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(共49张PPT)
　知识梳理
主题一　物质的组成与结构
第1节　物质的构成与结构
课标要求 近5年广东省卷考情统计(题号) 考查
频率
2025 2024 2023 2022 2021
1.初步形成基于元素和 分子、原子认识物质及 其变化的视角，建立认 识物质的宏观和微观视 角之间的关联；知道物 质是由分子、原子等微 观粒子构成的 T16 T17 T5 T5 T17 5年5考
课标要求 近5年广东省卷考情统计(题号) 考查
频率
2025 2024 2023 2022 2021
2.认识原子是由原子核 和核外电子构成的；知 道原子可以结合成分 子，也可以转变为离子 T5 5年1考
3.认识物质是由元素组 成的，初步认识元素周 期表 T6 T10、 T16 T10 T8 T12、 T16 5年5考
　　1. 构成物质的微观粒子
(1)分子
分子
概念：由分子构成的物质，分子是保持其① 的最小粒子(如H2、O2、H2O等由② 构成)
化学性质　
分子　

性质

体积、质量都③
总是在不断地④ ，温度越高，分子运动越⑤
分子之间有⑥ ，温度越高，间隔越⑦
(一般情况下，分子间间隔：固体＜液体＜气体)
同种分子构成的物质化学性质⑧ ，不同种分子构成的物质化学性质⑨
很小　
运动　
快　
间隔　
大　
相同　
不同　
(2)原子
原
子

化学变化　
原子　
图1－1－1
【答案】③负　
原子中的数量关系：核电荷数＝⑥ ＝⑦ .
＝原子序数
质子数　
核外电子数　
　④中子　
　⑤正

图1－1－2
原
子

电子排
布规律
原子核外电子最少的只有1层，最多的有7层
最外层电子数一般不超过⑧ 个(只有1层的，电子数不超过
　⑨ 个)
8　
2　

原
子

最外层
电子数

稀有气体原子：最外层一般都有⑩ 个电子(氦有2个电子)，
具有相对稳定结构
金属原子：最外层电子数一般都小于4个，易 电子
非金属原子：最外层电子数一般都大于4个，易 电子
8　
失去　
得到　
相对原
子质量

定义：以碳－12原子质量的 为标准，其他原子的质量与它相比所得到的数值(相对原子质量的单位为“1”，一般省略不写)
中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献

张青莲　
(3)离子
离
子
概念：带电的原子或① (如NaCl、CuSO4、NaOH
等由离子构成)
原子团　

分类

表示方法：在元素符号或原子团的④ 标明离子所带的电荷数及电性，标法为数字在前，正、负号在后，如An±(当n＝1时，“1”⑤ 省略)
正　
负　
右上角　
可　
2. 元素
元
素

概念：① (即核电荷数)相同的一类原子的总称
分类
金属元素：名称中有金字旁(汞除外)，如Fe、Cu等
非金属元素：名称中有“石”“氵”字旁或“气”字头，如H、C、S等
稀有气体元素：名称中有“气”字头，如He、Ne、Ar等

含量：地壳中元素含量前四位的元素依次是② ，人体中含量最多的元素是③ ，人体中含量最多的金属元素是④____ (均填元素符号)
书写：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要⑤ ，第二个字母要⑥________
质子数　
O、Si、Al、Fe　
　　
O　
Ca　
大写　
小写　
元
素

元素
周期
表

图1－1－3
周期　
族　
　【答案】⑨原子序数　
　⑩元素符号　
相对原子质量
元
素

规律
(拓展
归纳)
同一周期：电子层数相同(原子的 ＝元素
周期数)，最外层电子数一般从左到右依次
同一族：最外层电子数 (He例外)，化学性质相似(氢、
氦除外)，电子层数一般从上到下依次递增
核外电子层数　
递增　
相同　

