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广西壮族自治区南宁市隆安县第三中学2026年中考一模化学试题
1．2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是
A．利用海上风能来发电 B．用新能源车作为交通工具
C．将生活垃圾露天焚烧 D．用可再生纸制作各种家具
2．下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是
A．现磨豆浆 B．冲红糖水 C．晾晒果干 D．自酿葡萄酒
3．为减少污染，下列属于可再生能源的是
A．煤炭 B．乙醇 C．天然气 D．石油
4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氯化钠
B．量取水
C．称量氯化钠
D．溶解氯化钠
5．某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是
A．小卵石能过滤掉较大杂质 B．石英砂能除去可溶性杂质
C．净水器对水进行杀菌消毒 D．净化后得到的水是纯净物
6．下列物质，属于溶液的是
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．果粒橙 D．纯牛奶
7．“雾凇”是冬天山上常见的一种自然现象，属于“凝华”现象。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小 B．水分子发生改变
C．水分子的体积变大了 D．水分子停止运动
8．我国人形机器人技术世界领先。机器人透明防护罩常用PC(聚碳酸酯)材料，PC材料属于
A．天然植物材料 B．高分子材料
C．无机非金属材料 D．金属材料
9．下列金属不能与稀盐酸反应的是（　　）
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
10．豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。 亮氨酸 属于
A．盐 B．氧化物 C．单质 D．有机物
11．镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是
A．镱是非金属元素 B．质子数为70
C．中子数为70 D．相对原子质量为173.0g
12．某同学测出几种生活中物质的pH 如下表所示，其中碱性最强的是
物质 白醋 西瓜汁 食盐水 肥皂水
pH 2.3 5.8 7.0 9.5
A．白醋 B．西瓜汁 C．食盐水 D．肥皂水
13．铁及其合金是应用最广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是
A．刷漆的铁门 B．涂油的剪刀 C．浸水的铁锅 D．不锈钢餐盘
14．“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子 模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是
A．电子数 B．质子数
C．所带电荷数 D．最外层电子数
15．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
16．今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“灾害防范，共建安全家园”。下列做法不正确的是
A．林区注意不要随便生火
B．炒菜时锅中的油着火，用水浇灭
C．室内用煤取暖时注意通风
D．注意用电安全，不乱拉电线
17．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A．CuO→CuCl2→Cu(OH)2 B．C→CO→CO2
C．H2O2→H2→H2O D．NaOH→Na2CO3→NaCl
18．下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体 加水溶解，用手触摸烧杯外壁
B 除去HCl气体中少量的H2O 通过足量氢氧化钠固体
C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
D 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
19．K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K2CO3
B．t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间
C．将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多
D．从含少量K2CO3的 KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
20．如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
21．化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：
（1）氦元素 　 　。
（2）两个钠原子　 　。
（3）三个水分子　 　
（4）硫离子　 　 。
（5）硝酸银溶液中的金属阳离子 　 　。
（6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 　。
22．从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。
①小苏打 ②二氧化硫 ③氖气 ④玻璃钢 ⑤硫酸铜⑥石墨
（1）发酵粉的有效成分之一是　 　。
（2）用于制作船体的复合材料是　 　 。
（3）可用于制造电光源的是 　 　。
（4）会造成空气污染的是 　 　。
（5）可用作干电池电极的是 　 　。
（6）用来配制波尔多液的盐是　 　。
23．空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O 、O2和　 　 反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。
（2）根据所给信息，请回答下列问题：
①电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X 为电源的　 　极。氢气作为 新能源，其主要优点为　 　。
A.制取成本低
B.燃烧产物无污染
C. 制备原料为水，来源广
D.贮存方便，安全
②纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有　 　，写 出发生反应的化学方程式：　 　。
③从微观示意图可知，化学变化是反应物的　 　重新组合转变成生成物的过程。
24．请回答下列问题。
（1）每年5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 。（多选）
A．糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
B．霉变的大米加热到280℃以上，再食用
C．牛肉中蛋白质、油脂含量均很丰富，一定要大量食用
D．人体对维生素需求量很小，但作用很大，如缺乏维生素A 会引起夜盲症
（2）饮茶保健专家建议：不提倡饭后立即喝茶。因为茶水的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中 的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久易使人缺铁，引起　 　。
（3）氢氧化铝是治疗胃酸(含有盐酸)过多症的 一 种药剂。请写出有关的化学方程式　 　。
（4）新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫 外线照射下，光触媒催化甲醛分解为CO2 和 H2O。相同条件下活性炭和光触媒去除室内 甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。
若快速去除室内甲醛，根据该实验结果，应选用　 　。从物质的性质和变化的角度分 别分析活性炭除甲醛的原理　 　。
25．阅读材料：
在内蒙古库布其沙漠，人们创新性地实施了“板上发电、板下种草、板间养殖”的生态光伏模 式。一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能；同时，光伏板遮挡阳光， 减少水分蒸发，而且傍晚温度下降时，光伏板形成的冷凝水回收了蒸发的水，使板下原本干旱的土 地逐渐恢复生机，种植的苜蓿、沙棘等耐旱植物开始生长，有效固定沙土，遏制风沙，繁茂的绿色 植物又带动了畜牧业和农产品加工业的发展。这一模式不仅每年提供大量清洁电力，还助力荒漠变 绿洲，让农牧民获得更多的收入，实现“发电+治沙+经济”三赢。
光伏发电的核心材料是硅 (Si)， 它是一种半导体。工业上常用石英砂(主要成分二氧化硅， 化学式为SiO2)与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅(并生成一种有毒气体)，再经提纯用于制造太 阳能电池。
请根据材料回答下列问题：
（1）光伏发电时，能量的转化形式是　 　 。
（2）光伏板下种植植物有助于固定沙土，植物光合作用会吸收空气中的　 　 (填化学式)。
（3）光伏板下种植的植物常需要化肥硝酸钾，硝酸钾属于 。
A．磷 肥 B．复合肥 C．仅是氮肥 D．只是钾肥
（4）粗硅制备过程中，焦炭(主要成分为碳)作　 　剂(填“氧化”或“还原”)。
（5）写出工业上用石英砂与焦炭反应制取粗硅的化学方程式：　 　。
26．金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸 亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种工业流程图示：
（1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是　 　。
（2）钛厂在“氯化”过程中，氯元素的化合价是　 　 (填“升高”或“降低”)。
（3）由TiCl4制备Ti 的化学方程式为　 　 。反应进行过 程中需持续通入氩气，氩气的作用是　 　。
（4）氯碱厂电解食盐水除生成Cl2 外，还可能生成的一种气体是　 　 (填名称)。
（5）已知甲醇的化学式为CH3OH、丁醇的化学式为C4H9OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为　 　 。
27．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）图中仪器①的名称为　 　。
（2）在实验室中，若用装置 A 制备氧气，发生反应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。
（3）收集二氧化碳的装置　 　也可用于收集氧气，理由是　 　。
（4）用F 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近　 　 ( 填“a”或“b”) 导管口， 观察木条是否复燃。
（5）题中实验中不需要标注的实验图标是　 　。
①热烫 ②用电 ③护目镜 ④洗手
28．为践行习近平主席提出的“2060年实现碳中和”的要求，兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I.设计“吸碳机”
【实验探究1】
（1）设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2 与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为 　 　 。
（2）在滤网中加入石灰水作吸收剂时，发现石灰水很快变　 　 (填实验现象)， 发生反应的化学方程式为　 　 。
Ⅱ.探寻吸收剂
【实验探究2】
（3）在滤网上分别加入等体积的水、澄清石灰水和饱和石灰乳，传感器所得CO2 含量曲线如图2所示，其中表示用水作吸收剂的曲线为　 　( 填“a”、“b”或“c”)；从 a曲线可知，用石灰乳做吸收剂时，大约400s后CO2 浓度不再明显减少的原因是　 　。
【实验拓展】
（4）有同学提出，换用浓NaOH溶液可以改善吸收效果，而且将吸收剂以喷雾的方式(图3)吸收效果还能得到继续提升，你是否赞同此观点 　 　，请简单陈述理由：　 　。
29．为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，相关数据如图。
请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、利用海上风能来发电，风能是清洁无污染的可再生能源，该行为不会破坏环境，符合“绿水青山就是金山银山”的发展理念，选项A不符合题意；
B、用新能源车作为交通工具，能够减少传统燃油车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，有利于保护空气环境，选项B不符合题意；
C、将生活垃圾露天焚烧，会产生大量有毒有害气体、烟尘以及可吸入颗粒物，严重污染大气、土壤和水源，对生态环境破坏极大，属于基地内严格禁止的行为，选项C符合题意；
D、用可再生纸制作各种家具，能够减少木材的消耗，保护森林资源，维持生态平衡，符合绿色环保要求，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据清洁能源的开发利用、环境保护与绿色发展的核心知识点解答，明确清洁能源不会产生环境污染，是生态保护的合理措施；
B、根据新能源交通工具的环保优势、大气污染防治的相关知识解答，理解新能源车替代燃油车对减少尾气污染的重要作用；
C、根据生活垃圾露天焚烧的环境危害、大气污染的来源相关知识解答，掌握露天焚烧会产生多种污染物，是破坏生态的违规行为；
D、根据可再生资源的循环利用、森林资源保护的知识点解答，明确可再生材料的使用能节约自然资源，符合生态保护要求。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、现磨豆浆只是将大豆由块状研磨成浆状，仅改变了物质的形态，没有新的物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、冲红糖水是蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一的混合物，属于溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、晾晒果干是果干中的水分由液态变为气态挥发到空气中，仅发生状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、自酿葡萄酒的过程中，葡萄中的糖类物质在酵母菌的作用下发酵，生成酒精、二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化，仅涉及物质形态、状态的改变，现磨豆浆符合这一特征；
B、根据溶解过程的本质解答，溶解是溶质分子分散在溶剂中，没有新物质生成，属于典型的物理变化；
C、根据蒸发的变化类型解答，水分蒸发是水由液态变为气态，属于物理变化中的状态变化；
D、根据化学变化的定义解答，化学变化是有新物质生成的变化，发酵过程生成酒精等新物质，属于化学变化。
3．【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、煤炭是远古植物遗体经过漫长地质年代形成的化石能源，储量有限，在短时间内无法自然再生，属于不可再生能源，选项A不符合题意；
B、乙醇可以通过粮食发酵、植物秸秆水解发酵等方式制取，原料可以循环种植获取，能够不断再生，属于可再生能源，选项B符合题意；
C、天然气是埋藏在地下的化石能源，形成过程极其漫长，短时间内无法再生，属于不可再生能源，选项C不符合题意；
