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北京清华附中2025-2026学年高一第二学期化学试题
一、单选题：本大题共30小题，共60分。
1.钛(Ti)被称为未来钢铁，我国钛的储量居世界首位。下列关于的说法不正确的是
A. 质子数为22 B. 质量数为26 C. 中子数为26 D. 核外电子数为22
2.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是
A. 14C含有14个中子 B. 14C与14N含有相同的质子数
C. 14C与C60互为同位素 D. 14C与12C是两种不同的核素
3.我国科学家在嫦娥五号月壤样本中发现了一种新型水合矿物晶体，其主要成分为铵镁氯化物，晶体中存在被等微量取代的现象。氯同位素比例分析显示，该矿物中与的比例显著不同于典型地球矿物。下列说法不正确的是
A. 该矿物的主要成分属于盐类
B. 该矿物晶体中金属阳离子与阴离子以离子键结合
C. 该矿物所含元素均位于元素周期表的 IA族
D. 与在元素周期表中的位置相同，原子核外电子数不同
4.下列化学用语或者图示不正确的是
A. 氮气的结构式为：N≡N
B. 的电子式：
C. 的离子结构示意图：
D. 的形成过程：
5.下列说法不正确的是
A. 元素周期表有18个纵行，分为16个族
B. 质子数决定元素种类，质量数决定核素种类
C. 原子核外电子的能量：
D. 原子最外层电子数不超过8个，次外层电子数不超过18个
6.与具有相同质子数和电子数的微粒是
A. F B. C. D.
7.有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是
A. b－a＝n＋m B. a－b＝n－m C. 核电荷数Y＜X D. 质子数Y＞X
8.由氮的非金属性比磷强可以预测
A. 比更稳定 B. 的氧化性比强
C. 的酸性比强 D. 比更容易挥发
9.下列性质的比较，正确且能用元素周期律解释的是
A. 热稳定性： B. 碱性：
C. 酸性： D. 沸点：
10.与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的是
A. MgBr2 B. C. D. KCl
11.短周期主族元素、 X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X最外层电子数之和为13，Y是同周期主族元素中半径最大的元素，Z的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是
A. 原子半径：
B. 的简单气态氢化物的热稳定性比的强
C. 、、、的简单离子的电子层结构均相同
D. 、的最高价氧化物对应的水化物不能在水溶液中发生反应
12.依据下列事实进行的推测正确的是
事实 推测
A NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体
B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐”
C HBr的沸点高于HCl 的沸点高于
D 冷的浓硫酸可以用铁制容器盛装 稀硫酸也可以用铁制容器盛装
A. A B. B C. C D. D
13.下列分子结构中，各原子最外电子层不能都满足8电子结构的是
A. BrCl B. C. D.
14.下列过程中共价键被破坏的是
A. 碘升华 B. 乙醇溶于水 C. HCl气体溶于水 D. 氢氧化钠熔化
15.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A. 饱和氯水中：
B. 含有的溶液中：
C. 的 NaOH溶液中：
D. 强酸性溶液中：
16.已知工业合成氨的反应为可逆反应，下列叙述正确的是
A. 混合气体的质量不变时，说明该反应一定达到平衡状态
B. 将容器的体积扩大到原来的二倍，减小，增大
C. 恒温恒容条件下，当混合气体的密度不再发生变化时，说明该反应一定达到平衡状态
D. 恒温恒容条件下，当混合气体的平均相对分子质量不再变化时，说明该反应一定达到平衡状态
17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量Fe粉加入稀，充分反应后，滴入 KSCN溶液 溶液呈红色 稀将 Fe氧化为
B 将稀盐酸滴入溶液中 溶液中产生白色胶状沉淀 非金属性：
C Al片插入稀中 无现象 Al片表面被氧化，形成致密的氧化膜
D 用玻璃棒醮取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性
A. A B. B C. C D. D
18.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丁同主族，丙是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A. 元素半径：丁>乙>丙>甲
B. 简单气态氢化物的热稳定性：丙>乙
C. 甲、乙、丙形成的化合物中可以有离子键
D. 丙和丁形成的氧化物中阴阳离子比可为1：1或1：2
19.水煤气变换反应的过程示意图如图所示，下列说法正确的是
A. 过程Ⅰ放出能量
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中均断裂了氧氢键
C. 过程Ⅲ中断裂了碳氧键，形成了氧氢键和氢氢键
D. 反应物中的化学键全部断裂形成原子，原子再重新结合生成生成物
20.在、下处理白磷 (结构如图所示)得到斜方黑磷，继续增大压力，斜方黑磷还能转化为菱形黑磷，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是
A. 白磷与黑磷属于磷元素的同素异形体
B. 中含有的中子数为
C. 白磷转化为黑磷为放热反应，说明黑磷比白磷能量低，黑磷更稳定
D. 白磷 (P4)中含有的P-P键数目为
