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第四章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
第一课时　离子键
知识点一离子键与离子化合物
1.离子键的形成和存在
(1)形成离子键的本质原因
活泼金属原子失去电子后形成阳离子和活泼非金属原子得到电子后形成阴离子而达到稳定结构，两种离子以静电作用结合成化合物，可用图示表示如下：
离子键
(2)离子键的存在
①第ⅠA族、第ⅡA族的金属元素的单质与第ⅥA族、第ⅦA族的非金属元素的单质发生反应时，一般通过离子键形成离子化合物。
②金属阳离子与某些原子团(如NO、CO、SO、OH－等)之间，通过离子键形成离子化合物。
③铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子之间形成离子键，构成离子化合物。
④活泼金属的氧化物、过氧化物(如Na2O2)中存在离子键。
【典例1】　下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　)
A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
[思路启迪]　(1)活泼金属(如第ⅠA、ⅡA族的金属)与活泼的非金属(如第ⅥA、ⅦA族的非金属)原子之间通常形成离子键。
(2)金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间(如Na＋与OH－、SO等)形成离子键。
(3)铵根离子与酸根离子之间形成离子键。
[解析]　A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力；B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH与酸根离子之间也能形成离子键。
[答案]　B
规律总结
离子键的三个“一定”和两个“不一定”
(1)三个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键；
②含有离子键的物质一定是离子化合物；
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
(2)两个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物。
知识点二电子式的书写
1.原子的电子式
将其最外层电子用小黑点“·”或小叉“×”来表示，如
Na、、。
2．离子的电子式
(1)简单阴离子：既写出最外层所有电子数(包括得到的电子)，又要用方括号“[　]”括起来，并在右上角注明负电荷数。如[??]－、[??H]－；
(2)单核阳离子：即是离子符号，如Na＋、Mg2＋；
(3)多核阳离子：既要写出最外层电子数目，又要用方括号“[　]”括起来，并在右上角注明正电荷数。如铵根离子的电子式较为复杂：。
3．离子化合物电子式
将离子化合物中的阴、阳离子的电子式按一定顺序排列在一起就是离子化合物的电子式。如Na＋[??]－、[??]－Mg2＋[??]－。
【典例2】　下列离子化合物的电子式书写正确的是(　　)
A．Ca2＋[??]　　　　 B．Na＋[]－2Na＋
C．[Mg2＋][]2－ D．K＋[?]－
[思路启迪]　首先判断阴、阳离子书写的是否正确，再根据离子化合物电子式的书写方法进行判断。
[解析]　书写离子化合物的电子式时，每个离子要单独写，不能将角码合并写在一起表示，A项错误，应改为[?]－Ca2＋[?]－；离子电荷表示法(如R2－)与化合价(如)不同，“2－”表示带两个单位负电荷，而“－2”则表示化合价为－2价，另外，化合价应写在元素符号的正上方，B项错误，应改为Na＋[]2－Na＋；在简单阳离子符号周围不用方括号，只用简单离子符号表示即可，C项错误，应改为Mg2＋[]2－。
[答案]　D
规律总结
离子化合物电子式书写的注意事项
(1)明确离子化合物的构成微粒是阴、阳离子，这是书写离子化合物电子式的第一步，如把MgO的电子式写成Mg??肯定错误。
(2)离子化合物中相同的离子不能合并，如AB2型，应写为[??]－A2＋[??]－，不能写成A2＋[??]或A2＋[??]－[??]－；同理，A2B型应写为A＋[??]2－A＋。
第二课时　共价键
知识点一共价键和共价化合物
1.共价键的形成、分类及存在
(1)形成：相邻的原子共价键
(2)分类
(3)共价键的存在
2．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据构成物质粒子间的成键类型判断
一般来说，活泼的金属原子和活泼的非金属原子间易形成离子键，同种或不同种非金属原子间形成共价键。
①含有离子键的化合物一定是离子化合物，但离子化合物中也可能含有共价键，如NH4NO3、Na2SO4等。
②只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定没有离子键。
③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外)；共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素，如AlCl3等)。
(2)根据化合物的类型判断
大多数碱性氧化物、强碱和绝大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、绝大多数有机化合物属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质判断
①熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，不能导电的化合物为共价化合物。
②熔、沸点较低的化合物(SiO2、SiC除外)一般为共价化合物，熔、沸点较高的化合物是离子化合物。
【典例1】　下列叙述正确的是(　　)
①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③含有非极性键的化合物一定是共价化合物
④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
⑤难失去电子的原子，易形成阴离子
⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键
⑦离子化合物中一定含有离子键
A．只有②⑦　　　　　 B．只有①⑦
C．只有⑦ D．只有①⑤⑦
[思路启迪]　解答离子键和共价键问题，一定要准确理解概念，把握概念的内涵和外延，全面思考。有时可以采用举反例的方法解题，只要能举出一个反例则说明结论错误。
[解析]　H2O2、N2H4、C2H6等都含有非极性共价键，①错；过氧化钠中含有非极性键，它是离子化合物，③错；二氧化硅、碳化硅、氮化硅等都是共价化合物，它们的熔点高于很多离子化合物，④错；稀有气体元素原子既难失电子，又难得到电子，⑤错；除稀有气体外，氮气、氧气、氯气、S8等单质都含非极性共价键，⑥错。
[答案]　A
规律总结
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(3)离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。
知识点二化学键、分子间作用力和氢键
1.化学键、分子间作用力、氢键的比较
2.物质变化过程中化学键的变化
(1)化学变化中化学键的变化
化学变化的本质就是反应物中化学键的破坏和生成物中新化学键的形成。因此化学变化中一定有化学键的改变。
(2)离子化合物溶解或熔化时化学键的变化
离子化合物电离阴、阳离子
(3)共价化合物溶解或熔化时化学键的变化
①溶解过程
②熔化过程
(4)单质溶解或熔化时化学键的变化
单质的特点 化学键变化 举例
由分子构成的固体单质 熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键 P4的熔化、I2的升华
由原子构成的单质(稀有气体除外) 熔化时破坏共价键 金刚石、晶体硅
能与水反应的某些活泼非金属单质 溶于水后，分子内共价键被破坏 Cl2、F2等
【典例2】　下列变化不需要破坏化学键的是(　　)
A．加热氯化铵　　　　　 B．干冰升华
C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
[思路启迪]　准确掌握化学变化的实质是旧化学键断裂的同时有新化学键形成的过程。有化学键破坏的变化不一定是化学变化。
[解析]　A项，加热NH4Cl破坏了NH4Cl内的离子键和共价键；C项，水通电分解破坏了水分子内的共价键；D项，HCl溶于水，破坏了HCl分子内的共价键；B项，干冰升华没有化学键的破坏。
[答案]　B
规律总结
化学键被破坏的几种情况
(1)化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程。
离子化合物电离阴、阳离子
(3)部分共价化合物溶于水后，与水作用形成水合离子，从而发生电离形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
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