D、石油是远古海洋生物遗体沉积形成的化石能源，不可在短期内再生，属于不可再生能源，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化石能源的不可再生性知识点解答，煤炭、石油、天然气都属于化石能源，形成周期极长，属于不可再生能源；
B、根据可再生能源的定义与乙醇的制取来源解答，可再生能源是可以不断补充、循环利用的能源，乙醇由生物质制取，符合可再生能源特征；
C、根据化石能源的分类与不可再生性解答，天然气属于化石燃料，归为不可再生能源；
D、根据化石能源的特征解答，石油是典型的不可再生化石能源，无法短期再生。
4．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，试剂瓶瓶塞必须倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质后污染瓶内药品，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、用量筒量取液体体积时，视线必须与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读取数值偏大，实际量取的水体积偏小，操作错误，选项B不符合题意；
C、用托盘天平称量氯化钠固体时，遵循“左物右码”的原则，氯化钠无腐蚀性，可放在称量纸上称量，图中操作规范正确，选项C符合题意；
D、量筒的作用是量取一定体积的液体，不能用于溶解、稀释、反应等操作，溶解氯化钠应在烧杯中进行，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用操作规范解答，瓶塞倒放是防止药品污染的核心操作要点；
B、根据量筒的正确读数方法解答，俯视、仰视读数都会产生误差，俯视会导致量取液体体积偏小；
C、根据托盘天平的使用规则解答，称量固体药品要遵循左物右码，无腐蚀性药品放在称量纸上称量；
D、根据常见化学仪器的使用范围解答，量筒仅用于量液，不能用作反应容器或溶解容器。
5．【答案】A
【知识点】水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、小卵石颗粒间隙大，能够阻挡并过滤掉水中体积较大的不溶性固体杂质，起到初步过滤的作用，说法正确，选项A符合题意；
B、石英砂的作用是过滤水中较小的不溶性杂质，无法除去水中溶解的矿物质、色素等可溶性杂质，说法错误，选项B不符合题意；
C、该简易净水器只有过滤、吸附作用，没有加入杀菌消毒剂，不能杀灭水中的细菌和病毒，无法对水进行杀菌消毒，说法错误，选项C不符合题意；
D、净化后的水中仍然含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，由多种物质组成，属于混合物，不是纯净物，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据过滤的原理解答，过滤是分离不溶性固体与液体的方法，小卵石可过滤大颗粒不溶性杂质；
B、根据石英砂的净水功能解答，石英砂只能过滤小颗粒不溶性杂质，不能去除可溶性杂质；
C、根据简易净水器的净化原理解答，该装置无杀菌消毒组件，仅能物理净化，无法消毒；
D、根据纯净物与混合物的定义解答，纯净物只含一种物质，净化后的水含多种可溶性物质，属于混合物。
6．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，溶液是均一、稳定的混合物，纯净物不可能是溶液，选项A不符合题意；
B、矿泉水中含有可溶性的钙、镁、钾等矿物质离子，是均一、稳定的混合物，完全符合溶液的特征，属于溶液，选项B符合题意；
C、果粒橙中含有不溶性的果肉固体小颗粒，静置后会分层，不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，选项C不符合题意；
D、纯牛奶中含有不溶性的脂肪小液滴，不均一、不稳定，静置后会分层，属于乳浊液，不属于溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的物质类别解答，溶液一定是混合物，蒸馏水是纯净物，因此不属于溶液；
B、根据溶液的定义解答，溶液是均一、稳定的混合物，矿泉水满足均一、稳定、混合物三个条件；
C、根据悬浊液的特征解答，悬浊液含不溶性固体小颗粒，不均一不稳定，果粒橙属于悬浊液；
D、根据乳浊液的特征解答，乳浊液含不溶性液体小液滴，不均一不稳定，纯牛奶属于乳浊液。
7．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、雾凇是空气中的水蒸气直接由气态凝华为固态冰晶，气态水分子间隔大，固态水分子间隔小，因此水分子间的间隔变小，说法正确，选项A符合题意；
B、凝华是物理变化，物理变化中分子本身不发生改变，水分子的种类、结构都没有变化，说法错误，选项B不符合题意；
C、分子的体积是固定不变的，物理变化不会改变分子本身的体积，说法错误，选项C不符合题意；
D、分子在任何状态下都在永不停息地做无规则运动，固态水分子也在运动，不会停止，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，物质三态变化的本质是分子间隔的改变，气态变固态，分子间隔变小；
B、根据物理变化的微观本质解答，物理变化中分子本身不改变，仅分子间隔改变；
C、根据分子的基本特征解答，分子的体积、质量都很小，且不会随状态变化而改变；
D、根据分子的运动性解答，分子在固态、液态、气态下都在不断运动，不会停止。
8．【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、天然植物材料是自然界中直接存在的棉花、木材、麻等天然材料，PC材料是人工化学合成的，不属于天然植物材料，选项A不符合题意；
B、PC材料即聚碳酸酯，是相对分子质量极大的有机合成化合物，属于合成有机高分子材料，选项B符合题意；
C、无机非金属材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥、金刚石等，不含碳链结构，PC材料不属于此类，选项C不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，由金属元素组成，PC材料不含金属元素，不属于金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然材料的定义解答，天然材料是直接取自自然界，未经人工合成的材料；
B、根据有机高分子材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，聚碳酸酯属于塑料类；
C、根据无机非金属材料的范畴解答，无机非金属材料以无机物为主要成分，不含有机高分子结构；
D、根据金属材料的组成解答，金属材料必须含有金属单质或合金，PC材料无金属成分。
9．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、依据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，故A项符合题意；
B、依据金属活动性顺序，镁的金属活动性比氢强，镁能与稀盐酸反应，故B项不符合题意；
C、依据金属活动性顺序，铁的金属活动性比氢强，铁能与稀盐酸反应，故C项不符合题意；
D、依据金属活动性顺序，铝的金属活动性比氢强，铝能与稀盐酸反应，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与盐酸反应分析。
10．【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，亮氨酸不含酸根离子和金属离子，不属于盐，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物定义，选项B不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，亮氨酸由四种元素组成，不属于单质，选项C不符合题意；
D、有机物是含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），亮氨酸含有碳元素，属于有机物，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据盐的组成特点解答，盐由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成，亮氨酸结构不符；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物必须是两种元素且一种为氧元素，亮氨酸元素种类不符；
C、根据单质的定义解答，单质只由一种元素组成，亮氨酸由多种元素组成；
D、根据有机物的概念解答，有机化合物一般含碳元素，除去少数特例，亮氨酸属于有机物。
11．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镱元素的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误，选项A不符合题意；
B、元素周期表中，原子序数=质子数，镱的原子序数为70，因此质子数为70，说法正确，选项B符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数，镱的相对原子质量为173.0，中子数=173-70=103，不是70，说法错误，选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是克，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素分类的判断方法解答，带“钅”字旁的元素都属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子序数70则质子数70；
C、根据相对原子质量与质子数、中子数的关系解答，中子数=相对原子质量-质子数；
D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是比值，单位为1，不能写克。
12．【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、白醋pH为2.3，小于7，溶液呈酸性，酸性较强，不是碱性，选项A不符合题意；
B、西瓜汁pH为5.8，小于7，溶液呈弱酸性，不是碱性，选项B不符合题意；
C、食盐水pH为7.0，溶液呈中性，选项C不符合题意；
D、肥皂水pH为9.5，大于7，溶液呈碱性，且pH越大碱性越强，是四种物质中碱性最强的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH与溶液酸碱性的关系解答，pH＜7为酸性，pH越小酸性越强；
B、根据pH与酸碱性的对应关系解答，pH介于5.8为弱酸性，不属于碱性；
C、根据中性溶液的pH特征解答，pH=7的溶液呈中性；
D、根据pH与碱性强弱的关系解答，pH＞7为碱性，pH数值越大，溶液的碱性越强。
13．【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、刷漆的铁门，油漆层隔绝了铁与空气中氧气和水的接触，不满足铁生锈的条件，不易生锈，选项A不符合题意；
B、涂油的剪刀，油层可以隔绝氧气和水，阻止铁发生锈蚀，不易生锈，选项B不符合题意；
C、浸水的铁锅，同时与空气中的氧气和水充分接触，完全满足铁生锈的两个必备条件，最容易生锈，选项C符合题意；
D、不锈钢餐盘是铁的合金，合金中添加了抗腐蚀元素，抗锈蚀能力强，不易生锈，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件与防锈原理解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆能隔绝氧气和水；
B、根据金属防锈措施解答，涂油可以形成保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈；
C、根据铁生锈的充分必要条件解答，铁与氧气、水同时接触时，会快速发生锈蚀；
D、根据合金的抗腐蚀性解答，不锈钢属于合金，改变了金属内部结构，抗锈蚀能力强。
14．【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、铝原子的核外电子数为13，铝离子是铝原子失去3个电子形成的，核外电子数为10，电子数不同，选项A不符合题意；
B、铝原子和铝离子都属于铝元素，元素的种类由质子数决定，因此质子数相同，均为13，选项B符合题意；
C、铝原子不带电荷，铝离子带3个单位正电荷，所带电荷数不同，选项C不符合题意；
D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子与离子的电子数变化解答，原子失去电子形成阳离子，电子数减少；
B、根据元素的概念解答，质子数相同的一类原子属于同种元素，原子和离子质子数不变；
C、根据原子与离子的带电性解答，原子呈电中性，离子带有电荷；
D、根据原子与离子的核外电子排布解答，金属原子失去最外层电子形成稳定结构，最外层电子数改变。
15．【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，现象描述正确，选项A符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，白雾是液体小液滴，不能描述为白雾，选项B不符合题意；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，不会生成黑色固体，选项C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不能直接说出生成物名称，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色；
B、根据红磷燃烧的现象解答，区分白烟和白雾，白烟是固体，白雾是液体；
C、根据木炭燃烧的产物与现象解答，木炭燃烧生成气体，无黑色固体生成；
D、根据实验现象与实验结论的区别解答，现象是感官能观察到的，结论是推理得出的。
16．【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、林区内有大量树木、枯草等易燃物，随便生火极易引发森林火灾，因此林区禁止随意生火，做法正确，选项A不符合题意；
B、炒菜时锅中的油着火，不能用水浇灭，油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，还会使油滴飞溅，扩大火势，应用锅盖盖灭，做法错误，选项B符合题意；
C、室内用煤取暖时，煤炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，通风可防止一氧化碳中毒，做法正确，选项C不符合题意；
D、乱拉电线容易造成电路短路，引发触电事故或火灾，因此要注意用电安全，不乱拉电线，做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据森林防火安全知识解答，林区易燃物多，明火易引发火灾；
B、根据灭火原理与油类火灾的处理方法解答，油着火不能用水灭，利用隔绝氧气灭火；
C、根据一氧化碳中毒的预防知识解答，煤燃烧易产生一氧化碳，通风可避免中毒；
D、根据用电安全常识解答，乱拉电线易短路，引发安全事故。
17．【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CuO与稀盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCl2与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，两步均可一步实现，选项A不符合题意；
