应后，该分子中只出现1个手性碳原子
7．“黄鸣龙还原法”是首例以中国科学家命名的有机化学反应，反应机理如下图(R、代表烃基)。下列说法正确的是
A．Ⅲ与Ⅳ互为同系物
B．Ⅲ与Ⅳ中所有N原子的杂化方式相同
C．过程④的反应历程可表示为：++N2↑
D．每还原1 mol 需消耗
8．下列关于物质的性质解释错误的是
选项 物质的性质 解释
A 液态醋酸不导电 醋酸为共价化合物
B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性
C HCl酸性弱于HBr 氯原子半径比溴原子半径小
D 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色 苯环可以使甲基活化
A．A B．B C．C D．D
9．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，可形成离子化合物。其中的空间结构为正八面体，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，且X、Y、Z相邻。下列说法正确的是
A．简单氢化物键角： B．第一电离能：
C．电负性： D．中X的杂化方式为
10．科学家采用电化学法用环己醇制备己二酸，装置如图(电极材料均为Pt)。i．先闭合K一段时间后，阳极液由蓝绿色()变为橙色()，断开K；ii．向阳极液中滴加环己醇，溶液变为蓝绿色，继续滴加一定量环己醇；iii．闭合K，一段时间后，阳极液变为橙色且颜色不再改变时，断开K；iv．将阳极液移出，冷却结晶得到己二酸。下列说法中正确的是
A．阴极室中稀硫酸的浓度变小
B．若阴极室产生22.4 L(标准状况)气体，理论上最多生成己二酸的物质的量为0.5 mol
C．步骤i中溶液颜色发生变化的方程式为
D．步骤iii的主要目的是使环己醇转化完全
11．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，该化合物晶胞如图，晶胞参数，B原子的分数坐标为，坐标夹角均为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．Cs与Pb之间的距离为
B．晶体中，与铯离子最近且等距的溴离子有12个
C．此晶胞密度为
D．晶胞中C原子的分数坐标为
12．一种利用三元金属颗粒复合材料去除水体中硝酸盐的技术机理如图所示。下列说法中错误的是
A．若有最终完全转化为，则至少需要消耗
B．该机理中的三种金属只有铝给出电子，体现还原性
C．可以促进的脱氧，从而产生
D．金属铝表面的反应过程可表示为：
13．下列实验方案能达到探究目的的是
选项 探究目的 实验方案
A 在饱和KI溶液与中的溶解能力大小 向的溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡、静置分层后，观察两层液体的颜色变化
B 丙烯醛中含有碳碳双键 向丙烯醛中加入足量新制氢氧化铜悬浊液，加热至不再生成砖红色沉淀，静置，向上层清液滴加溴水，溴水褪色
C 验证溶液中含有 向盛有2 mL 0.1mol/L的溶液的试管中，加入溶液并加热，将湿润的pH试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化
D 证明酯化反应是可逆反应 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应，待充分反应后，冷却，稀释反应液，再加入饱和溶液，有气泡产生
A．A B．B C．C D．D
14．常温下，水溶液中各种含硫微粒的分布系数随溶液pH变化的关系如图1所示。在体系中滴入硫酸铜溶液，其中与随的变化曲线如图2所示。已知，的分布系数。下列说法正确的是
A．图1中，时，体系中
B．
C．反应的平衡常数约为1
D．图2中，X点溶液中存在
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．某化工企业以锌精矿（主要成分为ZnS、，还含少量CuS、CdS、及微量）为原料，联合生产金属锌、黄钠铁矾净水剂，并回收Cu、Cd、Ag的工艺流程图如下（部分步骤及副产物已省略）：
