资源简介

四川省眉山市东坡区苏祠初级中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题（14个小题题，每小题2分，共28分）
1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 火药爆炸 B．木条燃烧 酒精挥发
C．矿石粉碎 衣服晾干 D．葡萄酿酒 牛奶变酸
2．第24届冬奥会于2022年2月在我国北京市和张家口市成功举行。“绿色”成为北京冬奥会的主要理念，下列做法不符合“绿色”理念的是（　　）
A．露天焚烧垃圾 B．工业污水处理达标后排放
C．积极参加植树造林 D．改进汽车尾气净化技术
3．碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指（　　）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
4．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。其中由单质和化合物组成的混合物是
A． B．
C． D．
5．物质分类是化学研究的重要方法。已知CaO、CuO、SO2、CO2、CO等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。则下列说法中错误的是
A．氢化物可理解为由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素
B．H2SO4既属于氧化物又属于氢化物
C．H2O既属于氧化物又属于氢化物
D．在NaH和KH中，氢元素化合价相同且显-1价
6．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为。交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，硫酸铬中硫元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+3 C．+4 D．+6
7．2021年4月13日，日本打算将含有氚等放射性物质的核废水排入太平洋的决定遭到全世界的反对。氚又叫超重氢，会发生β衰变，其原子核内有1个质子，2个中子，下列有关氚的说法不正确的是
A．氚的相对原子质量为3
B．氚的结构示意图为
C．氚原子和氢原子属于同一种元素
D．氚位于元素周期表的第二周期
8．如图是某微粒M的结构示意图。下列有关该微粒的说法错误的是
A．若x=9，表示相对稳定的阳离子结构
B．若x=10，表示相对稳定的原子结构
C．若x=12，则该元素是第三周期元素
D．若x=13，则该粒子的符号为Al3+
9．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（　　）
物质 分子个数 体积
0℃/101 kPa 20 ℃/101 kPa 0℃/202 kPa
17 g 氨气 约6.02×1023个 22.4L 24.1L 11.2L
A．氨分子质量很小
B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大
D．压强变大，氨分子间的间隔变小
10．我国长征二F运载火箭使用的燃料含有液态偏二甲肼（C2H8N2），下列有关偏二甲肼的说法正确的是（　　）
A．该物质中含有氮分子
B．该物质中碳元素、氢元素、氮元素质量比为2：8：2
C．该物质是由2个碳原子，4个氢分子和2个氮原子构成
D．该物质由碳元素、氢元素、氮元素三种元素组成
11．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
12．如图是某化学反应前后的微观示意图（不同的球代表不同原子），下列说法错误的是
A．该反应的生成物都是单质
B．反应前后元素种类没有变化
C．反应前后各元素化合价都发生了变化
D．该反应中反应物和生成物都是两种物质
13．2024年4月20日，我国首次实现碳－14供应全面国产化。碳－14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳－14原子说法正确的是
A．不属于碳元素 B．质量比碳－12原子大
C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的
14．常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则其混合物中碳元素的质量分数是
A．69% B．60% C．46.9% D．37.5%
二、填空题
15．用元素符号或化学式填空
（1）氖气　 　；
（2）硫酸铁　 　；
（3）2个铵根离子　 　；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价　 　。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）氧元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是　 　，由这两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（2）C粒子的符号为　 　；若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=　 　。
（3）A粒子的化学性质与　 　（选填B、C、D）粒子的化学性质相似。
17．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：
请回答以下问题。
（1）操作①的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的　 　作用。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
18．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答：
（1）表中，①所示元素的名称是　 　，它的原子结构示意图为　 　。
（2）X2+与Ar的核外电子排布相同，则X2+的符号是　 　，它处在元素周期表中第　 　周期。
（3）写出一种第3周期中属于金属元素形成的阳离子是　 　。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
三、实验探究题
19．测定空气中氧气的体积分数。
（1）图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。该反应的符号表达式为　 　。
（2）发现测得空气中氧气的体积分数小于，可能的原因有：　 　（写一点）。
（3）实验中利用传感器技术定时测定了图1装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图5所示。
①其中Y曲线表示的是　 　（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是　 　。
（4）图2装置的优点是　 　（写一点）。
（5）图3能否用来测定空气中氧气的含量：　 　（填“能”或“否”）。
（6）用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为　 　mL。
四、计算题
20．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量为　 　。
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为　 　。
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　。（精确到0.1%）
（4）每袋该食盐中碘元素的质量　 　mg。
（5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　 　g。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
B、木条燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
C、矿石粉碎过程中没有生成新物质，属于物理变化，衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，选项不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。
变化时都生成其它物质的变化，叫做化学变化。
物理变化和化学变化的本质区别是：看变化时是否生成了其它物质，这也是判断物理变化和化学变化的依据。
2．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色（减少污染、保护环境）理念，选项A不符合题意；
B、工业污水处理达标后排放，可避免污水污染水体，符合绿色理念，选项B符合题意；
C、积极参加植树造林，树木能吸收二氧化碳、净化空气，符合绿色理念，选项C符合题意；
D、改进汽车尾气净化技术，可减少尾气中有害气体（如一氧化碳、氮氧化物）排放，符合绿色理念，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色理念核心是减少污染、低碳环保，露天焚烧属于污染行为，判断其不符合；
B、根据污水处理达标排放可防治水体污染，判断其符合绿色理念；
C、根据植树造林可改善生态环境、净化空气，判断其符合绿色理念；
D、根据尾气净化技术可降低大气污染，判断其符合绿色理念。
3．【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。题中的碘指的是碘元素。
【点评】本题主要考查了日常生活用品中的元素组成问题。
4．【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该物质由单一分子构成，属于纯净物，解析指出此选项不符合题意。
B该、物质由两种不同分子构成，属于混合物。进一步分析发现两种分子均由同种原子组成，说明都是单质，因此该混合物由两种单质组成，解析指出此选项不符合题意。
C、该物质为单一分子结构，属于纯净物，且分子由同种原子构成，确定为单质，解析指出此选项不符合题意。
D、该物质由两种分子构成，属于混合物。其中一种分子为同种原子构成的单质，另一种分子为不同原子构成的化合物，因此该混合物由单质和化合物共同组成，解析确认此选项符合题意
正确答案为：D
【分析】A、都是同种分子，属于纯净物。
B、每个分子都由同种原子构成，是由两种单质构成的混合物。
C、只有一种分子，是纯净物。
D、由两个小黑球构成的分子，是单质，由一个小黑球和两个小白球构成的分子是化合物。
5．【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氢化物由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物；而NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物，该说法正确，不符合题意；
B、硫酸由三种元素组成，氧化物、氢化物都是由两种元素组成，该说法错误，符合题意；
C、水是由氢氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，说法正确，不符合题意；
D、在NaH中钠元素显+1，氢元素显-1价；在KH中钾元素显+1，氢元素显-1价，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物；氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；在化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知化合物中各元素化合价代数和为零。已知硫酸根（SO4）整体显-2价，氧元素显示-2价，设Cr2(SO4)3中S的化合价为x。所以x + 4×(-2) = -2，x=+6。故答案为：D。
【分析】根据化合价代数和为零的规则，根据SO4整体化合价、O的化合价，可得出S为+6，符合要求。
7．【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据相对原子质量的计算公式，相对原子质量等于质子数与中子数之和。氚的质子数为1，中子数为2，因此相对原子质量=1+2=3。该说法正确。
B、氚原子核内含有1个质子，其原子结构示意图为：。该表述正确。
C、元素的种类由原子核内的质子数决定。氚原子和普通氢原子都具有1个质子，因此属于同一种元素。该结论正确。
D、元素周期表的周期数等于原子核外电子层数。氚原子只有一个电子层，应位于第一周期，而不是题目中的表述。该说法错误。
正确答案为D。
【分析】A、根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算
B、根据原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和种子构成。氚原子核内有一个质子，原子不带电，核外电子数为1可画出原子结构示意图.