B、碳在氧气不充足时燃烧生成CO，CO与氧气燃烧生成CO2，两步均可一步实现，选项B不符合题意；
C、H2O2在二氧化锰催化下分解生成H2O和O2，无法一步直接生成H2，不能一步实现转化，选项C符合题意；
D、NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，两步均可一步实现，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属氧化物与盐、碱的转化关系解答，金属氧化物与酸反应生成盐，盐与碱反应生成新碱；
B、根据碳及其氧化物的转化解答，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
C、根据过氧化氢的化学性质解答，过氧化氢分解只能生成水和氧气，不能生成氢气；
D、根据碱与盐的转化解答，碱与二氧化碳反应生成碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成氯化物。
18．【答案】B
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸收大量热量，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，加水触摸烧杯外壁可鉴别，方案正确，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体不仅能吸收水，还能与HCl气体发生化学反应，会将原物质HCl除去，不符合除杂原则，方案错误，选项B符合题意；
C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可分离铜粉和铁粉，方案正确，选项C不符合题意；
D、棉纤维燃烧有烧纸味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有特殊刺激性气味，点燃闻气味可区分，方案正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化解答，硝酸铵溶水吸热，氯化钠溶水温度不变；
B、根据除杂的基本原则解答，除杂不能消耗原物质，氢氧化钠会与氯化氢反应；
C、根据金属的物理性质解答，铁具有磁性，铜无磁性，可磁吸分离；
D、根据天然纤维与合成纤维的鉴别方法解答，利用燃烧气味不同区分棉、羊毛、涤纶。
19．【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、K2CO3溶解度受温度影响小，对应曲线乙；60℃时K2CO3溶解度为126g，200g水最多溶解252g K2CO3，说法正确，选项A不符合题意；
B、t℃时甲乙溶解度相等，溶质质量分数相等，60℃到80℃之间二者溶解度出现交点，t℃在此区间，说法正确，选项B不符合题意；
C、将饱和溶液降温，析出晶体质量与溶液质量有关，题目未说明溶液质量相等，无法比较析出固体多少，说法错误，选项C符合题意；
D、KNO3溶解度受温度影响大，K2CO3受温度影响小，提纯KNO3用降温结晶法，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线趋势与溶解度定义解答，溶解度受温度影响小的为碳酸钾，溶解度指100g水溶解的最大量；
B、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，溶解度相等则饱和溶液质量分数相等；
C、根据结晶析出晶体的影响因素解答，析出晶体质量取决于饱和溶液的质量，未指明质量无法比较；
D、根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯。
20．【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】镁与稀盐酸反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水析出沉淀；反应结束温度降低，溶解度增大，部分沉淀溶解。
A、沉淀质量先随温度升高而增加，后随温度降低而减少，最终保持不变，图像正确，选项A符合题意；
B、溶液质量先因沉淀析出减小，后因沉淀溶解增大，图像先减后增，与选项图像不符，选项B不符合题意；
C、反应放热温度升高，结束后温度回落至室温，图像先升后平，与选项图像不符，选项C不符合题意；
D、石灰水pH始终大于7，先因温度升高pH减小，后恢复增大，不会等于或小于7，图像错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据反应放热对氢氧化钙溶解度的影响解答，温度升分析出沉淀，温度降部分溶解；
B、根据溶液质量与沉淀的关系解答，沉淀析出溶液质量减小，沉淀溶解溶液质量增大；
C、根据化学反应中的能量变化解答，金属与酸反应放热，之后温度恢复室温；
D、根据碱性溶液pH的变化解答，氢氧化钙溶液呈碱性，pH始终大于7。
21．【答案】（1）He
（2）2Na
（3）3H2O
（4）S2-
（5）Ag+
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号用于表示一种元素，氦元素的国际通用元素符号为He，书写时首字母大写，因此氦元素表示为He；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就在元素符号前面添加对应的数字，钠原子的符号为Na，两个钠原子需要在Na前面加数字2，因此表示为2Na；
（3）分子用物质的化学式表示，多个分子就在化学式前面添加对应的数字，水的化学式为H2O，三个水分子需要在H2O前面加数字3，因此表示为3H2O；
（4）硫原子的质子数为16，核外电子数为16，最外层有6个电子，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写规则是在元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，因此硫离子表示为S2-；
（5）硝酸银的化学式为AgNO3，硝酸银在水溶液中会解离出银离子和硝酸根离子，其中金属阳离子是银离子，银离子的符号为Ag+；
（6）五氧化二磷的化学式为P2O5，化合物中氧元素的化合价通常为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，可得2x+(-2)×5=0，计算得出x=+5，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为 。
【分析】（1）根据元素符号的书写规范解答，单字母元素符号全部大写，双字母元素符号首字母大写、第二个字母小写，这是化学用语的基础书写规则；
（2）根据原子的表示方法解答，元素符号微观上表示一个原子，表示多个原子时，直接在元素符号前加化学计量数，该计量数只表示原子个数，不改变原子的种类；
（3）根据分子的表示方法解答，化学式微观上表示一个分子，表示多个分子时，直接在化学式前加化学计量数，水是由水分子构成的，因此三个水分子用3H2O表示；
（4）根据离子的形成过程与离子符号书写规则解答，非金属原子易得到电子形成阴离子，阴离子带负电荷，电荷数等于原子得到的电子数，书写时电荷数标注在元素符号右上角；
（5）根据盐类物质的解离规律解答，硝酸银属于硝酸盐，硝酸盐在水溶液中解离出金属阳离子和硝酸根阴离子，硝酸银中的金属元素是银，对应的金属阳离子为银离子；
（6）根据化合物中化合价的计算原则与化合价标注方法解答，化合物中正负化合价代数和为零，先计算出元素化合价，再标注在对应元素符号的正上方，注意与离子符号的标注位置区分开。
（1）氦元素表示为He；
（2）元素符号前加数字表示原子个数，故两个钠原子表示为2Na；
（3）化学式前加数字表示分子个数，故三个水分子表示为3H2O；
（4）硫原子得两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故硫离子表示为S2-；
（5）硝酸银溶液中的金属阳离子是银离子，银离子带1个单位正电荷，则银离子符号为Ag+；
（6）五氧化二磷（P2O5）中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0可知，，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为；
22．【答案】（1）①
（2）④
（3）③
（4）②
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）发酵粉的作用是使面食蓬松，小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，二氧化碳气体使面食内部形成多孔结构，因此发酵粉的有效成分之一是小苏打，对应序号①；
（2）复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合在一起形成的材料，玻璃钢由玻璃纤维和合成树脂复合而成，具有质轻、耐腐蚀、强度大的特点，适合用于制作船体，对应序号④；
（3）稀有气体在通电时能够发出不同颜色的可见光，可用于制作电光源，氖气属于稀有气体，通电后发出红光，因此可用于制造电光源，对应序号③；
（4）空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化硫是一种有毒气体，排放到空气中会与水结合形成酸雨，对环境造成破坏，属于空气污染物，对应序号②；
（5）石墨具有优良的导电性，化学性质稳定，不易发生反应，因此可以用作干电池的电极材料，对应序号⑥；
（6）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的盐类物质，因此用来配制波尔多液的盐是硫酸铜，对应序号⑤。
【分析】（1）根据小苏打的化学性质与用途解答，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体是面食蓬松的核心原因，是发酵粉的核心成分；
（2）根据复合材料的定义与玻璃钢的特性解答，玻璃钢是生活中最常见的复合材料，兼具玻璃的硬度和合成树脂的韧性，广泛应用于船体、管道制造；
（3）根据稀有气体的物理性质与用途解答，稀有气体原子的核外电子排布稳定，通电时电子跃迁发光，属于物理变化，可制作霓虹灯、电光源；
（4）根据空气污染物的分类解答，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是常见的有害气体，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物；
（5）根据石墨的物理性质解答，石墨中存在可以自由移动的电子，因此具有导电性，是常用的电极材料；
（6）根据波尔多液的配制成分解答，波尔多液的有效成分是碱式硫酸铜，配制原料为硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜属于盐类物质。
（1）碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故填：①；
（2）玻璃钢是由合成树脂和玻璃纤维两种材料制成的复合材料，具有良好的硬度和抗腐蚀性，常用来制作船体，故填：④；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③；
（4）二氧化硫是有毒气体，排放到空气中会引发酸雨，属于空气污染物，故选②；
（5）石墨具有良好的导电性，常用作干电池电极，故选⑥；
（6）农业上常用熟石灰（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液，故填：⑤。
23．【答案】（1）CO2
（2）正；BC；水雾（或小水珠）；2H2 + O22H2O；原子
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，该物质含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，铜由铜元素组成，空气中含有氢元素的物质是水，含有氧元素的物质是氧气，含有碳元素的物质是二氧化碳，因此铜生锈需要与空气中的H2O、O2和CO2同时接触；
（2）①电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，图中电极X连接的玻璃管内气体体积较小，该气体为氧气，因此电极X为电源的正极；氢气作为新能源，燃烧产物只有水，不会污染环境，制备原料为水，在自然界中来源广泛，但是氢气的制取需要消耗大量能源，制取成本高，氢气的储存和运输需要高压、低温等条件，不方便也不安全，因此氢气的优点选择BC；
②纯净的氢气在空气中燃烧，与空气中的氧气反应生成水，水在烧杯内壁遇冷会凝结成水雾或小水珠；氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，书写化学方程式时要配平、标注反应条件，因此反应的化学方程式为2H2+O22H2O；
③从微观示意图可以看出，水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此化学变化的微观实质是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
【分析】（1）根据质量守恒定律和铜生锈的条件解答，铜生锈是铜与空气中多种物质共同作用的结果，生成物中含有的元素，反应物中一定含有，由此确定需要二氧化碳参与；
（2）①根据电解水的实验结论解答，实验规律为“正氧负氢、氢二氧一”，同时掌握氢气作为新能源的优缺点，区分优点和缺点；
②根据氢气燃烧的实验现象和化学方程式书写规则解答，氢气燃烧生成水，是最清洁的燃烧，反应条件为点燃，化学方程式要配平；
③根据化学变化的微观本质解答，化学变化中分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，原子的重新组合形成新物质。
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由此可以通过“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应。
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比为1：2。由图可知，与电极X相连的试管中气体体积少，是氧气，所以电极X为电源的正极。
氢气作为新能源的主要优点：
A、 目前电解水制氢成本较高，错误；
B、燃烧产物是水，无污染，正确；
C、制备原料为水，来源广，正确；
D、氢气易燃易爆，贮存难度大，错误；
故选BC。
② 纯净的氢气在空气中燃烧，烧杯内壁会凝结有水雾（或小水珠），因为氢气燃烧生成水。 反应的化学方程式为 ；
③ 从微观示意图可知，化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程（分子分裂为原子，原子再重新结合成新的分子）。
24．【答案】（1）A；D
（2）贫血
（3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（4）光触媒；活性质：活性炭具有吸附性；变化：该过程是物理变化
【知识点】中和反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）糖类是人体生命活动最主要的供能物质，人体的各项生命活动都需要消耗能量，因此每天应适量摄入糖类，选项A正确；霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有强毒性，且耐高温，加热到280℃也无法破坏其毒性，食用后会危害人体健康，因此霉变大米不能食用，选项B错误；牛肉中富含蛋白质和油脂，适量食用有益健康，大量食用会加重肠胃负担，导致营养过剩，需要合理膳食、均衡营养，选项C错误；人体对维生素的需求量很小，但是维生素对人体的生长发育和生命活动至关重要，缺乏维生素A会引起夜盲症，选项D正确，因此正确答案为AD；
