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广西柳州市两区联考2026年化学中考一模试卷
1．截止2025年4月，柳州市地表水水质排名连续五年位居全国第一。下列做法不利于柳州水质保护的是 （　　）
A．工业废水处理后再排放 B．定期清理河中污染物
C．生活污水直接排入河中 D．柳江河岸两边植树造林
2．下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是（　　）
A．冰雪消融 B．沙里淘金 C．花香四溢 D．蜡炬成灰
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是
A．检查装置气密性
B．装入块状固体
C．滴加液体试剂
D．点燃酒精灯
4．化学兴趣小组的同学们按课本实验要求在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是（　　）
A．护目镜 B．排风
C．热烫 D．用电
5．将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．香油 B．食盐 C．牛奶 D．果粒橙
6．航天员在空间站中呼吸的人造空气与自然界空气成分相似，其中能用于供给呼吸的是
A．氮气 B．水蒸气 C．稀有气体 D．氧气
7． 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气
8．“酸笋”是柳州螺蛳粉的灵魂配料，酸笋是竹笋腌制的，竹笋中含有丰富的铁和锌等，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是（　　）
A．单质 B．原子 C．元素 D．有毒物质
9．越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　）
A．将河水煮沸可对河水进行消毒
B．木柴与周围的石头都属于可燃物
C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。下列关于该反应的叙述中，正确的是
A．反应前后，各元素的化合价均没有发生改变
B．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物
C．该反应能将有毒物质转化为无毒物质
D．反应前后，分子和原子的数目均保持不变
11．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是（　　）
A．抗腐蚀性一般比其组成金属的强
B．熔点一般比其组成金属的低
C．耐磨性一般比其组成金属的好
D．硬度一般比其组成金属的大
12．稀土元素是储量较少的一类金属元素，有“工业的维生素”的美誉，我国在稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是（　　）
A．徐寿 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪
13．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为
A． B．0 C． D．
14．元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是（　　）
A．镤原子的核外电子数为91 B．镤的元素符号为pa
C．镤属于非金属元素 D．镤的相对原子质量为231.0g
15． C20、C60、C70都属于富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是（　　）
A．充分燃烧都能产生CO2 B．都由碳原子构成
C．它们的碳原子结构不同 D．都是碳的新型化合物
16．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．植树造林有助于增加二氧化碳的吸收
17．“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例不正确的是
　 方法 示例
A 模型 氢分子、氧原子等的模型可以帮助我们描述、解释和预测其变化
B 分类 化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化反应
C 预测 依据一定规律和方法对未知事物进行推测。如运用金属活动性顺序，可以预测铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁
D 化学反应的定量认识 以化学方程式为工具，从定量角度认识和应用化学反应规律。如用高温分解碳酸钙的方式生产5.6吨的氧化钙，理论上需要10吨碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
18．在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液依次进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数一定是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液一定变为不饱和溶液
C．实验三后，甲中溶液一定是不饱和溶液
D．实验三后，甲乙溶液中溶质的质量一定相等
19．设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是
A．探究二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B．探究铜生锈的条件之一是：与氧气接触
C．探究硝酸铵溶于水吸热
D．探究木炭中是否含有碳元素
20．某化学兴趣小组利用信息化设备对课本上测定空气中氧气含量的实验进行了改进，取足量红磷、白磷采用图1装置进行实验（点燃装置省略），记录并处理数据分别如图2、图3。下列说法正确的是
A．图2氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因是反应结束后温度下降，气体逐渐混合均匀
B．可用铁丝代替红磷、白磷进行实验测定空气中氧气含量
C．图3实验中白磷消耗的氧气占空气体积的19.98%
D．图2中氧气含量未下降到0%，说明低浓度氧气不具有支持燃烧的性质
21．用化学用语填空
（1）硫元素　 　；
（2）氢分子　 　；
（3）2个氮原子　 　；
（4）3个钠离子　 　；
（5）2Cl-　 　；
（6）氧化镁　 　。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①活性炭 ②氮气 ③干冰 ④酒精 ⑤一氧化碳 ⑥钛合金
（1）会使人中毒的有毒气体是　 　。
（2）可用于人工降雨是　 　。
（3）可用于食品防腐的是　 　。
（4）可用于吸附色素和异味的是　 　。
（5）可用作航空、航天材料的是　 　。
（6）可用作消毒剂的是　 　。
23．我国科研人员采用作为煤制乙炔的关键中间体，实现低能耗、低排放的乙炔（）和CO联产新工艺。该反应的微观示意图如下（已配平），回答下列问题：
（1）构成甲的微观粒子是　 　（填具体粒子名称）。
（2）丙的化学式为　 　，在该反应中 的作用是　 　。
（3）请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）乙炔气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，黑烟的主要成分为　 　。
24．化学与我们生活息息相关，生活中处处有化学。
（1）衣：三江侗族服饰制作技艺2016年被列为广西第六批自治区级非物质文化遗产，服饰上佩戴全套银饰，色泽光鲜亮丽，这是利用银单质具有　 　色的金属光泽。
（2）食：脆甜的“柿子”是秋季的一道美食，未完全成熟的柿子不能直接食用，需要生石灰腌制，能有效去除涩味并保持脆爽口感，生石灰加水用来腌制柿子是一种传统脱涩方法，其反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）住：柳州市最高的建筑是“柳州地王大厦”，大厦内部有璀璨夺目的人造金刚石装饰品，还有用石墨绘制的中国风水墨画等。金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却相差很大，其原因是　 　。
（4）行：柳州是世界上最大的电动汽车市场之一， “宝宝巴士”是人们对五菱电动汽车E100、E200、宏光MINI等的别称， “宝宝巴士”的电池中常用石墨烯作为电极材料，说明石墨烯具有　 　性（填“导电”或“导热”），越来越多的新能源电动汽车替代了燃油车作为出行的交通工具，新能源电动汽车相对于燃油车，它的优点是　 　。
25．阅读短文，回答问题。
为了解垃圾的分类与回收利用，跨学科实践活动小组同学调查发现，现阶段我国生活垃圾大体可分为四类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，而目前垃圾处理常选择焚烧法和生物处理。
焚烧法能在较短时间内实现大量垃圾的处理，效率高，耗费时间少，但是对环境污染较大，同时经济成本较高，因此应用范围较小。
生物处理是利用自然界中的微生物，将固体废弃物中的可降解有机物转化为腐殖质和其他有用物质，如厌氧发酵法在有效处理厨余垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气，如图是不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾厌氧发酵产沼气性能的影响。
（1）下列垃圾属于厨余垃圾的是（　　）（填字母）。
A．废纸 B．果皮 C．废旧金属 D．废旧电池
（2）塑料垃圾不易降解常通过焚烧处理，垃圾在焚烧过程中会产生NO2、SO2等气体，可能造成的环境危害是　 　。
（3）将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气，天然气可作为气体燃料使用，其燃烧的化学方程式为　 　。
（4）分析图中数据可知，发酵液浓度和池容产气率的关系是　 　。
（5）做好厨余垃圾资源化处理的重要意义是　 　。
26．我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。
（1）我国在春秋战国时期就开始规模性地制造一种常温下呈液态的金属———“水银”，请写出“水银”的化学式　 　。
（2）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
①粉碎机将矿石粉碎的目的是　 　。
②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O和　 　。
③已知高温尾气的主要成分为CO2，则催化反应室中发生反应的方程式为　 　。
（3）向盛有和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．滤液中一定含有可能含有A
B．滤液的质量一定比原溶液的质量小
C．滤渣中一定有铁、铜、银
D．滤液有可能呈蓝色
27．化学是一门以实验为基础的学科，结合图示装置回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可选用的发生装置是　 　，若用C装置收集氧气，其验满方法是　 　。
（3）实验室用B装置制取，长颈漏斗下端需伸入液面以下，其原因是　 　，将制取的通入图2所示水草缸中可为水草缸内水草补充二氧化碳，导管伸入水草缸内应位于　 　（填“1”“2”或“3”）处，目的是　 　。
28．铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
探究1：铁生锈的条件
【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。
（1）【实验结论】
铁生锈实际上是铁与空气中的　 　发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率
【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。
【猜想与假设】
猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率
猜想2：　 　。
【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况：
实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
（2）【分析与结论】
实验1的作用是　 　。
（3）分析实验数据，可以判断出猜想1　 　（选填“成立”或“不成立”）；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为　 　。
（4）【拓展延伸】
小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量并记录实验在10分钟内温度的上升情况，发现　 　，证明猜测正确。
探究3：探究暖宝宝中铁粉的质量分数
【AI检索】已知实验条件下，氢气的密度约为0.09g·L-
【实验步骤】
①连接好仪器如图所示，检查装置气密性；
②称取0.5g未使用的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；
③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；（其它物质不参与反应）；
⑤一段时间后记录到量气管在实验前后液面差为131mL；
⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为31mL。
（5）【数据分析】通过计算确定该暖宝宝中铁粉的质量分数为　 　。
（6）【实验反思】有同学认为该实验结果不正确，因为反应产生的大量气体残留在A和B装置中，实验测得的气体体积并非反应产生的气体体积，你是否同意并说明理由　 　。
29．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算：
（1）充分反应后二氧化碳的质量为　 　g；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业废水处理后再排放，能除去废水中的污染物，减少水体污染，有利于水质保护，选项A不符合题意；
B、农业上合理施用化肥和农药，能减少化肥、农药随雨水流入水体造成的富营养化污染，有利于水质保护，选项B不符合题意；
C、生活污水直接排入河中，会带入大量有机物、氮磷等污染物，造成水体污染，不利于水质保护，选项C符合题意；
D、定期清理河道漂浮垃圾，能减少垃圾腐烂对水体的污染，有利于水质保护，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水体污染的防治措施，工业废水处理达标后排放是保护水质的核心措施之一解答；
B、根据农业面源污染的防治，合理使用化肥农药能减少水体污染解答；
C、根据生活污水对水体的危害，生活污水直接排放会造成水体污染物超标，破坏水质解答；
D、根据河道垃圾对水体的污染，定期清理河道垃圾能减少水体污染解答。