已知：
①锌精矿在高温焙烧过程中，金属硫化物均被充分氧化生成金属氧化物和，部分与ZnO反应生成铁酸锌（），不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、；
②黄钠铁矾是一种浅黄色晶体，过滤及沉淀性能较好，溶液酸性太强时不易生成，温度高于80℃时易分解；
③相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表：
金属离子
开始沉淀pH 5.5 1.2 4.2 7.0 0.1
沉淀完全pH 8.0 3.2 6.7 9.5 1.5
④常温下：，，；
回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为________。
(2)高温焙烧时，若有完全反应，转移电子的物质的量为________mol。
(3)酸浸时，为充分溶解并提高浸出效率，可采取的措施为________（答出一条即可）。
(4)“调pH”时需调节，试剂X最宜选用________（填字母）。
A． B．ZnO C．FeO D．
(5)“沉铁”时，控制合适的温度和pH，加入与反应生成黄钠铁矾，该反应的离子方程式为________。
(6)滤液2中回收Cu、Cd时，向溶液中通入气体，先析出的沉淀是________（填化学式），理由是________。
(7)高温焙烧时产生的可用于制备硫酸，若用过量溶液吸收，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。
16．蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
ⅰ、白雾中可能含有、、和水蒸气；
ⅱ、常温下，CO可与银氨溶液反应：；
ⅲ、文献中实验及现象如下：
a处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d处颜色褪去；e处固体白色变为蓝色；g处生成黑色沉淀。
Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。
(1)a处的蔗糖能迅速变黑并膨胀，用水润湿的作用是________。
(2)b处盛放浓硫酸的仪器的名称是________。
(3)e处白色固体变蓝色，发生反应的化学方程式为________。
(4)经检验g处黑色固体是，但甲同学认为不能确认白雾中含，他的理由是________。
(5)设计实验证明反应后h处溶液中含有，取反应后h处适量溶液，________。（写出实验操作、预期现象与结论）
Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。
(6)要通过f、g中的现象分别确认白雾中有和，则i、j中分别加入的试剂是________、________（填名称）。
(7)乙同学认为，h装置达不到尾气处理的目的，应该换为________。
17．尿素[]热解制备，并利用进行脱硝反应(与NOx反应)是科研领域的一个研究方向。
Ⅰ．和混合热解制备时，发生如下反应：
ⅰ．；
ⅱ．。
回答下列问题：
(1)已知的燃烧热分别为，则的燃烧热_______。
(2)工业上将与混合以一定流速通过管式反应器发生反应ⅰ和ⅱ．气体通过反应器时间为10 min，测得反应器出口相关物质的转化率及浓度随温度的变化如图所示。
①时，0~10 min内，的生成速率_______；的转化率为_______(保留3位有效数字)。
②温度高于，的转化率随温度的升高而增大，解释其原因为_______。
(3)一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ．体系达平衡时，测得体系中，，。
①反应ⅰ的平衡常数_______(用含的代数式表示)。
②下列操作一定可以提高上述平衡体系中浓度的是_______(填选项字母)。
