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2025-2026学年度第一学期第一次质量检测
高二化学选修参考答案
一、单项选择题（3 分×13）
1 2 3 4 5 6 7
C A C B A B D
8 9 10 11 12 13
A C B B D D
二、非选择题：共 4题，共 61 分。
14（15分） （1）① （2分） （2）③ （2分）
（3）1209kJ （2分） （4）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol （3分）
（5）ΔH=+92.3kJ mol-1 （3分） （6）ΔH=+124.2kJ mol-1 （3分）
15. （14分） ①. 2a+b+2c （2分） ②. （2分） ③. -128.8 （2分）
④. （2分） ⑤. CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH （3分）
⑥. 2∶1（3分）
16 （17分）（1） ①. CO(NH2)2-6e-+H2O=CO2↑+N2↑+6H+ (3分） ②. 33.6 （2分）
③. NO+5e-+6H+= +H2O （3分） ④. NH +3+H = （2分）
（2） ①. Fe-2e-=Fe2+ （2分） ②. 生成的亚铁离子将溶液中的 还原成 N2 （2分
）
（3）Cl-在阳极上失去电子生成 Cl2，氯气具有强氧化性，可将 NH +4 氧化成 N2，使溶液中氮
元素的含量明显降低（3分）
17.（15分）（1） ①.
（3分 ）
②. 当 时，溶液中强酸会使 发生歧化反应， 浓度下降，导致CuSCN
产率随 pH减小而下降 （2分）
（2） （3分）
（3） （5分） ①. (a) 用分析天平准确称量干燥后的纯铜片初质量 m0；
(b) 将铜片(作阳极)和铂丝(作阴极)分别接到直流电源两极，浸入盛有 CuSO 溶液的电解槽中；
(c)接通电路并保持电流 I=1A不变，用秒表记录电解时间 t；
(d) 电解结束后取出铜片，用蒸馏水洗净、干燥，复称其质量 m1；
(e) 计算Δm = m0-m1，并按给定公式 求得阿伏伽德罗常数；重复 2～3次
取平均值。
②. 阴极(铂丝)上析出的铜容易出现附着不牢容易脱落、铂丝上发生副反应析出氢气等（2
分）2025-2026学年度第一学期第一次质量检测
高二化学试卷（选修）
（考试时间 75 分钟，试卷满分 100 分）
注意事项：
1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100分，考试时间 75分钟。
2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55
一、单项选择题：本题共 13小题，每小题 3分，共 39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是
A. 用太阳能光解水制 H2能减少碳排放
B. 研发新能源汽车能降低汽油柴油消耗
C. 将钢铁闸门与电源正极相连能防止钢铁腐蚀
D. 开发废电池综合利用技术能防止重金属污染
2. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。
据此判断下列说法中正确的是( )
A. 由图 1知，石墨转变为金刚石是吸热反应
B. 由图 2知，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
C. 由图 3知，白磷比红磷稳定
D. 由图 4知，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH＞0
3. 下列各装置能达到相应实验目的的是
A. 图甲，中和热的测定 B. 图乙，该装置可持续供电
C. 图丙，在铁制品表面镀锌 D. 图丁，测定稀硫酸的 pH
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4. 中国载人登月初步飞行方案公布，计划 2030年前实现登月。登月发射使用的火箭是长征 9号火箭，火
箭采用煤油、液氢、液氧等无毒无污染推进剂。分解水可以制取氢气，分解时的能量变化如图所示。下列
有关该反应的说法正确的是
A. 断开 H-O键放出能量
B. 反应物的总键能大于生成物的总键能
C. 该条件下生成物比反应物更为稳定
D. 寻找合适催化剂可不需要额外提供能量实现分解水
5.下列说法正确的是( )
A．葡萄糖的燃烧热ΔH是－2 800 kJ·mol－1，则 12C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ·mol－1
B．在一定条件下将 1 mol SO2(g)和 0.5 mol O2(g)置于密闭容器中充分反应生成 SO3(g)，放出热量 79.2 kJ，
则反应的热化学方程式为 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－158.4 kJ·mol－1
C．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀氨水与稀盐酸反应生成 1
mol 水时放出 57.3 kJ的热量
D．已知 HCl和 NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成 1 mol水时
ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
阅读下列材料，完成下列 2个小题：
