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广东省深圳市罗湖区外语初中学校2026年九年级化学中考模拟测试试卷
1．化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中正确的是（　　）
A．化学与生活：油锅着火，用水浇灭
B．化学与健康：老年人骨质疏松是因为缺少铁元素
C．化学与农业：为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
D．化学与资源：节约用水，及时关闭不使用的水龙头
【答案】D
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧放出热量，达到水的沸点，造成液滴飞溅，故A错误；
B、老年人骨质疏松是因为缺少钙元素，缺铁会引起贫血，故B错误；
C、大量使用化肥和农药会造成环境污染，为提高粮食产量，应该合理使用农药和化肥，故C错误；
D、及时关闭不使用的水龙头，可以节约用水，保护水资源，故D正确。
故答案为：D
【分析】A、根据油的密度比水小，会浮在水上继续燃烧进行分析解答；
B、根据缺钙会引起骨质疏松进行分析解答；
C、根据大量使用农药和化肥会造成环境污染进行分析解答；
D、根据节约用水的具体做法进行分析解答。
2．下列化学用语不正确的是（　　）
A．两个氮原子：2N B．铁离子：Fe3+
C．硫酸钠：NaSO4 D．火碱：NaOH
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氮原子为2N，故A正确；
B、离子符号的书写是在元素符号的右上角先写数字，再写正或负号，铁离子带3个单位正电荷，所以铁离子为Fe3+，故B正确；
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以硫酸钠的化学式为：Na2SO4，故C错误；
D、火碱是氢氧化钠的俗名，其化学式为NaOH，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据离子符号的书写是在元素符号的右上角先写数字，再写正或负号进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化合物的化学式进行分析解答；
D、根据氢氧化钠的俗名叫火碱进行分析解答。
3．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测站 检测空气污染物二氧化碳的含量
B 水质检测及自制净水器 活性炭可吸附硬水中过多的钙离子
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】水的净化；微型空气质量“检测站”的组装与使用；水质检测及自制净水器；探究土壤酸碱性对植物生长的影响；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，微型空气质量检测站不需要检测二氧化碳的含量，故A错误；
B、活性炭只能吸附颜色和异味，不能吸附水中的钙离子，故B错误；
C、天然灶火焰呈黄色，说明燃料燃烧不充分，需要增加氧气的含量，应调大进风口，故C错误；
D、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，熟石灰是氢氧化钙的俗名，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不属于空气污染物，不需要检测含量进行分析解答；
B、根据活性炭只能吸附颜色和异味，不能吸附钙离子进行分析解答；
C、根据调大进风口，增加氧气含量，可以使燃料燃烧更充分进行分析解答；
D、根据酸和碱会发生中和反应进行分析解答。
4．如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．铅元素为非金属元素 B．铅原子的核外电子数为82
C．铅原子的相对原子质量为207.2g D．铅笔芯由铅元素组成
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以铅为金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铅原子的核外电子数为82，故B正确；
C、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，所以铅原子的相对原子质量为207.2，故C错误；
D、铅笔芯不含铅，主要含石墨，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据相对原子质量是一个比值，单位为“1”省略不写进行分析解答；
D、根据铅笔芯不含铅，含石墨进行分析解答。
5．黄酮（ C15H10O2 ）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是（　　）
A．黄酮属于氧化物
B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为3：2
C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子
D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由黄酮的化学式为C15H10O2可知，黄酮分子中碳原子和氢原子的个数比为15：10=3：2，故B正确；
C、由黄酮的化学式为C15H10O2可知，一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，故C正确；
D、由黄酮的化学式为C15H10O2可知，黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素的是氧元素的化合叫氧化物进行分析解答；
B、根据分子中各原子的个数比等于化学式元素符号右下角的数字之比进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答。
6．我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在1100℃高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应后原子的数目变多
B．金属锡由固体变成液体，原子大小发生改变
C．反应后生成的H2和C质量比为1：3
D．反应前后元素的化合价均没有改变
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故A错误；
B、金属锡由固体变成液体，只是原子之间的间隔变大，原子的体积和大小没有发生改变，故B错误；
C、由微观示意图可知，该反应是甲烷在1100℃高温和液态锡的催化作用下 生成碳单质和氢气，其反应的化学方程式为：，反应后生成的H2和C的质量比=4：12=1：3，故C正确；
D、反应物CH4中碳元素显-4价，氢元素显+1价，生成物C和H2均为单质，单质元素化合价为0，所以反应前后碳、氢元素的化合价都发生了改变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据物质状态的改变，只是分子或原子之间的间隔发生改变，分子或原子的大小不变进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答。
7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　）
