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广西柳州市柳北区2025年化学中考三模试卷
1．空气中含量最高的气体是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氮气
【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二的气体，并非含量最高的气体，选项A不符合题意；
B、二氧化碳约占空气体积的0.03%，属于空气中的微量成分，含量极低，选项B不符合题意；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%，含量远低于氮气，选项C不符合题意；
D、氮气约占空气体积的78%，是空气中体积分数最高、含量最多的气体，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成成分及各成分的体积分数核心知识点解答，氧气是空气中含量第二的气体，主要用途为供给呼吸、支持燃烧，并非含量最高的气体；
B、根据空气的组成成分知识点解答，二氧化碳是空气中的微量成分，主要参与植物光合作用、调节地表温度，在空气中占比极低；
C、根据空气的组成成分知识点解答，稀有气体是一类化学性质极稳定的气体的统称，在空气中占比远低于氮气，常作保护气、电光源填充气；
D、根据空气的组成成分及各成分的体积分数核心知识点解答，氮气是空气中含量最高的气体，化学性质稳定，常作食品保护气、化工合成原料，是空气的最主要组成成分。
2．在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是
A． B．
C． D．
【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】加油站、油库、煤矿矿井内含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴与燃烧相关的标志。A、该图标表示塑料制品循环使用，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
D、该图标是“禁止吸烟”，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据加油站、油库、煤矿井里均含有大量的易燃物，应该张贴禁止烟火的标志来解答。
3．生活经验告诉我们，食物一般都有保质期，下列可以帮助我们判断食物可以安全食用的是
A．颜色变化 B．气味变化 C．包装膨胀 D．保质期内
【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、食物颜色变化可能是光照、氧化、水分蒸发等正常物理变化，不一定代表食物变质，无法作为安全食用的唯一判断依据，选项A不符合题意；
B、食物气味变化可能是食材本身的风味变化，也可能是轻微变质，判断标准模糊，不能准确判断食物是否安全，选项B不符合题意；
C、包装膨胀可能是微生物繁殖产生气体导致，也可能是包装破损、运输挤压导致，无法单独判定食物变质，选项C不符合题意；
D、保质期是食品生产企业根据食品特性、储存条件制定的安全食用期限，在保质期内且按照要求储存的食物，微生物含量、营养成分均符合安全标准，可以安全食用，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据食品变质的判断依据知识点解答，颜色变化受多种因素影响，不是变质的可靠标志，该选项考查食品变质的外观判断误区；
B、根据食品变质的判断依据知识点解答，气味变化主观性强，无法准确判定食品是否安全，该选项考查食品变质的气味判断误区；
C、根据食品变质的判断依据知识点解答，包装膨胀有多种原因，不一定是微生物变质导致，该选项考查食品包装异常的判断误区；
D、根据食品保质期的定义与作用知识点解答，保质期是食品安全的法定保障，是判断食物能否安全食用的最可靠依据，该选项考查食品安全的基础常识。
4．下列实验操作正确的是
A．取用粉末 B．过滤
C．加热固体 D．取用盐酸
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管缓慢直立，防止药品沾在试管内壁，图中操作完全正确，选项A符合题意；
B、过滤操作的核心要求是“一贴、二低、三靠”，其中必须用玻璃棒引流，防止液体直接冲击冲破滤纸，图中未使用玻璃棒引流，操作错误，选项B不符合题意；
C、加热固体药品时，试管口必须略向下倾斜，防止加热过程中产生的冷凝水倒流回试管底部，导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，选项C不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞必须倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂，标签必须朝向手心，防止试剂腐蚀标签，图中瓶塞正放，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据粉末状固体药品的取用操作规范解答，操作口诀为“一横、二送、三直立”，该选项考查固体药品取用的基础操作；
B、根据过滤操作的规范要求解答，玻璃棒引流是过滤操作的必要步骤，该选项考查过滤操作的易错点；
C、根据加热固体药品的操作规范解答，试管口略向下倾斜是防止试管炸裂的关键，该选项考查加热操作的安全要点；
D、根据液体药品的取用操作规范解答，瓶塞倒放、标签向手心是防止试剂污染和腐蚀的关键，该选项考查液体药品取用的易错点。
5．野外烧烤结束后，以下做法不合理的是
A．撤走剩余木炭 B．用水浇灭火堆
C．对火堆置之不理 D．用沙土盖灭火堆
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、撤走剩余木炭，移除可燃物，使火熄灭，不符合题意；
B、用水浇灭火堆，降低可燃物温度到着火点以下，使火熄灭，不符合题意；
C、对火堆置之不理，可能会引发火灾，符合题意；
D、用沙土盖灭火堆，隔绝氧气，使火熄灭，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据野外烧烤结束后，为避免引发火灾，应对火堆进行灭火处理分析。
6．下列服饰制作材料中属于天然材料的是
A．涤纶 B．聚酯纤维 C．棉花 D．腈纶
【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、涤纶是通过化学方法人工合成的合成纤维，属于有机合成材料，不是天然材料，选项A不符合题意；
B、聚酯纤维是人工合成的化学纤维，属于有机合成材料，广泛用于纺织行业，不是天然材料，选项B不符合题意；
C、棉花是直接从棉花植株上获取的天然植物纤维，未经人工化学合成，属于天然有机高分子材料，选项C符合题意；
D、腈纶是人工合成的合成纤维，俗称“人造羊毛”，属于有机合成材料，不是天然材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据材料的分类知识点解答，合成纤维包括涤纶、锦纶、腈纶等，属于合成材料，该选项考查合成材料的种类；
B、根据材料的分类知识点解答，聚酯纤维是合成纤维的一种，属于人工合成材料，该选项考查合成材料的种类；
C、根据材料的分类知识点解答，天然材料包括棉花、羊毛、蚕丝、木材等，直接取自自然界，该选项考查天然材料的种类；
D、根据材料的分类知识点解答，腈纶是合成纤维，属于人工合成材料，该选项考查合成材料的种类。
7．下列符合化学实验安全及规则要求的是
A．易燃易爆试剂放在火源附近
B．随意丢弃实验室剩余的试剂
C．在实验室可以用手直接取用试剂
D．不在实验室内饮食、打闹和大声喧哗
【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、易燃易爆试剂遇到火源会发生燃烧、爆炸，必须远离火源存放，放在火源附近会引发安全事故，不符合安全要求，选项A不符合题意；
B、实验室剩余试剂可能有毒、有腐蚀性，随意丢弃会污染环境、伤害人体，必须放入指定容器，不符合安全要求，选项B不符合题意；
C、实验室药品大多有毒、有腐蚀性，用手直接取用会腐蚀皮肤、污染试剂，必须用药匙或镊子取用，不符合安全要求，选项C不符合题意；
D、实验室内饮食会误食试剂，打闹、大声喧哗会干扰实验、引发安全事故，不在实验室内饮食、打闹和大声喧哗符合化学实验安全规则，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室易燃易爆试剂的存放规则解答，易燃易爆试剂必须远离火源、阴凉通风存放，该选项考查实验室药品存放安全；
B、根据实验室剩余试剂的处理规则解答，剩余试剂不能随意丢弃，不能放回原瓶，需放入指定容器，该选项考查实验室药品处理规范；
C、根据实验室药品取用规则解答，禁止用手直接接触药品，防止腐蚀和污染，该选项考查实验室药品取用安全；
D、根据实验室行为规范解答，实验室内禁止饮食、打闹，保持安静有序，该选项考查实验室行为安全要求。
8．下列关于物质燃烧的说法中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中不能燃烧
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．硫燃烧时生成有刺激性气味的气体
D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中可以燃烧，燃烧时产生大量的白烟，而非白雾，说法错误，选项A不符合题意；
B、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不充分燃烧生成一氧化碳气体，两种产物均为无色气体，不会生成黑色固体，说法错误，选项B不符合题意；
C、硫在空气或氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，说法正确，选项C符合题意；
D、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不进行点燃，不满足燃烧的温度条件，不会发生剧烈燃烧、火星四射的现象，铁丝燃烧必须满足点燃的反应条件，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的实验现象知识点解答，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，实验现象描述为“产生大量白烟”，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，二者不能混淆，该描述违反了实验现象的规范描述要求；
B、根据木炭燃烧的产物知识点解答，木炭的主要成分是碳单质，碳与氧气反应的产物为一氧化碳或二氧化碳，二者均为无色气体，不会生成黑色固体，该描述与实验事实不符；
C、根据硫燃烧的产物及性质知识点解答，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，是形成酸雨的主要气体之一，该描述符合物质的性质和实验事实；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的反应条件知识点解答，物质燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，铁丝在氧气中燃烧必须进行点燃，提供反应所需的温度，不点燃则无法发生燃烧，该描述忽略了燃烧的必要条件，与实验事实不符。
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，其中制取的“碱”指的是（　　）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
【答案】D
【知识点】纯碱的制取；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、氧化钙俗称生石灰，是建筑用的常见材料，并非侯氏联合制碱法的制取产物，选项A不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是通过生石灰与水反应制得，并非侯氏联合制碱法的制取产物，选项B不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，工业上通过电解饱和食盐水制得，并非侯氏联合制碱法的制取对象，选项C不符合题意；
D、侯德榜发明的联合制碱法，又称侯氏制碱法，制取的“碱”是纯碱，化学名称为碳酸钠，同时可得到副产品氯化铵，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化钙的俗称及制取方法知识点解答，氧化钙的主要制取方法是碳酸钙高温煅烧，与侯氏制碱法无关；
B、根据氢氧化钙的俗称及制取方法知识点解答，氢氧化钙是通过氧化钙与水化合制得，属于碱类物质，并非侯氏制碱法的产物；
C、根据氢氧化钠的工业制取方法知识点解答，氢氧化钠工业上通过电解饱和食盐水制得，属于氯碱工业的核心产物，与侯氏制碱法无关；
D、根据侯氏制碱法的核心产物知识点解答，侯氏联合制碱法以氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料，制取的核心产物是碳酸钠（纯碱），同时得到副产品氯化铵，实现了制碱和制氨的联合生产，提高了原料利用率。
10．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1价，氧为-2价，则氯的化合价为
A．-4 B．+1 C．+2 D．+4
【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物NaClO中，各元素正负化合价的代数和为零。已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，可列等式：(+1)+x+(-2)=0，计算可得x=+1。
A、-4与计算结果不符，选项A错误；
B、+1与计算结果完全相符，选项B正确；
C、+2与计算结果不符，选项C错误；
D、+4与计算结果不符，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入-4计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法；
B、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+1计算，等式成立，该选项考查化合价的基础计算；
C、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+2计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法；
D、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+4计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法。
11．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是
A．氩的相对原子质量为39.95g B．氩元素属于金属元素
C．氦原子核外有两个电子层 D．氦原子的质子数为2
【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，氩的相对原子质量为39.95，选项A错误；
B、氩元素的汉字名称带有“气”字头，属于非金属元素，不是金属元素，选项B错误；
C、氦原子的核电荷数为2，核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，选项C错误；
D、在原子中，原子序数=质子数，氦的原子序数为2，因此氦原子的质子数为2，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对原子质量的单位知识点解答，相对原子质量是比值，单位为1，不能写克，该选项考查元素周期表信息的易错点；
B、根据元素的分类知识点解答，带“气”字头的元素属于非金属元素，该选项考查元素分类的判断方法；
C、根据氦原子的核外电子排布知识点解答，氦是2号元素，核外只有1个电子层，该选项考查原子结构的基础知识点；
D、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系知识点解答，原子序数=质子数，该选项考查元素周期表的核心规律。
12．食盐是厨房中常用的一种调味品，在食盐中经常添加一些含碘元素的化合物，加“碘”的作用是
A．预防甲状腺肿大 B．预防龋齿
C．预防贫血 D．预防佝偻病
【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、碘元素是人体合成甲状腺激素的必需原料，缺碘会导致甲状腺肿大，食盐加碘可预防甲状腺肿大，选项A符合题意；
B、氟元素能坚固牙齿，预防龋齿，不是碘元素的作用，选项B不符合题意；
C、铁元素参与血红蛋白合成，预防缺铁性贫血，不是碘元素的作用，选项C不符合题意；
D、钙元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，预防佝偻病和骨质疏松，不是碘元素的作用，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的知识点解答，碘元素预防甲状腺肿大，是食盐加碘的核心目的，该选项考查人体必需元素的作用；
B、根据化学元素与人体健康的知识点解答，氟元素预防龋齿，与碘元素无关，该选项考查人体必需元素的作用；