（2）铁元素是合成人体血红蛋白的重要组成元素，血红蛋白的作用是运输氧气，人体缺铁会导致血红蛋白合成不足，血液运输氧气的能力下降，时间长久会引起缺铁性贫血；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝是一种难溶性的碱，能与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而降低胃酸的浓度，缓解胃酸过多的症状，书写化学方程式时要配平，因此反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）分析实验数据图像可以看出，相同时间内，光触媒去除甲醛后，室内甲醛浓度最低，去除速率最快，因此若快速去除室内甲醛，应选用光触媒；活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使活性炭具有吸附性，能够吸附甲醛分子，该过程中没有新物质生成，只是甲醛分子吸附在活性炭表面，属于物理变化。
【分析】（1）根据化学与人体健康的核心知识点解答，掌握合理膳食、霉变食品的危害、维生素的作用，区分正确与错误的饮食观念，避免逻辑判断错误；
（2）根据化学元素与人体健康的关系解答，铁是人体必需的微量元素，缺铁会引发贫血，这是固定的知识点，无逻辑偏差；
（3）根据中和反应的原理解答，酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铝与盐酸的反应是治疗胃酸过多的经典反应，化学方程式书写要配平，无化学式错误；
（4）根据实验图像分析和活性炭的性质解答，先对比实验数据得出最优方案，再从物质结构、性质、变化类型三个角度分析活性炭除甲醛的原理，逻辑连贯。
（1）A、糖类是人体主要的供能物质，适量摄入可为人体提供能量，维持生命活动，正确。
B、霉变大米含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，加热到 280℃以上也不能完全去除，食用后会危害人体健康，错误。
C、虽然牛肉富含营养，但大量食用可能会导致摄入过多的蛋白质和油脂，增加胃肠负担以及肥胖、心血管疾病等风险，应适量食用，错误。
D、维生素在人体内含量虽少，但对人体的生长发育和新陈代谢起着重要作用，缺乏维生素 A 会引起夜盲症，正确。
故选AD。
（2）铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。
（4）从图中数据可知，在相同时间内，光触媒去除甲醛的效果比活性炭好，若快速去除室内甲醛，应选用光触媒。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附甲醛等有害气体。活性炭吸附甲醛的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故填：性质：活性炭具有吸附性；变化：该过程是物理变化。
25．【答案】（1）太阳能转化为电能
（2）CO2
（3）B
（4）还原
（5）
【知识点】常见化肥的种类和作用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氧化还原反应
【解析】【解答】（1）光伏发电依靠太阳能电池板工作，太阳能电池板可以将太阳的光能直接转化为我们可以使用的电能，因此光伏发电时能量的转化形式是太阳能转化为电能；
（2）植物的光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，该过程会吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
（3）化肥根据所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，硝酸钾的化学式为KNO3，含有钾元素和氮元素两种营养元素，因此硝酸钾属于复合肥，选择B；
（4）工业上用石英砂主要成分二氧化硅与焦炭在高温下反应制取粗硅，反应中碳元素夺取了二氧化硅中的氧元素，得到氧的物质发生氧化反应，作还原剂，因此焦炭作还原剂；
（5）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，一氧化碳是一种有毒气体，书写化学方程式时要配平，标注反应条件和气体符号，因此反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
【分析】（1）根据能量转化的形式解答，光伏发电是清洁能源利用的典型案例，太阳能转化为电能，无其他能量形式，逻辑单一无错误；
（2）根据光合作用的原料解答，光合作用的原料为二氧化碳和水，产物为有机物和氧气，吸收二氧化碳是植物固碳的核心过程；
（3）根据化肥的分类标准解答，硝酸钾同时含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，这是化肥分类的固定判断依据；
（4）根据氧化还原反应的规律解答，还原剂在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性，焦炭在该反应中作还原剂；
（5）根据化学方程式的书写规则解答，反应条件为高温，生成物为硅和一氧化碳，一氧化碳有毒必须标注气体符号，配平保证原子守恒。
（1）从材料 “一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能” 可知，光伏发电时能量的转化形式是太阳能转化为电能。
（2）植物光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖），并释放氧气的过程。植物光合作用会吸收空气中的二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）硝酸钾（KNO3 ）中含有钾元素和氮元素两种营养元素，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料属于复合肥，所以硝酸钾属于复合肥。故选B。
（4）工业上用石英砂（SiO2 ）与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅，反应过程中碳夺取了二氧化硅中的氧，使硅被还原出来，所以焦炭作还原剂。
（5）石英砂（SiO2 ）与焦炭（C）在高温下反应生成粗硅（Si）和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该有毒气体为一氧化碳（CO），化学方程式为。
26．【答案】（1）使钛铁矿充分反应，提高原料利用率
（2）降低
（3）；作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2、N2等反应
（4）氢气
（5）
【知识点】电解水实验；常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化过程中加入过量的焦炭和氯气，过量的反应物可以使钛铁矿与反应物充分接触，保证钛铁矿能够完全参与反应，不会有原料剩余，从而提高原料的利用率，减少资源的浪费；
（2）氯气是单质，单质中元素的化合价为0价，氯化过程中氯气与钛铁矿反应生成氯化物，氯化物中氯元素的化合价为-1价，0价降低到-1价，因此氯元素的化合价降低；
（3）四氯化钛与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁，书写化学方程式时配平、标注反应条件，反应的化学方程式为 ；氩气是稀有气体，化学性质极不活泼，在高温条件下也不会与镁、钛发生反应，因此持续通入氩气的作用是作保护气，防止高温下镁、钛与空气中的氧气、氮气等物质发生反应，保证反应顺利进行；
（4）氯碱厂电解食盐水，反应物为氯化钠和水，根据质量守恒定律，反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，因此除生成Cl2外，还可能生成的气体是氢气；
（5）分析甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH、丁醇C4H9OH的化学式，可得出饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，丙醇含有3个碳原子，将n=3代入通式，可得丙醇的化学式为C3H7OH。
【分析】（1）根据工业生产提高原料利用率的方法解答，反应物过量可以使另一种反应物完全反应，这是化工生产的通用思路，逻辑合理；
（2）根据化合价的计算规则解答，单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为零，由此计算氯元素化合价变化；
（3）根据化学方程式书写和稀有气体的性质解答，氩气化学性质稳定，常用作高温反应的保护气，防止金属被氧化；
（4）根据电解食盐水的反应产物解答，氯碱工业的三大产物为烧碱、氯气、氢气，这是固定知识点；
（5）根据有机物化学式的递变规律解答，饱和一元醇的碳原子数每增加1，氢原子数增加2，由此推导丙醇的化学式，无推导错误。
（1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是使钛铁矿充分反应，提高原料利用率。
（2）氯气是单质，其中氯元素为0价；在氯化反应后生成的是金属氯化物，其中氯元素为 -1价。化合价从0 → -1，说明氯元素被还原，化合价降低。
（3）工业上用镁或钠还原制钛，最常见的是镁热还原法：。氩气是惰性气体，可以作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的等反应。
（4）电解饱和食盐水反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
（5） 该组醇的规律为：碳原子数依次为甲醇（1个C）、乙醇（2个C）、丙醇（3个C）、丁醇（4个C），通式为Cn H2n+1 OH，因此丙醇（n=3）的化学式为C3 H7 OH。
27．【答案】（1）铁架台
（2）；分解反应
（3）D；二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集
（4）b
（5）②
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称为铁架台，铁架台是化学实验中最常用的支撑仪器，用于固定和夹持试管、烧瓶等其他实验仪器；
（2）装置A为固体加热型气体发生装置，试管口放置了一团棉花，该装置适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式时配平、标注反应条件和气体符号，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质高锰酸钾反应生成三种物质，符合“一变多”的特征，因此基本反应类型为分解反应；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，因此只能用向上排空气法收集，对应装置D；氧气的密度也比空气大，同样可以用向上排空气法收集，因此收集二氧化碳的装置D也可用于收集氧气；
（4）F装置为多功能瓶，用F装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，氧气会从长导管a进入瓶内，瓶内的空气从短导管b排出，因此验满时应将带火星的木条靠近b导管口，若木条复燃，证明氧气已经收集满；
（5）该实验涉及加热高锰酸钾的操作，需要注意防止热烫烫伤，需要佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需要洗手，实验过程中无直接用电的危险操作，因此不需要标注的实验图标是②。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答，铁架台的名称和用途是基础知识点，无记忆错误；
（2）根据气体发生装置的选择依据解答，固体加热制取气体选择装置A，高锰酸钾制取氧气试管口放棉花，反应类型根据“一变多”判断为分解反应；
（3）根据气体收集装置的选择依据解答，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，二氧化碳和氧气均符合该条件；
（4）根据多功能瓶的使用方法解答，排空气法收集气体时，密度大的气体从长管进，短管出，验满在出气口进行；
（5）根据实验安全图标和实验操作规范解答，结合实验操作判断安全提示图标，无判断错误。
（1）由图可知，图中仪器①的名称为：铁架台；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法装置D收集；氧气密度也比空气大，因此同样可以用装置D收集；
（4）用F 装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条靠近b导管口，木条复燃，说明已经集满；
（5）①加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要标注“热烫”标志，不符合题意；
②题中实验均不需要用电，均不需要标注“用电”标志，符合题意；
③实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标注“护目镜”标志，不符合题意；
④实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，需要标注“洗手”标志，不符合题意。
故选②。
28．【答案】0.03%；浑浊；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；c；氢氧化钙微溶于水，反应完全后就无法继续吸收二氧化碳，只能依靠水溶解二氧化碳，因此约400s后二氧化碳浓度不再明显减少。；赞同；氢氧化钠溶解度大，单位体积内OH-浓度更高，吸收效果更好；喷雾可以增大吸收剂和二氧化碳的接触面积，使吸收更充分。
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）空气的组成成分中，二氧化碳的体积分数约为0.03%，因此在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为0.03%；
（2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙沉淀不溶于水，因此石灰水很快变浑浊；书写化学方程式时配平，标注沉淀符号，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）水对二氧化碳的吸收能力最弱，相同时间内二氧化碳浓度下降最慢，因此表示用水作吸收剂的曲线为c；氢氧化钙是一种微溶于水的物质，石灰乳中氢氧化钙的含量有限，当氢氧化钙完全与二氧化碳反应后，就无法继续吸收二氧化碳，只能依靠水少量溶解二氧化碳，因此大约400s后CO2浓度不再明显减少；
（4）赞同该观点；氢氧化钠易溶于水，相同体积的浓氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度远高于石灰水，与二氧化碳反应更充分，吸收效果更好；将吸收剂以喷雾的方式喷出，可以增大吸收剂与二氧化碳的接触面积，接触面积越大，反应速率越快，吸收效果越能得到提升。
【分析】（1）根据空气的组成成分解答，二氧化碳在空气中的体积分数是固定数值，为0.03%，无数据错误；
（2）根据二氧化碳与碱的反应解答，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，这是检验二氧化碳的经典反应，现象和化学方程式均正确；
（3）根据物质的溶解性和吸收能力解答，氢氧化钙微溶，吸收二氧化碳的量有限，反应完全后不再吸收，逻辑通顺；
（4）根据影响化学反应速率的因素解答，反应物浓度越大、接触面积越大，反应速率越快，吸收效果越好，判断和理由均无逻辑错误。
29．【答案】（1）1.6
（2）解：设参与反应的H2O2的质量为x
x = 3.4g
