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　知识梳理
主题三　物质的性质与应用
第11节　金属的化学性质及活动性顺序
课标要求 近5年广东省卷考情统计(题号) 考查
频率
2025 2024 2023 2022 2021
1.通过实验探究等活动 认识常见金属的主要化 学性质 T20 T12、 T20 T12、 T15 T21 T19 5年5考
2.通过实验探究等活动 认识金属活动性顺序 T15 T12 T15 T21 5年4考
　　1. 金属的化学性质
金属的化
学性质 化学方程式 实验现象
金属＋氧气 →金属氧化 物，属于 ① 反应 Fe： ② 剧烈燃烧，③ ，生成黑色固体，放 出大量热
化合　
火星四
射　
金属的化
学性质 化学方程式 实验现象
金属＋氧气 →金属氧化 物，属于 ① 反应 Al(常温)： ④ 表面光泽变暗
Cu(加热)：⑤ 铜表面变成⑥ 色
Au： 在高温时也不与氧气反 应，“真金不怕火炼”说明金 的化学性质⑦ —
化合　
2Al2O3　
　 2CuO　
黑　
不活泼　
金属的化
学性质 化学方程式 实验现象
活泼金属＋ 酸→⑧ ， 属于⑨ 反应 Fe与HCl：⑩
Fe与H2SO4： 缓慢产生气泡，溶液由 色变为 色
盐
＋氢气　
置
换　
FeCl2＋H2↑　
FeSO4＋H2↑　
无　
浅
绿　
金属的化
学性质 化学方程式 实验现象
活泼金属＋ 酸→⑧ ， 属于⑨ 反应 Al与HCl：
Al与H2SO4： 产生气泡，固体溶解
盐
＋氢气　
置
换　
2AlCl3＋3H2↑　
2Al＋
金属的化
学性质 化学方程式 实验现象
金属＋盐→ ， 属于 反应 Fe与CuSO4： 铁表面覆盖 ，溶液由 色 变为 色
Cu与AgNO3： .
铁表面覆盖银白色固体， 溶液由 色变为 色
新金属
＋新盐　
置
换　
Fe＋
红色固
体　
蓝　
浅绿　
Cu＋2AgNO3
无　
蓝　
【易错易混】　(1)铁单质发生置换反应时生成亚铁化合物。(2)描述金属 与盐溶液反应的现象的一般格式为“……表面逐渐覆盖一层……色物质， 溶液由……色变成……色”。
　　
2. 金属活动性顺序
金
属
活
动
性
顺
序

顺序：
应用
金属的位置越靠前，它的活动性就越③
位于④ 前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的⑤
位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来
强　
氢　
氢　
规律
判断金属的活动性强弱
判断金属与酸能否发生反应
判断金属与盐溶液能否发生反应及反应后滤液、滤渣的成分





A. 氯化镁 B. 氯化锌
C. 氯化铁 D. 氯化铝
C
A. Al＞ Ti＞ Cu B. Al＞ Cu＞ Ti
C. Ti＞ Al＞ Cu D. Ti＞ Cu＞ Al
A
图1－11－1
A. Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液
B. Mg、Cu、Ag、稀硫酸
C. Mg、Ag、CuSO4溶液
D. Cu、MgSO4溶液、AgNO3溶液
B
A. X的化合价发生了改变
B. 观察到溶液变成蓝色
C. 金属活动性：X＞Ag
D. 观察到X表面有银白色固体析出
B
金属的化学性质
1. 趣味实验：用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“勤”“勇”两个字，露出 下面锌板。向 “勤”字上滴加 CuSO4溶液，向“勇”字上滴加稀盐酸。
锌板表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为无
色　
ZnCl2＋H2↑　
铝板表面有一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝
与硫酸铜和盐酸的反应　
(4)实验要有安全意识。本实验涉及的提示图标有 (多选，填字母)。
a.护目镜 b.洗手 c.明火 d.用电
图1－11－2
ab　
【归纳总结】　(1)K、Ca、Na、Mg、Al在常温下就能与氧气反应，例如 铝与氧气反应生成致密的氧化铝膜。镁和铝与氧气反应的条件需根据具体 题目情境判断。
(2)金属与稀酸(如稀盐酸、稀硫酸)反应时，只有在金属活动性顺序中位于 氢前面的金属才能反应，且酸不能是氧化性酸(如硝酸)。
金属活动性顺序的应用
A. 三种金属在空气中均易锈蚀
B. 用稀硫酸可以区分三种金属
C. 用铁、银和硝酸铝溶液可以验证三种金属的活动性顺序
D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料
B
A. 金属活动性顺序：X＞Y＞Z
B. 相对原子质量：Y＞Z＞X
C. X、Y、Z可能依次是Hg、Zn、Cu
D. X、Y、Z可能依次是Cu、Zn、Hg
D
图1－11－3
B
A. 在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色
C. 反应后固体的质量比反应前的增大了
D. 根据铝片表面有红色固体析出可以得出铝的活动性比铜的强
金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析
A. 得到的滤液为浅绿色
B. 滤渣中一定含有铜和铁
C. 滤液中一定含有氯化亚铁和氯化铜
D. 说明铁的金属活动性比铜的强
C
A. 若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag
B. 若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种
C. 若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3
D. 若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生
【方法技巧】　金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分判断的解题步骤。
B
第一步 排序：将题目中涉及的金属按照金属活动性由强到弱的顺序排列
第二步 一种金属与混合盐溶液反应：①判断金属单质是否能与所有的盐 溶液反应；②依据优先反应原则(即远距离先置换)依次写出反应 的化学方程式
混合金属与一种盐溶液反应：①判断所有的金属单质是否都能与 盐溶液反应；②依据金属活动性最强的金属先与盐溶液反应，依 次写出反应的化学方程式
第三步 根据加入金属或盐溶液的量判断发生的反应，逐步分析
与金属相关的检验、鉴别与除杂
A. 鉴别铝片和硬铝片：相互刻画
B. 检验硫酸铜溶液中是否含有硫酸：取样，加入足量铜粉
C. 除去银粉中的少量锌粉：加入足量稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、 干燥
D. 除去氯化铝溶液中的少量氯化亚铁：加入足量铝粉，充分反应后过滤
B
与金属有关的反应图像分析
图1－11－4
A. t1 min时，锌产生氢气的质量比铁的大
B. t1 min时，锌产生氢气的速率比铁的大
C. t2 min时，参加反应的锌的质量与铁的相同
D. t2 min时，锌、铁消耗的盐酸质量相同
C
金属与酸反应产生气体归纳
(1)氢气质量－时间图像
类 型 向等量金属中加足量酸
(如图1－11－5A所示) 向等量酸中加足量金属
(如图1－11－5B所示)
分 析 曲线倾斜程度越大(越先出现“平台”)，表示反应速率越快，金属 活动性越强。“平台”高低表示金属与酸反应生成氢气的多少， “平台”越高，生成氢气的质量越大
分 析 酸不足，生成氢气的质量由酸 的质量决定。酸完全反应，最 终生成氢气的质量相等，消耗 金属的质量大小关系为Zn＞ Fe＞Mg＞Al
图1－11－5
　　(2)氢气质量－酸(金属)质量图像
类 型 向等量金属中加酸
(如图1－11－5C所示) 向等量酸中加金属
(如图1－11－5D所示)
分 析 开始时，金属过量，酸不足，生 成氢气的质量由酸的质量决定， 即生成氢气的质量相等，曲线重 合；随着酸的不断加入，酸过 量，金属不足，生成氢气的质量 由金属的质量决定，故最终生成 氢气的质量大小关系为Al＞Mg ＞Fe＞Zn 开始时，金属不足，酸过量，生 成氢气的质量由金属的质量决 定；随着金属的不断加入，金属 过量，酸不足，生成氢气的质量 由酸的质量决定，故最终生成氢 气的质量相等，由图可知消耗金 属的质量大小关系为Zn＞Fe＞ Mg＞Al
金属活动性顺序的探究
1. 金属活动性顺序的判断依据
(1)金属与氧气反应的难易程度，可在一定程度上反映其活动性程 度。
(2)金属能否与稀盐酸或稀硫酸反应：能与稀盐酸或稀硫酸反应的金 属，比不能反应的金属的活动性① ，且该金属在金属活动性顺序中 位于氢② 。
(3)金属能否与盐溶液反应：能反应，则表示该金属的活动性 ③ 于该盐对应的金属。
强　
前　
强　
2. 实验设计与步骤
(1)比较两种金属的活动性强弱
实验 方案 方案一：金属与酸反 应 方案二：金属与盐溶液反应
实验 现象
锌片表面有① ；铜片表面无 明显现象 锌片表面有② ，溶液由蓝色 变为无色 无明显现象
实验 结论 金属活动性：Zn＞Cu
气泡
产生　
红色固
体析出　
(2)比较三种金属的活动性强弱
实验 方案 方案一：“两金夹一盐” 方案二：“两盐夹一金”
实验 现象
镁片表面有① 色固体 析出，溶液由② 色变 为无色；银片表面无明显现 象 硝酸镁溶液中无明显现象；硝酸银 溶液中铜片表面有银白色固体析 出，溶液由③ 色变为 ④ 色
实验 结论 金属活动性：Mg＞Cu＞Ag
红　
蓝　
无　
蓝　
除去金属表面的氧化
物或锈蚀产物　
为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做了如图1－11－6所 示的实验。
图1－11－6
除去金属表面的氧化
膜　
(3)通过图1－11－6A、B实验的探究，可得出三种金属的活动性由强到弱 的顺序为 。
＋Cu(NO3)2　
铁丝的表面有一层
红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色　
Fe＞Cu＞Ag　
图1－11－6
Cu　
硫酸亚铁溶液、硝酸银
溶液(合理即可)　
不能　
铜和银都不能与稀盐酸反应，不能验
证两者的金属活动性顺序　
图1－11－6
垃圾的分类与回收利用
某校化学实验室废液桶中收集了溶有大量FeSO4、CuSO4的废液，他们想 从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如图1－11－7所示的实验方案。 结合实验方案回答下列问题。
图1－11－7
铁　
除去混在金属铜里的金
属铁　
＞　
减少环境污染(合理即可)　
图1－11－7
金属的化学性质
图1－11－8
A. 碳 B. 铁
C. 氧化铜 D. 碳酸钙
B
2. (2021·广东节选)某兴趣小组探究镁与稀盐酸的反应。
(1)镁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(2)实验前，用砂纸打磨镁条的目的是 。