C、根据化学元素与人体健康的知识点解答，铁元素预防贫血，与碘元素无关，该选项考查人体必需元素的作用；
D、根据化学元素与人体健康的知识点解答，钙元素预防佝偻病，与碘元素无关，该选项考查人体必需元素的作用。
13．如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是
A．毒性 B．密度 C．气味 D．溶解性
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、燃气的毒性是指燃气对人体的伤害，与报警器安装的上下位置无关，选项A不符合题意；
B、燃气的密度决定了泄漏后燃气在空气中的位置，密度比空气小的燃气泄漏后向上飘，报警器装在上方；密度比空气大的燃气泄漏后向下沉，报警器装在下方，因此密度能确定报警器位置，选项B符合题意；
C、燃气的气味用于提醒人们燃气泄漏，与安装位置无关，选项C不符合题意；
D、燃气的溶解性是指燃气在水中的溶解能力，与报警器安装位置无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃气报警器的安装依据知识点解答，毒性与燃气的扩散位置无关，该选项考查燃气性质与报警器安装的关系；
B、根据燃气报警器的安装依据知识点解答，密度决定燃气泄漏后的漂浮位置，是安装位置的核心依据，该选项考查燃气性质的实际应用；
C、根据燃气报警器的安装依据知识点解答，气味用于警示泄漏，与安装位置无关，该选项考查燃气性质的实际应用；
D、根据燃气报警器的安装依据知识点解答，溶解性与燃气扩散位置无关，该选项考查燃气性质的实际应用。
14．劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣
【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、用稀盐酸清洗铁锈，是盐酸与氧化铁发生化学反应生成可溶物，利用的是化学反应原理，不是溶解原理，选项A不符合题意；
B、碘是固体溶质，酒精是溶剂，碘能均匀溶解在酒精中形成溶液，利用的是溶质溶解在溶剂中的溶解原理，选项B符合题意；
C、用洗洁精洗油污，是洗洁精将油污分散成小液滴，属于乳化作用，不是溶解原理，选项C不符合题意；
D、用水冲洗残渣，是利用水的冲击力将残渣冲走，属于物理冲刷，不是溶解原理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解原理与化学反应的区别知识点解答，盐酸除锈是化学变化，溶解是物理变化，该选项考查溶解原理的判断；
B、根据溶解的定义知识点解答，溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，属于溶解，该选项考查溶解原理的实际应用；
C、根据乳化作用与溶解的区别知识点解答，洗洁精去油污是乳化，不是溶解，该选项考查乳化与溶解的区分；
D、根据溶解原理与物理冲刷的区别知识点解答，水冲残渣是物理力的作用，不是溶解，该选项考查溶解原理的判断。
15．下列能量的变化中有一种与其它三种不同的是
A．酒精燃烧放热 B．生石灰与水反应放热
C．浓硫酸稀释放热 D．镁条与盐酸反应放热
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；稀释浓硫酸；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、酒精燃烧是酒精与氧气发生化学反应，反应过程中释放热量，属于化学变化放热，选项A不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生化学反应，释放大量热量，属于化学变化放热，选项B不符合题意；
C、浓硫酸稀释是浓硫酸分子分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化，释放热量，与其他三种不同，选项C符合题意；
D、镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，发生化学反应，释放热量，属于化学变化放热，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化与物理变化的能量变化知识点解答，酒精燃烧是化学变化放热，该选项考查变化类型与能量变化；
B、根据化学变化与物理变化的能量变化知识点解答，生石灰与水反应是化学变化放热，该选项考查变化类型与能量变化；
C、根据化学变化与物理变化的能量变化知识点解答，浓硫酸稀释是物理变化放热，与其他三项不同，该选项考查变化类型的区分；
D、根据化学变化与物理变化的能量变化知识点解答，镁与盐酸反应是化学变化放热，该选项考查变化类型与能量变化。
16．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CuO与稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和氯化钠，两步反应均能通过一步反应实现，选项A不符合题意；
B、H2SO4与氯化钡溶液反应生成HCl和硫酸钡沉淀，HCl与硝酸银溶液反应生成HNO3和氯化银沉淀，两步反应均能通过一步反应实现，选项B不符合题意；
C、NaCl与硝酸银溶液反应生成NaNO3和氯化银沉淀，能通过一步反应实现；但NaNO3转化为Na2SO4，由于所有的钠盐和硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解反应生成沉淀、气体或水，无法满足复分解反应发生的条件，不能通过一步反应实现，选项C符合题意；
D、K2CO3与稀硫酸反应生成K2SO4、水和二氧化碳，K2SO4与氢氧化钡溶液反应生成KOH和硫酸钡沉淀，两步反应均能通过一步反应实现，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属氧化物的化学性质、盐与碱的反应规律知识点解答，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，可溶性铜盐能与可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，两步均符合复分解反应发生的条件，可一步实现；
B、根据酸与盐的反应规律知识点解答，硫酸能与氯化钡发生复分解反应生成盐酸，盐酸能与硝酸银发生复分解反应生成硝酸，两步均有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件，可一步实现；
C、根据复分解反应发生的条件知识点解答，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，硝酸钠中的硝酸根离子和钠离子形成的所有盐和碱均易溶于水，无法形成沉淀、气体或水，因此硝酸钠无法通过一步反应转化为硫酸钠；
D、根据盐与酸的反应、盐与碱的反应规律知识点解答，碳酸钾能与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钾，硫酸钾能与氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化钾，两步均有沉淀或气体生成，符合复分解反应发生的条件，可一步实现。
17．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的的是（　　）
实验设计
选项 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、实验中溶质均为氯化钠，溶剂分别为水和汽油，唯一变量为溶剂的种类，其他条件均相同，能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能实现实验目的，选项A不符合题意；
B、左侧试管中铁钉同时与水和氧气接触，发生生锈，右侧试管中铁钉只与水接触，不与氧气接触，没有生锈，唯一变量为氧气，能探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，能实现实验目的，选项B不符合题意；
C、80℃水中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，唯一变量为温度是否达到可燃物的着火点，能探究温度达到着火点是燃烧的必要条件，能实现实验目的，选项C不符合题意；
D、Cu和Ag在金属活动性顺序中均排在氢的后面，都不与稀硫酸发生反应，加入稀硫酸后均无明显实验现象，无法通过实验现象比较二者的金属活动性强弱，不能实现实验目的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据对照实验的单一变量控制原则及物质溶解性的影响因素知识点解答，该实验控制了溶质种类、温度、溶剂体积等变量，唯一改变的是溶剂种类，符合对照实验的设计要求，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响；
B、根据铁生锈的条件及对照实验的设计原则知识点解答，铁生锈需要同时与水和氧气接触，该实验控制了水、温度等变量，唯一改变的是氧气的有无，符合对照实验的设计要求，可探究铁生锈与氧气的关系；
C、根据燃烧的条件及对照实验的设计原则知识点解答，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，该实验控制了可燃物、与氧气接触等变量，唯一改变的是温度是否达到着火点，符合对照实验的设计要求，可探究温度对燃烧的影响；
D、根据金属活动性顺序的应用及对照实验的设计要求知识点解答，金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应，Cu和Ag均排在氢后，与稀硫酸均不反应，无明显现象，无法通过实验现象比较金属活动性，不能实现实验目的。
18．如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应物与生成物均为单质
B．该反应中A，B，C的化学计量数之比为1：2：3
C．反应后，反应物A有剩余
D．反应前后，原子的种类和数量发生了改变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】解：由图示可知，该反应为2个A分子与3个B分子发生反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，反应的式子表示为：A+3B=2C；
A．由图示可知，反应物是两种单质，生成物是化合物；错误；
B．由分析可知，该反应中A，B，C的化学计量数之比为1：3：2；错误；
C．由图示可知，反应后，反应物A有剩余，正确；
D．由图示可知，反应前后，原子的种类和数量没发生改变，错误；
答案：C．
【分析】根据反应的微观示意图，该反应为2个A分子与3个B分子发生反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，据此分析．
19．下列实验操作能够达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液，过滤
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
C 检验中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 分离和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去KNO3溶液中的CuCl2，加入适量氢氧化钾溶液，CuCl2与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质CuCl2，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂“不增、不减、易分离”的核心原则，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，溶液由无色变为蓝色，二者实验现象有明显差异，可以鉴别，能达到实验目的，选项B符合题意；
C、CO2溶于水生成碳酸，HCl溶于水形成盐酸，二者的水溶液均呈酸性，均能使紫色石蕊试液变红，无法通过紫色石蕊试液检验CO2中混有的HCl，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、分离MnO2和KCl，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，用水溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到MnO2，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到KCl，该操作无法完成两种物质的完整分离，不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质除杂的核心原则知识点解答，除杂必须遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离”的原则，该操作引入了新杂质氯化钾，违反了“不增”原则，不能达到除杂目的；
B、根据物质的鉴别方法知识点解答，鉴别物质的核心是利用物质性质的差异，产生不同的实验现象，铁粉和氧化铜与稀盐酸反应的现象有明显差异，可通过现象区分，能达到鉴别目的；
C、根据酸性物质的化学性质知识点解答，二氧化碳和氯化氢的水溶液均呈酸性，均能使紫色石蕊试液变红，无现象差异，无法检验氯化氢杂质，不能达到实验目的；
D、根据混合物分离的方法知识点解答，分离混合物需要将各成分一一提纯得到，该操作只得到了二氧化锰，未得到氯化钾，未完成完整的分离操作，不能达到实验目的。
20．有一瓶水垢样品，其成分为和。查资料知：在受热分解生成氧化镁和水，在能分解。现取水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。其中分析错误的是（　　）
A．样品中含碳酸钙20g
B．b点的成分为和MgO
C．与时固体中镁元素的质量相等
D．参加反应的质量等于
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】水垢样品成分为Mg(OH)2和CaCO3，其中Mg(OH)2在380℃受热分解生成氧化镁和水，CaCO3在750℃受热分解生成氧化钙和二氧化碳。样品初始质量25.8g，加热至Mg(OH)2完全分解后，固体质量变为24g，减少的1.8g为反应生成水的质量。
设样品中Mg(OH)2的质量为x。
Mg(OH)2MgO+H2O↑
58 18
x 1.8g
解得x=5.8g
因此样品中CaCO3的质量为25.8g-5.8g=20g。
A、由上述计算可知，样品中含碳酸钙的质量为20g，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点时，温度在380℃～750℃之间，Mg(OH)2已完全分解为MgO，CaCO3未达到分解温度，未发生反应，因此b点的固体成分为CaCO3和MgO，说法正确，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不发生改变，t1与t2时，镁元素始终存在于固体中，无气体流失，因此固体中镁元素的质量相等，说法正确，选项C不符合题意；
D、CaCO3高温分解生成CaO和CO2气体，固体减少的质量(24 x)g是反应生成CO2的质量，根据化学方程式计算，参加反应的CaCO3的质量为，远大于(24 x)g，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化镁分解的化学方程式及差量法计算知识点解答，氢氧化镁分解过程中，固体减少的质量为生成水的质量，通过化学方程式可准确计算出氢氧化镁的质量，进而计算出碳酸钙的质量为20g，该说法符合计算结果；
B、根据两种物质的分解温度及固体成分分析知识点解答，氢氧化镁的分解温度为380℃，碳酸钙的分解温度为750℃，b点温度介于二者之间，因此氢氧化镁完全分解，碳酸钙未分解，固体成分为碳酸钙和氧化镁，该说法符合物质的分解规律；
C、根据质量守恒定律的元素守恒知识点解答，化学反应前后，元素的种类和质量均不发生改变，镁元素在反应过程中始终存在于固体中，无任何流失，因此t1与t2时固体中镁元素的质量完全相等；
D、根据碳酸钙分解的化学方程式及固体质量变化知识点解答，碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，参加反应的碳酸钙质量与生成二氧化碳的质量比为100：44，因此参加反应的碳酸钙质量远大于固体减少的质量，该说法与化学计算规律不符。
21．用化学用语填空。
（1）硫元素　 　；
（2）2个氧原子　 　；
（3）铁离子　 　；
（4）五氧化二磷分子　 　；
（5）氧化铝　 　。
【答案】（1）S
（2）2O
（3）
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）硫元素的元素符号直接用大写的S表示，这是国际通用的元素符号书写规范，因此硫元素填写S；
（2）表示多个原子时，在元素符号前面添加对应的数字，氧原子符号为O，2个氧原子就在O前面加数字2，填写2O；
（3）铁离子是铁原子失去3个电子形成的带3个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时电荷数标在右上角，数字在前正负号在后，填写Fe3+；
