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河北省沧州市任丘市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分共计40分）
1．下列诗词中包含化学变化的是
A．千里冰封，万里雪飘
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．玉不琢，不成器
2．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体
B．检查气密性
C．点燃酒精灯
D．加热液体
3．下面是摘录自小明同学实验记录本中的部分实验现象，其中表述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中错误的是
A．洁净的空气仍然属于混合物
B．食品包装中充入氮气可以防腐
C．稀有气体可作焊接金属的保护气
D．空气中氮气的质量分数约为78%
5．钴是一种常见的有色金属，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．X为27
B．该元素位于元素周期表的第四周期
C．钴的相对原子质量为58.93g
D．钴在化学反应中易失去电子
6．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。下列有关物质分类正确的是
A．纯净物：蒸馏水、氮气
B．混合物：稀有气体、冰水混合物
C．单质：氧气、空气
D．氧化物：二氧化碳、高锰酸钾
7．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是
A．反应物有4种分子 B．反应前后原子个数不变
C．反应前后元素种类不变 D．化学变化中的最小粒子是原子
8．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是．
A． B．
C． D．
9．如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是
A．电解水的方程式为
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
D．试管1、2中产生气体的质量比为2：1
10．杨梅中含有丰富的叶酸（C19H19N7O6），对防癌、抗癌有积极作用。下列说法正确的是：
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数比氮元素质量分数大
11．下列有关碳及碳的化合物说法正确的是
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同
C．二氧化碳与一氧化碳不能相互转化
D．二氧化碳是温室气体，所以二氧化碳有毒
12．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．伸入燃着的木条 B．闻气体气味
C．观察气体颜色 D．倒入澄清石灰水，振荡
13．下图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法中不正确的是
A．实验时红磷一定要足量
B．实验前一定要检验装置的气密性
C．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
D．吸入到集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5
14．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程为
A．紫色→红色→紫色 B．紫色→红色→无色
C．红色→红色→无色 D．红色→蓝色→无色
15．下列有关燃烧、防火与灭火的说法中正确的是
①煤炉生火，用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点②利用细沙灭火的原理是清除了可燃物③禁止向燃着的酒精灯中直接添加酒精④煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④
16．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（　　）
A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17
17．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B． 镁带在密闭容器中燃烧
C． 完全分解等质量的过氧化氢
D． 将水通电电解一段时间
18．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（　　）
A．向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有CuSO4
D．反应后溶液质量增大
19．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是
A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
20．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．煤粉比煤块在空气中燃烧剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
二、填空题（共计5道题，共31分）
21．用化学符号或意义填空。
（1）3个氢分子　 　。
（2）中“2”的表示意义　 　。
（3）硫酸根离子　 　。
（4）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
（5）氧化铁　 　。
（6）汞　 　。
22．化学与生活、环境、健康等联系紧密。运用化学知识回答下列问题：
（1）在水处理中，用活性炭除去色素和异味，是利用它的　 　性。
（2）酱油是厨房中的一种调味品，酱油中加铁强化剂可预防　 　。
（3）交警检查驾驶员“酒驾”，可用一种装有重铬酸钾（）的仪器，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为　 　。
（4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（5）除去烧水壶底部水垢可以用　 　（选白酒、白醋、食用油）。
（6）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的　 　（填“大”或“小”）。
23．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
（1）我们会发现Y形试管中a处的白磷会燃烧，但很快熄灭，原因可能是 (填序号)。
A．温度降低
B．氧气耗尽
C．试管内产生了二氧化碳气体
（2）由c处白磷不燃烧而a处的白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　 　；由a处的白磷燃烧而b处的红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要　 　。
（3）管口的小气球可以防止　 　(填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。
（4）如何才能使c处的白磷燃烧，出现“水火相容”的奇观呢？写出具体实验操作过程　 　。
24．实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备及性质检验实验。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。若要收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是　 　（填字母）。在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图H的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管　 　（填“a”或“b”）端连接在供氧钢瓶上。
（2）实验室制取二氧化碳若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是　 　（填字母）。若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（3）用G装置制取气体的优点是　 　。
（4）检验A装置气密性：在A装置右边导管上套一段橡胶管，用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若看到　 　，证明气密性良好。
（5）氨气（）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。制取并收集氨气应选择　 　（填字母，下同）和　 　装置连接。
25．A~I都是初中化学中的常见物质。其中A是红棕色金属氧化物，B、E的元素组成相同，I是最常用的溶剂。它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应②的基本反应类型为　 　。
（4）H的一种用途是　 　。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）
26．如图所示，某兴趣小组用五枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。一星期后，试管①②中铁钉没有生锈，试管③中铁钉明显锈蚀，试管④⑤中铁钉严重锈蚀。
（1）实验前需要将蒸馏水煮沸并迅速冷却，目的是　 　。
（2）通过对比　 　（填序号）两个试管中的现象，说明铁生锈必须有氧气参加；通过对比　 　（填序号）两个试管中的现象，说明铁生锈必须有水参加。
（3）铁锈　 　（填“能”或“不能”）阻止铁继续被锈蚀。
（4）兴趣小组同学提出经常煮酸辣粉的铁锅锈蚀更快，请根据该实验解释其原因：　 　。
27．同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铜固体(CuO，不溶于水)在用过氧化氢制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【提出问题】CuO能不能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
【作出猜想】猜想一：CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂；
猜想二：CuO不能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（1）【进行实验】
实验 实验过程 实验现象 表达与交流
I 产生少量气泡，带火星的木条不复燃 过氧化氢分解较________(选填“快”或“慢”)
II 产生少量气泡，带火星的木条复燃 与实验I对比，说明________
III 待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 产生大量气泡，带火星的木条均复燃 证明反应前后CuO的________没有改变
【反思与评价】
（2）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有________(填序号)。
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同
（3）小红提出，仅凭上述实验还不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要增加一个探究实验是“验证反应前后CuO________不变”。
【得出结论】
（4）继续探究得知，CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂。写出CuO催化过氧化氢溶液分解的化学方程式________。
【拓展延伸】
（5）查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、红砖粉末等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法，正确的是________(填字母)。
A. 催化剂只能加快反应速率
B. 催化剂能增加生成物的质量
C. 同一个化学反应可以有多种催化剂