C、根据元素的种类由质子数决定可知，氢、氚的质子数都为1，是同一种元素。
D、根据周期数等于电子层数，可以判断氚是位于第一周期的元素。
8．【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、当x=9时，质子数(9)小于电子数(10)，且最外层电子数为8，表示氟离子(F-)的稳定结构，此选项说法错误；
B、当x=10时，质子数等于电子数，且满足最外层8电子稳定结构，表示氖原子(Ne)的稳定结构，此选项说法正确；
C、当x=12时，质子数为12对应镁元素(Mg)，位于元素周期表第三周期，此选项说法正确；
D、当x=13时，质子数为13对应铝元素(Al)，形成带3个单位正电荷的铝离子，其符号为Al3+，此选项说法正确。
正确答案为：A
【分析】A、根据质子数＞电子数为阳离子判断；
B、根据质子数=电子数为原子判断；
C、根据周期数等于原子的电子层数判断，注意是原子，选项中X=12，对应的是离子结构，因此要将失去的电子还回来。
D、质子数＞电子数，为阳离子，失去3个电子，带三个单位的正电荷。
9．【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.17氨气中含有 约6.02×1023个 氨分子，说明氨分子的质量很小，故A不符合题意
B.因为分子是不断运动的，因此能闻到氨味，故B不符合题意
C.温度升高，分子之间的间隔变大，但是分子的体积不变，故C符合题意
D.增大压强，分子之间的间隔变小，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
10．【答案】D
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、偏二甲肼由C2H8N2分子构成，分子中含氮原子，不含独立的氮分子（N2），说法错误，选项A不符合题意；
B、元素质量比=（原子个数×相对原子质量）之比，即C：H：N=（2×12）：（8×1）：（2×14）=24：8：28=6：2：7，而非原子个数比2：8：2，说法错误，选项B不符合题意；
C、偏二甲肼由分子构成，1个C2H8N2分子含2个C原子、8个H原子、2个N原子，不含氢分子（H2），说法错误，选项C不符合题意；
D、根据化学式C2H8N2，可知其由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物中只含一种分子，偏二甲肼分子含氮原子，无氮分子（N2），判断说法错误；
B、根据元素质量比与原子个数比的区别：质量比需乘相对原子质量，2：8：2是原子个数比，非质量比，判断说法错误；
C、根据分子构成物质的规则：分子由原子构成，不含其他分子，偏二甲肼分子不含氢分子，判断说法错误；
D、根据化学式的意义：宏观上表示物质由哪些元素组成，C2H8N2含C、H、N三种元素，判断说法正确。
11．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，但不属于同种元素，故错误；
B、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧属于混合物，故正确；
C、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电，故错误；
D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧元素但不是氧化物，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据元素的概念分析；
B、根据元素是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据分子、原子、中子都不带电分析；
D、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
12．【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据微粒结构分析可知，该反应的生成物分子均由同种原子构成，说明生成了两种单质，该说法正确。
B、通过观察微粒变化可以看出，化学反应前后原子的种类保持不变，因此反应前后元素的种类也不会发生变化，该说法正确。
C、由图示可知，在反应过程中，两种元素从化合物状态转变为单质状态，两种元素的化合价都发生改变，该说法正确。
D、图示表明：反应物只有1种，而生成物有2种，该说法错误。
正确答案选择：D。
【分析】A、根据单质的定义：由同种元素组成的纯净物叫单质，分析作答
B、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变
C、根据微观结构示意图，反应物是化合物，生成物是单质，单质的化合价为0。在反应物中，元素化合价有正有负，故正确
D、反应前和反应物都有同一种分子，说明反应物中有没有参加反应的物质。做这类题，先划掉反应前后都有的分子，再确定反应物和生成物。
13．【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、碳-14的原子核内质子数为6，属于碳元素，不符合题意；
B、碳-14原子与碳-12质子数相同，碳－14中8个中子，碳－12中6个中子，多2个中子，所以碳-14的质量比碳-12原子的质量大，符合题意；
C、原子中核内质子数＝核外电子数，则碳-14原子的核外电子数为6，不符合题意；
D、微观粒子总是在不断运动着，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相同质子数的一类原子为同种元素分析；
B、根据相对原子质量＝质子数+中子数分析；
C、根据原子中核内质子数＝核外电子数分析；
D、根据微观粒子总是不断运动的分析。
14．【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】由乙烷和乙醇的化学式可知，该混合物中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：6=4：1，而氧元素的质量分数为25%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-25%=75%，则该混合物中碳元素的质量分数为。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量来解答。
15．【答案】（1）Ne
（2）Fe2(SO4)3
（3）2NH4+
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氖气是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，其化学式用元素符号表示，故填Ne；
（2）硫酸铁中，铁元素显+3价（铁字后无亚，为高价），硫酸根显-2价，根据正价在前、负价在后，化合价代数和为0，十字交叉得化学式为Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3；
（3）铵根离子符号为NH4+，表示多个离子在离子符号前加数字，2个铵根离子即2NH4+，故填2NH4+；
（4）氧化镁（MgO）中镁元素显+2价，化合价标注在元素符号正上方，符号在前、数字在后，故填。
【分析】（1）根据稀有气体的化学式书写规则：由原子直接构成，直接用元素符号表示解答；
（2）根据化合物化学式书写步骤：①确定元素化合价（铁+3价、硫酸根-2价）；②根据化合价代数和为0，十字交叉确定原子个数比解答；
（3）根据离子符号书写规则：先写离子所带电荷（铵根+1价，符号NH+4），多个离子在前面加数字解答；
（4）根据化合价标注规则：标在元素符号正上方，“+或-”在前，数字在后（氧化镁中Mg为+2价）解答。
16．【答案】（1）非金属；26.98；Al2O3
（2）；19
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氧元素是非金属元素；根据铝元素的周期表信息，铝的相对原子质量为26.98。由氧和铝组成的化合物是氧化铝，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，其化学式为Al2O3。
（2）在离子中，质子数与核外电子数不相等。C粒子的质子数为16，电子数为18，为带2个单位负电荷的硫离子，其符号为；D粒子核外有18个电子，若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=18+1=19。
