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2025-2026学年高三下学期3月第二次联考化学试题
一、单选题
1．江西省资源禀赋得天独厚，自古便有矿产开发利用的悠久历史，是我国战略性矿产与清洁能源的核心集聚地，为中国工业发展与能源安全保供留下了璀璨的赣鄱印记。下列说法错误的是
A．赣南丘陵的光伏电站——Si是良好的半导体材料，可用作宇宙机器人的核心控制芯片
B．宜春被誉为“亚洲锂都”——新能源汽车采用的三元锂电池属于新型二次电池
C．德兴铜矿是中国最大的在产铜矿——铜在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀
D．抚州相山铀矿是国内最大的火山岩型铀矿基地——核反应堆使用的铀棒中含有的与互为同位素
2．化学勾勒出一幅幅绚烂多彩的自然画卷，展现出万物构成的奥秘。下列表述错误的是
A．氨与水形成分子间氢键的主要形式：
B．分子中键的形成：
C．非晶态和晶态粉末的X射线衍射图谱对比：
D．溴的简化电子排布式：
3．实验规范是科学探究的保障，下列说法正确的是
A．向Cu与浓硫酸共热后的混合物中加水，观察颜色的变化检验反应的产物
B．乙醇发生消去反应时，有关的实验室安全图标含、、
C．蒸馏开始时先通冷凝水，再开加热器；蒸馏结束时先关冷凝水，再关加热器
D．酯化反应时，加热试管中的反应物后，加入沸石以免暴沸
4．-崖柏素具有天然活性，有酚的通性，能溶于甲苯，结构如图。关于-崖柏素的说法正确的是
A．-崖柏素遇不发生显色反应
B．-崖柏素相较于有机物X的熔沸点较低
C．向-崖柏素的甲苯溶液中加入溴的四氯化碳溶液能观察到有沉淀生成
D．可用溶液和稀硫酸从-崖柏素的甲苯溶液中分离-崖柏素
5．与稀碱溶液反应可制备是阿伏加德罗常数的值，已知O与F的电负性相近，下列说法错误的是
A．分子的VSEPR模型： B．键角比较：
C．每生成，转移的电子数为 D．分子极性比较：
6．硫代硫酸钠可用作分析试剂及还原剂，受热、遇酸易分解。某学习小组用如图装置模拟古法制硫酸，同时利用生成的气体制备硫代硫酸钠，下列说法中不正确的是
A．A装置中发生的化学反应方程式为：
B．B装置的作用是收集，用于生产硫酸
C．和混合溶液用煮沸过的蒸馏水配制，煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止产物被氧化
D．向滴加饱和的氯水，溶液立即出现浑浊，可能的原因是：
7．下列实验操作、现象和结论中有误的是
操作 现象 结论
A 向稀溶液中加入足量NaCl固体 溶液从蓝色变为黄绿色 存在转化为的平衡
B 向的溶液中滴入几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水，振荡 先出现白色浑浊加水振荡后溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆过程
C 分别向两支酸式滴定管中加入四氯化碳与蒸馏水，打开活塞，均用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近液流 四氯化碳液流方向不变；水流方向改变 四氯化碳为非极性分子；水为极性分子
D 将硝酸银溶液分成两等份，分别加入2滴同浓度的NaCl和NaI溶液 仅有黄色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
8．含钛高炉渣富含，其用于提取金属钛的流程如下。已知：不溶于水、稀酸和碱溶液。
下列说法正确的是
A．“研磨、磁选”的目的是增大接触面积，使后续反应更充分，并没有除去元素
B．向“滤液1”中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
C．酸浸区域与碱浸区域均发生非氧化还原反应
D．若将酸浸区域与碱浸区域互换顺序，最终得到的滤渣主要成分不同
9．二氧化氯(，黄绿色易溶于水的气体)是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备的原理如图所示。下列说法不正确的
A．a与电源的正极连接，在b极区流出的Y溶液是稀盐酸
B．电解池a极上发生的电极反应为
C．二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
D．标准状况下，当有0.3 mol阴离子通过离子交换膜时，二氧化氯发生器中产生
10．某反应过程如下：
依据以上信息，下列说法不正确的是