A．缩小容器容积 B．升高温度 C．加入更高效催化剂 D．分离出部分
Ⅱ．利用进行脱硝反应时发生如下反应：
主反应 ⅲ．
ⅳ．
副反应 ⅴ．
ⅵ．
(4)实验表明，其他条件一定时，去除率(R)随氨氮比[，c代表反应器入口相关气体的浓度]的变化如图所示。
当时，去除率为负值，解释其原因为_______。
18．氯苯唑酸(Tafamidis)是用于治疗转甲状腺素蛋白淀粉样多发性神经病的药物，一种合成路线如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)：
已知：
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型为___________；C的化学名称为___________。
(2)H中含氧官能团的名称为___________。
(3)反应④的化学方程式为___________。
(4)已知：有机物J是E的同分异构体，满足下列条件的J的结构有___________种(不考虑立体异构)；
ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环；
ⅱ.能发生银镜反应；
ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH。
写出其中任意一种的结构简式___________。
(5)反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为___________。
(6)研究发现反应⑥的一种可能历程是经由两步完成的，如下图所示：
若第一步为加成反应，第二步为消去反应，则M的结构简式为___________。
试卷第1页，共3页
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1．D
A．彩色烟带属于气溶胶（胶体），丁达尔效应是胶体的光学性质，不能将烟带这种分散系归类为丁达尔效应这种现象，A错误；
B．合金的硬度通常大于其组成的纯金属，钛合金硬度比纯钛大，B错误；
C．Ni位于第四周期第Ⅷ族，属于d区元素，ds区仅包含ⅠB、ⅡB族元素，C错误；
D．聚乙炔存在单双键交替的共轭结构，具备一定的导电性能，可用于制造航空相关材料，D正确；
故选D。
2．B
A．氨基中N原子有1个孤电子对及1个单电子，电子式为，A错误；
B．分子中，S原子的价层孤电子对数为，形成2个键，价层电子对数为3，则VSEPR模型为，B正确；
C．铍元素的原子序数为4，基态Be原子的核外电子排布为，则最外层电子的电子云轮廓图应为球形，C错误；
D．Mn是第25号元素，基态Mn原子的价层电子轨道表示式为，D错误；
故选B。
3．D
A．稀硫酸中含和，与反应生成沉淀，且酸性条件下具有强氧化性，会氧化，不能大量共存，A错误；
B．在pH约为3时就会完全水解生成沉淀，中性（pH=7）溶液中不能大量存在，B错误；
C．氨水呈碱性，、会与反应生成沉淀或络合离子，且与也会生成沉淀，不能大量共存，C错误；
D．NaOH溶液为碱性环境，、、、之间互不反应，也不与反应，能大量共存，D正确；
故选D。
4．B
A．固体Na燃烧制备，应该在坩埚中进行，A项错误；
B．密度比空气大，能与水反应，用向上排空气法收集，用NaOH溶液吸收尾气，防止污染，B项正确；
C．制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯应该用饱和溶液，乙酸乙酯在NaOH溶液中容易水解，C项错误；
D．铁件应该与活泼性大于铁的金属相连，铁作正极才能起到保护作用，D项错误；
答案选B。
5．B
A．（羟基）为中性基团，原子含8个电子，原子含1个电子，因此1个含有的电子数为，则中含有的电子数为，A错误；
B．固体由和构成，的摩尔质量为，则的物质的量为，含有的离子为和，离子总数为，B正确；
C．题目仅给出溶液的浓度为，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，因此无法确定数目，C错误；