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管b进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用双氧水制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都是固体和液态不需要加热的发生装置，所以均可使用装置 ② ，故A正确；
B、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，使用装置 ③ 收集，气体都是从导管a进入，空气从导管b排出，故B正确；
C、氧气和二氧化碳都不与酸反应，可以用酸性干燥剂干燥，所以均可使用装置④ ，气体从导管a进入，故C错误；
D、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，用集气瓶收集完气体都是正放在桌面，即均可用图⑤临时存放 ，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件进行分析解答；
B、根据用多功能瓶收集密度比空气大的气体时，气体长进短出进行分析解答；
C、根据洗气、干燥，气体都是长进短出进行分析解答；
D、根据密度比空气大的气体需要正放在桌面进行分析解答。
8． NH1Cl、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．60℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl
B．16.7℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C．将NH4Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．80℃时，等质量NaCl、NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出晶体较少的是NaCl
【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图示可知，60℃时，NH4Cl溶解度曲线在NaCl的上方，所以该温度下NH4Cl的溶解度
大于NaCl，故A正确；
B、从图示可知， 16.7℃时， NaCl溶解度为35.9g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解35.9gNaCl，溶质质量分数=，故B错误；
C、从图示可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以要将NH4Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法。故C正确；
D、从图示可知，NH4Cl溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，所以80℃时， 等质量NaCl、NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出晶体较少的是NaCl ，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线可知，60℃时， NH4Cl的溶解度大于NaCl 进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据 NH4Cl 的溶解度随温度的升高而增大，要把饱和溶液变成不饱和溶液可以采用升高温度、增加溶剂等方法进行分析解答；
D、根据等质量的两种饱和溶液，降温之后，溶解度受温度影响较大的析出晶体较多进行分析解答。
9．下列实验方法可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样，加水溶解，测溶液温度变化
B 除去CO2中的CO 通入O2，点燃
C 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 取样，滴加无色酚酞溶液
D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体， 取样，加水溶解，温度降低的是NH4NO3，温度下降的是NaOH，因为NH4NO3溶于水吸热，NaOH溶于水放热，实验方法可以达到实验目的，故A符合题意；
B、 除去CO2中的CO，通入O2，无法点燃，因为CO2不燃烧也不支持燃烧，实验方法不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、鉴别稀盐酸和NaCl溶液 ，取样，滴加无色酚酞溶液，无法鉴别，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，实验方法不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，加入过量的锌粉，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，虽然除去了杂质，但又引入了新的杂质，不符合除杂原则，实验方法不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据NH4NO3溶于水吸热，温度下降，NaOH溶于水放热，温度上升进行分析解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色进行分析解答；
D、根据锌与氯化铜反应生成氯化锌引入新的杂质，违背除杂原则进行分析解答。
10．兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为20℃40℃和60℃）。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．铁生锈的原理是铁与H2O、O2反应生成Fe3O4
B．图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C．由图可知，60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O2完全消耗
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
【答案】D
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁生锈的原理是铁与H2O、O2反应生成Fe2O3，故A错误；
B、空气中各成分含量是按体积分数计算，图2说明空气中O2的体积分数约为21%，故B错误；
C、由图可知， 60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O2体积分数的曲线并未降低到0，说明氧气没有
完全消耗，故C错误；
D、由图示可知，在相同时间内，温度越高，氧气的体积分数下降得更多，说明相同条件下，
温度越高，铁锈蚀越快，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁锈的主要成分是 Fe2O3 进行分析解答；
B、根据空气中各成分含量是按体积分数计算进行分析解答；
C、根据图示信息进行分析解答；
D、根据图示，再相同条件下，温度越高，氧气体积分数下降越快进行分析解答。
11．海水资源的综合利用
海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。