（3）原子的最外层电子数相同时，元素的化学性质相似，因此A粒子的化学性质与B粒子相似。
【分析】（1）根据元素名称的偏旁“气”字头可知，氧元素属于气态非金属元素。元素周期表中，左上角数字是原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素名称，最下面数值为相对原子质量。注意元素周期表中相对原子质量不能四舍五入。化学式的书写步骤：一排：排元素，正价在前负价在后。二标：标出元素的化合价。三约简：化合价数值有公约数的要化简成最简整数。四交叉：十字交叉数值。五检查：检查化合价的正负代数和是否为0；
（2）质子数等于原子序数，16号元素为S元素，16＜18，说明原子带2个单位负电荷。D为带一个单位正电荷的阳离子，说明是最外层失去了1个电子而形成的。则X=2+8+8+1；
（3）元素的种类由质子数觉得，元素的化学性质由最外层电子数决定，原子的最外层电子数相等，则化学性质相似。注意氦原子与镁原子最外层电子数相同，化学性质不相似（氦原子一个电子层有2个电子已达到稳定结构）。氦原子与氖原子氩原子最外层电子数虽不同，但化学性质相似，因为它们都是稀有气体元素的原子，本身具有稳定结构。
（1）氧元素属于非金属元素；由铝的元素周期表信息可知，铝元素的相对原子质量是26.98，由这两种元素组的成化合物是氧化铝，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，其化学式为Al2O3。
（2）离子中质子数≠核外电子数，C粒子的质子数为16，则C粒子的符号为；D粒子核外有18个电子，若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=18+1=19。
（3）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似。
17．【答案】（1）过滤；引流
（2）吸附
（3）煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）操作①的目的是将固体与液体分离，该操作的名称为过滤。在此过程中，玻璃棒的主要功能是引导液体流向，避免直接冲击滤纸导致破损，起到引流作用。
（2）活性炭因其疏松多孔的结构特性，能够通过物理吸附作用去除水中的异味和有色物质。因此，操作②中活性炭的作用是吸附水中的异味和色素。
（3）日常生活中，通常采用加热煮沸的方法来降低水的硬度。这是因为煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会受热分解，生成不溶性沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁等），从而减少水中钙、镁离子的浓度，达到软化硬水的效果。
【分析】（1）根据操作①后面实现的目的，将固体B和液体C分开，能实现分离固液混合物的操作是过滤。玻璃棒在过滤操作中起引流的作用，在溶解过程中起加快溶质溶解速率的作用，在蒸馏操作中不断搅拌防止局部温度过高而飞溅的作用。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用于吸附颜色、异味和毒气，具有吸附性，是物理性质。
（3）硬水的软化方法，生活中常用煮沸的方法，实验室用蒸馏（水的最高级别的净化），工业水通常采用离子交换法。
（1）操作①是将固体和液体分离，名称是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，所以操作②利用活性炭的吸附作用除去异味和色素。
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，因为煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀。
18．【答案】（1）氮；
（2）；四
（3）Na＋(或Mg2＋、Al3＋等)
（4）B；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，每个横行代表一个周期，同一周期内元素的核电荷数从左到右依次增加。题目中①所示的元素核电荷数为7，该元素名称为氮。原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数；弧线代表电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数目。对于同一原子，存在以下关系：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。氮原子的结构示意图为。
（2）当原子失去电子时会形成阳离子，阳离子所带电荷数等于失去的电子数。题目中X2+的电子排布与Ar相同，说明X的原子序数为20，元素符号为Ca，因此X2+即为Ca2+。在元素周期表中，元素的周期数等于其原子电子层数。钙原子（质子数20）的核外电子排布为4层，各层电子数依次为2、8、8、2，因此钙位于第四周期。
（3）离子符号的书写规则：在元素符号（或原子团）右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后。当电荷数为1时，数字"1"可以省略。第三周期中的金属元素包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等，它们对应的阳离子符号分别为Na+、Mg2+、Al3+等。
（4）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质。根据题目给出的信息分析：
A．碳（C）和氖（Ne）不属于同一族，化学性质不相似；
B．铍（Be）和镁（Mg）属于同一族，化学性质相似；
C．铝（Al）和硅（Si）不属于同一族，化学性质不相似；
D．氟（F）和氯（Cl）属于同一族，化学性质相似。
因此正确答案为BD。
【分析】（1）根据前20号元素的排列顺序作答。质子数等于原子序数等于核外电子数，因此该原子的质子数为7，核外电子数为7。核外电子分层排布，按2排布，可知第一层有2个电子，剩余5个电子排在第二层。
（2）Ar的核外电子排布为2 8 8 ，根据是失去了最外层2个电子所形成的，推得其原子核外电子数为2+8+8+2=20，周期数等于电子层数，该原子有4个电子层。
（3）第三周期的金属元素分别为Na，Mg，Al，分别写出其离子符号皆可。
（4）同一列元素的最外层电子数相等，故元素化学性质相似。
（1）在元素周期表中，一个横行为一个周期，同一周期中从左向右原子的核电荷数依次递增，表中①所示元素核电荷数为7，名称是氮，在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；氮的原子结构示意图为；
（2）原子失电子形成阳离子，阳离子所带电荷的数值等于失电子数。X2+与Ar的核外电子排布相同，则X的原子序数为20，元素符号是Ca，X2+就是Ca2+；在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，钙原子核内质子数为20，核外电子分4层排布，由内至外分别为2、8、8、2，则钙处在元素周期表中第四周期；
（3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；第3周期(横行)中属于金属元素的是钠(或镁、铝等)，其阳离子是Na＋(或Mg2+、Al3+等)；
（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，由表中信息可知：
A．C和Ne不在同一族，化学性质不相似；
B．Be和Mg在同一族，化学性质相似；
C．Al和Si不在同一族，化学性质不相似；
D．F和Cl在同一族，化学性质相似；
故选BD。
19．【答案】（1）P+O2P2O5
（2）红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹
（3）氧气浓度；红磷燃烧放出大量的热
（4）有利用于环保
（5）否
（6）90
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5。
（2）装置漏气（进入水时外部气体进入，进入水量偏少）、红磷量不足（不能将氧气完全消耗）、没有等温度冷却到室温就打开了止水夹（气体膨胀进入水量偏小）、导气管内没注水（导管中的水占有一部分体积，进入集气瓶中的水的体积偏少）这些问题都能导致测量值偏低；