2．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪消融是水由固态变为液态，仅物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、沙里淘金是将金单质从沙子中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、花香四溢是花香分子不断运动扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、蜡炬成灰包含蜡烛的燃烧过程，蜡烛与氧气反应生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的核心定义，即没有新物质生成的变化，物质的三态变化属于典型的物理变化解答；
B、根据物理变化的核心定义，物质的分离提纯过程，无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据分子的基本性质，即分子在不断运动，该过程无新物质生成，属于物理变化解答；
D、根据化学变化的核心定义，即有新物质生成的变化，燃烧反应均有新物质生成，属于典型的化学变化解答。
3．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作符合实验基本操作规范，选项A符合题意；
B、装入块状固体时，不能将块状固体直接投入竖直的试管中，否则容易砸破试管底部。正确操作是先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，该操作不符合实验规范，选项B不符合题意；
C、滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，否则会污染胶头滴管，进而污染瓶内试剂。正确操作是胶头滴管垂直悬空于试管口的正上方滴加液体，该操作不符合实验规范，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则会使酒精洒出，引发火灾。正确操作是用火柴点燃酒精灯，该操作不符合实验规范，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的正确操作方法解答：检查装置气密性的原理是利用气体受热膨胀的特性，操作时需将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁使试管内温度升高，气体膨胀，若导管口有气泡冒出（或松开手后导管内形成一段稳定的水柱），则证明装置气密性良好。
B、根据块状固体药品的取用规则解答：取用块状固体药品时，必须遵循“一横、二放、三慢竖”的操作原则，防止固体直接下落砸破试管底部，严禁将固体直接投入竖直的试管中。
C、根据胶头滴管的使用规范解答：使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管必须垂直悬空在容器口的正上方，不能伸入容器内部，也不能接触容器内壁，避免胶头滴管被污染，进而污染整瓶试剂。
D、根据酒精灯的使用安全规则解答：使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精流出引发火灾，必须用火柴点燃酒精灯。
4．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的二氧化硫气体，实验过程中需要佩戴护目镜，防止火焰或飞溅物损伤眼睛，该图标与本实验有关，选项A不符合题意；
B、硫燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，会污染空气，实验需要在通风橱中进行，该排风图标与本实验有关，选项B不符合题意；
C、硫燃烧是放热反应，实验过程中用到的燃烧匙、集气瓶等仪器会被加热，温度较高，容易造成烫伤，该热烫图标与本实验有关，选项C不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧的实验，只需要用到酒精灯、燃烧匙、集气瓶等仪器，不需要用到电器设备，不存在用电安全问题，该用电图标与本实验无关，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学实验的基本安全防护要求解答：进行有火焰产生或可能有液体飞溅的实验时，必须佩戴护目镜，保护眼睛免受伤害。
B、根据有毒气体实验的操作要求解答：实验中产生有毒有害气体时，必须在通风良好的环境或通风橱中进行，防止有毒气体吸入人体造成伤害。
C、根据放热反应的实验安全注意事项解答：燃烧反应都是放热反应，反应过程中涉及的仪器会被加热，温度较高，接触会造成烫伤，需要注意热烫警示。
D、根据实验所用仪器和设备解答：硫在氧气中燃烧的实验不使用任何电器设备，因此不需要用电安全警示。
5．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、香油不溶于水，与水混合后，香油会以小液滴的形式分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，静置后会分层，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能以钠离子和氯离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，也就是溶液，选项B符合题意；
C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，属于乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、果粒橙中含有不溶于水的果粒固体，这些固体小颗粒会悬浮在液体中，形成不均一、不稳定的悬浊液，静置后果粒会沉淀，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据乳浊液的定义解答：乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会分层，常见的有油水混合物、牛奶等。
B、根据溶液的定义解答：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，均一性是指溶液各部分的性质完全相同，稳定性是指在外界条件不变时，溶液不会分层或沉淀。
C、根据乳浊液的特征解答：牛奶属于乳浊液，其中的蛋白质、脂肪等物质以小液滴的形式存在，不能形成均一稳定的溶液。
D、根据悬浊液的定义解答：悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后固体颗粒会沉淀，常见的有泥水、果粒橙等。
6．【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，主要用作保护气、制硝酸和氮肥的原料等，选项A不符合题意；
B、水蒸气是水的气态形式，不能供给呼吸，选项B不符合题意；
C、稀有气体的化学性质很不活泼，不能供给呼吸，主要用作电光源、保护气等，选项C不符合题意；
D、氧气能支持燃烧和供给呼吸，是动植物呼吸作用所必需的气体，因此人造空气中用于供给呼吸的是氧气，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的性质和用途解答：氮气化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，不能供给呼吸。
B、根据水蒸气的性质解答：水蒸气是水的气态，不具有供给呼吸的性质。
C、根据稀有气体的性质和用途解答：稀有气体化学性质极不活泼，被称为“惰性气体”，不能供给呼吸。
D、根据氧气的化学性质和用途解答：氧气的重要化学性质之一是能供给呼吸，这是动植物进行生命活动的基础。
7．【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气，氮气约占空气体积的78%，所以氮气不属于空气污染物，故A不符合题意；
B、氧气是空气的成分之一，约占空气体积的21%，所以氧气不属于空气污染物，故B不符合题意；
C、二氧化硫排放到空气中，会与水蒸气结合生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化变成硫酸，引起酸雨，故二氧化硫属于空气污染物，故C符合题意；
D、水蒸气无毒无害，也是空气成分之一，不属于空气污染物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分以及二氧化硫会引起酸雨进行分析解答。
8．【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，竹笋中的铁、锌不是以单质的形式存在，因为铁、锌单质化学性质比较活泼，不能在竹笋中稳定存在，选项A不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，竹笋中的铁、锌不是以单个原子的形式存在，而是以化合物的形式存在，选项B不符合题意；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是元素，强调的是物质的组成，与具体存在形态无关，选项C符合题意；
D、铁、锌都是人体必需的微量元素，对人体健康有益，不是有毒物质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的概念解答：单质是由一种元素组成的纯净物，食品中的营养元素一般不以单质形式存在。
B、根据原子的概念解答：原子是微观粒子，食品标签上标注的营养成分是宏观的组成，不是微观的原子。
C、根据元素的概念解答：元素是宏观概念，用来描述物质的组成，食品、药品、营养品等物质中含有的“钙、铁、锌、硒”等都是指元素。
D、根据铁、锌的生理作用解答：铁是合成血红蛋白的主要元素，锌影响人体发育，都是人体必需的微量元素，不是有毒物质。
9．【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、煮沸可以杀菌，因此将河水煮沸可以消毒，说法正确；
B、木柴属于可燃物，石头不是可燃物，说法错误；
C、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，说法正确；
D、点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，说法正确。
故答案为：B
【分析】A、根据煮沸可以杀菌进行分析；
B、根据常见的可燃物进行分析；
C、根据促进燃烧的方法进行分析；
D、根据灭火的方法进行分析。
10．【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。
A、反应前，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；反应后，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0价。因此碳元素和氮元素的化合价都发生了改变，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。反应物中的一氧化氮是氮元素的氧化物，生成物中的二氧化碳是碳元素的氧化物，氮气是单质，不是氧化物，因此生成物中没有氮元素的氧化物，选项B不符合题意；
C、反应物一氧化碳和一氧化氮都是有毒气体，生成物二氧化碳和氮气都是无毒气体，因此该反应能将有毒物质转化为无毒物质，选项C符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应前有4个分子（2个CO分子和2个NO分子），反应后有3个分子（1个N2分子和2个CO2分子），分子的数目发生了改变；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价的计算规则解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零。通过计算反应前后各元素的化合价，判断化合价是否发生变化。
B、根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。判断反应物和生成物中是否有氮元素和氧元素组成的化合物。
C、根据物质的性质解答：一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合使人中毒；一氧化氮有毒，会造成空气污染；二氧化碳和氮气都是空气的组成成分，无毒。
D、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
11．【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、合金的抗腐蚀性一般比其组成金属强，但题干中“合两柔则刚”描述的是硬度变化，与抗腐蚀性无关，选项A不符合题意；
B、合金的熔点一般比其组成金属低，但题干描述的是硬度变化，与熔点无关，选项B不符合题意；
C、合金的耐磨性一般比其组成金属好，但题干未提及耐磨性，与题意无关，选项C不符合题意；
D、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡单质质地柔软，制成合金后硬度变大，说明合金的硬度一般比其组成金属的大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的抗腐蚀性特点，合金抗腐蚀性优于组分金属，但题干未涉及该性质解答；
B、根据合金的熔点特点，合金熔点低于组分金属，但题干未涉及熔点变化解答；
C、根据合金的耐磨性特点，合金耐磨性优于组分金属，但题干未提及该性质解答；
D、根据合金的硬度特点，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，题干中“合两柔则刚”正是描述硬度的变化解答。
12．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、引入西方化学知识，并未在稀土分离技术领域作出重大贡献，选项A不符合题意；
B、张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，与稀土分离技术无关，选项B不符合题意；
C、屠呦呦的核心贡献是发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，获得诺贝尔生理学或医学奖，与稀土分离技术无关，选项C不符合题意；
D、徐光宪建立了独创的稀土串级萃取理论，在稀土分离技术领域作出了巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据中国近代化学启蒙者徐寿的核心贡献，即翻译化学著作、传播近代化学知识解答；
B、根据化学家张青莲的核心贡献，即测定多种元素的相对原子质量新值解答；
C、根据药学家屠呦呦的核心贡献，即发现青蒿素用于治疗疟疾解答；
D、根据化学家徐光宪的核心贡献，即稀土串级萃取理论，在稀土分离技术领域的重大突破解答。
13．【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物NaClO中，各元素正负化合价的代数和为零。已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，可列等式：(+1)+x+(-2)=0，计算可得x=+1。
A、-1与计算结果不符，选项A错误；
B、0与计算结果完全相符，选项B错误；
C、+1与计算结果不符，选项C正确；
D、+2与计算结果不符，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入-1计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法；