21.一定温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中，某一反应中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中不正确的是
A. 反应的化学方程式为
B. 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C. 若，则内的平均化学反应速率为 0.1 mol/(L min)
D. 温度、体积不变，时刻充入使压强增大，正、逆反应速率都不变
22.碱性锌锰干电池的构造示意图如下。电池的总反应：，下列关于该电池的说法正确的是
A. 工作时电子由经外电路流向
B. 工作时向负极方向移动
C. 正极的电极反应式为：
D. 负极反应：
23.将的溶液和溶液等体积混合，取混合液分别完成下列实验：
实验编号 实验操作 实验现象
① 滴入KSCN溶液 溶液变红色
② 滴入AgNO3溶液 有黄色沉淀生成
③ 滴入溶液 有蓝色沉淀生成
④ 滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
下列说法不正确的是
A. 由实验①和②不能说明与没有发生反应
B. 由实验③和④说明与发生反应
C. 由实验①和③说明与发生的是可逆反应
D. 由实验②和④说明与发生的是可逆反应
24.一定温度下，10L0.40mol/L的溶液发生催化分解，不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况下）如表所示：
t/min 0 2 4 6 8 10
0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列说法不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A. 0～4min内的平均反应速率
B. 6～10min内的平均反应速率
C. 反应至6min时，
D. 反应至6min时，分解了 50%
25.按如图所示装置进行实验，观察到灵敏电流计指针偏转，图中、电极均为铜单质，两侧电解质溶液为同种铜盐溶液但浓度不同。该装置利用电解质溶液的浓度差异实现放电，下列说法正确的是
A. 该装置的能量转换形式为：电能化学能
B. 溶液中穿过阴离子交换膜发生迁移
C. b的电极反应为：
D. 外电路转移的电子最多为0.01 mol
26.按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是
A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性
C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. Ⅳ中溶液可用溶液代替
27.某同学研究溶液和溶液的反应，设计如下对比实验 (盐桥为离子导体，连通电路)。
实 验
现 象 连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色，后者显红色 连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
下列说法正确的是
A. 仅由Ⅰ中的现象可推知的氧化性强于
B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是氧化了银电极
C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中氧化了
28.草酸亚铁晶体( )呈黄色，难溶于水，具有强还原性。用下列装置制备草酸亚铁晶体。
下列操作错误的是
A. 配制溶液的蒸馏水需经煮沸后迅速冷却
B. 检查气密性后，打开、、，关闭
C. P中不再冒出气泡时，打开，关闭、
D. 反应结束将N中混合物过滤、洗涤、干燥得草酸亚铁晶体
29.利用富锰矿分离提取、元素的流程如下图 (部分产物已略去)。
已知：Mn和Co的氧化物均难溶于水。
下列说法不正确的是
A. 通过②使循环利用，理论上可满足步骤①所需
B. 由③～⑥可知，热稳定性：小于和
C. ⑤中，若升高温度，CoS产率降低，可能与的溶解度降低有关
D. ⑥中，相较于，更有利于资源的循环利用
30.向碱性溶液中通入，产生暗红褐色沉淀。中可能含有、、、，为确定其成分，取进行如下实验。
实验 操作与现象
① 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加溶液后变红；另取少量溶液滴加溶液，产生白色沉淀
② 向中加入溶液，沉淀溶解。继续滴加过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀全部溶解
③ 向中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水 (含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色
已知：与形成，不再具有明显氧化性。
下列说法正确的是
A. 实验①说明X中含有和
B. 实验②中溶液溶解沉淀可排除对检验的干扰
C. 实验③中蓝色褪去的原因是
D. 上述实验说明，中一定含有与，可能含有
二、流程题：本大题共1小题，共10分。
31.以粗液 (含少量、 )为原料制备溶液。
已知：易溶于水。
(1)一次脱硫
①反应体现出酸性关系： (填“”或“ <”)。
②产生的离子方程式是 。
(2)经一次脱硫后，粗液依然含有少量、等含硫微粒。沉淀只含一种物质，沉淀是 。
(3)二次脱硫
通入需适量，避免造成资源浪费。因此，需测量粗液中、等的含量，方法如下：
．取粗液，沉淀。过滤，滤液备用；
．取标准溶液，加过量，加酸化，溶液呈棕黄色；
．向所得溶液中加入滤液，得到澄清溶液；
．向中澄清溶液加入过量；
．用标准溶液滴定中溶液至浅黄色时，滴加 2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。
已知：；与均无色。
