资源简介

贵州省黔东南苗族侗族自治州2026年九年级下学期化学中考一模试卷
1． 2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．回收废弃电池 B．多使用一次性筷子
C．使用新能源汽车 D．生活中垃圾分类
【答案】B
【知识点】绿色化学；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、回收废弃电池能够减少重金属污染，保护生态环境，符合“美丽中国我先行”的主题，选项A不符合题意；
B、大量使用一次性筷子会砍伐大量树木，破坏森林植被，不利于生态保护，不符合主题要求，选项B符合题意；
C、使用新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染，符合环保主题，选项C不符合题意；
D、生活垃圾分类处理可实现资源循环利用，减少环境污染，符合主题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据废弃电池的危害与回收利用的环保价值解答；
B、根据一次性筷子对森林资源的破坏及生态保护要求解答；
C、根据新能源汽车的低碳环保优势解答；
D、根据垃圾分类的资源利用与污染防治作用解答。
2．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是（　　）
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．熄灭酒精灯
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐溶解，操作规范正确，选项A不符合题意；
B、过滤操作遵循“一贴二低三靠”，玻璃棒引流防止液体溅出，操作规范正确，选项B不符合题意；
C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，避免局部过热导致液滴飞溅，操作规范正确，选项C不符合题意；
D、熄灭酒精灯时用嘴吹灭，易引发酒精燃烧发生危险，正确操作是用灯帽盖灭，操作错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据粗盐溶解的操作要求，玻璃棒搅拌可加快溶解速率解答；
B、根据过滤操作的核心规范，一贴二低三靠保证过滤顺利进行解答；
C、根据蒸发操作的安全要点，搅拌防止局部过热飞溅解答；
D、根据酒精灯的安全使用规则，禁止用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭解答。
3． 下列标志中，表示禁止烟火的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为腐蚀品标志，故A不符合题意；
B、该图标为节约用水标志，故B不符合题意；
C、该图标为禁止烟火标志，故C符合题意；
D、该图标为回收标志，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见化学图标进行分析解答。
4．我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是（　　）
A．氢分子间隔变小 B．氢分子停止运动
C．氢分子体积变小 D．氢分子变成氢原子
【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氢气由气态变为固态，属于物理变化，微观上氢分子之间的间隔变小，解释正确，选项A符合题意；
B、分子在任何状态下都在不断运动，固态氢分子仍在运动，不会停止，解释错误，选项B不符合题意；
C、物质状态改变，分子本身的体积不变，变化的是分子间隔，解释错误，选项C不符合题意；
D、氢气状态变化是物理变化，氢分子不会分解为氢原子，分子种类不变，解释错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质三态变化的微观本质，分子间隔随状态改变而变化解答；
B、根据分子的基本性质，分子永不停息地做无规则运动解答；
C、根据分子的基本性质，分子本身的体积不随物质状态改变而改变解答；
D、根据物理变化的微观实质，物理变化中分子种类不发生改变解答。
5．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（　　）
A．化学性质稳定 B．无色
C．无味 D．沸点低
【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，不易与文物发生化学反应，能防止文物被氧化腐蚀，可作保护气，选项A符合题意；
B、氮气无色是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项B不符合题意；
C、氮气无味是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项C不符合题意；
D、氮气沸点低是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据保护气的选择依据，化学性质稳定的气体可隔绝氧气保护文物解答；
B、根据物理性质与用途的关联，无色的物理性质与保护气功能无关解答；
C、根据物理性质与用途的关联，无味的物理性质与保护气功能无关解答；
D、根据物理性质与用途的关联，沸点低的物理性质与保护气功能无关解答。
6．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B 区分NaCl固体和NaOH固体 品尝味道，咸味的是NaCl固体
C 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D 检测稀盐酸溶液的pH值 先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳中混有少量一氧化碳，因二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，不能除杂，方案错误，选项A不符合题意；
B、实验室化学药品严禁品尝，区分氯化钠和氢氧化钠固体不能品尝味道，方案错误，选项B不符合题意；
C、将燃着的小木条伸入气体，木条燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，可鉴别，方案正确，选项C符合题意；
D、检测稀盐酸pH时，润湿pH试纸会稀释盐酸，导致测得pH偏大，结果不准确，方案错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的可行性原则，二氧化碳中少量一氧化碳无法通过点燃除去解答；
B、根据实验室药品的安全使用规则，严禁品尝任何化学药品解答；
C、根据氧气的助燃性，利用燃着木条的燃烧现象鉴别空气和氧气解答；
D、根据pH试纸的使用规范，测定酸性溶液不能预先润湿试纸解答。
7．有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al2O3和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（　　）
A．固体中一定含有CuO和MgO
B．固体中可能含有CaO，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g
D．固体的组成有两种组合方式
【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。说明该固体中一定含有氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，形成蓝色溶液。100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量为：100g×9.8%=9.8g。
4.0g氧化镁完全反应需要硫酸的质量为：
MgO+H2SO4=MgS04+H20
40 98
4.0g 9.8g
4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为：
CuO+H2SO4=CuS04+H20
80 98
4.0g 4.9g
4.0g氧化钙完全反应需要硫酸的质量为：
CaO+H2SO4=CaS04+H20
40 98
4.0g 7g
4.0g氧化铝完全反应需要硫酸的质量为：
Al2O3+3H2SO4=Al2(S04)3+H20
102 294
4.0g 11.5g
氯化钠与稀硫酸不反应。
由以上分析可知，该固体中一定含有氧化铜，4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为4.99，小于9.8g，4.0g该固体粉末完全反应恰好消耗9.8g硫酸，4.0g氧化镁完全反应消耗硫酸的质量等于9.8g，4.0g氧化钙完全反应消耗硫酸的质量小于9.8g，4.0g氧化铝完全反应消耗硫酸的质量大于9.8g，氯化钠与稀硫酸不反应，则该固体粉末中一定含有氧化铝，可能含氧化镁、氧化钙、氯化钠。
