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2025-2026学年海拉尔第二中学高二下学期第一次阶段考试 D．NH3分子可以与 H+结合生成 NH ，这个过程 N原子的杂化类型发生改变
化学试题
本试卷满分 100分 考试时间 75分钟 5.结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是( )
相对原子量 H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32 选项 性质 解释
Fe-56 Cu-64 Ga—70
A 稳定性：H2O＞H2S H-O的键能大于 H-S的键能
一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合
题目要求的。 B 水中溶解性：HCl＞CO2 HCl是极性分子，CO2是非极性分子
1.随着科学技术的发展，诞生了更多可靠的化学检验方法，下列说法正确的是（ ） F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，
A C 熔点： F ＜Cl ＜Br ＜I．利用原子光谱上的特征谱线鉴定元素时，吸收光谱特点是亮线暗背景 2 2 2 2
范德华力逐渐增大
B．应用质谱仪可以测定分子的结构
沸点：邻羟基苯甲酸 对羟基 邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟
C．用红外光谱可确定有机物的元素组成 D
苯甲酸 基苯甲酸形成分子内氢键
D．应用 X射线衍射仪可以测定分子的立体构型
2．某化合物的分子式为 AB2，常温下为气态。A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和 B在同一
周期，它们的电负性分别为 3.5和 4.0，已知 AB2分子的键角为 103.3°。下列推断不正确的（ ） 6.某种铬的配合物的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A．AB2分子的 VSEPR模型为四面体形 B．A—B键为极性共价键，AB2分子为极性分子
C．简单气态氢化物的稳定性：A3.氨基乙酸钠(H2N—CH2COONa)用于有机产品的合成，也可用于工业洗涤剂中间体的生产以及生化研究。
下列说法正确的是( )
2
A．碳、氮原子的杂化类型相同 A．该物质中 Cr的化合价为+3 B．该物质中 C和 N均采取 sp 杂化
5 1
B．氨基乙酸钠中 N原子的价层电子对数为 4 C．基态 Cr原子的价层电子排布式为 3d 4s D．该物质中 Cr的配体有 3种
C．1 mol氨基乙酸钠分子中所含σ键的物质的量为 10 mol 7.一种新型除草剂的结构如图所示，其中 X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M
D．氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 与 Z同主族，W是最不稀缺的元素之一。下列说法正确的是（ ）
4.下列关于氨气和甲烷的说法不正确的是（ ）
A．两种分子的 VSEPR模型相同
B．NH3是由极性键形成的极性分子，CH4是由极性键形成的非极性分子
A．原子半径：
C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，而甲分烷子中没有孤电子对，两分子的空间结构不同
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M化学·第 5页（共 8页） 学科·第 6页（共 8页）
C．键角：YW2>MX3>ZX3 C．Si12与单晶硅互为同分异构体 D．1molSiO2中含有 2molSi-O键
D．沸点： 12.下列有关晶体性质的比较正确的是（ ）
A．熔点：金刚石>晶体硅>碳化硅 B．沸点：Na>Mg>Al
C．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D．熔点：SiI4> SiBr4 >SiCl8. 4下列说法错误的是（ ）
13.法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．若基态碳原子电子排布式为 违反了洪特规则
B．铍原子的核外电子排布式为 ，符合构造原理
C．若硅原子核外电子排布图为 ，则违反了泡利原理
D．若镁元素的基态原子电子排布式为 ，则违反了能量最低原理 A．该分子中σ键与π键数目之比为 13：4
B．该分子与 H2O分子间不可形成氢键9.根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是（ ）
C．该分子中 N原子有两种杂化方式
A．离子半径： B．第一电离能：
D．法匹拉韦是手性药物
C．键能：I—I>Br—Br>Cl—Cl D．酸性：CH2FCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH
14.ZnO是一种光电材料，其立方晶体的晶胞结构如图 1，图 2是沿着立方格子对角面取得的截图。已知
10.硝酸根电催法合成氨的离子方程式为： ，下列说法正确的是（ ）A．
Zn、O原子半径分别为 a pm、b pm，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位
和 含有的质子数相等
置，称作原子的分数坐标，原子 1的分数坐标为( )。下列说法正确的是（ ）
B． 和 均含有非极性共价键
C． 的 模型和空间结构一致
D． 分子之间氢键 O—H…O的三原子在一条直线上
11.硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（ ）
1
A．基态 Zn2+占据的最高能级共有 3个原子轨道
B．晶胞边长为
A．熔沸点比较：金刚石C．原子 2的分数坐标为( )
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D．晶体中与 Zn2+距离最近且相等的 O2-数目为 8 化学键 A-A D=D A-D
15.“杯酚”（ ）能够分离提纯 和 ，其原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
键能
436 497 a
(KJ/mol)
(2)B元素的原子核外共有_______种不同空间运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原
子轨道呈_______形。
(3)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)
(4)G位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_______，实验室用