（4）五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，化学式书写为P2O5，该化学式直接表示一个五氧化二磷分子；
（5）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式书写为Al2O3。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则解答，单个元素符号用一个大写字母表示，这是化学用语的基础规范；
（2）根据原子的表示方法解答，元素符号表示一个原子，多个原子在元素符号前加化学计量数，化学计量数只表示原子个数；
（3）根据离子符号的书写规则解答，金属原子失去最外层电子形成阳离子，铁原子失去3个电子形成铁离子，电荷数标注在元素符号右上角；
（4）根据分子的表示方法解答，氧化物化学式中氧元素写在右侧，另一种元素写在左侧，原子个数标在元素符号右下角；
（5）根据化合物化学式的书写原则解答，化合物中正负化合价代数和为零，铝元素+3价、氧元素-2价，交叉化合价数值确定原子个数。
（1）硫元素的元素符号为S，故填S。
（2）元素符号从微观上表示1个原子，则氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氧原子的符号写为2O。
（3）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，故铁离子的符号写为Fe3+。
（4）1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，故1个五氧化二磷分子的符号写为P2O5。
（5）化合物中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式写为，故填。
22．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氢氧化钠 ②一氧化碳 ③氯化钠 ④石墨 ⑤氢气
（1）可用于配制生理盐水的是　 　；
（2）可用作炉具清洁剂是　 　；
（3）可用作电极的是　 　；
（4）被称为最清洁的能源的是　 　；
（5）会使人中毒的是　 　。
【答案】（1）③
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）②
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，因此可用于配制生理盐水的是③氯化钠；
（2）氢氧化钠呈强碱性，能与油污发生化学反应分解油污，因此可用作炉具清洁剂的是①氢氧化钠；
（3）石墨具有优良的导电性，化学性质稳定，因此可用作电极的是④石墨；
（4）氢气燃烧只生成水，无任何污染物排放，因此被称为最清洁能源的是⑤氢气；
（5）一氧化碳极易与人体血红蛋白结合，使人缺氧中毒，因此会使人中毒的是②一氧化碳。
【分析】（1）根据生理盐水的组成成分解答，生理盐水的溶质为氯化钠，溶剂为水，这是生活与化学结合的基础知识点；
（2）根据碱的化学性质解答，氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，可去除油污，适用于炉具清洁；
（3）根据石墨的物理性质解答，石墨中存在可自由移动的电子，具有导电性，是常用的电极材料；
（4）根据氢气的燃烧产物解答，氢气燃烧只生成水，无污染，是最理想的清洁能源；
（5）根据一氧化碳的毒性解答，一氧化碳与血红蛋白的结合能力远强于氧气，会造成人体缺氧中毒。
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：③；
（2）氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，故填：①；
（3）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：④；
（4）氢气燃烧产物只有水，无污染，被称为最清洁的能源，故填：⑤；
（5）一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：②。
23．中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。
（1）广西人民过春节的习俗之一是贴春联，贴春联属于　 　选填“物理”或“化学”变化。
（2）清明节是最重要的祭祀节日之一。用美酒祭祀先人时，美酒飘香，请从微粒的观点解释闻到酒香的原因是　 　。
（3）端午节吃粽子是我国南方的文化传统。粽子中的食材主要是糯米、食用油、猪肉及配料，其中富含糖类的食材是　 　。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为二氧化碳和水，这个转化的化学方程式为　 　。
（4）中秋节尝月饼赏月亮是我国的传统，在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋纸袋钻有许多小孔，由气体透过，保鲜剂中的有效成分是氧化钙和活性铁粉，氧化钙可吸收　 　保持月饼的干燥且不变质，活性铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是　 　填字母。
A.铁是化学性质很稳定的金属
B.活性铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C.活性铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
【答案】（1）物理
（2）分子在不断运动
（3）糯米；
（4）水蒸气；BC
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）贴春联的过程中，只是将春联用胶水粘贴在墙面，纸张和胶水的本身成分没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）美酒飘香，是因为酒精分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中，被人的嗅觉器官感知，因此用微粒的观点解释为：分子在不断运动；
（3）糯米中富含大量的淀粉，淀粉属于糖类中的多糖，因此富含糖类的食材是糯米；葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气发生缓慢氧化反应，最终转化为二氧化碳和水，同时释放能量，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（4）氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因此可吸收水蒸气（或水），保持月饼的干燥，防止月饼受潮变质；活性铁粉生锈时，会同时吸收空气中的水分和氧气，既能使食品保持干燥，又能防止食品与氧气发生缓慢氧化而变质，因此选BC。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的本质区别知识点解答：物理变化和化学变化的核心区别是是否有新物质生成，贴春联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，易错点为认为胶水凝固是化学变化，胶水凝固只是状态变化，无新物质生成，仍为物理变化；
（2）根据分子的基本性质知识点解答：分子在不断地做无规则运动，是宏观上闻到气味的微观本质，该知识点易错点为表述为“分子之间有间隔”，需明确气味扩散对应的是分子的不断运动；
（3）根据食物中的营养素分类及葡萄糖的缓慢氧化反应知识点解答：糖类包括单糖、二糖和多糖，淀粉是典型的多糖，主要存在于谷物、薯类食材中，糯米是富含淀粉的食材；葡萄糖的缓慢氧化是人体获取能量的核心反应，书写化学方程式时需注意配平、反应条件的标注，易错点为配平错误、遗漏反应条件“酶”；
（4）根据氧化钙的化学性质及铁生锈的条件知识点解答：氧化钙与水的反应是食品干燥剂的核心原理，能有效吸收包装内的水蒸气；铁生锈需要同时与水和氧气接触，因此活性铁粉既能吸水又能吸氧，是双吸剂，可同时起到干燥和防氧化的作用，易错点为认为铁的化学性质稳定，实际上铁在潮湿空气中易生锈，正是利用该性质实现食品保鲜。
24．为了应对全球变暖问题，2020年我国提出了碳达峰、碳中和的战略目标。
（1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是（　　）填字母。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料
C．大力植树造林 D．大力发展公共交通
（2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。
①催化剂的作用是改变化学反应速率，但它的　 　和化学性质在化学变化前后不变。
②汽油是一种复杂的混合物，从这个转化过程中，可以分析出组成汽油各成分的主要元素是　 　。
③已知X是一种单质，在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。
④这项研究成果的重要意义是　 　。
⑤从定量的角度来谈谈你对碳中和的理解　 　。
【答案】（1）B
（2）质量；碳、氢元素；。；实现二氧化碳向汽油转化，可以缓解化石能源短缺问题；减少空气中二氧化碳的含量。
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）A、开发太阳能、风能、氢能等新能源，能减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，措施可行，不符合题意；
B、化石燃料是目前人类生产生活使用的主要能源，在现阶段只能减少使用，无法完全禁止使用，措施不可行，符合题意；
C、大力植树造林，植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳，释放氧气，降低大气中二氧化碳的含量，措施可行，不符合题意；
D、大力发展公共交通，能减少私家车的使用，降低燃油消耗和二氧化碳排放，措施可行，不符合题意；
因此选B；
（2）①催化剂的核心特征是“一变二不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后保持不变；
②根据转化过程，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为汽油，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，汽油是可燃烧的有机物，不含氧元素，因此组成汽油各成分的主要元素是碳、氢元素（或C、H）；
③X是一种单质，结合转化过程和质量守恒定律，Ⅰ中是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，水是生活中常见的氧化物，反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O；
④这项研究成果能将二氧化碳转化为汽油，既可以将二氧化碳变废为宝，缓解化石能源短缺的问题，又能消耗大气中的二氧化碳，降低大气中二氧化碳的浓度，缓解温室效应；
⑤从定量的角度，碳中和是指在一定时间内，人为活动直接或间接产生的二氧化碳排放总量，与通过植树造林、碳捕集、碳封存等方式吸收的二氧化碳总量完全相等，实现二氧化碳的“净零排放”。
【分析】（1）根据控制二氧化碳排放的措施及化石能源的使用现状知识点解答：化石燃料是目前全球的主要能源，在工业、交通、生活等领域不可替代，只能通过技术升级减少使用和排放，无法完全禁止，该措施违背了能源使用的实际现状，因此不可行；
（2）①根据催化剂的核心特征知识点解答：催化剂的“一变二不变”是核心考点，“一变”是改变化学反应速率（可加快也可减慢），“二不变”是本身的质量和化学性质在反应前后不变，易错点为认为物理性质也不变，需明确只有质量和化学性质不变；
②根据质量守恒定律的元素守恒知识点解答：化学反应前后元素的种类不变，反应物二氧化碳和氢气中含有C、H、O三种元素，汽油是液态烃类混合物，属于有机物，主要由碳、氢元素组成，因此核心元素为碳、氢元素；
③根据转化过程的物质变化及化学方程式的书写规范知识点解答：结合质量守恒定律，反应物为CO2和H2，生成物为CO和生活中常见的氧化物H2O，反应条件为催化剂，书写化学方程式时需注意配平、反应条件的标注，易错点为配平错误、遗漏反应条件；
④根据二氧化碳转化为汽油的研究成果的环境意义和能源意义知识点解答：该成果一方面实现了二氧化碳的资源化利用，缓解了化石能源短缺的问题，另一方面消耗了二氧化碳，有助于实现碳中和，缓解温室效应，需从环境和能源两个角度分析意义；
⑤根据碳中和的定量含义知识点解答：碳中和的核心是“排放总量=吸收总量”，实现净零排放，需从定量的角度明确二氧化碳的排放和吸收的等量关系，易错点为表述为“不排放二氧化碳”，需明确碳中和不是零排放，而是排放与吸收的平衡。
25．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的，金属材料一直被广泛地应用着。
（1）战国《韩非子内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是　 　。
（2）《天工开物》中记载了古代火法冶炼的技术：“古法炼铁”如图和“炒钢法”如图。
在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是　 　；请写出火法炼铁中CO还原的化学方程式　 　。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中　 　填元素符号的含量。
（3）我国古代湿法冶炼技术在西汉公元前2世纪已有理论记载，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　）填字母。
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有，可能含有
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色
（4）工业生产中计算成本是生产实际中的一个重要问题，如果采用还原铁的方式生产铁，则消耗原料质量最小、污染治理成本最低的矿石是（　　）填字母。
A．赤铁矿主要成分是 B．磁铁矿主要成分是
C．硫铁矿主要成分是 D．菱铁矿主要成分是
【答案】（1）金的化学性质很稳定
（2）使矿物与空气充分接触，使反应更充分；；C
（3）A
（4）B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）黄金的化学性质极稳定，常温下甚至高温下都很难与氧气、酸、碱等其他物质发生化学反应，因此能以单质形式存在于自然界中；
（2）炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，能使矿物与空气充分接触，增大反应物的接触面积，延长接触时间，使反应更充分；CO在高温条件下还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁和钢的核心区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中碳元素的含量，元素符号为C；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁的金属活动性弱于铝，不能与Al(NO3)3反应；铁的金属活动性强于铜和银，先与AgNO3发生置换反应，AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2发生置换反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有过量的铁，即AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。
A、滤渣中一定有过量的铁，以及反应生成的铜和银，说法正确；
B、滤液中一定含有不参与反应的Al(NO3)3和反应生成的Fe(NO3)2，不是可能含有Al(NO3)3，说法错误；
C、铁与硝酸银反应，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与硝酸铜反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小，因此滤液的质量一定比原溶液的质量小，说法错误；
D、滤液中不含硝酸铜，不可能呈蓝色，说法错误；
因此选A；
（4）A、赤铁矿主要成分为Fe2O3，铁元素质量分数为70%；
B、磁铁矿主要成分为Fe3O4，铁元素质量分数约为72.4%，铁元素含量最高，冶炼相同质量的铁，消耗的矿石质量最小，且不含硫元素，冶炼时不会产生二氧化硫污染，污染治理成本最低；
C、硫铁矿主要成分为FeS2，含硫元素，冶炼时会产生二氧化硫，造成酸雨污染，治理成本高，且铁元素质量分数低；
D、菱铁矿主要成分为FeCO3，铁元素质量分数约为48.3%，铁元素含量低，冶炼相同质量的铁，消耗的矿石质量大；
因此选B。
【分析】（1）根据金属的化学稳定性知识点解答：金属在自然界中的存在形式与其金属活动性密切相关，金的金属活动性极弱，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此能以单质形式存在，易错点为认为金的熔点高，实际上是化学性质稳定导致的；
（2）根据促进反应充分进行的措施、一氧化碳还原氧化铁的反应原理、生铁和钢的区别知识点解答：逆流操作能增大反应物的接触面积，延长接触时间，使反应更充分，是工业生产中常用的强化反应的措施；一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是高炉炼铁的核心反应，书写时需注意配平、反应条件“高温”的标注，易错点为配平错误、反应条件写成“加热”；生铁和钢的核心区别是含碳量不同，炼钢的本质是降低生铁中的含碳量，需明确碳元素的元素符号书写规范；