A、由分析可知，该固体中一定含有氧化铜和氧化铝，可能含有氧化镁，不符合题意；
B、由分析可知，该固体中可能含有氧化钙和氯化钠，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可知，固体粉末中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素也完全转化到了水中，硫酸中氢元素的质量为9.8g×=0.2g，设固体中含有氧元素的质量为x，则2：16=0.2g：X，x=1.6g，符合题意；D、由以上分析可知，该固体中一定含有氧化铝、氧化铜，可能含有氧化镁、氧化钙、氯化钠，则该固体的组成可能是氧化铝、氧化铜或氧化铝、氧化铜、氧化镁或氧化铝、氧化铜、氧化钙或氧化铝、氧化铜、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氧化钙或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化钙、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氧化钙、氯化钠，共八种组合方式，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“蓝色溶液”的特征现象和化学方程式计算分析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，这是判断固体中一定含氧化铜的关键依据；结合各氧化物与硫酸反应的化学方程式，通过计算4.0g各氧化物完全反应所需硫酸的质量，对比实际消耗的9.8g硫酸，确定一定含氧化铝，并非只可能含氧化镁，该选项对物质组成的判断错误。
B、根据物质反应的定量关系分析：由计算可知，固体中一定含有氧化铝，该选项遗漏了“一定含氧化铝”的核心结论，仅认为可能含氧化钙和氯化钠，判断错误。
C、根据质量守恒定律和元素质量计算分析：质量守恒定律的核心是化学反应前后元素的种类、质量不变，硫酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，固体中的氧元素全部转化为水中的氧元素；先通过硫酸的质量计算出氢元素质量，再结合水中氢、氧元素的质量比（2：16），计算出固体中氧元素的质量，此方法准确运用了质量守恒定律和元素质量计算规则，是判断选项正确的关键。
D、根据物质组成的可能性分析：结合前面的定量计算和现象分析，固体组成虽有多种可能，但该选项未紧扣“一定含氧化铝、氧化铜，可能含其他物质”的核心结论，仅罗列组合形式，未准确判断选项正误，不符合题意。
8．化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。
（1）我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的　 　（填“糖类”或“蛋白质”）；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是　 　。
（2）我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：　 　；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为　 　kg。
（3）钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于　 　（填“金属”或“有机合成”）材料。
（4）光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
【答案】（1）糖类；二氧化碳/CO2
（2）；36
（3）金属
（4）可再生
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）六大基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，淀粉是葡萄糖的聚合物，属于糖类；引起温室效应的主要气体是二氧化碳，化学式为CO2。
（2）光催化分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为
2H2O2H2↑+O2↑；
36 4
根据化学方程式计算，生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为36kg。
（3）金属材料包括纯金属和合金，钛合金是钛的合金，属于金属材料。
（4）太阳能可以从自然界中源源不断地获得，属于可再生能源。
【分析】（1）根据六大基本营养素的分类和温室效应的成因解答：六大基本营养素中，糖类是人体最主要的供能物质，淀粉、蔗糖、葡萄糖等都属于糖类；二氧化碳是最主要的温室气体，此外甲烷、臭氧等也会引起温室效应，但初中阶段主要考查二氧化碳。
（2）根据化学方程式的书写和根据化学方程式的简单计算解答：书写化学方程式时要注意配平、标注反应条件和气体符号；根据化学方程式计算时，要先写出正确的化学方程式，再找出已知量和未知量的质量比，列比例式求解，注意单位统一。
（3）根据材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，注意合金属于金属材料，不是合成材料，这是高频易错点。
（4）根据能源的分类解答：可再生能源是指可以在自然界中不断再生、永续利用的能源，如太阳能、风能、水能等；不可再生能源是指在短期内不能再生的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料。
9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：
（1）如图1所示，“”表示氧原子，“”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是　 　（填序号，下同）。
（2）由图2可获取的信息是　 　（填一条）。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为　 　，参加反应的甲与乙的质量比为　 　（最简整数比）。
【答案】（1）c
（2）钙元素的原子序数是20，或钙元素的元素符号是Ca，或钙元素的相对原子质量是40.08
（3）H2O；3：22
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物。a中含有两种不同的分子，属于混合物；b中只含有一种由同种原子构成的分子，属于单质；c中只含有一种由不同种原子构成的分子，属于化合物，因此表示化合物的是c。
（2）图2是钙元素在元素周期表中的单元格，从中可获取的信息有：钙元素的原子序数是20，或钙元素的元素符号是Ca，或钙元素的相对原子质量是40.08，或钙元素属于金属元素，任选一条即可。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个C原子、2个O原子、6个H原子，反应后甲醇（CH3OH）分子中含有1个C原子、1个O原子、4个H原子，因此丁分子中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的甲（CO2）与乙（H2）的质量比为(12+16×2)：(3×1×2)=44：6=22：3。
【分析】（1）根据物质的微观构成和分类解答：从微观角度看，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成；单质由同种原子构成的分子构成，化合物由不同种原子构成的分子构成。注意区分单质和化合物的微观本质是分子中原子的种类是否相同。
（2）根据元素周期表单元格的信息解答：元素周期表单元格中，左上角的数字是原子序数，右上角的字母是元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字是相对原子质量；根据元素名称的偏旁可以判断元素种类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素。
（3）根据质量守恒定律和化学方程式的计算解答：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，据此可推断未知物质的化学式；计算参加反应的物质的质量比时，要先写出正确的化学方程式，再用各物质的相对分子质量乘以化学计量数，最后化为最简整数比，注意不要漏掉化学计量数，这是易错点。
10．化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：
（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是　 　（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为　 　。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为　 　。