四、计算题（5分）
红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
　 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
160 g 12 g 167.6 g
28．根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g。
29．求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、千里冰封万里雪飘的过程中只是水的状态发生改变，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、铁杵磨成针过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、化作春泥更护花过程中生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
D、雕琢玉过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确。
故答案为：C。
【分析】根据常见实验操作的规范（倾倒液体、气密性检查、酒精灯点燃、给试管中的液体加热）解答。
3．【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】根据常见物质燃烧的实验现象（红磷、硫、镁、铁丝）逐一判断选项解答。
4．【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。不符合题意；
B、氮气化学性质稳定且无毒，食品包装中充入氮气可以防腐。不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定。很难和其他物质反应，可作焊接金属的保护气。不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数。符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义（多种物质组成）解答；
B、根据氮气的用途（防腐）解答；
C、根据稀有气体的用途（保护气）解答；
D、根据空气中各成分的体积分数解答。
5．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，钴原子的质子数为 27，即 X 为 27，说法正确，不符合题意；
B 、钴原子有 4 个电子层，位于元素周期表的第四周期，说法正确，不符合题意；
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，钴的相对原子质量为 58.93，不是 58.93g，说法错误，符合题意；
D 、钴原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数的位置解答；
B、根据原子电子层数与周期数的关系解答；
C、根据相对原子质量的单位解答；
D、根据原子最外层电子数与得失电子的关系解答。
6．【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、纯净物的概念是由一种物质组成，而蒸馏水中只含有水，氮气中只含氮气，均属于纯净物，该分类正确，符合题意；
B、混合物的概念是由多种物质组成，而稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质组成的混合物；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该分类错误，不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，而氧气是由氧元素组成的单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质组成的混合物，该分类错误，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中且一种元素为氧元素；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的氧化物；高锰酸钾中含有三种元素，故不属于氧化物，该分类错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据纯净物的概念是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中且一种元素为氧元素的化合物来解答。
7．【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由反应模型图可知，反应物有2种分子，说法错误，符合题意；
B、由反应模型图可知，反应前后原子个数不变，说法正确，不符合题意；
C、化学变化中元素守恒，故反应前后原子种类、元素种类不变，说法正确，不符合题意；
D、化学变化中的最小粒子是原子，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，该反应是由两种分子反应生成一种分子的化合反应；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
8．【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可观察到的现象是下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是无明显现象，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，可观察到的现象是空气球上浮，不符合题意；
D、二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙，可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的性质实验现象（与水、石灰水、蜡烛反应）解答。
9．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的化学方程式（需注明反应条件）解答；
B、根据水的组成（元素种类）解答；
C、根据电解水的实验现象（正氧负氢）解答；
D、根据电解水产生气体的体积比解答。
10．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量单位是“1”不是“g”，常省略不写，故A错误；
B、分子不是由元素组成，是由原子构成，故B错误；
C、叶酸是由分子构成的物质，不是由原子直接构成，故C错误；
D、在叶酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，叶酸中碳元素质量分数最大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量的单位解答；
B、根据物质的元素组成（宏观）与分子的原子构成（微观）的区别解答；
C、根据物质的构成（分子构成）解答；
D、根据元素质量分数的计算方法对比解答。
11．【答案】B
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、碳的单质不都是黑色固体，如纯净的金刚石是无色透明的，说法错误，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，说法正确，符合题意；
C、二氧化碳能与一氧化碳相互转化，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳排放过量会导致温室效应，二氧化碳是温室气体，但是二氧化碳无毒，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质的物理性质（颜色）解答；
B、根据同素异形体的结构差异（原子排列）解答；
C、根据二氧化碳与一氧化碳的转化关系解答；
D、根据二氧化碳的性质（无毒）解答。
12．【答案】A
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体中分别伸入燃着的木条，空气中燃着的木条无明显变化，氧气中燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳中燃着木条熄灭。能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，符合题意；
B、空气、氧气和二氧化碳都没有气味。闻气体气味不能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，不符合题意；
C、空气、氧气和二氧化碳都没有颜色，观察气体颜色不能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气、氧气不能，所以倒入澄清石灰水，振荡不能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，不符合题意。
综上所述：选择A。
故答案为：A。
【分析】根据三种气体的性质差异（助燃性、与石灰水反应）选择鉴别方法解答。
13．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验时红磷必须过量来全部消耗掉装置内的氧气，该说法正确，不符合题意；
B、实验前一定要检验装置的气密性，如装置漏气，测定的结果偏小，该说法正确，不符合题意；
C、红磷熄灭后应不能立即打开弹簧夹的原因是此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积会使测定的氧气体积偏小，该说法错误，符合题意；
D、空气中的氧气全部被消耗掉后集气瓶中的压强减小，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室常用红磷来测定空气中的氧气含量时需装置气密性良好，且红磷足量来完全消耗氧气才能准确测定空气中的氧气体积约占空气体积的五分之一来解答。
14．【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】CO2溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；而碳酸不稳定加热易分解生成二氧化碳和水，故溶液又由红色变成紫色；因此溶液的变化为紫色-红色-紫色。
故答案为：A.
【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，碳酸不稳定会分解成水和二氧化碳，红色的石蕊变紫色来解答。
15．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】①用木材引燃煤炭是为了使温度达到可燃物的着火点以上，该说法错误；
②使用细沙灭火的原理是通过隔绝氧气来实现灭火目的，该说法错误；
③禁止向燃着的酒精灯直接添加酒精，这是为了防止发生火灾，该说法正确；
④煤气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风，避免发生爆炸事故，该说法正确。
综上所述，正确答案为D。
【分析】本题主要考查燃烧条件、灭火原理以及酒精灯使用和煤气泄漏的安全常识。
①物质的着火点是物质的固有属性，不可能改变，木材引燃煤炭是使温度达到可燃物的着火点以上。
②根据灭火原理，可燃物只是被细沙覆盖，因此为隔绝氧气。
③添加酒精的方法：熄灭酒精灯，然后用漏斗添加酒精。
④煤气泄漏时，需遵循“禁明火、关起源、通风散、速撤离”的原则，安全处理。
16．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a，设消耗B的质量分别为x。
所以生成C的质量为20g+2g-5g=17g
所以此反应中B和C的质量比是2g：17g=2：17，
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式，设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a，设消耗B的质量分别为x，进行计算。
17．【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减小，但是固体中的钾元素和锰元素的质量不变，即固体中钾、锰元素的质量比不变，始终是一条直线，该图示正确，符合题意；
