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　知识梳理
主题三　物质的性质与应用
第14节　常见的盐　化肥
课标要求 近5年广东省卷考情统计(题号) 考查
频率
2025 2024 2023 2022 2021
1.了解食盐、纯碱、小 苏打和碳酸钙等盐在日 常生活中的应用 T14、 T16、
T18 T12、 T19 T4、 T12、
T19、 T20 T10、 T19 T11、 T15、
T20 5年5考
2.知道一些常用化肥及 其在农业生产中的作用 T17 T5 T16、 T19 T7、 T14 T8 5年5考
金属离子　
酸根离子　
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙 (CaCO3)
俗称(或 主要成 分) ① 的 主要成分 纯碱、② ③ 大理石、石 灰石的主要 成分
性质 白色晶体，易 溶于水，溶液 呈中性 白色固体，易溶 于水，溶液呈 ④ 性 白色固体，能 溶于水，溶液 呈⑤ 性 白色固体， ⑥ 溶 于水
食盐　
苏
打　
小苏打　
碱　
碱　
难　
物质 氯化钠(NaCl) 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 碳酸钙 (CaCO3)
用途 作调味品和防 腐剂、配制生 理盐水、工业 原料、融雪剂 等 广泛用于玻璃、 造纸、纺织等行 业及洗涤剂的生 产 制作面点所用 ⑦ 的主要成分之 一，治疗 ⑧ 的一种药 剂 重要的建筑 材料、作补 钙剂等
发酵粉　
胃酸过多
症　
(3)盐的化学性质(盐四条)
化学性质 举例(写化学方程式) 实验现象
盐＋金属→ ① (属于② 反应) 硝酸银溶液与铜：③ 表面逐渐覆盖一层 银白色物质，溶液 由④ 色变为 ⑤ 色
盐＋酸→⑥ (属于 ⑦ 反 应) 碳酸钠固体和盐酸： ⑧ ⑨
新盐＋新金
属　
置
换　
2AgNO3
无　
蓝　
新
盐＋新酸　
复分解　
＋H2O＋ CO2↑　
产生气泡　
化学性质 举例(写化学方程式) 实验现象
盐＋酸→⑥ (属于 ⑦ 反 应) 氯化钡溶液和稀硫酸： ⑩
新
盐＋新酸　
复分解　
＋2HCl　
有白色沉淀产
生　
化学性质 举例(写化学方程式) 实验现象
盐＋碱→ (属于 反应) 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶 液：
盐＋盐→ (属于 反应) 碳酸钠溶液和氯化钙溶液：
新盐
＋新碱　
复分解　
CuSO4＋
Cu(OH)2↓　
有蓝色沉淀产
生　
两种
新盐　
复
分解　
2NaCl＋CaCO3↓　
产生白色沉
淀　
　　2.复分解反应
定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应
表达式 AB＋CD AD＋CB(双交换，① 不变)
常见复 分解
反应 酸＋金属氧 化物 盐＋水 酸＋碱 盐＋水 酸＋盐 新 酸＋新盐 碱＋盐 新 碱＋新盐 盐＋盐 两种新盐
发生
条件 生成物：有② 、气体或水
反应物：盐和盐、盐和碱反应需要反应物都③ 溶
化合价　
沉淀　
可　
常见难 溶化
合物 难溶性碱：④ (蓝色)、⑤ (红褐色)、 Mg(OH)2(白色)。难溶性碳酸盐：⑥ 、BaCO3。既 不溶于水也不溶于酸的盐：⑦ 、⑧
Cu(OH)2　
Fe(OH)3　
CaCO3　
AgCl　
BaSO4　
3. 化肥
分类 化学成分(填化学式) 主要作用
氮肥 尿素[CO(NH2)2]、氯化铵 (① )、硝酸钠 (② )等 促进植物茎、叶生长茂盛，使 叶色③ ，提高植物蛋 白质含量
磷肥 磷酸钙[Ca3(PO4)2]等 促进作物生长，增强作物的 ④ 、抗旱能力(促进根 系发达)
NH4Cl　
NaNO3　
浓绿　
抗寒　
分类 化学成分(填化学式) 主要作用
钾肥 硫酸钾(⑤ )、氯化钾 (⑥ )等 保证各种代谢过程顺利进行、 促进植物生长、增强抗病虫害 和⑦ 能力
复合
肥料 同时含有氮、磷、钾中的两种 或三种营养元素的化肥，如磷 酸二氢铵(⑧ )、 硝酸钾(KNO3)等 同时均匀地供给作物几种养分
K2SO4　
KCl　
抗倒伏　
NH4H2PO4　
A. Ca(NO3)2 B. KNO3
C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4
B
A. Na2CO3具有吸水性，可用于生产玻璃
B. Ca(OH)2溶液呈碱性，可用于改良酸性土壤
C. CaCO3难溶于水，可用作补钙剂
D. NaOH具有强烈腐蚀性，可用作炊具清洁剂
B
A. H2SO4＋Ca(OH)2 CaSO4＋2H2O
B. 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
C. CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O
D. H2SO4＋Ba(OH)2 BaSO4↓＋2H2O
A. 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色的氢氧化铜沉淀