（3）①红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，故Y曲线表示的是氧气浓度。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是：红磷燃烧放出大量的热，装置内温度升高，使压强变大。
（4）图2装置中红磷是在瓶内点燃，有利于环保。
（5）测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成，而木炭燃烧有气体生成，所以图3不能用来测定空气中氧气的含量。
(6)用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。因为氧气约占空气体积的，白磷发生反应消耗多少体积的氧气，反应结束温度冷却至室温后就进入多少体积的水，所以若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为（250mL-50mL）×+50mL =90mL。
【分析】（1）根据实验事实，写出反应物，生成物，反应条件
（2）实验误差偏小的原因通常有以下几种：1.装置气密性不好，2.红磷量不足，氧气未消耗完。3.未冷却至室温便打开止水夹。
（3）红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度逐渐减小，同时放出大量的热，温度升高，压强增大。
（4）改装实验通的优点常从以下几个方面思考：环保方面，减少环境污染。原材料方面：节约原材料。误差方面：更小。读数方面：更直观。
（5）测量空气中的氧气含量实验的必要条件：1.反应物只与氧气反应，与其他其他不反应。2.生成物只能是固体（形成压强差）
（6）此题要求已有知识经验：氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶中已有水50毫升，用于吸收有毒的五氧化二磷使其不占有体积，完全冷却至室温后回流的水为剩余体积（250-50）×1/5=40mL 故最终水的体积为50+40=90mL
（1）图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5。
（2）装置漏气（进入水时外部气体进入，进入水量偏少）、红磷量不足（不能将氧气完全消耗）、没有等温度冷却到室温就打开了止水夹（气体膨胀进入水量偏小）、导气管内没注水（导管中的水占有一部分体积，进入集气瓶中的水的体积偏少）这些问题都能导致测量值偏低；
（3）①红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，故Y曲线表示的是氧气浓度。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是：红磷燃烧放出大量的热，装置内温度升高，使压强变大。
（4）图2装置中红磷是在瓶内点燃，有利于环保。
（5）测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成，而木炭燃烧有气体生成，所以图3不能用来测定空气中氧气的含量。
（6）用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。因为氧气约占空气体积的，白磷发生反应消耗多少体积的氧气，反应结束温度冷却至室温后就进入多少体积的水，所以若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为（250mL-50mL）×+50mL =90mL。
20．【答案】（1）214
（2）39：127：48
（3）59.3%
（4）10
（5）7.5
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之和，则碘酸钾（KIO3）的相对分子质量计算过程为：39 +127 + 16×3 = 214；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为：39 ：127 ：(16×3) = 39：127：48；
（3）KIO3中碘元素的质量分数计算公式为：；
（4）根据标签信息，食盐含碘量为20 mg/kg，每袋食盐净重500克（0.5 kg），因此每袋含碘量为：0.5kg × 20mg/kg = 10mg；
（5）已知食盐含碘20mg/kg（即1克食盐含0.02 mg碘），要获取0.15 mg碘需要的食盐量为：
。
【分析】（1）根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之和计算
（2）根据元素的质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比作答
（3）根据公式：元素的质量分数=
（1）碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3=214；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39∶127∶(16×3)=39∶127∶48；
（3） KIO3中碘元素的质量分数为：；
（4）由标签可知：食盐中含碘20 mg/kg，每袋食盐重500g=0.5 kg，因此每袋食盐中碘元素的质量为：0.5 kg×20 mg/kg=10 mg；
（5）已知食盐中含碘20 mg/kg，每1 g食盐含碘0.02 mg，要获得0.15 mg碘所需食盐质量为：。
1 / 1四川省眉山市东坡区苏祠初级中学2025-2026学年九年级上学期期中考试化学试卷
一、选择题（14个小题题，每小题2分，共28分）
1．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（　　）
A．冰雪融化 火药爆炸 B．木条燃烧 酒精挥发
C．矿石粉碎 衣服晾干 D．葡萄酿酒 牛奶变酸
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪融化过程中没有生成新物质，属于物理变化，火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项符合题意；
B、木条燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化，酒精挥发过程中没有生成新物质，属于物理变化，选项不符合题意；
C、矿石粉碎过程中没有生成新物质，属于物理变化，衣服晾干是水分蒸发过程，属于物理变化，选项不符合题意；
D、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，牛奶变酸过程中有新物质生成，属于化学变化，选项不符合题意；
故答案为：A。
【分析】物理变化，指物质的状态虽然发生了变化，但一般说来物质本身的组成成分却没有改变。
变化时都生成其它物质的变化，叫做化学变化。
物理变化和化学变化的本质区别是：看变化时是否生成了其它物质，这也是判断物理变化和化学变化的依据。
2．第24届冬奥会于2022年2月在我国北京市和张家口市成功举行。“绿色”成为北京冬奥会的主要理念，下列做法不符合“绿色”理念的是（　　）
A．露天焚烧垃圾 B．工业污水处理达标后排放
C．积极参加植树造林 D．改进汽车尾气净化技术
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；保护水资源
【解析】【解答】A、露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染空气，不符合绿色（减少污染、保护环境）理念，选项A不符合题意；
B、工业污水处理达标后排放，可避免污水污染水体，符合绿色理念，选项B符合题意；
C、积极参加植树造林，树木能吸收二氧化碳、净化空气，符合绿色理念，选项C符合题意；
D、改进汽车尾气净化技术，可减少尾气中有害气体（如一氧化碳、氮氧化物）排放，符合绿色理念，选项D符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据绿色理念核心是减少污染、低碳环保，露天焚烧属于污染行为，判断其不符合；
B、根据污水处理达标排放可防治水体污染，判断其符合绿色理念；
C、根据植树造林可改善生态环境、净化空气，判断其符合绿色理念；
D、根据尾气净化技术可降低大气污染，判断其符合绿色理念。