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，反应前所有物质的总质量为过氧化氢溶液的质量加上二氧化锰的质量，反应后总质量为固液混合物的质量，减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为68.0g+0.2g-66.6g=1.6g；
【分析】本题为根据化学方程式的简单计算，核心思路是利用质量守恒定律计算出生成氧气的质量，以氧气的质量作为已知量，根据过氧化氢分解的化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，计算出溶质过氧化氢的质量，再代入溶质质量分数的计算公式得出结果；计算过程中化学方程式配平正确，相对分子质量计算准确，质量守恒定律应用无误，溶质质量分数计算时分母为过氧化氢溶液的总质量，不包含催化剂二氧化锰的质量，严格按照教材标准步骤书写，包含设、写、找、列、求、答六个步骤，格式规范、逻辑严谨、计算无错误。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：68.0g+0.2g-66.6g=1.6g；
（2）见答案。
1 / 1广西壮族自治区南宁市隆安县第三中学2026年中考一模化学试题
1．2026年1月4日，广西公布：北海市涠洲岛成功创建国家级“绿水青山就是金山银山”实践创新基地。基地内禁止的行为是
A．利用海上风能来发电 B．用新能源车作为交通工具
C．将生活垃圾露天焚烧 D．用可再生纸制作各种家具
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；酸、碱性废水的处理
【解析】【解答】A、利用海上风能来发电，风能是清洁无污染的可再生能源，该行为不会破坏环境，符合“绿水青山就是金山银山”的发展理念，选项A不符合题意；
B、用新能源车作为交通工具，能够减少传统燃油车尾气中一氧化碳、氮氧化物等污染物的排放，有利于保护空气环境，选项B不符合题意；
C、将生活垃圾露天焚烧，会产生大量有毒有害气体、烟尘以及可吸入颗粒物，严重污染大气、土壤和水源，对生态环境破坏极大，属于基地内严格禁止的行为，选项C符合题意；
D、用可再生纸制作各种家具，能够减少木材的消耗，保护森林资源，维持生态平衡，符合绿色环保要求，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据清洁能源的开发利用、环境保护与绿色发展的核心知识点解答，明确清洁能源不会产生环境污染，是生态保护的合理措施；
B、根据新能源交通工具的环保优势、大气污染防治的相关知识解答，理解新能源车替代燃油车对减少尾气污染的重要作用；
C、根据生活垃圾露天焚烧的环境危害、大气污染的来源相关知识解答，掌握露天焚烧会产生多种污染物，是破坏生态的违规行为；
D、根据可再生资源的循环利用、森林资源保护的知识点解答，明确可再生材料的使用能节约自然资源，符合生态保护要求。
2．下列家庭食品的制作中，发生化学变化的是
A．现磨豆浆 B．冲红糖水 C．晾晒果干 D．自酿葡萄酒
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、现磨豆浆只是将大豆由块状研磨成浆状，仅改变了物质的形态，没有新的物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、冲红糖水是蔗糖分子均匀分散在水中，形成均一的混合物，属于溶解过程，没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、晾晒果干是果干中的水分由液态变为气态挥发到空气中，仅发生状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、自酿葡萄酒的过程中，葡萄中的糖类物质在酵母菌的作用下发酵，生成酒精、二氧化碳等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的定义解答，物理变化是没有新物质生成的变化，仅涉及物质形态、状态的改变，现磨豆浆符合这一特征；
B、根据溶解过程的本质解答，溶解是溶质分子分散在溶剂中，没有新物质生成，属于典型的物理变化；
C、根据蒸发的变化类型解答，水分蒸发是水由液态变为气态，属于物理变化中的状态变化；
D、根据化学变化的定义解答，化学变化是有新物质生成的变化，发酵过程生成酒精等新物质，属于化学变化。
3．为减少污染，下列属于可再生能源的是
A．煤炭 B．乙醇 C．天然气 D．石油
【答案】B
【知识点】化石燃料的利用与保护；资源综合利用和新能源开发；常见能源的种类、能源的分类
【解析】【解答】A、煤炭是远古植物遗体经过漫长地质年代形成的化石能源，储量有限，在短时间内无法自然再生，属于不可再生能源，选项A不符合题意；
B、乙醇可以通过粮食发酵、植物秸秆水解发酵等方式制取，原料可以循环种植获取，能够不断再生，属于可再生能源，选项B符合题意；
C、天然气是埋藏在地下的化石能源，形成过程极其漫长，短时间内无法再生，属于不可再生能源，选项C不符合题意；
D、石油是远古海洋生物遗体沉积形成的化石能源，不可在短期内再生，属于不可再生能源，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据化石能源的不可再生性知识点解答，煤炭、石油、天然气都属于化石能源，形成周期极长，属于不可再生能源；
B、根据可再生能源的定义与乙醇的制取来源解答，可再生能源是可以不断补充、循环利用的能源，乙醇由生物质制取，符合可再生能源特征；
C、根据化石能源的分类与不可再生性解答，天然气属于化石燃料，归为不可再生能源；
D、根据化石能源的特征解答，石油是典型的不可再生化石能源，无法短期再生。
4．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是
A．取用氯化钠
B．量取水
C．称量氯化钠
D．溶解氯化钠
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、取用氯化钠固体时，试剂瓶瓶塞必须倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质后污染瓶内药品，图中瓶塞正放，操作错误，选项A不符合题意；
B、用量筒量取液体体积时，视线必须与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读取数值偏大，实际量取的水体积偏小，操作错误，选项B不符合题意；
C、用托盘天平称量氯化钠固体时，遵循“左物右码”的原则，氯化钠无腐蚀性，可放在称量纸上称量，图中操作规范正确，选项C符合题意；
D、量筒的作用是量取一定体积的液体，不能用于溶解、稀释、反应等操作，溶解氯化钠应在烧杯中进行，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据固体药品的取用操作规范解答，瓶塞倒放是防止药品污染的核心操作要点；
B、根据量筒的正确读数方法解答，俯视、仰视读数都会产生误差，俯视会导致量取液体体积偏小；
C、根据托盘天平的使用规则解答，称量固体药品要遵循左物右码，无腐蚀性药品放在称量纸上称量；
D、根据常见化学仪器的使用范围解答，量筒仅用于量液，不能用作反应容器或溶解容器。
5．某同学制作的简易净水器如图。下列说法正确的是
A．小卵石能过滤掉较大杂质 B．石英砂能除去可溶性杂质
C．净水器对水进行杀菌消毒 D．净化后得到的水是纯净物
【答案】A
【知识点】水的净化；纯净物和混合物；水质检测及自制净水器
【解析】【解答】A、小卵石颗粒间隙大，能够阻挡并过滤掉水中体积较大的不溶性固体杂质，起到初步过滤的作用，说法正确，选项A符合题意；
B、石英砂的作用是过滤水中较小的不溶性杂质，无法除去水中溶解的矿物质、色素等可溶性杂质，说法错误，选项B不符合题意；
C、该简易净水器只有过滤、吸附作用，没有加入杀菌消毒剂，不能杀灭水中的细菌和病毒，无法对水进行杀菌消毒，说法错误，选项C不符合题意；
D、净化后的水中仍然含有可溶性的钙、镁化合物等杂质，由多种物质组成，属于混合物，不是纯净物，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据过滤的原理解答，过滤是分离不溶性固体与液体的方法，小卵石可过滤大颗粒不溶性杂质；
B、根据石英砂的净水功能解答，石英砂只能过滤小颗粒不溶性杂质，不能去除可溶性杂质；
C、根据简易净水器的净化原理解答，该装置无杀菌消毒组件，仅能物理净化，无法消毒；
D、根据纯净物与混合物的定义解答，纯净物只含一种物质，净化后的水含多种可溶性物质，属于混合物。
6．下列物质，属于溶液的是
A．蒸馏水 B．矿泉水 C．果粒橙 D．纯牛奶
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、蒸馏水是由一种物质组成的纯净物，溶液是均一、稳定的混合物，纯净物不可能是溶液，选项A不符合题意；
B、矿泉水中含有可溶性的钙、镁、钾等矿物质离子，是均一、稳定的混合物，完全符合溶液的特征，属于溶液，选项B符合题意；
C、果粒橙中含有不溶性的果肉固体小颗粒，静置后会分层，不均一、不稳定，属于悬浊液，不属于溶液，选项C不符合题意；
D、纯牛奶中含有不溶性的脂肪小液滴，不均一、不稳定，静置后会分层，属于乳浊液，不属于溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的物质类别解答，溶液一定是混合物，蒸馏水是纯净物，因此不属于溶液；
B、根据溶液的定义解答，溶液是均一、稳定的混合物，矿泉水满足均一、稳定、混合物三个条件；
C、根据悬浊液的特征解答，悬浊液含不溶性固体小颗粒，不均一不稳定，果粒橙属于悬浊液；
D、根据乳浊液的特征解答，乳浊液含不溶性液体小液滴，不均一不稳定，纯牛奶属于乳浊液。
7．“雾凇”是冬天山上常见的一种自然现象，属于“凝华”现象。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是
A．水分子间的间隔变小 B．水分子发生改变
C．水分子的体积变大了 D．水分子停止运动
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、雾凇是空气中的水蒸气直接由气态凝华为固态冰晶，气态水分子间隔大，固态水分子间隔小，因此水分子间的间隔变小，说法正确，选项A符合题意；
B、凝华是物理变化，物理变化中分子本身不发生改变，水分子的种类、结构都没有变化，说法错误，选项B不符合题意；
C、分子的体积是固定不变的，物理变化不会改变分子本身的体积，说法错误，选项C不符合题意；
D、分子在任何状态下都在永不停息地做无规则运动，固态水分子也在运动，不会停止，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据分子的基本性质解答，物质三态变化的本质是分子间隔的改变，气态变固态，分子间隔变小；
B、根据物理变化的微观本质解答，物理变化中分子本身不改变，仅分子间隔改变；
C、根据分子的基本特征解答，分子的体积、质量都很小，且不会随状态变化而改变；
D、根据分子的运动性解答，分子在固态、液态、气态下都在不断运动，不会停止。
8．我国人形机器人技术世界领先。机器人透明防护罩常用PC(聚碳酸酯)材料，PC材料属于
A．天然植物材料 B．高分子材料
C．无机非金属材料 D．金属材料
【答案】B
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、天然植物材料是自然界中直接存在的棉花、木材、麻等天然材料，PC材料是人工化学合成的，不属于天然植物材料，选项A不符合题意；
B、PC材料即聚碳酸酯，是相对分子质量极大的有机合成化合物，属于合成有机高分子材料，选项B符合题意；
C、无机非金属材料主要包括玻璃、陶瓷、水泥、金刚石等，不含碳链结构，PC材料不属于此类，选项C不符合题意；
D、金属材料包括纯金属和合金，由金属元素组成，PC材料不含金属元素，不属于金属材料，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据天然材料的定义解答，天然材料是直接取自自然界，未经人工合成的材料；
B、根据有机高分子材料的分类解答，塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成有机高分子材料，聚碳酸酯属于塑料类；
C、根据无机非金属材料的范畴解答，无机非金属材料以无机物为主要成分，不含有机高分子结构；
D、根据金属材料的组成解答，金属材料必须含有金属单质或合金，PC材料无金属成分。
9．下列金属不能与稀盐酸反应的是（　　）
A．Cu B．Mg C．Fe D．Al
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、依据金属活动性顺序，铜的金属活动性比氢弱，铜不能与盐酸反应，故A项符合题意；
B、依据金属活动性顺序，镁的金属活动性比氢强，镁能与稀盐酸反应，故B项不符合题意；
C、依据金属活动性顺序，铁的金属活动性比氢强，铁能与稀盐酸反应，故C项不符合题意；
D、依据金属活动性顺序，铝的金属活动性比氢强，铝能与稀盐酸反应，故D项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序中排在氢前的金属能与盐酸反应分析。
10．豆腐营养丰富，能提供人体所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2)。 亮氨酸 属于
A．盐 B．氧化物 C．单质 D．有机物
【答案】D
【知识点】酸、碱、盐的概念；有机物与无机物的区别；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物，亮氨酸不含酸根离子和金属离子，不属于盐，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，亮氨酸由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不符合氧化物定义，选项B不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，亮氨酸由四种元素组成，不属于单质，选项C不符合题意；
D、有机物是含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），亮氨酸含有碳元素，属于有机物，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据盐的组成特点解答，盐由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成，亮氨酸结构不符；
B、根据氧化物的定义解答，氧化物必须是两种元素且一种为氧元素，亮氨酸元素种类不符；
C、根据单质的定义解答，单质只由一种元素组成，亮氨酸由多种元素组成；
D、根据有机物的概念解答，有机化合物一般含碳元素，除去少数特例，亮氨酸属于有机物。
11．镱是量子记忆存储的理想元素，在元素周期表中的相关信息如图。下列说法正确的是
A．镱是非金属元素 B．质子数为70
C．中子数为70 D．相对原子质量为173.0g
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的简单分类；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、镱元素的汉字名称带有“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误，选项A不符合题意；
B、元素周期表中，原子序数=质子数，镱的原子序数为70，因此质子数为70，说法正确，选项B符合题意；
C、相对原子质量=质子数+中子数，镱的相对原子质量为173.0，中子数=173-70=103，不是70，说法错误，选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是克，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素分类的判断方法解答，带“钅”字旁的元素都属于金属元素；