B、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入0计算，等式不成立，该选项考查化合价的基础计算；
C、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+1计算，等式成立，该选项考查化合价的计算方法；
D、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+2计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法。
14．【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表信息可知，镤的原子序数为91，因此镤原子的核外电子数为91，选项A符合题意；
B、元素符号的书写需遵循“一大二小”原则，镤的元素符号为Pa，第一个字母必须大写，选项B不符合题意；
C、镤的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，因此镤的相对原子质量为231.0，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构规律，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，结合元素周期表单元格左上角的数字为原子序数的知识点解答；
B、根据元素符号的书写规范，即“一大二小”原则，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写的知识点解答；
C、根据元素分类的判断方法，名称带“钅”字旁的元素属于金属元素的知识点解答；
D、根据相对原子质量的单位规定，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不可带质量单位“g”的知识点解答。
15．【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、C20、C60、C70都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，充分燃烧都能生成二氧化碳，说法正确，选项A符合题意；
B、C20、C60、C70都是由对应的分子构成，分别由C20分子、C60分子、C70分子构成，并非由碳原子直接构成，说法错误，选项B不符合题意；
C、三种物质均由碳元素组成，碳原子的结构相同，不同的是碳原子的排列方式，说法错误，选项C不符合题意；
D、三种物质均是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，并非化合物，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳单质的化学性质，碳单质具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳，结合质量守恒定律解答；
B、根据物质的微观构成，富勒烯都是由对应的分子构成，并非由碳原子直接构成，金刚石、石墨由碳原子直接构成解答；
C、根据碳单质的结构差异，三种物质的碳原子结构相同，差异在于碳原子的排列方式不同解答；
D、根据单质和化合物的定义，由一种元素组成的纯净物为单质，由多种元素组成的纯净物为化合物，三种物质均为碳单质解答。
16．【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、碳达峰是指二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落，并不是排放量和吸收量保持相等；碳中和是指通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，也就是排放量和吸收量相等，该选项说法错误，选项A符合题意；
B、践行低碳行动，减少二氧化碳的排放，能够减缓二氧化碳排放量的增长速度，有助于实现碳达峰目标，该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、二氧化碳捕集和封存技术可以将工业生产等过程中产生的二氧化碳收集起来，进行封存，减少大气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的有效手段，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此植树造林有助于增加二氧化碳的吸收，该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳达峰和碳中和的定义解答：碳达峰是二氧化碳排放量达到峰值后下降；碳中和是二氧化碳排放量与吸收量相等，实现净零排放。
B、根据低碳行动的意义解答：低碳行动就是减少二氧化碳的排放，是实现碳达峰和碳中和的重要途径。
C、根据二氧化碳捕集和封存技术的作用解答：该技术可以直接减少大气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的技术手段之一。
D、根据光合作用的原理解答：绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，因此植树造林可以增加二氧化碳的吸收。
17．【答案】B
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；分子和原子的区别和联系；反应类型的判定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、模型法是通过构建模型来帮助我们认识和理解微观粒子的结构和变化，氢分子、氧原子等模型可以直观地展示它们的结构，帮助我们描述、解释和预测其变化，该示例正确，选项A不符合题意；
B、化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这是根据反应物和生成物的种类和类别来划分的；氧化反应是根据物质是否与氧发生反应来划分的，不属于化学反应的基本类型，该示例错误，选项B符合题意；
C、预测法是依据一定的规律和方法对未知事物进行推测，金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜的金属活动性比铁弱，因此铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，该示例正确，选项C不符合题意；
D、化学反应的定量认识是以化学方程式为工具，根据化学方程式中各物质的质量比，从定量角度认识和应用化学反应规律。高温分解碳酸钙的化学方程式为，根据化学方程式计算，生成5.6吨的氧化钙，理论上需要10吨碳酸钙，该示例正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据模型法的应用解答：模型法是化学学习中常用的方法，对于微观粒子，我们无法直接观察，通过构建模型可以将微观粒子宏观化，便于理解。
B、根据化学反应基本类型的分类解答：化学反应的基本类型只有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种，氧化反应和还原反应是从另一个角度对化学反应进行的分类，不属于基本反应类型。
C、根据金属活动性顺序的应用解答：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在后面的金属不能置换排在前面的金属。
D、根据化学方程式的计算意义解答：化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量关系，因此可以根据化学方程式进行定量计算。
18．【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，实验一中将甲中的100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙中，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，因为溶液各部分的性质完全相同，选项A不符合题意；
B、实验二中，向甲中的50mL氯化钠饱和溶液中加入5g水，溶剂的质量增加，原本饱和的溶液变成了不饱和溶液，因为温度不变，氯化钠的溶解度不变，加入水后能继续溶解氯化钠，选项B符合题意；
C、实验三中，向甲中的不饱和溶液中加入5g氯化钠，由于不知道加入5g水后溶液能溶解多少氯化钠，因此无法确定加入5g氯化钠后溶液是否饱和，可能恰好饱和，也可能不饱和，选项C不符合题意；
D、实验三中，甲中加入的是5g氯化钠，乙中加入的是5g氯化钾，氯化钾能溶于水，因此乙中溶液的溶质有氯化钠和氯化钾两种，甲乙溶液中溶质的质量不相等，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的均一性解答：溶液是均一、稳定的混合物，均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都完全相同，因此倒出部分溶液后，剩余溶液和倒出溶液的溶质质量分数相等。
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：在温度不变的情况下，向饱和溶液中加入溶剂，饱和溶液会转化为不饱和溶液。
C、根据饱和溶液的判断解答：判断溶液是否饱和的方法是看是否有未溶解的溶质存在，或者加入该溶质看是否能继续溶解。本题中不知道加入5g水后溶液能溶解的氯化钠质量，因此无法确定加入5g氯化钠后溶液是否饱和。
D、根据溶质的定义解答：溶质是被溶解的物质，乙中加入的氯化钾能溶于水，因此乙中的溶质有原来的氯化钠和加入的氯化钾，与甲中溶质质量不同。
19．【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、将充满二氧化碳的试管倒置在盛有滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水的烧杯中，溶液变为红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变红，该实验不能达到目的，选项A不符合题意；
B、该实验中，V形管左边的铜片与二氧化碳、氧气和水同时接触，铜片生锈；右边的铜片与二氧化碳和水接触，没有氧气，铜片不生锈。通过对比实验，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触，该实验能达到目的，选项B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此饱和澄清石灰水不会变浑浊，无法观察到明显现象，不能证明硝酸铵溶于水吸热，该实验不能达到目的，选项C不符合题意；
D、探究木炭中是否含有碳元素，需要检验木炭燃烧的产物中是否有二氧化碳。该实验中，木炭在空气中燃烧，烧杯内壁蘸有澄清石灰水，但是酒精燃烧也会产生二氧化碳，会干扰实验结果，无法证明澄清石灰水变浑浊是木炭燃烧生成的二氧化碳导致的，该实验不能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
B、根据控制变量法的应用解答：探究铜生锈的条件时，控制其他条件相同，只改变氧气这一个变量，通过对比实验得出铜生锈需要氧气的结论。
C、根据硝酸铵溶于水的热量变化和氢氧化钙的溶解度特点解答：硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，因此温度降低时，饱和氢氧化钙溶液不会析出晶体，无明显现象。
D、根据质量守恒定律和实验设计的严谨性解答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，若木炭中含有碳元素，则燃烧会生成二氧化碳。酒精燃烧也会生成二氧化碳，因此不能得出正确结论。
20．【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧会放出大量的热，使装置内的气体受热膨胀，此时瓶内气体分布不均匀，局部区域的氧气被快速消耗，氧气浓度传感器测得的氧气含量偏低（8.05%）；反应结束后，装置温度逐渐下降，瓶内气体充分混合均匀，传感器测得的氧气含量回升至9.26%，该说法符合实验原理，选项A符合题意；
B、铁丝只能在纯净的氧气中燃烧，在空气中无法持续燃烧，不能消耗空气中的氧气来测定氧气含量，因此不能用铁丝代替红磷、白磷进行该实验，该说法错误，选项B不符合题意；
C、根据图3的压强数据，实验初始压强为103.15kPa，最终压强为83.7kPa，白磷消耗的氧气体积分数为，并非19.98%；同时，任何可燃物燃烧都无法完全耗尽装置内的氧气，该说法错误，选项C不符合题意；
D、图2中氧气含量未下降到0%，是因为红磷燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度低于红磷燃烧所需的最低浓度时，红磷会停止燃烧，并非低浓度氧气不具有支持燃烧的性质（例如白磷可以在更低浓度的氧气中燃烧），该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验中气体受热膨胀、浓度分布不均的原理解答：红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，局部氧气被快速消耗，导致传感器测得的氧气含量偏低；反应结束后温度恢复，气体混合均匀，测得的氧气含量回升，这是实验中的正常现象。
B、根据铁丝的燃烧条件解答：铁丝燃烧需要较高浓度的氧气，空气中氧气的体积分数约为21%，无法满足铁丝持续燃烧的条件，因此不能用于测定空气中氧气含量。
C、根据压强差计算氧气体积分数的方法解答：测定空气中氧气含量的原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，通过反应前后的压强差计算氧气体积分数，公式为=×100%，代入数据计算可知结果并非19.98%，且可燃物无法完全耗尽装置内的氧气。
D、根据可燃物燃烧的氧气浓度要求解答：不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同，红磷无法在低浓度氧气中燃烧，不代表低浓度氧气不支持燃烧，白磷等更易燃烧的物质可在更低浓度的氧气中燃烧，因此该选项的逻辑错误。
21．【答案】（1）S
（2）H2
（3）2N
（4）3Na+
（5）2个氯离子
（6）MgO
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）硫元素的元素符号为S；
（2） 氢分子表示为 H2；
（3）2个氮原子表示为2N；
（4）3个钠离子表示为3Na+；
（5）2Cl-表示2个氯离子；
（6）氧化镁的化学式为MgO。
【分析】（1）根据元素符号的书写规范，硫元素的元素符号为S，遵循“一大二小”的书写原则解答；
（2）根据氢分子是双原子分子构成书写规范解答：
（3）根据多个原子的化学用语书写规范，在元素符号前加数字表示对应原子的个数解答；
（4）根据阳离子的书写规范，钠离子带1个单位正电荷，在离子符号前加数字表示对应离子的个数解答；
（5）根据离子符号的意义，离子符号前的数字表示离子的个数，Cl-表示氯离子，因此2Cl-表示2个氯离子解答；
（6）根据化合物化学式的书写规范，氧化物中氧元素写在右侧，其他元素写在左侧，结合化合价代数和为0的规则，书写氧化镁的化学式解答。
22．【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）⑥