D．中，与2个分子形成2个配位键（中原子提供孤电子对，提供空轨道），因此中存在的配位键数目为，D错误；
故答案选B。
6．C
A．酸性：碳酸>苯酚>该物质含有酚羟基，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，无气体生成，A错误；
B．苯环、碳氧双键、碳碳双键中的C原子采取sp2杂化，甲基中C原子采取sp3杂化，该物质中C原子有两种杂化方式，B错误；
C．酚羟基对苯环的影响，羟基所在碳的邻位、对位碳上的H更容易被取代，1mol该物质与饱和溴水反应，酚羟基所在碳邻位碳上H发生取代反应消耗1molBr2，1mol碳碳双键发生加成反应消耗1molBr2，最多消耗 2 mol Br2，C正确；
D．与足量 H2 发生加成反应后生成物为，该分子中有7个手性碳原子，D错误；
故选C。
7．D
A．Ⅲ中含有双键，Ⅳ中含有双键，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，而非同系物，A错误；
B．Ⅲ中双键的N原子为杂化，中的N原子为杂化，Ⅳ中双键的N原子均为杂化，B错误；
C．C中的反应方程式原子不守恒，应表示为，C错误；
D．被还原为，对比二者结构可知，失去一个O原子并得到两个H原子，所以1 mol 被还原时转移， 需消耗，D正确；故选D。
8．B
A．醋酸是共价化合物，液态时只存在醋酸分子，无自由移动的离子，因此不导电，A正确；
B．王水溶解铂的原因是浓盐酸提供高浓度，与Pt形成稳定配位离子，降低Pt的电极电势使硝酸可氧化Pt，并非增强浓硝酸的氧化性，B错误；
C．氯原子半径小于溴原子，键键长小于键，所以键键能大于键，水溶液中HCl更难电离出，故酸性HCl弱于HBr，C正确；
D．甲苯中苯环活化了甲基，使甲基可被酸性高锰酸钾氧化为羧基，因此甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，D正确；
故选B。
9．A
短周期元素原子序数依次增大，X、Y、Z相邻，基态W原子价电子数与基态X原子价电子数相等，说明二者处于同一主族，为正八面体结构的负一价阴离子，X、Y、Z、W原子序数依次增大，可推出Z为F，W为P，则X为N，Y为O，据此分析；
A．W的简单氢化物为PH3，X的简单氢化物为NH3，二者均为三角锥形结构，N电负性大于P，成键电子对斥力更大，键角更大，简单氢化物键角：，A正确；
B．同周期第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于O，第一电离能：，B错误；
C．同周期从左到右电负性逐渐增大，故电负性：，C错误；
D．中N的价层电子对数为=2，杂化方式为，D错误；
故选A。
10．D
该装置为电解池，左侧接电源正极，为阳极室，在此被氧化为，右侧接电源负极，为阴极室，在此放电生成，质子交换膜允许迁移，据此分析：
A．阴极反应为，阳极反应生成，生成的会通过质子交换膜迁移到阴极，迁移的物质的量等于阴极消耗的物质的量，因此阴极中总物质的量不变，阴极反应为，不消耗水，同时阳极生成的通过质子交换膜进入阴极，使阴极室中硫酸浓度基本不变，A错误；
B．标况下为，转移电子为，根据电子守恒，整个过程中循环，总反应中阴极得电子数 = 环己醇氧化失电子数，环己醇生成己二酸，共失去电子，因此生成己二酸的物质的量为，B错误；
C．阳极液为酸性环境，反应式中不能出现，正确的反应为，C错误；
D．步骤ii中氧化环己醇后被还原为，步骤iii闭合，可重新将氧化为，继续氧化环己醇，最终溶液颜色不再改变说明环己醇已完全转化，因此步骤iii的目的是使环己醇转化完全，D正确；
答案选D。
11．B
A．由图可知，Cs和Pb之间的距离为晶胞体心到顶点的距离，为体对角线的一半，A正确；
B．已知，Br分三组位于12条棱的中点，三组Br到Cs的距离分别为、、，三组距离不相等，最近且等距的Br只有4个，B错误；
C．由图可知，Cs位于晶胞的体心，有1个；Pb位于晶胞的顶点，有个；Br位于晶胞的棱的中点，有个；则晶胞质量，晶胞体积，密度，C正确；
D．原点B为，C原子在、、处，分数坐标为，D正确；