（1）结合文章，分析海洋温差能属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）由上图可知，淡化膜允许大部分　 　（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　
（3）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如下图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如下表，可知　 　（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。
样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L）
Na+ Cl-
1 热法 13.17 20.32
2 膜法 18.77 34.28
（4）海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于　 　
【答案】（1）可再生
（2）水分子；；玻璃棒；
（3）膜法
（4）盐；钾肥
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；常见化肥的种类和作用；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）由题干信息可知， 海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能 ，短时间可重复产生，属于可再生能源；
故答案为：可再生；
（2）由图示可知，淡化摸允许大部分水分子通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
故答案为：水分子；玻璃棒；
（3）从表格数据可知，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好；
故答案为：膜法；
（4）硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，属于盐，氯化钾中含有钾元素，再农业上可用作钾肥。
故答案为：盐；钾肥。
【分析】（1）根据海洋温差能来源于太阳能，太阳能可再生进行分析解答；
（2）根据图示，淡化摸允许大部分十分钟通过，过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器进行分析解答；
（3）根据表格数据膜法得到的浓海水中离子浓度更高，淡化效果更好进行分析解答；
（4）根据盐由金属离子和酸根离子构成，含钾元素的盐类可用作钾肥进行分析解答。
12．兴趣小组的同学们发现CO2与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。
实验准备：CO2的制取
（1）同学们用大理石和稀盐酸来制取CO2，该反应的化学方程式为　 　。
（2）任务一：证明反应物的减少或消失
如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为　 　（填“左高右低”或“左低右高”），证明CO2与NaOH发生了反应。
（3）同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线　 　（填“I”或“Ⅱ”）表示CO2与NaOH的反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为　 　。
（4）任务二：验证有新物质生成
同学丙向NaOH溶液中通入一定量CO2，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有^ 1、填化学式。假设CO2已全部逸出）。
（5）同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO2，模仿澄清石灰水检验CO2的方法，设计实验方案，验证CO2与NaOH发生了反应：
实验操作：　 　。
现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。
结论：CO2与NaOH发生了反应。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）左高右低；
（3）Ⅱ ；；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）NaCl、HCl；
（5）取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管通入一会儿CO2 。
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）往盛有相同体积的锥形瓶中注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，观察到U形管内红墨水液面左高右低，证明CO2与NaOH发生了反应，瓶内压强减小更明显；
故答案为：左高右低；
（3）将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，有氢氧化钠的锥形瓶中二氧化碳会消耗更多，瓶内压强减小更明显，所以曲线 Ⅱ 表示CO2与NaOH的反应，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，其反应的化学方程式：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
故答案为：Ⅱ；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因为稀盐酸过量，所以反应后溶液中的溶质有NaCl和HCl；
故答案为：NaCl、HCl；
（5）氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO2，模仿澄清石灰水检验CO2的方法，设计实验方案如下：取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管通入一会儿CO2，观察到试管中的溶液变浑浊，证明CO2与NaOH发生反应。
故答案为：取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管通入一会儿CO2。【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强明显降低，U形管内红墨水左高右低进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗更多诶嘿天，瓶内压强减小更明显以及氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及盐酸过量进行分析解答；
（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于水乙醇，把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，溶液会变浑浊进行分析解答。
13．是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为和SiO2。实验室用此废渣制备的流程如图：
查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。