B、根据元素周期表的信息解答，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，原子序数70则质子数70；
C、根据相对原子质量与质子数、中子数的关系解答，中子数=相对原子质量-质子数；
D、根据相对原子质量的单位解答，相对原子质量是比值，单位为1，不能写克。
12．某同学测出几种生活中物质的pH 如下表所示，其中碱性最强的是
物质 白醋 西瓜汁 食盐水 肥皂水
pH 2.3 5.8 7.0 9.5
A．白醋 B．西瓜汁 C．食盐水 D．肥皂水
【答案】D
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】A、白醋pH为2.3，小于7，溶液呈酸性，酸性较强，不是碱性，选项A不符合题意；
B、西瓜汁pH为5.8，小于7，溶液呈弱酸性，不是碱性，选项B不符合题意；
C、食盐水pH为7.0，溶液呈中性，选项C不符合题意；
D、肥皂水pH为9.5，大于7，溶液呈碱性，且pH越大碱性越强，是四种物质中碱性最强的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据pH与溶液酸碱性的关系解答，pH＜7为酸性，pH越小酸性越强；
B、根据pH与酸碱性的对应关系解答，pH介于5.8为弱酸性，不属于碱性；
C、根据中性溶液的pH特征解答，pH=7的溶液呈中性；
D、根据pH与碱性强弱的关系解答，pH＞7为碱性，pH数值越大，溶液的碱性越强。
13．铁及其合金是应用最广泛的金属。下列铁制品最容易生锈的是
A．刷漆的铁门 B．涂油的剪刀 C．浸水的铁锅 D．不锈钢餐盘
【答案】C
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护
【解析】【解答】A、刷漆的铁门，油漆层隔绝了铁与空气中氧气和水的接触，不满足铁生锈的条件，不易生锈，选项A不符合题意；
B、涂油的剪刀，油层可以隔绝氧气和水，阻止铁发生锈蚀，不易生锈，选项B不符合题意；
C、浸水的铁锅，同时与空气中的氧气和水充分接触，完全满足铁生锈的两个必备条件，最容易生锈，选项C符合题意；
D、不锈钢餐盘是铁的合金，合金中添加了抗腐蚀元素，抗锈蚀能力强，不易生锈，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件与防锈原理解答，铁生锈需要同时接触氧气和水，刷漆能隔绝氧气和水；
B、根据金属防锈措施解答，涂油可以形成保护膜，隔绝氧气和水，防止铁生锈；
C、根据铁生锈的充分必要条件解答，铁与氧气、水同时接触时，会快速发生锈蚀；
D、根据合金的抗腐蚀性解答，不锈钢属于合金，改变了金属内部结构，抗锈蚀能力强。
14．“制作模型表示物质的结构”是学习微观结构一种有效方法。兴趣小组制作了铝原子和铝离子 模型。通过比较，铝原子和铝离子相同的是
A．电子数 B．质子数
C．所带电荷数 D．最外层电子数
【答案】B
【知识点】原子和离子的相互转化；原子的有关数量计算
【解析】【解答】A、铝原子的核外电子数为13，铝离子是铝原子失去3个电子形成的，核外电子数为10，电子数不同，选项A不符合题意；
B、铝原子和铝离子都属于铝元素，元素的种类由质子数决定，因此质子数相同，均为13，选项B符合题意；
C、铝原子不带电荷，铝离子带3个单位正电荷，所带电荷数不同，选项C不符合题意；
D、铝原子最外层电子数为3，铝离子最外层电子数为8，最外层电子数不同，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据原子与离子的电子数变化解答，原子失去电子形成阳离子，电子数减少；
B、根据元素的概念解答，质子数相同的一类原子属于同种元素，原子和离子质子数不变；
C、根据原子与离子的带电性解答，原子呈电中性，离子带有电荷；
D、根据原子与离子的核外电子排布解答，金属原子失去最外层电子形成稳定结构，最外层电子数改变。
15．下列对实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．木炭在空气中充分燃烧生成黑色固体
D．铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成四氧化三铁
【答案】A
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，现象描述正确，选项A符合题意；
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，白烟是五氧化二磷固体小颗粒，白雾是液体小液滴，不能描述为白雾，选项B不符合题意；
C、木炭在空气中充分燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，不会生成黑色固体，选项C不符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，不能直接说出生成物名称，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的实验现象解答，硫在氧气中燃烧火焰为蓝紫色，在空气中为淡蓝色；
B、根据红磷燃烧的现象解答，区分白烟和白雾，白烟是固体，白雾是液体；
C、根据木炭燃烧的产物与现象解答，木炭燃烧生成气体，无黑色固体生成；
D、根据实验现象与实验结论的区别解答，现象是感官能观察到的，结论是推理得出的。
16．今年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“灾害防范，共建安全家园”。下列做法不正确的是
A．林区注意不要随便生火
B．炒菜时锅中的油着火，用水浇灭
C．室内用煤取暖时注意通风
D．注意用电安全，不乱拉电线
【答案】B
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、林区内有大量树木、枯草等易燃物，随便生火极易引发森林火灾，因此林区禁止随意生火，做法正确，选项A不符合题意；
B、炒菜时锅中的油着火，不能用水浇灭，油的密度比水小，会浮在水面上继续燃烧，还会使油滴飞溅，扩大火势，应用锅盖盖灭，做法错误，选项B符合题意；
C、室内用煤取暖时，煤炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，通风可防止一氧化碳中毒，做法正确，选项C不符合题意；
D、乱拉电线容易造成电路短路，引发触电事故或火灾，因此要注意用电安全，不乱拉电线，做法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据森林防火安全知识解答，林区易燃物多，明火易引发火灾；
B、根据灭火原理与油类火灾的处理方法解答，油着火不能用水灭，利用隔绝氧气灭火；
C、根据一氧化碳中毒的预防知识解答，煤燃烧易产生一氧化碳，通风可避免中毒；
D、根据用电安全常识解答，乱拉电线易短路，引发安全事故。
17．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是
A．CuO→CuCl2→Cu(OH)2 B．C→CO→CO2
C．H2O2→H2→H2O D．NaOH→Na2CO3→NaCl
【答案】C
【知识点】氧气的实验室制法；酸的化学性质；盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CuO与稀盐酸反应生成CuCl2和H2O，CuCl2与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl，两步均可一步实现，选项A不符合题意；
B、碳在氧气不充足时燃烧生成CO，CO与氧气燃烧生成CO2，两步均可一步实现，选项B不符合题意；
C、H2O2在二氧化锰催化下分解生成H2O和O2，无法一步直接生成H2，不能一步实现转化，选项C符合题意；
D、NaOH与CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3与稀盐酸反应生成NaCl、H2O和CO2，两步均可一步实现，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据金属氧化物与盐、碱的转化关系解答，金属氧化物与酸反应生成盐，盐与碱反应生成新碱；
B、根据碳及其氧化物的转化解答，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳；
C、根据过氧化氢的化学性质解答，过氧化氢分解只能生成水和氧气，不能生成氢气；
D、根据碱与盐的转化解答，碱与二氧化碳反应生成碳酸盐，碳酸盐与酸反应生成氯化物。
18．下列实验方案设计不正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别硝酸铵和氯化钠两种固体 加水溶解，用手触摸烧杯外壁
B 除去HCl气体中少量的H2O 通过足量氢氧化钠固体
C 分离铜粉和铁粉 用磁铁吸引
D 区分棉纤维、羊毛纤维和涤纶 分别点燃，闻气味
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸收大量热量，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，加水触摸烧杯外壁可鉴别，方案正确，选项A不符合题意；
B、氢氧化钠固体不仅能吸收水，还能与HCl气体发生化学反应，会将原物质HCl除去，不符合除杂原则，方案错误，选项B符合题意；
C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，用磁铁吸引可分离铜粉和铁粉，方案正确，选项C不符合题意；
D、棉纤维燃烧有烧纸味，羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛味，涤纶燃烧有特殊刺激性气味，点燃闻气味可区分，方案正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据物质溶解时的热量变化解答，硝酸铵溶水吸热，氯化钠溶水温度不变；
B、根据除杂的基本原则解答，除杂不能消耗原物质，氢氧化钠会与氯化氢反应；
C、根据金属的物理性质解答，铁具有磁性，铜无磁性，可磁吸分离；
D、根据天然纤维与合成纤维的鉴别方法解答，利用燃烧气味不同区分棉、羊毛、涤纶。
19．K2CO3 和 KNO3 在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如下，下列说法错误的是
温度/℃ 20 30 40 60 80
溶解度/g K2CO3 110 114 121 126 139
KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169
A．乙表示K2CO3的溶解度曲线，60℃时200g 水最多可溶解252g K2CO3
B．t℃ 时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，则t℃介于60℃与80℃之间
C．将两种物质的饱和溶液从60℃降温到20℃，甲析出的固体量更多
D．从含少量K2CO3的 KNO3溶液中分离出KNO3，应采用的方法是降温结晶
【答案】C
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象
【解析】【解答】A、K2CO3溶解度受温度影响小，对应曲线乙；60℃时K2CO3溶解度为126g，200g水最多溶解252g K2CO3，说法正确，选项A不符合题意；
B、t℃时甲乙溶解度相等，溶质质量分数相等，60℃到80℃之间二者溶解度出现交点，t℃在此区间，说法正确，选项B不符合题意；
C、将饱和溶液降温，析出晶体质量与溶液质量有关，题目未说明溶液质量相等，无法比较析出固体多少，说法错误，选项C符合题意；
D、KNO3溶解度受温度影响大，K2CO3受温度影响小，提纯KNO3用降温结晶法，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度曲线趋势与溶解度定义解答，溶解度受温度影响小的为碳酸钾，溶解度指100g水溶解的最大量；
B、根据饱和溶液溶质质量分数与溶解度的关系解答，溶解度相等则饱和溶液质量分数相等；
C、根据结晶析出晶体的影响因素解答，析出晶体质量取决于饱和溶液的质量，未指明质量无法比较；
D、根据结晶方法的选择解答，溶解度受温度影响大的物质用降温结晶提纯。
20．如图所示，盛有饱和澄清石灰水的烧杯内有底部放有镁条的试管，向试管中加入少量稀盐酸， 观察到试管内产生气泡，烧杯内溶液逐渐变浑浊，然后长时间静置，下列图像正确的是
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】溶解度的影响因素；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】镁与稀盐酸反应放热，Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小，饱和石灰水析出沉淀；反应结束温度降低，溶解度增大，部分沉淀溶解。
A、沉淀质量先随温度升高而增加，后随温度降低而减少，最终保持不变，图像正确，选项A符合题意；
B、溶液质量先因沉淀析出减小，后因沉淀溶解增大，图像先减后增，与选项图像不符，选项B不符合题意；
C、反应放热温度升高，结束后温度回落至室温，图像先升后平，与选项图像不符，选项C不符合题意；
D、石灰水pH始终大于7，先因温度升高pH减小，后恢复增大，不会等于或小于7，图像错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据反应放热对氢氧化钙溶解度的影响解答，温度升分析出沉淀，温度降部分溶解；
B、根据溶液质量与沉淀的关系解答，沉淀析出溶液质量减小，沉淀溶解溶液质量增大；
C、根据化学反应中的能量变化解答，金属与酸反应放热，之后温度恢复室温；
D、根据碱性溶液pH的变化解答，氢氧化钙溶液呈碱性，pH始终大于7。
21．化学用语是学习化学的重要工具，用数字和化学符号表示：
（1）氦元素 　 　。
（2）两个钠原子　 　。
（3）三个水分子　 　
（4）硫离子　 　 。
（5）硝酸银溶液中的金属阳离子 　 　。
（6）标出五氧化二磷中磷元素的化合价 　 　。
【答案】（1）He
（2）2Na
（3）3H2O
（4）S2-
（5）Ag+
（6）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）元素符号用于表示一种元素，氦元素的国际通用元素符号为He，书写时首字母大写，因此氦元素表示为He；
（2）原子用元素符号表示，多个原子就在元素符号前面添加对应的数字，钠原子的符号为Na，两个钠原子需要在Na前面加数字2，因此表示为2Na；
（3）分子用物质的化学式表示，多个分子就在化学式前面添加对应的数字，水的化学式为H2O，三个水分子需要在H2O前面加数字3，因此表示为3H2O；
（4）硫原子的质子数为16，核外电子数为16，最外层有6个电子，容易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写规则是在元素符号右上角标注电荷数，数字在前，正负号在后，因此硫离子表示为S2-；
（5）硝酸银的化学式为AgNO3，硝酸银在水溶液中会解离出银离子和硝酸根离子，其中金属阳离子是银离子，银离子的符号为Ag+；
（6）五氧化二磷的化学式为P2O5，化合物中氧元素的化合价通常为-2价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零的原则，可得2x+(-2)×5=0，计算得出x=+5，化合价标注在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为 。
【分析】（1）根据元素符号的书写规范解答，单字母元素符号全部大写，双字母元素符号首字母大写、第二个字母小写，这是化学用语的基础书写规则；