（6）④
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，会使人缺氧中毒，是有毒气体，对应序号为⑤；
（2）干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度快速降低，水蒸气迅速冷凝成水滴，可用于人工降雨，对应序号为③；
（3）氮气的化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，能隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质，可用于食品防腐，对应序号为②；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附色素和异味，对应序号为①；
（5）钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、机械性能好等优良性能，符合航空、航天材料的使用要求，可用作航空、航天材料，对应序号为⑥；
（6）酒精能使细菌、病毒的蛋白质发生变性，破坏其结构使其失去生理活性，可用作消毒剂，对应序号为④。
【分析】（1）根据一氧化碳的毒性，即一氧化碳易与血红蛋白结合，使人缺氧中毒的化学性质解答；
（2）根据干冰升华吸热的物理性质，该性质可实现人工降雨的用途解答；
（3）根据氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐的知识点解答；
（4）根据活性炭的吸附性，疏松多孔的结构可吸附色素和异味的性质解答；
（5）根据钛合金的优良物理、机械性能，符合航空航天材料使用要求的知识点解答；
（6）根据酒精能使蛋白质变性，具备杀菌消毒作用的化学性质解答。
23．【答案】（1）碳原子
（2）CO2；催化作用/催化剂
（3）
（4）碳粉/炭黑
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲是碳单质，属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，因此构成甲的微观粒子是碳原子；（2）题目明确说明BaC2是该反应的关键中间体，微观示意图中丙用方框表示，根据质量守恒定律可知丙的化学式为CO2；题目明确说明BaC2是该反应的关键中间体，能改变该反应的反应速率，且反应前后其质量和化学性质不变，因此在该反应中BaC2的作用是作催化剂，起催化作用；
（3）结合微观示意图、反应背景和质量守恒定律，反应物为碳和水，生成物为乙炔和一氧化碳，以BaC2为催化剂、一定条件下发生反应，配平后该反应的化学方程式为：4C + H2O+CO2C2H2 + 3CO；
（4）乙炔（C2H2）中碳元素的质量分数较高，在空气中燃烧时，若氧气不充足，乙炔会发生不完全燃烧，生成黑色的炭黑，也就是碳单质，因此燃烧产生的黑烟的主要成分为碳，也可写炭黑，化学式为C。
【分析】（1）根据固态非金属单质的构成特点，碳单质由碳原子直接构成的知识点解答；
（2）根据题目给出的反应背景信息推断丙的化学式；根据催化剂的定义，即能改变化学反应速率，而反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质，判断BaC2的作用解答；
（3）根据化学方程式的书写规范，需正确书写反应物和生成物的化学式、配平、标注反应条件，遵循质量守恒定律的知识点解答；
（4）根据含碳有机物的不完全燃烧规律，含碳量高的有机物在氧气不足时燃烧，会生成炭黑，也就是碳单质的知识点解答。
24．【答案】（1）银白
（2）；放热
（3）碳原子的排列方式不同（“碳”字可以没有）
（4）导电；环保，无尾气排放或节约化石能源
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）侗族服饰上的银饰色泽光鲜亮丽，是利用银单质具有银白色的金属光泽；
（2）生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应过程中放出大量的热，属于放热反应；
（3）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质相差很大，原因是碳原子的排列方式不同；
（4）石墨烯用作电池的电极材料，说明石墨烯具有导电性；新能源电动汽车相对于燃油车，优点是环保无尾气排放，能节约化石能源，减少空气污染。
【分析】（1）根据金属的物理性质，银单质具有银白色的金属光泽，常用于制作饰品解答；
（2）根据氧化钙与水的反应原理，书写化学方程式，结合反应的能量变化，该反应为放热反应解答；
（3）根据碳单质物理性质差异的根本原因，碳原子的排列方式不同解答；
（4）根据石墨烯的导电性，可用作电极材料；结合新能源汽车的优点，从减少化石能源消耗、无尾气污染、环保等角度解答。
25．【答案】（1）B
（2）酸雨污染/酸雨
（3）
（4）温度在35~50℃范围内，相同温度下（得分点），发酵液浓度越大，池容产气率越高（得分点）
（5）可以有效整合可利用资源或促进环保工作的进行或资源再利用
【知识点】空气的污染与防治；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）果皮属于厨余垃圾，废纸、废旧金属属于可回收物，废旧电池属于有害垃圾，因此选B；
（2）NO2、SO2等气体排放到空气中，会与水反应形成酸雨，因此可能造成的环境危害是酸雨污染；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）温度在35～50℃范围内，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高；
（5）做好厨余垃圾资源化处理，能实现资源的回收再利用，减少环境污染，促进环保工作的进行。
【分析】（1）根据垃圾分类的标准，厨余垃圾包括剩菜剩饭、果皮等易腐烂的生物质垃圾，区分各类垃圾的类别解答；
（2）根据酸雨的形成原因，NO2、SO2是形成酸雨的主要气体，分析其环境危害解答；
（3）根据甲烷完全燃烧的反应原理，书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号的标注解答；
（4）根据图像中的数据，分析发酵液浓度与池容产气率的关系，总结变化规律解答；
（5）根据厨余垃圾资源化处理的意义，从资源回收、环境保护、节约资源等角度解答。
26．【答案】（1）Hg
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率/使其充分反应（或反应更快更充分）；；CO2+CH42CO+2H2
（3）B；C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“水银”是金属汞的俗称，常温下呈液态，化学式为Hg；
（2）①粉碎机将矿石粉碎，能增大矿石与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②还原反应室中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③催化反应室中，二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CO2+CH42CO+2H2；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有过量的铁，即硝酸银、硝酸铜已完全反应。
A、滤液中一定含有Fe(NO3)2和不参与反应的Al(NO3)3，并非可能含有，说法错误；
B、铁与硝酸银、硝酸铜反应，溶液质量均会减小，因此滤液的质量一定比原溶液的质量小，说法正确；
C、滤渣中一定有过量的铁，以及反应生成的铜和银，说法正确；
D、滤液中不含硝酸铜，因此滤液不可能呈蓝色，说法错误；
因此选B、C。
【分析】（1）根据金属汞的俗称和化学式，汞常温下为液态，化学式为Hg解答；
（2）①根据影响化学反应速率的因素，将固体粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分解答；
②根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理，书写化学方程式，注意反应条件为高温，配平规范解答；
③根据催化反应室的反应物和生成物，结合质量守恒定律，书写化学方程式解答；
（3）根据金属活动性顺序的应用，分析铁粉与混合盐溶液的反应先后顺序，结合滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明铁粉过量，分析滤液和滤渣的成分，判断各选项的正误解答。
27．【答案】（1）集气瓶
（2）；A；将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，则证明氧气收集满了
（3）防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；3；使二氧化碳与水充分接触或增加二氧化碳在水中的溶解量或3的压强比1大，二氧化碳溶解度更大
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应为固体加热型反应，可选用的发生装置是A；用C装置向上排空气法收集氧气，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，则证明氧气收集满了；
（3）长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，形成液封；将制取的二氧化碳通入水草缸中，导管伸入水草缸内应位于3处，目的是使二氧化碳与水充分接触，增加二氧化碳在水中的溶解量，便于水草吸收。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和结构，识别集气瓶解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解的反应原理，书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择固体加热型发生装置A；根据氧气的助燃性，确定向上排空气法收集氧气的验满方法解答；
（3）根据长颈漏斗的使用规范，长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；根据二氧化碳的溶解性，将导管伸入水下，能使二氧化碳与水充分接触，增加溶解量，便于水草进行光合作用解答。
28．【答案】（1）水和氧气；食盐能加快铁粉生锈的速率
（2）对照作用
（3）成立；0
（4）温度上升值明显的大于实验2和实验3的上升值或温度上升明显大于22℃
（5）50.4%
（6）答案一：不同意，因为装置是密闭装置，产生的气体的体积就等于量气管内的液面差减去烧瓶内液体的体积，氢气是否残留在A、B装置中不影响实验。答案二：不同意，量气管已调零，液面差等于产生的气体和剩余液体的体积之和，所以产生气体体积等于液面差减去剩余液体体积，氢气是否残留在A、B装置中不影响实验。
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】探究1：铁生锈的条件
（1）实验中只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在开水中的铁丝团（隔绝氧气）和干的铁丝团（隔绝水）均无锈迹，说明铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率
【猜想与假设】猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率；
【分析与结论】
（2）实验1中没有加入活性炭和食盐，温度上升值仅为0.1℃，起到对照作用，用于对比其他实验组，判断活性炭、食盐对铁生锈速率的影响；
（3）对比实验1和实验2，加入活性炭后温度上升值大幅升高，说明活性炭能加快铁粉生锈的速率，猜想1成立；利用实验1、3验证猜想2，需控制活性炭的量为变量，其他条件相同，因此实验3中x的数值为0；
（4）实验测得10分钟内温度上升值明显大于实验2和实验3的上升值（或温度上升明显大于22℃），证明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率。
探究3：探究暖宝宝中铁粉的质量分数
（5）【数据分析】
反应生成氢气的体积为131mL-31mL=100mL=0.1L，氢气的质量为0.09g/L×0.1L=0.009g；
设暖宝宝中铁粉的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.009g
x=0.252g
铁粉的质量分数为：×100%=50.4%；
（6）【实验反思】不同意该说法；因为装置是密闭装置，产生的气体的体积等于量气管内的液面差减去烧瓶内剩余液体的体积，氢气是否残留在A、B装置中不影响实验结果，装置内残留的氢气会将等体积的水排入量气管，不影响氢气体积的测量。
【分析】探究1：根据对照实验的现象，分析铁生锈的条件，铁生锈需要同时与水和氧气接触解答；
探究2：【猜想与假设】根据暖宝宝的成分，除活性炭外，食盐也可能加快铁生锈的速率，提出猜想2解答；
（2）根据对照实验的设计，实验1为空白实验，起到对照作用，用于对比判断其他因素对反应速率的影响解答；
（3）根据实验数据对比，验证猜想1是否成立；根据单一变量原则，验证食盐的影响时，需控制活性炭的量为0，确定x的数值解答；
（4）根据猜测，活性炭和食盐同时存在时，铁生锈速率大幅加快，放热更多，温度上升更明显，描述对应的实验现象解答；
（5）【数据分析】根据实验数据计算生成氢气的体积，结合氢气密度计算氢气质量，再通过铁与稀硫酸反应的化学方程式，计算铁粉的质量，最终计算铁粉的质量分数解答；
（6）【实验反思】根据量气装置的原理，装置内残留的氢气不影响氢气体积的测量，结合量气原理说明理由解答。
29．【答案】（1）4.4
（2）40%
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此充分反应后生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2） 化合物中某元素的质量分数=×100%，碳酸钙中钙元素的质量分数为：
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前牙膏和稀盐酸的总质量减去反应后烧杯内物质的总质量，就是生成二氧化碳的质量，因为二氧化碳是气体，逸散到了空气中。
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法解答：化合物中某元素的质量分数=×100%。碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，钙原子的相对原子质量为40，因此钙元素的质量分数为40%。
（3）根据化学方程式的计算步骤解答：首先写出正确的化学方程式，然后找出已知量和未知量的质量关系，设未知数，列比例式求解，最后计算溶质质量分数。注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中已知生成二氧化碳的质量为4.4g，据此可以计算出参加反应的氯化氢的质量，进而计算稀盐酸的溶质质量分数。易错点是化学方程式书写错误、相对分子质量计算错误、比例式列错等。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：；
（3）见答案。