1. (易错题)现有：①氢气、②铁、③金刚石、④硫酸铜、⑤氨气、⑥ C60、⑦氯化钠。其中，由分子构成的有 (填序号)，由原子构成 的有 (填序号)，由离子构成的有 (填序号)。构成氯化钠 的粒子的符号是 。能保持氢气化学性质的最小粒子的符号 是 。
A. Ag B. S C. O D. C
①⑤⑥　
②③　
④⑦　
Na＋、Cl－　
H2　
A
A. 原子能构成分子，但不能直接构成物质
B. 分子是化学变化中最小的粒子
C. 原子核都是由质子和中子构成的
D. 离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子
D
A. 分子可以再分 B. 分子的体积变大
C. 分子间有间隔 D. 分子在不断运动
D
5. 铟元素在周期表中的信息及其原子结构示意图如图1－1－4所示。请回 答下列问题。
图1－1－4
(1)铟元素属于 元素。
(2)铟原子的质子数为 ，核外电子数为 。
(3)铟原子的相对原子质量为 。
(4)铟元素的元素符号为 。
金属　
49　
49　
114.8　
In　
(5)x的值为 ，最外层电子数为 个，易 电子。
(6)铟离子的符号为 ，铟元素与氧元素形成化合物的化学式 为 。
(7)铟元素位于元素周期表的第 周期。
18　
3　
失去　
In3＋　
In2O3　
五　
图1－1－4
构成物质的微观粒子
A B C D
图1－1－5
A
A. 超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用
B. 超临界氮气中氮气分子不再运动
C. 超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同
D. 超临界氮气与空气中氮气的化学性质相同
B
用粒子的观点解释常见的现象
A. 分子的间隔 B. 分子的大小
C. 分子的质量 D. 分子的种类
A
A. 氢气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子间的间隔变小
B. 降温能使水结成冰——低温导致水分子静止不动
C. 一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火——不同种分子化学性质不同
D. 稀盐酸、稀硫酸的化学性质相似——它们的水溶液中都含有大量氢离 子
B
元素和元素周期表
A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质
A. 不同种元素最本质的区别是中子数不同
B. 原子都是由质子、中子和电子构成的
C. 元素符号“H”表示氢元素，还表示氢元素的一个原子
D. 物质都是由分子构成的
A
C
A. x＝64
B. 钆属于金属元素
C. 钆的相对原子质量为157.2
D. 钆原子失去2个电子后形成Gd2－
D
图1－1－6
8. (2024·广安改编)金属镓(Ga)可用于制作半导体器件。镓元素在元素周 期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的粒子结构示意图如图1－1－7所 示。请回答下列问题。
图1－1－7
(1)镓元素位于元素周期表的第 周期，图中n的值是 。
4　
18　
5　
BCD　
最
外层电子数　
Al3＋　
AlCl3　
图1－1－7
【归纳总结】　(1)元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；原子是微观 概念，既讲种类，又讲个数。
(2)日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是 元素。
分子运动现象的探究
实 验
装 置
实 验
现 象 溶液 溶液由 变 成 放置一段时间后，烧杯A 中的溶液 ，烧 杯B中的溶液
不变色　
无色　
红色　
变红　
不变色　
解 释
或 结 论 水 (填 “能”或“不 能”)使酚酞溶液 变色 浓氨水 (填 “能”或“不能”)使 酚酞溶液变红 浓氨水具有挥发性，挥 发出的氨气分子 到烧杯A中形成氨 水使酚酞溶液变红
不能　
能　
运
动　
实 验
拓 展
与 创 新 (1)若将实验Ⅲ烧杯B中的浓氨水换成浓盐酸，为了达到实验目的， 可将烧杯A中滴有酚酞溶液的蒸馏水换成滴有 的蒸馏水
(2)实验甲中，一段时间后观察到的现象是 。实 验乙改进后的优点： 。实验丙能说明氨气的密度比空 气的小的现象是 。在实验丁和实验 戊中，将两个相同的装置分别置于空气和热水中，一段时间后，A 处比B处先变红，产生此现象的原因是
紫色石蕊溶液(或
AgNO3溶液)　
酚酞溶液变红　
节约试剂　
纱布条的ab段比bc段先变红　
温度升高，分子运动速率
加快　
实 验
拓 展
与 创 新
图1－1－8
A. 瓶中浓氨水变蓝 B. 棉签上的酚酞溶液变红