①中加入的质量 (的摩尔质量为 )。
②中发生的离子反应有、 。
③粗液二次脱硫，需通入 。
④由于易挥发，中反应须在密闭容器中进行，否则会造成测定结果 (填“偏高”或“偏低”)
将中和后的精制溶液蒸发浓缩，可得成品。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
32.学完卤族元素性质递变规律，某小组对的检验方法展开深入探究。
Ⅰ．选择检验试剂
(1)甲同学认为可以选用检验的试剂溶液和稀硝酸。理由是碘和氯在元素周期表中均位于第 族，化学性质相似。从原子结构解释I和Cl化学性质相似的原因： 。
(2)乙同学认为稀硝酸可能会将氧化，理由是半径更大，还原性更 。
Ⅱ．探究稀硝酸是否会氧化
【实验1】取1 mL不同浓度的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，振荡。再向其中加入足量稀硝酸，振荡。实验现象如下表。
KI浓度/ 0.1 0.2 0.4 0.8 1.0
实验现象 溶液由无色变为蓝色 溶液由无色变为紫黑色
(3)写出实验1中稀硝酸氧化的离子方程式 。
(4)丙同学认为酸性条件下，空气中的会对实验 1产生干扰，干扰反应的离子方程式为 。丙同学设计对照实验排除了的干扰：对照实验中其余试剂、用量均与实验 1相同，只是将稀硝酸用 替代，实验现象为： 。
Ⅲ．探究能否用溶液和稀硝酸检验
【实验2】向实验1反应后的5支试管中继续滴加等量溶液，试管中均产生黄色沉淀。
【实验3】分别取与实验 1浓度相同的KI溶液于5支洁净试管中，向其中滴加3滴淀粉溶液，然后分别加入足量溶液，均产生黄色沉淀；再向各支试管均加入足量稀硝酸，黄色沉淀均不溶解。
(5)由实验1、2和3，可推知下列关于卤离子检验及性质的说法正确的是 。
A．检验溶液中的时，可先加稀硝酸酸化，再加入溶液
B．检验时，必须先加溶液，后加稀硝酸，顺序不可颠倒
C．稀硝酸具有氧化性，能将溶液中的氧化
D．同主族从上到下，卤离子的还原性依次减弱
四、简答题：本大题共1小题，共10分。
33.化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。
(1)下列反应中，反应物总能量大于生成物总能量的是 (填序号)。
①酸与碱的中和反应 ②过氧化氢受热分解 ③碳酸钙受热分解
④镁和盐酸反应 ⑤晶体与混合搅拌
(2)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，若反应生成气体，则吸收 的热量。
(3)为减少汽车的尾气污染，生活中的交通工具逐渐向新能源方向发展。现有一种以氢氧化钾溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池作为新能源公交车动力源，减少污染气体的排放：
①随着反应的不断进行，b极附近溶液的pH会 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②该燃料电池工作时，a极的电极反应式为 ，电子的移动方向是从电极 →导线→电极 。(填“a”或“b”)
③当氢氧燃料电池工作时，若生成，则消耗标准状况下氢气的体积为 。
(4)若用甲醇作为燃料电池的原料，在介质中电池的负极反应式是 ，当电路中通过1.2 mol电子时，标准状况下正极消耗气体的体积为 L。
(5)某些电动汽车上用的铅蓄电池，工作时化学能转化为电能，其电池总反应为，写出正极的电极反应式 。
五、推断题：本大题共1小题，共10分。
34.、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素。是周期表中相对原子质量最小的元素，、能形成两种液态化合物和。是短周期中原子半径最大的主族元素， E的周期序数和族序数相等，D、X的原子最外层电子数之和为8。
(1)的电子式为 。
(2)由、、形成的化合物中含有的化学键类型为 。
(3)E的单质和D的最高价氧化物水化物溶液反应的化学方程式为 ；上述反应所得盐中，所含元素的简单离子半径由大到小的顺序为 。
(4)镓( )与为同主族元素，氮化镓 ( )作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，商用进入快车道。下列相关说法中，正确的是 (填字母序号)。
a．Ga位于元素周期表的第四周期ⅤA族 b．GaN中Ga的化合价为+3
c．可与盐酸反应生成 d．原子半径
e．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：
(5)是一种高效消毒剂，工业上用其处理中性废水中的锰，使转化为沉淀除去，被还原至最低价，该反应的离子方程式为 。
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】D
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】C
7.【答案】C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】B
12.【答案】C
13.【答案】B
14.【答案】C
15.【答案】C
16.【答案】D
17.【答案】D
18.【答案】D
19.【答案】B
20.【答案】D
21.【答案】B
22.【答案】C
23.【答案】D
24.【答案】C
25.【答案】B
26.【答案】C
27.【答案】C
28.【答案】C
29.【答案】A
30.【答案】B
31.【答案】＞
BaSO3+2S2-+6H+=Ba2++3S↓+3H2O
BaSO4
0.595 av2
H2S+4Br2+4H2O= +8Br-+10H+

偏高

32.【答案】
最外层均为7个电子
强


稀硫酸或稀盐酸
溶液不变蓝
AC

33.【答案】①②④
90
增大

a
b
4.48

6.72


34.【答案】
离子键、极性共价键


bcd


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