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第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
第一课时　电解质的电离
知识点一电解质的概念与判断
1.电解质与非电解质
2.电解质的判断方法
(1)从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
(2)从导电性角度：能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。
(3)从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下能自身电离的化合物，二者具备其一即可。
①有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如HCl气体。
②有些电解质只在熔融状态下才能导电，如BaSO4。
③SO2、CO2、NH3等与水反应生成的产物能电离而导电，但SO2、CO2、NH3等不属于电解质。
④某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质；难溶于水的盐，如BaSO4、AgCl在熔融状态下完全电离，是电解质。
【典例1】　下列有关电解质的说法正确的是(　　)
①NaOH固体溶于水能导电，所以NaOH是电解质
②CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质
③液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质
④FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3是电解质
⑤C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质
⑥BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，故它们不是电解质
A．①② B．①④
C．①③⑤ D．②④⑥
[思路启迪]　解答电解质和非电解质的相关问题时，注意把握概念中的关键点：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；物质导电与电解质的关系：能导电的物质不一定是电解质，电解质不一定任何状态下都能导电；电解质是自身可电离出离子的化合物，电解质与非电解质与物质的溶解性无关。
[解析]　①NaOH固体溶于水能导电，则NaOH是电解质；②CO2水溶液导电的原因是CO2与H2O反应生成的H2CO3能电离出自由移动的离子，所以CO2是非电解质；③铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质；④FeCl3是电解质；⑤C2H5OH属于非电解质，因为它在水溶液里和熔融状态下都不导电，且为化合物，符合非电解质的定义；⑥虽然BaSO4和CaCO3的水溶液都不导电，但它们在熔融状态下都能导电，故它们都是电解质。
[答案]　B
规律总结
电解质、非电解质的判断方法
知识点二电解质的电离与电离方程式的书写
1.电解质的电离及表示方法
(1)电离的概念：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程。
(2)电离条件
酸的电离条件是溶于水；碱和盐的电离条件是溶于水或熔融。
(3)表示方法——电离方程式
①强酸、强碱和绝大部分盐书写时用“===”连接，如H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、NaCl===Na＋＋Cl－。
②酸式盐的电离方程式
a．强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。
b．弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子，如NaHCO3===Na＋＋HCO。
③电离方程式书写注意事项
a．符合客观事实，不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中的化合价。
b．质量守恒：电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。
c．电荷守恒：电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。
2．从电离角度认识酸、碱、盐
3．电解质溶液导电能力的影响因素
(1)电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
(2)判断电解质是否导电，关键要看电解质是否发生电离产生了自由移动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。
【典例2】　填写下表(类别填“酸”“碱”或“盐”)
物质名称 化学式 类别 电离方程式
硝酸
Al2(SO4)3
熟石灰
NaHSO4
[思路启迪]　准确掌握酸、碱、盐的概念关键点，并依据电离方程式书写要求准确作答。
[解析]　HNO3电离出的阳离子全部是H＋，属于酸类；Al2(SO4)3由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐类；熟石灰的成分是Ca(OH)2，电离出的阴离子全部是OH－，属于碱类；NaHSO4电离出Na＋、H＋、SO，阳离子既有H＋又有Na＋，应为盐类。
[答案]　
物质名称 化学式 类别 电离方程式
硝酸 HNO3 酸 HNO3===H＋＋NO
硫酸铝 Al2(SO4)3 盐 Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
熟石灰 Ca(OH)2 碱 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
硫酸氢钠 NaHSO4 盐 NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO
规律总结
电离方程式的书写原则与要求
(1)电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号。
(2)要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同。
(3)要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，这是因为电解质溶液总是显电中性的。
第二课时　离子反应
知识点一离子反应与离子方程式
1.强电解质与弱电解质
(1)强电解质：在水溶液能够完全电离的电解质。包括：强酸、强碱和绝大多数盐。电离方程式中用“===”连接。
