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(共47张PPT)
　知识梳理
主题三　物质的性质与应用
第9节　溶液
课标要求 近5年广东省卷考情统计(题号) 考查
频率
2025 2024 2023 2022 2021
1.认识溶解现象，知道 溶液是由溶质和溶剂组 成的，具有均一性和稳 定性；体会溶液在生产 生活中的应用价值 T14 5年1考
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2025 2024 2023 2022 2021
2.了解饱和溶液和溶解 度的含义；认识结晶现 象 T19 T14、 T19 T14 T13、 T19 T13 5年5考
3.知道溶质质量分数可 以表示浓度，认识溶质 质量分数的含义，学习 计算溶质质量分数 T19 T14 T14 T13 5年4考
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4.学习配制一定溶质质 量分数的溶液的基本方 法，初步感受定量研究 的意义 T19 T7 T8 T9 T9 5年5考
1. 溶液及其应用
溶
液
及
其
应
用
溶
液
的
形
成
概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的① 、② 的混合物
均一　
稳定　
组成
溶质：③ 的物质，可以是固体、液体或气体
溶剂：④ 的物质(⑤ 是最常用的溶剂，汽油和酒精等也可以作溶剂)
被溶解　
能溶解其他物质　
水　
特征
⑥ ：溶液中各部分的组成、性质完全相同
⑦ ：外界条件不变时，溶质与溶剂不会分离
均一性　
稳定性　





溶
液
的
形
成


溶解
现象
微观本质：在水分子的作用下，构成溶质的分子或离子运动到溶剂分子的间隙中
热
量
变
化
吸热：溶液温度降低，如⑧ 固体等
放热：溶液温度升高，如⑨ 固体、浓硫酸
等
吸、放热不明显：溶液温度变化不明显，如
⑩ 固体等
加快固体在水中溶解的方法有加热、 、
将固体研碎
NH4NO3(合理即可)　
NaOH(合理即可)　
NaCl(合理即可)　
搅拌(或振荡)　
溶液的应用：日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域都会用到
溶液。在溶液中进行的化学反应通常比较
快　


　　2.饱和溶液与不饱和溶液
饱
和
溶
液
与
不
饱
和
溶
液
概念：在一定① 下，向一定量② 里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得的溶液叫作这种溶质的③ ；还能继续溶解溶质的溶液，叫作这种溶质的④
相互
转化
温度　
溶剂　
饱和溶液　
不饱和溶液　






饱
和
溶
液
与
不
饱
和
溶
液

结晶
概念：过多的溶质从饱和溶液中以晶体的形式析出的过程
方法
蒸发结晶：一般适用于溶解度受温度影响⑨ 的物
质，如NaCl
降温结晶(冷却热的饱和溶液)：一般适用于溶解度随温度
升高而显著⑩ 的物质，如KNO3
较小　
增大　


　　3.溶解度
溶
解
度
固体溶
解度
概念：在一定① 下，某固态物质在100 g溶剂里达到② 状态时所溶解的质量(单位为g)


温度　
饱和
影响
因素
内因：溶质、溶剂本身的性质
外因
③(　 　)
温度
多数固体的溶解度随温度的升高而增大，如④ 、　氯化铵等
硝酸钾(合理即可)　
少数固体的溶解度受温度变化的影
响很小，如⑤
极少数固体的溶解度随温度的升高而
减小，如⑥
氯化钠(合理即可)　
氢氧化钙(合理即可)　
溶解度的相对大小(20 ℃)：
影响气体溶
溶
解
度

解度因素温度：压强不变时，升高温度，气体溶解度
⑦
压强：温度不变时，增大压强，气体溶解度⑧
减小　
增大　
溶解度曲线(如表)

点 曲线上的点表示⑨ ，曲线上的交点表示⑩
线 曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势(陡升型、缓升型和下降型)
面 曲线下面的每一个点表示溶液在该温度下处于 状态，曲线上面的每一个点表示溶液在该温度下处于饱和状态且有未溶固体
物质在该温度下的溶解度　
两物质在该温度下溶解度相等　
不饱和　
　　4.溶质的质量分数
　　量分数概念：溶液中① 质量与② 质量之比
溶质　
溶液　
溶
质
的
质
计算
公式