（2）根据原子的表示方法解答，元素符号微观上表示一个原子，表示多个原子时，直接在元素符号前加化学计量数，该计量数只表示原子个数，不改变原子的种类；
（3）根据分子的表示方法解答，化学式微观上表示一个分子，表示多个分子时，直接在化学式前加化学计量数，水是由水分子构成的，因此三个水分子用3H2O表示；
（4）根据离子的形成过程与离子符号书写规则解答，非金属原子易得到电子形成阴离子，阴离子带负电荷，电荷数等于原子得到的电子数，书写时电荷数标注在元素符号右上角；
（5）根据盐类物质的解离规律解答，硝酸银属于硝酸盐，硝酸盐在水溶液中解离出金属阳离子和硝酸根阴离子，硝酸银中的金属元素是银，对应的金属阳离子为银离子；
（6）根据化合物中化合价的计算原则与化合价标注方法解答，化合物中正负化合价代数和为零，先计算出元素化合价，再标注在对应元素符号的正上方，注意与离子符号的标注位置区分开。
（1）氦元素表示为He；
（2）元素符号前加数字表示原子个数，故两个钠原子表示为2Na；
（3）化学式前加数字表示分子个数，故三个水分子表示为3H2O；
（4）硫原子得两个电子形成带两个单位负电荷的硫离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故硫离子表示为S2-；
（5）硝酸银溶液中的金属阳离子是银离子，银离子带1个单位正电荷，则银离子符号为Ag+；
（6）五氧化二磷（P2O5）中氧元素的化合价为-2，根据化合价代数和为0可知，，化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素的化合价表示为；
22．从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填序号)。
①小苏打 ②二氧化硫 ③氖气 ④玻璃钢 ⑤硫酸铜⑥石墨
（1）发酵粉的有效成分之一是　 　。
（2）用于制作船体的复合材料是　 　 。
（3）可用于制造电光源的是 　 　。
（4）会造成空气污染的是 　 　。
（5）可用作干电池电极的是 　 　。
（6）用来配制波尔多液的盐是　 　。
【答案】（1）①
（2）④
（3）③
（4）②
（5）⑥
（6）⑤
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；常用盐的用途；化学性质与物理性质的差别及应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）发酵粉的作用是使面食蓬松，小苏打是碳酸氢钠的俗称，受热易分解产生二氧化碳气体，二氧化碳气体使面食内部形成多孔结构，因此发酵粉的有效成分之一是小苏打，对应序号①；
（2）复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料通过物理或化学方法复合在一起形成的材料，玻璃钢由玻璃纤维和合成树脂复合而成，具有质轻、耐腐蚀、强度大的特点，适合用于制作船体，对应序号④；
（3）稀有气体在通电时能够发出不同颜色的可见光，可用于制作电光源，氖气属于稀有气体，通电后发出红光，因此可用于制造电光源，对应序号③；
（4）空气污染物主要包括有害气体和烟尘，二氧化硫是一种有毒气体，排放到空气中会与水结合形成酸雨，对环境造成破坏，属于空气污染物，对应序号②；
（5）石墨具有优良的导电性，化学性质稳定，不易发生反应，因此可以用作干电池的电极材料，对应序号⑥；
（6）波尔多液是农业上常用的杀菌剂，由硫酸铜和氢氧化钙混合配制而成，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的盐类物质，因此用来配制波尔多液的盐是硫酸铜，对应序号⑤。
【分析】（1）根据小苏打的化学性质与用途解答，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体是面食蓬松的核心原因，是发酵粉的核心成分；
（2）根据复合材料的定义与玻璃钢的特性解答，玻璃钢是生活中最常见的复合材料，兼具玻璃的硬度和合成树脂的韧性，广泛应用于船体、管道制造；
（3）根据稀有气体的物理性质与用途解答，稀有气体原子的核外电子排布稳定，通电时电子跃迁发光，属于物理变化，可制作霓虹灯、电光源；
（4）根据空气污染物的分类解答，二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳都是常见的有害气体，二氧化硫是形成酸雨的主要污染物；
（5）根据石墨的物理性质解答，石墨中存在可以自由移动的电子，因此具有导电性，是常用的电极材料；
（6）根据波尔多液的配制成分解答，波尔多液的有效成分是碱式硫酸铜，配制原料为硫酸铜和氢氧化钙，硫酸铜属于盐类物质。
（1）碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故填：①；
（2）玻璃钢是由合成树脂和玻璃纤维两种材料制成的复合材料，具有良好的硬度和抗腐蚀性，常用来制作船体，故填：④；
（3）稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，氖气属于稀有气体，故填：③；
（4）二氧化硫是有毒气体，排放到空气中会引发酸雨，属于空气污染物，故选②；
（5）石墨具有良好的导电性，常用作干电池电极，故选⑥；
（6）农业上常用熟石灰（主要成分是氢氧化钙）和硫酸铜溶液来配制农药波尔多液，故填：⑤。
23．空气、水是我们赖以生存的重要资源。
（1）Cu能与空气中的H2O 、O2和　 　 反应生成“铜锈”[主要成分为 Cu2(OH)2CO3]。
（2）根据所给信息，请回答下列问题：
①电解水可制氢气。通电一段时间后，如图所示。电极X 为电源的　 　极。氢气作为 新能源，其主要优点为　 　。
A.制取成本低
B.燃烧产物无污染
C. 制备原料为水，来源广
D.贮存方便，安全
②纯净的氢气在空气中燃烧时产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁凝结有　 　，写 出发生反应的化学方程式：　 　。
③从微观示意图可知，化学变化是反应物的　 　重新组合转变成生成物的过程。
【答案】（1）CO2
（2）正；BC；水雾（或小水珠）；2H2 + O22H2O；原子
【知识点】电解水实验；化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；氢气的化学性质与燃烧实验；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3，该物质含有铜、氧、氢、碳四种元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会发生改变，铜由铜元素组成，空气中含有氢元素的物质是水，含有氧元素的物质是氧气，含有碳元素的物质是二氧化碳，因此铜生锈需要与空气中的H2O、O2和CO2同时接触；
（2）①电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，图中电极X连接的玻璃管内气体体积较小，该气体为氧气，因此电极X为电源的正极；氢气作为新能源，燃烧产物只有水，不会污染环境，制备原料为水，在自然界中来源广泛，但是氢气的制取需要消耗大量能源，制取成本高，氢气的储存和运输需要高压、低温等条件，不方便也不安全，因此氢气的优点选择BC；
②纯净的氢气在空气中燃烧，与空气中的氧气反应生成水，水在烧杯内壁遇冷会凝结成水雾或小水珠；氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，书写化学方程式时要配平、标注反应条件，因此反应的化学方程式为2H2+O22H2O；
③从微观示意图可以看出，水分子分裂为氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，因此化学变化的微观实质是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
【分析】（1）根据质量守恒定律和铜生锈的条件解答，铜生锈是铜与空气中多种物质共同作用的结果，生成物中含有的元素，反应物中一定含有，由此确定需要二氧化碳参与；
（2）①根据电解水的实验结论解答，实验规律为“正氧负氢、氢二氧一”，同时掌握氢气作为新能源的优缺点，区分优点和缺点；
②根据氢气燃烧的实验现象和化学方程式书写规则解答，氢气燃烧生成水，是最清洁的燃烧，反应条件为点燃，化学方程式要配平；
③根据化学变化的微观本质解答，化学变化中分子可以再分，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子，原子的重新组合形成新物质。
（1）根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，由此可以通过“铜锈”的主要成分为Cu2(OH)2CO3，Cu能与空气中的H2O、O2和CO2反应。
（2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且氧气和氢气的体积比为1：2。由图可知，与电极X相连的试管中气体体积少，是氧气，所以电极X为电源的正极。
氢气作为新能源的主要优点：
A、 目前电解水制氢成本较高，错误；
B、燃烧产物是水，无污染，正确；
C、制备原料为水，来源广，正确；
D、氢气易燃易爆，贮存难度大，错误；
故选BC。
② 纯净的氢气在空气中燃烧，烧杯内壁会凝结有水雾（或小水珠），因为氢气燃烧生成水。 反应的化学方程式为 ；
③ 从微观示意图可知，化学变化是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程（分子分裂为原子，原子再重新结合成新的分子）。
24．请回答下列问题。
（1）每年5月20日为“中国学生营养日”，青少年应关注营养与健康。下列有关说法正确的是 。（多选）
A．糖类是人体所需营养成分之一，每天应适量摄入
B．霉变的大米加热到280℃以上，再食用
C．牛肉中蛋白质、油脂含量均很丰富，一定要大量食用
D．人体对维生素需求量很小，但作用很大，如缺乏维生素A 会引起夜盲症
（2）饮茶保健专家建议：不提倡饭后立即喝茶。因为茶水的成分中含有鞣酸，鞣酸可与食物中 的铁反应，影响人体对铁元素的吸收，时间长久易使人缺铁，引起　 　。
（3）氢氧化铝是治疗胃酸(含有盐酸)过多症的 一 种药剂。请写出有关的化学方程式　 　。
（4）新装修的房屋会释放出甲醛，除开窗通风还可用活性炭或光触媒辅助去除室内甲醛。在紫 外线照射下，光触媒催化甲醛分解为CO2 和 H2O。相同条件下活性炭和光触媒去除室内 甲醛的相关研究数据如图(该实验在自然光照的密闭室内进行)。
若快速去除室内甲醛，根据该实验结果，应选用　 　。从物质的性质和变化的角度分 别分析活性炭除甲醛的原理　 　。
【答案】（1）A；D
（2）贫血
（3）Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（4）光触媒；活性质：活性炭具有吸附性；变化：该过程是物理变化
【知识点】中和反应及其应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有害化学物质的性质与人体健康；均衡营养与健康
【解析】【解答】（1）糖类是人体生命活动最主要的供能物质，人体的各项生命活动都需要消耗能量，因此每天应适量摄入糖类，选项A正确；霉变的大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素具有强毒性，且耐高温，加热到280℃也无法破坏其毒性，食用后会危害人体健康，因此霉变大米不能食用，选项B错误；牛肉中富含蛋白质和油脂，适量食用有益健康，大量食用会加重肠胃负担，导致营养过剩，需要合理膳食、均衡营养，选项C错误；人体对维生素的需求量很小，但是维生素对人体的生长发育和生命活动至关重要，缺乏维生素A会引起夜盲症，选项D正确，因此正确答案为AD；
（2）铁元素是合成人体血红蛋白的重要组成元素，血红蛋白的作用是运输氧气，人体缺铁会导致血红蛋白合成不足，血液运输氧气的能力下降，时间长久会引起缺铁性贫血；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝是一种难溶性的碱，能与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，从而降低胃酸的浓度，缓解胃酸过多的症状，书写化学方程式时要配平，因此反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（4）分析实验数据图像可以看出，相同时间内，光触媒去除甲醛后，室内甲醛浓度最低，去除速率最快，因此若快速去除室内甲醛，应选用光触媒；活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使活性炭具有吸附性，能够吸附甲醛分子，该过程中没有新物质生成，只是甲醛分子吸附在活性炭表面，属于物理变化。
【分析】（1）根据化学与人体健康的核心知识点解答，掌握合理膳食、霉变食品的危害、维生素的作用，区分正确与错误的饮食观念，避免逻辑判断错误；
（2）根据化学元素与人体健康的关系解答，铁是人体必需的微量元素，缺铁会引发贫血，这是固定的知识点，无逻辑偏差；
（3）根据中和反应的原理解答，酸和碱反应生成盐和水，氢氧化铝与盐酸的反应是治疗胃酸过多的经典反应，化学方程式书写要配平，无化学式错误；
（4）根据实验图像分析和活性炭的性质解答，先对比实验数据得出最优方案，再从物质结构、性质、变化类型三个角度分析活性炭除甲醛的原理，逻辑连贯。
（1）A、糖类是人体主要的供能物质，适量摄入可为人体提供能量，维持生命活动，正确。
B、霉变大米含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素十分耐热，蒸煮不能将其破坏，加热到 280℃以上也不能完全去除，食用后会危害人体健康，错误。
C、虽然牛肉富含营养，但大量食用可能会导致摄入过多的蛋白质和油脂，增加胃肠负担以及肥胖、心血管疾病等风险，应适量食用，错误。
D、维生素在人体内含量虽少，但对人体的生长发育和新陈代谢起着重要作用，缺乏维生素 A 会引起夜盲症，正确。
故选AD。
（2）铁是血红蛋白的成分，能帮助氧气的运输，缺铁会引起贫血。
（3）氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O。
（4）从图中数据可知，在相同时间内，光触媒去除甲醛的效果比活性炭好，若快速去除室内甲醛，应选用光触媒。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，能吸附甲醛等有害气体。活性炭吸附甲醛的过程中没有新物质生成，属于物理变化。故填：性质：活性炭具有吸附性；变化：该过程是物理变化。
25．阅读材料：
在内蒙古库布其沙漠，人们创新性地实施了“板上发电、板下种草、板间养殖”的生态光伏模 式。一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能；同时，光伏板遮挡阳光， 减少水分蒸发，而且傍晚温度下降时，光伏板形成的冷凝水回收了蒸发的水，使板下原本干旱的土 地逐渐恢复生机，种植的苜蓿、沙棘等耐旱植物开始生长，有效固定沙土，遏制风沙，繁茂的绿色 植物又带动了畜牧业和农产品加工业的发展。这一模式不仅每年提供大量清洁电力，还助力荒漠变 绿洲，让农牧民获得更多的收入，实现“发电+治沙+经济”三赢。
光伏发电的核心材料是硅 (Si)， 它是一种半导体。工业上常用石英砂(主要成分二氧化硅， 化学式为SiO2)与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅(并生成一种有毒气体)，再经提纯用于制造太 阳能电池。
请根据材料回答下列问题：
（1）光伏发电时，能量的转化形式是　 　 。
（2）光伏板下种植植物有助于固定沙土，植物光合作用会吸收空气中的　 　 (填化学式)。
（3）光伏板下种植的植物常需要化肥硝酸钾，硝酸钾属于 。
A．磷 肥 B．复合肥 C．仅是氮肥 D．只是钾肥
（4）粗硅制备过程中，焦炭(主要成分为碳)作　 　剂(填“氧化”或“还原”)。
