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天津市静海区第一中学2025-2026学年第二学期高一3月学生学业能力调研 化学试卷
一、单选题
1．化学与生产、生活、科研密切相关。下列说法错误的是
A．二氧化硅广泛用于制备芯片和太阳能电池
B．葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用
C．NH3易液化，液氨可用作制冷剂
D．氮化硅陶瓷、富勒烯，碳纳米管、石墨烯均属于新型无机非金属材料
2．下列有关二氧化硫的说法正确的是
A．可以用澄清石灰水鉴别SO2与CO2
B．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性
C．SO2与Cl2均有漂白性，若将两种气体混合使用，漂白效果会更好
D．SO2、漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其漂白原理不同
3．下列反应不符合如图所示能量变化的是
A．的分解反应 B．和的反应
C．和 D．灼热的C与的反应
4．下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是
A．
B．
C．
D．→Mg(OH)2
5．下列叙述中正确的是
A．工业上使用氨气合成氮肥属于人工固氮
B．铵盐不稳定，受热分解时一定有氨气生成
C．浓硫酸在常温下与铁、铝等都不反应，所以能用铁制容器存放
D．和蒸气均为红棕色气体，可用AgNO3溶液鉴别
6．读下图信息，下列说法错误的是
A．a可经催化氧化生成b
B．b、c均为大气污染气体，在空气中可稳定存在
C．Cu与d的浓溶液常温下反应可生成c
D．d的浓溶液保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
7．下列离子方程式书写正确的是
A．二氧化氮气体溶液于水：2NO2+H2O=2H++2NO+NO
B．铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
C．向稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
D．氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液并加热：NH+OH-NH3 H2O
8．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是
A．NH、Ba2+、Cl、NO B．K+、[Al(OH)4]-、Cl、SO
C．Ba2+、Mg2+、NO、HCO D．Na+、Cl、CO、SO
9．现有四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是
A．盐酸 B．NaOH溶液 C．溶液 D．溶液
10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是
选项 叙述I 叙述II
A 为酸性氧化物 可使含酚酞的NaOH溶液褪色
B 浓硫酸具有强氧化性和吸水性 浓硫酸可干燥和CO，不可干燥和
C 碳酸钡难溶于水 碳酸钡在医疗上可用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”
D 铵盐受热易分解 可用加热固体的方法制取氨气
A．A B．B C．C D．D
11．下列实验仪器或装置能达到相应实验目的的是
A．用装置熔融烧碱固体 B．用装置制取并检验
C．用装置吸收氨气 D．用装置比较、、S的氧化性
A．A B．B C．C D．D
12．反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．过程ⅱ吸收能量 B．反应物的总能量大于生成物的总能量
C．的稳定性大于的稳定性 D．该反应为吸热反应
13．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。从石英砂(主要成分为)制取高纯硅涉及的主要反应流程如下：
下列说法不正确的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．反应①②③均为氧化还原反应
C．流程中和可以循环利用
D．反应②与反应③互为可逆反应
14．现有100 mL混酸溶液，HNO3和H2SO4的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L。向该混合溶液中加入0.03 mol铜粉，加热使其充分反应(假设溶液体积变化忽略不计)，下列说法不正确的是
A．整个反应过程中，共转移了0.06 mol电子
B．反应后所得气体产物为NO，标准状况下体积为0.224 L
C．所得溶液中Cu2+的浓度为0.15 mol/L
D．充分反应后，铜粉有剩余
二、判断题
15．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。(___________)
16．SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3。(_______)
17．因为SiO2不溶于水，所以SiO2不是酸性氧化物。(____)
