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北京市清华大学附属中学朝阳学校2025-2026学年第二学期4月质量监测高二年级化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.近日，我国首台中速大功率氨燃料发动机点火成功。下列关于氨燃料的说法不合理的是
A. 氨易液化便于存储，且液化时放热
B. NH3分子间存在氢键，因此加热时很难分解
C. NH3具有还原性，可以在O2中燃烧
D. 与柴油发动机相比，氨燃料发动机可降低碳排放
2.我国科学家利用高分辨原子力显微镜技术，首次拍摄到质子在水层中的原子级分辨图像，发现两种结构的水合质子，其中一种结构如图所示。下列有关该水合质子的说法正确的是
A. 化学式为 B. 氢、氧原子都处于同一平面
C. 氢、氧原子间均以氢键结合 D. 图中所有键角都相同
3.下列化学用语、图示或说法不正确的是
A. 乙酸的实验式：
B. 的 VSEPR模型：
C. 的空间结构：四面体形
D. HCl分子中键的形成：
4.分子的构型如下，下列说法正确的是
A. 三种分子都是极性分子 B. 键角大小顺序为
C. 的沸点低于 D. 的热稳定性强于
5.邻二氮菲的结构简式为，简写为phen，遇溶液生成橙红色配合物，其中的配位数为 6。下列说法不正确的是
A. 邻二氮菲的一氯代物有4种
B. 邻二氮菲分子中碳原子和氮原子的价层电子对数相同
C. 基态的价层电子排布式为
D. pH过高或过低，均不利于邻二氮菲与形成配合物
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 电解饱和食盐水制：
B. 用小苏打治疗胃酸过多：
C. 用FeS除去废水中的：
D. 用稀处理银镜反应后试管内壁的 Ag：
7.下列实验操作正确的是
A．加热溶解粗苯甲酸，冷却结晶，过滤除去泥沙 B．用萃取碘水中的碘
C．分离甲烷与氯气取代反应得到的液体混合物 D．制备硫酸四氨合铜晶体
A. A B. B C. C D. D
8.科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞（图 1）、铜的氧化物的晶胞（图2）如下图。
下列说法不正确的是
A. 干冰晶体熔化时需要克服范德华力
B. 一个干冰晶胞中含有4个分子
C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个
D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为
9.钛及其化合物有着广泛用途。下图是四卤化钛的熔点示意图。下列说法不正确的是
A. 钛位于元素周期表第四周期IVB族
B. 钛合金可作电极材料，是因其晶体中有自由电子
C. 的熔点较高，与其晶体类型有关
D. 、、的熔点依次升高，是因为钛卤键的键能依次增大
10.下列依据相关数据作出的推断中，不正确的是
A. 依据金属与水或酸反应的难易程度，可推断元素金属性的强弱
B. 依据所含化学键的键能，可推断和的熔点
C. 依据是否存在氢键及氢键类型，可推断邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的熔点
D. 根据元素电负性的大小，可判断元素金属性和非金属性的强弱
11.血红蛋白结合后的结构如下图所示，与周围的 6个原子均以配位键结合。CO也可与血红蛋白配位，它与血红蛋白结合的能力约为的 230~270倍。二者与血红蛋白（Hb）结合的反应可表示为：
① 　
② 　
下列说法不正确的是
A. 形成配位键时提供空轨道
B. 电负性：，故 CO中与配位的是 C
C. 由题意可得结论：相同温度下，
D. CO中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相同
12.探究水解的影响因素，进行如下实验（忽略溶液的体积变化）。
资料：（黄色）；浓度较小时，（用表示）几乎无色。下列说法不正确的是
A. 增大能抑制的水解
B. ③中浓盐酸促进正向移动
C. ③与④对比，溶液中：③ <④
D. 与①比，④中消耗，浓度增大，水解程度增大
13. (结构示意图如图1)分解的TG曲线(固体质量随温度变化)及DSC曲线(反映体系热量变化情况)如图2所示。700℃左右有两个吸热峰(对应两个吸热反应)。
下列分析不正确的是
A. 与与的作用力类型分别为配位键、氢键
B. 中的结晶水是分步失去的
C. 700℃左右对应的分解产物是
D. 温度高于800℃，推测发生了
14.将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl- [CoCl4]2-+6H2O△H。用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
已知：[Co(H2O)6]2+粉红色、[CoCl4]2-蓝色、[ZnCl4]2-无色，下列结论和解释正确的是
A. [Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-的Co2+配位数之比为2︰3
B. 由实验①可知平衡逆向移动
C. 由实验②可推知△H＜0
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2-＜[CoCl4]2-
二、流程题：本大题共1小题，共12分。
15.精炼铜工业中的阳极泥含Cu、CuSe、、 Au等物质，回收流程示意图如下。
已知：当溶液中浓度较高时，会与结合形成、等配离子。
(1)“分铜”过程，及其分解产生的，都有助于阳极泥氧化浸出。
①的电子式 。
②“分铜”过程中Cu与反应的化学方程式为 。
③“分铜渣”中含银元素物质的化学式为 ，适量NaCl的作用是 。
④硒以的形式存在于“分铜液”中，使用溶液将硒以单质形式析出的离子方程式为 。
(2)“分金”过程，金以形式存在于“分金液”中。“分金”反应的离子方程式为 。
(3)“分银”过程，水合肼（）在反应中被氧化为。
①结合平衡移动原理，解释“分银”过程中氨水的作用 。
②滤液2经处理可回收、循环使用，设计滤液2的处理方案 。
(4)测定Ag的含量
取m g所得Ag试样用硝酸溶解，加入指示剂，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗 KSCN标准溶液。
资料：（白色）
①试样中银的质量分数为 。
②若指示剂加入过量，会使所测质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、实验题：本大题共2小题，共22分。
16.是重要的染料及农药中间体。用粗铜制取该物质的过程如下。
(1)过程Ⅰ可将粗铜溶于一定比例的稀硫酸和稀硝酸的混合液中，反应的化学方程式为 。
(2)过程Ⅱ利用的是的溶解度随温度升高而增大的性质。操作是 。
(3)某同学探究过程Ⅲ、Ⅳ中的制备。
实验ⅰ：向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；过滤，将滤出的沉淀置于试管 a中，加氨水，一段时间后，沉淀略有溶解。
实验ⅱ：向溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液呈深蓝色。
实验ⅲ：向实验ⅱ所得深蓝色溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。
①实验ⅰ、ⅱ中产生蓝色沉淀的离子方程式为 。
②经检验，实验ⅲ中析出的深蓝色晶体是，而不是，检验试剂和现象是 。
③分析深蓝色晶体不是的原因：
a．甲同学认为可能的原因是的溶解度更小。
查阅资料：和均微溶于乙醇。
b．乙同学认为是与溶液中的 （填离子符号）反应，较小。经检验，乙同学的分析合理。
④结合平衡移动原理，分析实验ⅱ中溶于氨水的原因： 。
(4)分析过程Ⅳ中乙醇的作用： 。
17.某小组为测定I-(aq)+I2(aq) I (aq)的平衡常数，完成实验I和实验II。
已知：i.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI
ii.I-与I难溶于 CCl4
iii.室温下，达到溶解平衡后，I2在CCl4层和水层中的分配比为常数
实验I：测定分配比
(1)在2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI中，I2作 剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)I2易溶于CCl4的原因是 ，分液操作用到的主要玻璃仪器有 、烧杯。
(3)滴定时选用的指示剂是 ，滴定终点的现象是 。
(4)实验测得分配比为86：1，则V1：V2= 。
实验II：测定平衡常数
(5)通过V4可推知水层2中I2和I的总浓度，结合平衡移动原理解释原因： 。
(6)通过实验I和实验II，测得平衡常数K= (用含c、V3、V4的代数式表示，可以不化简)。
四、简答题：本大题共1小题，共12分。
18.太阳能电池是一种将光能转化为电能的装置，所使用的功能材料不断发展。
(1)硅基太阳能电池，主要以硅为吸光层。
①基态硅原子的价层电子排布式为 。
②工业上用焦炭还原可制备粗硅。中的杂化类型为 。
③高纯硅制备流程的示意图如下：
ⅰ．1100℃，每生成1 mol单质硅转移4 mol电子。Cl、Si、H的电负性从大到小的顺序为 。
ⅱ．硅的熔点（1410℃）低于金刚石（），原因是 。
(2)新型太阳能电池，以钙钛矿型化合物为吸光层，光电转化效率高。
①图（a）是一种钙钛矿化合物的晶胞，其化学式为
②随着研究的深入，科研人员制备出了新型具有钙钛矿结构的化合物，晶胞形状为立方体，如图（b）所示。它由、和组成。
ⅰ．每个周围与它最近且距离相等的有 个。
ⅱ．图（b）中的与图（ a）中 的空间位置相当。
ⅲ．图（b）所示的晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为 （该化合物摩尔质量为，）。
五、推断题：本大题共1小题，共12分。
19.乙烯是石油化学工业重要的基本原料，通过一系列化学反应，可以合成乙酸乙酯、乙二醇、HEMA等成千上万种有用的物质。
(1)是重要的有机化工原料和工业溶剂，可由乙烯经不同途径制得。
①反应Ⅰ的反应类型是 。
②反应Ⅱ的化学方程式是 。
③比较反应Ⅱ和反应Ⅲ的原子利用率大小：反应Ⅱ （填“>、<、=”）反应Ⅲ。
(2)一种用乙烯合成乙二醇的方法如下（已知：反应Ⅳ为加成反应）。
①HClO的电子式为 。
②反应Ⅴ的化学方程式为
(3)甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA，结构为）是制隐形眼镜的材料，可用乙二醇和有机物M通过酯化反应合成。
①M的结构简式为 。
②HEMA含有的官能团名称为 。
③HEMA在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】C
4.【答案】D
5.【答案】C
6.【答案】B
7.【答案】B
8.【答案】C
9.【答案】D
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】D
14.【答案】B
15.【答案】