①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。
（3）小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O2，反应的化学方程式为　 　，所选收集装置为　 　。
（4）小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为　 　。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为　 　。
【答案】（1）试管
（2）A；；⑤①④⑥
（3）；C
（4）增大氧气浓度（增大氧气含量）；澄清石灰水
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器是试管，是化学实验中常用的反应容器。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置A。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。反应结束后混合固体中含有锰酸钾、二氧化锰，已知含钾元素的化合物都可溶于水，二氧化锰不溶于水，因此回收二氧化锰的步骤为：先将混合固体溶解（⑤），然后过滤（①）分离出二氧化锰固体，接着洗涤（④）除去固体表面附着的可溶性杂质，最后干燥（⑥）得到纯净的二氧化锰，顺序为⑤①④⑥。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。要制取较干燥的氧气，应采用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的气体比排水法干燥，所选收集装置为C。
（4）木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，是因为氧气的浓度不同，由此可得出促进燃烧的方法为增大氧气的浓度。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为澄清石灰水。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答：试管是最常用的反应容器，可用于少量试剂的反应，在常温或加热条件下使用。
（2）根据气体发生装置的选择、化学方程式的书写和混合物的分离方法解答：气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，固体加热型选择A装置，固液不加热型选择B装置；高锰酸钾分解的化学方程式要注意配平、标注反应条件和气体符号；分离可溶性固体和不溶性固体的方法是过滤，回收不溶性固体的步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥，注意不要颠倒顺序。
（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理和气体收集装置的选择解答：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；气体收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法，不易溶于水的用排水法；排水法收集的气体较纯净，向上排空气法收集的气体较干燥。
（4）根据促进燃烧的方法和二氧化碳的检验方法解答：促进燃烧的方法有增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积；二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
11．海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。
（1）任务一：认识海水资源
海水中含量最高的元素是　 　。
（2）任务二：利用海水制盐
利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为　 　。
（保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）
（3）任务三：生产淡水及重要的化工原料
海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的　 　（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和　 　获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是　 　。
【答案】（1）O/氧/氧元素
（2）饱和；26.5%
（3）滤纸；脱附；K+/钾离子
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数约为88.9%，因此海水中含量最高的元素是氧元素，符号为O。
（2）有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液，因此析出食盐后的液体是氯化钠的饱和溶液。由NaCl的溶解度曲线可知，25℃时NaCl的溶解度为36g，此时该饱和溶液中NaCl的质量分数为×100%=26.5%。
（3）过滤是利用滤纸将不溶性固体和液体分离，海水淡化中的半透膜只允许水分子通过，不允许盐离子通过，类似于过滤中用到的滤纸。由“沸石离子筛法”提钾的原理图可知，经过吸附和脱附获得富钾溶液；吸附过程中沸石选择吸附的是钾离子，符号为K+。
【分析】（1）根据海水的组成解答：海水中含有大量的水，水由氢元素和氧元素组成，其中氧元素的质量分数远大于氢元素，因此海水中含量最高的元素是氧元素，注意区分海水中含量最高的元素和含量最高的金属元素（钠元素）。
（2）根据饱和溶液的判断和溶质质量分数的计算解答：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，注意溶解度的单位是g，计算时不要漏掉100g溶剂。
（3）根据过滤的原理和海水提钾的流程解答：过滤的原理是利用滤纸的孔隙大小，只允许液体通过，不允许不溶性固体通过；半透膜的原理与滤纸类似，只是孔隙更小，只允许水分子通过；由题目信息可知，沸石先吸附海水中的钾离子，再通过脱附得到富钾溶液，从而实现钾的提取。
12．铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。
（1）Ⅰ.铜的性质和应用
生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　性。
（2）Ⅱ.铜的锈蚀及保护
铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。碱式碳酸铜由　 　种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有　 　。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而　 　（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。
（3）Ⅲ.铜的回收
废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。
【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。
①将电路板粉碎成粉末发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有　 　。
②步骤2需要加入的x溶液为　 　，得到的滤渣D有　 　。
③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、　 　；检测是否洗涤干净的方法为　 　。
④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）导电
（2）4/四；H2O和CO2；增强
（3）物理；ZnSO4、FeSO4、H2SO4；过量的稀硫酸和过氧化氢溶液；Ag、Au；干燥；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净；硫酸铜溶液；
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性，能够传输电流。
（2）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，由铜、氧、氢、碳四种元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳元素，因此铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有H2O和CO2。合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，因此在铜中加入锡形成青铜器，能够增强抗腐蚀性。