（3）根据金属活动性顺序的应用、金属与盐溶液的反应先后顺序知识点解答：金属与混合盐溶液反应时，遵循“远距离先置换”的原则，即先与金属活动性最弱的金属的盐溶液反应；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，即铁粉过量，因此银和铜被完全置换出来，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，一定不含AgNO3和Cu(NO3)2，需严格按照反应先后顺序分析滤液和滤渣的成分，易错点为忽略铁粉过量的条件，错误判断滤液成分；
（4）根据铁矿石中铁元素的质量分数计算、冶炼过程对环境的影响知识点解答：冶炼相同质量的铁，矿石中铁元素的质量分数越高，消耗的矿石质量越小；矿石中含硫元素会导致冶炼时产生二氧化硫，造成酸雨污染，增加污染治理成本，因此磁铁矿是最优选择，需结合铁元素质量分数和环境影响两个维度分析。
26．小柳和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产及深加工进行了较为深入地了解与探索。
Ⅰ古法制盐的方法
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的　 　操作原理相同。
（2）Ⅱ海水晒盐的生产过程大致如图1
海水晒盐生产出来的粗盐属于　 　填“混合物”或“纯净物”。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（　　）填字母。
A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大、海水的质量逐渐减小
C．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小
（4）Ⅲ盐湖制盐的方法
我国北方盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。
夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，主要是利用“盐”和“碱”的　 　不同这一性质。
（5）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是　 　填化学式。
（6）Ⅳ食盐的深加工
食盐的用途很多，工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，写出此反应的化学方程式　 　。
【答案】（1）蒸发
（2）混合物
（3）A
（4）溶解度受温度影响
（5）NaCl、
（6）
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）“煮之，水竭盐成”是通过加热使盐水中的水分蒸发，盐结晶析出，与化学实验中的蒸发操作原理相同；
（2）海水晒盐生产出来的粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等多种物质，属于混合物；
（3）A、海水进入“储水池”只是暂时储存，没有发生蒸发、结晶等变化，海水的成分基本不变，说法正确；
B、在蒸发池中，水分蒸发，但氯化钠析出之前，海水中氯化钠的质量不变，海水的质量随水分蒸发逐渐减小，说法错误；
C、在结晶池中，水分不断蒸发，溶剂减少，溶质氯化钠的质量不变，因此海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，直至达到饱和，说法错误；
因此选A；
（4）夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度急剧减小，结晶析出，因此主要是利用二者的溶解度受温度影响不同这一性质；
（5）冬天捞“碱”后，湖水中仍然含有溶解的氯化钠和未结晶析出的碳酸钠，因此一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；
（6）电解饱和食盐水制取氢氧化钠，同时生成两种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有Na、Cl、H、O四种元素，因此生成的两种气体单质是氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【分析】（1）根据蒸发结晶的原理知识点解答：蒸发是通过加热使溶剂挥发，得到溶质晶体的操作，“煮之，水竭盐成”的核心是加热蒸发水分，使盐结晶析出，与蒸发操作的原理完全一致；
（2）根据混合物和纯净物的定义知识点解答：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，粗盐中除了氯化钠，还含有泥沙、氯化镁等多种杂质，属于混合物，易错点为认为粗盐的主要成分是氯化钠，就属于纯净物，需明确纯净物和混合物的核心区别；
（3）根据海水晒盐的过程中各成分的质量变化规律知识点解答：海水进入储水池后，没有发生任何分离操作，成分基本不变；蒸发池中，水分蒸发，在氯化钠达到饱和之前，氯化钠的质量不变，达到饱和后，氯化钠随水分蒸发结晶析出，溶液中氯化钠的质量减小；结晶池中，水分不断蒸发，氯化钠的质量分数逐渐增大至饱和，需明确海水晒盐过程中溶质、溶剂、溶液质量的变化规律；
（4）根据固体溶解度受温度影响的不同规律及结晶方法的选择知识点解答：溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，采用降温结晶的方法提纯，夏天晒盐利用的是蒸发结晶，冬天捞碱利用的是降温结晶，核心是二者溶解度受温度影响不同；
（5）根据结晶后溶液的成分分析知识点解答：冬天捞碱是利用降温结晶使碳酸钠析出，此时溶液为碳酸钠的饱和溶液，同时氯化钠的溶解度受温度影响小，不会结晶析出，因此湖水中一定含有NaCl和Na2CO3，易错点为认为碳酸钠完全析出，溶液中不含碳酸钠，需明确降温结晶后溶液仍为该物质的饱和溶液；
（6）根据电解饱和食盐水的反应原理及化学方程式的书写规范知识点解答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中含有Na、Cl、H、O四种元素，生成的氢氧化钠含有Na、O、H，因此两种气体单质为H2和Cl2，书写化学方程式时需注意配平、反应条件“通电”的标注、气体符号的标注，易错点为配平错误、遗漏气体符号。
27．化学实验小组的同学进行气体制取实验，请完成下列有关问题。
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　；装置A、B、C都能制取二氧化碳气体，为获得平稳的气流，可选择装置　 　作为气体发生装置。不用F收集二氧化碳的原因是　 　。若用图2装置装入澄清石灰水检验气体是否为二氧化碳，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）若用装置F收集氧气，应观察到　 　现象时，再开始收集。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是　 　（从A－G中选，填字母编号）。
【答案】（1）锥形瓶
（2）；B；二氧化碳能溶于水、与水反应；a
（3）气泡连续均匀冒出
（4）DF
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是锥形瓶，是实验室常用的反应容器；
（2）大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速度，获得平稳气流，选B；二氧化碳能溶于水且能与水反应，因此不用排水法F收集；检验二氧化碳时，气体应从a端通入，使气体与澄清石灰水充分接触；
（3）用排水法收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，应观察到导管口有连续均匀气泡冒出时再收集；
（4）制取甲烷反应物为固体，反应需要加热，选发生装置D；甲烷难溶于水，排水法收集的气体更纯净，选收集装置F，组合为DF。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答，锥形瓶是固液反应的常用容器，可加热、可盛装液体；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理解答，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；根据装置特点解答，分液漏斗可控制反应速率；根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳能溶于水，不能用排水法；根据多功能瓶使用解答，气体从长管进，充分接触试剂；
（3）根据排水法收集氧气的注意事项解答，刚开始的气泡是空气，连续均匀气泡才是纯净氧气；
（4）根据发生装置和收集装置的选择依据解答，固体加热选D，难溶于水用排水法F，保证气体纯净。
（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，A不能控制反应的速率，装置C的特点是：打开弹簧夹固液接触反应开始，关闭弹簧夹试管内气体增多，在压强的作用下固液分离，能够控制反应的发生与停止；B中的分液漏斗能控制液体的滴加速率能控制反应的速率，能获得平稳的气流，故填B；
二氧化碳能溶于水、与水反应，则不用F（排水法）收集二氧化碳；
用图2装置装入澄清石灰水检验气体是否为二氧化碳，为使二氧化碳与澄清石灰水充分反应，气体要长管进，故从a口进入；
（3）用F收集氧气，需观察到导管口有气泡连续均匀冒出时再收集（排尽装置内空气）；
（4）制取甲烷是固体加热型，选发生装置D；甲烷难溶于水、密度比空气小，要较纯净的甲烷用排水法，选收集装置F，故填D和F。
28．化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的活动，他们从校园的花圃中取了少量土壤进行探究：
（1）任务一：土壤酸碱性的测定
配制土壤样品浸出液，用pH计测出，说明学校花圃土壤呈　 　性。小组同学在网上查阅到一些花卉和瓜果适合生长的pH如表。
花卉、瓜果 A.薰衣草 B.菊花 C.茶花 D.西瓜 E.牡丹 F.橙子
适合生长的pH
由上表可知适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有：　 　填字母。
任务二：探究土壤盐碱化的原因
同学们继续进行实验室模拟探究：假设是、中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【提出问题】样品中钠盐的成分是什么？
（2）【作出猜想】
猜想1：只有；猜想2：　 　；猜想3：和都有。
（3）【实验探究】
取少量浸出液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含
2 向B中滴加过量稀盐酸 　 　 含
（4）【分析评价】
有同学认为实验1不够严谨，理由是　 　用化学方程式解释。
（5）【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 　 　 含
【得出结论】通过补充实验得出结论猜想3成立。
（6）任务三：实践应用
近年来，每年发布的中央一号文件都有聚焦“三农”问题，并特别强调要推动农业科技自主创新，加强耕地质量保护，推广土壤改良技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素39kg、氮元素28kg，除必须购买的硝酸钾外，还需购买尿素　 　kg。
【答案】（1）弱碱；ABE
（2）
（3）产生气泡
（4）
（5）产生白色沉淀
（6）30
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；化学式的相关计算
【解析】【解答】任务一：
常温下，pH=7的溶液呈中性，pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，土壤样品浸出液的pH=7.2，略大于7，说明学校花圃土壤呈弱碱性；薰衣草适合生长的pH为6.5 8.0，菊花为6.0 7.5，牡丹为6.5 7.5，其适宜生长的pH范围均包含7.2，因此适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有ABE；
任务二：
【作出猜想】
根据猜想1（只有Na2CO3）和猜想3（Na2CO3和Na2SO4都有），可推出猜想2为只有Na2SO4；
【实验探究】
实验2的结论是含Na2CO3，碳酸钠与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象是产生气泡；
【分析评价】
实验1不够严谨，是因为碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，无法证明溶液中一定含有硫酸钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
【补充实验】
实验3的结论是含Na2SO4，实验2中加入了过量稀盐酸，已将碳酸钠完全反应，向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此实验现象是产生白色沉淀；
任务三：
硝酸钾的化学式为KNO3，其中钾元素和氮元素的质量比为39：14，需补充钾元素39kg，则需要硝酸钾的质量为39kg÷=101kg，101kg硝酸钾中提供的氮元素质量为101kg×=14kg；还需要补充的氮元素质量为28kg-14kg=14kg；尿素的化学式为CO(NH2)2，其中氮元素的质量分数为×100%，因此需要尿素的质量为14kg÷=30kg。
【分析】任务一：根据溶液的酸碱性与pH的关系知识点解答：pH＞7的溶液呈碱性，pH=7.2略大于7，因此为弱碱性；选择适宜种植的花卉时，需保证土壤pH在花卉适宜生长的pH范围内，需严格对照表格中的pH范围进行选择，易错点为选择pH范围不包含7.2的花卉；
任务二：【作出猜想】根据猜想的范围，结合“一种或两种引起”的题干信息，采用穷举法提出合理猜想，猜想1为只有碳酸钠，猜想3为两者都有，因此猜想2为只有硫酸钠；
【实验探究】根据碳酸钠与稀盐酸的反应现象知识点解答：碳酸盐与稀酸反应会生成二氧化碳气体，因此实验现象为产生气泡，需注意题干中“过量稀盐酸”的条件，碳酸钠会完全反应，气泡持续产生；
【分析评价】根据硫酸根离子检验的干扰因素知识点解答：氯化钡不仅能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，也能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，因此仅通过白色沉淀无法证明含有硫酸钠，需先排除碳酸根离子的干扰，这是硫酸根离子检验的核心易错点；
【补充实验】根据硫酸根离子的检验方法知识点解答：先加入过量稀盐酸，将碳酸根离子完全除去，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，因为硫酸钡沉淀不溶于稀酸，这是硫酸根离子的规范检验方法；
任务三：根据化学式中元素质量分数的计算方法知识点解答：先根据钾元素的质量计算出需要硝酸钾的质量，再计算出硝酸钾提供的氮元素质量，用总氮元素质量减去硝酸钾提供的氮元素质量，得到需要尿素提供的氮元素质量，最后根据尿素中氮元素的质量分数计算出尿素的质量，需注意分步计算，避免计算错误，易错点为硝酸钾中氮元素质量分数的计算错误。
29．为确定实验室某瓶硫酸溶液如图所示中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸溶液与锌粒进行实验探究，数据记录如表所示。
反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量
硫酸溶液 锌粒足量
（1）该实验中生成的的质量为　 　g。
（2）通过计算，确定该硫酸溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
【答案】（1）
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数是x。
98 2
答：与标签标示相符。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量差即为生成氢气的质量，生成H2的质量为49.0g+8.5g-57.3g=0.2g；
（2）解：设49.0g硫酸溶液中溶质H2SO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为20%，与标签标示相符。
【分析】（1）根据质量守恒定律的差量法计算知识点解答：锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气会从装置中逸出，因此反应前后物质的总质量差即为生成氢气的质量，解题时需注意准确计算反应前后的总质量，需将硫酸溶液和锌粒的质量相加，再减去剩余物的总质量，易错点为遗漏锌粒的质量，导致氢气质量计算错误；
（2）根据化学方程式的溶质质量分数计算知识点解答：
①解题核心是根据生成氢气的质量，通过化学方程式中各物质的固定质量比，计算出参加反应的硫酸的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，计算出硫酸溶液的溶质质量分数；