1 / 1广西柳州市两区联考2026年化学中考一模试卷
1．截止2025年4月，柳州市地表水水质排名连续五年位居全国第一。下列做法不利于柳州水质保护的是 （　　）
A．工业废水处理后再排放 B．定期清理河中污染物
C．生活污水直接排入河中 D．柳江河岸两边植树造林
【答案】C
【知识点】保护水资源
【解析】【解答】A、工业废水处理后再排放，能除去废水中的污染物，减少水体污染，有利于水质保护，选项A不符合题意；
B、农业上合理施用化肥和农药，能减少化肥、农药随雨水流入水体造成的富营养化污染，有利于水质保护，选项B不符合题意；
C、生活污水直接排入河中，会带入大量有机物、氮磷等污染物，造成水体污染，不利于水质保护，选项C符合题意；
D、定期清理河道漂浮垃圾，能减少垃圾腐烂对水体的污染，有利于水质保护，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据水体污染的防治措施，工业废水处理达标后排放是保护水质的核心措施之一解答；
B、根据农业面源污染的防治，合理使用化肥农药能减少水体污染解答；
C、根据生活污水对水体的危害，生活污水直接排放会造成水体污染物超标，破坏水质解答；
D、根据河道垃圾对水体的污染，定期清理河道垃圾能减少水体污染解答。
2．下列词语包含的物质变化中，一定发生化学变化的是（　　）
A．冰雪消融 B．沙里淘金 C．花香四溢 D．蜡炬成灰
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、冰雪消融是水由固态变为液态，仅物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，选项A不符合题意；
B、沙里淘金是将金单质从沙子中分离出来，过程中没有新物质生成，属于物理变化，选项B不符合题意；
C、花香四溢是花香分子不断运动扩散到空气中，没有新物质生成，属于物理变化，选项C不符合题意；
D、蜡炬成灰包含蜡烛的燃烧过程，蜡烛与氧气反应生成二氧化碳、水等新物质，有新物质生成，属于化学变化，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据物理变化的核心定义，即没有新物质生成的变化，物质的三态变化属于典型的物理变化解答；
B、根据物理变化的核心定义，物质的分离提纯过程，无新物质生成，属于物理变化解答；
C、根据分子的基本性质，即分子在不断运动，该过程无新物质生成，属于物理变化解答；
D、根据化学变化的核心定义，即有新物质生成的变化，燃烧反应均有新物质生成，属于典型的化学变化解答。
3．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验基本操作正确的是
A．检查装置气密性
B．装入块状固体
C．滴加液体试剂
D．点燃酒精灯
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、检查装置气密性时，将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，该操作符合实验基本操作规范，选项A符合题意；
B、装入块状固体时，不能将块状固体直接投入竖直的试管中，否则容易砸破试管底部。正确操作是先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使固体缓缓滑到试管底部，该操作不符合实验规范，选项B不符合题意；
C、滴加液体试剂时，胶头滴管不能伸入试管内，也不能接触试管内壁，否则会污染胶头滴管，进而污染瓶内试剂。正确操作是胶头滴管垂直悬空于试管口的正上方滴加液体，该操作不符合实验规范，选项C不符合题意；
D、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则会使酒精洒出，引发火灾。正确操作是用火柴点燃酒精灯，该操作不符合实验规范，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据检查装置气密性的正确操作方法解答：检查装置气密性的原理是利用气体受热膨胀的特性，操作时需将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁使试管内温度升高，气体膨胀，若导管口有气泡冒出（或松开手后导管内形成一段稳定的水柱），则证明装置气密性良好。
B、根据块状固体药品的取用规则解答：取用块状固体药品时，必须遵循“一横、二放、三慢竖”的操作原则，防止固体直接下落砸破试管底部，严禁将固体直接投入竖直的试管中。
C、根据胶头滴管的使用规范解答：使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管必须垂直悬空在容器口的正上方，不能伸入容器内部，也不能接触容器内壁，避免胶头滴管被污染，进而污染整瓶试剂。
D、根据酒精灯的使用安全规则解答：使用酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精流出引发火灾，必须用火柴点燃酒精灯。
4．化学兴趣小组的同学们按课本实验要求在实验室中进行硫在氧气中燃烧的实验，下列图标与本实验无关的是（　　）
A．护目镜 B．排风
C．热烫 D．用电
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；几种常见的与化学有关的图标
【解析】【解答】A、硫在氧气中燃烧会产生明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的二氧化硫气体，实验过程中需要佩戴护目镜，防止火焰或飞溅物损伤眼睛，该图标与本实验有关，选项A不符合题意；
B、硫燃烧生成的二氧化硫是有毒气体，会污染空气，实验需要在通风橱中进行，该排风图标与本实验有关，选项B不符合题意；
C、硫燃烧是放热反应，实验过程中用到的燃烧匙、集气瓶等仪器会被加热，温度较高，容易造成烫伤，该热烫图标与本实验有关，选项C不符合题意；
D、硫在氧气中燃烧的实验，只需要用到酒精灯、燃烧匙、集气瓶等仪器，不需要用到电器设备，不存在用电安全问题，该用电图标与本实验无关，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学实验的基本安全防护要求解答：进行有火焰产生或可能有液体飞溅的实验时，必须佩戴护目镜，保护眼睛免受伤害。
B、根据有毒气体实验的操作要求解答：实验中产生有毒有害气体时，必须在通风良好的环境或通风橱中进行，防止有毒气体吸入人体造成伤害。
C、根据放热反应的实验安全注意事项解答：燃烧反应都是放热反应，反应过程中涉及的仪器会被加热，温度较高，接触会造成烫伤，需要注意热烫警示。
D、根据实验所用仪器和设备解答：硫在氧气中燃烧的实验不使用任何电器设备，因此不需要用电安全警示。
5．将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．香油 B．食盐 C．牛奶 D．果粒橙
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
【解析】【解答】A、香油不溶于水，与水混合后，香油会以小液滴的形式分散在水中，形成不均一、不稳定的乳浊液，静置后会分层，不能形成溶液，选项A不符合题意；
B、食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水，能以钠离子和氯离子的形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，也就是溶液，选项B符合题意；
C、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，属于乳浊液，不均一、不稳定，不能形成溶液，选项C不符合题意；
D、果粒橙中含有不溶于水的果粒固体，这些固体小颗粒会悬浮在液体中，形成不均一、不稳定的悬浊液，静置后果粒会沉淀，不能形成溶液，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据乳浊液的定义解答：乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后会分层，常见的有油水混合物、牛奶等。
B、根据溶液的定义解答：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物，均一性是指溶液各部分的性质完全相同，稳定性是指在外界条件不变时，溶液不会分层或沉淀。
C、根据乳浊液的特征解答：牛奶属于乳浊液，其中的蛋白质、脂肪等物质以小液滴的形式存在，不能形成均一稳定的溶液。
D、根据悬浊液的定义解答：悬浊液是固体小颗粒分散到液体里形成的混合物，不均一、不稳定，静置后固体颗粒会沉淀，常见的有泥水、果粒橙等。
6．航天员在空间站中呼吸的人造空气与自然界空气成分相似，其中能用于供给呼吸的是
A．氮气 B．水蒸气 C．稀有气体 D．氧气
【答案】D
【知识点】空气的组成；氧气的用途
【解析】【解答】A、氮气的化学性质不活泼，不能供给呼吸，主要用作保护气、制硝酸和氮肥的原料等，选项A不符合题意；
B、水蒸气是水的气态形式，不能供给呼吸，选项B不符合题意；
C、稀有气体的化学性质很不活泼，不能供给呼吸，主要用作电光源、保护气等，选项C不符合题意；
D、氧气能支持燃烧和供给呼吸，是动植物呼吸作用所必需的气体，因此人造空气中用于供给呼吸的是氧气，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氮气的性质和用途解答：氮气化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，不能供给呼吸。
B、根据水蒸气的性质解答：水蒸气是水的气态，不具有供给呼吸的性质。
C、根据稀有气体的性质和用途解答：稀有气体化学性质极不活泼，被称为“惰性气体”，不能供给呼吸。
D、根据氧气的化学性质和用途解答：氧气的重要化学性质之一是能供给呼吸，这是动植物进行生命活动的基础。
7． 防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是（　　）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化硫 D．水蒸气
【答案】C
【知识点】空气的组成；空气的污染与防治
【解析】【解答】A、空气的主要成分是氮气，氮气约占空气体积的78%，所以氮气不属于空气污染物，故A不符合题意；
B、氧气是空气的成分之一，约占空气体积的21%，所以氧气不属于空气污染物，故B不符合题意；
C、二氧化硫排放到空气中，会与水蒸气结合生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化变成硫酸，引起酸雨，故二氧化硫属于空气污染物，故C符合题意；
D、水蒸气无毒无害，也是空气成分之一，不属于空气污染物，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据空气的成分以及二氧化硫会引起酸雨进行分析解答。
8．“酸笋”是柳州螺蛳粉的灵魂配料，酸笋是竹笋腌制的，竹笋中含有丰富的铁和锌等，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是（　　）
A．单质 B．原子 C．元素 D．有毒物质
【答案】C
【知识点】元素的概念；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，竹笋中的铁、锌不是以单质的形式存在，因为铁、锌单质化学性质比较活泼，不能在竹笋中稳定存在，选项A不符合题意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，竹笋中的铁、锌不是以单个原子的形式存在，而是以化合物的形式存在，选项B不符合题意；
C、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，竹笋中富含的“铁”、“锌”等指的是元素，强调的是物质的组成，与具体存在形态无关，选项C符合题意；
D、铁、锌都是人体必需的微量元素，对人体健康有益，不是有毒物质，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据单质的概念解答：单质是由一种元素组成的纯净物，食品中的营养元素一般不以单质形式存在。
B、根据原子的概念解答：原子是微观粒子，食品标签上标注的营养成分是宏观的组成，不是微观的原子。
C、根据元素的概念解答：元素是宏观概念，用来描述物质的组成，食品、药品、营养品等物质中含有的“钙、铁、锌、硒”等都是指元素。
D、根据铁、锌的生理作用解答：铁是合成血红蛋白的主要元素，锌影响人体发育，都是人体必需的微量元素，不是有毒物质。
9．越来越多的人把户外运动作为自己的一种休闲方式。在野外做饭时，人们会在一片空地上用石头围成一圈，在圈内点燃一堆火，并用河水煮饭。下列有关说法错误的是（　　）
A．将河水煮沸可对河水进行消毒
B．木柴与周围的石头都属于可燃物
C．将木柴底部架空可使其与空气充分接触
D．点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾
【答案】B
【知识点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A、煮沸可以杀菌，因此将河水煮沸可以消毒，说法正确；
B、木柴属于可燃物，石头不是可燃物，说法错误；
C、将木柴底部架空可使其与空气充分接触，说法正确；
D、点火前将周围的枯树枝清理干净，防止引起火灾，说法正确。
故答案为：B
【分析】A、根据煮沸可以杀菌进行分析；
B、根据常见的可燃物进行分析；
C、根据促进燃烧的方法进行分析；
D、根据灭火的方法进行分析。
10．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如下图所示（未配平）。下列关于该反应的叙述中，正确的是
A．反应前后，各元素的化合价均没有发生改变
B．反应物和生成物中都有氮元素的氧化物
C．该反应能将有毒物质转化为无毒物质
D．反应前后，分子和原子的数目均保持不变
【答案】C
【知识点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化学反应的实质
【解析】【解答】由图可知，CO和NO在催化剂作用下生成CO2和N2，反应的化学方程式为：。
A、反应前，一氧化碳中碳元素的化合价为+2价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价；反应后，二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，氮气中氮元素的化合价为0价。因此碳元素和氮元素的化合价都发生了改变，选项A不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。反应物中的一氧化氮是氮元素的氧化物，生成物中的二氧化碳是碳元素的氧化物，氮气是单质，不是氧化物，因此生成物中没有氮元素的氧化物，选项B不符合题意；
C、反应物一氧化碳和一氧化氮都是有毒气体，生成物二氧化碳和氮气都是无毒气体，因此该反应能将有毒物质转化为无毒物质，选项C符合题意；
D、根据化学方程式可知，反应前有4个分子（2个CO分子和2个NO分子），反应后有3个分子（1个N2分子和2个CO2分子），分子的数目发生了改变；化学反应前后原子的种类、数目和质量都不变，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合价的计算规则解答：化合物中各元素正负化合价的代数和为零，单质中元素的化合价为零。通过计算反应前后各元素的化合价，判断化合价是否发生变化。