B. 向纯碱溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色
C. 向氯化铁中加入水，固体逐渐溶解，溶液变为浅绿色
D. 向氯化钾溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀
B
D
图1－14－1
A. ① B. ② C. ③ D. ④
C
常见盐的俗称、性质和用途
A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地
C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多症
B
选项 名称 俗称 化学式 物质类别
A 水银 汞 Ag 单质
B 氧化钙 熟石灰 CaO 氧化物
C 碳酸钠 苏打 NaCO3 盐
D 氢氧化钠 火碱 NaOH 碱
D
复分解反应的应用
C
图1－14－2
A. 该溶液不能使紫色石蕊溶液变红
B. 该溶液能与锌粉反应
C. 该溶液能与碳酸钠溶液反应
D. 该溶液能与硝酸钡溶液反应
A
选 项 实验目的 实验方案
A 检验氢氧化钠和硫酸反应后，是否 有硫酸剩余 取少量样品，滴加氯化钡溶 液，观察现象
B 分离CaCO3和CaCl2的固体混合物 取样，加入足量稀盐酸
C 鉴别CaCO3、NaOH、NH4NO3固 体 分别取样加入适量的水，搅 拌，观察现象
D 除去KCl溶液中的少量K2CO3 向溶液中滴加过量的BaCl2溶 液，过滤
C
6. 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的 物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略)，如图1－14－3所示。
图1－14－3
请回答下列问题。
(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的 有 (填序号)。
2KOH＋
④⑥　
CuSO4＋
酸＋金属氧化物(或碱＋非金属氧
化物或金属氧化物＋非金属氧化物)　
图1－14－3
7. 我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提 高效益又减少污染，促进了世界制碱技术的发展。碱厂主要以氯化钠、二 氧化碳、氨气(NH3)为原料制备纯碱，主要流程如图1－14－4所示。
图1－14－4
已知：①碳化塔中温度控制在30～35 ℃，其中主要发生的反应是NH3＋ CO2＋H2O＋NaCl NaHCO3＋NH4Cl。
②晶浆主要为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体。
③母液的主要成分为NaCl、NH4Cl。
图1－14－4
请回答下列问题。
增大反应物接
触面积，加快反应速率，使反应更充分　
过滤　
饱
和　
图1－14－4
(3)“煅烧炉”中，在加热条件下发生反应的化学方程式 为 。
(4)通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，“碳 化塔”中应该先通入的是 (填“NH3”或“CO2”)。
(5)上述流程中可循环使用的物质有 。
NH3　
CO2和H2O　
图1－14－4
2. 沉淀产生条件
(1)溶于酸的沉淀[如CaCO3、Mg(OH)2]：需待溶液中H＋完全反应后才会 生成并稳定存在。
化肥的种类、作用
A. 尿素[CO(NH2)2] B. 过磷酸钙[Ca(H2PO4)2]
C. 硫酸钾(K2SO4) D. 氯化钾(KCl)
A
A. 草木灰是一种农家钾肥
B. 波尔多液盛装在铁制容器内可增强药效
C. 硝酸钾是一种复合肥料
D. 开发高效低残留农药
B
【归纳总结】　化肥作用速记口诀
氮磷钾，作用大：
叶黄瘦小缺氮肥——氮肥壮叶色浓绿
茎软易倒缺钾肥——钾肥壮茎抗倒伏
抗寒抗旱靠磷肥——磷肥促果还促根
粗盐提纯
1. 粗盐中难溶性杂质的去除
(1)实验步骤、操作
图1－14－5
步骤 操作 玻璃棒作用
称量
溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐；用药匙将该粗盐逐 渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃 棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩 下的粗盐，计算10 mL水中溶解粗盐的质量 ①
过滤 过滤粗盐水，直至滤液澄清 ②
搅拌，加
快粗盐溶解　
引流　
步骤 操作 玻璃棒作用
蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。 边加热边用玻璃棒不断搅拌，当③ 时，停止加热，利用蒸发皿的 余热使滤液蒸干 ④
计算
产率 转移固体
蒸发皿中
出现较多固体　
搅拌，防
止因局部温度
过高，造成液
滴飞溅　
　　(2)误差分析
误差 原因分析
产率偏低 ①称量粗盐时“左码右物”且使用了游码；②粗盐未完全溶 解就开始过滤；③溶解、过滤或蒸发过程中有液滴溅出；④ 转移精盐时有损失
产率偏高 ①称量精盐时“左码右物”且使用了游码；②滤纸破损导致 滤液浑浊；③所得精盐未完全干燥就进行称量