②易错点包括：化学方程式书写错误、相对分子质量计算错误、比例式列写错误、溶质质量分数计算时溶液质量选取错误；
③解题时需严格遵循教材标准步骤：设未知数、书写正确的化学方程式、列出相对分子质量和对应质量、列写比例式、计算未知数、计算溶质质量分数、写出规范答句，确保步骤完整、格式规范。
1 / 1广西柳州市柳北区2025年化学中考三模试卷
1．空气中含量最高的气体是（　　）
A．氧气 B．二氧化碳 C．稀有气体 D．氮气
2．在加油站、油库、煤矿矿井内，需要张贴的图标是
A． B．
C． D．
3．生活经验告诉我们，食物一般都有保质期，下列可以帮助我们判断食物可以安全食用的是
A．颜色变化 B．气味变化 C．包装膨胀 D．保质期内
4．下列实验操作正确的是
A．取用粉末 B．过滤
C．加热固体 D．取用盐酸
5．野外烧烤结束后，以下做法不合理的是
A．撤走剩余木炭 B．用水浇灭火堆
C．对火堆置之不理 D．用沙土盖灭火堆
6．下列服饰制作材料中属于天然材料的是
A．涤纶 B．聚酯纤维 C．棉花 D．腈纶
7．下列符合化学实验安全及规则要求的是
A．易燃易爆试剂放在火源附近
B．随意丢弃实验室剩余的试剂
C．在实验室可以用手直接取用试剂
D．不在实验室内饮食、打闹和大声喧哗
8．下列关于物质燃烧的说法中，正确的是（　　）
A．红磷在空气中不能燃烧
B．木炭燃烧后生成黑色固体
C．硫燃烧时生成有刺激性气味的气体
D．铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
9．我国制碱工业的先驱——侯德榜先生发明了将制碱和制氨结合起来的联合制碱法，其中制取的“碱”指的是（　　）
A．氧化钙 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
10．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要的作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为+1价，氧为-2价，则氯的化合价为
A．-4 B．+1 C．+2 D．+4
11．氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是
A．氩的相对原子质量为39.95g B．氩元素属于金属元素
C．氦原子核外有两个电子层 D．氦原子的质子数为2
12．食盐是厨房中常用的一种调味品，在食盐中经常添加一些含碘元素的化合物，加“碘”的作用是
A．预防甲状腺肿大 B．预防龋齿
C．预防贫血 D．预防佝偻病
13．如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。下列燃气的性质中，能确定安装报警器位置的是
A．毒性 B．密度 C．气味 D．溶解性
14．劳动创造未来、成就梦想。洗涤在生活中随处可见，下列做法是利用溶解原理的是
A．用稀盐酸清洗铁板表面的铁锈 B．用酒精洗去衣物上沾有的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油污 D．用水冲洗水果盘上的残渣
15．下列能量的变化中有一种与其它三种不同的是
A．酒精燃烧放热 B．生石灰与水反应放热
C．浓硫酸稀释放热 D．镁条与盐酸反应放热
16．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）
A． B．
C． D．
17．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验不能实现相应实验目的的是（　　）
实验设计
选项 A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B.探究铁生锈的条件之一是与氧气接触 C.探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 D.探究Cu和Ag的金属活动性强弱
A．A B．B C．C D．D
18．如图是某反应的微观过程示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应物与生成物均为单质
B．该反应中A，B，C的化学计量数之比为1：2：3
C．反应后，反应物A有剩余
D．反应前后，原子的种类和数量发生了改变
19．下列实验操作能够达到目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去溶液中的 加入适量氢氧化钾溶液，过滤
B 鉴别铁粉和氧化铜粉末 取样后，分别加入适量稀盐酸
C 检验中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 分离和KCl 用水溶解、过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
20．有一瓶水垢样品，其成分为和。查资料知：在受热分解生成氧化镁和水，在能分解。现取水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。其中分析错误的是（　　）
A．样品中含碳酸钙20g
B．b点的成分为和MgO
C．与时固体中镁元素的质量相等
D．参加反应的质量等于
21．用化学用语填空。
（1）硫元素　 　；
（2）2个氧原子　 　；
（3）铁离子　 　；
（4）五氧化二磷分子　 　；
（5）氧化铝　 　。
22．化学就在我们身边，请从下列物质中选择相应序号填空。
①氢氧化钠 ②一氧化碳 ③氯化钠 ④石墨 ⑤氢气
（1）可用于配制生理盐水的是　 　；
（2）可用作炉具清洁剂是　 　；
（3）可用作电极的是　 　；
（4）被称为最清洁的能源的是　 　；
（5）会使人中毒的是　 　。
23．中国传统节日是中华民族悠久历史文化的重要组成部分，蕴含着深邃丰厚的文化内涵。
（1）广西人民过春节的习俗之一是贴春联，贴春联属于　 　选填“物理”或“化学”变化。
（2）清明节是最重要的祭祀节日之一。用美酒祭祀先人时，美酒飘香，请从微粒的观点解释闻到酒香的原因是　 　。
（3）端午节吃粽子是我国南方的文化传统。粽子中的食材主要是糯米、食用油、猪肉及配料，其中富含糖类的食材是　 　。在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下经缓慢氧化最终转化为二氧化碳和水，这个转化的化学方程式为　 　。
（4）中秋节尝月饼赏月亮是我国的传统，在月饼的包装盒中都有一个装有保鲜剂的小纸袋纸袋钻有许多小孔，由气体透过，保鲜剂中的有效成分是氧化钙和活性铁粉，氧化钙可吸收　 　保持月饼的干燥且不变质，活性铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是　 　填字母。
A.铁是化学性质很稳定的金属
B.活性铁粉生锈时吸收水分，促使食品保持干燥
C.活性铁粉生锈时吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
24．为了应对全球变暖问题，2020年我国提出了碳达峰、碳中和的战略目标。
（1）为了控制大气中二氧化碳的含量，以下措施不可行的是（　　）填字母。
A．开发新能源 B．禁止使用化石燃料
C．大力植树造林 D．大力发展公共交通
（2）我国科研人员研制出一种新型催化剂，在这种催化剂作用下，二氧化碳可以转化为汽油，主要转化过程如图所示。
①催化剂的作用是改变化学反应速率，但它的　 　和化学性质在化学变化前后不变。
②汽油是一种复杂的混合物，从这个转化过程中，可以分析出组成汽油各成分的主要元素是　 　。
③已知X是一种单质，在一定条件下，Ⅰ中反应生成的另外一种物质为生活常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式　 　。
④这项研究成果的重要意义是　 　。
⑤从定量的角度来谈谈你对碳中和的理解　 　。
25．人类从石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，就是以金属材料的使用作为标志的，金属材料一直被广泛地应用着。
（1）战国《韩非子内储说上》提到，早期采金均采用“沙里淘金”的方式。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是　 　。
（2）《天工开物》中记载了古代火法冶炼的技术：“古法炼铁”如图和“炒钢法”如图。
在图1的炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，“逆流而行”的目的是　 　；请写出火法炼铁中CO还原的化学方程式　 　。图2“炒钢法”即“持柳棍疾搅，即时炒成熟铁”，最终得到钢。将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中　 　填元素符号的含量。
（3）我国古代湿法冶炼技术在西汉公元前2世纪已有理论记载，湿法冶金是利用置换反应从盐溶液中得到金属。向盛有、和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　）填字母。
A．滤渣中一定有铁、铜、银
B．滤液中一定含有，可能含有
C．滤液的质量一定比原溶液的质量大
D．滤液有可能呈蓝色
（4）工业生产中计算成本是生产实际中的一个重要问题，如果采用还原铁的方式生产铁，则消耗原料质量最小、污染治理成本最低的矿石是（　　）填字母。
A．赤铁矿主要成分是 B．磁铁矿主要成分是
C．硫铁矿主要成分是 D．菱铁矿主要成分是
26．小柳和同学们经过调查发现：市场销售的食用盐多为矿盐、海盐和湖盐，他们分别对食用盐的生产及深加工进行了较为深入地了解与探索。
Ⅰ古法制盐的方法
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成”，其中“煮之，水竭盐成”的“煮”与化学实验中的　 　操作原理相同。
（2）Ⅱ海水晒盐的生产过程大致如图1
海水晒盐生产出来的粗盐属于　 　填“混合物”或“纯净物”。
（3）根据海水晒盐的原理，下列说法中，正确的是（　　）填字母。
A．海水进入“储水池”，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增大、海水的质量逐渐减小
C．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小
（4）Ⅲ盐湖制盐的方法
我国北方盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指。请根据NaCl、的溶解度曲线回答下列问题。
夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，主要是利用“盐”和“碱”的　 　不同这一性质。
（5）冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质是　 　填化学式。
（6）Ⅳ食盐的深加工
食盐的用途很多，工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠，同时还生成两种气体单质，写出此反应的化学方程式　 　。
27．化学实验小组的同学进行气体制取实验，请完成下列有关问题。
（1）图中仪器①的名称是　 　。
（2）实验室里常用稀盐酸和块状大理石在装置A中反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式为　 　；装置A、B、C都能制取二氧化碳气体，为获得平稳的气流，可选择装置　 　作为气体发生装置。不用F收集二氧化碳的原因是　 　。若用图2装置装入澄清石灰水检验气体是否为二氧化碳，气体应从　 　（填“a”或“b”）端通入。
（3）若用装置F收集氧气，应观察到　 　现象时，再开始收集。
（4）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。在通常情况下甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室制取较纯净的甲烷应选用的发生装置和收集装置是　 　（从A－G中选，填字母编号）。
28．化学兴趣小组开展“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的活动，他们从校园的花圃中取了少量土壤进行探究：
（1）任务一：土壤酸碱性的测定
配制土壤样品浸出液，用pH计测出，说明学校花圃土壤呈　 　性。小组同学在网上查阅到一些花卉和瓜果适合生长的pH如表。
花卉、瓜果 A.薰衣草 B.菊花 C.茶花 D.西瓜 E.牡丹 F.橙子
适合生长的pH
由上表可知适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有：　 　填字母。
任务二：探究土壤盐碱化的原因
同学们继续进行实验室模拟探究：假设是、中的一种或两种引起。教师提供模拟盐碱化土壤样品浸出液。
【提出问题】样品中钠盐的成分是什么？
（2）【作出猜想】
猜想1：只有；猜想2：　 　；猜想3：和都有。
（3）【实验探究】
取少量浸出液分别加入试管A、B中：
实验序号 操作 现象 结论
1 向A中滴加少量溶液 产生白色沉淀 含
2 向B中滴加过量稀盐酸 　 　 含
（4）【分析评价】
有同学认为实验1不够严谨，理由是　 　用化学方程式解释。
（5）【补充实验】
实验序号 操作 现象 结论
3 向实验2反应后的溶液中滴加少量溶液 　 　 含
【得出结论】通过补充实验得出结论猜想3成立。
（6）任务三：实践应用
近年来，每年发布的中央一号文件都有聚焦“三农”问题，并特别强调要推动农业科技自主创新，加强耕地质量保护，推广土壤改良技术。某地计划种植水稻，经测定，土壤中需补充钾元素39kg、氮元素28kg，除必须购买的硝酸钾外，还需购买尿素　 　kg。
29．为确定实验室某瓶硫酸溶液如图所示中溶质的质量分数是否与标签标示相符，某同学利用此硫酸溶液与锌粒进行实验探究，数据记录如表所示。
反应前物质的质量 充分反应后剩余物的总质量
硫酸溶液 锌粒足量
（1）该实验中生成的的质量为　 　g。
（2）通过计算，确定该硫酸溶液中溶质的质量分数是否与标签标示相符。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】空气的组成
【解析】【解答】A、氧气约占空气体积的21%，是空气中含量第二的气体，并非含量最高的气体，选项A不符合题意；
B、二氧化碳约占空气体积的0.03%，属于空气中的微量成分，含量极低，选项B不符合题意；
C、稀有气体约占空气体积的0.94%，含量远低于氮气，选项C不符合题意；
D、氮气约占空气体积的78%，是空气中体积分数最高、含量最多的气体，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据空气的组成成分及各成分的体积分数核心知识点解答，氧气是空气中含量第二的气体，主要用途为供给呼吸、支持燃烧，并非含量最高的气体；
B、根据空气的组成成分知识点解答，二氧化碳是空气中的微量成分，主要参与植物光合作用、调节地表温度，在空气中占比极低；
C、根据空气的组成成分知识点解答，稀有气体是一类化学性质极稳定的气体的统称，在空气中占比远低于氮气，常作保护气、电光源填充气；
D、根据空气的组成成分及各成分的体积分数核心知识点解答，氮气是空气中含量最高的气体，化学性质稳定，常作食品保护气、化工合成原料，是空气的最主要组成成分。
2．【答案】D
【知识点】几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】加油站、油库、煤矿矿井内含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应张贴与燃烧相关的标志。A、该图标表示塑料制品循环使用，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”，不符合题意；
C、该图标是“国家节水标志”，不符合题意；
D、该图标是“禁止吸烟”，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据加油站、油库、煤矿井里均含有大量的易燃物，应该张贴禁止烟火的标志来解答。
3．【答案】D
【知识点】有害化学物质的性质与人体健康
【解析】【解答】A、食物颜色变化可能是光照、氧化、水分蒸发等正常物理变化，不一定代表食物变质，无法作为安全食用的唯一判断依据，选项A不符合题意；
B、食物气味变化可能是食材本身的风味变化，也可能是轻微变质，判断标准模糊，不能准确判断食物是否安全，选项B不符合题意；
C、包装膨胀可能是微生物繁殖产生气体导致，也可能是包装破损、运输挤压导致，无法单独判定食物变质，选项C不符合题意；
D、保质期是食品生产企业根据食品特性、储存条件制定的安全食用期限，在保质期内且按照要求储存的食物，微生物含量、营养成分均符合安全标准，可以安全食用，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据食品变质的判断依据知识点解答，颜色变化受多种因素影响，不是变质的可靠标志，该选项考查食品变质的外观判断误区；
B、根据食品变质的判断依据知识点解答，气味变化主观性强，无法准确判定食品是否安全，该选项考查食品变质的气味判断误区；
C、根据食品变质的判断依据知识点解答，包装膨胀有多种原因，不一定是微生物变质导致，该选项考查食品包装异常的判断误区；
D、根据食品保质期的定义与作用知识点解答，保质期是食品安全的法定保障，是判断食物能否安全食用的最可靠依据，该选项考查食品安全的基础常识。
