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湖北新八校2026届下学期高三第二次联考（二模）化学试题
一、单选题
1．以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是
A．壮乡铜鼓 B．蜀绣蟒凤衫
C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛
A．A B．B C．C D．D
2．羟胺(NH2OH)在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表达正确的是
A．用电子式表示羟胺的形成过程：
B．羟胺NH2OH分子间氢键的强弱：
C．固态羟胺X射线衍射图谱对比如图
D．羟胺中N原子杂化后的轨道表示式：
3．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.5 mol呋喃(，平面结构，含有大键)中含有的孤电子对数目为NA
B．31 g基态P原子中，含p能级电子的数目为3NA
C．中含σ键数目为7NA
D．1 mol H2O、T2O组成的物质中含有的电子数为10NA
4．化合物F(分子中含3个环状结构)是一种合成治疗哮喘药物的中间体，某研究小组按以下路线合成该化合物(反应条件及试剂已简化)，下列叙述错误的是
A．物质C、D、E均不含手性碳 B．物质D中的碳原子包含了3种杂化方式
C．物质C有属于酚类的同分异构体 D．1 mol物质E彻底转化为F需消耗1 molNaOH
5．类比推测是科学研究中常用的方法之一，下列类比推测正确的是
A．乙醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，则乙二醇被足量的酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸
B．二氧化碳晶体熔化过程中破坏了范德华力，则二氧化硅晶体熔化过程中也破坏了范德华力
C．根据电子排布特点，元素的电离能：(远大于)，则元素的电离能：(远大于)
D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2生成CaCO3沉淀，则向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2生成CaSO3沉淀
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19.下列叙述错误的是
A．电负性和第一电离能：X＜Y
B．氢化物的沸点：X＜W
C．可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀
D．(x=2、3、4)中W均为sp3杂化
7．下列实验的对应操作中，不合理的是
A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．分离淀粉与氯化钠的混合液
C．CuSO4溶液中获得无水CuSO4固体 D．验证Ksp：AgCl＞AgI
A．A B．B C．C D．D
8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项 实验操作及现象 结论
A 工业盐酸(俗称粗盐酸)呈亮黄色，是含有配离子[FeCl4]-的原因。取一定量工业盐酸加水稀释，颜色变浅至褪去 证明[FeCl4]-只有在高浓度Cl-的条件下才是稳定的
B 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和间硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：间硝基苯甲酸＞苯甲酸 证明硝基属于吸电子基团，可增强羧基的酸性
C 检验溴乙烷和乙醇的消去反应产物，分别将反应生成气体直接通入溴水中，溶液褪色 证明两个消去反应均生成了乙烯
D 将18-冠-6与甲苯和酸性高锰酸钾溶液混合在一起振荡，溶液褪色加快 18-冠-6可识别，增加其在甲苯中的溶解度，进而加快反应速率
A．A B．B C．C D．D
9．室温下的溶液，下列离子组在给定条件下一定能大量共存，且经过指定操作后，可得到无沉淀的澄清透明溶液的是
选项 条件 离子组 操作
A 滴加甲基橙变红 、、、 加入足量浓氨水
B 、、、 加入足量NaHCO3溶液
C 、、、 加入少量FeSO4溶液
D 、、、 通入足量H2S气体
A．A B．B C．C D．D
10．某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。阿伏加德罗常数为NA(单位：mol-1)，、和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量(单位：)。下列说法正确的是
A．距离Cs最近且等距的Br原子为12个
B．每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个
C．Cs与Pb之间的距离为
D．该晶体密度为
11．化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是
A．X的名称为对氨基溴苯
B．Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子