溶质　
溶液　
溶液
稀释
原理：稀释(或浓缩)前后溶液中⑥ 质量不变
计算公式：m(浓)×ω(浓)＝m(稀)×ω(稀)，m(浓)＋
m(水)＝m(稀)
溶质　



A. 碘酒 B. 糖水 C. 盐水 D. 泥水
A. 计算：配制该溶液所需氯化钠固体的质量3.0 g
B. 称量：用托盘天平称量所需质量的氯化钠固体，用量筒量取所需体积 的水
C. 溶解：将称量好的氯化钠固体倒入量筒中溶解
D. 装瓶：将配制好的溶液装入贴好标签的试剂瓶中并盖好瓶塞
D
C
3. (2025·河南)人们常从海水中获得粗盐，早期多采用“天日暴晒，自然 结晶，集工采捞”的卤水制盐方式。结合如图1－9－1所示的溶解度曲 线，回答下列问题。
图1－9－1
(1)通过“暴晒”析出粗盐的原理是 结晶，从卤水中“采捞”粗 盐与实验操作中的 类似。
蒸发　
过滤　
饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠(合
理即可)　
图1－9－1
溶液特征、溶解热效应
A. 20 ℃时，50 g水中能够溶解20 g NaCl
B. 20 ℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
C. 20 ℃时，36 g NaCl溶解在100 g水中恰好饱和
D. 20 ℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25∶9
C
A. 溶液是一种均一、稳定的混合物
B. 可以用溶解度判断某种物质在某种溶剂中的溶解能力
C. 不饱和溶液变成饱和溶液后，溶质质量分数一定变大
D. 两种溶质质量分数不同的食盐水会有不同的性质，从而有不同的应用
【归纳总结】　(1)溶液一定是混合物，均一、稳定的液体不一定是溶 液，如水不是溶液。(2)溶液不一定是无色的，如CuSO4溶液是蓝色的， KMnO4溶液是紫红色的。(3)乳浊液中分散的是小液滴，悬浊液中悬浮的 是固体小颗粒，二者都是混合物，不均一、不稳定。
C
溶解度及其曲线
图1－9－2
B
A. 与NaCl相比，KNO3的溶解度受温度影响更大
B. t1 ℃时，饱和KNO3溶液的溶质质量分数为31.6％
C. t2 ℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
D. 将t3 ℃的饱和KNO3溶液降低温度，一定有晶体析出
溶液的有关实验、计算
4. (2025·天津)溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
①20 ℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20 ℃时，将20 g氯化钠固体加入盛有50 g水的烧杯中，充分溶解后所得 溶液的质量为 g。
36.0　
68　
③60 ℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至 0.1％)。
④将80 ℃时250 g溶质质量分数为60％的硝酸钾溶液降温到20 ℃，析出晶 体的质量为 g。
52.4％　
118.4　
(2)农业上可利用质量分数为16％的氯化钠溶液选种。在实验室配制300 g 这种溶液，需要氯化钠的质量为 g。
48　
5. (2025·武汉)NH4Cl、ZnSO4、KNO3是配制无土栽培营养液常用的三种 物质，它们在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶 解
度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
(1)NH4Cl的溶解度随温度的升高而 (填“增大”“减小”或“不 变”)。
增大　
搅
拌(合理即可)　
505
g　
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶 解
度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 77.3
ZnSO4 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
①②③的溶液中溶质质量分数的大小关系可能是 (多选，填字 母)。
A. ①＜②＜③ B. ①＝②＝③
C. ①＞②＞③ D. ③＜①＜②
ABD　
(4)用上表中某一种物质的溶液进行如图1－9－3所示的实验。
图1－9－3
6. (2025·甘肃金昌)图1－9－4为NaCl、NH4Cl和NaHCO3的溶解度曲线。
图1－9－4
(1)t1 ℃时，NaCl的溶解度 (填“＞”或“＜”)NH4Cl的溶解度。
(2)将t2 ℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的措施 是 (写一种即可)。
＞　
增加溶质(或恒温蒸发溶剂)　
(3)当NH4Cl溶液中混有少量NaCl时，可采用 的方法提纯 NH4Cl。
(4)t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (写最简 比)。
降温结晶　
3∶25　
图1－9－4
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1. 实验仪器及步骤
实验 用固体试剂配制溶液 用浓溶液配制稀溶液
实验
仪器
实验 用固体试剂配制溶液 用浓溶液配制稀溶液
实验
仪器 称量需要托盘天平、药匙；量取需 要① 、胶头滴管；溶解需 要② 、③ ；装 瓶需要细口瓶 ④ 、⑤ 、 ⑥ 、胶头滴管、细 口瓶
量筒　
烧杯　
玻璃棒　
量筒　
烧杯　
玻璃棒　
实验 用固体试剂配制溶液
实验
步骤 例如：配制50 g质量分数为6％的氯化钠溶液。
(1)计算：所需溶质的质量为⑦ g，水的体积为
⑧ mL。
(2)称量：用⑨ 称取所需的溶质，倒入⑩ . 中。
(3)量取：用 和 量取所需的水，倒入装有固体的烧杯中。
(4)溶解：用 不断搅拌至固体完全溶解。
(5)装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中
3.0　
47.0　