一种溶液检验 G3+时溶液变为血红色，该检验试剂为_______。(用化学式表示)
A．过程①中 进入“杯酚”是因为 的“个头”比 的“个头”小 (5)A分别与 B、C、D形成的最简单化合物分子中心原子的杂化方式为_______，三种分子的键角由大
B．过程②中操作 1是蒸馏，过程③中操作 2是过滤 到小的顺序为_______(用化学式表示)。
C．该过程体现了超分子的“分子识别”功能 17含镓(Ga)化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
D．该过程中“杯酚”可循环使用 (1)基态镓原子最外层的电子排布图为___________。
二、非选择题：本题共 4个小题，共 55分。 (2)Ga与 Zn的第二电离能大小关系为：Ga___________Zn(填“＞”“＜”或“=”)。
16.现有 A、B、C、D、E、F、G七种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下 (3) GaX3的熔沸点如下表所示。
列相关信息，回答下列有关问题。
镓的卤化物 GaCl3 GaBr3 GaI3
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B 熔点/℃ 77.75 122.3 211.5元素是形成化合物种类最多的元素
C元素基态原子的核外 p电子数比 s电子数少 1 沸点/℃ 201.2 279 346
D元素基态原子的核外 p轨道中有两个未成对电子
①100℃，GaCl3、GaBr3和GaI3呈液态的是___________(填化学式)，沸点依次升高的原因是___________。
E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ， ， ②GaF3的熔点约 1000℃，远高于 GaCl3的熔点，原因是___________。
(4)镓配合物具有高的反应活性和良好的选择性。在药物领域得到广泛的关注。GaCl
， 3
与 2-甲基 8-羟基喹
F元素的主族序数与周期数的差为 4，
啉( )在一定条件下反应可以得到一种喹啉类镓配合物(M)，其结构如图所示。2-甲基-8
G元素位于元素周期表中的第八列
(1)1mol气体 A2在足量的气体 D2中完全燃烧生成气态产物时放出 241.5KJ热量，则下表中 a=_______。 -羟基喹啉分子中碳原子的杂化轨道类型为___________；H、C、N的原子半径由大到小的顺序为
___________。
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①R原子的坐标参数为___________。
(5)GaN是制造 LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示： ②假设 的密度为 ，摩尔质量为 ， 表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中 Zr原
子和 O原子的最短距离为___________nm(列出算式即可)，
19.晒制蓝图时，技术人员常将 作为感光剂，光照易分解(分解产生一种能使澄清
石灰水变浑浊的气体)，后以 溶液为显色剂进行显色，回答下列问题：
（1） 中 Fe(Ⅲ)的价层电子排布图为： ，Fe(Ⅲ)核外电子有 种空间运
动状态。
（2） 的结构如图所示，中心离子的配体数与配位数之比为： 。
①在 GaN晶体中，距离每个 Ga原子最近的 Ga原子有___________个，N原子的配位数为___________。
②GaN的密度为___________ g· cm-3。(设阿伏加德罗常数的值为 NA，用含 a、c、NA的代数式表示)
18.以 为原料催化加氢可以制备 、 、 ， 为我国科学家发明的二氧化碳加
氢的一种催化剂。回答下列问题：
(1)基态 Zn原子价层轨道表示式为___________，其核外电子空间运动状态有___________种。
(2)每个基态碳原子含有未成对电子的数目为___________，第一电离能：C___________(填“>”或“<”)O。
（3）下列操作有利于制备 大晶体的是 (填字母)。
(3) 催化加氢制备 的化学方程式为 。
a．快速降温冷却结晶 b．常温缓慢冷却结晶 c．搅拌 d．玻璃棒适当刮擦试管内壁提供晶
①等物质的量的 和 分子中 键数目之比为___________。 核
②沸点： ___________(填“>”或“<”) ，其原因为___________ （4）显色剂显色时会生成一种蓝色沉淀，该蓝色沉淀的化学式为： 。。
（5）生成的蓝色沉淀的晶胞由 8个如图所示的小立方体构成( 未标出)。
③ 分子中中心原子的杂化方式为___________，其空间结构为___________。
(4)四方体 晶胞结构如图所示，原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，M、W、Z原子的
坐标参数分别为(0，0，0) ( ) ( )。
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①该晶胞中 的 N采取 杂化方式，每个 都处于 围成的 (填写形状)空隙中。
②已知 位于小立方体的体心，但不是每个小立方体的体心都含有 。根据化学式推断，该蓝色
物质的一个晶胞中含有 的个数为 。
化学·第 5页（共 8页） 学科·第 6页（共 8页）一、选择题(3×15=45)
6
8
9
10
D
D
B
D
D
D
D
C
D
11
12
13
14
15
B
D
C
B
B
二、非选择题
16.(1)463(2分)
(2)
4(1分)
哑铃(1分)
(3)C>02->Mg2+(2分)
(4)
d(1分)
3d54s2(1分)
KSCN(2分)
(5)
sp3
(1分)
CH4>NH3>H20(1分)
170)
4s
4p
(1分)
(2)>(1分)
(3)①GaCl,(1分)三者均属于分子晶体，相对分子质量依次
增大，分子间作用力增强，熔沸点依次升高(2分)
②GaF3属于离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体熔点高于分
子晶体(2分)
(4)sp2、sp3(2分)
C>N>H(1分)
336
(5)6(2分)
4(2分)
V3Na.a2.c
(3分)
18
(1)
2
(1分)
<(1分)
(2)
1:1(1分)
>(1分)
CH,OH相对分子质量大且能形成
分子间氢键(2分)
p(1分)
直线形(1分)
5
4M
(3)
(2分)
NP
x10(3分)
3d
19.(1)1T
(1分)
14(1分)
(2)1:2(2分)
(3)b、d(2分)
(4)KFe[Fe(CN)](2分)
(5)sp(1分)
正八面体(2分)
4(2分)

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