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2026年初三一模化学参考答案及评分标准
单项选择题（每小题 2分，共 40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D A D B A D B B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 A C C B C C D A C D
21.（11分）（1）①金属 ②青铜耐腐蚀（合理即可） ③ O2、H2O、CO2（2分，答到两个给 1分）
（2）①淀粉 ②A ③堆肥（作饲料、制能源、还田等合理即可）
（3）①碱 ②pH为 6的溶液也呈紫色 ③溶液先变蓝色，加入稀盐酸后产生气泡，
最后溶液变为粉红色（2分，答到两个现象给 1分，只答一个现象不得分）
22．（11分）（1）①化学 ②ZnI2（2分） ③吸附性
（2）① 分子构成不同 ②能
MOFs MOFs
③ 2N2O4 ＋ 2H2O ＋ O2 ==== 4HNO3 或 4NO2 ＋ 2H2O ＋ O2 ==== 4HNO3（2分）
（3）空气中的 O2参与反应（2分，回答与 N2有关答案不得分） （4）B
23．（11分）（1） CaO ＋ H2O= Ca(OH)2（1分） （2）提高纸张品质（使纸张更光滑，类似即可）
（3）①水蒸发吸热（1分），②使纸的温度没有达到着火点（1分，仅答②不得分）
（4）滴加足量（或过量） BaCl2溶液（2分，没有足量扣 1分） 溶液变红色
（5）Ba(OH) 溶液中含有 OH-,影响原溶液中 OH-2 的检验（或答到跟 K2CO3反应生成 KOH也给
分）
（6）ABC（2分,选对两个得 1分，错选不得分） （7）B
24.（14分）（1）①分液漏斗 CaCO3 ＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2分）
② C （2分） ③防倒吸 防止NaHCO3受热分解（或温度过高，气体溶解度减小）
④NaOH溶于水放热（1分），促进 NH3逸出（或使 NH3溶解度减小，1分） ⑤K2
（2）①CaCl2 ②解：设 Na2CO3的质量为 x
Na2CO3 ＋ CaCl2 = CaCO3↓＋ 2NaCl ——————————— 1分
106 100
x 10.0 g
列式解得 x = 10.6 g ———————————————— 1分
故 Na2CO3的质量分数为：10.6 g / 11 g×100% = 96.4%——————— 1分
25．（13分）（1）①-196℃≤T < -33.35℃（或-196℃～-33.35℃，2分，答到其中一半给 1分）
使 NH3液化便于储存和运输（1分），同时分离出 N2和 H2循环利用（1分）
②6H 通电2O ＋ 2N2 ==== 4NH3 ＋ 3O2 （2分） ③水在通电时也会产生 O2
（2）①BC（2分，选对一个得 1分，错选不得分）
②当量比为 1.10（1分），60% NH3和 40 % H2（1分，或 NH3中添加 H2或甲）
纯 NH3的燃烧速率（2分）■
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2026年仪征市第一次涂卡训练答题卡
九年级化学
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◆2026 年仪征市中考第一次涂卡训练试题
九年级 化学
（考试时间：100 分钟 满分：100 分）
相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Ca：40
选择题 （共 40分）
单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 2分，共计 40 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.大国工匠樊再轩修复敦煌壁画时，所使用的矿物颜料在空气中长久不褪色，是因为
A．颜色鲜艳 B．不溶于水 C．密度较大 D．化学性质稳定
2．自然界存在多种元素及其物质的循环。题 2图表示的是自然界中的
反硝化（反硝化细菌）
N2(大气）
固氮 固氮
硝化
NH3、NH +4 NO -2、NO -3
（硝化细菌）
氨化 同化
动植物蛋白 题 3图
题 2图
A．碳循环 B．氧循环 C．氮循环 D．水循环
3．“民以食为天”，下列小麦从收获到走上餐桌的工序中，涉及到化学变化的是
A．将麦穗脱粒 B．扬场去外壳 C．研磨成面粉 D．发酵制面包
4．自然界里多数物质含有氧元素。下列属于单质的是
A．臭氧 B．氧化镁 C．氢氧化钾 D．硫酸
5.铬酸钙(CaCrO4)常作为热电池的正极材料。其中铬元素(Cr)的化合价为
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