（1）废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是　 　。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。
（2）加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，　 　。
其中，Fe与反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，由此可推测，实验室　 　（填“能”或“不能'）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
（4）为了获得纯度较高的）晶体，在结晶过程中可通入　 　（填“N2”或“0，”）。
待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止FeSO4晶体产量降低，洗涤液应选用　 　（填字母）。
a.热水 b.稀硫酸 c.饱和FeSO1溶液 d.饱和溶液
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；；复分解；
（2）产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色；；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（3）不能；
（4）N2；c
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）废渣研磨成粉末，目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；
复分解；
（2）加入铁粉后，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以实验现象为：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色；铁月硫酸铁反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
故答案为：产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，由此推测，实验室不能用粉末状石灰石和稀硫酸反应制取CO2，因为反应生成硫酸钙微溶会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行；
故答案为：不能；
（4）为了获得纯度较高的晶体，在结晶的过程中可通入N2，防止晶体被氧化，待结晶完毕后，过滤晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次，为了防止FeSO4晶体产量降低，洗涤液应选用饱和FeSO4溶液，因为FeSO4晶体不溶于饱和FeSO4溶液，故a、b、d不符合题意，c符合题意。
故答案为：c。
【分析】（1）根据原料预处理是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁及其化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硫酸和石灰石反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面会阻碍反应进行分析解答；
（4）根据在空气中加热容易被氧化 ，需要在氮气保护下进行结晶，易溶于水，需用饱和的溶液洗涤进行分析解答。
14． CO2加氢合成甲醇（CH3OH）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，CO2和H2在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：
。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。
（1）催化剂的研究
①在反应前后，催化剂的质量和　 　不变。
②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂　 　（填“A”、“B”或“C”）。
（2）甲醇的生产和应用
①理论上，反应掉22kg的CO2，可以生成甲醇的质量为多少 （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：　 　。
③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为　 　（填百分数）。
④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好 并说出你的理由：　 　。
【答案】（1）化学性质；B
（2）；；12.5%；；氢气更。好，因为氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
② 由图示可知，相同条件下，催化剂B的甲醇吸收率最高，所以催化效果最好，故B符合题意；
故答案为：化学性质；B；
（2） ① 设生成甲醇的质量为x
44 32
22kg x
答：生成甲醇的质量为16kg；
② 甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
；
故答案为：；
③ 甲醇中氢元素的质量分数=；
故答案为：12.5%；12.5%
④ 氢气和甲醇 作为燃料 ，氢气更好，因为氢气燃烧产物是水，无污染，而甲醇燃烧会生成水和二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会使温室效应增强。
故答案为：氢气更好，因为氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
【分析】（1）①根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
②根据图示信息，相同条件下，催化剂B的甲醇吸收率最高进行分析解答；
（3）①先设未知数，再正确写出甲醇燃烧的化学方程式，找准相关物质的质量比。已知量是二氧化碳的质量，未知量是甲醇的质量，列比例式，求出甲醇的质量，最后简明写出答案；
② 根据甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据化合物中某元素的质量分数=进行计算解答；
④ 根据氢气燃烧产物是水，无污染进行分析解答。
1 / 1广东省深圳市罗湖区外语初中学校2026年九年级化学中考模拟测试试卷
1．化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中正确的是（　　）
A．化学与生活：油锅着火，用水浇灭
B．化学与健康：老年人骨质疏松是因为缺少铁元素
C．化学与农业：为提高粮食产量，应大量使用化肥和农药
D．化学与资源：节约用水，及时关闭不使用的水龙头
2．下列化学用语不正确的是（　　）
A．两个氮原子：2N B．铁离子：Fe3+
C．硫酸钠：NaSO4 D．火碱：NaOH
3．下列跨学科实践活动涉及的化学知识正确的是（　　）
选项 实践活动 化学知识
A 微型空气质量检测站 检测空气污染物二氧化碳的含量
B 水质检测及自制净水器 活性炭可吸附硬水中过多的钙离子
C 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气灶火焰呈黄色时，应调小进风口