（3）①将电路板粉碎成粉末，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化。步骤1中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银、金不与稀硫酸反应，因此所得滤液A中溶质有生成的ZnSO4、FeSO4，还有过量的H2SO4。
②步骤2的目的是将铜转化为可溶性的铜盐，根据查阅资料可知，铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，因此需要加入的x溶液为过量的稀硫酸和过氧化氢溶液。铜反应生成硫酸铜进入滤液C，银、金不反应，因此得到的滤渣D有Ag和Au。
③步骤4过滤后得到的铜表面附着有可溶性杂质，还需进行洗涤、干燥。检测是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，方法为：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净。
④步骤4中滤渣F是铜和过量铁粉的混合物，除加入过量的酸除去铁粉外，还可以加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途解答：金属具有导电性、导热性和延展性等物理性质，铜的导电性良好，因此常用作导线；铝的导热性良好，常用作炊具。
（2）根据物质的元素组成、质量守恒定律和合金的性质解答：根据化学式可以判断物质的元素组成；铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，这是初中化学的重要知识点；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强。
（3）根据物理变化和化学变化的判断、金属的化学性质和混合物的分离方法解答：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应；铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此可以用硫酸铜溶液除去铜中的铁粉；检验硫酸根离子常用氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子。
13．酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。
Ⅰ.通过现象认识物质性质
（1）打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。
（2）向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是　 　。
（3）取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是　 　。
向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。
（4）Ⅱ.反思与交流
经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：
方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应
实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。
小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应　 　（填“吸热”或“放热”），证据二是　 　。
（5）小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：
实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③：将80mL的稀盐酸与　 　混合，测溶液温度变化。
上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是　 　。
（6）方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应
将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg（已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL）
①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是　 　。
②m的理论取值范围为　 　时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
【答案】（1）挥发
（2）能与酸碱指示剂发生反应。（或能使石蕊变红）
（3）能与活泼金属和金属氧化物反应
（4）放热；pH值从大于7变成小于7
（5）80mL蒸馏水；实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于稀释溶液放出的热量
（6）防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确；8＜m≤11.7
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
（2）向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸能与酸碱指示剂发生反应。
（3）取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐减少、溶液变黄；过量的稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，说明盐酸能与活泼金属和金属氧化物反应。
（4）由图2可知，反应过程中溶液温度升高，说明该反应放热；同时溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7，说明溶液的碱性消失，酸性增强，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
（5）为了排除稀盐酸和氢氧化钠溶液稀释时放出的热量对实验的干扰，需要做对照实验。实验②是氢氧化钠溶液稀释的温度变化，实验③应该是稀盐酸稀释的温度变化，因此将80mL的稀盐酸与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。由图3可知，实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于实验②和实验③中溶液稀释放出的热量，因此可以确认盐酸能与NaOH发生反应。
（6）①氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使所测固体质量不准确，因此“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确。
②80mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，NaOH的质量为80mL×1g/mL×10%=8g。若NaOH没有发生反应，加热蒸干后所得固体质量为8g；若NaOH恰好完全反应，设生成氯化钠的质量为x：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8g x
x=11.7g。
因此当8＜m≤11.7时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
【分析】（1）根据浓盐酸的物理性质解答：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此浓盐酸需要密封保存。
（2）根据酸的化学性质解答：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，这是酸的通性之一。
（3）根据酸的化学性质解答：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，因此稀盐酸可以用于除铁锈。
（4）根据中和反应的特点和pH值的变化解答：中和反应是放热反应；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，因此通过pH值的变化可以判断反应是否发生。
（5）根据对照实验的设计原则解答：对照实验要控制变量，除了要探究的变量不同外，其他条件都要相同。本实验中要探究中和反应是否放热，需要排除溶液稀释时放出的热量的干扰，因此设计了氢氧化钠溶液稀释和稀盐酸稀释的对照实验。
（6）根据氢氧化钠的化学性质和根据化学方程式的计算解答：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，因此在加热蒸干时要隔绝空气；通过计算NaOH完全反应和完全不反应时所得固体的质量，可以确定m的取值范围，当m在两者之间时，说明NaOH部分发生了反应，证明两者能发生化学反应。
