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第二章 重点难点突破
突破点一　Na2O2的性质及应用
【典例1】　将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，用电火花引燃，恰好完全反应，容器中无气体剩余，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的质量之比为(　　)
A．1∶2∶6　　　　　　　 B．2∶1∶6
C．8∶8∶117 D．117∶4∶4
[思路启迪]　(1)切入点：三种物质都恰好完全反应，容器内没有氧气剩余，则剩余固体为Na2CO3和NaOH。
(2)关键点：根据甲烷的组成可以知道生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1∶4。
[解析]　
CH4＋O2→
6Na2O2＋2CH4＋O2===8NaOH＋2Na2CO3
6×78 2×16 32
117 g8 g8 g
[答案]　C
规律总结
(1)金属与酸反应的定量规律(只考虑生成氢气的情况)
①金属与酸反应，金属失去电子的物质的量等于酸得到电子的物质的量。
②1 mol a价金属与足量酸反应，可生成 mol氢气。
③当参加反应的金属与产生氢气的质量差相等时，则反应后两溶液增加的质量相等。
④相同物质的量的金属与足量的酸反应产生氢气的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。
⑤特别注意，在钠等极活泼金属与酸反应时，金属过量时还会跟水反应产生氢气。
(2)摩尔电子质量和平均摩尔电子质量
①摩尔电子质量：某物质在反应中转移1 mol电子时该物质的质量，如Mg的摩尔电子质量为 g·mol－1＝12 g·mol－1，Al的摩尔电子质量为 g·mol－1＝9 g·mol－1。
②平均摩尔电子质量：两种或两种以上物质的混合物在反应中转移1 mol电子时混合物的质量，如2 g金属混合物生成2.24 L H2(标准状况)，则平均摩尔电子质量为＝10 g·mol－1。
突破点二　碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别
【典例2】　有两支试管，分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是(　　)
[思路启迪]　(1)切入点：熟练掌握Na2CO3和NaHCO3的性质差异及常用的鉴别方法。
(2)关键点：HCO可以和OH－反应转化为CO，所以NaHCO3与Ca(OH)2反应也可生成CaCO3↓；Na2CO3滴加盐酸时分步进行的反应原理。
[解析]　Na2CO3、NaHCO3与Ca(OH)2反应均生成CaCO3↓，A项错误；Na2CO3、NaHCO3中加HCl、NaHCO3反应较剧烈；Na2CO3与HCl反应先生成NaHCO3和NaCl，B、D项错误；Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3↓，NaHCO3与CaCl2不反应，C项正确。
[答案]　C
规律总结
鉴别Na2CO3与NaHCO3常用的方法
(1)固体加热，若有气体产生，且该气体能使澄清石灰水变浑浊，证明是NaHCO3。
(2)加CaCl2或BaCl2溶液，能产生白色沉淀的是Na2CO3。
(3)向其溶液中滴加盐酸，均会产生气泡，其中反应比较剧烈的是NaHCO3。
(4)测同物质的量浓度溶液的pH，pH较大的是Na2CO3。
突破点三　新制氯水成分和性质的多样性
【典例3】　下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)
B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，发现溶液呈红色(Cl2)
D．向AgNO3溶液中滴加新制氯水，生成白色沉淀(Cl－)
[思路启迪]　(1)切入点：熟练掌握氯水中各微粒成分。
(2)关键点：能灵活运用氯水中各成分的化学性质。
[解析]　A项，新制氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2；B项，新制氯水能使红色布条褪色是因为新制氯水中存在HClO，具有漂白作用；C项，新制氯水中存在Cl2，能够将Fe2＋氧化为Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；D项，新制氯水中存在Cl－，能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀。
[答案]　B
规律总结
在不同反应中，新制氯水中起作用的成分不同：
突破点四　对阿伏加德罗定律及其推论的理解
【典例4】　NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．在标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下，22.4 L O2含有的原子数为2NA
C．在标准状况下，11.2 L氩气所含的原子数目为0.5NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
[思路启迪]　(1)切入点：从条件、物质的状态、分子的构成等入手分析。
(2)关键点：弄清物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等概念的辨析与应用以及与微观粒子之间的关系。
[解析]　A项中，标准状况下SO3是固体，而不是气体，知道体积无法求出物质的量；B项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算。故A、B选项错误。C项中，在标准状况下，11.2 L氩气为＝0.5 mol，氩气为单原子分子，故所含原子的数目为0.5NA，C正确。D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，D错误。
[答案]　C
规律总结
阿伏加德罗定律的理解与应用
(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他任何条件，只要物质的存在状态是气态即可。
(2)同温、同压、同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。
(3)注意分析分子的构成。如Ar是单原子分子，O2是双原子分子，O3是三原子分子。
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