B、在密闭容器中镁燃烧生成氧化镁时，反应前后物质的总质量不变，该说图示错误，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，分解等质量的过氧化氢时在有无二氧化锰时产生氧气的质量相等，故有二氧化锰的过氧化氢分解速率快，说明二氧化锰对过氧化氢具有催化作用，该图示错误，不符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据反应前后元素守恒，故高锰酸钾受热分解生成，锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
B、根据有气体参加反应或者是生成的反应在密闭容器内的反应前后的质量相等来解答；
C、根据过氧化氢分解生成水和氧气，催化剂改变反应速度，本身的质量和化学性质不变；等质量的过氧化氢在有无催化剂的作用下反应生成等质量的水和等质量的氧气来解答；
D、根据水电解生成氢气和氧气，而在的体积比是2：1，质量比为1：8来解答。
18．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜过量，则滤渣只有铜，滤液成分为硫酸铜和硫酸铝，铜不与稀盐酸反应，向滤渣中加入盐酸，无气泡产生 ，符合题意；
B、 滤渣中只有Cu ，不符合题意；
C、 滤液中有硫酸铜和硫酸铝 ，不符合题意；
D、由反应可知，54份质量的铝反应生成192份质量的铜，则反应时固体质量增加，由质量守恒定律可知，溶液质量减小，不符合题意；
故选A。
【分析】根据向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，由最终溶液呈蓝色可知，硫酸铜过量，则滤渣只有铜，滤液成分为硫酸铜和硫酸铝，铜不与稀盐酸反应，结合反应时固体和溶液质量的变化解答。
19．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，该说法错误，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，该说法错误，不符合题意；
C、由图中可知，金属镁产生氢气的质量最多，该说法正确，符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】金属的金属活动性顺序和金属和酸反应生成氢气的方程式中已知等质量的金属和足量的酸反应生成氢气的质量的计算来解答。
20．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、原子核通常由质子和中子构成，但存在特例（如氢原子核仅含质子不含中子），该推论不完全正确；
B、木炭在氧气中燃烧的现象体现的是氧气的助燃性（支持燃烧），而非可燃性（自身燃烧），该结论有误；
C、虽然离子是带电的原子或原子团，但带电粒子还包括质子、电子等非离子微粒，该判断不准确；
D、煤粉因与氧气接触面积大于煤块，燃烧更剧烈，说明可燃物燃烧剧烈程度与接触面积正相关，该推论正确。
综上，正确答案为D。
【分析】A、需注意氢原子核的特殊结构。
B、区分助燃性与可燃性的本质差异。可燃性反应物质本身可做燃料，助燃性是帮助燃料燃烧，本身不可燃。C、带电粒子包括阴阳离子、质子、中子、电子。D、燃料的充分燃烧需要足够的助燃气，且要充分接触。
21．【答案】（1）
（2）一个钙离子带两个单位的正电荷
（3）
（4）Al
（5）
（6）Hg
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为；
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，中“2”的表示一个钙离子带两个单位的正电荷；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（4）地壳中元素元素含量排序为：O、Si、Al、Fe、Ca等，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，表示为Al；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为；
(6)汞的化学式表示为Hg。
【分析】（1）根据分子的表示方法（化学式前加数字）解答；
（2）根据离子符号中数字的含义（电荷数）解答；
（3）根据离子符号的书写（右上角标电荷数）解答；
（4）根据地壳中元素的含量（金属元素最多的是铝）解答；
（5）根据化合物化学式的书写（正价在前，负价在后，化合价代数和为零）解答；
（6）根据金属单质的化学式书写（直接用元素符号）解答。
（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为；
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，中“2”的表示一个钙离子带两个单位的正电荷；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（4）地壳中元素元素含量排序为：O、Si、Al、Fe、Ca等，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，表示为Al；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为；
（6）汞的化学式表示为Hg。
22．【答案】（1）吸附
（2）贫血
（3）+6
（4）
（5）白醋
（6）大
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，水处理中，用活性炭除去色素和异味，是利用它的吸附性；
（2）铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，酱油中加铁强化剂可预防贫血；
（3）K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设其中Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6；
（4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为；
（5）水壶底部水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应，除去烧水壶底部水垢可以用白醋；
(6)黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性解答；
（2）根据铁元素对人体的作用（预防贫血）解答；
（3）根据化合物中化合价代数和为零计算解答；
（4）根据铝的化学性质（与氧气反应生成保护膜）书写化学方程式解答；
（5）根据酸与碳酸盐的反应（醋酸除水垢）解答；
（6）根据合金的性质（硬度大于成分金属）解答。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，水处理中，用活性炭除去色素和异味，是利用它的吸附性；
（2）铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，酱油中加铁强化剂可预防贫血；
（3）K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设其中Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6；
（4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为；
（5）水壶底部水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应，除去烧水壶底部水垢可以用白醋；
（6）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。
23．【答案】（1）B
（2）与氧气接触；温度达到可燃物的着火点
（3）P2O5
（4）用一根导管不断向水中白磷处通入氧气（合理即可）
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）a处的白磷温度达到了着火点的同时与氧气接触，故A处燃烧，由于Y型管内的氧气的量少，该处燃着的白磷会很快熄灭。
故答案为：B.
（2）a处的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，故燃烧；而c处的白磷温度达到了着火点，但是未与氧气接触，故不燃烧；说明燃烧的条件是与氧气接触；
a处的白磷温度达到了着火点且与氧气接触而燃烧；b处的红磷温度未达到了着火点，但与氧气接触，不燃烧；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（3）由于磷燃烧生成的五氧化二磷（P2O5）会污染空气，所以管口的小气球可以防止P2O5进入空气，从而使该实验绿色化。
（4）用一根导管不断向水中白磷处通入氧气，可观察到水中白磷燃烧，出现“水火相容”的奇观。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，磷燃烧生成五氧化二磷会污染空气来解答。
（1）a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，所以能燃烧，由于Y型管内的氧气的量少，该处燃着的白磷会很快熄灭，故选B；
（2）a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧；c处的白磷温度达到了着火点，未与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：与氧气接触；
a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧；b处的红磷温度未达到了着火点，与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
（3）由于磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止P2O5进入空气，从而使该实验绿色化，故填：P2O5；
（4）用一根导管不断向水中白磷处通入氧气，可观察到水中白磷燃烧，出现“水火相容”的奇观，故填：用一根导管不断向水中白磷处通入氧气（合理即可）。
24．【答案】（1）；D；a
（2）F；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
（3）能随时控制反应发生或停止
（4）水柱不下降
（5）B；E
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是D；氧气不易溶于水，密度小于水，在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图H的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a端连接在供氧钢瓶上，氧气通过水后，经b管进入病人；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用A或F，其中B中的分液漏斗可控制盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率，实验室制取二氧化碳若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是F；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
（3）用G装置时，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，用G装置制取气体的优点是能随时控制反应发生或停止；
（4）检验A装置气密性：在A装置右边导管上套一段橡胶管，用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若看到水柱不下降，装置不漏气，证明气密性良好；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置属于固体和固体加热制气体，故选择的发生装置是B；氨气易溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，收集装置为E。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式，结合氧气的收集方法（干燥用排空气法）及输氧装置的连接（湿润氧气）解答；
（2）根据分液漏斗的作用（控制反应速率）及二氧化碳的验满方法解答；