点燃
6.Y是生活中常见的物质，完全燃烧的化学方程式为 Y + 3O2 = 2CO2 + 3H2O。Y的化学式为
A．CH4O B．C2H6O C．C2H4 D．C3H8
7.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是
A．金刚石 B．水 C．氯化钠 D．氧气
九年级化学试卷 第 1 页 共 8页
8．实验室分别制取 O2和 CO2，下列说法不正确的是
A．发生装置可能相同 B．发生装置可能不同
C．收集装置可能相同 D．检验方法一定相同
9．《本草纲目》记载：“烧酒（主要成分为酒精）非古法也，自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，
蒸令气上，用器承取滴露”。“蒸令气上，用器承滴露”与下列操作类似的是
A．过滤 B．蒸馏 C．蒸发 D．加热
10．下列属于置换反应的是
△
A．2Cu + O2 = 2CuO B．Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu
△
C．Cu(OH)2 = CuO+ H2O D．CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O
11．稀土是战略资源，隐形战机涂层中的稀土元素能够吸收雷达波，从而实现隐身效果。题 11图
为稀土元素钆的有关信息。下列说法不正确的是
A．钆属于非金属元素
64 Gd
B．钆的原子序数为 64 钆
C．2Gd可表示 2 157.2个钆原子
题 11图
D．钆的相对原子质量为 157.2
12．守护碧水蓝天，我们在行动。下列标志属于中国环境标志的是
A． B． C． D．
13．仪征名茶“绿杨春”富含茶氨酸（C17H14O3N2）。下列说法不正确的是
A．茶氨酸是一种有机化合物 B．茶氨酸中碳元素的质量分数最大
C．茶氨酸分子中含有氮分子 D．茶氨酸中氢、氧元素质量比为 7∶24
14．下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．NaOH有碱性，可用于缓解胃酸过多 B．O2有助燃性，可用于火箭发射
C．CO2水溶液显酸性，可用作气体肥料 D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
九年级化学试卷 第 2 页 共 8页
阅读下列材料，回答第 15~16题。
小组同学将两朵红色的玫瑰花，分别插入稀白醋溶液和稀石灰水中，一段时间后，发现插入
白醋溶液的玫瑰花仍呈红色，插入石灰水中的玫瑰花呈蓝色，完成下面小题。
15.用 1%的白醋溶液配制 100 g质量分数为 0.1%的稀白醋溶液，下列关于该实验说法不正确的是
A．实验主要步骤是：计算、量取、稀释、装瓶贴标签
B．配制过程中，需要量取 90 mL水
C．实验中需要的玻璃仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、酒精灯
白醋 石灰水
D．量取 1%的白醋溶液时仰视读数，会导致所配制的溶液溶质质量分数偏大
16.关于该小组所做实验，下列论述不正确的是
A．该鲜花的汁液可用作酸碱指示剂
B．实验后的废液经过处理后才能排放
C．因为溶液具有均一性，实验后的溶液可以倒回原瓶
D．实验中酸和碱的浓度不能过高，否则易导致鲜花细胞失水
17．KNO3和 NaCl的溶解度曲线如题 17图所示。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比 NaCl大
B．KNO3和 NaCl均属于难溶物质
C．将室温下 KNO3的饱和溶液升高温度，溶液仍饱和
D．除去 KNO3中少量 NaCl可用冷却热饱和溶液结晶的方法 题 17图
18．物质甲、乙均为高效的消毒剂成分，灭菌过程如题 18图。下列说法不正确的
H O 氢原子2 光照 +
转化① 转化② 氧原子
甲 乙 丙 丁 氯原子
题 18图
A．甲物质的化学式为 Cl2O B．乙物质应避光保存
C．转化②为分解反应 D．反应过程中原子种类和数目都不变
19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 灼烧某布料，闻到有烧焦的羽毛气味 该布料中含有棉纤维
B 向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，无明显现象 该过程中未发生反应
C 将铜丝放入 AgNO3溶液中，表面析出银白色物质 金属活动性： Cu>Ag
D 将某气体通过灼热的红色氧化铁固体，固体变黑 该气体一定为氢气
九年级化学试卷 第 3 页 共 8页
20.一定条件下，CO2经光催化转化为 CH4的反应机理如题 20图-1。催化剂的催化效率和 CH4的
生成速率随温度的变化关系如题 20图-2。下列说法不正确的是
■ △
催 甲
化 烷
剂 的
的 生