（5）写出工业上用石英砂与焦炭反应制取粗硅的化学方程式：　 　。
【答案】（1）太阳能转化为电能
（2）CO2
（3）B
（4）还原
（5）
【知识点】常见化肥的种类和作用；物质发生化学变化时的能量变化；化学方程式的书写与配平；氧化还原反应
【解析】【解答】（1）光伏发电依靠太阳能电池板工作，太阳能电池板可以将太阳的光能直接转化为我们可以使用的电能，因此光伏发电时能量的转化形式是太阳能转化为电能；
（2）植物的光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气的过程，该过程会吸收空气中的二氧化碳，二氧化碳的化学式为CO2；
（3）化肥根据所含营养元素分为氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，复合肥是指同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的化肥，硝酸钾的化学式为KNO3，含有钾元素和氮元素两种营养元素，因此硝酸钾属于复合肥，选择B；
（4）工业上用石英砂主要成分二氧化硅与焦炭在高温下反应制取粗硅，反应中碳元素夺取了二氧化硅中的氧元素，得到氧的物质发生氧化反应，作还原剂，因此焦炭作还原剂；
（5）石英砂的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，一氧化碳是一种有毒气体，书写化学方程式时要配平，标注反应条件和气体符号，因此反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑。
【分析】（1）根据能量转化的形式解答，光伏发电是清洁能源利用的典型案例，太阳能转化为电能，无其他能量形式，逻辑单一无错误；
（2）根据光合作用的原料解答，光合作用的原料为二氧化碳和水，产物为有机物和氧气，吸收二氧化碳是植物固碳的核心过程；
（3）根据化肥的分类标准解答，硝酸钾同时含氮、钾两种营养元素，属于复合肥，这是化肥分类的固定判断依据；
（4）根据氧化还原反应的规律解答，还原剂在反应中得到氧，发生氧化反应，具有还原性，焦炭在该反应中作还原剂；
（5）根据化学方程式的书写规则解答，反应条件为高温，生成物为硅和一氧化碳，一氧化碳有毒必须标注气体符号，配平保证原子守恒。
（1）从材料 “一排排深蓝色的太阳能电池板整齐排列，将丰富的太阳能转化为电能” 可知，光伏发电时能量的转化形式是太阳能转化为电能。
（2）植物光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为有机物（如葡萄糖），并释放氧气的过程。植物光合作用会吸收空气中的二氧化碳，其化学式为CO2。
（3）硝酸钾（KNO3 ）中含有钾元素和氮元素两种营养元素，同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的两种或两种以上的肥料属于复合肥，所以硝酸钾属于复合肥。故选B。
（4）工业上用石英砂（SiO2 ）与焦炭在高温电炉中反应制得粗硅，反应过程中碳夺取了二氧化硅中的氧，使硅被还原出来，所以焦炭作还原剂。
（5）石英砂（SiO2 ）与焦炭（C）在高温下反应生成粗硅（Si）和一种有毒气体，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可知该有毒气体为一氧化碳（CO），化学方程式为。
26．金属钛是重要的航天、航海材料，被誉为“未来金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸 亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种工业流程图示：
（1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是　 　。
（2）钛厂在“氯化”过程中，氯元素的化合价是　 　 (填“升高”或“降低”)。
（3）由TiCl4制备Ti 的化学方程式为　 　 。反应进行过 程中需持续通入氩气，氩气的作用是　 　。
（4）氯碱厂电解食盐水除生成Cl2 外，还可能生成的一种气体是　 　 (填名称)。
（5）已知甲醇的化学式为CH3OH、丁醇的化学式为C4H9OH，联系乙醇化学式，推测丙醇的化学式为　 　 。
【答案】（1）使钛铁矿充分反应，提高原料利用率
（2）降低
（3）；作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的O2、N2等反应
（4）氢气
（5）
【知识点】电解水实验；常见金属的冶炼方法；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）氯化过程中加入过量的焦炭和氯气，过量的反应物可以使钛铁矿与反应物充分接触，保证钛铁矿能够完全参与反应，不会有原料剩余，从而提高原料的利用率，减少资源的浪费；
（2）氯气是单质，单质中元素的化合价为0价，氯化过程中氯气与钛铁矿反应生成氯化物，氯化物中氯元素的化合价为-1价，0价降低到-1价，因此氯元素的化合价降低；
（3）四氯化钛与镁在高温条件下反应生成钛和氯化镁，书写化学方程式时配平、标注反应条件，反应的化学方程式为 ；氩气是稀有气体，化学性质极不活泼，在高温条件下也不会与镁、钛发生反应，因此持续通入氩气的作用是作保护气，防止高温下镁、钛与空气中的氧气、氮气等物质发生反应，保证反应顺利进行；
（4）氯碱厂电解食盐水，反应物为氯化钠和水，根据质量守恒定律，反应生成氢氧化钠、氯气和氢气，因此除生成Cl2外，还可能生成的气体是氢气；
（5）分析甲醇CH3OH、乙醇C2H5OH、丁醇C4H9OH的化学式，可得出饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH，丙醇含有3个碳原子，将n=3代入通式，可得丙醇的化学式为C3H7OH。
【分析】（1）根据工业生产提高原料利用率的方法解答，反应物过量可以使另一种反应物完全反应，这是化工生产的通用思路，逻辑合理；
（2）根据化合价的计算规则解答，单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为零，由此计算氯元素化合价变化；
（3）根据化学方程式书写和稀有气体的性质解答，氩气化学性质稳定，常用作高温反应的保护气，防止金属被氧化；
（4）根据电解食盐水的反应产物解答，氯碱工业的三大产物为烧碱、氯气、氢气，这是固定知识点；
（5）根据有机物化学式的递变规律解答，饱和一元醇的碳原子数每增加1，氢原子数增加2，由此推导丙醇的化学式，无推导错误。
（1）进行氯化时，加入的焦炭和氯气量都为过量，目的是使钛铁矿充分反应，提高原料利用率。
（2）氯气是单质，其中氯元素为0价；在氯化反应后生成的是金属氯化物，其中氯元素为 -1价。化合价从0 → -1，说明氯元素被还原，化合价降低。
（3）工业上用镁或钠还原制钛，最常见的是镁热还原法：。氩气是惰性气体，可以作保护气，防止高温下Mg、Ti与空气中的等反应。
（4）电解饱和食盐水反应，生成氢氧化钠、氢气和氯气。
（5） 该组醇的规律为：碳原子数依次为甲醇（1个C）、乙醇（2个C）、丙醇（3个C）、丁醇（4个C），通式为Cn H2n+1 OH，因此丙醇（n=3）的化学式为C3 H7 OH。
27．化学实验是进行科学探究的重要方式。
（1）图中仪器①的名称为　 　。
（2）在实验室中，若用装置 A 制备氧气，发生反应的化学方程式为　 　，基本反应类型为　 　。
（3）收集二氧化碳的装置　 　也可用于收集氧气，理由是　 　。
（4）用F 装置收集氧气，验满时应将带火星的木条靠近　 　 ( 填“a”或“b”) 导管口， 观察木条是否复燃。
（5）题中实验中不需要标注的实验图标是　 　。
①热烫 ②用电 ③护目镜 ④洗手
【答案】（1）铁架台
（2）；分解反应
（3）D；二氧化碳和氧气的密度都比空气大，都可用向上排空气法收集
（4）b
（5）②
【知识点】氧气的实验室制法；几种常见的与化学有关的图标；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称为铁架台，铁架台是化学实验中最常用的支撑仪器，用于固定和夹持试管、烧瓶等其他实验仪器；
（2）装置A为固体加热型气体发生装置，试管口放置了一团棉花，该装置适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，书写化学方程式时配平、标注反应条件和气体符号，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应由一种物质高锰酸钾反应生成三种物质，符合“一变多”的特征，因此基本反应类型为分解反应；
（3）二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，因此只能用向上排空气法收集，对应装置D；氧气的密度也比空气大，同样可以用向上排空气法收集，因此收集二氧化碳的装置D也可用于收集氧气；
（4）F装置为多功能瓶，用F装置收集氧气时，氧气的密度比空气大，氧气会从长导管a进入瓶内，瓶内的空气从短导管b排出，因此验满时应将带火星的木条靠近b导管口，若木条复燃，证明氧气已经收集满；
（5）该实验涉及加热高锰酸钾的操作，需要注意防止热烫烫伤，需要佩戴护目镜保护眼睛，实验结束后需要洗手，实验过程中无直接用电的危险操作，因此不需要标注的实验图标是②。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答，铁架台的名称和用途是基础知识点，无记忆错误；
（2）根据气体发生装置的选择依据解答，固体加热制取气体选择装置A，高锰酸钾制取氧气试管口放棉花，反应类型根据“一变多”判断为分解反应；
（3）根据气体收集装置的选择依据解答，密度比空气大的气体可用向上排空气法收集，二氧化碳和氧气均符合该条件；
（4）根据多功能瓶的使用方法解答，排空气法收集气体时，密度大的气体从长管进，短管出，验满在出气口进行；
（5）根据实验安全图标和实验操作规范解答，结合实验操作判断安全提示图标，无判断错误。
（1）由图可知，图中仪器①的名称为：铁架台；
（2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）二氧化碳密度比空气大、能溶于水，用向上排空气法装置D收集；氧气密度也比空气大，因此同样可以用装置D收集；
（4）用F 装置收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，验满时应将带火星的木条靠近b导管口，木条复燃，说明已经集满；
（5）①加热高锰酸钾制取氧气，需要加热，需要标注“热烫”标志，不符合题意；
②题中实验均不需要用电，均不需要标注“用电”标志，符合题意；
③实验过程中需要佩戴护目镜保护眼睛，需要标注“护目镜”标志，不符合题意；
④实验结束后需要及时洗手，养成良好的习惯，需要标注“洗手”标志，不符合题意。
故选②。
28．为践行习近平主席提出的“2060年实现碳中和”的要求，兴趣小组开展以“助力碳中和”为主题的跨学科实践活动。
I.设计“吸碳机”
【实验探究1】
（1）设计如图1所示“吸碳机”，其工作原理为：接通电源，风扇旋转将空气吸入，空气经过滤网时，其中的CO2 与滤网上的吸收剂反应，其余气体通过滤网后排出。在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为 　 　 。
（2）在滤网中加入石灰水作吸收剂时，发现石灰水很快变　 　 (填实验现象)， 发生反应的化学方程式为　 　 。
Ⅱ.探寻吸收剂
【实验探究2】
（3）在滤网上分别加入等体积的水、澄清石灰水和饱和石灰乳，传感器所得CO2 含量曲线如图2所示，其中表示用水作吸收剂的曲线为　 　( 填“a”、“b”或“c”)；从 a曲线可知，用石灰乳做吸收剂时，大约400s后CO2 浓度不再明显减少的原因是　 　。
【实验拓展】
（4）有同学提出，换用浓NaOH溶液可以改善吸收效果，而且将吸收剂以喷雾的方式(图3)吸收效果还能得到继续提升，你是否赞同此观点 　 　，请简单陈述理由：　 　。
【答案】0.03%；浑浊；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O；c；氢氧化钙微溶于水，反应完全后就无法继续吸收二氧化碳，只能依靠水溶解二氧化碳，因此约400s后二氧化碳浓度不再明显减少。；赞同；氢氧化钠溶解度大，单位体积内OH-浓度更高，吸收效果更好；喷雾可以增大吸收剂和二氧化碳的接触面积，使吸收更充分。
【知识点】空气的组成；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）空气的组成成分中，二氧化碳的体积分数约为0.03%，因此在进入滤网前，空气中CO2的体积分数为0.03%；
（2）石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，碳酸钙沉淀不溶于水，因此石灰水很快变浑浊；书写化学方程式时配平，标注沉淀符号，反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）水对二氧化碳的吸收能力最弱，相同时间内二氧化碳浓度下降最慢，因此表示用水作吸收剂的曲线为c；氢氧化钙是一种微溶于水的物质，石灰乳中氢氧化钙的含量有限，当氢氧化钙完全与二氧化碳反应后，就无法继续吸收二氧化碳，只能依靠水少量溶解二氧化碳，因此大约400s后CO2浓度不再明显减少；
（4）赞同该观点；氢氧化钠易溶于水，相同体积的浓氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度远高于石灰水，与二氧化碳反应更充分，吸收效果更好；将吸收剂以喷雾的方式喷出，可以增大吸收剂与二氧化碳的接触面积，接触面积越大，反应速率越快，吸收效果越能得到提升。
【分析】（1）根据空气的组成成分解答，二氧化碳在空气中的体积分数是固定数值，为0.03%，无数据错误；
（2）根据二氧化碳与碱的反应解答，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，这是检验二氧化碳的经典反应，现象和化学方程式均正确；
（3）根据物质的溶解性和吸收能力解答，氢氧化钙微溶，吸收二氧化碳的量有限，反应完全后不再吸收，逻辑通顺；
（4）根据影响化学反应速率的因素解答，反应物浓度越大、接触面积越大，反应速率越快，吸收效果越好，判断和理由均无逻辑错误。
29．为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，相关数据如图。
请计算：
（1）生成氧气的质量为　 　g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）1.6
（2）解：设参与反应的H2O2的质量为x
x = 3.4g
则该过氧化氢溶液的溶质质量分数为：
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量保持不变，反应前所有物质的总质量为过氧化氢溶液的质量加上二氧化锰的质量，反应后总质量为固液混合物的质量，减少的质量就是生成氧气的质量，因此生成氧气的质量为68.0g+0.2g-66.6g=1.6g；
【分析】本题为根据化学方程式的简单计算，核心思路是利用质量守恒定律计算出生成氧气的质量，以氧气的质量作为已知量，根据过氧化氢分解的化学方程式中过氧化氢与氧气的质量比，计算出溶质过氧化氢的质量，再代入溶质质量分数的计算公式得出结果；计算过程中化学方程式配平正确，相对分子质量计算准确，质量守恒定律应用无误，溶质质量分数计算时分母为过氧化氢溶液的总质量，不包含催化剂二氧化锰的质量，严格按照教材标准步骤书写，包含设、写、找、列、求、答六个步骤，格式规范、逻辑严谨、计算无错误。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成氧气的质量为：68.0g+0.2g-66.6g=1.6g；
（2）见答案。
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