D 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用熟石灰改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
4．如图是铅在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（　　）
A．铅元素为非金属元素 B．铅原子的核外电子数为82
C．铅原子的相对原子质量为207.2g D．铅笔芯由铅元素组成
5．黄酮（ C15H10O2 ）有抗氧化、抗衰老和防癌等生理作用。下列关于黄酮的说法不正确的是（　　）
A．黄酮属于氧化物
B．黄酮分子中碳原子与氢原子的个数比为3：2
C．一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子
D．黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
6．我国科学家近年研发的液态金属制氢设备，以甲烷为原料，在1100℃高温和液态锡的催化作用下实现高效制氢。该反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．反应后原子的数目变多
B．金属锡由固体变成液体，原子大小发生改变
C．反应后生成的H2和C质量比为1：3
D．反应前后元素的化合价均没有改变
7．以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　）
A．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管a进入
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管b进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
8． NH1Cl、NaCl溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．60℃时，NH4Cl的溶解度大于NaCl
B．16.7℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为35.9%
C．将NH4Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法
D．80℃时，等质量NaCl、NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出晶体较少的是NaCl
9．下列实验方法可以达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体 取样，加水溶解，测溶液温度变化
B 除去CO2中的CO 通入O2，点燃
C 鉴别稀盐酸与NaCl溶液 取样，滴加无色酚酞溶液
D 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．兴趣小组为探究铁的锈蚀是否与温度有关，组装如图1装置，将打磨后的细铁丝缠绕成团放入盛有浓盐水的广口瓶内，进行三次实验（恒温水槽内的温度分别为20℃40℃和60℃）。测得反应过程中O2含量随温度变化如图2所示。下列说法正确的是（　　）
A．铁生锈的原理是铁与H2O、O2反应生成Fe3O4
B．图2说明空气中O2的质量分数约为21%
C．由图可知，60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O2完全消耗
D．曲线①②③说明相同条件下，温度越高，铁锈蚀越快
11．海水资源的综合利用
海洋是一个巨大的宝库，蕴含许多资源和能源。海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能。广东省某基地利用海洋温差能发电，并采用膜法（利用淡化膜分离）和热法（加热蒸发分离）进行海水淡化，淡化后的浓海水还可综合应用于资源的提取。
（1）结合文章，分析海洋温差能属于　 　能源（填“可再生”或“不可再生”）。
（2）由上图可知，淡化膜允许大部分　 　（填微观粒子名称）通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中操作的原理相同，该操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　
（3）取两份相同的海水样品，分别进行热法、膜法淡化处理（如下图）。其他条件相同时，浓海水中离子浓度越大，得到的淡水越多。海水淡化处理后，结果如下表，可知　 　（填淡化工艺名称）的淡化效果更好。
样品 淡化工艺 淡化后的浓海水中部分离子浓度（g/L）
Na+ Cl-
1 热法 13.17 20.32
2 膜法 18.77 34.28
（4）海水中除了有氯化钠外，还含有硫酸钾、硫酸钙、氯化镁和氯化钾等丰富的资源。其中硫酸钙的物质类别属于　 　（填“酸”、“碱”或“盐”），氯化钾在农业上可用于　 　
12．兴趣小组的同学们发现CO2与NaOH反应时无明显现象，为了证明反应的发生，同学们设计了不同的实验方案进行探究。
实验准备：CO2的制取
（1）同学们用大理石和稀盐酸来制取CO2，该反应的化学方程式为　 　。
（2）任务一：证明反应物的减少或消失
如图1所示，同学甲将两个注射器中的试剂同时注入锥形瓶后，观察到红墨水液面的变化为　 　（填“左高右低”或“左低右高”），证明CO2与NaOH发生了反应。
（3）同学乙在图1装置的两个锥形瓶上添加传感器，将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，振荡后测得两锥形瓶内压强随时间的变化情况如图2所示，则曲线　 　（填“I”或“Ⅱ”）表示CO2与NaOH的反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为　 　。
（4）任务二：验证有新物质生成
同学丙向NaOH溶液中通入一定量CO2，振荡，再滴加过量的稀盐酸，观察到有气泡产生，证明CO2与NaOH发生了反应，反应后溶液中的溶质有^ 1、填化学式。假设CO2已全部逸出）。
（5）同学丁查阅资料发现，氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇。于是用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO2，模仿澄清石灰水检验CO2的方法，设计实验方案，验证CO2与NaOH发生了反应：
实验操作：　 　。
现象：氢氧化钠的乙醇溶液变浑浊。
结论：CO2与NaOH发生了反应。
13．是一种重要的药品、食品和饲料添加剂。某工业废渣的主要成分为和SiO2。实验室用此废渣制备的流程如图：
查阅资料：在空气中加热容易被氧化，生成等物质。
（1）废渣在反应前被研磨成粉末，其目的是　 　。稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型为　 　反应。
（2）加入Fe粉后主要现象为：铁粉逐渐溶解，　 　。
其中，Fe与反应生成FeSO4，写出该反应的化学方程式：　 　。
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，由此可推测，实验室　 　（填“能”或“不能'）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制CO2。
（4）为了获得纯度较高的）晶体，在结晶过程中可通入　 　（填“N2”或“0，”）。