（3）根据G装置的工作原理（固液分离控制反应）解答；
（4）根据气密性检查的现象（水柱稳定）解答；
（5）根据氨气的制取原理（固体加热）和性质（密度、溶解性）选择装置解答。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是D；氧气不易溶于水，密度小于水，在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图H的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a端连接在供氧钢瓶上，氧气通过水后，经b管进入病人；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用A或F，其中B中的分液漏斗可控制盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率，实验室制取二氧化碳若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是F；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
（3）用G装置时，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，用G装置制取气体的优点是能随时控制反应发生或停止；
（4）检验A装置气密性：在A装置右边导管上套一段橡胶管，用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若看到水柱不下降，装置不漏气，证明气密性良好；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置属于固体和固体加热制气体，故选择的发生装置是B；氨气易溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，收集装置为E。
25．【答案】（1）H2O
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）置换反应
（4）医疗急救
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A~I都是初中化学中的常见物质，其中A是红棕色金属氧化物为氧化铁，B、E的元素组成相同，且B和氧化铁反应生成E和D，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，故B是一氧化碳，E是二氧化碳，D是单质铁；I是最常用的溶剂水，C和D（铁）反应可生成F和G，I（水）可转化为G和H，H和B（一氧化碳）可生成E（二氧化碳），水通电分解生成氢气和氧气，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故H为氧气，G为氢气，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，故C为稀盐酸或稀硫酸，F为氯化亚铁或硫酸亚铁。
（1）I为水，其化学式为H2O；
（2）反应①为一氧化和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：；
（3）反应②为铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应；
（4）H为氧气，氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救。
【分析】根据红棕色的固体氧化物是氧化铁，二氧化碳和一氧化碳是组成元素相同的气体，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，水电解生成氢气和氧气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧来解答。
26．【答案】（1）除去水中溶解的氧气
（2）②③；①③
（3）不能
（4）酸辣粉中含有醋酸和食盐，会加速铁锅的锈蚀
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）因为氧气能够溶解在水中，将蒸馏水煮沸，可以使溶解的氧气从水中逸出，实验前需要将蒸馏水煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气；
（2）③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；②试管中的铁钉只与水接触，不生锈；通过对比②、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有氧气参加；
③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；①试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；通过对比①、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有水参加；
（3）铁锈不能阻止铁继续锈蚀，是因为铁锈很疏松，不能隔绝空气中的氧气和水蒸气；
（4）因为酸辣粉中含有醋酸和食盐，会加速铁锅的锈蚀，所以经常煮酸辣粉的铁锅锈蚀更快。
【分析】（1）根据铁生锈实验中控制氧气变量（除去水中氧气）解答；
（2）根据对比实验的变量控制（氧气、水）分析实验现象解答；
（3）根据铁锈的结构（疏松）解答；
（4）根据酸对铁生锈速率的影响（加速生锈）解答。
（1）因为氧气能够溶解在水中，将蒸馏水煮沸，可以使溶解的氧气从水中逸出，实验前需要将蒸馏水煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气；
（2）③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；②试管中的铁钉只与水接触，不生锈；通过对比②、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有氧气参加；
③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；①试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；通过对比①、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有水参加；
（3）铁锈不能阻止铁继续锈蚀，是因为铁锈很疏松，不能隔绝空气中的氧气和水蒸气；
（4）因为酸辣粉中含有醋酸和食盐，会加速铁锅的锈蚀，所以经常煮酸辣粉的铁锅锈蚀更快。
27．【答案】(1) 慢 CuO能够加快过氧化氢的分解速率 化学性质
(2) ①②③
(3) 质量
(4) 2H2O22H2O+O2↑
(5) C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）I、过氧化氢溶液在常温下产生少量气泡，带火星的木条不复燃，说明过氧化氢分解较慢；
II、在过氧化氢溶液加入氧化铜后，产生少量气泡，带火星的木条复燃，说明CuO能够加快过氧化氢的分解速率；
III、待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，重复此操作；产生大量气泡，带火星的木条均复燃，说明氧化铜一直能够加快过氧化氢的分解速率，由此证明反应前后CuO的化学性质没有改变；
（2）根据影响反应进行的因素可知，实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有温度、浓度、体积完全相同。
故答案为：①②③.
（3）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，要证明氧化铜是反应的催化剂，还需要证明反应前后氧化铜的质量不变；
（4）CuO催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（5）A、催化剂能改变化学反应速率，即可能是加快也可能是减慢，该说法错误，不符合题意；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，该说法错误，不符合题意；
C、硫酸铜、猪肝、红砖粉末等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，故同一个化学反应可以有多种催化剂，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；同一个反应可以有不同的催化剂来解答。
【答案】28．4.4
29．解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为
该石灰石中碳酸钙的质量分数=
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】（1）据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g = 4.4g。
（2） 先设未知数，正确写出石灰石和稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应的碳酸钙的质量，列比例式计算，求出碳酸钙的质量，再根据石灰石中碳酸钙质量分数=进行计算，求出碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案。
28．据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g = 4.4g。
故答案为：4.4
29．
1 / 1河北省沧州市任丘市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、单选题（每题只有一个正确答案，每题2分共计40分）
1．下列诗词中包含化学变化的是
A．千里冰封，万里雪飘
B．只要功夫深，铁杵磨成针
C．落红不是无情物，化作春泥更护花
D．玉不琢，不成器
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。
A、千里冰封万里雪飘的过程中只是水的状态发生改变，该过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
B、铁杵磨成针过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意；
C、化作春泥更护花过程中生成了新物质，属于化学变化，符合题意；
D、雕琢玉过程中没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化来解答。
2．下列实验操作错误的是
A．倾倒液体
B．检查气密性
C．点燃酒精灯
D．加热液体
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；检查装置的气密性
【解析】【解答】A、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图示操作正确；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，图示操作错误；
D、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，图示操作正确。
故答案为：C。
【分析】根据常见实验操作的规范（倾倒液体、气密性检查、酒精灯点燃、给试管中的液体加热）解答。
3．下面是摘录自小明同学实验记录本中的部分实验现象，其中表述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体
D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】B
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【解答】A.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误；
C.镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故选项说法正确；
D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】根据常见物质燃烧的实验现象（红磷、硫、镁、铁丝）逐一判断选项解答。