18．久置的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸分解生成了NO2并溶在其中。(____)
三、填空题
19．完成下列问题。
(1)请填写恰当的除杂试剂
物质(括号内为杂质) 除杂试剂
① CO2(SO2) ___________
② NO(NO2) ___________
③ SiO2(Al2O3) ___________
(2)为除去粗盐中可溶性的Ca2+、Mg2+、杂质，可依次加入稍过量的哪些试剂，过滤后加入稀盐酸调节溶液为中性，请选择正确的选项___________。
A．BaCl2、Na2CO3、NaOH B．Na2CO3、BaCl2、NaOH C．NaOH、Na2CO3、BaCl2
【学法题】总结化学除杂应遵循的原则___________。
20．化合价和物质类别是梳理元素及其化合物知识的两个线索，可表示为“价—类”二维图。下图是硫元素的“价—类”二维图。
(1)X是___________(填化学式)，写出物质X和SO2反应的化学方程式___________。
(2)Y的浓溶液能和Cu反应，写出该反应化学方程式___________。
(3)Na2S2O5是一种食品添加剂，其应与图中___________(填化学式)在同一位置，因为其具有___________(填“氧化性”或“还原性”)导致Na2S2O5中不可避免地存在Na2SO4。
(4)实验室检验SO的操作方法是___________。
四、解答题
21．工业上，在特定工艺条件下，氨()能够有效地将二氧化氮()还原，实现污染物的净化。某化学兴趣小组利用图2装置(省略夹持装置)对该反应机理进行了深入探究。请回答下列问题：
(1)利用图1装置制备，试管内发生反应的化学方程式为___________，干燥剂X为___________(填试剂名称)。
(2)图2装置中，将铜丝伸入浓硝酸中发生反应的离子方程式为___________，铜丝可抽动的优点是___________；能否把可抽动的铜丝换成铁丝？___________(填“能”或“不能”)，原因是___________。
(3)和在M中充分反应后，产生两种对环境友好的物质，该反应的化学方程式为___________，M中可观察到的现象是___________。
22．下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。已知X为固态酸式盐，其受热分解可得到A、B、C三种物质，常温下B、G为液体，A、C、D、E、F均为气体且F为红棕色。请回答下列问题：
(1)写出化学式：X___________，G___________。
(2)气体A的电子式：___________。
(3)写出反应A→D的化学反应方程式：___________。
(4)写出炽热的木炭与G的浓溶液反应生成F气体的化学方程式：___________，该反应中G体现的性质为___________性。
(5)写出加热条件下X与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：___________。
五、计算题
23．将38.4 g Cu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全被消耗时，共收集到NO2和NO的混合气体22.4 L(标况)，则：
(1)反应中消耗HNO3的物质的量为___________mol。
(2)若将上述混合气体与一定量的O2混合通入水中，所有气体完全被水吸收生成HNO3，则消耗O2的物质的量为___________mol。
六、填空题
24．将 1.0 g 硫粉和 2.0 g 铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端引发反应，反应剧烈。实验中可能发生哪些化学反应___________。(用化学方程式表示)
参考答案
1．A
2．D
3．B
4．C
5．D
6．B
7．B
8．B
9．C
10．A
11．C
12．B
13．D
14．A
15．错误
16．错误
17．错误
18．正确
19．(1) 饱和NaHCO3溶液或酸性高锰酸钾溶液 水 稀盐酸或稀硫酸
(2) A 不增(不引入新杂质)、不减(不消耗被提纯物质)、易分离(杂质转化为气体、沉淀等易分离的物质)、易复原(被提纯物质能恢复原状态)
20．(1) H2S 2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O
(2)
(3) Na2SO3 还原性
(4)取少量待测液于试管中，先加足量稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明溶液中含有
21．(1) 碱石灰
(2) Cu + 4H+ + 2= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O 方便控制反应的发生与停止 不能 铁遇浓硝酸会发生钝化
(3) 红棕色逐渐变浅，玻璃管内壁有液滴，气球体积缩小
22．(1) NH4HCO3 HNO3
(2)
(3)
(4) C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O 强氧化性
(5)
23．(1)2.2
(2)0.3
24．Fe+S FeS、3Fe+2O2Fe3O4、S+O2 SO2

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