B、根据氧化物的定义解答：氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。判断反应物和生成物中是否有氮元素和氧元素组成的化合物。
C、根据物质的性质解答：一氧化碳有毒，能与人体血红蛋白结合使人中毒；一氧化氮有毒，会造成空气污染；二氧化碳和氮气都是空气的组成成分，无毒。
D、根据质量守恒定律的微观解释解答：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
11．《吕氏春秋》中记载“金（铜单质）柔锡（锡单质）柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是（　　）
A．抗腐蚀性一般比其组成金属的强
B．熔点一般比其组成金属的低
C．耐磨性一般比其组成金属的好
D．硬度一般比其组成金属的大
【答案】D
【知识点】合金与合金的性质
【解析】【解答】A、合金的抗腐蚀性一般比其组成金属强，但题干中“合两柔则刚”描述的是硬度变化，与抗腐蚀性无关，选项A不符合题意；
B、合金的熔点一般比其组成金属低，但题干描述的是硬度变化，与熔点无关，选项B不符合题意；
C、合金的耐磨性一般比其组成金属好，但题干未提及耐磨性，与题意无关，选项C不符合题意；
D、“金柔锡柔，合两柔则刚”，意思是铜和锡单质质地柔软，制成合金后硬度变大，说明合金的硬度一般比其组成金属的大，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据合金的抗腐蚀性特点，合金抗腐蚀性优于组分金属，但题干未涉及该性质解答；
B、根据合金的熔点特点，合金熔点低于组分金属，但题干未涉及熔点变化解答；
C、根据合金的耐磨性特点，合金耐磨性优于组分金属，但题干未提及该性质解答；
D、根据合金的硬度特点，合金的硬度一般大于其组成纯金属的硬度，题干中“合两柔则刚”正是描述硬度的变化解答。
12．稀土元素是储量较少的一类金属元素，有“工业的维生素”的美誉，我国在稀土分离技术作出巨大贡献的科学家是（　　）
A．徐寿 B．张青莲 C．屠呦呦 D．徐光宪
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿是中国近代化学的启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、引入西方化学知识，并未在稀土分离技术领域作出重大贡献，选项A不符合题意；
B、张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，与稀土分离技术无关，选项B不符合题意；
C、屠呦呦的核心贡献是发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，获得诺贝尔生理学或医学奖，与稀土分离技术无关，选项C不符合题意；
D、徐光宪建立了独创的稀土串级萃取理论，在稀土分离技术领域作出了巨大贡献，被誉为“中国稀土之父”，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据中国近代化学启蒙者徐寿的核心贡献，即翻译化学著作、传播近代化学知识解答；
B、根据化学家张青莲的核心贡献，即测定多种元素的相对原子质量新值解答；
C、根据药学家屠呦呦的核心贡献，即发现青蒿素用于治疗疟疾解答；
D、根据化学家徐光宪的核心贡献，即稀土串级萃取理论，在稀土分离技术领域的重大突破解答。
13．“84”消毒液在应对突发公共卫生事件中起到了重要作用，其主要成分为NaClO（次氯酸钠）。已知NaClO中钠为价，氧为价，则氯元素化合价为
A． B．0 C． D．
【答案】C
【知识点】有关元素化合价的计算
【解析】【解答】在化合物NaClO中，各元素正负化合价的代数和为零。已知钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，可列等式：(+1)+x+(-2)=0，计算可得x=+1。
A、-1与计算结果不符，选项A错误；
B、0与计算结果完全相符，选项B错误；
C、+1与计算结果不符，选项C正确；
D、+2与计算结果不符，选项D错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入-1计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法；
B、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入0计算，等式不成立，该选项考查化合价的基础计算；
C、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+1计算，等式成立，该选项考查化合价的计算方法；
D、根据化合物中化合价代数和为零的计算规则解答，代入+2计算，等式不成立，该选项考查化合价的计算方法。
14．元素镤（pú）在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如下图。下列说法正确的是（　　）
A．镤原子的核外电子数为91 B．镤的元素符号为pa
C．镤属于非金属元素 D．镤的相对原子质量为231.0g
【答案】A
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由元素周期表信息可知，镤的原子序数为91，因此镤原子的核外电子数为91，选项A符合题意；
B、元素符号的书写需遵循“一大二小”原则，镤的元素符号为Pa，第一个字母必须大写，选项B不符合题意；
C、镤的元素名称带有“钅”字旁，属于金属元素，而非非金属元素，选项C不符合题意；
D、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位“g”，因此镤的相对原子质量为231.0，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据原子的结构规律，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，结合元素周期表单元格左上角的数字为原子序数的知识点解答；
B、根据元素符号的书写规范，即“一大二小”原则，元素符号第一个字母大写，第二个字母小写的知识点解答；
C、根据元素分类的判断方法，名称带“钅”字旁的元素属于金属元素的知识点解答；
D、根据相对原子质量的单位规定，相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不可带质量单位“g”的知识点解答。
15． C20、C60、C70都属于富勒烯，是近年来最重要的碳纳米材料。下列有关这三种富勒烯说法正确的是（　　）
A．充分燃烧都能产生CO2 B．都由碳原子构成
C．它们的碳原子结构不同 D．都是碳的新型化合物
【答案】A
【知识点】碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、C20、C60、C70都是由碳元素组成的单质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，充分燃烧都能生成二氧化碳，说法正确，选项A符合题意；
B、C20、C60、C70都是由对应的分子构成，分别由C20分子、C60分子、C70分子构成，并非由碳原子直接构成，说法错误，选项B不符合题意；
C、三种物质均由碳元素组成，碳原子的结构相同，不同的是碳原子的排列方式，说法错误，选项C不符合题意；
D、三种物质均是由碳元素一种元素组成的纯净物，属于单质，并非化合物，说法错误，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据碳单质的化学性质，碳单质具有可燃性，充分燃烧生成二氧化碳，结合质量守恒定律解答；
B、根据物质的微观构成，富勒烯都是由对应的分子构成，并非由碳原子直接构成，金刚石、石墨由碳原子直接构成解答；
C、根据碳单质的结构差异，三种物质的碳原子结构相同，差异在于碳原子的排列方式不同解答；
D、根据单质和化合物的定义，由一种元素组成的纯净物为单质，由多种元素组成的纯净物为化合物，三种物质均为碳单质解答。
16．下列有关碳达峰、碳中和的说法中，不正确的是
A．2030年我国实现碳达峰目标后，二氧化碳排放量和吸收量将保持相等
B．践行低碳行动，有助于实现碳达峰目标
C．二氧化碳捕集和封存技术是实现碳中和的有效手段
D．植树造林有助于增加二氧化碳的吸收
【答案】A
【知识点】自然界中的物质循环；二氧化碳对环境的影响；碳中和、碳达峰
【解析】【解答】A、碳达峰是指二氧化碳的排放量达到历史最高值，之后逐步回落，并不是排放量和吸收量保持相等；碳中和是指通过植树造林、节能减排等方式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，也就是排放量和吸收量相等，该选项说法错误，选项A符合题意；
B、践行低碳行动，减少二氧化碳的排放，能够减缓二氧化碳排放量的增长速度，有助于实现碳达峰目标，该选项说法正确，选项B不符合题意；
C、二氧化碳捕集和封存技术可以将工业生产等过程中产生的二氧化碳收集起来，进行封存，减少大气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的有效手段，该选项说法正确，选项C不符合题意；
D、植物通过光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，因此植树造林有助于增加二氧化碳的吸收，该选项说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据碳达峰和碳中和的定义解答：碳达峰是二氧化碳排放量达到峰值后下降；碳中和是二氧化碳排放量与吸收量相等，实现净零排放。
B、根据低碳行动的意义解答：低碳行动就是减少二氧化碳的排放，是实现碳达峰和碳中和的重要途径。
C、根据二氧化碳捕集和封存技术的作用解答：该技术可以直接减少大气中二氧化碳的含量，是实现碳中和的技术手段之一。
D、根据光合作用的原理解答：绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳，将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，因此植树造林可以增加二氧化碳的吸收。
17．“方法导引”是科学研究和化学学习过程中的基本思路和方法。下列导引中所举示例不正确的是
　 方法 示例
A 模型 氢分子、氧原子等的模型可以帮助我们描述、解释和预测其变化
B 分类 化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和氧化反应
C 预测 依据一定规律和方法对未知事物进行推测。如运用金属活动性顺序，可以预测铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁
D 化学反应的定量认识 以化学方程式为工具，从定量角度认识和应用化学反应规律。如用高温分解碳酸钙的方式生产5.6吨的氧化钙，理论上需要10吨碳酸钙
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】金属的化学性质；复分解反应及其应用；分子和原子的区别和联系；反应类型的判定；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、模型法是通过构建模型来帮助我们认识和理解微观粒子的结构和变化，氢分子、氧原子等模型可以直观地展示它们的结构，帮助我们描述、解释和预测其变化，该示例正确，选项A不符合题意；
B、化学反应的基本类型分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这是根据反应物和生成物的种类和类别来划分的；氧化反应是根据物质是否与氧发生反应来划分的，不属于化学反应的基本类型，该示例错误，选项B符合题意；
C、预测法是依据一定的规律和方法对未知事物进行推测，金属活动性顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，铜的金属活动性比铁弱，因此铜不能置换出硫酸亚铁溶液中的铁，该示例正确，选项C不符合题意；
D、化学反应的定量认识是以化学方程式为工具，根据化学方程式中各物质的质量比，从定量角度认识和应用化学反应规律。高温分解碳酸钙的化学方程式为，根据化学方程式计算，生成5.6吨的氧化钙，理论上需要10吨碳酸钙，该示例正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据模型法的应用解答：模型法是化学学习中常用的方法，对于微观粒子，我们无法直接观察，通过构建模型可以将微观粒子宏观化，便于理解。
B、根据化学反应基本类型的分类解答：化学反应的基本类型只有化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种，氧化反应和还原反应是从另一个角度对化学反应进行的分类，不属于基本反应类型。
C、根据金属活动性顺序的应用解答：在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，排在后面的金属不能置换排在前面的金属。
D、根据化学方程式的计算意义解答：化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，还表示了各物质之间的质量关系，因此可以根据化学方程式进行定量计算。
18．在温度不变的情况下，对甲中的100 mL NaCl饱和溶液依次进行下图所示实验。下列结论正确的是
A．实验一后，乙中溶液溶质质量分数一定是甲中溶液的一半
B．实验二后，甲中溶液一定变为不饱和溶液
C．实验三后，甲中溶液一定是不饱和溶液
D．实验三后，甲乙溶液中溶质的质量一定相等
【答案】B
【知识点】溶液的组成及特点；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，实验一中将甲中的100mL氯化钠饱和溶液转移出50mL到乙中，甲和乙中溶液的溶质质量分数相等，因为溶液各部分的性质完全相同，选项A不符合题意；
B、实验二中，向甲中的50mL氯化钠饱和溶液中加入5g水，溶剂的质量增加，原本饱和的溶液变成了不饱和溶液，因为温度不变，氯化钠的溶解度不变，加入水后能继续溶解氯化钠，选项B符合题意；
C、实验三中，向甲中的不饱和溶液中加入5g氯化钠，由于不知道加入5g水后溶液能溶解多少氯化钠，因此无法确定加入5g氯化钠后溶液是否饱和，可能恰好饱和，也可能不饱和，选项C不符合题意；
D、实验三中，甲中加入的是5g氯化钠，乙中加入的是5g氯化钾，氯化钾能溶于水，因此乙中溶液的溶质有氯化钠和氯化钾两种，甲乙溶液中溶质的质量不相等，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的均一性解答：溶液是均一、稳定的混合物，均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质都完全相同，因此倒出部分溶液后，剩余溶液和倒出溶液的溶质质量分数相等。
B、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化解答：在温度不变的情况下，向饱和溶液中加入溶剂，饱和溶液会转化为不饱和溶液。
C、根据饱和溶液的判断解答：判断溶液是否饱和的方法是看是否有未溶解的溶质存在，或者加入该溶质看是否能继续溶解。本题中不知道加入5g水后溶液能溶解的氯化钠质量，因此无法确定加入5g氯化钠后溶液是否饱和。