3．碘盐中含有一定量的碘酸钾。3月15日起，我省实施新的碘盐含碘量标准，碘盐中碘含量从每千克35毫克降至25毫克。这里的“碘”是指（　　）
A．碘原子 B．碘分子 C．碘元素 D．碘单质
【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。题中的碘指的是碘元素。
【点评】本题主要考查了日常生活用品中的元素组成问题。
4．下图是表示气体分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同质子数的原子。其中由单质和化合物组成的混合物是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、该物质由单一分子构成，属于纯净物，解析指出此选项不符合题意。
B该、物质由两种不同分子构成，属于混合物。进一步分析发现两种分子均由同种原子组成，说明都是单质，因此该混合物由两种单质组成，解析指出此选项不符合题意。
C、该物质为单一分子结构，属于纯净物，且分子由同种原子构成，确定为单质，解析指出此选项不符合题意。
D、该物质由两种分子构成，属于混合物。其中一种分子为同种原子构成的单质，另一种分子为不同原子构成的化合物，因此该混合物由单质和化合物共同组成，解析确认此选项符合题意
正确答案为：D
【分析】A、都是同种分子，属于纯净物。
B、每个分子都由同种原子构成，是由两种单质构成的混合物。
C、只有一种分子，是纯净物。
D、由两个小黑球构成的分子，是单质，由一个小黑球和两个小白球构成的分子是化合物。
5．物质分类是化学研究的重要方法。已知CaO、CuO、SO2、CO2、CO等属于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物。则下列说法中错误的是
A．氢化物可理解为由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素
B．H2SO4既属于氧化物又属于氢化物
C．H2O既属于氧化物又属于氢化物
D．在NaH和KH中，氢元素化合价相同且显-1价
【答案】B
【知识点】有关元素化合价的计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氢化物由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物；而NH3、CH4、HF、NaH、KH等属于氢化物，该说法正确，不符合题意；
B、硫酸由三种元素组成，氧化物、氢化物都是由两种元素组成，该说法错误，符合题意；
C、水是由氢氧两种元素组成，所以既属于氧化物也属于氢化物，说法正确，不符合题意；
D、在NaH中钠元素显+1，氢元素显-1价；在KH中钾元素显+1，氢元素显-1价，说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据氢化物的概念是由两种元素组成，其中一种是氢元素的化合物；氧化物的概念是由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；在化合物中正负价的代数和为0来解答。
6．酒后驾车是一种非常严重的交通违章行为。交警常用“司机饮酒检测仪”检查司机呼出的气体，以判断他是否饮过酒。司机呼出的乙醇分子能在硫酸存在的条件下，使红色的三氧化铬变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]，硫酸铬中硫元素的化合价为（　　）
A．-2 B．+3 C．+4 D．+6
【答案】D
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】已知化合物中各元素化合价代数和为零。已知硫酸根（SO4）整体显-2价，氧元素显示-2价，设Cr2(SO4)3中S的化合价为x。所以x + 4×(-2) = -2，x=+6。故答案为：D。
【分析】根据化合价代数和为零的规则，根据SO4整体化合价、O的化合价，可得出S为+6，符合要求。
7．2021年4月13日，日本打算将含有氚等放射性物质的核废水排入太平洋的决定遭到全世界的反对。氚又叫超重氢，会发生β衰变，其原子核内有1个质子，2个中子，下列有关氚的说法不正确的是
A．氚的相对原子质量为3
B．氚的结构示意图为
C．氚原子和氢原子属于同一种元素
D．氚位于元素周期表的第二周期
【答案】D
【知识点】原子的定义与构成；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、根据相对原子质量的计算公式，相对原子质量等于质子数与中子数之和。氚的质子数为1，中子数为2，因此相对原子质量=1+2=3。该说法正确。
B、氚原子核内含有1个质子，其原子结构示意图为：。该表述正确。
C、元素的种类由原子核内的质子数决定。氚原子和普通氢原子都具有1个质子，因此属于同一种元素。该结论正确。
D、元素周期表的周期数等于原子核外电子层数。氚原子只有一个电子层，应位于第一周期，而不是题目中的表述。该说法错误。
正确答案为D。
【分析】A、根据“相对原子质量=质子数+中子数”计算
B、根据原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和种子构成。氚原子核内有一个质子，原子不带电，核外电子数为1可画出原子结构示意图.
C、根据元素的种类由质子数决定可知，氢、氚的质子数都为1，是同一种元素。
D、根据周期数等于电子层数，可以判断氚是位于第一周期的元素。
8．如图是某微粒M的结构示意图。下列有关该微粒的说法错误的是
A．若x=9，表示相对稳定的阳离子结构
B．若x=10，表示相对稳定的原子结构
C．若x=12，则该元素是第三周期元素
D．若x=13，则该粒子的符号为Al3+
【答案】A
【知识点】离子或物质的共存问题；原子结构示意图与离子结构示意图
【解析】【解答】A、当x=9时，质子数(9)小于电子数(10)，且最外层电子数为8，表示氟离子(F-)的稳定结构，此选项说法错误；
B、当x=10时，质子数等于电子数，且满足最外层8电子稳定结构，表示氖原子(Ne)的稳定结构，此选项说法正确；
C、当x=12时，质子数为12对应镁元素(Mg)，位于元素周期表第三周期，此选项说法正确；
D、当x=13时，质子数为13对应铝元素(Al)，形成带3个单位正电荷的铝离子，其符号为Al3+，此选项说法正确。
正确答案为：A
【分析】A、根据质子数＞电子数为阳离子判断；
B、根据质子数=电子数为原子判断；
C、根据周期数等于原子的电子层数判断，注意是原子，选项中X=12，对应的是离子结构，因此要将失去的电子还回来。
D、质子数＞电子数，为阳离子，失去3个电子，带三个单位的正电荷。
9．氨气有刺激性气味，结合表中信息，不能得出的是（　　）
物质 分子个数 体积
0℃/101 kPa 20 ℃/101 kPa 0℃/202 kPa
17 g 氨气 约6.02×1023个 22.4L 24.1L 11.2L
A．氨分子质量很小
B．闻到氨水的气味是分子在运动
C．温度升高，氨分子体积变大
D．压强变大，氨分子间的间隔变小
【答案】C
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A.17氨气中含有 约6.02×1023个 氨分子，说明氨分子的质量很小，故A不符合题意
B.因为分子是不断运动的，因此能闻到氨味，故B不符合题意
C.温度升高，分子之间的间隔变大，但是分子的体积不变，故C符合题意
D.增大压强，分子之间的间隔变小，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据分子的特性分析：分子的质量和体积都很小，分子是不断运动的，分子之间有间隔
10．我国长征二F运载火箭使用的燃料含有液态偏二甲肼（C2H8N2），下列有关偏二甲肼的说法正确的是（　　）
A．该物质中含有氮分子
B．该物质中碳元素、氢元素、氮元素质量比为2：8：2
C．该物质是由2个碳原子，4个氢分子和2个氮原子构成
D．该物质由碳元素、氢元素、氮元素三种元素组成
【答案】D
【知识点】物质的元素组成；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、偏二甲肼由C2H8N2分子构成，分子中含氮原子，不含独立的氮分子（N2），说法错误，选项A不符合题意；
B、元素质量比=（原子个数×相对原子质量）之比，即C：H：N=（2×12）：（8×1）：（2×14）=24：8：28=6：2：7，而非原子个数比2：8：2，说法错误，选项B不符合题意；