C．M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H
D．M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4
12．利用烟气中SO2可回收废水中的I-，实现碘单质的再生，其反应原理如图所示，下列说法错误的是
A．反应①⑤中有3步存在电子的转移
B．经过②的转化后键角增大
C．中Co的化合价为+4价
D．总反应(省略条件)为
13．ZnS可用于制备光学材料和回收砷。由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的过程如下：
已知：常温下，，，，。当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。
下列说法错误的是
A．酸浸时通入O2可提高Zn2+浸出率
B．恰好除铁完全时，pH=3
C．当溶液pH=0、时，Cd2+已沉淀完全
D．沉锌前可加入ZnO或Zn(OH)2调节溶液的pH
14．科研人员以对硝基甲苯和丙烯腈为原料，采用间接成对电解方法协同合成对硝基苯甲酸和己二腈。两极均为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸，双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成OH-和H+，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移，反应的原理示意图如下图所示。下列说法错误的是
A．a为电源负极
B．转化2 mol丙烯腈，理论上电路中转移电子数为2NA
C．双极膜中减少54 gH2O时，则与b极相连的电极上有1molCr3+发生转化
D．右半区综合反应的方程式为：-6e-+2H2O→+6H+
15．常温下，M2+在不同酸碱性的Na2A溶液中的存在形式不同，有M2+及难溶物MA、M(OH)2等形式，Na2A溶液中、含A微粒的物质的量分数随的变化如图所示，下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ表示H2A的物质的量分数，曲线Ⅲ表示A2-的物质的量分数
B．溶液中存在：
C．曲线Ⅳ上的点满足
D．常温下a点，M2+在Na2A溶液中能生成MA沉淀但不能生成M(OH)2沉淀
二、解答题
16．工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3等)和辉铜矿(主要成分为Cu2S，还含有少量Si、Ni、Ca的氧化物)为原料，制备碳酸锰和胆矾(CuSO4·5H2O)的工艺流程如图所示。
已知：①Cu2S与稀硫酸不能直接反应；②N211、N985(用HR表示)萃取金属离子的原理为：；③该生产条件下，，当离子浓度不超过时，认为离子沉淀完全。
(1)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施是___________(答出一条即可)；已知浸出渣中含有单质S，还含有___________(填化学式)，写出“酸浸”时Cu2S与Fe2O3反应的离子方程式：___________。
(2)“萃取1”的目的是除铁和钙，从化学平衡角度解释“调pH”的“试剂A”选用碱溶液而不选用酸溶液，其目的是___________。
(3)“萃取2”后的水溶液中，“调pH除镍”时应控制溶液pH的范围是___________。[已知，该溶液中pS和pH的关系为pS=15-pH，忽略溶液体积变化]。
(4)“试剂B”为___________(填化学式)，写出“碳化沉锰”反应的离子方程式：___________。
(5)借助现代仪器分析CuSO4·5H2O (M=250 g/mol，固体初始质量为2.5 mg)分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如下图所示。900℃左右有一个吸热峰，则此时分解的产物为___________(填化学式)。
17．镍氨配合物在催化剂、电化学传感器、电镀工业等方面有潜在的应用价值。某兴趣小组根据所学铜氨配合物的制备和相关性质来探究镍氨配合物[]的制备及其性质。
I．准备溶液
(1)配制的NiSO4溶液，需要用电子天平(精度0.001 g)称量的质量为___________g。
(2)氨水浓度的测定：移取一定体积未知浓度的氨水，用盐酸标准溶液滴定至终点，应选用___________做指示剂。
Ⅱ．探究镍氨配合物的制备
(3)小组分别通过实验i和ii来制备镍氨配合物。
实验 操作 现象
i 向10 mL0.1 mol/LNiSO4溶液中逐滴加入3 mL2 mol/L氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液
ii 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 mol/L氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解
①实验i中绿色沉淀溶解的离子方程式为___________。
②对比实验i和ii，小组成员A提出猜想体系中存在可促进镍氨配离子的生成。据此设计了实验iii：
实验 操作 现象