4．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、取用粉末状固体药品时，先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管缓慢直立，防止药品沾在试管内壁，图中操作完全正确，选项A符合题意；
B、过滤操作的核心要求是“一贴、二低、三靠”，其中必须用玻璃棒引流，防止液体直接冲击冲破滤纸，图中未使用玻璃棒引流，操作错误，选项B不符合题意；
C、加热固体药品时，试管口必须略向下倾斜，防止加热过程中产生的冷凝水倒流回试管底部，导致试管炸裂，图中试管口向上倾斜，操作错误，选项C不符合题意；
D、取用液体药品时，瓶塞必须倒放在桌面上，防止瓶塞沾染桌面杂质污染试剂，标签必须朝向手心，防止试剂腐蚀标签，图中瓶塞正放，操作错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据粉末状固体药品的取用操作规范解答，操作口诀为“一横、二送、三直立”，该选项考查固体药品取用的基础操作；
B、根据过滤操作的规范要求解答，玻璃棒引流是过滤操作的必要步骤，该选项考查过滤操作的易错点；
C、根据加热固体药品的操作规范解答，试管口略向下倾斜是防止试管炸裂的关键，该选项考查加热操作的安全要点；
D、根据液体药品的取用操作规范解答，瓶塞倒放、标签向手心是防止试剂污染和腐蚀的关键，该选项考查液体药品取用的易错点。
5．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、撤走剩余木炭，移除可燃物，使火熄灭，不符合题意；
B、用水浇灭火堆，降低可燃物温度到着火点以下，使火熄灭，不符合题意；
C、对火堆置之不理，可能会引发火灾，符合题意；
D、用沙土盖灭火堆，隔绝氧气，使火熄灭，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据野外烧烤结束后，为避免引发火灾，应对火堆进行灭火处理分析。
6．【答案】C
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别
【解析】【解答】A、涤纶是通过化学方法人工合成的合成纤维，属于有机合成材料，不是天然材料，选项A不符合题意；
B、聚酯纤维是人工合成的化学纤维，属于有机合成材料，广泛用于纺织行业，不是天然材料，选项B不符合题意；
C、棉花是直接从棉花植株上获取的天然植物纤维，未经人工化学合成，属于天然有机高分子材料，选项C符合题意；
D、腈纶是人工合成的合成纤维，俗称“人造羊毛”，属于有机合成材料，不是天然材料，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据材料的分类知识点解答，合成纤维包括涤纶、锦纶、腈纶等，属于合成材料，该选项考查合成材料的种类；
B、根据材料的分类知识点解答，聚酯纤维是合成纤维的一种，属于人工合成材料，该选项考查合成材料的种类；
C、根据材料的分类知识点解答，天然材料包括棉花、羊毛、蚕丝、木材等，直接取自自然界，该选项考查天然材料的种类；
D、根据材料的分类知识点解答，腈纶是合成纤维，属于人工合成材料，该选项考查合成材料的种类。
7．【答案】D
【知识点】常见的意外事故的处理方法
【解析】【解答】A、易燃易爆试剂遇到火源会发生燃烧、爆炸，必须远离火源存放，放在火源附近会引发安全事故，不符合安全要求，选项A不符合题意；
B、实验室剩余试剂可能有毒、有腐蚀性，随意丢弃会污染环境、伤害人体，必须放入指定容器，不符合安全要求，选项B不符合题意；
C、实验室药品大多有毒、有腐蚀性，用手直接取用会腐蚀皮肤、污染试剂，必须用药匙或镊子取用，不符合安全要求，选项C不符合题意；
D、实验室内饮食会误食试剂，打闹、大声喧哗会干扰实验、引发安全事故，不在实验室内饮食、打闹和大声喧哗符合化学实验安全规则，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据实验室易燃易爆试剂的存放规则解答，易燃易爆试剂必须远离火源、阴凉通风存放，该选项考查实验室药品存放安全；
B、根据实验室剩余试剂的处理规则解答，剩余试剂不能随意丢弃，不能放回原瓶，需放入指定容器，该选项考查实验室药品处理规范；
C、根据实验室药品取用规则解答，禁止用手直接接触药品，防止腐蚀和污染，该选项考查实验室药品取用安全；
D、根据实验室行为规范解答，实验室内禁止饮食、打闹，保持安静有序，该选项考查实验室行为安全要求。
8．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A、红磷在空气中可以燃烧，燃烧时产生大量的白烟，而非白雾，说法错误，选项A不符合题意；
B、木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体，不充分燃烧生成一氧化碳气体，两种产物均为无色气体，不会生成黑色固体，说法错误，选项B不符合题意；
C、硫在空气或氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，二氧化硫是一种具有刺激性气味的有毒气体，说法正确，选项C符合题意；
D、铁丝插入盛有氧气的集气瓶中，若不进行点燃，不满足燃烧的温度条件，不会发生剧烈燃烧、火星四射的现象，铁丝燃烧必须满足点燃的反应条件，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据红磷在空气中燃烧的实验现象知识点解答，红磷燃烧生成的五氧化二磷是白色固体小颗粒，实验现象描述为“产生大量白烟”，烟是固体小颗粒，雾是小液滴，二者不能混淆，该描述违反了实验现象的规范描述要求；
B、根据木炭燃烧的产物知识点解答，木炭的主要成分是碳单质，碳与氧气反应的产物为一氧化碳或二氧化碳，二者均为无色气体，不会生成黑色固体，该描述与实验事实不符；
C、根据硫燃烧的产物及性质知识点解答，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，是形成酸雨的主要气体之一，该描述符合物质的性质和实验事实；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的反应条件知识点解答，物质燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，铁丝在氧气中燃烧必须进行点燃，提供反应所需的温度，不点燃则无法发生燃烧，该描述忽略了燃烧的必要条件，与实验事实不符。
9．【答案】D
【知识点】纯碱的制取；物质的名称与俗名
【解析】【解答】A、氧化钙俗称生石灰，是建筑用的常见材料，并非侯氏联合制碱法的制取产物，选项A不符合题意；
B、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，是通过生石灰与水反应制得，并非侯氏联合制碱法的制取产物，选项B不符合题意；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，工业上通过电解饱和食盐水制得，并非侯氏联合制碱法的制取对象，选项C不符合题意；
D、侯德榜发明的联合制碱法，又称侯氏制碱法，制取的“碱”是纯碱，化学名称为碳酸钠，同时可得到副产品氯化铵，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氧化钙的俗称及制取方法知识点解答，氧化钙的主要制取方法是碳酸钙高温煅烧，与侯氏制碱法无关；
B、根据氢氧化钙的俗称及制取方法知识点解答，氢氧化钙是通过氧化钙与水化合制得，属于碱类物质，并非侯氏制碱法的产物；
C、根据氢氧化钠的工业制取方法知识点解答，氢氧化钠工业上通过电解饱和食盐水制得，属于氯碱工业的核心产物，与侯氏制碱法无关；
D、根据侯氏制碱法的核心产物知识点解答，侯氏联合制碱法以氯化钠、氨气、二氧化碳和水为原料，制取的核心产物是碳酸钠（纯碱），同时得到副产品氯化铵，实现了制碱和制氨的联合生产，提高了原料利用率。
10．【答案】B
【知识点】常见元素与原子团的化合价；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物NaClO中，各元素正负化合价的代数和为零。已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，可列等式：(+1)+x+(-2)=0，计算可得x=+1。
A、-4与计算结果不符，选项A错误；
B、+1与计算结果完全相符，选项B正确；
C、+2与计算结果不符，选项C错误；
D、+4与计算结果不符，选项D错误。
故答案为：B。
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入-4计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法；
B、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+1计算，等式成立，该选项考查化合价的基础计算；
C、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+2计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法；
D、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+4计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法。
11．【答案】D
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，氩的相对原子质量为39.95，选项A错误；
B、氩元素的汉字名称带有“气”字头，属于非金属元素，不是金属元素，选项B错误；
C、氦原子的核电荷数为2，核外只有1个电子层，该电子层上有2个电子，选项C错误；
D、在原子中，原子序数=质子数，氦的原子序数为2，因此氦原子的质子数为2，选项D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对原子质量的单位知识点解答，相对原子质量是比值，单位为1，不能写克，该选项考查元素周期表信息的易错点；
B、根据元素的分类知识点解答，带“气”字头的元素属于非金属元素，该选项考查元素分类的判断方法；
C、根据氦原子的核外电子排布知识点解答，氦是2号元素，核外只有1个电子层，该选项考查原子结构的基础知识点；
D、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系知识点解答，原子序数=质子数，该选项考查元素周期表的核心规律。
12．【答案】A
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；矿物质与微量元素
【解析】【解答】A、碘元素是人体合成甲状腺激素的必需原料，缺碘会导致甲状腺肿大，食盐加碘可预防甲状腺肿大，选项A符合题意；
B、氟元素能坚固牙齿，预防龋齿，不是碘元素的作用，选项B不符合题意；
C、铁元素参与血红蛋白合成，预防缺铁性贫血，不是碘元素的作用，选项C不符合题意；
D、钙元素是构成骨骼和牙齿的主要成分，预防佝偻病和骨质疏松，不是碘元素的作用，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学元素与人体健康的知识点解答，碘元素预防甲状腺肿大，是食盐加碘的核心目的，该选项考查人体必需元素的作用；
B、根据化学元素与人体健康的知识点解答，氟元素预防龋齿，与碘元素无关，该选项考查人体必需元素的作用；
C、根据化学元素与人体健康的知识点解答，铁元素预防贫血，与碘元素无关，该选项考查人体必需元素的作用；
D、根据化学元素与人体健康的知识点解答，钙元素预防佝偻病，与碘元素无关，该选项考查人体必需元素的作用。
13．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、燃气的毒性是指燃气对人体的伤害，与报警器安装的上下位置无关，选项A不符合题意；
B、燃气的密度决定了泄漏后燃气在空气中的位置，密度比空气小的燃气泄漏后向上飘，报警器装在上方；密度比空气大的燃气泄漏后向下沉，报警器装在下方，因此密度能确定报警器位置，选项B符合题意；
C、燃气的气味用于提醒人们燃气泄漏，与安装位置无关，选项C不符合题意；
D、燃气的溶解性是指燃气在水中的溶解能力，与报警器安装位置无关，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据燃气报警器的安装依据知识点解答，毒性与燃气的扩散位置无关，该选项考查燃气性质与报警器安装的关系；
B、根据燃气报警器的安装依据知识点解答，密度决定燃气泄漏后的漂浮位置，是安装位置的核心依据，该选项考查燃气性质的实际应用；
C、根据燃气报警器的安装依据知识点解答，气味用于警示泄漏，与安装位置无关，该选项考查燃气性质的实际应用；
D、根据燃气报警器的安装依据知识点解答，溶解性与燃气扩散位置无关，该选项考查燃气性质的实际应用。
14．【答案】B
【知识点】溶解现象与溶解原理；乳化现象与乳化作用；酸的化学性质
【解析】【解答】A、用稀盐酸清洗铁锈，是盐酸与氧化铁发生化学反应生成可溶物，利用的是化学反应原理，不是溶解原理，选项A不符合题意；
B、碘是固体溶质，酒精是溶剂，碘能均匀溶解在酒精中形成溶液，利用的是溶质溶解在溶剂中的溶解原理，选项B符合题意；
C、用洗洁精洗油污，是洗洁精将油污分散成小液滴，属于乳化作用，不是溶解原理，选项C不符合题意；
D、用水冲洗残渣，是利用水的冲击力将残渣冲走，属于物理冲刷，不是溶解原理，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶解原理与化学反应的区别知识点解答，盐酸除锈是化学变化，溶解是物理变化，该选项考查溶解原理的判断；
B、根据溶解的定义知识点解答，溶质分散到溶剂中形成均一、稳定的混合物，属于溶解，该选项考查溶解原理的实际应用；
C、根据乳化作用与溶解的区别知识点解答，洗洁精去油污是乳化，不是溶解，该选项考查乳化与溶解的区分；
D、根据溶解原理与物理冲刷的区别知识点解答，水冲残渣是物理力的作用，不是溶解，该选项考查溶解原理的判断。
15．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质发生化学变化时的能量变化；稀释浓硫酸；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A、酒精燃烧是酒精与氧气发生化学反应，反应过程中释放热量，属于化学变化放热，选项A不符合题意；
B、生石灰与水反应生成氢氧化钙，发生化学反应，释放大量热量，属于化学变化放热，选项B不符合题意；
C、浓硫酸稀释是浓硫酸分子分散到水中，没有新物质生成，属于物理变化，释放热量，与其他三种不同，选项C符合题意；
D、镁条与盐酸反应生成氯化镁和氢气，发生化学反应，释放热量，属于化学变化放热，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化学变化与物理变化的能量变化知识点解答，酒精燃烧是化学变化放热，该选项考查变化类型与能量变化；
B、根据化学变化与物理变化的能量变化知识点解答，生石灰与水反应是化学变化放热，该选项考查变化类型与能量变化；
C、根据化学变化与物理变化的能量变化知识点解答，浓硫酸稀释是物理变化放热，与其他三项不同，该选项考查变化类型的区分；
D、根据化学变化与物理变化的能量变化知识点解答，镁与盐酸反应是化学变化放热，该选项考查变化类型与能量变化。
16．【答案】C
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】A、CuO与稀盐酸反应生成CuCl2和水，CuCl2与氢氧化钠溶液反应生成Cu(OH)2沉淀和氯化钠，两步反应均能通过一步反应实现，选项A不符合题意；
B、H2SO4与氯化钡溶液反应生成HCl和硫酸钡沉淀，HCl与硝酸银溶液反应生成HNO3和氯化银沉淀，两步反应均能通过一步反应实现，选项B不符合题意；
C、NaCl与硝酸银溶液反应生成NaNO3和氯化银沉淀，能通过一步反应实现；但NaNO3转化为Na2SO4，由于所有的钠盐和硝酸盐均易溶于水，无法通过复分解反应生成沉淀、气体或水，无法满足复分解反应发生的条件，不能通过一步反应实现，选项C符合题意；
D、K2CO3与稀硫酸反应生成K2SO4、水和二氧化碳，K2SO4与氢氧化钡溶液反应生成KOH和硫酸钡沉淀，两步反应均能通过一步反应实现，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据金属氧化物的化学性质、盐与碱的反应规律知识点解答，碱性氧化物能与酸反应生成盐和水，可溶性铜盐能与可溶性碱反应生成氢氧化铜沉淀，两步均符合复分解反应发生的条件，可一步实现；
B、根据酸与盐的反应规律知识点解答，硫酸能与氯化钡发生复分解反应生成盐酸，盐酸能与硝酸银发生复分解反应生成硝酸，两步均有沉淀生成，符合复分解反应发生的条件，可一步实现；
C、根据复分解反应发生的条件知识点解答，复分解反应发生的条件是生成沉淀、气体或水，硝酸钠中的硝酸根离子和钠离子形成的所有盐和碱均易溶于水，无法形成沉淀、气体或水，因此硝酸钠无法通过一步反应转化为硫酸钠；
D、根据盐与酸的反应、盐与碱的反应规律知识点解答，碳酸钾能与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸钾，硫酸钾能与氢氧化钡发生复分解反应生成氢氧化钾，两步均有沉淀或气体生成，符合复分解反应发生的条件，可一步实现。
17．【答案】D