答案选B。
12．A
A．1 mol 完全转化为时，N元素化合价从+5降低到0，共得到5 mol电子，每摩尔 Al反应失去3 mol电子，根据电子守恒，至少需要 mol Al，而非 mol Al，A错误；
B．由机理图可知，只有Al失电子生成，Cu、Pd均作为催化剂，没有给出电子，故只有铝体现还原性，B正确；
C．由机理图可知，可与反应生成，促进的脱氧，C正确；
D．该反应中Al失电子生成，得电子生成，配平后电子守恒、电荷守恒、原子守恒，反应式书写正确，D正确；
故选A。
13．A
A．向的溶液加入等体积饱和溶液后，若在溶液中溶解能力更强，则会从层转移到水层，观察到水层颜色加深、层颜色变浅，反之则层颜色更深，可通过两层颜色变化探究溶解能力大小（与的反应不影响转移的判断），方案能达到目的，A正确；
B．新制氢氧化铜悬浊液为碱性体系，氧化醛基后溶液中仍有过量，可与溴发生歧化反应使溴水褪色，无法证明碳碳双键的存在，方案不能达到目的，B错误；
C．中优先与反应生成沉淀，且加入的物质的量小于完全沉淀所需的量，被完全消耗，无法与反应生成氨气，不能验证存在，C错误；
D．反应中浓硫酸作催化剂，本身呈酸性，也可与反应生成二氧化碳气体，无法证明气泡是未反应的乙酸与反应产生的，不能证明酯化反应是可逆反应，D错误；
故选A。
14．D
由图1，a代表H2S，b代表HS-，c代表S2-，分别取交点可知，，CuS存在沉淀溶解平衡 ，由，两边取负对数得： ， 与 的曲线斜率是-1，故曲线①代表CuS，同理曲线②的斜率为，代表，由图2取（0，10）和（20，0）计算可知，、。
A．=，当pH=10时，代入得，A错误；
B．分布系数，将、代入化简得： ，与选项中分子的不符，B错误；
C．反应平衡常数，远大于1，C错误；
D．根据电荷守恒： ，原体系总硫浓度为，X点析出沉淀，部分硫转化为沉淀，因此溶液中总硫满足：，即，代入电荷守恒整理得： ， D正确；
故选D。
15．(1)
(2)5.5
(3)用热的浓硫酸浸取（或搅拌、适当升温等合理即可）
(4)B
(5)
(6) CuS 相同条件下，CuS的小于CdS（或者CuS的溶解度小于CdS），更易形成沉淀
(7)［或］
锌精矿经空气高温焙烧，金属硫化物均被氧化生成金属氧化物和，热的浓硫酸酸浸过滤，二氧化硅和难溶性银盐等形成滤渣，锌离子、铁离子、铜离子、镉离子进入滤液1；加入氧化锌/氢氧化锌调pH，使铁元素以氢氧化铁形式沉淀得到滤渣Y，其他离子进入滤液2；滤渣Y酸溶后过滤得滤液3，加硫酸钠沉铁得到黄钠铁钒；向滤液2通入硫化氢，依次形成硫化铜、硫化镉沉淀回收铜、镉；锌离子进入滤液4，经过一系列处理得到固体，再电解得到锌，据此分析。
（1）Cu为29号元素，基态原子核外电子排布为，价层电子包含3d和4s电子，因此价层电子排布式为；
（2） 高温焙烧时反应生成和，从价升高到价，从价升高到价，完全反应转移电子，因此转移电子；
（3）根据题目信息：不溶于稀硫酸，可溶于热的浓硫酸并生成、，所以用热的浓硫酸浸取，提高浸出效率的常见措施：搅拌、适当升温等合理即可；
（4）调的目的是使完全沉淀，而、、不沉淀，且不引入新杂质。可与酸反应升高，不引入新杂质，因此选B；
（5）根据黄钠铁矾的组成配平离子方程式即可，反应生成沉淀和，配平后方程式为；
（6）和均为型硫化物，越小溶解度越小，越先析出沉淀；，因此优先析出；
（7）过量吸收后，溶质为和剩余的，浓度最大，来自剩余和水解，若剩余较多，则，若剩余较少，则；部分水解生成，因此，溶液呈碱性，浓度最小，即顺序为或。
16．(1)浓硫酸吸水放热，加快反应速率
(2)分液漏斗
(3)
(4)二氧化硫具有还原性，也可能把银氨溶液还原为Ag（意思对即可）
(5)加入溶液，将产生的白色沉淀过滤并向沉淀中加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明h处溶液中含有
(6) 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液
(7)在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气）