C、偏二甲肼由分子构成，1个C2H8N2分子含2个C原子、8个H原子、2个N原子，不含氢分子（H2），说法错误，选项C不符合题意；
D、根据化学式C2H8N2，可知其由碳、氢、氮三种元素组成，说法正确，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据纯净物中只含一种分子，偏二甲肼分子含氮原子，无氮分子（N2），判断说法错误；
B、根据元素质量比与原子个数比的区别：质量比需乘相对原子质量，2：8：2是原子个数比，非质量比，判断说法错误；
C、根据分子构成物质的规则：分子由原子构成，不含其他分子，偏二甲肼分子不含氢分子，判断说法错误；
D、根据化学式的意义：宏观上表示物质由哪些元素组成，C2H8N2含C、H、N三种元素，判断说法正确。
11．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是（　　）
A．元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质不一定是单质
C．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
D．氧化物中一定含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，但不属于同种元素，故错误；
B、单质是由同种元素组成的物质，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧属于混合物，故正确；
C、分子、原子都是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是分子或原子，如中子也不带电，故错误；
D、氧化物中一定含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾含氧元素但不是氧化物，故错误；
故选：A。
【分析】A、根据元素的概念分析；
B、根据元素是由同种元素组成的纯净物分析；
C、根据分子、原子、中子都不带电分析；
D、根据氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物分析。
12．如图是某化学反应前后的微观示意图（不同的球代表不同原子），下列说法错误的是
A．该反应的生成物都是单质
B．反应前后元素种类没有变化
C．反应前后各元素化合价都发生了变化
D．该反应中反应物和生成物都是两种物质
【答案】D
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；单质和化合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、根据微粒结构分析可知，该反应的生成物分子均由同种原子构成，说明生成了两种单质，该说法正确。
B、通过观察微粒变化可以看出，化学反应前后原子的种类保持不变，因此反应前后元素的种类也不会发生变化，该说法正确。
C、由图示可知，在反应过程中，两种元素从化合物状态转变为单质状态，两种元素的化合价都发生改变，该说法正确。
D、图示表明：反应物只有1种，而生成物有2种，该说法错误。
正确答案选择：D。
【分析】A、根据单质的定义：由同种元素组成的纯净物叫单质，分析作答
B、根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类不变
C、根据微观结构示意图，反应物是化合物，生成物是单质，单质的化合价为0。在反应物中，元素化合价有正有负，故正确
D、反应前和反应物都有同一种分子，说明反应物中有没有参加反应的物质。做这类题，先划掉反应前后都有的分子，再确定反应物和生成物。
13．2024年4月20日，我国首次实现碳－14供应全面国产化。碳－14指的是核内有6个质子，8个中子的原子。下列有关碳－14原子说法正确的是
A．不属于碳元素 B．质量比碳－12原子大
C．核外电子数是14 D．该原子是静止不动的
【答案】B
【知识点】原子的有关数量计算；元素的概念；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、碳-14的原子核内质子数为6，属于碳元素，不符合题意；
B、碳-14原子与碳-12质子数相同，碳－14中8个中子，碳－12中6个中子，多2个中子，所以碳-14的质量比碳-12原子的质量大，符合题意；
C、原子中核内质子数＝核外电子数，则碳-14原子的核外电子数为6，不符合题意；
D、微观粒子总是在不断运动着，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据相同质子数的一类原子为同种元素分析；
B、根据相对原子质量＝质子数+中子数分析；
C、根据原子中核内质子数＝核外电子数分析；
D、根据微观粒子总是不断运动的分析。
14．常温下乙烷(C2H6)气体和酒精(C2H5OH)蒸气的混合物中，氧元素的质量分数为25%，则其混合物中碳元素的质量分数是
A．69% B．60% C．46.9% D．37.5%
【答案】B
【知识点】化学式的相关计算
【解析】【解答】由乙烷和乙醇的化学式可知，该混合物中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：6=4：1，而氧元素的质量分数为25%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-25%=75%，则该混合物中碳元素的质量分数为。
故答案为：B.
【分析】根据物质由元素组成以及元素的质量来解答。
二、填空题
15．用元素符号或化学式填空
（1）氖气　 　；
（2）硫酸铁　 　；
（3）2个铵根离子　 　；
（4）标出氧化镁中镁元素的化合价　 　。
【答案】（1）Ne
（2）Fe2(SO4)3
（3）2NH4+
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；常见元素与原子团的化合价；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）氖气是稀有气体，稀有气体由原子直接构成，其化学式用元素符号表示，故填Ne；
（2）硫酸铁中，铁元素显+3价（铁字后无亚，为高价），硫酸根显-2价，根据正价在前、负价在后，化合价代数和为0，十字交叉得化学式为Fe2(SO4)3，故填Fe2(SO4)3；
（3）铵根离子符号为NH4+，表示多个离子在离子符号前加数字，2个铵根离子即2NH4+，故填2NH4+；
（4）氧化镁（MgO）中镁元素显+2价，化合价标注在元素符号正上方，符号在前、数字在后，故填。
【分析】（1）根据稀有气体的化学式书写规则：由原子直接构成，直接用元素符号表示解答；
（2）根据化合物化学式书写步骤：①确定元素化合价（铁+3价、硫酸根-2价）；②根据化合价代数和为0，十字交叉确定原子个数比解答；
（3）根据离子符号书写规则：先写离子所带电荷（铵根+1价，符号NH+4），多个离子在前面加数字解答；
（4）根据化合价标注规则：标在元素符号正上方，“+或-”在前，数字在后（氧化镁中Mg为+2价）解答。
16．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：
（1）氧元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”）；铝元素的相对原子质量是　 　，由这两种元素组成化合物的化学式为　 　。
（2）C粒子的符号为　 　；若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=　 　。
（3）A粒子的化学性质与　 　（选填B、C、D）粒子的化学性质相似。
【答案】（1）非金属；26.98；Al2O3
（2）；19
（3）B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】（1）氧元素是非金属元素；根据铝元素的周期表信息，铝的相对原子质量为26.98。由氧和铝组成的化合物是氧化铝，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，其化学式为Al2O3。
（2）在离子中，质子数与核外电子数不相等。C粒子的质子数为16，电子数为18，为带2个单位负电荷的硫离子，其符号为；D粒子核外有18个电子，若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=18+1=19。