【知识点】影响溶解快慢的因素；燃烧的条件与灭火原理探究；金属活动性的探究；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、实验中溶质均为氯化钠，溶剂分别为水和汽油，唯一变量为溶剂的种类，其他条件均相同，能探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，能实现实验目的，选项A不符合题意；
B、左侧试管中铁钉同时与水和氧气接触，发生生锈，右侧试管中铁钉只与水接触，不与氧气接触，没有生锈，唯一变量为氧气，能探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，能实现实验目的，选项B不符合题意；
C、80℃水中的白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，但温度未达到着火点，不燃烧，唯一变量为温度是否达到可燃物的着火点，能探究温度达到着火点是燃烧的必要条件，能实现实验目的，选项C不符合题意；
D、Cu和Ag在金属活动性顺序中均排在氢的后面，都不与稀硫酸发生反应，加入稀硫酸后均无明显实验现象，无法通过实验现象比较二者的金属活动性强弱，不能实现实验目的，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据对照实验的单一变量控制原则及物质溶解性的影响因素知识点解答，该实验控制了溶质种类、温度、溶剂体积等变量，唯一改变的是溶剂种类，符合对照实验的设计要求，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响；
B、根据铁生锈的条件及对照实验的设计原则知识点解答，铁生锈需要同时与水和氧气接触，该实验控制了水、温度等变量，唯一改变的是氧气的有无，符合对照实验的设计要求，可探究铁生锈与氧气的关系；
C、根据燃烧的条件及对照实验的设计原则知识点解答，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，该实验控制了可燃物、与氧气接触等变量，唯一改变的是温度是否达到着火点，符合对照实验的设计要求，可探究温度对燃烧的影响；
D、根据金属活动性顺序的应用及对照实验的设计要求知识点解答，金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与稀酸反应，Cu和Ag均排在氢后，与稀硫酸均不反应，无明显现象，无法通过实验现象比较金属活动性，不能实现实验目的。
18．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；单质和化合物
【解析】【解答】解：由图示可知，该反应为2个A分子与3个B分子发生反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，反应的式子表示为：A+3B=2C；
A．由图示可知，反应物是两种单质，生成物是化合物；错误；
B．由分析可知，该反应中A，B，C的化学计量数之比为1：3：2；错误；
C．由图示可知，反应后，反应物A有剩余，正确；
D．由图示可知，反应前后，原子的种类和数量没发生改变，错误；
答案：C．
【分析】根据反应的微观示意图，该反应为2个A分子与3个B分子发生反应，生成2个C分子，其中有一个A分子没有参加反应，据此分析．
19．【答案】B
【知识点】物质的除杂、净化；物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、除去KNO3溶液中的CuCl2，加入适量氢氧化钾溶液，CuCl2与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，虽然除去了杂质CuCl2，但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂“不增、不减、易分离”的核心原则，不能达到实验目的，选项A不符合题意；
B、铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无气泡产生，溶液由无色变为蓝色，二者实验现象有明显差异，可以鉴别，能达到实验目的，选项B符合题意；
C、CO2溶于水生成碳酸，HCl溶于水形成盐酸，二者的水溶液均呈酸性，均能使紫色石蕊试液变红，无法通过紫色石蕊试液检验CO2中混有的HCl，不能达到实验目的，选项C不符合题意；
D、分离MnO2和KCl，MnO2难溶于水，KCl易溶于水，用水溶解、过滤、洗涤、干燥只能得到MnO2，还需要对滤液进行蒸发结晶才能得到KCl，该操作无法完成两种物质的完整分离，不能达到实验目的，选项D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据物质除杂的核心原则知识点解答，除杂必须遵循“不增（不引入新杂质）、不减（不减少原物质）、易分离”的原则，该操作引入了新杂质氯化钾，违反了“不增”原则，不能达到除杂目的；
B、根据物质的鉴别方法知识点解答，鉴别物质的核心是利用物质性质的差异，产生不同的实验现象，铁粉和氧化铜与稀盐酸反应的现象有明显差异，可通过现象区分，能达到鉴别目的；
C、根据酸性物质的化学性质知识点解答，二氧化碳和氯化氢的水溶液均呈酸性，均能使紫色石蕊试液变红，无现象差异，无法检验氯化氢杂质，不能达到实验目的；
D、根据混合物分离的方法知识点解答，分离混合物需要将各成分一一提纯得到，该操作只得到了二氧化锰，未得到氯化钾，未完成完整的分离操作，不能达到实验目的。
20．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】水垢样品成分为Mg(OH)2和CaCO3，其中Mg(OH)2在380℃受热分解生成氧化镁和水，CaCO3在750℃受热分解生成氧化钙和二氧化碳。样品初始质量25.8g，加热至Mg(OH)2完全分解后，固体质量变为24g，减少的1.8g为反应生成水的质量。
设样品中Mg(OH)2的质量为x。
Mg(OH)2MgO+H2O↑
58 18
x 1.8g
解得x=5.8g
因此样品中CaCO3的质量为25.8g-5.8g=20g。
A、由上述计算可知，样品中含碳酸钙的质量为20g，说法正确，选项A不符合题意；
B、b点时，温度在380℃～750℃之间，Mg(OH)2已完全分解为MgO，CaCO3未达到分解温度，未发生反应，因此b点的固体成分为CaCO3和MgO，说法正确，选项B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不发生改变，t1与t2时，镁元素始终存在于固体中，无气体流失，因此固体中镁元素的质量相等，说法正确，选项C不符合题意；
D、CaCO3高温分解生成CaO和CO2气体，固体减少的质量(24 x)g是反应生成CO2的质量，根据化学方程式计算，参加反应的CaCO3的质量为，远大于(24 x)g，说法错误，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据氢氧化镁分解的化学方程式及差量法计算知识点解答，氢氧化镁分解过程中，固体减少的质量为生成水的质量，通过化学方程式可准确计算出氢氧化镁的质量，进而计算出碳酸钙的质量为20g，该说法符合计算结果；
B、根据两种物质的分解温度及固体成分分析知识点解答，氢氧化镁的分解温度为380℃，碳酸钙的分解温度为750℃，b点温度介于二者之间，因此氢氧化镁完全分解，碳酸钙未分解，固体成分为碳酸钙和氧化镁，该说法符合物质的分解规律；
C、根据质量守恒定律的元素守恒知识点解答，化学反应前后，元素的种类和质量均不发生改变，镁元素在反应过程中始终存在于固体中，无任何流失，因此t1与t2时固体中镁元素的质量完全相等；
D、根据碳酸钙分解的化学方程式及固体质量变化知识点解答，碳酸钙分解的化学方程式为CaCO3CaO+CO2↑，固体减少的质量为生成二氧化碳的质量，根据化学方程式中各物质的质量比，参加反应的碳酸钙质量与生成二氧化碳的质量比为100：44，因此参加反应的碳酸钙质量远大于固体减少的质量，该说法与化学计算规律不符。
21．【答案】（1）S
（2）2O
（3）
（4）
（5）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）硫元素的元素符号直接用大写的S表示，这是国际通用的元素符号书写规范，因此硫元素填写S；
（2）表示多个原子时，在元素符号前面添加对应的数字，氧原子符号为O，2个氧原子就在O前面加数字2，填写2O；
（3）铁离子是铁原子失去3个电子形成的带3个单位正电荷的阳离子，离子符号书写时电荷数标在右上角，数字在前正负号在后，填写Fe3+；
（4）五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，化学式书写为P2O5，该化学式直接表示一个五氧化二磷分子；
（5）氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，化学式书写为Al2O3。
【分析】（1）根据元素符号的书写规则解答，单个元素符号用一个大写字母表示，这是化学用语的基础规范；
（2）根据原子的表示方法解答，元素符号表示一个原子，多个原子在元素符号前加化学计量数，化学计量数只表示原子个数；
（3）根据离子符号的书写规则解答，金属原子失去最外层电子形成阳离子，铁原子失去3个电子形成铁离子，电荷数标注在元素符号右上角；
（4）根据分子的表示方法解答，氧化物化学式中氧元素写在右侧，另一种元素写在左侧，原子个数标在元素符号右下角；
（5）根据化合物化学式的书写原则解答，化合物中正负化合价代数和为零，铝元素+3价、氧元素-2价，交叉化合价数值确定原子个数。
（1）硫元素的元素符号为S，故填S。
（2）元素符号从微观上表示1个原子，则氧原子的符号为O，表示多个原子时，在相应的元素符号前面写出原子数目即可，故2个氧原子的符号写为2O。
（3）书写离子符号时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目，再写出电荷的电性，1个铁离子带3个单位的正电荷，故铁离子的符号写为Fe3+。
（4）1个五氧化二磷分子由2个磷原子和5个氧原子构成，故1个五氧化二磷分子的符号写为P2O5。
（5）化合物中，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式写为，故填。
22．【答案】（1）③
（2）①
（3）④
（4）⑤
（5）②
【知识点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途；碳单质的性质和用途；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】（1）生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠水溶液，因此可用于配制生理盐水的是③氯化钠；
（2）氢氧化钠呈强碱性，能与油污发生化学反应分解油污，因此可用作炉具清洁剂的是①氢氧化钠；
（3）石墨具有优良的导电性，化学性质稳定，因此可用作电极的是④石墨；
（4）氢气燃烧只生成水，无任何污染物排放，因此被称为最清洁能源的是⑤氢气；
（5）一氧化碳极易与人体血红蛋白结合，使人缺氧中毒，因此会使人中毒的是②一氧化碳。
【分析】（1）根据生理盐水的组成成分解答，生理盐水的溶质为氯化钠，溶剂为水，这是生活与化学结合的基础知识点；
（2）根据碱的化学性质解答，氢氧化钠能与油脂发生皂化反应，可去除油污，适用于炉具清洁；
（3）根据石墨的物理性质解答，石墨中存在可自由移动的电子，具有导电性，是常用的电极材料；
（4）根据氢气的燃烧产物解答，氢气燃烧只生成水，无污染，是最理想的清洁能源；
（5）根据一氧化碳的毒性解答，一氧化碳与血红蛋白的结合能力远强于氧气，会造成人体缺氧中毒。
（1）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故可用于配制生理盐水的是氯化钠，故填：③；
（2）氢氧化钠能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，故填：①；
（3）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：④；
（4）氢气燃烧产物只有水，无污染，被称为最清洁的能源，故填：⑤；
（5）一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，故填：②。
23．【答案】（1）物理
（2）分子在不断运动
（3）糯米；
（4）水蒸气；BC
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）贴春联的过程中，只是将春联用胶水粘贴在墙面，纸张和胶水的本身成分没有发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
（2）美酒飘香，是因为酒精分子在不断地做无规则运动，扩散到空气中，被人的嗅觉器官感知，因此用微粒的观点解释为：分子在不断运动；
（3）糯米中富含大量的淀粉，淀粉属于糖类中的多糖，因此富含糖类的食材是糯米；葡萄糖在酶的催化作用下，与氧气发生缓慢氧化反应，最终转化为二氧化碳和水，同时释放能量，反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（4）氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因此可吸收水蒸气（或水），保持月饼的干燥，防止月饼受潮变质；活性铁粉生锈时，会同时吸收空气中的水分和氧气，既能使食品保持干燥，又能防止食品与氧气发生缓慢氧化而变质，因此选BC。
【分析】（1）根据物理变化和化学变化的本质区别知识点解答：物理变化和化学变化的核心区别是是否有新物质生成，贴春联的过程中没有新物质生成，属于物理变化，易错点为认为胶水凝固是化学变化，胶水凝固只是状态变化，无新物质生成，仍为物理变化；
（2）根据分子的基本性质知识点解答：分子在不断地做无规则运动，是宏观上闻到气味的微观本质，该知识点易错点为表述为“分子之间有间隔”，需明确气味扩散对应的是分子的不断运动；
（3）根据食物中的营养素分类及葡萄糖的缓慢氧化反应知识点解答：糖类包括单糖、二糖和多糖，淀粉是典型的多糖，主要存在于谷物、薯类食材中，糯米是富含淀粉的食材；葡萄糖的缓慢氧化是人体获取能量的核心反应，书写化学方程式时需注意配平、反应条件的标注，易错点为配平错误、遗漏反应条件“酶”；
（4）根据氧化钙的化学性质及铁生锈的条件知识点解答：氧化钙与水的反应是食品干燥剂的核心原理，能有效吸收包装内的水蒸气；铁生锈需要同时与水和氧气接触，因此活性铁粉既能吸水又能吸氧，是双吸剂，可同时起到干燥和防氧化的作用，易错点为认为铁的化学性质稳定，实际上铁在潮湿空气中易生锈，正是利用该性质实现食品保鲜。
24．【答案】（1）B
（2）质量；碳、氢元素；。；实现二氧化碳向汽油转化，可以缓解化石能源短缺问题；减少空气中二氧化碳的含量。
【知识点】化学方程式的书写与配平；质量守恒定律及其应用；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】（1）A、开发太阳能、风能、氢能等新能源，能减少化石燃料的使用，降低二氧化碳的排放，措施可行，不符合题意；
B、化石燃料是目前人类生产生活使用的主要能源，在现阶段只能减少使用，无法完全禁止使用，措施不可行，符合题意；
C、大力植树造林，植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳，释放氧气，降低大气中二氧化碳的含量，措施可行，不符合题意；
D、大力发展公共交通，能减少私家车的使用，降低燃油消耗和二氧化碳排放，措施可行，不符合题意；
因此选B；
（2）①催化剂的核心特征是“一变二不变”，即能改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后保持不变；
②根据转化过程，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为汽油，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类保持不变，反应物中含有碳、氢、氧三种元素，汽油是可燃烧的有机物，不含氧元素，因此组成汽油各成分的主要元素是碳、氢元素（或C、H）；
③X是一种单质，结合转化过程和质量守恒定律，Ⅰ中是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，水是生活中常见的氧化物，反应的化学方程式为CO2+H2CO+H2O；
④这项研究成果能将二氧化碳转化为汽油，既可以将二氧化碳变废为宝，缓解化石能源短缺的问题，又能消耗大气中的二氧化碳，降低大气中二氧化碳的浓度，缓解温室效应；
⑤从定量的角度，碳中和是指在一定时间内，人为活动直接或间接产生的二氧化碳排放总量，与通过植树造林、碳捕集、碳封存等方式吸收的二氧化碳总量完全相等，实现二氧化碳的“净零排放”。
【分析】（1）根据控制二氧化碳排放的措施及化石能源的使用现状知识点解答：化石燃料是目前全球的主要能源，在工业、交通、生活等领域不可替代，只能通过技术升级减少使用和排放，无法完全禁止，该措施违背了能源使用的实际现状，因此不可行；
（2）①根据催化剂的核心特征知识点解答：催化剂的“一变二不变”是核心考点，“一变”是改变化学反应速率（可加快也可减慢），“二不变”是本身的质量和化学性质在反应前后不变，易错点为认为物理性质也不变，需明确只有质量和化学性质不变；
②根据质量守恒定律的元素守恒知识点解答：化学反应前后元素的种类不变，反应物二氧化碳和氢气中含有C、H、O三种元素，汽油是液态烃类混合物，属于有机物，主要由碳、氢元素组成，因此核心元素为碳、氢元素；