4．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法中错误的是
A．洁净的空气仍然属于混合物
B．食品包装中充入氮气可以防腐
C．稀有气体可作焊接金属的保护气
D．空气中氮气的质量分数约为78%
【答案】D
【知识点】空气的组成；氮气及稀有气体的用途；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物。不符合题意；
B、氮气化学性质稳定且无毒，食品包装中充入氮气可以防腐。不符合题意；
C、稀有气体化学性质稳定。很难和其他物质反应，可作焊接金属的保护气。不符合题意；
D、空气中氮气的体积分数约为78%，不是质量分数。符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、根据混合物的定义（多种物质组成）解答；
B、根据氮气的用途（防腐）解答；
C、根据稀有气体的用途（保护气）解答；
D、根据空气中各成分的体积分数解答。
5．钴是一种常见的有色金属，如图是钴元素在元素周期表中的信息及钴原子的结构示意图。下列说法不正确的是
A．X为27
B．该元素位于元素周期表的第四周期
C．钴的相对原子质量为58.93g
D．钴在化学反应中易失去电子
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；相对原子质量和相对分子质量
【解析】【解答】A、元素周期表一格中左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核电荷数 = 核外电子数，钴原子的质子数为 27，即 X 为 27，说法正确，不符合题意；
B 、钴原子有 4 个电子层，位于元素周期表的第四周期，说法正确，不符合题意；
C、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，钴的相对原子质量为 58.93，不是 58.93g，说法错误，符合题意；
D 、钴原子的最外层电子数为 2，小于 4，在化学反应中易失去电子，说法正确，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素周期表中原子序数的位置解答；
B、根据原子电子层数与周期数的关系解答；
C、根据相对原子质量的单位解答；
D、根据原子最外层电子数与得失电子的关系解答。
6．分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的运用。下列有关物质分类正确的是
A．纯净物：蒸馏水、氮气
B．混合物：稀有气体、冰水混合物
C．单质：氧气、空气
D．氧化物：二氧化碳、高锰酸钾
【答案】A
【知识点】单质和化合物；纯净物和混合物；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、纯净物的概念是由一种物质组成，而蒸馏水中只含有水，氮气中只含氮气，均属于纯净物，该分类正确，符合题意；
B、混合物的概念是由多种物质组成，而稀有气体中含有氦气、氖气等多种物质组成的混合物；冰水混合物中只含有水，属于纯净物，该分类错误，不符合题意；
C、单质是由一种元素组成的纯净物，而氧气是由氧元素组成的单质；空气中含有氮气、氧气等多种物质组成的混合物，该分类错误，不符合题意；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中且一种元素为氧元素；二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的氧化物；高锰酸钾中含有三种元素，故不属于氧化物，该分类错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据纯净物的概念是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中且一种元素为氧元素的化合物来解答。
7．某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是
A．反应物有4种分子 B．反应前后原子个数不变
C．反应前后元素种类不变 D．化学变化中的最小粒子是原子
【答案】A
【知识点】微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由反应模型图可知，反应物有2种分子，说法错误，符合题意；
B、由反应模型图可知，反应前后原子个数不变，说法正确，不符合题意；
C、化学变化中元素守恒，故反应前后原子种类、元素种类不变，说法正确，不符合题意；
D、化学变化中的最小粒子是原子，说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据反应模型图分析可知，该反应是由两种分子反应生成一种分子的化合反应；化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变来解答。
8．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是．
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】二氧化碳的物理性质；二氧化碳的化学性质；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】A、二氧化碳密度大于空气，不燃烧也不支持燃烧，可观察到的现象是下层蜡烛先熄灭、上层蜡烛后熄灭，不符合题意；
B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但是无明显现象，符合题意；
C、二氧化碳的密度比空气大，可观察到的现象是空气球上浮，不符合题意；
D、二氧化碳能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙，可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据二氧化碳的性质实验现象（与水、石灰水、蜡烛反应）解答。
9．如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是
A．电解水的方程式为
B．实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃
D．试管1、2中产生气体的质量比为2：1
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的化学方程式（需注明反应条件）解答；
B、根据水的组成（元素种类）解答；
C、根据电解水的实验现象（正氧负氢）解答；
D、根据电解水产生气体的体积比解答。
10．杨梅中含有丰富的叶酸（C19H19N7O6），对防癌、抗癌有积极作用。下列说法正确的是：
A．叶酸的相对分子质量为441g
B．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．叶酸由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数比氮元素质量分数大
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、相对分子质量单位是“1”不是“g”，常省略不写，故A错误；
B、分子不是由元素组成，是由原子构成，故B错误；
C、叶酸是由分子构成的物质，不是由原子直接构成，故C错误；
D、在叶酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比=（12×19）：（1×19）：（14×7）：（16×6）=228：19：98：96，叶酸中碳元素质量分数最大，故D正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据相对分子质量的单位解答；
B、根据物质的元素组成（宏观）与分子的原子构成（微观）的区别解答；
C、根据物质的构成（分子构成）解答；
D、根据元素质量分数的计算方法对比解答。
11．下列有关碳及碳的化合物说法正确的是
A．碳的单质都是黑色固体
B．金刚石和石墨中碳原子排列方式不相同
C．二氧化碳与一氧化碳不能相互转化
D．二氧化碳是温室气体，所以二氧化碳有毒
【答案】B
【知识点】物质的元素组成；碳单质的性质和用途；二氧化碳对环境的影响
【解析】【解答】A、碳的单质不都是黑色固体，如纯净的金刚石是无色透明的，说法错误，不符合题意；
B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，说法正确，符合题意；
C、二氧化碳能与一氧化碳相互转化，如二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，说法错误，不符合题意；
D、二氧化碳排放过量会导致温室效应，二氧化碳是温室气体，但是二氧化碳无毒，说法错误，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据碳单质的物理性质（颜色）解答；
B、根据同素异形体的结构差异（原子排列）解答；
C、根据二氧化碳与一氧化碳的转化关系解答；
D、根据二氧化碳的性质（无毒）解答。
12．下列操作中，能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．伸入燃着的木条 B．闻气体气味
C．观察气体颜色 D．倒入澄清石灰水，振荡
【答案】A
【知识点】物质的检验、鉴别
【解析】【解答】A、空气、氧气和二氧化碳三瓶气体中分别伸入燃着的木条，空气中燃着的木条无明显变化，氧气中燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳中燃着木条熄灭。能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，符合题意；
B、空气、氧气和二氧化碳都没有气味。闻气体气味不能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，不符合题意；
C、空气、氧气和二氧化碳都没有颜色，观察气体颜色不能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，不符合题意；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，空气、氧气不能，所以倒入澄清石灰水，振荡不能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体，不符合题意。
综上所述：选择A。
故答案为：A。
【分析】根据三种气体的性质差异（助燃性、与石灰水反应）选择鉴别方法解答。
13．下图是测定空气中氧气含量的实验，下列说法中不正确的是
A．实验时红磷一定要足量
B．实验前一定要检验装置的气密性
C．火焰熄灭后应立刻打开弹簧夹
D．吸入到集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、实验时红磷必须过量来全部消耗掉装置内的氧气，该说法正确，不符合题意；
B、实验前一定要检验装置的气密性，如装置漏气，测定的结果偏小，该说法正确，不符合题意；
C、红磷熄灭后应不能立即打开弹簧夹的原因是此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积会使测定的氧气体积偏小，该说法错误，符合题意；
D、空气中的氧气全部被消耗掉后集气瓶中的压强减小，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气体积的l/5，该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室常用红磷来测定空气中的氧气含量时需装置气密性良好，且红磷足量来完全消耗氧气才能准确测定空气中的氧气体积约占空气体积的五分之一来解答。
14．将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，再加热溶液，溶液的颜色变化过程为
A．紫色→红色→紫色 B．紫色→红色→无色
C．红色→红色→无色 D．红色→蓝色→无色
【答案】A
【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；探究二氧化碳的性质
【解析】【解答】CO2溶于水并与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；而碳酸不稳定加热易分解生成二氧化碳和水，故溶液又由红色变成紫色；因此溶液的变化为紫色-红色-紫色。
故答案为：A.