1 / 1贵州省黔东南苗族侗族自治州2026年九年级下学期化学中考一模试卷
1． 2025年六五环境日我国主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是（　　）
A．回收废弃电池 B．多使用一次性筷子
C．使用新能源汽车 D．生活中垃圾分类
2．某兴趣小组进行粗盐提纯实验，部分操作步骤如图所示。其中错误的一项是（　　）
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．熄灭酒精灯
3． 下列标志中，表示禁止烟火的是（　　）
A． B．
C． D．
4．我国航天研发的“氢浆”燃料，是氢气降温至-259℃以下形成的固态氢与液态氢的共存物。氢气变成固态时，从微观角度分析正确的是（　　）
A．氢分子间隔变小 B．氢分子停止运动
C．氢分子体积变小 D．氢分子变成氢原子
5．氮气常用作文物保护气，主要是利用了氮气（　　）
A．化学性质稳定 B．无色
C．无味 D．沸点低
6．设计实验方案是科学探究的重要环节，下列实验方案正确的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 将混合气体点燃
B 区分NaCl固体和NaOH固体 品尝味道，咸味的是NaCl固体
C 鉴别空气和氧气 将燃着的小木条分别伸入两瓶气体中
D 检测稀盐酸溶液的pH值 先用蒸馏水将pH试纸润湿后再检测
A．A B．B C．C D．D
7．有一包固体粉末，可能含有MgO、CaO、CuO、Al2O3和NaCl中的一种或几种。为确定该粉末的成分，某兴趣小组同学取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。根据以上信息，判断下列说法正确的是（　　）
A．固体中一定含有CuO和MgO
B．固体中可能含有CaO，一定没有NaCl
C．固体中含有氧元素的质量为1.6g
D．固体的组成有两种组合方式
8．化学支撑科技自立自强，前沿技术持续点亮生活。
（1）我国科研团队实现二氧化碳人工合成淀粉，淀粉属于六大基本营养素中的　 　（填“糖类”或“蛋白质”）；该技术有助于缓解粮食危机，同时能减少温室效应。引起温室效应的主要气体是　 　。
（2）我国科学家在光催化分解水制氢研究中取得重大突破，为氢能大规模应用提供了新路径。该技术制氢的化学方程式为：　 　；若要生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为　 　kg。
（3）钛合金与人体具有优良的“相容性”，可用于制作人造骨骼，钛合金属于　 　（填“金属”或“有机合成”）材料。
（4）光伏建筑一体化将太阳能发电与建筑外墙结合，太阳能属于　 　（填“可再生”或“不可再生”）能源。
9．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要方法。请根据要求回答下列问题：
（1）如图1所示，“”表示氧原子，“”表示氢原子，在a-c中表示化合物的是　 　（填序号，下同）。
（2）由图2可获取的信息是　 　（填一条）。
（3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3所示，则丁的化学式为　 　，参加反应的甲与乙的质量比为　 　（最简整数比）。
10．化学实验是进行科学探究的重要方式，利用下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。回答下列问题：
（1）写出标有字母a的仪器名称：　 　。
（2）若用高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是　 　（用字母表示，下同），发生反应的化学方程式为　 　。现需回收反应结束后混合固体中的二氧化锰，实现资源的再利用。（已知含钾元素的化合物都可溶于水），从混合固体中回收二氧化锰可用到的方法及顺序为　 　。
①过滤；②蒸发；③降温结晶；④洗涤；⑤溶解；⑥干燥。
（3）小组同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰制取一瓶较干燥的O2，反应的化学方程式为　 　，所选收集装置为　 　。
（4）小组同学为探究氧气的性质，用坩埚钳夹取一块木炭，在酒精灯上加热至燃烧，再将其插入集满O2的集气瓶中，木炭燃烧更剧烈。由此实验可得出促进燃烧的方法为　 　。燃烧停止后，为检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为　 　。
11．海水是一种重要的自然资源，常用于制盐及生产淡水，还可以从中提取重要的化工原料，如我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，利用沸石对海水进行吸附（如图3）后再脱附，得到富钾溶液。
（1）任务一：认识海水资源
海水中含量最高的元素是　 　。
（2）任务二：利用海水制盐
利用风吹、日晒（适宜温度为25℃）使海水不断蒸发至有食盐析出，析出食盐后的液体是氯化钠的　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”），此时该溶液中NaCl的质量分数为　 　。
（保留到0.1%，NaCl的溶解度曲线如图2所示）
（3）任务三：生产淡水及重要的化工原料
海水淡化中的膜分离技术是利用半透膜实现水和盐的分离。半透膜类似于过滤中用到的　 　（填物品名称），淡化后的海水也称为“卤水”，可作为提取钾的资源，图3为“沸石离子筛法”提钾的原理图，经过吸附和　 　获得富钾溶液，吸附过程中沸石选择吸附的是　 　。
12．铜是现代工业的核心金属之一，承担着电力和信息的传输功能。某小组同学在学习金属的有关知识后，对铜的性质和应用、锈蚀及保护、回收进行了探寻。
（1）Ⅰ.铜的性质和应用
生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和　 　性。
（2）Ⅱ.铜的锈蚀及保护
铜在自然环境下会产生铜锈，铜锈中的主要成分是碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3）。碱式碳酸铜由　 　种元素组成；通过研究表明，铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有　 　。我国古代生产的青铜器就是在铜中加入锡形成合金，从而　 　（填“增强”或“减弱”）抗腐蚀性。
（3）Ⅲ.铜的回收
废旧手机的电路板中含有锌、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会浪费资源，也会污染土壤和水体。小组同学为回收其中的铜，经充分讨论并查阅有关资料后，设计并进行了如下实验，每步均充分反应。请根据要求回答下列问题。
【查阅资料】铜、银、金不与稀硫酸反应，但铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，发生反应的化学方程式为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；稀硫酸能与氯化钡等钡盐发生复分解反应生成硫酸钡沉淀。
①将电路板粉碎成粉末发生的是　 　（填“物理”或“化学”）变化。步骤1所得滤液A中溶质的化学式有　 　。
②步骤2需要加入的x溶液为　 　，得到的滤渣D有　 　。
③步骤4过滤后得到的铜还需进行的处理是洗涤、　 　；检测是否洗涤干净的方法为　 　。
④步骤4中除加入过量的酸外，还可以加入的试剂是　 　，发生反应的化学方程式为　 　。
13．酸、碱是重要的工业原料，在生产生活中用途广泛。某化学兴趣小组在学习酸、碱的有关知识后，对酸性质的认识方法开展了学习。
Ⅰ.通过现象认识物质性质
（1）打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有　 　性。
（2）向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸具有的性质是　 　。
（3）取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，可观察铁锈逐渐减少、溶液变黄、有气泡产生，说明盐酸具有的性质是　 　。
向NaOH溶液加入稀盐酸，发现无明显现象，小明认为两物质不发生化学反应。
（4）Ⅱ.反思与交流
经过小组同学讨论一致认为小明的想法不正确，小组同学设计如下方法并进行实验：
方法一：通过温度或pH值变化判断是否发生反应
实验①：图1是pH传感器和温度传感器，测定反应过程中溶液pH值和温度变化的装置，测得数据如图2所示。
小红同学分析图2，得出NaOH溶液与稀盐酸能发生反应，证据一是该反应　 　（填“吸热”或“放热”），证据二是　 　。
（5）小林同学认为小红同学证据一判断不够严谨。设计以下补充实验：