催 成
化 效
效 率
率
温度
题 20图-1 题 20图-2
A．该转化助力“碳中和”目标实现
B．参加反应的 CO2与生成的 CH4质量比为 11∶4
C．在 100～400℃范围内，催化剂的催化效率先增大后减小
D．温度对 CH4生成速率的影响大于对催化剂催化效率的影响
非选择题 （共 60分）
21.（11分）“真州八景”是仪征独有的文化名片，更是仪征历史底蕴与文人雅趣的集中体现。
（1）穿越时空的化学智慧：“资福晚钟”是古代仪征的标志性建筑，古钟一般由青铜制成。
①青铜属于 ▲ （填“金属”、“合成”或“复合”）材料。
②古钟用青铜而不用纯铜制造，原因是 ▲ （写一条即可）。
③“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿。”铜绿[主要成分是 Cu2(OH)2CO3]是铜发生一系列复杂反
应的产物，空气中参与该反应过程的物质有 ▲ （填化学式）。
（2）胥浦农歌与现代农业：“胥浦农歌”描绘了胥浦河畔农耕丰收的景象。
①水稻是本地主要粮食作物，其富含的营养物质为 ▲ （填“淀粉”或“蛋白质”）。
②农作物生长需要氮、磷、钾等营养元素。下列属于复合肥的是 ▲ （填字母）。
A.KH2PO4 B.Ca3(PO4)2 C.CO(NH2)2
③秸秆就地焚烧会污染空气，请写出一条合理利用秸秆的方法： ▲ 。
九年级化学试卷 第 4 页 共 8页
（3）北山红叶中的化学密码：“北山红叶”是秋日盛景。枫叶呈红色，是因为含花青素。某小组
同学用花青素提取液做了如下实验：
实验一：将不同 pH的溶液放入试管中，分别滴加几滴花青素提取液。实验结果如下：
pH 1 4 6 7 8 11 13
颜色 粉红 浅红 紫 紫 蓝 蓝 蓝绿
实验二：向试管中分别加入相同体积的四种物质，各滴加几滴花青素提取液。结果如下：
物质 稀盐酸 牛奶 蒸馏水 炉具清洁剂
颜色 粉红 紫 紫 蓝绿
①由实验可知，炉具清洁剂呈 ▲ （填“酸”、“中”或“碱”）性。
②根据实验结果，不能确定牛奶呈中性的证据是 ▲ 。
③小苏打溶液的 pH约为 8.3，向小苏打溶液中加几滴花青素提取液，再滴入稀盐酸至过量，
实验过程中观察到的实验现象为 ▲ 。
22.（11分）扬州大学化工学院对金属有机框架(MOFs)的研究，覆盖能源、环境、催化等方向。
MOFs是由金属离子和有机配体（含碳化合物）形成的具有多孔结构的材料。
清洁空气 H O、O吸附 2 2 样品剩余质量比率/%
100
80
氮气氛围
60 空气氛围
MOFs材料 N2O4 40
图例
含 NO2的废气 再生 HNO
20
3 100 200 300 400 500 600
温度/℃
题 22图-1 题 22图-2
（1）MOFs应用于水系锌碘电池中，像蜂窝一样布满小孔，能“锁住”离子，延长电池寿命。
①锌碘电池工作时，将 ▲ 能转化为电能。
②碘化锌中碘元素（I）显-1价，其化学式为 ▲ 。
③MOFs材料能“锁住”离子，这主要利用了其独特的 ▲ （填“导电性”或“吸附性”）。
（2）MOFs材料可用于净化含 NO2的废气，将 NO2转化 N2O4，经MOFs材料吸附、催化，进一
步转化为 HNO3，原理示意图如题 22图-1。
①NO2与 N2O4的组成元素相同但化学性质不同，从微观角度分析，其原因是 ▲ 。
②该过程中，MOFs材料 ▲ （填“能”或“不能”）循环使用。
③根据题 22图-1，写出生成 HNO3的化学方程式： ▲ 。
九年级化学试卷 第 5 页 共 8页
（3）在相同条件下，分别测定某MOFs材料的质量在空气氛围和氮气氛围中随温度升高而变化的
规律，如题 22图-2。由图可知：空气氛围中 MOFs材料的最终剩余质量低于氮气氛围，原因
是 ▲ 。
（4）下列关于MOFs的说法正确的是 ▲ (填字母)。
A．MOFs是一种只由金属元素组成的材料
B．MOFs具有多孔结构，可用于捕集 CO2
C．MOFs非常稳定，不与其他物质发生反应
23.（11分）某兴趣小组对我国造纸工艺开展了项目式探究。
I．体验造纸工艺
烘干
湿纸 纸
加生石灰、草木灰 打浆 过滤
原料：竹麻
加水浸泡、蒸煮 捣碎
黑液
（1）浸泡：向生石灰、草木灰（主要成分是 K2CO3）中加入适量水，主要发生两个反应，化学方
程式分别为 ▲ 和 K2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ + KOH。
（2）打浆：将蒸煮好的植物纤维打散、切断，使纸张纤维更细、更短，其目的是 ▲ 。
（3）烘干：已知该成品纸的着火点约为 200℃，将 200～300℃高温气流穿透湿纸快速脱水。该过
程中纸张没有燃烧的原因是 ▲ 。
Ⅱ．探究黑液成分
作出猜想：黑液中可能含有 OH-和 CO2－3
（4）实验探究：将黑液经脱色处理后，取少量于试管中， ▲ [请补充完整实验方案，可选用