C. 由实验得出浓氨水显酸性 D. 能看到氨分子在不断运动
B
图1－1－9
B
A. 烧杯②中溶液由紫色变为蓝色
B. 该实验证明HCl分子在不断运动
C. 去掉倒扣的大烧杯对实验无影响
D. 将浓盐酸换成浓硫酸也能观察到相同现象
制作模型并展示科学家探索物质构成与结构的历程
人类探索原子结构的奥秘，经历了漫长的过程。图1－1－10是卢瑟福用α 粒子(带正电荷)轰击金箔的实验，请结合现象回答下列问题。
图1－1－10　
图1－1－11
原子核很小，
原子内有(相对)很大的空间　
原子核　
C　
图1－1－10　
(4)请根据所学知识确定模型建立的先后顺序： (填序号)。
图1－1－12
③②①　
用粒子的观点解释常见的现象
1. (1)(2025·广东节选)通风可加速水分挥发，水分子间的间隔变 。
大　
分子
间存在间隔　
分子在不断运
动　
A. 金块制成金箔后表面积增大：金原子数目增多
B. 干冰升华：二氧化碳分子间的间隔增大
C. 泡茶时香气四溢：分子在不断运动
D. 品红在热水中扩散更快：受热时分子运动加快
A
图1－1－13
A. 装置内气体分子的数目增多
B. 装置内气体分子的间隔变大
C. 装置内气体分子的种类发生变化
D. 装置内气体分子的大小发生变化
B
4. (2021·广东节选)夹瓷盏被称为省油灯，用棉绳做炷(灯芯)，上层盏盛 油，下层盏盛水，其结构示意图如图1－1－14所示。“注清冷水于其中， 每夕一易之”说明下层盏中的水不断减少。对该现象的微观解释正确的 是 (多选，填字母)。
图1－1－14
A. 水分子受热分解 B. 水分子不断运动
C. 水分子间隔变大 D. 水分子数目减少
BCD　
原子和离子结构示意图
图1－1－15
A. 铷原子核内的质子数为37
B. 铷原子在化学变化中容易失去1个电子
C. 铷原子的核外电子分5层排布
D. 氯化铷的化学式为RbCl2
D
6. (2020·广东节选)2020年5月，科学家在Science期刊上首次报道了原子 与分子的“最简单”反应存在两种路径，并用先进技术手段拍下了该反应 的影像资料，其中一种路径的简化示意图如图1－1－16所示。此“最简 单”反应中， 表示H原子， 表示D原子。D的原子核中有 个质子，此反应中涉及的元素有 种。该反应可表示为H＋ →H2＋ 。
图1－1－16
1　
1　
HD　
D　
元素和元素周期表
图1－1－17
A. 镤属于非金属元素
B. 镤的元素符号为pa
C. 镤原子的核外电子数为91
D. 镤的相对原子质量为231.0 g
C
图1－1－18
A. 钷的原子序数为61
B. 钷的元素符号为Pm
C. 钷原子的核外电子数为61
D. 钷元素的相对原子质量为145 g
D
图1－1－19
A. 核电荷数为72 B. 属于非金属元素
C. 相对原子质量为178.5 g D. 二氧化铪的化学式为O2Hf
A
图1－1－20
D
A. 1个氦原子含有4个质子
B. 钛原子的相对原子质量为47.87 g
C. 钛原子的最外层电子数为22
D. He和Ti均可以表示单质
图1－1－21
A. x＝2
B. 锗原子的核外电子数为32
C. 人体中锗元素是常量元素
D. 锗原子的中子数为41
C
12. (科普阅读)(2024·福建改编)我国正在筹建国际月球科研站。针对“月 球上是否存在大气”，查阅资料：
　　资料1　当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20％ 时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为 2.4 km·s－1。
　　资料2　在月球黑暗处有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦 气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。
图1－1－22　　　
(1)氖原子的结构示意图和氩元素在元素周期表中的部分信息如图1－1－ 22所示。氖原子的核外电子比氩原子的少 个，二者 (填“有” 或“没有”)相似的化学性质。氩原子的相对原子质量为 。
8　
有　
39.95　
(2)0 ℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图如图1－1－23所示。
①由图1－1－23分析，分子运动平均速率与 有关。
图1－1－23
相对分子质量(合理即可)　
②日出时，月球表面产生的氨气(NH3)是由氨分子( )聚集而成的。画出 氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图： 。
　
0 ℃时，氢分子、
氦原子等运动平均速率大于分子脱离速率的20％，且温度升高，速率更
快　

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