【分析】根据二氧化碳和水反应生成碳酸能使石蕊变红色，碳酸不稳定会分解成水和二氧化碳，红色的石蕊变紫色来解答。
15．下列有关燃烧、防火与灭火的说法中正确的是
①煤炉生火，用木材引燃煤炭，是为了降低煤炭的着火点②利用细沙灭火的原理是清除了可燃物③禁止向燃着的酒精灯中直接添加酒精④煤气泄漏时，立即关闭阀门并开窗通风
A．①②③④ B．②③④ C．①② D．③④
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法
【解析】【解答】①用木材引燃煤炭是为了使温度达到可燃物的着火点以上，该说法错误；
②使用细沙灭火的原理是通过隔绝氧气来实现灭火目的，该说法错误；
③禁止向燃着的酒精灯直接添加酒精，这是为了防止发生火灾，该说法正确；
④煤气泄漏时应立即关闭阀门并开窗通风，避免发生爆炸事故，该说法正确。
综上所述，正确答案为D。
【分析】本题主要考查燃烧条件、灭火原理以及酒精灯使用和煤气泄漏的安全常识。
①物质的着火点是物质的固有属性，不可能改变，木材引燃煤炭是使温度达到可燃物的着火点以上。
②根据灭火原理，可燃物只是被细沙覆盖，因此为隔绝氧气。
③添加酒精的方法：熄灭酒精灯，然后用漏斗添加酒精。
④煤气泄漏时，需遵循“禁明火、关起源、通风散、速撤离”的原则，安全处理。
16．在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20克A与一定量B恰好完全反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比是（　　）
A．4：9 B．3：5 C．1：3 D．2：17
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a，设消耗B的质量分别为x。
所以生成C的质量为20g+2g-5g=17g
所以此反应中B和C的质量比是2g：17g=2：17，
故答案为：D。
【分析】根据化学方程式，设A的相对分子质量为5a，则B的相对分子质量为a，设消耗B的质量分别为x，进行计算。
17．识别图像是学习化学的必备能力。下列图像能正确反映其对应关系的是
A． 加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B． 镁带在密闭容器中燃烧
C． 完全分解等质量的过氧化氢
D． 将水通电电解一段时间
【答案】A
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，固体质量减小，但是固体中的钾元素和锰元素的质量不变，即固体中钾、锰元素的质量比不变，始终是一条直线，该图示正确，符合题意；
B、在密闭容器中镁燃烧生成氧化镁时，反应前后物质的总质量不变，该说图示错误，不符合题意；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，分解等质量的过氧化氢时在有无二氧化锰时产生氧气的质量相等，故有二氧化锰的过氧化氢分解速率快，说明二氧化锰对过氧化氢具有催化作用，该图示错误，不符合题意；
D、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，该图示错误，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】A、根据反应前后元素守恒，故高锰酸钾受热分解生成，锰酸钾、二氧化锰和氧气来解答；
B、根据有气体参加反应或者是生成的反应在密闭容器内的反应前后的质量相等来解答；
C、根据过氧化氢分解生成水和氧气，催化剂改变反应速度，本身的质量和化学性质不变；等质量的过氧化氢在有无催化剂的作用下反应生成等质量的水和等质量的氧气来解答；
D、根据水电解生成氢气和氧气，而在的体积比是2：1，质量比为1：8来解答。
18．向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（　　）
A．向滤渣中滴加盐酸，无气泡产生
B．滤渣中一定有Cu，可能有Al
C．滤液中只有CuSO4
D．反应后溶液质量增大
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、 向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，说明硫酸铜过量，则滤渣只有铜，滤液成分为硫酸铜和硫酸铝，铜不与稀盐酸反应，向滤渣中加入盐酸，无气泡产生 ，符合题意；
B、 滤渣中只有Cu ，不符合题意；
C、 滤液中有硫酸铜和硫酸铝 ，不符合题意；
D、由反应可知，54份质量的铝反应生成192份质量的铜，则反应时固体质量增加，由质量守恒定律可知，溶液质量减小，不符合题意；
故选A。
【分析】根据向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，硫酸铜溶液呈蓝色，由最终溶液呈蓝色可知，硫酸铜过量，则滤渣只有铜，滤液成分为硫酸铜和硫酸铝，铜不与稀盐酸反应，结合反应时固体和溶液质量的变化解答。
19．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系见如图，分析图像判断，下面说法正确的是
A．金属锌反应速率最大 B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】三种金属的活动性由强到弱是镁>锌>铁，质量相同的三种金属与足量酸反应理论上产生氢气由多到少是镁>铁>锌。A、图中可以看到，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，该说法错误，不符合题意；
B、镁反应速率最大，金属活动性最强，该说法错误，不符合题意；
C、由图中可知，金属镁产生氢气的质量最多，该说法正确，符合题意；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】金属的金属活动性顺序和金属和酸反应生成氢气的方程式中已知等质量的金属和足量的酸反应生成氢气的质量的计算来解答。
20．下列归纳和推理，你认为合理的是
A．原子核是由质子和中子构成的，故所有原子核中都一定含有质子和中子
B．木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．煤粉比煤块在空气中燃烧剧烈，则可燃物与氧气的接触面积越大燃烧越剧烈
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；原子的定义与构成；原子和离子的相互转化；完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】A、原子核通常由质子和中子构成，但存在特例（如氢原子核仅含质子不含中子），该推论不完全正确；
B、木炭在氧气中燃烧的现象体现的是氧气的助燃性（支持燃烧），而非可燃性（自身燃烧），该结论有误；
C、虽然离子是带电的原子或原子团，但带电粒子还包括质子、电子等非离子微粒，该判断不准确；
D、煤粉因与氧气接触面积大于煤块，燃烧更剧烈，说明可燃物燃烧剧烈程度与接触面积正相关，该推论正确。
综上，正确答案为D。
【分析】A、需注意氢原子核的特殊结构。
B、区分助燃性与可燃性的本质差异。可燃性反应物质本身可做燃料，助燃性是帮助燃料燃烧，本身不可燃。C、带电粒子包括阴阳离子、质子、中子、电子。D、燃料的充分燃烧需要足够的助燃气，且要充分接触。
二、填空题（共计5道题，共31分）
21．用化学符号或意义填空。
（1）3个氢分子　 　。
（2）中“2”的表示意义　 　。
（3）硫酸根离子　 　。
（4）地壳中含量最多的金属元素是　 　。
（5）氧化铁　 　。
（6）汞　 　。
【答案】（1）
（2）一个钙离子带两个单位的正电荷
（3）
（4）Al
（5）
（6）Hg
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为；
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，中“2”的表示一个钙离子带两个单位的正电荷；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（4）地壳中元素元素含量排序为：O、Si、Al、Fe、Ca等，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，表示为Al；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为；
(6)汞的化学式表示为Hg。
【分析】（1）根据分子的表示方法（化学式前加数字）解答；
（2）根据离子符号中数字的含义（电荷数）解答；
（3）根据离子符号的书写（右上角标电荷数）解答；
（4）根据地壳中元素的含量（金属元素最多的是铝）解答；
（5）根据化合物化学式的书写（正价在前，负价在后，化合价代数和为零）解答；
（6）根据金属单质的化学式书写（直接用元素符号）解答。
（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个氢分子表示为；
（2）元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，中“2”的表示一个钙离子带两个单位的正电荷；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。硫酸根离子表示为；
（4）地壳中元素元素含量排序为：O、Si、Al、Fe、Ca等，地壳中含量最多的金属元素为铝元素，表示为Al；
（5）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，氧化铁的化学式为；
（6）汞的化学式表示为Hg。
22．化学与生活、环境、健康等联系紧密。运用化学知识回答下列问题：
（1）在水处理中，用活性炭除去色素和异味，是利用它的　 　性。
（2）酱油是厨房中的一种调味品，酱油中加铁强化剂可预防　 　。
（3）交警检查驾驶员“酒驾”，可用一种装有重铬酸钾（）的仪器，重铬酸钾中铬元素（Cr）的化合价为　 　。
（4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（5）除去烧水壶底部水垢可以用　 　（选白酒、白醋、食用油）。
（6）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的　 　（填“大”或“小”）。
【答案】（1）吸附
（2）贫血
（3）+6
（4）
（5）白醋
（6）大
【知识点】合金与合金的性质；酸的化学性质；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，水处理中，用活性炭除去色素和异味，是利用它的吸附性；
（2）铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，酱油中加铁强化剂可预防贫血；
（3）K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设其中Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6；
（4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为；
（5）水壶底部水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应，除去烧水壶底部水垢可以用白醋；
(6)黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性解答；
（2）根据铁元素对人体的作用（预防贫血）解答；
（3）根据化合物中化合价代数和为零计算解答；
（4）根据铝的化学性质（与氧气反应生成保护膜）书写化学方程式解答；
（5）根据酸与碳酸盐的反应（醋酸除水垢）解答；
（6）根据合金的性质（硬度大于成分金属）解答。
（1）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，水处理中，用活性炭除去色素和异味，是利用它的吸附性；
（2）铁是血红蛋白的组成成分，缺铁易患贫血，酱油中加铁强化剂可预防贫血；
（3）K2Cr2O7中钾元素为+1价，氧元素为-2价，设其中Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则：（+1）×2+2x+（-2）×7=0，x=+6；
（4）铝的化学性质很活泼，通常铝制品却很耐腐蚀，原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部铝进一步氧化，化学方程式为；
（5）水壶底部水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，碳酸钙、氢氧化镁能与白醋中的醋酸反应，除去烧水壶底部水垢可以用白醋；
（6）黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜大。
23．如图所示，将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中，管口系牢小气球，将2个支管同时伸入相同深度的热水中。
（1）我们会发现Y形试管中a处的白磷会燃烧，但很快熄灭，原因可能是 (填序号)。
A．温度降低
B．氧气耗尽
C．试管内产生了二氧化碳气体
（2）由c处白磷不燃烧而a处的白磷燃烧的事实，说明燃烧需要　 　；由a处的白磷燃烧而b处的红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要　 　。
（3）管口的小气球可以防止　 　(填化学式)进入空气，从而使该实验绿色化。
（4）如何才能使c处的白磷燃烧，出现“水火相容”的奇观呢？写出具体实验操作过程　 　。
【答案】（1）B
（2）与氧气接触；温度达到可燃物的着火点
（3）P2O5
（4）用一根导管不断向水中白磷处通入氧气（合理即可）
【知识点】燃烧的条件与灭火原理探究
【解析】【解答】（1）a处的白磷温度达到了着火点的同时与氧气接触，故A处燃烧，由于Y型管内的氧气的量少，该处燃着的白磷会很快熄灭。
故答案为：B.
