资源简介

中小学教育资源及组卷应用平台
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第一课时　氧化还原反应
知识点一氧化还原反应的概念及判断
1.氧化还原反应的本质和特征
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
【典例1】　下列说法正确的是(　　)
A．有单质参加的化学反应都是氧化还原反应
B．只有所有元素化合价都发生变化的化学反应才是氧化还原反应
C．氧化还原反应中金属元素的化合价一定升高
D．某些氧化还原反应中，仅有一种元素的化合价发生了变化
[思路启迪]　解答概念分析题时，一定要准确理解概念的关键点，把握概念的内涵和外延，氧化还原反应的特征是：反应前后元素的化合价发生变化(升高和降低)；氧化还原反应的本质是：电子转移(电子的得失或共用电子对的偏移)；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如：3O22O3，无化合价变化，不属于氧化还原反应。
[解析]　A项，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应；B项，只要有一种元素的化合价发生变化，该反应就是氧化还原反应，错误；C项，在KMnO4受热分解的反应中，Mn元素的化合价从＋7价分别降到＋6价和＋4价，错误；D项，反应H2S＋H2SO4(浓)===SO2↑＋S↓＋2H2O中，只有S元素的化合价发生了变化，正确。
[答案]　D
规律总结
(1)有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应均属于氧化还原反应。
(2)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(3)氧化还原反应中金属元素在单质中化合价一定升高，在化合物中化合价可不变，可变，可升可降。
(4)化合价升降可以发生在不同元素间，也可以发生在同种元素间。
知识点二氧化还原反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法
表明一种元素反应前后的电子转移情况。
(1)双线桥法的基本步骤
(2)注意事项
①箭头必须由反应物指向生成物中的同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等。
③采用“a×be－”形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，当a或b是“1”时省略“1”。
2．单线桥法
表明反应中不同元素原子间的电子转移情况。
(1)单线桥法的基本步骤
(2)注意事项
①单线桥从还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素，表示氧化剂和还原剂中变价元素原子间电子的转移情况。
②箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
【典例2】　下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)
[思路启迪]　分析电子转移表示方法的题目时，首先要明确双线桥表示电子转移时的书写要点，其次检查化合价的升降及得失电子是否守恒。
[解析]　A项中应转移12e－；C项中得失电子标反了；D项单线桥上不用注明“得到”或“失去”。
[答案]　B
规律总结
标双线桥的注意事项
(1)箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；
(2)必须注明“得”“失”，但不得标反；
(3)氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。
第二课时　氧化剂和还原剂
知识点一氧化剂、还原剂
1.从电子转移角度认识氧化剂、还原剂
―→―→―→―→
―→―→―→―→
2．常见的氧化剂、还原剂
氧化剂 还原剂
单质 O2、Cl2、Br2 Na、Mg、Al、H2、C
化 合 物 氧化物 MnO2、CO2、Na2O2 CO、SO2
盐 FeCl3、KMnO4、KClO3 FeSO4、Na2SO3
含氧酸 HNO3、浓H2SO4 H2SO3
无氧酸 HCl HCl、H2S、HBr
3.相应关系
【典例1】　实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。
关于该反应说法正确的是(　　)
A．NaNO2是还原剂
B．N2只是氧化产物
C．NH4Cl中的氮元素被氧化
D．N2既是氧化剂又是还原剂
[思路启迪]　解决此类问题时，要准确理解氧化还原反应的相关概念。
[解析]　“化合价变化”如下：
NaO2＋H4ClNaCl＋2↑＋2H2O
据概念可知：NaNO2是氧化剂、NH4Cl是还原剂、N2既是氧化产物又是还原产物。
[答案]　C
规律总结
元素化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型；分升降，定其他。
知识点二氧化性和还原性
1.氧化性、还原性的概念
(1)氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
(2)还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
注：(1)氧化性、还原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
(2)一种反应物不一定只表现出一种性质。如反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，参加反应的KMnO4既表现了还原性，又表现了氧化性。
2．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
注：元素的化合价处于最高(最低)价态时，具有氧化(还原)性，但不一定具有强氧化(还原)性，如Na＋(F－)。
3．氧化性、还原性强弱的判断方法
(1)根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
(2)根据元素的活动性顺序判断
特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
(3)根据反应条件判断
当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
氧化性：KMnO4>MnO2。
判断还原剂还原性的原理与此类似。
(4)根据氧化产物的化合价高低判断
当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。
如：2Fe＋3Cl22FeCl3　Fe＋SFeS
氧化性：Cl2>S。
判断还原剂还原性的原理与此类似。
【典例2】　根据反应式：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　)
A．Br－、Fe2＋、I－　　　　 B．I－、Fe2＋、Br－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
[思路启迪]　解决此类问题时，一定要清楚氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较口诀：“比什么性，找什么剂，产物之性小于剂，联合对比自成序”。
[解析]　反应①中还原剂是I－，还原产物是Fe2＋，故还原性：I－>Fe2＋；反应②中还原剂是Fe2＋，还原产物是Br－，故还原性：Fe2＋>Br－，所以还原性从强到弱的顺序为I－>Fe2＋>Br－。
[答案]　B
规律总结
在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。同时要注意，氧化性、还原性的强弱只与得失电子的难易程度有关，与得失电子的数目没有关系。
知识点三氧化还原反应的规律及其应用
1.氧化还原反应的规律
(1)得失电子守恒规律
氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。
(2)价态规律
“高价氧化、低价还原、中间价态两头兼”即最高价时只有氧化性，最低价时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。
(3)先强后弱规律
①同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中(还原性Fe2＋>Br－)通入Cl2时，Fe2＋先与Cl2反应。
②同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，Fe粉先与Fe3＋反应，然后依次为Cu2＋、H＋。
(4)价态归中规律
同种元素在不同的反应物中有两种不同的价态(高价、低价)，反应后转化成中间价态，即其产物的价态既不相互交换，也不交错。例如：H2S和浓硫酸作用，H2S不可能被氧化成H2SO4，同样浓硫酸的还原产物也不可能为H2S。
此反应中S为氧化产物，SO2为还原产物，两者不可能互换。
相邻价态之间不发生氧化还原反应，如S与SO2、SO2与H2SO4、H2S与S之间均不反应。
2．氧化还原反应方程式的配平
(1)配平原则
(2)常用方法——化合价升降法
【典例3】　在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A．Mg　　　B．Cu　　　C．Ag　　　D．H2
[思路启迪]　解答此类问题时首先要特别注意多种氧化剂之间氧化性强弱的顺序，其次要考虑到氧化还原反应的先后规律。
[解析]　由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故混合液与锌粉反应时，首先置换出Ag。
[答案]　C
规律总结
(1)当溶液中同时含有几种还原剂时，反应顺序按还原性从强到弱的先后顺序发生反应。
(2)当溶液中同时含有几种氧化剂时反应顺序按氧化性从强到弱的先后顺序发生反应。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)

展开更多......

收起↑