D、根据溶质的定义解答：溶质是被溶解的物质，乙中加入的氯化钾能溶于水，因此乙中的溶质有原来的氯化钠和加入的氯化钾，与甲中溶质质量不同。
19．设计实验方案、解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列能达到实验目的的是
A．探究二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红
B．探究铜生锈的条件之一是：与氧气接触
C．探究硝酸铵溶于水吸热
D．探究木炭中是否含有碳元素
【答案】B
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；探究二氧化碳的性质；二氧化碳的检验和验满；探究金属锈蚀的条件；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A、将充满二氧化碳的试管倒置在盛有滴有紫色石蕊溶液的蒸馏水的烧杯中，溶液变为红色，不能说明二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，是碳酸使紫色石蕊溶液变红，该实验不能达到目的，选项A不符合题意；
B、该实验中，V形管左边的铜片与二氧化碳、氧气和水同时接触，铜片生锈；右边的铜片与二氧化碳和水接触，没有氧气，铜片不生锈。通过对比实验，说明铜生锈的条件之一是与氧气接触，该实验能达到目的，选项B符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，因此饱和澄清石灰水不会变浑浊，无法观察到明显现象，不能证明硝酸铵溶于水吸热，该实验不能达到目的，选项C不符合题意；
D、探究木炭中是否含有碳元素，需要检验木炭燃烧的产物中是否有二氧化碳。该实验中，木炭在空气中燃烧，烧杯内壁蘸有澄清石灰水，但是酒精燃烧也会产生二氧化碳，会干扰实验结果，无法证明澄清石灰水变浑浊是木炭燃烧生成的二氧化碳导致的，该实验不能达到目的，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据二氧化碳的化学性质解答：二氧化碳本身不能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红。
B、根据控制变量法的应用解答：探究铜生锈的条件时，控制其他条件相同，只改变氧气这一个变量，通过对比实验得出铜生锈需要氧气的结论。
C、根据硝酸铵溶于水的热量变化和氢氧化钙的溶解度特点解答：硝酸铵溶于水吸热，温度降低；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，随温度降低而增大，因此温度降低时，饱和氢氧化钙溶液不会析出晶体，无明显现象。
D、根据质量守恒定律和实验设计的严谨性解答：根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，若木炭中含有碳元素，则燃烧会生成二氧化碳。酒精燃烧也会生成二氧化碳，因此不能得出正确结论。
20．某化学兴趣小组利用信息化设备对课本上测定空气中氧气含量的实验进行了改进，取足量红磷、白磷采用图1装置进行实验（点燃装置省略），记录并处理数据分别如图2、图3。下列说法正确的是
A．图2氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因是反应结束后温度下降，气体逐渐混合均匀
B．可用铁丝代替红磷、白磷进行实验测定空气中氧气含量
C．图3实验中白磷消耗的氧气占空气体积的19.98%
D．图2中氧气含量未下降到0%，说明低浓度氧气不具有支持燃烧的性质
【答案】A
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、红磷燃烧会放出大量的热，使装置内的气体受热膨胀，此时瓶内气体分布不均匀，局部区域的氧气被快速消耗，氧气浓度传感器测得的氧气含量偏低（8.05%）；反应结束后，装置温度逐渐下降，瓶内气体充分混合均匀，传感器测得的氧气含量回升至9.26%，该说法符合实验原理，选项A符合题意；
B、铁丝只能在纯净的氧气中燃烧，在空气中无法持续燃烧，不能消耗空气中的氧气来测定氧气含量，因此不能用铁丝代替红磷、白磷进行该实验，该说法错误，选项B不符合题意；
C、根据图3的压强数据，实验初始压强为103.15kPa，最终压强为83.7kPa，白磷消耗的氧气体积分数为，并非19.98%；同时，任何可燃物燃烧都无法完全耗尽装置内的氧气，该说法错误，选项C不符合题意；
D、图2中氧气含量未下降到0%，是因为红磷燃烧需要一定浓度的氧气，当氧气浓度低于红磷燃烧所需的最低浓度时，红磷会停止燃烧，并非低浓度氧气不具有支持燃烧的性质（例如白磷可以在更低浓度的氧气中燃烧），该说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据测定空气中氧气含量实验中气体受热膨胀、浓度分布不均的原理解答：红磷燃烧放热使瓶内气体膨胀，局部氧气被快速消耗，导致传感器测得的氧气含量偏低；反应结束后温度恢复，气体混合均匀，测得的氧气含量回升，这是实验中的正常现象。
B、根据铁丝的燃烧条件解答：铁丝燃烧需要较高浓度的氧气，空气中氧气的体积分数约为21%，无法满足铁丝持续燃烧的条件，因此不能用于测定空气中氧气含量。
C、根据压强差计算氧气体积分数的方法解答：测定空气中氧气含量的原理是利用可燃物燃烧消耗氧气，使装置内压强减小，通过反应前后的压强差计算氧气体积分数，公式为=×100%，代入数据计算可知结果并非19.98%，且可燃物无法完全耗尽装置内的氧气。
D、根据可燃物燃烧的氧气浓度要求解答：不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度不同，红磷无法在低浓度氧气中燃烧，不代表低浓度氧气不支持燃烧，白磷等更易燃烧的物质可在更低浓度的氧气中燃烧，因此该选项的逻辑错误。
21．用化学用语填空
（1）硫元素　 　；
（2）氢分子　 　；
（3）2个氮原子　 　；
（4）3个钠离子　 　；
（5）2Cl-　 　；
（6）氧化镁　 　。
【答案】（1）S
（2）H2
（3）2N
（4）3Na+
（5）2个氯离子
（6）MgO
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】（1）硫元素的元素符号为S；
（2） 氢分子表示为 H2；
（3）2个氮原子表示为2N；
（4）3个钠离子表示为3Na+；
（5）2Cl-表示2个氯离子；
（6）氧化镁的化学式为MgO。
【分析】（1）根据元素符号的书写规范，硫元素的元素符号为S，遵循“一大二小”的书写原则解答；
（2）根据氢分子是双原子分子构成书写规范解答：
（3）根据多个原子的化学用语书写规范，在元素符号前加数字表示对应原子的个数解答；
（4）根据阳离子的书写规范，钠离子带1个单位正电荷，在离子符号前加数字表示对应离子的个数解答；
（5）根据离子符号的意义，离子符号前的数字表示离子的个数，Cl-表示氯离子，因此2Cl-表示2个氯离子解答；
（6）根据化合物化学式的书写规范，氧化物中氧元素写在右侧，其他元素写在左侧，结合化合价代数和为0的规则，书写氧化镁的化学式解答。
22．请用下列物质对应的序号填空。
①活性炭 ②氮气 ③干冰 ④酒精 ⑤一氧化碳 ⑥钛合金
（1）会使人中毒的有毒气体是　 　。
（2）可用于人工降雨是　 　。
（3）可用于食品防腐的是　 　。
（4）可用于吸附色素和异味的是　 　。
（5）可用作航空、航天材料的是　 　。
（6）可用作消毒剂的是　 　。
【答案】（1）⑤
（2）③
（3）②
（4）①
（5）⑥
（6）④
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】（1）一氧化碳易与人体血液中的血红蛋白结合，使其失去携氧能力，会使人缺氧中毒，是有毒气体，对应序号为⑤；
（2）干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度快速降低，水蒸气迅速冷凝成水滴，可用于人工降雨，对应序号为③；
（3）氮气的化学性质不活泼，常温下很难与其他物质发生反应，能隔绝氧气，防止食品发生缓慢氧化而变质，可用于食品防腐，对应序号为②；
（4）活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，可用于吸附色素和异味，对应序号为①；
（5）钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强、机械性能好等优良性能，符合航空、航天材料的使用要求，可用作航空、航天材料，对应序号为⑥；
（6）酒精能使细菌、病毒的蛋白质发生变性，破坏其结构使其失去生理活性，可用作消毒剂，对应序号为④。
【分析】（1）根据一氧化碳的毒性，即一氧化碳易与血红蛋白结合，使人缺氧中毒的化学性质解答；
（2）根据干冰升华吸热的物理性质，该性质可实现人工降雨的用途解答；
（3）根据氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，用于食品防腐的知识点解答；
（4）根据活性炭的吸附性，疏松多孔的结构可吸附色素和异味的性质解答；
（5）根据钛合金的优良物理、机械性能，符合航空航天材料使用要求的知识点解答；
（6）根据酒精能使蛋白质变性，具备杀菌消毒作用的化学性质解答。
23．我国科研人员采用作为煤制乙炔的关键中间体，实现低能耗、低排放的乙炔（）和CO联产新工艺。该反应的微观示意图如下（已配平），回答下列问题：
（1）构成甲的微观粒子是　 　（填具体粒子名称）。
（2）丙的化学式为　 　，在该反应中 的作用是　 　。
（3）请写出该反应的化学方程式　 　。
（4）乙炔气体在空气中燃烧时通常会产生黑烟，黑烟的主要成分为　 　。
【答案】（1）碳原子
（2）CO2；催化作用/催化剂
（3）
（4）碳粉/炭黑
【知识点】化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】（1）甲是碳单质，属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，因此构成甲的微观粒子是碳原子；（2）题目明确说明BaC2是该反应的关键中间体，微观示意图中丙用方框表示，根据质量守恒定律可知丙的化学式为CO2；题目明确说明BaC2是该反应的关键中间体，能改变该反应的反应速率，且反应前后其质量和化学性质不变，因此在该反应中BaC2的作用是作催化剂，起催化作用；
（3）结合微观示意图、反应背景和质量守恒定律，反应物为碳和水，生成物为乙炔和一氧化碳，以BaC2为催化剂、一定条件下发生反应，配平后该反应的化学方程式为：4C + H2O+CO2C2H2 + 3CO；
（4）乙炔（C2H2）中碳元素的质量分数较高，在空气中燃烧时，若氧气不充足，乙炔会发生不完全燃烧，生成黑色的炭黑，也就是碳单质，因此燃烧产生的黑烟的主要成分为碳，也可写炭黑，化学式为C。
【分析】（1）根据固态非金属单质的构成特点，碳单质由碳原子直接构成的知识点解答；
（2）根据题目给出的反应背景信息推断丙的化学式；根据催化剂的定义，即能改变化学反应速率，而反应前后自身的质量和化学性质都不发生改变的物质，判断BaC2的作用解答；
（3）根据化学方程式的书写规范，需正确书写反应物和生成物的化学式、配平、标注反应条件，遵循质量守恒定律的知识点解答；
（4）根据含碳有机物的不完全燃烧规律，含碳量高的有机物在氧气不足时燃烧，会生成炭黑，也就是碳单质的知识点解答。
24．化学与我们生活息息相关，生活中处处有化学。
（1）衣：三江侗族服饰制作技艺2016年被列为广西第六批自治区级非物质文化遗产，服饰上佩戴全套银饰，色泽光鲜亮丽，这是利用银单质具有　 　色的金属光泽。
（2）食：脆甜的“柿子”是秋季的一道美食，未完全成熟的柿子不能直接食用，需要生石灰腌制，能有效去除涩味并保持脆爽口感，生石灰加水用来腌制柿子是一种传统脱涩方法，其反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）住：柳州市最高的建筑是“柳州地王大厦”，大厦内部有璀璨夺目的人造金刚石装饰品，还有用石墨绘制的中国风水墨画等。金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却相差很大，其原因是　 　。
（4）行：柳州是世界上最大的电动汽车市场之一， “宝宝巴士”是人们对五菱电动汽车E100、E200、宏光MINI等的别称， “宝宝巴士”的电池中常用石墨烯作为电极材料，说明石墨烯具有　 　性（填“导电”或“导热”），越来越多的新能源电动汽车替代了燃油车作为出行的交通工具，新能源电动汽车相对于燃油车，它的优点是　 　。
【答案】（1）银白
（2）；放热
（3）碳原子的排列方式不同（“碳”字可以没有）
（4）导电；环保，无尾气排放或节约化石能源
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；碳单质的性质和用途；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】（1）侗族服饰上的银饰色泽光鲜亮丽，是利用银单质具有银白色的金属光泽；
（2）生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应过程中放出大量的热，属于放热反应；
（3）金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质相差很大，原因是碳原子的排列方式不同；
（4）石墨烯用作电池的电极材料，说明石墨烯具有导电性；新能源电动汽车相对于燃油车，优点是环保无尾气排放，能节约化石能源，减少空气污染。
【分析】（1）根据金属的物理性质，银单质具有银白色的金属光泽，常用于制作饰品解答；
（2）根据氧化钙与水的反应原理，书写化学方程式，结合反应的能量变化，该反应为放热反应解答；
（3）根据碳单质物理性质差异的根本原因，碳原子的排列方式不同解答；
（4）根据石墨烯的导电性，可用作电极材料；结合新能源汽车的优点，从减少化石能源消耗、无尾气污染、环保等角度解答。
25．阅读短文，回答问题。
为了解垃圾的分类与回收利用，跨学科实践活动小组同学调查发现，现阶段我国生活垃圾大体可分为四类：可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾，而目前垃圾处理常选择焚烧法和生物处理。
焚烧法能在较短时间内实现大量垃圾的处理，效率高，耗费时间少，但是对环境污染较大，同时经济成本较高，因此应用范围较小。
生物处理是利用自然界中的微生物，将固体废弃物中的可降解有机物转化为腐殖质和其他有用物质，如厌氧发酵法在有效处理厨余垃圾的同时还可以产生清洁能源沼气，如图是不同温度和发酵液浓度对厨余垃圾厌氧发酵产沼气性能的影响。
（1）下列垃圾属于厨余垃圾的是（　　）（填字母）。
A．废纸 B．果皮 C．废旧金属 D．废旧电池
（2）塑料垃圾不易降解常通过焚烧处理，垃圾在焚烧过程中会产生NO2、SO2等气体，可能造成的环境危害是　 　。
（3）将厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，经过提纯处理后，可制成气态的压缩天然气，天然气可作为气体燃料使用，其燃烧的化学方程式为　 　。
（4）分析图中数据可知，发酵液浓度和池容产气率的关系是　 　。
（5）做好厨余垃圾资源化处理的重要意义是　 　。
【答案】（1）B
（2）酸雨污染/酸雨
（3）
（4）温度在35~50℃范围内，相同温度下（得分点），发酵液浓度越大，池容产气率越高（得分点）