托盘天平　
烧杯　
量筒　
胶头滴管　
玻璃棒　
实验 用浓溶液配制稀溶液
实验
步骤 例如：用质量分数为6％的氯化钠溶液(密度约为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液。
(1)计算：所需浓溶液的质量为 (体积约为
mL)，加水的体积为 mL。
(2)量取：用量筒和胶头滴管量取所需体积的6％的氯化钠溶 液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用 搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装入细口瓶，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中
25.0 g　
24.0　
25.0　
玻璃棒　
2. 误差分析
误差 原因 错误操作
溶质
质量
分数
偏小 溶质
偏少 ①固体试剂中含有杂质或发生潮解，②称量时固体试剂 和砝码的位置反了且使用了游码，③将称好的固体试剂 倒入烧杯时有部分洒落或粘在称量纸上，④溶质未完全 溶解就装瓶，⑤量取浓溶液时俯视读数，⑥量取的浓溶 液倒入烧杯时有少量溅出
误差 原因 错误操作
溶质
质量
分数
偏小 溶剂
偏多 ①量取溶剂时仰视读数，②烧杯或试剂瓶中有少量水
溶质
质量
分数
偏大 溶质
偏多 ①所用砝码已生锈或沾有污渍，②量取浓溶液时仰视读 数
溶剂
偏少 ①量取溶剂时俯视读数，②量取的溶剂倒入烧杯时有少 量溅出
图1－9－5
D
A. 配制6％的溶液选择仪器①③⑤⑥
B. 将NaCl固体倒入量筒中溶解
C. 稀释时，用量筒量取48.5 mL水
D. 量取6％的溶液时仰视读数，所配稀溶液浓度偏大
A. 氯化钠放入烧杯时有洒落
B. 溶解时使用内壁附着有水的烧杯
C. 量取水时俯视读数
D. 氯化钠未完全溶解就装入试剂瓶
C
溶液的基本特征
A. 溶液一定是均一、无色、稳定的
B. 均一、稳定的液体一定是溶液
C. 溶液的溶质一定是固体
D. 溶液一定是混合物
D
溶解度及其曲线
图1－9－6
B
A. 将硫酸铝饱和溶液从10 ℃升温至40 ℃，仍是饱和溶液
B. 20 ℃时，将16.0 g硫酸铝加入50.0 g水中，形成不饱和溶液
C. 30 ℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D. 40 ℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8％
图1－9－7
D
A. 溶解度：MgSO4＞NaCl
B. MgSO4的溶解度随温度的升高而增大
C. a ℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50％
D. 将该盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
图1－9－8
A. t1 ℃时，50 g甲能完全溶于50 g水
B. 乙的溶解度随温度的升高而降低
C. t2 ℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温能增大气体戊的溶解度
C
图1－9－9
C
A. a点对应的硼酸溶液的溶质质量分数为10％
B. 将a点对应的硼酸溶液升温至t2 ℃时，所得溶液仍是饱和溶液
C. 将b点对应的硼酸溶液降温至t1 ℃时，有晶体析出
D. t2 ℃时，向50 g水中加入20 g硼酸后充分搅拌，可得70 g溶液
一定溶质质量分数的溶液的配制
A. 玻璃棒 B. 烧杯 C. 量筒 D. 酒精灯
A. 烧杯 B. 酒精灯 C. 铁架台 D. 蒸发皿
D
A
图1－9－10
A
A. 甲、乙中澄清石灰水均会变浑浊
B. 甲中澄清石灰水的溶质质量分数可能变小
C. 甲、乙中试管内气压均会改变
D. 乙中烧杯内的NH4NO3溶液若恢复至室温一定是不饱和溶液
图1－9－11
D
A. 20 ℃时，b点对应的乙溶液是不饱和溶液
B. 20 ℃时，对甲、乙两种溶液恒温蒸发28 g溶剂，两者析出晶体的质量相等
C. 20 ℃时，等质量的甲、乙两种饱和溶液中，溶质质量：乙＞甲
D. 20 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25％
10. (2025·白云区一模)大自然为人类提供了丰富的盐类资源。用盐矿采盐 时，先用水将其溶解成卤水。
(1)古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1－9－12所示， 在卤水中放入一只鸡蛋，其中浓度最大的是 (填“1”“2”或 “3”)。
图1－9－12　　　
3　
(2)主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。
①NaCl的溶解度曲线如图1－9－13所示。20 ℃时，将36 g氯化钠溶解于 50 g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是 (计算结果精确到0.1 ％)。
图1－9－13　　　
26.5％　
②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为 100 mL，配液方案如下表所示(溶液密度均取 1 g/cm3，水的密度取1 g/cm3)。
所需氯化钠溶液
的溶质质量分数 总体积 /mL 需要 10％氯化钠
溶液的体积/mL 需要水的体积 /mL
10％ 100 100 0
5％ 100 50 50
2％ 100 a b
表格中，a＝ ，b＝ 。
20　
80　
(3)硫酸钠、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图1－9－14所示。将主要成 分为硫酸钠的卤水(含有少量氯化钠)提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓 缩、 、 、洗涤、干燥。
图1－9－14
冷却结晶　
过滤　

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