实验②：将80mL10%的氢氧化钠溶液与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。
实验③：将80mL的稀盐酸与　 　混合，测溶液温度变化。
上述三个实验中温度随时间变化关系如图3，据图可以确认盐酸能与NaOH发生反应，理由是　 　。
（6）方法二：通过反应物减少或新物质生成判断是否反应
将80mL溶质质量分数为10%NaOH溶液与稀盐酸混合一段时间后，在充满氮气环境中加热蒸干，所得固体冷却后称得质量为mg（已知所用NaOH溶液和稀盐酸的密度均为1g/mL）
①“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是　 　。
②m的理论取值范围为　 　时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】绿色化学；基于碳中和理念设计低碳行动方案；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】A、回收废弃电池能够减少重金属污染，保护生态环境，符合“美丽中国我先行”的主题，选项A不符合题意；
B、大量使用一次性筷子会砍伐大量树木，破坏森林植被，不利于生态保护，不符合主题要求，选项B符合题意；
C、使用新能源汽车可减少化石燃料消耗，降低尾气污染，符合环保主题，选项C不符合题意；
D、生活垃圾分类处理可实现资源循环利用，减少环境污染，符合主题，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据废弃电池的危害与回收利用的环保价值解答；
B、根据一次性筷子对森林资源的破坏及生态保护要求解答；
C、根据新能源汽车的低碳环保优势解答；
D、根据垃圾分类的资源利用与污染防治作用解答。
2．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作
【解析】【解答】A、溶解粗盐时用玻璃棒搅拌，可加速粗盐溶解，操作规范正确，选项A不符合题意；
B、过滤操作遵循“一贴二低三靠”，玻璃棒引流防止液体溅出，操作规范正确，选项B不符合题意；
C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，避免局部过热导致液滴飞溅，操作规范正确，选项C不符合题意；
D、熄灭酒精灯时用嘴吹灭，易引发酒精燃烧发生危险，正确操作是用灯帽盖灭，操作错误，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据粗盐溶解的操作要求，玻璃棒搅拌可加快溶解速率解答；
B、根据过滤操作的核心规范，一贴二低三靠保证过滤顺利进行解答；
C、根据蒸发操作的安全要点，搅拌防止局部过热飞溅解答；
D、根据酒精灯的安全使用规则，禁止用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭解答。
3．【答案】C
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、该图标为腐蚀品标志，故A不符合题意；
B、该图标为节约用水标志，故B不符合题意；
C、该图标为禁止烟火标志，故C符合题意；
D、该图标为回收标志，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见化学图标进行分析解答。
4．【答案】A
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、氢气由气态变为固态，属于物理变化，微观上氢分子之间的间隔变小，解释正确，选项A符合题意；
B、分子在任何状态下都在不断运动，固态氢分子仍在运动，不会停止，解释错误，选项B不符合题意；
C、物质状态改变，分子本身的体积不变，变化的是分子间隔，解释错误，选项C不符合题意；
D、氢气状态变化是物理变化，氢分子不会分解为氢原子，分子种类不变，解释错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据物质三态变化的微观本质，分子间隔随状态改变而变化解答；
B、根据分子的基本性质，分子永不停息地做无规则运动解答；
C、根据分子的基本性质，分子本身的体积不随物质状态改变而改变解答；
D、根据物理变化的微观实质，物理变化中分子种类不发生改变解答。
5．【答案】A
【知识点】氮气及稀有气体的用途
【解析】【解答】A、氮气化学性质稳定，不易与文物发生化学反应，能防止文物被氧化腐蚀，可作保护气，选项A符合题意；
B、氮气无色是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项B不符合题意；
C、氮气无味是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项C不符合题意；
D、氮气沸点低是物理性质，与作文物保护气的用途无关，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据保护气的选择依据，化学性质稳定的气体可隔绝氧气保护文物解答；
B、根据物理性质与用途的关联，无色的物理性质与保护气功能无关解答；
C、根据物理性质与用途的关联，无味的物理性质与保护气功能无关解答；
D、根据物理性质与用途的关联，沸点低的物理性质与保护气功能无关解答。
6．【答案】C
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、二氧化碳中混有少量一氧化碳，因二氧化碳不支持燃烧，无法点燃一氧化碳，不能除杂，方案错误，选项A不符合题意；
B、实验室化学药品严禁品尝，区分氯化钠和氢氧化钠固体不能品尝味道，方案错误，选项B不符合题意；
C、将燃着的小木条伸入气体，木条燃烧更旺的是氧气，正常燃烧的是空气，可鉴别，方案正确，选项C符合题意；
D、检测稀盐酸pH时，润湿pH试纸会稀释盐酸，导致测得pH偏大，结果不准确，方案错误，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据除杂的可行性原则，二氧化碳中少量一氧化碳无法通过点燃除去解答；
B、根据实验室药品的安全使用规则，严禁品尝任何化学药品解答；
C、根据氧气的助燃性，利用燃着木条的燃烧现象鉴别空气和氧气解答；
D、根据pH试纸的使用规范，测定酸性溶液不能预先润湿试纸解答。
7．【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】取4.0g该固体粉末，加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应，得到蓝色溶液。说明该固体中一定含有氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，形成蓝色溶液。100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中溶质质量为：100g×9.8%=9.8g。
4.0g氧化镁完全反应需要硫酸的质量为：
MgO+H2SO4=MgS04+H20
40 98
4.0g 9.8g
4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为：
CuO+H2SO4=CuS04+H20
80 98
4.0g 4.9g
4.0g氧化钙完全反应需要硫酸的质量为：
CaO+H2SO4=CaS04+H20
40 98
4.0g 7g
4.0g氧化铝完全反应需要硫酸的质量为：
Al2O3+3H2SO4=Al2(S04)3+H20
102 294
4.0g 11.5g
氯化钠与稀硫酸不反应。
由以上分析可知，该固体中一定含有氧化铜，4.0g氧化铜完全反应需要硫酸的质量为4.99，小于9.8g，4.0g该固体粉末完全反应恰好消耗9.8g硫酸，4.0g氧化镁完全反应消耗硫酸的质量等于9.8g，4.0g氧化钙完全反应消耗硫酸的质量小于9.8g，4.0g氧化铝完全反应消耗硫酸的质量大于9.8g，氯化钠与稀硫酸不反应，则该固体粉末中一定含有氧化铝，可能含氧化镁、氧化钙、氯化钠。
A、由分析可知，该固体中一定含有氧化铜和氧化铝，可能含有氧化镁，不符合题意；
B、由分析可知，该固体中可能含有氧化钙和氯化钠，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，由化学方程式可知，固体粉末中的氧元素完全转化到了水中，硫酸中的氢元素也完全转化到了水中，硫酸中氢元素的质量为9.8g×=0.2g，设固体中含有氧元素的质量为x，则2：16=0.2g：X，x=1.6g，符合题意；D、由以上分析可知，该固体中一定含有氧化铝、氧化铜，可能含有氧化镁、氧化钙、氯化钠，则该固体的组成可能是氧化铝、氧化铜或氧化铝、氧化铜、氧化镁或氧化铝、氧化铜、氧化钙或氧化铝、氧化铜、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氧化钙或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化钙、氯化钠或氧化铝、氧化铜、氧化镁、氧化钙、氯化钠，共八种组合方式，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据“蓝色溶液”的特征现象和化学方程式计算分析：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色，这是判断固体中一定含氧化铜的关键依据；结合各氧化物与硫酸反应的化学方程式，通过计算4.0g各氧化物完全反应所需硫酸的质量，对比实际消耗的9.8g硫酸，确定一定含氧化铝，并非只可能含氧化镁，该选项对物质组成的判断错误。