iii 取0.1 g氢氧化镍固体于试管中，加入5 mL2 mol/L氨水后，同时加入适量___________(填化学式)固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到。深蓝色溶液
③小组成员B则认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验iv：
实验 操作 现象
iv 取0.1 g氢氧化镍固体和适量实验iii所用的固体于试管中，加入5 mL蒸馏水，振荡 ___________
结合上述实验设计和现象，证明小组成员B的观点正确。
Ⅲ．探究镍氨配合物的性质
(4)在电镀工艺中，配离子溶液具备改善镀层外观等功能，使镀层更光亮更均匀。为了验证这一观点，小组成员C将制得的深蓝色晶体配成0.1 mol/L的电镀液，设计了如下铁件镀镍的电镀实验：
实验 操作 现象
v 电镀液选用0.1 mol/L的配离子溶液 电镀一段时间后，取出待镀铁件观察到②___________，证明上述观点正确。
vi 电镀液选用①___________(填试剂)
18．维妥色替(Vistusertib，化合物F)是一种ATP竞争性的mTOR抑制剂，可用于治疗肿瘤。其一种合成路线如下(Me代表甲基，Et代表乙基)：
回答下列问题：
(1)B的含氧官能团是___________(填名称)。
(2)DMF的化学名称为N，N-二甲基甲酰胺，其结构简式为HCON(CH3)2，则B→C的转化分两步进行，则第二步反应类型为___________。
(3)X的结构简式为___________，结合化学平衡原理，从产物的角度分析D+X→E转化过程中X需要过量的原因为___________。
(4)已知吡啶()分子中氮原子电子密度越大，碱性越强。合成D的某中间体中，3个氮原子碱性由弱到强的排序为___________(填序号)。
(5)同时满足下列条件的B的同分异构体结构简式为___________(任写一种)。
①含有手性碳，属于芳香烃衍生物，核磁共振氢谱有6组峰；
②既能发生银镜反应，又能与饱和碳酸氢钠溶液反应。
(6)结合所学知识和图示转化关系，写出与30%CH3NH2、EtOH、K2CO3在40℃共热反应的化学方程式___________。
19．CO2-CH4催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，是CO2利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：
①
②
③
④
I．我国学者对催化重整的反应①进行理论研究，提出在Pt-Fe或Sn-Fe合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。
(1)主反应的___________(用、、表示)。
(2)该历程中最大能垒___________eV/mol。
(3)其他条件相同时，催化重整的主反应①在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示，P是___________合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，P、Q曲线到达M点后重合，请解释原因___________。
Ⅱ．设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应①、③、④的随(温度的倒数)的变化如图所示。
(4)反应④的正、逆反应速率分别表示为：；，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时，___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)在图中A点对应温度下、原料组成、初始总压为的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H2的分压为。反应③的相对压力平衡常数为___________(填数值)，平衡时CH4的分压___________kPa，CH4的平衡转化率=___________。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D D C B A B A C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C C B D
16．(1) 粉碎矿物，搅拌，适当升温，适当增大硫酸的浓度(答出一条即可) CaSO4、SiO2
(2)消耗“萃取1”过程中产生的H+，避免抑制“萃取2”
(3)2≤pH＜6
(4) H2SO4 或(任写一个)
(5)Cu2O和O2
17．(1)2.600
(2)甲基橙
(3) 或(任写一个) (NH4)2SO4 绿色沉淀几乎没有溶解
(4) 0.1 mol/L的NiSO4溶液 实验v所得铁件表面比实验vi更光亮
18．(1)酯基、酮羰基
(2)消去反应
(3) 消耗产物中的盐酸促使平衡正移，提高E的产率
(4)3＜2＜1
(5)、、、(任写一种)
(6)+CH3NH2+K2CO3+CH3CONHCH3+KHCO3
19．(1)
(2)3.80
(3) Pt-Fe M点后，反应达到平衡，使用催化剂平衡不移动，不影响CO的产率，故重合
(4)减小
(5) 1 9 77.5%

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