A．反应过程中涉及加成反应 B．化合物1和水均为该反应的催化剂
C．可能存在副产物 D．质子转移在反应中起着重要作用
11．某溶液中可能含有中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．原溶液中 B．无色气体A可能为
C．一定含有 D．可能含有
12．一定条件下，2，3-二甲基-1，3-丁二烯与溴单质发生液相加成反应分两步进行，第一步生成中间体M，第二步生成产物Z或W，表示如下。
反应进程及能量变化如图所示。
下列说法错误的是
A．2，3-二甲基-1，3-丁二烯含有4个电子的大键
B．低温条件下，开始发生反应的短时间内W为主要产物
C．达到平衡时，Z的含量小于W
D．达到平衡后，恒温条件下加入液溴，不变
13．和Z五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，M原子的原子核内没有中子，N的单质存在不同晶体类型的同素异形体，基态X原子的第一电离能小于同周期的相邻元素的基态原子，Y是同周期元素中简单离子半径最小的，Z的单质为黄绿色气体，下列说法不正确的是
A．沸点：M和N形成的化合物和X形成的化合物 B．X的某种单质为极性分子
C．Y和Z形成的化合物：共价键成分>离子键成分 D．酸性大小：> M-X-Z=X
14．常温下，用溶液滴定溶液，其中的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图所示。
已知：分布分数为。
下列说法正确的是
A．当加入NaOH体积为10.00 mL时，溶液中浓度为
B．当时，溶液中
C．NaHA溶液呈酸性
D．在第二计量点时，溶液中存在
二、解答题
15．药物中间体W是一种具有潜在抗炎活性的化合物，其合成路线如下。以水杨酸为起始原料，经多步反应得到目标产物，部分反应条件、试剂及产物已略去。
已知：①
②
请回答：
(1)水杨酸中的官能团名称为___________。
(2)D的结构简式是___________。
(3)下列说法正确的是___________。
A．化合物B最多消耗NaOH 2mol
B．化合物C中所有碳原子可能共平面
C．反应的趋势很大，主要原因是该条件下E更稳定
D．反应为还原反应
(4)H→W会生成一种分子式为的副产物，写出该反应的化学方程式___________。
(5)化合物C可水解生成化合物，所有符合下列条件的I的同分异构体有___________种。
①核磁共振氢谱及红外光谱表明：分子中含苯环且苯环上的氢只有2种，不含键；
②能发生水解反应及银镜反应。
写出其中核磁共振氢谱峰面积比为1：2：2：2的结构简式___________。
(6)以对苯二酚、1，3-丁二烯为原料，参考以上部分流程，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)___________。
16．粗铜精炼后的阳极泥含有和Au(金)等。湿法处理阳极泥的一种工艺流程如下：
(1)浸铜过程中除了与Cu反应和自身分解外，可能发生的反应还有___________。(写离子方程式)
(2)浸金时，Au转化为。浸金过程中发生的反应：
i．……
ii．
①补全反应i(该反应不产生气体)的离子方程式___________。
②随温度升高，滤渣2中含金量变化趋势是先减小后增大，原因是___________。
(3)浸银时发生反应将HCHO氧化为。为减少废液排放，充分利用资源，向浸银残液中通入气体X得到含再生液，并循环使用。气体X是___________。
(4)黄金制品通常称作K金，K数是按照黄金的质量分数来划分的，如纯金制品称为24K金，则下图储氢合金I属于___________(选填“12”“15”或“18”)K金，且储氢合金I中与1个Cu原子距离最近且相等的Au原子有___________个。储氢时，氢原子进入铜金形成的四面体空隙中，则下图储氢合金II的标准状况下的比储氢率(比储氢率)为___________(写出计算式即可)。
17．二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。主要反应如下：
I．
II．
回答下列问题：
(1)已知反应III：的___________。
(2)反应I的机理如图所示。在途径A中，决速步骤的能垒是___________eV。从热力学和动力学综合考虑，反应I的最优路径是___________(填“途径A”“途径B”或“途径C”)。
(3)温度为时，向某恒容密闭容器中充入和，只发生反应I．