待结晶完毕后，过滤出晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次。为了防止FeSO4晶体产量降低，洗涤液应选用　 　（填字母）。
a.热水 b.稀硫酸 c.饱和FeSO1溶液 d.饱和溶液
14． CO2加氢合成甲醇（CH3OH）成为近些年最受关注的碳减排和储氢技术之一。在加热加压的条件下，CO2和H2在催化剂的作用下生成甲醇和水，其反应方程式为：
。研究人员对该反应的催化剂进行了研究。
（1）催化剂的研究
①在反应前后，催化剂的质量和　 　不变。
②研究人员研究对比了催化剂A、催化剂B和催化剂C三种催化剂的催化效果（甲醇收率指在单位时间内，单位质量催化剂产生甲醇的质量）。由下图可知，相同条件下，催化效果最好的是催化剂　 　（填“A”、“B”或“C”）。
（2）甲醇的生产和应用
①理论上，反应掉22kg的CO2，可以生成甲醇的质量为多少 （根据化学方程式计算，并写出计算过程）
②甲醇可作为燃料，写出甲醇在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式：　 　。
③甲醇是一种液态储氢载体，其储氢能力可以用氢元素的质量分数来衡量，甲醇中氢元素的质量分数为　 　（填百分数）。
④作为燃料使用时，你认为氢气和甲醇哪个更好 并说出你的理由：　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】保护水资源；合理使用化肥、农药；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、油锅着火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水面继续燃烧放出热量，达到水的沸点，造成液滴飞溅，故A错误；
B、老年人骨质疏松是因为缺少钙元素，缺铁会引起贫血，故B错误；
C、大量使用化肥和农药会造成环境污染，为提高粮食产量，应该合理使用农药和化肥，故C错误；
D、及时关闭不使用的水龙头，可以节约用水，保护水资源，故D正确。
故答案为：D
【分析】A、根据油的密度比水小，会浮在水上继续燃烧进行分析解答；
B、根据缺钙会引起骨质疏松进行分析解答；
C、根据大量使用农药和化肥会造成环境污染进行分析解答；
D、根据节约用水的具体做法进行分析解答。
2．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点；化学符号及其周围数字的意义；物质的名称与俗名
【解析】【解答】元素符号前面的数字表示原子个数，所以2个氮原子为2N，故A正确；
B、离子符号的书写是在元素符号的右上角先写数字，再写正或负号，铁离子带3个单位正电荷，所以铁离子为Fe3+，故B正确；
C、硫酸钠中钠元素显+1价，硫酸根显-2价，化合物中正、负化合价的代数和为0，所以硫酸钠的化学式为：Na2SO4，故C错误；
D、火碱是氢氧化钠的俗名，其化学式为NaOH，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素符号前面的数字表示原子个数进行分析解答；
B、根据离子符号的书写是在元素符号的右上角先写数字，再写正或负号进行分析解答；
C、根据化合物中正、负化合价的代数和为0书写化合物的化学式进行分析解答；
D、根据氢氧化钠的俗名叫火碱进行分析解答。
3．【答案】D
【知识点】水的净化；微型空气质量“检测站”的组装与使用；水质检测及自制净水器；探究土壤酸碱性对植物生长的影响；调查家用燃料的变迁与合理使用
【解析】【解答】A、二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，微型空气质量检测站不需要检测二氧化碳的含量，故A错误；
B、活性炭只能吸附颜色和异味，不能吸附水中的钙离子，故B错误；
C、天然灶火焰呈黄色，说明燃料燃烧不充分，需要增加氧气的含量，应调大进风口，故C错误；
D、酸和碱会发生中和反应生成盐和水，熟石灰是氢氧化钙的俗名，所以可以用熟石灰改良酸性土壤，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据二氧化碳不属于空气污染物，不需要检测含量进行分析解答；
B、根据活性炭只能吸附颜色和异味，不能吸附钙离子进行分析解答；
C、根据调大进风口，增加氧气含量，可以使燃料燃烧更充分进行分析解答；
D、根据酸和碱会发生中和反应进行分析解答。
4．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、元素名称带有“钅”旁的属于金属元素，所以铅为金属元素，故A错误；
B、元素周期表一个小格左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以铅原子的核外电子数为82，故B正确；
C、元素周期表一个小格最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，所以铅原子的相对原子质量为207.2，故C错误；
D、铅笔芯不含铅，主要含石墨，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据元素名称的偏旁部首进行分析解答；
B、根据原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行分析解答；
C、根据相对原子质量是一个比值，单位为“1”省略不写进行分析解答；
D、根据铅笔芯不含铅，含石墨进行分析解答。
5．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故A错误；
B、由黄酮的化学式为C15H10O2可知，黄酮分子中碳原子和氢原子的个数比为15：10=3：2，故B正确；
C、由黄酮的化学式为C15H10O2可知，一个黄酮分子中含有15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子，故C正确；
D、由黄酮的化学式为C15H10O2可知，黄酮由碳、氢、氧三种元素组成，故D正确。
故答案为：A。
【分析】A、根据由两种元素组成，其中一种元素的是氧元素的化合叫氧化物进行分析解答；
B、根据分子中各原子的个数比等于化学式元素符号右下角的数字之比进行分析解答；
C、根据化学式元素符号右下角的数字表示一个分子中所含有的原子个数进行分析解答；
D、根据化学式表示物质的组成元素进行分析解答。
6．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，故A错误；
B、金属锡由固体变成液体，只是原子之间的间隔变大，原子的体积和大小没有发生改变，故B错误；
C、由微观示意图可知，该反应是甲烷在1100℃高温和液态锡的催化作用下 生成碳单质和氢气，其反应的化学方程式为：，反应后生成的H2和C的质量比=4：12=1：3，故C正确；
D、反应物CH4中碳元素显-4价，氢元素显+1价，生成物C和H2均为单质，单质元素化合价为0，所以反应前后碳、氢元素的化合价都发生了改变，故D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变进行分析解答；
B、根据物质状态的改变，只是分子或原子之间的间隔发生改变，分子或原子的大小不变进行分析解答；
C、根据化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）乘以化学计量数之比进行分析解答；
D、根据化合物中正、负化合价的代数和为0，单质元素化合价为0进行分析解答。