（1）蔗糖炭化是浓硫酸的脱水反应，润湿蔗糖后，浓硫酸稀释时放出大量热，升高温度可以加快反应速率，促进蔗糖脱水；
（2）由图可知，b为分液漏斗；
（3）白色无水硫酸铜遇水蒸气生成蓝色的五水合硫酸铜，反应方程式为CuSO4+5H2 O=CuSO4 5H2O ；
（4）若未被酸性高锰酸钾完全吸收，有还原性也可还原银氨溶液生成Ag黑色沉淀，干扰CO的检验；
（5）利用碳酸根的性质，设计实验方法：加入过量（或）溶液，若产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明溶液中含有；
（6）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰的检验，因此需要用酸性高锰酸钾溶液除去，再用品红溶液检验是否除尽，保证进入f澄清石灰水的气体中无，故i中加入酸性高锰酸钾溶液，j中加入品红溶液；
（7）CO不与NaOH反应，有毒会污染空气，CO可燃，可点燃处理，也可直接用气球收集，因此在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气）。
【点睛】
17．(1)-646.3
(2) 11.8% 温度高于时，反应ⅰ已进行完全，升高温度，反应ⅱ的速率加快
(3) AD
(4)主要发生ⅲ，同时ⅴ进行的程度大于ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度
（1）的燃烧热分别为，对应的热化学方程式为：①②根据盖斯定律，由尿素燃烧的热化学方程式减去反应ⅰ以及氨气燃烧的热化学方程式可得HNCO(g)的燃烧热化学方程式，故其燃烧热；
（2）①由题图可知，750 ℃时，，0~10 min内，的生成速率。设开始有，750 ℃反应ⅰ反应至10 min时反应完全，生成，反应ⅱ转化了，则：
10 min时，，，则，解得，，的转化率为；②温度高于800℃时，反应ⅰ已进行完全。反应ⅱ是放热反应，但在10 min内反应可能未达到平衡。升高温度能加快反应ⅱ的速率，使反应在有限时间内进行的程度更大，因此HNCO(g)的转化率随温度升高而增大；
（3）①一定温度和压强下，向某密闭容器中加入一定量的和发生反应ⅰ和ⅱ。体系达平衡时，测得体系中，，，则：
体系达平衡时，，则反应ⅰ的平衡常数；②分析选项：
A．缩小容器容积，可使容器内气体反应物和生成物均增大，A正确；
B．升高温度，反应ⅰ的平衡正向移动，反应ⅱ的平衡逆向移动，不一定增大，B错误；
C．加入更高效催化剂，对平衡没有影响，C错误；
D．分离出部分，反应ⅱ的平衡正向移动，平衡体系中一定增大，D正确；
故选AD；
（4）由图中信息知，时，主要发生反应ⅲ，同时反应Ⅴ进行的程度大于反应ⅳ进行的程度，导致出口浓度高于进口浓度，故时，去除率为负值。
18．(1) 氧化反应 3，5-二氯苯甲酸
(2)酯基、醚键
(3)
(4) 10 、、、、、、、、、
(5)
(6)
根据D结构，结合A分子式，可以推出A为，A被酸性高锰酸钾氧化为B（），根据D结构，结合C分子式，可以推出C为，根据G与D结构，以及F分子式，可以推出F为，则E为。
（1）
A→B的反应类型为氧化反应；的化学名称为3，5-二氯苯甲酸；
（2）H中含氧官能团的名称为：酯基、醚键；
（3）
反应④发生羧基与羟基的酯化反应，化学方程式为：；
（4）
ⅰ.红外光谱未检测到的吸收峰；X射线衍射实验发现分子结构中含苯环；ⅱ.能发生银镜反应，说明有醛基；ⅲ.1molJ与足量NaOH溶液反应时，最多消耗3molNaOH，说明含有酚羟基与甲酸酚酯，结合分子式，还含有氨基；因此同分异构体有：、、、、、、、、、，共10种；
（5）
根据已知信息第二个反应：，则反应⑤的过程中同时生成一种副产物(G的同分异构体)，其结构简式为：；
（6）
第一步为酮羰基与羟基的加成反应，第二步为羟基的消去反应，则M的结构简式为：。
答案第1页，共2页
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