B、根据物质反应的定量关系分析：由计算可知，固体中一定含有氧化铝，该选项遗漏了“一定含氧化铝”的核心结论，仅认为可能含氧化钙和氯化钠，判断错误。
C、根据质量守恒定律和元素质量计算分析：质量守恒定律的核心是化学反应前后元素的种类、质量不变，硫酸中的氢元素全部转化为水中的氢元素，固体中的氧元素全部转化为水中的氧元素；先通过硫酸的质量计算出氢元素质量，再结合水中氢、氧元素的质量比（2：16），计算出固体中氧元素的质量，此方法准确运用了质量守恒定律和元素质量计算规则，是判断选项正确的关键。
D、根据物质组成的可能性分析：结合前面的定量计算和现象分析，固体组成虽有多种可能，但该选项未紧扣“一定含氧化铝、氧化铜，可能含其他物质”的核心结论，仅罗列组合形式，未准确判断选项正误，不符合题意。
8．【答案】（1）糖类；二氧化碳/CO2
（2）；36
（3）金属
（4）可再生
【知识点】合金与合金的性质；生命活动与六大营养素；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）六大基本营养素包括糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，淀粉是葡萄糖的聚合物，属于糖类；引起温室效应的主要气体是二氧化碳，化学式为CO2。
（2）光催化分解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为
2H2O2H2↑+O2↑；
36 4
根据化学方程式计算，生产4kg氢气，理论上需要分解水的质量为36kg。
（3）金属材料包括纯金属和合金，钛合金是钛的合金，属于金属材料。
（4）太阳能可以从自然界中源源不断地获得，属于可再生能源。
【分析】（1）根据六大基本营养素的分类和温室效应的成因解答：六大基本营养素中，糖类是人体最主要的供能物质，淀粉、蔗糖、葡萄糖等都属于糖类；二氧化碳是最主要的温室气体，此外甲烷、臭氧等也会引起温室效应，但初中阶段主要考查二氧化碳。
（2）根据化学方程式的书写和根据化学方程式的简单计算解答：书写化学方程式时要注意配平、标注反应条件和气体符号；根据化学方程式计算时，要先写出正确的化学方程式，再找出已知量和未知量的质量比，列比例式求解，注意单位统一。
（3）根据材料的分类解答：金属材料包括纯金属和合金；有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，注意合金属于金属材料，不是合成材料，这是高频易错点。
（4）根据能源的分类解答：可再生能源是指可以在自然界中不断再生、永续利用的能源，如太阳能、风能、水能等；不可再生能源是指在短期内不能再生的能源，如煤、石油、天然气等化石燃料。
9．【答案】（1）c
（2）钙元素的原子序数是20，或钙元素的元素符号是Ca，或钙元素的相对原子质量是40.08
（3）H2O；3：22
【知识点】元素周期表的特点及其应用；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物。a中含有两种不同的分子，属于混合物；b中只含有一种由同种原子构成的分子，属于单质；c中只含有一种由不同种原子构成的分子，属于化合物，因此表示化合物的是c。
（2）图2是钙元素在元素周期表中的单元格，从中可获取的信息有：钙元素的原子序数是20，或钙元素的元素符号是Ca，或钙元素的相对原子质量是40.08，或钙元素属于金属元素，任选一条即可。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有1个C原子、2个O原子、6个H原子，反应后甲醇（CH3OH）分子中含有1个C原子、1个O原子、4个H原子，因此丁分子中含有2个H原子和1个O原子，化学式为H2O。该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的甲（CO2）与乙（H2）的质量比为(12+16×2)：(3×1×2)=44：6=22：3。
【分析】（1）根据物质的微观构成和分类解答：从微观角度看，混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成；单质由同种原子构成的分子构成，化合物由不同种原子构成的分子构成。注意区分单质和化合物的微观本质是分子中原子的种类是否相同。
（2）根据元素周期表单元格的信息解答：元素周期表单元格中，左上角的数字是原子序数，右上角的字母是元素符号，中间的汉字是元素名称，下方的数字是相对原子质量；根据元素名称的偏旁可以判断元素种类，带有“钅”字旁的元素属于金属元素。
（3）根据质量守恒定律和化学方程式的计算解答：化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，据此可推断未知物质的化学式；计算参加反应的物质的质量比时，要先写出正确的化学方程式，再用各物质的相对分子质量乘以化学计量数，最后化为最简整数比，注意不要漏掉化学计量数，这是易错点。
10．【答案】（1）试管
（2）A；；⑤①④⑥
（3）；C
（4）增大氧气浓度（增大氧气含量）；澄清石灰水
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；氧气的收集方法
【解析】【解答】（1）标有字母a的仪器是试管，是化学实验中常用的反应容器。
（2）用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，应选择固体加热型发生装置A。高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。反应结束后混合固体中含有锰酸钾、二氧化锰，已知含钾元素的化合物都可溶于水，二氧化锰不溶于水，因此回收二氧化锰的步骤为：先将混合固体溶解（⑤），然后过滤（①）分离出二氧化锰固体，接着洗涤（④）除去固体表面附着的可溶性杂质，最后干燥（⑥）得到纯净的二氧化锰，顺序为⑤①④⑥。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑。要制取较干燥的氧气，应采用向上排空气法收集，因为氧气的密度比空气大，向上排空气法收集的气体比排水法干燥，所选收集装置为C。
（4）木炭在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈，是因为氧气的浓度不同，由此可得出促进燃烧的方法为增大氧气的浓度。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此检验集气瓶中是否有CO2，需加入的试剂为澄清石灰水。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称和用途解答：试管是最常用的反应容器，可用于少量试剂的反应，在常温或加热条件下使用。
（2）根据气体发生装置的选择、化学方程式的书写和混合物的分离方法解答：气体发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件，固体加热型选择A装置，固液不加热型选择B装置；高锰酸钾分解的化学方程式要注意配平、标注反应条件和气体符号；分离可溶性固体和不溶性固体的方法是过滤，回收不溶性固体的步骤为溶解、过滤、洗涤、干燥，注意不要颠倒顺序。
（3）根据过氧化氢制取氧气的反应原理和气体收集装置的选择解答：二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；气体收集装置的选择依据是气体的密度和溶解性，密度比空气大的用向上排空气法，密度比空气小的用向下排空气法，不易溶于水的用排水法；排水法收集的气体较纯净，向上排空气法收集的气体较干燥。
（4）根据促进燃烧的方法和二氧化碳的检验方法解答：促进燃烧的方法有增大氧气的浓度和增大可燃物与氧气的接触面积；二氧化碳的检验方法是将气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳。
11．【答案】（1）O/氧/氧元素
（2）饱和；26.5%
（3）滤纸；脱附；K+/钾离子
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数约为88.9%，因此海水中含量最高的元素是氧元素，符号为O。
（2）有晶体析出的溶液一定是该温度下该溶质的饱和溶液，因此析出食盐后的液体是氯化钠的饱和溶液。由NaCl的溶解度曲线可知，25℃时NaCl的溶解度为36g，此时该饱和溶液中NaCl的质量分数为×100%=26.5%。