（2）a处的白磷温度达到了着火点且与氧气接触，故燃烧；而c处的白磷温度达到了着火点，但是未与氧气接触，故不燃烧；说明燃烧的条件是与氧气接触；
a处的白磷温度达到了着火点且与氧气接触而燃烧；b处的红磷温度未达到了着火点，但与氧气接触，不燃烧；说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。
（3）由于磷燃烧生成的五氧化二磷（P2O5）会污染空气，所以管口的小气球可以防止P2O5进入空气，从而使该实验绿色化。
（4）用一根导管不断向水中白磷处通入氧气，可观察到水中白磷燃烧，出现“水火相容”的奇观。
【分析】根据可燃物燃烧的条件是与氧气接触的同时温度达到着火点，磷燃烧生成五氧化二磷会污染空气来解答。
（1）a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，所以能燃烧，由于Y型管内的氧气的量少，该处燃着的白磷会很快熄灭，故选B；
（2）a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧；c处的白磷温度达到了着火点，未与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故填：与氧气接触；
a处的白磷温度达到了着火点，与氧气接触，燃烧；b处的红磷温度未达到了着火点，与氧气接触，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物的着火点；
（3）由于磷燃烧生成的五氧化二磷会污染空气，所以管口的小气球可以防止P2O5进入空气，从而使该实验绿色化，故填：P2O5；
（4）用一根导管不断向水中白磷处通入氧气，可观察到水中白磷燃烧，出现“水火相容”的奇观，故填：用一根导管不断向水中白磷处通入氧气（合理即可）。
24．实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体制备及性质检验实验。
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式　 　。若要收集一瓶较干燥的氧气，应选择的收集装置是　 　（填字母）。在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图H的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管　 　（填“a”或“b”）端连接在供氧钢瓶上。
（2）实验室制取二氧化碳若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是　 　（填字母）。若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（3）用G装置制取气体的优点是　 　。
（4）检验A装置气密性：在A装置右边导管上套一段橡胶管，用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若看到　 　，证明气密性良好。
（5）氨气（）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制得氨气。制取并收集氨气应选择　 　（填字母，下同）和　 　装置连接。
【答案】（1）；D；a
（2）F；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满
（3）能随时控制反应发生或停止
（4）水柱不下降
（5）B；E
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是D；氧气不易溶于水，密度小于水，在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图H的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a端连接在供氧钢瓶上，氧气通过水后，经b管进入病人；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用A或F，其中B中的分液漏斗可控制盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率，实验室制取二氧化碳若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是F；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
（3）用G装置时，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，用G装置制取气体的优点是能随时控制反应发生或停止；
（4）检验A装置气密性：在A装置右边导管上套一段橡胶管，用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若看到水柱不下降，装置不漏气，证明气密性良好；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置属于固体和固体加热制气体，故选择的发生装置是B；氨气易溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，收集装置为E。
【分析】（1）根据高锰酸钾制氧气的反应原理书写化学方程式，结合氧气的收集方法（干燥用排空气法）及输氧装置的连接（湿润氧气）解答；
（2）根据分液漏斗的作用（控制反应速率）及二氧化碳的验满方法解答；
（3）根据G装置的工作原理（固液分离控制反应）解答；
（4）根据气密性检查的现象（水柱稳定）解答；
（5）根据氨气的制取原理（固体加热）和性质（密度、溶解性）选择装置解答。
（1）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是，氧气密度略大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥，若要制取并收集一瓶比较干燥的氧气，应选择的收集装置是D；氧气不易溶于水，密度小于水，在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图H的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管a端连接在供氧钢瓶上，氧气通过水后，经b管进入病人；
（2）实验室制取二氧化碳，常用大理石或石灰石与盐酸反应，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用A或F，其中B中的分液漏斗可控制盐酸的滴加速率，从而控制反应的速率，实验室制取二氧化碳若要得到平稳的气流，应选择的发生装置是F；二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，若用D装置收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则说明二氧化碳已收集满；
（3）用G装置时，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，用G装置制取气体的优点是能随时控制反应发生或停止；
（4）检验A装置气密性：在A装置右边导管上套一段橡胶管，用止水夹夹紧橡胶管，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，一段时间后，若看到水柱不下降，装置不漏气，证明气密性良好；
（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，发生装置属于固体和固体加热制气体，故选择的发生装置是B；氨气易溶于水，不可采用排水法收集；密度比空气小，可以采用向下排空气法收集，收集装置为E。
25．A~I都是初中化学中的常见物质。其中A是红棕色金属氧化物，B、E的元素组成相同，I是最常用的溶剂。它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。请回答下列问题：
（1）I的化学式为　 　。
（2）反应①的化学方程式为　 　。
（3）反应②的基本反应类型为　 　。
（4）H的一种用途是　 　。
【答案】（1）H2O
（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2
（3）置换反应
（4）医疗急救
【知识点】金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；反应类型的判定；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】A~I都是初中化学中的常见物质，其中A是红棕色金属氧化物为氧化铁，B、E的元素组成相同，且B和氧化铁反应生成E和D，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，故B是一氧化碳，E是二氧化碳，D是单质铁；I是最常用的溶剂水，C和D（铁）反应可生成F和G，I（水）可转化为G和H，H和B（一氧化碳）可生成E（二氧化碳），水通电分解生成氢气和氧气，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，故H为氧气，G为氢气，铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，故C为稀盐酸或稀硫酸，F为氯化亚铁或硫酸亚铁。
（1）I为水，其化学式为H2O；
（2）反应①为一氧化和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳的化学方程式为：；
（3）反应②为铁和稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁或硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应置换反应；
（4）H为氧气，氧气可以供给呼吸，可用于医疗急救。