7．【答案】C
【知识点】气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验室用双氧水制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都是固体和液态不需要加热的发生装置，所以均可使用装置 ② ，故A正确；
B、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，使用装置 ③ 收集，气体都是从导管a进入，空气从导管b排出，故B正确；
C、氧气和二氧化碳都不与酸反应，可以用酸性干燥剂干燥，所以均可使用装置④ ，气体从导管a进入，故C错误；
D、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，用集气瓶收集完气体都是正放在桌面，即均可用图⑤临时存放 ，故D正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据发生装置的选择依据是反应物的状态和反应条件进行分析解答；
B、根据用多功能瓶收集密度比空气大的气体时，气体长进短出进行分析解答；
C、根据洗气、干燥，气体都是长进短出进行分析解答；
D、根据密度比空气大的气体需要正放在桌面进行分析解答。
8．【答案】B
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、从图示可知，60℃时，NH4Cl溶解度曲线在NaCl的上方，所以该温度下NH4Cl的溶解度
大于NaCl，故A正确；
B、从图示可知， 16.7℃时， NaCl溶解度为35.9g，表示在该温度下，100g水中最多只能溶解35.9gNaCl，溶质质量分数=，故B错误；
C、从图示可知，NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大，所以要将NH4Cl溶液从饱和溶液转化为不饱和溶液，可采用升高温度的方法。故C正确；
D、从图示可知，NH4Cl溶解度受温度影响比较大，NaCl的溶解度受温度影响不大，所以80℃时， 等质量NaCl、NH4Cl饱和溶液降温到20℃，析出晶体较少的是NaCl ，故D正确。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解度曲线可知，60℃时， NH4Cl的溶解度大于NaCl 进行分析解答；
B、根据饱和溶液中溶质质量分数=进行计算解答；
C、根据 NH4Cl 的溶解度随温度的升高而增大，要把饱和溶液变成不饱和溶液可以采用升高温度、增加溶剂等方法进行分析解答；
D、根据等质量的两种饱和溶液，降温之后，溶解度受温度影响较大的析出晶体较多进行分析解答。
9．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸碱指示剂的性质及应用；二氧化碳的化学性质；物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、 鉴别NH4NO3固体和NaOH固体， 取样，加水溶解，温度降低的是NH4NO3，温度下降的是NaOH，因为NH4NO3溶于水吸热，NaOH溶于水放热，实验方法可以达到实验目的，故A符合题意；
B、 除去CO2中的CO，通入O2，无法点燃，因为CO2不燃烧也不支持燃烧，实验方法不能达到实验目的，故B不符合题意；
C、鉴别稀盐酸和NaCl溶液 ，取样，滴加无色酚酞溶液，无法鉴别，因为酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色，实验方法不能达到实验目的，故C不符合题意；
D、除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，加入过量的锌粉，锌与氯化铜反应生成铜和氯化锌，虽然除去了杂质，但又引入了新的杂质，不符合除杂原则，实验方法不能达到实验目的，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据NH4NO3溶于水吸热，温度下降，NaOH溶于水放热，温度上升进行分析解答；
B、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧进行分析解答；
C、根据无色酚酞溶液在酸性和中性溶液中都不变色进行分析解答；
D、根据锌与氯化铜反应生成氯化锌引入新的杂质，违背除杂原则进行分析解答。
10．【答案】D
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、铁生锈的原理是铁与H2O、O2反应生成Fe2O3，故A错误；
B、空气中各成分含量是按体积分数计算，图2说明空气中O2的体积分数约为21%，故B错误；
C、由图可知， 60℃时，铁的锈蚀将广口瓶中O2体积分数的曲线并未降低到0，说明氧气没有
完全消耗，故C错误；
D、由图示可知，在相同时间内，温度越高，氧气的体积分数下降得更多，说明相同条件下，
温度越高，铁锈蚀越快，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁锈的主要成分是 Fe2O3 进行分析解答；
B、根据空气中各成分含量是按体积分数计算进行分析解答；
C、根据图示信息进行分析解答；
D、根据图示，再相同条件下，温度越高，氧气体积分数下降越快进行分析解答。
11．【答案】（1）可再生
（2）水分子；；玻璃棒；
（3）膜法
（4）盐；钾肥
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；粗盐提纯；常见化肥的种类和作用；海洋中的资源
【解析】【解答】（1）由题干信息可知， 海洋温差能是一种稳定且储量巨大的能源，主要来源是蕴藏在海洋中的太阳能 ，短时间可重复产生，属于可再生能源；
故答案为：可再生；
（2）由图示可知，淡化摸允许大部分水分子通过，用膜法进行海水淡化的原理与实验室中过滤操作的原理相同，都是利用粒子大小差异通过膜或滤纸孔隙分离；过滤操作所用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
故答案为：水分子；玻璃棒；
（3）从表格数据可知，膜法得到的浓海水中离子浓度更高，说明除去的水分更多、淡化程度更好，因此膜法的淡化效果更好；
故答案为：膜法；
（4）硫酸钙由钙离子和硫酸根离子构成，属于盐，氯化钾中含有钾元素，再农业上可用作钾肥。
故答案为：盐；钾肥。
【分析】（1）根据海洋温差能来源于太阳能，太阳能可再生进行分析解答；
（2）根据图示，淡化摸允许大部分十分钟通过，过滤需要用到烧杯、漏斗、玻璃棒等玻璃仪器进行分析解答；
（3）根据表格数据膜法得到的浓海水中离子浓度更高，淡化效果更好进行分析解答；
（4）根据盐由金属离子和酸根离子构成，含钾元素的盐类可用作钾肥进行分析解答。
12．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）左高右低；
（3）Ⅱ ；；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）NaCl、HCl；
（5）取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管通入一会儿CO2 。
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；化学实验方案设计与评价；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）往盛有相同体积的锥形瓶中注入相同体积的氢氧化钠溶液和水，观察到U形管内红墨水液面左高右低，证明CO2与NaOH发生了反应，瓶内压强减小更明显；