（3）原子的最外层电子数相同时，元素的化学性质相似，因此A粒子的化学性质与B粒子相似。
【分析】（1）根据元素名称的偏旁“气”字头可知，氧元素属于气态非金属元素。元素周期表中，左上角数字是原子序数，右上角字母为元素符号，中间汉字为元素名称，最下面数值为相对原子质量。注意元素周期表中相对原子质量不能四舍五入。化学式的书写步骤：一排：排元素，正价在前负价在后。二标：标出元素的化合价。三约简：化合价数值有公约数的要化简成最简整数。四交叉：十字交叉数值。五检查：检查化合价的正负代数和是否为0；
（2）质子数等于原子序数，16号元素为S元素，16＜18，说明原子带2个单位负电荷。D为带一个单位正电荷的阳离子，说明是最外层失去了1个电子而形成的。则X=2+8+8+1；
（3）元素的种类由质子数觉得，元素的化学性质由最外层电子数决定，原子的最外层电子数相等，则化学性质相似。注意氦原子与镁原子最外层电子数相同，化学性质不相似（氦原子一个电子层有2个电子已达到稳定结构）。氦原子与氖原子氩原子最外层电子数虽不同，但化学性质相似，因为它们都是稀有气体元素的原子，本身具有稳定结构。
（1）氧元素属于非金属元素；由铝的元素周期表信息可知，铝元素的相对原子质量是26.98，由这两种元素组的成化合物是氧化铝，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，其化学式为Al2O3。
（2）离子中质子数≠核外电子数，C粒子的质子数为16，则C粒子的符号为；D粒子核外有18个电子，若D为带一个单位正电荷的阳离子，则X=18+1=19。
（3）原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似，所以A粒子的化学性质与B粒子的化学性质相似。
17．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如下所示：
请回答以下问题。
（1）操作①的名称是　 　，其中玻璃棒的作用是　 　。
（2）操作②主要是用活性炭除去一些异味和色素，其净水原理是利用活性炭的　 　作用。
（3）小刚取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水，硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用　 　的方法来降低水的硬度。
【答案】（1）过滤；引流
（2）吸附
（3）煮沸
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；水的净化；硬水与软水
【解析】【解答】（1）操作①的目的是将固体与液体分离，该操作的名称为过滤。在此过程中，玻璃棒的主要功能是引导液体流向，避免直接冲击滤纸导致破损，起到引流作用。
（2）活性炭因其疏松多孔的结构特性，能够通过物理吸附作用去除水中的异味和有色物质。因此，操作②中活性炭的作用是吸附水中的异味和色素。
（3）日常生活中，通常采用加热煮沸的方法来降低水的硬度。这是因为煮沸过程中，水中的可溶性钙、镁化合物会受热分解，生成不溶性沉淀（如碳酸钙、氢氧化镁等），从而减少水中钙、镁离子的浓度，达到软化硬水的效果。
【分析】（1）根据操作①后面实现的目的，将固体B和液体C分开，能实现分离固液混合物的操作是过滤。玻璃棒在过滤操作中起引流的作用，在溶解过程中起加快溶质溶解速率的作用，在蒸馏操作中不断搅拌防止局部温度过高而飞溅的作用。
（2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用于吸附颜色、异味和毒气，具有吸附性，是物理性质。
（3）硬水的软化方法，生活中常用煮沸的方法，实验室用蒸馏（水的最高级别的净化），工业水通常采用离子交换法。
（1）操作①是将固体和液体分离，名称是过滤，在过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）活性炭疏松多孔具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，所以操作②利用活性炭的吸附作用除去异味和色素。
（3）生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，因为煮沸能使水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀。
18．元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表中的一部分，请回答：
（1）表中，①所示元素的名称是　 　，它的原子结构示意图为　 　。
（2）X2+与Ar的核外电子排布相同，则X2+的符号是　 　，它处在元素周期表中第　 　周期。
（3）写出一种第3周期中属于金属元素形成的阳离子是　 　。
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是______（填标号）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
【答案】（1）氮；
（2）；四
（3）Na＋(或Mg2＋、Al3＋等)
（4）B；D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的符号及其意义；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】（1）在元素周期表中，每个横行代表一个周期，同一周期内元素的核电荷数从左到右依次增加。题目中①所示的元素核电荷数为7，该元素名称为氮。原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数；弧线代表电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数目。对于同一原子，存在以下关系：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。氮原子的结构示意图为。
（2）当原子失去电子时会形成阳离子，阳离子所带电荷数等于失去的电子数。题目中X2+的电子排布与Ar相同，说明X的原子序数为20，元素符号为Ca，因此X2+即为Ca2+。在元素周期表中，元素的周期数等于其原子电子层数。钙原子（质子数20）的核外电子排布为4层，各层电子数依次为2、8、8、2，因此钙位于第四周期。
（3）离子符号的书写规则：在元素符号（或原子团）右上角标注离子所带电荷数，数字在前，正负号在后。当电荷数为1时，数字"1"可以省略。第三周期中的金属元素包括钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）等，它们对应的阳离子符号分别为Na+、Mg2+、Al3+等。
（4）在元素周期表中，同一族（纵列）的元素具有相似的化学性质。根据题目给出的信息分析：
A．碳（C）和氖（Ne）不属于同一族，化学性质不相似；
B．铍（Be）和镁（Mg）属于同一族，化学性质相似；
C．铝（Al）和硅（Si）不属于同一族，化学性质不相似；
D．氟（F）和氯（Cl）属于同一族，化学性质相似。
因此正确答案为BD。
【分析】（1）根据前20号元素的排列顺序作答。质子数等于原子序数等于核外电子数，因此该原子的质子数为7，核外电子数为7。核外电子分层排布，按2排布，可知第一层有2个电子，剩余5个电子排在第二层。
（2）Ar的核外电子排布为2 8 8 ，根据是失去了最外层2个电子所形成的，推得其原子核外电子数为2+8+8+2=20，周期数等于电子层数，该原子有4个电子层。
（3）第三周期的金属元素分别为Na，Mg，Al，分别写出其离子符号皆可。
（4）同一列元素的最外层电子数相等，故元素化学性质相似。
（1）在元素周期表中，一个横行为一个周期，同一周期中从左向右原子的核电荷数依次递增，表中①所示元素核电荷数为7，名称是氮，在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；氮的原子结构示意图为；
（2）原子失电子形成阳离子，阳离子所带电荷的数值等于失电子数。X2+与Ar的核外电子排布相同，则X的原子序数为20，元素符号是Ca，X2+就是Ca2+；在元素周期表中，元素的周期数等于原子的电子层数，钙原子核内质子数为20，核外电子分4层排布，由内至外分别为2、8、8、2，则钙处在元素周期表中第四周期；