防止氯化钠过量导致 转化为 、

，加入氨水， 与 生成 ， 浓度降低，平衡正移，促进AgCl的溶解
向滤液2中加入生石灰或NaOH固体，加热蒸馏，将 蒸出，用水吸收得到浓氨水，循环用于“分银”工序

偏低

16.【答案】3Cu+3H2SO4+2HNO3=3CuSO4+2NO↑+4H2O
蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH
盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀
NH
氢氧化铜存在沉淀溶解平衡Cu(OH)2(s) Cu2+(aq)+2OH (aq)，Cu2+与NH3形成稳定配离子 后，溶液中Cu2+浓度降低，沉淀溶解平衡正向移动，因此Cu(OH)2溶解
降低 的溶解度，有利于晶体析出

17.【答案】氧化
单质碘和四氯化碳均是非极性分子
分液漏斗
淀粉溶液
当滴入最后半滴标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复用来的颜色
10：1
加入硫代硫酸钠发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，由于溶液中存在平衡I-(aq)+I2(aq) I (aq)，所以通过V4可推知水层2中I2和I 的总浓度。

18.【答案】3s23p2
sp3杂化
Cl＞H＞Si
晶体硅和金刚石都为共价晶体，C-C键长比Si-Si键短，C-C键键能比Si-Si键大，硅的熔点低于金刚石
CaTiO3
12



19.【答案】加成反应



碳碳双键、羟基、酯基
n

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