电池有铅蓄电池、燃料电池(如 电池)、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。
都可用作燃料电池的燃料。 的燃烧热为 。电解则可以将电能转
化为化学能，电解饱和 NaCl溶液可以得到 ，用电解法可制备消毒剂高铁酸钠 。
6. 下列化学反应表示正确的是
A. 铅蓄电池放电时的正极反应：
B. 一定条件下 与 的反应：
C. 燃烧：
D. 电解饱和 NaCl溶液：
7. 二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列
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说法正确的是
A. 该电池放电时质子从 Pt2电极经过内电路移向 Pt1电极
B. Pt1电极附近发生的反应为:
C. Pt2电极附近发生的反应为
D. 相同条件下，放电过程中消耗的 和 的体积比为
8 下列有关原电池的说法不正确的是
A. 图甲所示装置中，盐桥中的 向盛有 溶液的烧杯中移动
B. 图乙所示装置中，正极的电极反应式为
C. 图丙所示装置中，使用一段时间后，锌筒会变薄
D. 图丁所示装置中，使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
9过渡金属氧化物离子(以MO＋表示)在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。MO＋与 CH4反应的过程如下
图所示。下列说法不正确的是
A．该反应 H<0
B．步骤 I和 II中涉及氢原子成键变化的是 I
C．若MO＋与 CH2D2反应，生成的氘代甲醇有 3种
D．CH4(g)＋MO＋(g)＝CH3OH(g)＋M＋(g) H＝E1＋E3－E2－
E4
10. 下列指定反应的方程式正确的是（ ）
A. 铅蓄电池阳极的电极反应： Pb- 2e-+SO42- = PbSO4
B. 钢铁吸氧腐蚀正极的电极反应式：
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C. 用铜电极电解 溶液：
D. 用惰性电极电解 溶液：
11. 一种将 催化转化为 的电化学装置如图所示。下列说法正确
的是( )
A. 该装置工作过程中化学能转化为电能
B. 铂电极发生的反应为
C. 工作过程中玻碳电极区溶液的 pH增大
D. 每产生标准状况下 11.2LO2时，理论上有 2molH+通过质子交换膜
12.以 LiAlCl4为离子导体的铝一磷酸铁锂电池，该电池放电时 Li＋嵌入 Li1－xFePO4形成 LiFePO4，工作原
理如图所示，下列关于电池放电时的说法不正确的是
A．化学能转化为电能
B．电极 Al作负极
C．Li＋透过离子交换膜从右向左迁移
D．正极的电极反应：Li1－xFePO4－xe－＋xLi＋＝LiFePO4
13.科研工作者用金催化电极实现了常温、常压条件下合成氨，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．电解过程中，H＋通过交换膜从右往左迁移
B．LiCF3SO3的主要作用是降低 NH3的溶解度
C．金催化电极的电极反应式：N2＋6CH3OH－6e－＝2NH3＋6CH3O－
D．理论上合成 1 mol NH3，左室 Na2SO4溶液质量减少 27 g
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二、非选择题：共 4题，共 61分。
14. 已知：①H2O(g)=H2(g)+ O2(g) ΔH=+241.8kJ/mol
②C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
③ C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
请填写下列空白。
（1）上述反应中属于吸热反应的是_______(填序号)。
（2）表示 C的燃烧热的热化学方程式为_______(填序号)。
（3）10gH2完全燃烧生成水蒸气，放出的热量为_______。
（4）写出 CO燃烧的热化学方程式：_______。
（5）已知：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则 HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的ΔH=_______。
（6）北京奥运会“祥云”火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)。丙烷
脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) ΔH1=+255.7kJ/mol
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) ΔH2=+131.5kJ/mol
计算 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的ΔH=_______。
15. 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=2HI(g)+H2SO4(l) ΔH1=a kJ·mol-1
2H2SO4(l)=2H2O(g)+2SO2(g)+O2(g) ΔH2=b kJ·mol-1
2HI(g)=H2(g)+I2(g) ΔH3=c kJ·mol-1 则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH= kJ·mol-1。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 2H2