故答案为：左高右低；
（3）将注射器中的试剂同时注入锥形瓶中，有氢氧化钠的锥形瓶中二氧化碳会消耗更多，瓶内压强减小更明显，所以曲线 Ⅱ 表示CO2与NaOH的反应，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，其反应的化学方程式：CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
故答案为：Ⅱ；CO2+NaOH=Na2CO3+H2O；
（4）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸能反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因为稀盐酸过量，所以反应后溶液中的溶质有NaCl和HCl；
故答案为：NaCl、HCl；
（5）氢氧化钠易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，用4%的氢氧化钠的乙醇溶液和制取好的CO2，模仿澄清石灰水检验CO2的方法，设计实验方案如下：取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管通入一会儿CO2，观察到试管中的溶液变浑浊，证明CO2与NaOH发生反应。
故答案为：取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶液于试管中，向试管通入一会儿CO2。【分析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
（2）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，压强明显降低，U形管内红墨水左高右低进行分析解答；
（3）根据氢氧化钠与二氧化碳反应，消耗更多诶嘿天，瓶内压强减小更明显以及氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的化学方程式的书写进行分析解答；
（4）根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水以及盐酸过量进行分析解答；
（5）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠微溶于水乙醇，把二氧化碳通入氢氧化钠的乙醇溶液中，溶液会变浑浊进行分析解答。
13．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；；复分解；
（2）产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色；；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（3）不能；
（4）N2；c
【知识点】酸的化学性质；复分解反应及其应用；反应类型的判定；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）废渣研磨成粉末，目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，其反应的化学方程式为：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
故答案为：增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O；
复分解；
（2）加入铁粉后，铁与过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，所以实验现象为：铁粉逐渐溶解，有气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色；铁月硫酸铁反应的化学方程式为：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
故答案为：产生气泡，溶液由黄色变成浅绿色；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，由此推测，实验室不能用粉末状石灰石和稀硫酸反应制取CO2，因为反应生成硫酸钙微溶会覆盖在石灰石表面，阻止反应的进行；
故答案为：不能；
（4）为了获得纯度较高的晶体，在结晶的过程中可通入N2，防止晶体被氧化，待结晶完毕后，过滤晶体，为了除去晶体表面的杂质，晶体需要用洗涤液洗涤2-3次，为了防止FeSO4晶体产量降低，洗涤液应选用饱和FeSO4溶液，因为FeSO4晶体不溶于饱和FeSO4溶液，故a、b、d不符合题意，c符合题意。
故答案为：c。
【分析】（1）根据原料预处理是为了增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水的化学方程式的书写；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应进行分析解答；
（2）根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁及其化学方程式的书写进行分析解答；
（3）根据硫酸和石灰石反应生成硫酸钙微溶于水，会覆盖在石灰石的表面会阻碍反应进行分析解答；
（4）根据在空气中加热容易被氧化 ，需要在氮气保护下进行结晶，易溶于水，需用饱和的溶液洗涤进行分析解答。
14．【答案】（1）化学性质；B
（2）；；12.5%；；氢气更。好，因为氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）①催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变；
② 由图示可知，相同条件下，催化剂B的甲醇吸收率最高，所以催化效果最好，故B符合题意；
故答案为：化学性质；B；
（2） ① 设生成甲醇的质量为x
44 32
22kg x
答：生成甲醇的质量为16kg；
② 甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：
；
故答案为：；
③ 甲醇中氢元素的质量分数=；
故答案为：12.5%；12.5%
④ 氢气和甲醇 作为燃料 ，氢气更好，因为氢气燃烧产物是水，无污染，而甲醇燃烧会生成水和二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会使温室效应增强。
故答案为：氢气更好，因为氢气燃烧产物只有水，对环境无污染。
【分析】（1）①根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变进行分析解答；
②根据图示信息，相同条件下，催化剂B的甲醇吸收率最高进行分析解答；
（3）①先设未知数，再正确写出甲醇燃烧的化学方程式，找准相关物质的质量比。已知量是二氧化碳的质量，未知量是甲醇的质量，列比例式，求出甲醇的质量，最后简明写出答案；
② 根据甲醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳的化学方程式的书写进行分析解答；
③根据化合物中某元素的质量分数=进行计算解答；
④ 根据氢气燃烧产物是水，无污染进行分析解答。
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