2. 粗盐中可溶性杂质的去除
除杂
流程
酸　蒸发结晶
问题
交流 (1)改变试剂的加入顺序也可以达到除杂目的的 是 (写 一组即可)，若BaCl2、Na2CO3顺序颠倒，会出现的问题是 。
(2)步骤⑤的目的是除去过量的 ；若稀盐酸过 量，对所得NaCl晶体的纯度 (填“有”或“没有”)影 响，理由是 。
(3)不能用K2CO3溶液代替Na2CO3溶液，否则会引入新的杂 质 (填化学式)。化学小组欲用Ba(OH)2溶液代替NaOH溶 液和BaCl2溶液，你认为是否可行？请说明理由：
NaOH→BaCl2→Na2CO3(或BaCl2→Na2CO3→NaOH)　
无
法除去过量的Ba2＋　
没有　
盐酸具有挥发性，过量的HCl在蒸发过程中会挥发
掉　
KCl　
1. (2020·广东)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图1－14 －6所示。
图1－14－6
天平(或托盘天平或电
子天平)　
(2)步骤②中，玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式 为 。
搅拌，加快溶解速率　
图1－14－6
(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 (填字 母)。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸
(5)步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停 止加热。
A　
蒸发　
蒸发皿中出现较多固体　
图1－14－6
2. 通过海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有CaCl2、 MgCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。图1－14－7是一种由粗盐制备较纯净 NaCl晶体的实验方案，请回答下列问题。
图1－14－7
过滤　
滤液浑
浊　
防止局部温度过高，造
成液体飞溅　
(2)甲、乙、丙分别是①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2三种试剂中的一种。 请你写出一组合理的试剂添加顺序 (填序 号)；过程中加入过量的BaCl2的目的是 。
②③①(或③②①或③①②)　
除去硫酸根离子　
BaCl2＋
复分解反应　
NaOH、Na2CO3　
无
影响　
图1－14－7
海洋资源的综合利用与制盐
(2024·福建模拟)兴趣小组开启“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习 之旅。下表为某地海水中主要物质的含量表。
物质 NaCl MgSO4 MgCl2 CaCl2
溶质质量分数 2.6％ 0.3％ 0.2％ 0.1％
任务一：海水晒盐
(1)图1－14－8为某盐场一角。晾晒海水可以获得粗盐，在化学上称之 为 。
图1－14－8
蒸发结晶　
(2)根据表中数据，若有1 000 g海水，理论上能得到NaCl的质量 为 g。
26　
物质 NaCl MgSO4 MgCl2 CaCl2
溶质质量分数 2.6％ 0.3％ 0.2％ 0.1％
任务二：粗盐精制
(3)将粗盐溶解后，去除难溶于水的杂质的操作为 。
(4)根据表中物质成分，为了得到较纯净的NaCl，除了需要NaOH溶液 外，还需要 (多选，填字母)。
A. BaCl2溶液 B. Na2CO3溶液
C. K2CO3溶液 D. 稀盐酸
过滤　
ABD　
物质 NaCl MgSO4 MgCl2 CaCl2
溶质质量分数 2.6％ 0.3％ 0.2％ 0.1％
Mg(OH)2＋
任务三：海水提镁
生活中常见的盐
　　(2024·广东改编)“体验蛋雕艺术，传承非物质文化遗产”。兴趣小组 用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡 衣雕“花”，吸取适量10％的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水 中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图1－14－9所示。回答1～2小题。
A. 易溶于水 B. 可作补钙剂
C. 高温不分解 D. 属于有机物
A. 石蜡熔化属于化学变化
B. 盐酸有腐蚀性，要做好防护
C. 鸡蛋壳和盐酸发生中和反应
D. 盐酸滴到蛋壳上有氢气生成
B
B
图1－14－9
A. 张青莲 B. 侯德榜
C. 拉瓦锡 D. 道尔顿
B
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理较浑浊的天然水 明矾主要起杀菌消毒作用
B 煮水时，若水的硬度大，易结 垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化 合物
C 在盐田中晾晒海水，得到粗盐 盐除去泥沙即可得到纯净的氯化 钠
D 用含小苏打的发酵粉焙制糕点 小苏打(NaHCO3)的化学名称是碳 酸钠
B