(2)弱电解质：在水溶液中不能完全电离的电解质。包括：弱酸、弱碱和水。电离方程式中用“”连接。
2．离子反应
(1)概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
(2)实质：溶液中某些离子浓度减小。
3．离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子来表示反应的式子。
(2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(3)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。
(4)书写离子方程式的拆分原则
①拆成离子的物质：易溶且易电离的物质，如强酸、强碱、可溶性盐。
②书写化学式：单质、气体、氧化物、难溶物、难电离的物质、非电解质、浓硫酸。
③多元弱酸的酸式酸根：不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”，应写作“Na＋＋HCO”。
④微溶物[如Ca(OH)2]：当作反应物时澄清溶液写成离子，悬浊液写成化学式；当作生成物时写成化学式。
⑤氨水：作反应物：写成NH3·H2O；作生成物：稀溶液写成NH3·H2O，浓溶液或加热写成NH3↑。
(5)离子方程式正误判断“六看”
①看是否符合反应的客观事实
如铁与稀硫酸反应：
②看反应是否符合拆写原则
如氢氧化铜与盐酸反应：
4．离子反应发生的条件
【典例1】　下列离子方程式书写正确的是(　　)
A．碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸钠和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．澄清石灰水中通入足量CO2：2OH－＋CO2===CO＋H2O
D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
[思路启迪]　解答离子方程式正误的题型，关键在“查”：查“化学式”拆分是否正确，查元素、电荷是否守恒，查是否符合反应事实，查是否漏写离子反应，查化学计量数是否化为最简。
[解析]　碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶于水，应写化学式，A错误；硫酸钠和氯化钡溶液反应的离子方程式为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B正确；澄清石灰水中通入足量CO2无沉淀，产物是可溶的碳酸氢钙，C错误；铁钉放入硫酸铜溶液中，铁的氧化产物是Fe2＋，D错误。
[答案]　B
规律总结
判断离子方程式正误的方法
知识点二离子共存
1.离子共存
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能大量共存。
2．常见的离子不共存归纳
(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2＋、Ca2＋与CO、SO、SO等；Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO等。
(2)弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。如Fe3＋、Cu2＋、NH、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2＋与OH－不能大量共存。
(3)弱酸根阴离子不能与H＋大量共存。如F－、CO、SO、S2－、PO、CH3COO－等与H＋不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根阴离子与H＋和OH－均不能大量共存。如HCO、HSO、HS－、H2PO、HPO既不能与H＋大量共存，又不能与OH－大量共存。
(5)还需注意隐含条件
①“无色透明”溶液不存在有色离子，如：
②酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子：
“酸性”溶液的不同描述：
a．酸性溶液。
b．pH<7的溶液。
c．使石蕊溶液变红的溶液。
③碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子：
“碱性”溶液的不同描述：
a．碱性溶液。
b．pH>7的溶液。
c．使石蕊溶液变蓝的溶液。
3．离子共存问题审题技巧
(1)注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。
(2)注意题干中提示的溶液酸碱性：酸性溶液应考虑H＋的存在，碱性溶液应考虑OH－的存在。
(3)注意题干中提示的溶液颜色：溶液无色时，有色离子不能存在。
(4)注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。
【典例2】　在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是(　　)
A．Ba2＋、Na＋、NO、SO
B．Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO
C．K＋、Cl－、CO、NO
D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO
[思路启迪]　解答离子共存问题时，一定要认真审查题干信息，尤其审清是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。其次准确把握复分解反应发生的条件，逐一分析，尤其要注意一些无现象的复分解反应，如：H＋＋CH3COO－===CH3COOH。
[解析]　A项Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀；C项H＋与CO反应产生CO2气体；D项Fe3＋的水溶液呈棕黄色。
[答案]　B
规律总结
解答离子共存问题的方法
(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。
(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：
①查H＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；
②查OH－，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；
③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。
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