（5）可以有效整合可利用资源或促进环保工作的进行或资源再利用
【知识点】空气的污染与防治；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】（1）果皮属于厨余垃圾，废纸、废旧金属属于可回收物，废旧电池属于有害垃圾，因此选B；
（2）NO2、SO2等气体排放到空气中，会与水反应形成酸雨，因此可能造成的环境危害是酸雨污染；
（3）天然气的主要成分是甲烷，甲烷在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；
（4）温度在35～50℃范围内，相同温度下，发酵液浓度越大，池容产气率越高；
（5）做好厨余垃圾资源化处理，能实现资源的回收再利用，减少环境污染，促进环保工作的进行。
【分析】（1）根据垃圾分类的标准，厨余垃圾包括剩菜剩饭、果皮等易腐烂的生物质垃圾，区分各类垃圾的类别解答；
（2）根据酸雨的形成原因，NO2、SO2是形成酸雨的主要气体，分析其环境危害解答；
（3）根据甲烷完全燃烧的反应原理，书写化学方程式，注意配平、反应条件和气体符号的标注解答；
（4）根据图像中的数据，分析发酵液浓度与池容产气率的关系，总结变化规律解答；
（5）根据厨余垃圾资源化处理的意义，从资源回收、环境保护、节约资源等角度解答。
26．我国科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用处于世界先进水平。
（1）我国在春秋战国时期就开始规模性地制造一种常温下呈液态的金属———“水银”，请写出“水银”的化学式　 　。
（2）竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
①粉碎机将矿石粉碎的目的是　 　。
②还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O和　 　。
③已知高温尾气的主要成分为CO2，则催化反应室中发生反应的方程式为　 　。
（3）向盛有和Al（NO3）3混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是（　　）（填字母）。
A．滤液中一定含有可能含有A
B．滤液的质量一定比原溶液的质量小
C．滤渣中一定有铁、铜、银
D．滤液有可能呈蓝色
【答案】（1）Hg
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率/使其充分反应（或反应更快更充分）；；CO2+CH42CO+2H2
（3）B；C
【知识点】一氧化碳还原氧化铁；常见金属的冶炼方法；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）“水银”是金属汞的俗称，常温下呈液态，化学式为Hg；
（2）①粉碎机将矿石粉碎，能增大矿石与反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
②还原反应室中，一氧化碳在高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
③催化反应室中，二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CO2+CH42CO+2H2；
（3）金属活动性顺序为Al＞Fe＞H＞Cu＞Ag，铁先与硝酸银反应，再与硝酸铜反应，不与硝酸铝反应；向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有过量的铁，即硝酸银、硝酸铜已完全反应。
A、滤液中一定含有Fe(NO3)2和不参与反应的Al(NO3)3，并非可能含有，说法错误；
B、铁与硝酸银、硝酸铜反应，溶液质量均会减小，因此滤液的质量一定比原溶液的质量小，说法正确；
C、滤渣中一定有过量的铁，以及反应生成的铜和银，说法正确；
D、滤液中不含硝酸铜，因此滤液不可能呈蓝色，说法错误；
因此选B、C。
【分析】（1）根据金属汞的俗称和化学式，汞常温下为液态，化学式为Hg解答；
（2）①根据影响化学反应速率的因素，将固体粉碎能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分解答；
②根据一氧化碳还原氧化铁的反应原理，书写化学方程式，注意反应条件为高温，配平规范解答；
③根据催化反应室的反应物和生成物，结合质量守恒定律，书写化学方程式解答；
（3）根据金属活动性顺序的应用，分析铁粉与混合盐溶液的反应先后顺序，结合滤渣加稀盐酸有气泡产生，说明铁粉过量，分析滤液和滤渣的成分，判断各选项的正误解答。
27．化学是一门以实验为基础的学科，结合图示装置回答问题。
（1）仪器a的名称是　 　。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可选用的发生装置是　 　，若用C装置收集氧气，其验满方法是　 　。
（3）实验室用B装置制取，长颈漏斗下端需伸入液面以下，其原因是　 　，将制取的通入图2所示水草缸中可为水草缸内水草补充二氧化碳，导管伸入水草缸内应位于　 　（填“1”“2”或“3”）处，目的是　 　。
【答案】（1）集气瓶
（2）；A；将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，则证明氧气收集满了
（3）防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出；3；使二氧化碳与水充分接触或增加二氧化碳在水中的溶解量或3的压强比1大，二氧化碳溶解度更大
【知识点】气体反应装置的选取；氧气的实验室制法；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）仪器a的名称是集气瓶；
（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应为固体加热型反应，可选用的发生装置是A；用C装置向上排空气法收集氧气，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，观察到木条复燃，则证明氧气收集满了；
（3）长颈漏斗下端需伸入液面以下，原因是防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，形成液封；将制取的二氧化碳通入水草缸中，导管伸入水草缸内应位于3处，目的是使二氧化碳与水充分接触，增加二氧化碳在水中的溶解量，便于水草吸收。
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和结构，识别集气瓶解答；
（2）根据高锰酸钾受热分解的反应原理，书写化学方程式；根据反应物状态和反应条件，选择固体加热型发生装置A；根据氧气的助燃性，确定向上排空气法收集氧气的验满方法解答；
（3）根据长颈漏斗的使用规范，长颈漏斗下端伸入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；根据二氧化碳的溶解性，将导管伸入水下，能使二氧化碳与水充分接触，增加溶解量，便于水草进行光合作用解答。
28．铁的锈蚀虽然对社会生产造成较大损害，但其也有有利的一面，如暖宝宝就是利用了铁粉生锈放出热量的原理制成的。某化学兴趣小组同学设计实验探究铁生锈的条件及影响生锈速率的因素。
探究1：铁生锈的条件
【进行实验】某同学设计了如图所示的实验装置，实验中观察到只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在刚冷却的开水中的铁丝团以及干的铁丝团表面均无锈迹。
（1）【实验结论】
铁生锈实际上是铁与空气中的　 　发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率
【AI检索】同学们利用AI智能工具查询到暖宝宝的发热材料主要有铁粉、活性炭、食盐、水等。
【猜想与假设】
猜想1：活性炭能加快铁粉生锈的速率
猜想2：　 　。
【实验设计】某同学设计实验验证猜想：将2g铁粉、5g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，测量并记录实验中在10分钟内温度的上升情况：
实验 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃
1 0 0 0.1
2 0.2 0 22.0
3 x 0.1 3.1
（2）【分析与结论】
实验1的作用是　 　。
（3）分析实验数据，可以判断出猜想1　 　（选填“成立”或“不成立”）；也可利用上述实验1、3验证猜想2，则实验3中x的数值为　 　。
（4）【拓展延伸】
小组同学根据暖宝宝中同时含有活性炭与食盐这两种物质，猜测“活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率”，于是将2g铁粉、5g水与0.2g活性炭、0.1g食盐均匀混合后，测量并记录实验在10分钟内温度的上升情况，发现　 　，证明猜测正确。
探究3：探究暖宝宝中铁粉的质量分数
【AI检索】已知实验条件下，氢气的密度约为0.09g·L-
【实验步骤】
①连接好仪器如图所示，检查装置气密性；
②称取0.5g未使用的样品于烧瓶中，并在分液漏斗中加入足量稀硫酸；
③反应前将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平；
④打开分液漏斗活塞，逐滴滴入稀硫酸，至不再产生气泡，关闭活塞；（其它物质不参与反应）；
⑤一段时间后记录到量气管在实验前后液面差为131mL；
⑥用量筒测量圆底烧瓶内的剩余液体，读数为31mL。
（5）【数据分析】通过计算确定该暖宝宝中铁粉的质量分数为　 　。
（6）【实验反思】有同学认为该实验结果不正确，因为反应产生的大量气体残留在A和B装置中，实验测得的气体体积并非反应产生的气体体积，你是否同意并说明理由　 　。
【答案】（1）水和氧气；食盐能加快铁粉生锈的速率
（2）对照作用
（3）成立；0
（4）温度上升值明显的大于实验2和实验3的上升值或温度上升明显大于22℃
（5）50.4%
（6）答案一：不同意，因为装置是密闭装置，产生的气体的体积就等于量气管内的液面差减去烧瓶内液体的体积，氢气是否残留在A、B装置中不影响实验。答案二：不同意，量气管已调零，液面差等于产生的气体和剩余液体的体积之和，所以产生气体体积等于液面差减去剩余液体体积，氢气是否残留在A、B装置中不影响实验。
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】探究1：铁生锈的条件
（1）实验中只有湿的铁丝团表面有明显锈迹，浸没在开水中的铁丝团（隔绝氧气）和干的铁丝团（隔绝水）均无锈迹，说明铁生锈实际上是铁与空气中的水和氧气发生反应的结果。
探究2：暖宝宝中的哪种物质加快了铁的锈蚀速率
【猜想与假设】猜想2：食盐能加快铁粉生锈的速率；
【分析与结论】
（2）实验1中没有加入活性炭和食盐，温度上升值仅为0.1℃，起到对照作用，用于对比其他实验组，判断活性炭、食盐对铁生锈速率的影响；
（3）对比实验1和实验2，加入活性炭后温度上升值大幅升高，说明活性炭能加快铁粉生锈的速率，猜想1成立；利用实验1、3验证猜想2，需控制活性炭的量为变量，其他条件相同，因此实验3中x的数值为0；
（4）实验测得10分钟内温度上升值明显大于实验2和实验3的上升值（或温度上升明显大于22℃），证明活性炭与食盐同时存在会大幅度加快铁生锈的速率。
探究3：探究暖宝宝中铁粉的质量分数
（5）【数据分析】
反应生成氢气的体积为131mL-31mL=100mL=0.1L，氢气的质量为0.09g/L×0.1L=0.009g；
设暖宝宝中铁粉的质量为x。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.009g
x=0.252g
铁粉的质量分数为：×100%=50.4%；
（6）【实验反思】不同意该说法；因为装置是密闭装置，产生的气体的体积等于量气管内的液面差减去烧瓶内剩余液体的体积，氢气是否残留在A、B装置中不影响实验结果，装置内残留的氢气会将等体积的水排入量气管，不影响氢气体积的测量。
【分析】探究1：根据对照实验的现象，分析铁生锈的条件，铁生锈需要同时与水和氧气接触解答；
探究2：【猜想与假设】根据暖宝宝的成分，除活性炭外，食盐也可能加快铁生锈的速率，提出猜想2解答；
（2）根据对照实验的设计，实验1为空白实验，起到对照作用，用于对比判断其他因素对反应速率的影响解答；
（3）根据实验数据对比，验证猜想1是否成立；根据单一变量原则，验证食盐的影响时，需控制活性炭的量为0，确定x的数值解答；
（4）根据猜测，活性炭和食盐同时存在时，铁生锈速率大幅加快，放热更多，温度上升更明显，描述对应的实验现象解答；
（5）【数据分析】根据实验数据计算生成氢气的体积，结合氢气密度计算氢气质量，再通过铁与稀硫酸反应的化学方程式，计算铁粉的质量，最终计算铁粉的质量分数解答；
（6）【实验反思】根据量气装置的原理，装置内残留的氢气不影响氢气体积的测量，结合量气原理说明理由解答。
29．牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组用某品牌牙膏进行的实验及实验数据如图所示（假设牙膏中其它成分不与稀盐酸反应），请计算：
（1）充分反应后二氧化碳的质量为　 　g；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为　 　；
（3）计算稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）4.4
（2）40%
（3）解：设稀盐酸的溶质质量分数为x
x=7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
【知识点】化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，因此充分反应后生成二氧化碳的质量为12g+100g-107.6g=4.4g；
（2） 化合物中某元素的质量分数=×100%，碳酸钙中钙元素的质量分数为：
【分析】（1）根据质量守恒定律解答：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。反应前牙膏和稀盐酸的总质量减去反应后烧杯内物质的总质量，就是生成二氧化碳的质量，因为二氧化碳是气体，逸散到了空气中。
（2）根据化合物中元素质量分数的计算方法解答：化合物中某元素的质量分数=×100%。碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100，钙原子的相对原子质量为40，因此钙元素的质量分数为40%。
（3）根据化学方程式的计算步骤解答：首先写出正确的化学方程式，然后找出已知量和未知量的质量关系，设未知数，列比例式求解，最后计算溶质质量分数。注意代入化学方程式计算的必须是纯净物的质量，本题中已知生成二氧化碳的质量为4.4g，据此可以计算出参加反应的氯化氢的质量，进而计算稀盐酸的溶质质量分数。易错点是化学方程式书写错误、相对分子质量计算错误、比例式列错等。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则充分反应后二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）碳酸钙中钙元素的质量分数为：；
（3）见答案。
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