复分解反应及应用
A. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可加入适量Ca(OH)2
B. 可用食醋清除水壶内壁的水垢是因为醋酸能与水垢反应
C. 可通过分别滴加稀硫酸来鉴别BaCl2溶液与Ba(NO3)2溶液
D. 可用柠檬酸和小苏打自制汽水，因为柠檬酸和小苏打能反应生成CO2
C
A. 总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl NH4Cl＋NaHCO3
B. 上述反应过程中观察不到明显现象
C. 反应②是有沉淀生成的复分解反应
D. 上述反应中元素化合价发生变化
C
化肥
A. NH4H2PO4 B. CO(NH2)2
C. NH4NO3 D. KCl
A
番茄无土栽培营养液配方(用量单位：mg/L)
MgSO4 Ca(NO3)2 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3
492 590 606 153 2.86
A. MgSO4 B. Ca(NO3)2
C. KNO3 D. NH4H2PO4
D
A. 尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
B. 大量施用化肥以提高农作物产量
C. 铵态氮肥与草木灰混用，会降低肥效
D. 棉花叶片枯黄，应施用硫酸钾等钾肥
C
A. 碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种氮肥
B. 如果庄稼的茎长得不好，可施用钾肥
C. 氮肥氯化铵与碱研磨放出氨气，氮肥尿素与碱研磨也能放出氨气
D. 公园里部分植物的枝叶枯黄，茎也比较纤细，建议工作人员最好给这 些植物施用KNO3
C
图1－14－10
D
A. 反应①中M若为酚酞溶液，观察到溶液变红
B. 反应③可加入氯化镁溶液实现反应
C. Na2CO3俗称纯碱、苏打，可用于洗涤剂的生产
D. ②属于中和反应，反应④产生白色沉淀
12. (2025·青岛)化学肥料为农业增产提供了强有力的保障。
(1)民间俗语“氮肥壮叶，磷肥壮根，钾肥壮茎”。某农作物出现叶色发 黄、倒伏现象，下列能同时缓解上述症状的一种化肥是 (填序号)。
①Ca(H2PO4)2 ②NH4HCO3 ③KNO3 ④CO(NH2)2
③　
(2)某品牌化肥的部分标签信息如图1－14－11所示。
碳酸氢铵
化学式：NH4HCO3
净重：50 kg
总含氮量：≥16.0％
保存条件：密封、防潮、防晒
使用注意事项：
图1－14－11
请根据标签信息，计算一袋该化肥至少可以提供 kg氮元素，并推测 碳酸氢铵具有的一条性质： 。碳酸氢铵与熟石 灰反应的化学方程式为NH4HCO3＋Ca(OH)2 CaCO3＋X↑＋2H2O，X的 化学式为 。请根据此原理推断标签上“使用注意事项”的内容 为 。
8　
受热易分解(合理即可)　
NH3　
避免与碱性物质混合使用　
碳酸氢铵
化学式：NH4HCO3
净重：50 kg
总含氮量：≥16.0％
保存条件：密封、防潮、防晒
使用注意事项：
图1－14－11
13. (2025·宜宾)标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶 液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探 究。回答下列问题。
实验一：鉴别试剂A和试剂B
各取5 mL试剂进行如图1－14－12所示的实验，并记录实验现象。
图1－14－12
实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。
(1)试剂A中溶质是 (填化学式，下同)，试剂B中溶质 是 。
Ca(OH)2　
NaOH　
Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋
2NaOH　
图1－14－12
实验二：探究溶质的成分
实验小组将实验一试管①～④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取 上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。
查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中 性，MgCl2溶液呈弱酸性。
图1－14－12
【问题】
上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？
【预测】
NaOH、
Ca(OH)2　
实验一试管①～④的废液混合后，若反应时
Ca(OH)2过量，则上层清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2　
【设计实验】
取少量上层清液于试
管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红
色，则证明预测二中有NaOH　

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