（3）过滤是利用滤纸将不溶性固体和液体分离，海水淡化中的半透膜只允许水分子通过，不允许盐离子通过，类似于过滤中用到的滤纸。由“沸石离子筛法”提钾的原理图可知，经过吸附和脱附获得富钾溶液；吸附过程中沸石选择吸附的是钾离子，符号为K+。
【分析】（1）根据海水的组成解答：海水中含有大量的水，水由氢元素和氧元素组成，其中氧元素的质量分数远大于氢元素，因此海水中含量最高的元素是氧元素，注意区分海水中含量最高的元素和含量最高的金属元素（钠元素）。
（2）根据饱和溶液的判断和溶质质量分数的计算解答：在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，有晶体析出的溶液一定是该温度下的饱和溶液；饱和溶液中溶质的质量分数=×100%，注意溶解度的单位是g，计算时不要漏掉100g溶剂。
（3）根据过滤的原理和海水提钾的流程解答：过滤的原理是利用滤纸的孔隙大小，只允许液体通过，不允许不溶性固体通过；半透膜的原理与滤纸类似，只是孔隙更小，只允许水分子通过；由题目信息可知，沸石先吸附海水中的钾离子，再通过脱附得到富钾溶液，从而实现钾的提取。
12．【答案】（1）导电
（2）4/四；H2O和CO2；增强
（3）物理；ZnSO4、FeSO4、H2SO4；过量的稀硫酸和过氧化氢溶液；Ag、Au；干燥；取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净；硫酸铜溶液；
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）生活中铜常用作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性，能够传输电流。
（2）碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3，由铜、氧、氢、碳四种元素组成。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碱式碳酸铜中含有铜、氧、氢、碳元素，因此铜生锈过程中，空气中参与反应的物质除了氧气外，还有H2O和CO2。合金的抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强，因此在铜中加入锡形成青铜器，能够增强抗腐蚀性。
（3）①将电路板粉碎成粉末，只是物质的形状发生了改变，没有新物质生成，发生的是物理变化。步骤1中加入过量稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜、银、金不与稀硫酸反应，因此所得滤液A中溶质有生成的ZnSO4、FeSO4，还有过量的H2SO4。
②步骤2的目的是将铜转化为可溶性的铜盐，根据查阅资料可知，铜在有过氧化氢溶液存在的条件下会与稀硫酸反应，因此需要加入的x溶液为过量的稀硫酸和过氧化氢溶液。铜反应生成硫酸铜进入滤液C，银、金不反应，因此得到的滤渣D有Ag和Au。
③步骤4过滤后得到的铜表面附着有可溶性杂质，还需进行洗涤、干燥。检测是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，方法为：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无明显现象，说明洗涤干净。
④步骤4中滤渣F是铜和过量铁粉的混合物，除加入过量的酸除去铁粉外，还可以加入硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
【分析】（1）根据金属的物理性质和用途解答：金属具有导电性、导热性和延展性等物理性质，铜的导电性良好，因此常用作导线；铝的导热性良好，常用作炊具。
（2）根据物质的元素组成、质量守恒定律和合金的性质解答：根据化学式可以判断物质的元素组成；铜生锈是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果，这是初中化学的重要知识点；合金的硬度一般比组成它的纯金属大，抗腐蚀性一般比组成它的纯金属强。
（3）根据物理变化和化学变化的判断、金属的化学性质和混合物的分离方法解答：没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应；铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，因此可以用硫酸铜溶液除去铜中的铁粉；检验硫酸根离子常用氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子。
13．【答案】（1）挥发
（2）能与酸碱指示剂发生反应。（或能使石蕊变红）
（3）能与活泼金属和金属氧化物反应
（4）放热；pH值从大于7变成小于7
（5）80mL蒸馏水；实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于稀释溶液放出的热量
（6）防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确；8＜m≤11.7
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
（2）向石蕊溶液中滴入稀盐酸后，可观察到溶液变红，说明盐酸能与酸碱指示剂发生反应。
（3）取生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，铁锈（主要成分氧化铁）与稀盐酸反应生成氯化铁和水，观察到铁锈逐渐减少、溶液变黄；过量的稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生，说明盐酸能与活泼金属和金属氧化物反应。
（4）由图2可知，反应过程中溶液温度升高，说明该反应放热；同时溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7，说明溶液的碱性消失，酸性增强，证明NaOH溶液与稀盐酸发生了反应。
（5）为了排除稀盐酸和氢氧化钠溶液稀释时放出的热量对实验的干扰，需要做对照实验。实验②是氢氧化钠溶液稀释的温度变化，实验③应该是稀盐酸稀释的温度变化，因此将80mL的稀盐酸与80mL蒸馏水混合，测溶液温度变化。由图3可知，实验①中稀盐酸与NaOH溶液混合放出的热量明显大于实验②和实验③中溶液稀释放出的热量，因此可以确认盐酸能与NaOH发生反应。
（6）①氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会使所测固体质量不准确，因此“在充满氮气的环境中加热蒸干”的原因是防止NaOH溶液与空气中的CO2发生反应，使所测质量不准确。
②80mL溶质质量分数为10%的NaOH溶液中，NaOH的质量为80mL×1g/mL×10%=8g。若NaOH没有发生反应，加热蒸干后所得固体质量为8g；若NaOH恰好完全反应，设生成氯化钠的质量为x：
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 58.5
8g x
x=11.7g。
因此当8＜m≤11.7时，说明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
【分析】（1）根据浓盐酸的物理性质解答：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体有刺激性气味，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，因此浓盐酸需要密封保存。
（2）根据酸的化学性质解答：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色，这是酸的通性之一。
（3）根据酸的化学性质解答：酸能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，因此稀盐酸可以用于除铁锈。
（4）根据中和反应的特点和pH值的变化解答：中和反应是放热反应；氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，稀盐酸呈酸性，pH小于7，当两者恰好完全反应时，溶液呈中性，pH等于7，因此通过pH值的变化可以判断反应是否发生。
（5）根据对照实验的设计原则解答：对照实验要控制变量，除了要探究的变量不同外，其他条件都要相同。本实验中要探究中和反应是否放热，需要排除溶液稀释时放出的热量的干扰，因此设计了氢氧化钠溶液稀释和稀盐酸稀释的对照实验。
（6）根据氢氧化钠的化学性质和根据化学方程式的计算解答：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，因此在加热蒸干时要隔绝空气；通过计算NaOH完全反应和完全不反应时所得固体的质量，可以确定m的取值范围，当m在两者之间时，说明NaOH部分发生了反应，证明两者能发生化学反应。
1 / 1

展开更多......

收起↑