【分析】根据红棕色的固体氧化物是氧化铁，二氧化碳和一氧化碳是组成元素相同的气体，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，水电解生成氢气和氧气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；氧气具有氧化性可以供给呼吸和支持燃烧来解答。
三、实验探究题（本大题共2个小题，每空2分，共24分）
26．如图所示，某兴趣小组用五枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。一星期后，试管①②中铁钉没有生锈，试管③中铁钉明显锈蚀，试管④⑤中铁钉严重锈蚀。
（1）实验前需要将蒸馏水煮沸并迅速冷却，目的是　 　。
（2）通过对比　 　（填序号）两个试管中的现象，说明铁生锈必须有氧气参加；通过对比　 　（填序号）两个试管中的现象，说明铁生锈必须有水参加。
（3）铁锈　 　（填“能”或“不能”）阻止铁继续被锈蚀。
（4）兴趣小组同学提出经常煮酸辣粉的铁锅锈蚀更快，请根据该实验解释其原因：　 　。
【答案】（1）除去水中溶解的氧气
（2）②③；①③
（3）不能
（4）酸辣粉中含有醋酸和食盐，会加速铁锅的锈蚀
【知识点】金属锈蚀的条件及其防护；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】（1）因为氧气能够溶解在水中，将蒸馏水煮沸，可以使溶解的氧气从水中逸出，实验前需要将蒸馏水煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气；
（2）③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；②试管中的铁钉只与水接触，不生锈；通过对比②、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有氧气参加；
③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；①试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；通过对比①、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有水参加；
（3）铁锈不能阻止铁继续锈蚀，是因为铁锈很疏松，不能隔绝空气中的氧气和水蒸气；
（4）因为酸辣粉中含有醋酸和食盐，会加速铁锅的锈蚀，所以经常煮酸辣粉的铁锅锈蚀更快。
【分析】（1）根据铁生锈实验中控制氧气变量（除去水中氧气）解答；
（2）根据对比实验的变量控制（氧气、水）分析实验现象解答；
（3）根据铁锈的结构（疏松）解答；
（4）根据酸对铁生锈速率的影响（加速生锈）解答。
（1）因为氧气能够溶解在水中，将蒸馏水煮沸，可以使溶解的氧气从水中逸出，实验前需要将蒸馏水煮沸并迅速冷却，是为了除去水中溶解的氧气；
（2）③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；②试管中的铁钉只与水接触，不生锈；通过对比②、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有氧气参加；
③试管中的铁钉与水和氧气充分接触，易生锈；①试管中的铁钉只与氧气接触，不生锈；通过对比①、③两个试管中的现象，说明铁生锈必须有水参加；
（3）铁锈不能阻止铁继续锈蚀，是因为铁锈很疏松，不能隔绝空气中的氧气和水蒸气；
（4）因为酸辣粉中含有醋酸和食盐，会加速铁锅的锈蚀，所以经常煮酸辣粉的铁锅锈蚀更快。
27．同学们在学习了催化剂的知识后提出问题：氧化铜固体(CuO，不溶于水)在用过氧化氢制氧气的反应中能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？
【提出问题】CuO能不能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
【作出猜想】猜想一：CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂；
猜想二：CuO不能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
（1）【进行实验】
实验 实验过程 实验现象 表达与交流
I 产生少量气泡，带火星的木条不复燃 过氧化氢分解较________(选填“快”或“慢”)
II 产生少量气泡，带火星的木条复燃 与实验I对比，说明________
III 待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条。重复此操作 产生大量气泡，带火星的木条均复燃 证明反应前后CuO的________没有改变
【反思与评价】
（2）实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有________(填序号)。
①体积相同 ②浓度相同 ③温度相同
（3）小红提出，仅凭上述实验还不能证明CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂，还需要增加一个探究实验是“验证反应前后CuO________不变”。
【得出结论】
（4）继续探究得知，CuO能作过氧化氢溶液分解的催化剂。写出CuO催化过氧化氢溶液分解的化学方程式________。
【拓展延伸】
（5）查阅资料得知：硫酸铜、猪肝、红砖粉末等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。下列有关催化剂的说法，正确的是________(填字母)。
A. 催化剂只能加快反应速率
B. 催化剂能增加生成物的质量
C. 同一个化学反应可以有多种催化剂
【答案】(1) 慢 CuO能够加快过氧化氢的分解速率 化学性质
(2) ①②③
(3) 质量
(4) 2H2O22H2O+O2↑
(5) C
【知识点】氧气的实验室制法；催化剂的特点与催化作用；定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】（1）I、过氧化氢溶液在常温下产生少量气泡，带火星的木条不复燃，说明过氧化氢分解较慢；
II、在过氧化氢溶液加入氧化铜后，产生少量气泡，带火星的木条复燃，说明CuO能够加快过氧化氢的分解速率；
III、待试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，伸入带火星的木条，重复此操作；产生大量气泡，带火星的木条均复燃，说明氧化铜一直能够加快过氧化氢的分解速率，由此证明反应前后CuO的化学性质没有改变；
（2）根据影响反应进行的因素可知，实验过程中加入到两支试管里的过氧化氢溶液应满足的要求有温度、浓度、体积完全相同。
故答案为：①②③.
（3）在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，要证明氧化铜是反应的催化剂，还需要证明反应前后氧化铜的质量不变；
（4）CuO催化过氧化氢溶液分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（5）A、催化剂能改变化学反应速率，即可能是加快也可能是减慢，该说法错误，不符合题意；
B、催化剂只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量，该说法错误，不符合题意；
C、硫酸铜、猪肝、红砖粉末等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂，故同一个化学反应可以有多种催化剂，该说法正确，符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据催化剂的概念是改变其它物质的反应速度，本身的质量和化学性质不变；同一个反应可以有不同的催化剂来解答。
四、计算题（5分）
红旗水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。）有关实验数据如下表：
　 反应前 反应后
实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量
160 g 12 g 167.6 g
28．根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为　 　g。
29．求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】28．4.4
29．解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为
该石灰石中碳酸钙的质量分数=
答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。
【知识点】含杂质物质的化学反应的有关计算；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的实验室制法
【解析】（1）据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，生成二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g = 4.4g。
（2） 先设未知数，正确写出石灰石和稀盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是二氧化碳的质量，未知量是参加反应的碳酸钙的质量，列比例式计算，求出碳酸钙的质量，再根据石灰石中碳酸钙质量分数=进行计算，求出碳酸钙的质量分数，最后简明写出答案。
28．据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量为：160g+12g-167.6g = 4.4g。
故答案为：4.4
29．
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