③根据转化过程的物质变化及化学方程式的书写规范知识点解答：结合质量守恒定律，反应物为CO2和H2，生成物为CO和生活中常见的氧化物H2O，反应条件为催化剂，书写化学方程式时需注意配平、反应条件的标注，易错点为配平错误、遗漏反应条件；
④根据二氧化碳转化为汽油的研究成果的环境意义和能源意义知识点解答：该成果一方面实现了二氧化碳的资源化利用，缓解了化石能源短缺的问题，另一方面消耗了二氧化碳，有助于实现碳中和，缓解温室效应，需从环境和能源两个角度分析意义；
⑤根据碳中和的定量含义知识点解答：碳中和的核心是“排放总量=吸收总量”，实现净零排放，需从定量的角度明确二氧化碳的排放和吸收的等量关系，易错点为表述为“不排放二氧化碳”，需明确碳中和不是零排放，而是排放与吸收的平衡。
25．【答案】（1）金的化学性质很稳定
（2）使矿物与空气充分接触，使反应更充分；；C
（3）A
（4）B
【知识点】金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法
【解析】【解答】（1）黄金的化学性质极稳定，常温下甚至高温下都很难与氧气、酸、碱等其他物质发生化学反应，因此能以单质形式存在于自然界中；
（2）炉中鼓入与矿物逆流而行的空气，能使矿物与空气充分接触，增大反应物的接触面积，延长接触时间，使反应更充分；CO在高温条件下还原Fe2O3生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；生铁和钢的核心区别是含碳量不同，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，将生铁炼成钢时，主要降低了生铁中碳元素的含量，元素符号为C；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向盛有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，铁的金属活动性弱于铝，不能与Al(NO3)3反应；铁的金属活动性强于铜和银，先与AgNO3发生置换反应，AgNO3完全反应后，再与Cu(NO3)2发生置换反应；充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有过量的铁，即AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。
A、滤渣中一定有过量的铁，以及反应生成的铜和银，说法正确；
B、滤液中一定含有不参与反应的Al(NO3)3和反应生成的Fe(NO3)2，不是可能含有Al(NO3)3，说法错误；
C、铁与硝酸银反应，每56份质量的铁置换出216份质量的银，溶液质量减小；铁与硝酸铜反应，每56份质量的铁置换出64份质量的铜，溶液质量减小，因此滤液的质量一定比原溶液的质量小，说法错误；
D、滤液中不含硝酸铜，不可能呈蓝色，说法错误；
因此选A；
（4）A、赤铁矿主要成分为Fe2O3，铁元素质量分数为70%；
B、磁铁矿主要成分为Fe3O4，铁元素质量分数约为72.4%，铁元素含量最高，冶炼相同质量的铁，消耗的矿石质量最小，且不含硫元素，冶炼时不会产生二氧化硫污染，污染治理成本最低；
C、硫铁矿主要成分为FeS2，含硫元素，冶炼时会产生二氧化硫，造成酸雨污染，治理成本高，且铁元素质量分数低；
D、菱铁矿主要成分为FeCO3，铁元素质量分数约为48.3%，铁元素含量低，冶炼相同质量的铁，消耗的矿石质量大；
因此选B。
【分析】（1）根据金属的化学稳定性知识点解答：金属在自然界中的存在形式与其金属活动性密切相关，金的金属活动性极弱，化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此能以单质形式存在，易错点为认为金的熔点高，实际上是化学性质稳定导致的；
（2）根据促进反应充分进行的措施、一氧化碳还原氧化铁的反应原理、生铁和钢的区别知识点解答：逆流操作能增大反应物的接触面积，延长接触时间，使反应更充分，是工业生产中常用的强化反应的措施；一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是高炉炼铁的核心反应，书写时需注意配平、反应条件“高温”的标注，易错点为配平错误、反应条件写成“加热”；生铁和钢的核心区别是含碳量不同，炼钢的本质是降低生铁中的含碳量，需明确碳元素的元素符号书写规范；
（3）根据金属活动性顺序的应用、金属与盐溶液的反应先后顺序知识点解答：金属与混合盐溶液反应时，遵循“远距离先置换”的原则，即先与金属活动性最弱的金属的盐溶液反应；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有排在氢前的金属，即铁粉过量，因此银和铜被完全置换出来，滤渣中一定有Fe、Cu、Ag，滤液中一定有Al(NO3)3和Fe(NO3)2，一定不含AgNO3和Cu(NO3)2，需严格按照反应先后顺序分析滤液和滤渣的成分，易错点为忽略铁粉过量的条件，错误判断滤液成分；
（4）根据铁矿石中铁元素的质量分数计算、冶炼过程对环境的影响知识点解答：冶炼相同质量的铁，矿石中铁元素的质量分数越高，消耗的矿石质量越小；矿石中含硫元素会导致冶炼时产生二氧化硫，造成酸雨污染，增加污染治理成本，因此磁铁矿是最优选择，需结合铁元素质量分数和环境影响两个维度分析。
26．【答案】（1）蒸发
（2）混合物
（3）A
（4）溶解度受温度影响
（5）NaCl、
（6）
【知识点】溶解度的影响因素；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；粗盐提纯
【解析】【解答】（1）“煮之，水竭盐成”是通过加热使盐水中的水分蒸发，盐结晶析出，与化学实验中的蒸发操作原理相同；
（2）海水晒盐生产出来的粗盐中含有氯化钠、泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸镁等多种物质，属于混合物；
（3）A、海水进入“储水池”只是暂时储存，没有发生蒸发、结晶等变化，海水的成分基本不变，说法正确；
B、在蒸发池中，水分蒸发，但氯化钠析出之前，海水中氯化钠的质量不变，海水的质量随水分蒸发逐渐减小，说法错误；
C、在结晶池中，水分不断蒸发，溶剂减少，溶质氯化钠的质量不变，因此海水中氯化钠的质量分数逐渐增大，直至达到饱和，说法错误；
因此选A；
（4）夏天晒“盐”，冬天捞“碱”，是因为氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠结晶析出；碳酸钠的溶解度受温度影响变化较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度急剧减小，结晶析出，因此主要是利用二者的溶解度受温度影响不同这一性质；
（5）冬天捞“碱”后，湖水中仍然含有溶解的氯化钠和未结晶析出的碳酸钠，因此一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3；
（6）电解饱和食盐水制取氢氧化钠，同时生成两种气体单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有Na、Cl、H、O四种元素，因此生成的两种气体单质是氢气和氯气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
【分析】（1）根据蒸发结晶的原理知识点解答：蒸发是通过加热使溶剂挥发，得到溶质晶体的操作，“煮之，水竭盐成”的核心是加热蒸发水分，使盐结晶析出，与蒸发操作的原理完全一致；
（2）根据混合物和纯净物的定义知识点解答：纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的，粗盐中除了氯化钠，还含有泥沙、氯化镁等多种杂质，属于混合物，易错点为认为粗盐的主要成分是氯化钠，就属于纯净物，需明确纯净物和混合物的核心区别；
（3）根据海水晒盐的过程中各成分的质量变化规律知识点解答：海水进入储水池后，没有发生任何分离操作，成分基本不变；蒸发池中，水分蒸发，在氯化钠达到饱和之前，氯化钠的质量不变，达到饱和后，氯化钠随水分蒸发结晶析出，溶液中氯化钠的质量减小；结晶池中，水分不断蒸发，氯化钠的质量分数逐渐增大至饱和，需明确海水晒盐过程中溶质、溶剂、溶液质量的变化规律；
（4）根据固体溶解度受温度影响的不同规律及结晶方法的选择知识点解答：溶解度受温度影响小的物质，采用蒸发结晶的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，采用降温结晶的方法提纯，夏天晒盐利用的是蒸发结晶，冬天捞碱利用的是降温结晶，核心是二者溶解度受温度影响不同；
（5）根据结晶后溶液的成分分析知识点解答：冬天捞碱是利用降温结晶使碳酸钠析出，此时溶液为碳酸钠的饱和溶液，同时氯化钠的溶解度受温度影响小，不会结晶析出，因此湖水中一定含有NaCl和Na2CO3，易错点为认为碳酸钠完全析出，溶液中不含碳酸钠，需明确降温结晶后溶液仍为该物质的饱和溶液；
（6）根据电解饱和食盐水的反应原理及化学方程式的书写规范知识点解答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠和水中含有Na、Cl、H、O四种元素，生成的氢氧化钠含有Na、O、H，因此两种气体单质为H2和Cl2，书写化学方程式时需注意配平、反应条件“通电”的标注、气体符号的标注，易错点为配平错误、遗漏气体符号。
27．【答案】（1）锥形瓶
（2）；B；二氧化碳能溶于水、与水反应；a
（3）气泡连续均匀冒出
（4）DF
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）图中仪器①的名称是锥形瓶，是实验室常用的反应容器；
（2）大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；装置B可通过分液漏斗控制液体滴加速度，获得平稳气流，选B；二氧化碳能溶于水且能与水反应，因此不用排水法F收集；检验二氧化碳时，气体应从a端通入，使气体与澄清石灰水充分接触；
（3）用排水法收集氧气时，刚开始排出的是装置内的空气，应观察到导管口有连续均匀气泡冒出时再收集；
（4）制取甲烷反应物为固体，反应需要加热，选发生装置D；甲烷难溶于水，排水法收集的气体更纯净，选收集装置F，组合为DF。
【分析】（1）根据常见化学仪器的名称解答，锥形瓶是固液反应的常用容器，可加热、可盛装液体；
（2）根据实验室制取二氧化碳的原理解答，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；根据装置特点解答，分液漏斗可控制反应速率；根据二氧化碳的性质解答，二氧化碳能溶于水，不能用排水法；根据多功能瓶使用解答，气体从长管进，充分接触试剂；
（3）根据排水法收集氧气的注意事项解答，刚开始的气泡是空气，连续均匀气泡才是纯净氧气；
（4）根据发生装置和收集装置的选择依据解答，固体加热选D，难溶于水用排水法F，保证气体纯净。
（1）仪器①的名称是锥形瓶；
（2）实验室制取二氧化碳的药品为大理石或石灰石（主要含有碳酸钙）与稀盐酸，反应是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
装置A、B和C都能制取二氧化碳气体，A不能控制反应的速率，装置C的特点是：打开弹簧夹固液接触反应开始，关闭弹簧夹试管内气体增多，在压强的作用下固液分离，能够控制反应的发生与停止；B中的分液漏斗能控制液体的滴加速率能控制反应的速率，能获得平稳的气流，故填B；
二氧化碳能溶于水、与水反应，则不用F（排水法）收集二氧化碳；
用图2装置装入澄清石灰水检验气体是否为二氧化碳，为使二氧化碳与澄清石灰水充分反应，气体要长管进，故从a口进入；
（3）用F收集氧气，需观察到导管口有气泡连续均匀冒出时再收集（排尽装置内空气）；
（4）制取甲烷是固体加热型，选发生装置D；甲烷难溶于水、密度比空气小，要较纯净的甲烷用排水法，选收集装置F，故填D和F。
28．【答案】（1）弱碱；ABE
（2）
（3）产生气泡
（4）
（5）产生白色沉淀
（6）30
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；化学式的相关计算
【解析】【解答】任务一：
常温下，pH=7的溶液呈中性，pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，土壤样品浸出液的pH=7.2，略大于7，说明学校花圃土壤呈弱碱性；薰衣草适合生长的pH为6.5 8.0，菊花为6.0 7.5，牡丹为6.5 7.5，其适宜生长的pH范围均包含7.2，因此适宜在学校花圃种植的花卉和瓜果有ABE；
任务二：
【作出猜想】
根据猜想1（只有Na2CO3）和猜想3（Na2CO3和Na2SO4都有），可推出猜想2为只有Na2SO4；
【实验探究】
实验2的结论是含Na2CO3，碳酸钠与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，因此实验现象是产生气泡；
【分析评价】
实验1不够严谨，是因为碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，无法证明溶液中一定含有硫酸钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；
【补充实验】
实验3的结论是含Na2SO4，实验2中加入了过量稀盐酸，已将碳酸钠完全反应，向反应后的溶液中滴加氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，因此实验现象是产生白色沉淀；
任务三：
硝酸钾的化学式为KNO3，其中钾元素和氮元素的质量比为39：14，需补充钾元素39kg，则需要硝酸钾的质量为39kg÷=101kg，101kg硝酸钾中提供的氮元素质量为101kg×=14kg；还需要补充的氮元素质量为28kg-14kg=14kg；尿素的化学式为CO(NH2)2，其中氮元素的质量分数为×100%，因此需要尿素的质量为14kg÷=30kg。
【分析】任务一：根据溶液的酸碱性与pH的关系知识点解答：pH＞7的溶液呈碱性，pH=7.2略大于7，因此为弱碱性；选择适宜种植的花卉时，需保证土壤pH在花卉适宜生长的pH范围内，需严格对照表格中的pH范围进行选择，易错点为选择pH范围不包含7.2的花卉；
任务二：【作出猜想】根据猜想的范围，结合“一种或两种引起”的题干信息，采用穷举法提出合理猜想，猜想1为只有碳酸钠，猜想3为两者都有，因此猜想2为只有硫酸钠；
【实验探究】根据碳酸钠与稀盐酸的反应现象知识点解答：碳酸盐与稀酸反应会生成二氧化碳气体，因此实验现象为产生气泡，需注意题干中“过量稀盐酸”的条件，碳酸钠会完全反应，气泡持续产生；
【分析评价】根据硫酸根离子检验的干扰因素知识点解答：氯化钡不仅能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，也能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀，因此仅通过白色沉淀无法证明含有硫酸钠，需先排除碳酸根离子的干扰，这是硫酸根离子检验的核心易错点；
【补充实验】根据硫酸根离子的检验方法知识点解答：先加入过量稀盐酸，将碳酸根离子完全除去，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子，因为硫酸钡沉淀不溶于稀酸，这是硫酸根离子的规范检验方法；
任务三：根据化学式中元素质量分数的计算方法知识点解答：先根据钾元素的质量计算出需要硝酸钾的质量，再计算出硝酸钾提供的氮元素质量，用总氮元素质量减去硝酸钾提供的氮元素质量，得到需要尿素提供的氮元素质量，最后根据尿素中氮元素的质量分数计算出尿素的质量，需注意分步计算，避免计算错误，易错点为硝酸钾中氮元素质量分数的计算错误。
29．【答案】（1）
（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数是x。
98 2
答：与标签标示相符。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量差即为生成氢气的质量，生成H2的质量为49.0g+8.5g-57.3g=0.2g；
（2）解：设49.0g硫酸溶液中溶质H2SO4的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
x=9.8g
该硫酸溶液中溶质的质量分数为：×100%=20%
答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为20%，与标签标示相符。
【分析】（1）根据质量守恒定律的差量法计算知识点解答：锌与稀硫酸反应生成氢气，氢气会从装置中逸出，因此反应前后物质的总质量差即为生成氢气的质量，解题时需注意准确计算反应前后的总质量，需将硫酸溶液和锌粒的质量相加，再减去剩余物的总质量，易错点为遗漏锌粒的质量，导致氢气质量计算错误；
（2）根据化学方程式的溶质质量分数计算知识点解答：
①解题核心是根据生成氢气的质量，通过化学方程式中各物质的固定质量比，计算出参加反应的硫酸的质量，再根据溶质质量分数的计算公式，计算出硫酸溶液的溶质质量分数；
②易错点包括：化学方程式书写错误、相对分子质量计算错误、比例式列写错误、溶质质量分数计算时溶液质量选取错误；
③解题时需严格遵循教材标准步骤：设未知数、书写正确的化学方程式、列出相对分子质量和对应质量、列写比例式、计算未知数、计算溶质质量分数、写出规范答句，确保步骤完整、格式规范。
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