（3）离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在左，正负号在右，电荷数为1时，1不写；第3周期(横行)中属于金属元素的是钠(或镁、铝等)，其阳离子是Na＋(或Mg2+、Al3+等)；
（4）在元素周期表中，同一族(纵行)的元素具有相似的化学性质，由表中信息可知：
A．C和Ne不在同一族，化学性质不相似；
B．Be和Mg在同一族，化学性质相似；
C．Al和Si不在同一族，化学性质不相似；
D．F和Cl在同一族，化学性质相似；
故选BD。
三、实验探究题
19．测定空气中氧气的体积分数。
（1）图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。该反应的符号表达式为　 　。
（2）发现测得空气中氧气的体积分数小于，可能的原因有：　 　（写一点）。
（3）实验中利用传感器技术定时测定了图1装置内的压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图5所示。
①其中Y曲线表示的是　 　（填“温度”或“氧气浓度”）。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是　 　。
（4）图2装置的优点是　 　（写一点）。
（5）图3能否用来测定空气中氧气的含量：　 　（填“能”或“否”）。
（6）用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为　 　mL。
【答案】（1）P+O2P2O5
（2）红磷的量不足或装置未冷却至室温就打开弹簧夹
（3）氧气浓度；红磷燃烧放出大量的热
（4）有利用于环保
（5）否
（6）90
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】（1）图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5。
（2）装置漏气（进入水时外部气体进入，进入水量偏少）、红磷量不足（不能将氧气完全消耗）、没有等温度冷却到室温就打开了止水夹（气体膨胀进入水量偏小）、导气管内没注水（导管中的水占有一部分体积，进入集气瓶中的水的体积偏少）这些问题都能导致测量值偏低；
（3）①红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，故Y曲线表示的是氧气浓度。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是：红磷燃烧放出大量的热，装置内温度升高，使压强变大。
（4）图2装置中红磷是在瓶内点燃，有利于环保。
（5）测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成，而木炭燃烧有气体生成，所以图3不能用来测定空气中氧气的含量。
(6)用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。因为氧气约占空气体积的，白磷发生反应消耗多少体积的氧气，反应结束温度冷却至室温后就进入多少体积的水，所以若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为（250mL-50mL）×+50mL =90mL。
【分析】（1）根据实验事实，写出反应物，生成物，反应条件
（2）实验误差偏小的原因通常有以下几种：1.装置气密性不好，2.红磷量不足，氧气未消耗完。3.未冷却至室温便打开止水夹。
（3）红磷燃烧消耗氧气，氧气浓度逐渐减小，同时放出大量的热，温度升高，压强增大。
（4）改装实验通的优点常从以下几个方面思考：环保方面，减少环境污染。原材料方面：节约原材料。误差方面：更小。读数方面：更直观。
（5）测量空气中的氧气含量实验的必要条件：1.反应物只与氧气反应，与其他其他不反应。2.生成物只能是固体（形成压强差）
（6）此题要求已有知识经验：氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶中已有水50毫升，用于吸收有毒的五氧化二磷使其不占有体积，完全冷却至室温后回流的水为剩余体积（250-50）×1/5=40mL 故最终水的体积为50+40=90mL
（1）图1实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减少，烧杯中水倒吸到集气瓶中，能粗略测得空气中氧气的含量。红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的符号表达式为：P+O2P2O5。
（2）装置漏气（进入水时外部气体进入，进入水量偏少）、红磷量不足（不能将氧气完全消耗）、没有等温度冷却到室温就打开了止水夹（气体膨胀进入水量偏小）、导气管内没注水（导管中的水占有一部分体积，进入集气瓶中的水的体积偏少）这些问题都能导致测量值偏低；
（3）①红磷燃烧消耗氧气，故随着反应的进行，氧气浓度逐渐减小，故Y曲线表示的是氧气浓度。
②结合X、Y两条曲线，图5中BC段压强变化的主要原因是：红磷燃烧放出大量的热，装置内温度升高，使压强变大。
（4）图2装置中红磷是在瓶内点燃，有利于环保。
（5）测定空气中氧气的体积含量实验，所选物质必须只消耗氧气，无气体生成，而木炭燃烧有气体生成，所以图3不能用来测定空气中氧气的含量。
（6）用如图4，实验时先在实际容积为250mL的集气瓶中装进50mL的水，在粗铜丝末端的铜勺中放足量白磷，点燃酒精灯加热铜丝一端，白磷燃烧。因为氧气约占空气体积的，白磷发生反应消耗多少体积的氧气，反应结束温度冷却至室温后就进入多少体积的水，所以若实验成功，最终集气瓶中水的体积约为（250mL-50mL）×+50mL =90mL。
四、计算题
20．碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾（KIO3），如图所示：
超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
（1）碘酸钾的相对分子质量为　 　。
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为　 　。
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　。（精确到0.1%）
（4）每袋该食盐中碘元素的质量　 　mg。
（5）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为　 　g。
【答案】（1）214
（2）39：127：48
（3）59.3%
（4）10
（5）7.5
【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算
【解析】【解答】（1）相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之和，则碘酸钾（KIO3）的相对分子质量计算过程为：39 +127 + 16×3 = 214；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为：39 ：127 ：(16×3) = 39：127：48；
（3）KIO3中碘元素的质量分数计算公式为：；
（4）根据标签信息，食盐含碘量为20 mg/kg，每袋食盐净重500克（0.5 kg），因此每袋含碘量为：0.5kg × 20mg/kg = 10mg；
（5）已知食盐含碘20mg/kg（即1克食盐含0.02 mg碘），要获取0.15 mg碘需要的食盐量为：
。
【分析】（1）根据相对分子质量等于各原子的相对原子质量乘以原子个数之和计算
（2）根据元素的质量比等于各原子相对原子质量乘以原子个数之比作答
（3）根据公式：元素的质量分数=
（1）碘酸钾的相对分子质量为：39+127+16×3=214；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为39∶127∶(16×3)=39∶127∶48；
（3） KIO3中碘元素的质量分数为：；
（4）由标签可知：食盐中含碘20 mg/kg，每袋食盐重500g=0.5 kg，因此每袋食盐中碘元素的质量为：0.5 kg×20 mg/kg=10 mg；
（5）已知食盐中含碘20 mg/kg，每1 g食盐含碘0.02 mg，要获得0.15 mg碘所需食盐质量为：。
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