3. (2020·广东节选)2020年6月23日，我国用长征三号乙运载火箭成功发射 第55颗北斗导航卫星，化学材料在其中起到了重要作用。写出铝与稀盐酸 反应的化学方程式： ，其基本反应类型 是 。
去除镁条表面的氧化膜　
置换反应　
镁条表面
出现红色固体　
5. (广东真题组合)正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
√
×
×
×
×
金属的活动性顺序
6. (广东真题组合)正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
图1－11－9
×
√
A. 铁＋稀盐酸 B. 铜＋稀盐酸
C. 银＋稀盐酸 D. 铜＋硝酸银溶液
强　
弱　
C
图1－11－10
D
A. 由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu
B. 由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag
C. 由实验甲、乙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag
D. 实验甲中的CuSO4溶液改为CuCl2溶液不能完成本实验探究
10. (2019·广东)某合金的主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧 化物。利用由该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺 流程如图1－11－11所示。请回答下列问题。
图1－11－11
已知：Zn(OH)2溶于强碱溶液能形成可溶性盐。
(1)滤渣Ⅰ中一定有 。
铜(或Cu)　
产生的氢气容
易引起爆炸　
置换反应　
图1－11－11
Zn(OH)2与NaOH反应生
成可溶性盐，导致产率降低　
H2O　
图1－11－11
A. MnO2中氧元素的质量分数比Mn3O4的低
B. Al与Mn3O4反应的反应类型为置换反应
C. MnCO3与稀硫酸反应能生成H2
D. 可用锰制容器盛放硫酸铜溶液
B
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoCO3
在水中的溶 解性 难溶，灰绿色 固体 难溶，粉红色 固体 易溶，溶液呈 粉红色 难溶，粉红色 固体
A. Co能从MgCl2溶液中置换出Mg
B. CoO能与盐酸反应得到粉红色溶液
C. CoCO3能与盐酸反应生成H2
D. Co(OH)2可由Co与NaOH溶液反应制得
B
13. 为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图1－ 11－12A所示的实验(金属片均足量)。待甲中充分反应后打开K1，使甲中 溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中， 观察到Zn片表面变黑。回答下列问题。
图1－11－12
(1)根据图1－11－12A实验，下列有关说法正确的是 (多选，填字 母)。
A. 甲中反应后得到黄色溶液
B. 乙中现象证明金属活动性：Fe＞M
C. 丙中反应后溶液质量增大
D. 将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的
(2)如图1－11－12B所示，向一定量M(NO3)2溶液中加入铁和锌的混合物粉 末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙。已知M(NO3)2溶液呈无色。 若溶液甲呈无色，则溶液甲一定含有的金属阳离子是 (填离子符 号)。
BC　
Zn2＋　
图1－11－12
14. (2025·南充节选)小明家铁质水龙头严重锈蚀，在重新购置时，五金店 老板建议他选不易生锈的镀铬水龙头。想到金属活动性顺序中没有铬这种 金属，小明和同学们做了如下探究。
【探究目的】比较铬与铁、铜的金属活动性强弱。
【提出猜想1】依据铬不易生锈，猜想两种金属的活动性：Cu＞Cr。
【进行实验】有以下试剂可供选择：铜片、铬片、FeSO4溶液、稀硫酸、 AgNO3溶液。
操作步骤 实验现象 实验结论
取大小相同的铬片和铜片，打 磨后分别放入2支试管中，再 分别加入等浓度、等体积的 ① (填一种试剂) 铬片表面有气泡冒出， 溶液变成蓝色；铜片无 明显现象 猜想1错误
稀硫酸　
【提出猜想2】铬不易生锈，铁易生锈，猜想两种金属的活动性：Fe ② (填“＜”或“＞”)Cr。
【进行实验】将打磨后的铁片放入蓝色CrSO4溶液中，未观察到明显 现象。
【得出结论】猜想2错误。
＞　
【探究结果】综合以上信息可知，三种金属的活动性顺序为Cr＞Fe＞ Cu。
[限选试剂：铁片、铜片、铬片(银白色)、FeSO4溶液、CuSO4溶液、 CrSO4溶液(蓝色)、稀硫酸]
铜片、铬片和 FeSO4 溶液[或铁
片、CuSO4 溶液和 CrSO4溶液(填名称或化学式均可)]　
【反思与交流】
b.实验室常用稀盐酸去除铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为 ⑤ 。
c.我们应该保持对物质世界的好奇心，养成注重实证、严谨求实的科 学态度。
【拓展应用】除考虑美观和成本因素外，根据水龙头的使用特点，铁质水 龙头上镀铬主要是利用了铬的抗腐蚀性好和⑥ (写一条 即可)。
铬与空气中的氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止铬进一步被氧
化　
硬度大(或耐磨)　

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