(g)+SiCl4(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+240.4kJ·mol-1。若将生成的 HCl通入 100mL1mol·L-1的 NaOH溶液中恰好
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完全反应，则在此制备纯硅反应过程中的热效应是 kJ。
(3)据粗略统计，我国没有经过处理便排放 焦炉煤气已超过 250亿立方米，这不仅是能源的浪费，也对环
境造成极大污染。为解决这一问题，我国在 2004年起已利用焦炉煤气制取甲醇及二甲醚。已知 CO中的 C
与 O之间为三键连接，且合成甲醇的主要反应原理为 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH。表中所列为常见化学
键的键能数据：
化学键 C-C C-H H-H C-O C≡O H-O
键能／kJ·mol-1 348 414 436 326.8 1032 464
则该反应的ΔH=__________ kJ·mol-1。
(4)以 CO2(g)和 H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图 1所示。
补全上图：图中 A处应填入 。
(5)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，从空气中捕集CO2并将其转化为燃料或增值化学品成为
了新的研究热点。用光电化学法将 CO2还原为有机物实现碳资源的再生利用，其装置如图 1所示。其他条
件一定时，含碳还原产物的法拉第效率[FE(X)＝nx(生成 X得到的电子)n总(通过电极的总的电子)×100%]
随电压的变化如图 2所示。
①当电解电压为 0.7 V，阴极发生的电极反应式为___________________________________。
②电解电压为 0.95 V时，电解生成的 HCHO和 HCOOH的物质的量之比为___________。
16. 含 元素的部分物质对环境有影响。含 、 的废气会引起空气污染，含 、 、
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的废水会引起水体富营养化，都需要经过处理后才能排放。消除含氮化合物对大气和水体的污染是环境保
护的重要研究课题。
（1）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。
①化学家正在研究尿素动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃
料电池结构如图所示：
甲的电极反应式为______________；理论上每净化 尿素，消耗 的体积约为_____ （标准状况下）。
②图为电解 制备 的装置。该装置中阴极的电极反应式为__________________；“反应室”中
发生反应的离子方程式为__________________。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应
式__________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是________________________。
（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极，碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，
可使 转变为 ，后续再将 反应除去。②其他条件不变，只向混合溶液中投入一定量 ，
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后续去除 的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是________________________。
17. 含硫化合物在材料加工、实验室分析中有重要应用。
（1） 材料可应用于太阳能电池。向脱硫废液(主要成分为 和 )中加入 溶液
回收 。
① 与 、 反应生成 沉淀和 的化学方程式为___________。
②控制 溶液的pH， 产率如图所示。 时，产率随pH减小而降低的原因是___________
。
（2） 常用于织物漂白。测定 样品溶液的浓度：量取 25.00mL该溶液于锥形瓶
中，加入 溶液。待充分反应后，用 标准溶液滴
定过量的 ，平行滴定 3次，平均消耗 标准溶液 22.80mL。实验过程中的反应如下：
， 。
计算 样品溶液的物质的量浓度___________(写出计算过程)。
（3）电解 溶液可用于测定阿伏伽德罗常数 ，计算公式为 。I为电解电流，
t为电解时间，e取 ， 为铜电极减少的质量， 为铜的摩尔质量。
①请补充完整实验方案：___________ 。
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重复上述操作 2～3次，按公式进行数据处理［实验中必须使用的试剂和仪器：纯铜片、铂丝、 溶
液、秒表、分析天平、直流电源(本实验过程中电流恒为 1A)］。
②本实验中不采用铂电极增加的质量来测定 ，其原因是___________ 。
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