①初始总压为，平衡时测得容器内总压为。计算该温度下的平衡转化率___________。
②反应I：的平衡常数为。温度保持不变，将容器体积缓慢压缩至原来的一半，重新达到平衡后，的转化率___________(填“增大”或“减小”或“不变”)；请结合平衡常数解释原因___________。
(4)反应I的某路径主要步骤如下(*表示吸附态)：
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
其中，与第⑤步构成竞争关系的基元反应是___________(填序号)。
(5)工业上利用加氢制甲醇时，通常采用Cu基催化剂。某科研团队在不同条件下进行了实验，测得转化率和甲醇选择性数据如下表：
实验组 温度/ 压力/MPa (物质的量比) 转化率/％ 甲醇选择性/％
① 200 5 3：1 18.5 92.3
② 250 5 3：1 24.2 85.6
③ 300 5 3：1 28.7 72.4
④ 250 3 3：1 19.8 84.1
⑤ 250 8 3：1 27.5 87.3
⑥ 250 5 4：1 28.9 88.2
⑦ 250 5 5：1 31.2 86.5
已知：反应I为主反应，反应II副反应；
甲醇选择性
工业条件选择：某工厂计划建设一套加氢制甲醇生产装置，要求兼顾较高的转化率和甲醇选择性。请根据表中数据，选择最优的反应条件组合(温度、压力、配比)：___________。
18．新颖聚合催化剂的研发是高分子材料可控合成的核心方向，配体的分子设计与合成工艺直接决定催化剂性能。二茂铁茚配体()是一类高性能配体，其合成路线及实验操作如下。
Ⅰ 无水无氧手套箱中，称取8.37 g二茂铁于茄形瓶，加无水处理的正己烷与四氢呋喃，搅拌成悬浊液。
Ⅱ 用恒压滴液漏斗滴加叔丁基锂正戊烷溶液，室温反应4小时。
Ⅲ 称取5.947 g 1-茚酮()，无水四氢呋喃稀释后滴加至体系，室温搅拌20小时；移出手套箱，滴加去离子水水解至无气泡产生。
Ⅳ 室温搅拌2小时后分液，取上层有机相；加过量对甲苯磺酸，加热回流后过滤，减压蒸馏除溶剂得粗产物；粗产物经升华预处理后，柱层析分离纯化，得橙黄色纯品6.075 g。
已知：①叔丁基锂遇水、遇氧剧烈反应，手套箱为隔绝氧气和水的装置；
②二茂铁的熔点，沸点以上能升华；不溶于水，易溶于烷烃、四氢呋喃等有机溶剂。
③
④对甲苯磺酸(TsOH)常温下是白色针状或粉末状晶体，为有机强酸，作酸催化剂，难溶于烷烃，易溶于水和醇类。
回答下列问题：
(1)写出的价层电子排布式___________。
(2)在分液过程中，所需要的仪器有___________(填名称，从以下仪器中选择)
(3)步骤Ⅲ中水解反应的核心作用是___________；水解时缓慢滴加去离子水的目的是___________。
(4)步骤Ⅳ中有机相中加过量对甲苯磺酸的双重作用为：①催化醇的消去反应；②___________。
(5)步骤Ⅳ中柱层析分离利用的核心原理是___________(填字母)。
A．溶解度差异 B．吸附-解吸差异 C．熔沸点差异 D．密度差异。
(6)计算目标产物二茂铁茚的产率___________(结果保留两位有效数字)；步骤Ⅳ中粗产物柱层析前升华的主要目的是___________；若未升华直接柱层析，测得产率会___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
参考答案
1．C
2．D
3．B
4．B
5．C
6．A
7．B
8．C
9．C
10．B
11．C
12．B
13．A
14．B
15．(1)羟基、羧基
(2)
(3)BCD
(4)
(5) 7
(6)
16．(1)
(2) 温度升高，反应i速率加快，滤渣2中含金量减小；温度太高时，反应ii产生逸出，促进反应ii进行，发生反应i的减少，Au的浸出率减小，滤渣2中含金量增加
(3)
(4) 18
17．(1)-90.7
(2) 1.8 途径B
(3) 30％ 增大 压缩体积至一半，各气体分压瞬间加倍，此时反应商,故平衡正向移动，转化率增大
(4)⑥
(5)温度、压力的物质的量比
18．(1)
(2)分液漏斗 烧杯
(3) 将反应中间体中的-OLi转化为-OH，生成醇类中间体 防止滴加速率过快导致体系温度骤升、副反应增多
(4)难溶于烷烃，反应后过滤可同步除去部分无机杂质
(5)B
(6) 除去粗产物中未反应、易升华的二茂铁 偏高

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