的试剂：BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液]，产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加酚酞试液， ▲ （填
现象），说明黑液中含有 OH-和 CO2－3。
（5）反思评价：上述所补充的实验方案中，不选用另一种试剂的原因是 ▲ 。
Ⅲ．展望造纸前景
（6）磨纸为新型环保纸张，由方解石与树脂在高能耗设备挤压下制成，摒弃传统的植物纤维造纸
模式，全程无水耗、无废液产生。此种造纸方式的优点有 ▲ （填字母）。
A．减少植被砍伐 B．节约用水
A
C．减少废水排放 D．节约能源 C
（7）鉴于造纸厂对原料、运输、水、电，特别是环境保护方面的需求， B
其建厂地最好选在题 23图中 ▲ 处(填“A”“B”或“C”)。 题 23图（箭头为水流方向）
九年级化学试卷 第 6 页 共 8页
24.（14分）纯碱（Na2CO3）是一种重要的化工原料。
已知：①氨气极易溶于水，1体积水大约可以溶解 700体积的氨气；
二氧化碳能溶于水，1体积水大约可以溶解 1体积二氧化碳。
②NaCl + H2O + NH3 + CO2═ NaHCO3↓ + NH4Cl
I．模拟“侯氏制碱法”
（1）制备 NaHCO3（实验装置如题 24图-1，部分仪器省略）
M K1 K2
盐酸 浓氨水
尾气处理
硬质玻璃管
石灰石 溶液 a 饱和食盐水 氢氧化钠
A B C D
题 24图-1
①装置 A中仪器M的名称为 ▲ ，反应的化学方程式为 ▲ 。
②装置 B中的溶液 a为 ▲ （填字母）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
③装置 C中硬质玻璃管的作用为 ▲ 。该反应温度不宜过高，主要原因是 ▲ 。
④装置 D中氢氧化钠的作用为 ▲ 。
⑤实验时应先打开 ▲ （填“K ”或“K ”）开关，持续通入气体一段时间后，关闭此开关，再
打开另一开关。
制备 Na2CO3：过滤装置 C中的混合物，滤渣经灼烧得 Na2CO3，并回收滤液中的 NH4Cl。
Ⅱ．测定样品中 Na2CO3的含量
（2）同学们为了测定该样品中 Na2CO3的质量分数，设计了如题 24图-2实验。
加水 过量 CaCl2溶液
样品 11 g 溶液 滤渣 10.0 g沉淀
过滤 …
题 24图-2
①判断 CaCl2溶液过量的方法是：静置，向上层清液中滴加 ▲ （填化学式）溶液，无沉淀
产生，说明已过量。
②计算：样品中 Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 0.1 %）
▲
九年级化学试卷 第 7 页 共 8页
25.（13分）氨气(NH3)极易溶于水、易液化，作为一种零碳能源，具有广泛的应用前景。
氮气
氢气 合成塔 冷却 液态氨 物质 氢气 氮气 氨气
沸点/℃ -252 -196 -33.35
氮气和氢气
题 25图-1 题 25表-1
（1）氨的合成：
方法 1：工业上以题 25图-1所示流程合成 NH3，液化后的 NH3更易储存和运输。
①由题 25表-1可知，冷却时，温度 T应控制的范围为： ▲ 。“冷却”的目的是 ▲ 。
方法 2：科学家最新研制的电解法合成氨的原理如题 25图-2所示。
②电源的正极会产生 O2，负极会产生 NH3，该反应的化学方程式为 ▲ 。
③反应所得 O2与 NH3的质量比远大于理论值，可能的原因是 NH3极易溶于水、 ▲ 。
+ -
O2 电源 NH3 燃烧速率/cm·g-1
甲：60%NH3和40%H2
乙：60%NH3和40%CO40
丙：60%NH3和40%CH4
30
20 甲
H+ H+ 乙
H O 质子
10 丙
2 交换膜 N2 1.10
0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75
题 25图-2 题 25图-3 当量比
（2）氨的利用：
研究发现，氨作为燃料在电动汽车等动力电源方面具有潜在的应用前景。其与 H2在相同条件
下的物理性质对比见下表。
数据
编号 性质
H2 NH3
A 燃烧热（单位体积燃料燃烧产生的热量×103/kJ·L-1） 10.8 17.10
B 爆炸极限（在空气中能发生燃烧或爆炸的体积分数范围/%） 4~75 16~25
C 最小点火能量（在空气中能引发燃烧或爆炸所需的最小火花能量×10-3/J） 0.019 8
题 25表-2
①与H2相比，题 25表-2中支持“NH3作为燃料更安全可靠”观点的数据有 ▲ （填编号）。
②科研人员在 NH3中添加其他燃料，以提高其燃烧速率。如题 25图-3是在不同当量比（燃料
完全燃烧理论上所需的空气量与实际供给的空气量之比）下，向氨气中掺混不同燃料的燃
烧速率检测结果。由图-3可知燃烧速率最快的条件是 ▲ 。为验证 NH3中掺混上述燃料
提高了燃烧速率，需要补充的一组对比实验为测定 ▲ 。
九年级化学试卷 第 8 页 共 8页

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