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四川省眉山市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本大题共26个小题，1—14每小题2分，15—26每小题3分；共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说和分子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．闵恩泽研发了多种用于石油炼造的催化剂
【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法不正确；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法不正确；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法不正确；
D、闵恩泽研发了多种用于石油炼造的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据拉瓦锡确定空气组成的知识点解答；
B、根据门捷列夫编制元素周期表的知识点解答；
C、根据道尔顿提出近代原子学说的知识点解答；
D、根据闵恩泽在石油炼制催化剂研发领域的贡献知识点解答。
2．“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，《中国诗词大会》栏目带我们重温丰富灿烂的中国诗词文化。下列诗词中涉及化学变化的是（　　）
A．遥知不是雪，为有暗香来
B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、遥知不是雪，为有暗香来，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
3．下图所示实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．给液体加热
C．过滤 D．二氧化碳的验满
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解析】A、该装置长颈漏斗与空气连通，用手握试管，温度升高，压强增大，气体从长颈漏斗逸出，无法验证气密性，该操作方式错误。
B、试管内液体加热操作规范：使用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积1/3，试管保持约45°倾斜角，正确握持试管夹（仅握长柄），图示操作符合标准。
C、过滤操作需遵循"一贴二低三靠"原则，图示存在两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯内壁。
D、二氧化碳验满操作规范：应将燃烧的木条置于集气瓶口处检测，禁止伸入瓶内，图示操作方式错误。
正确答案：B
【分析】A、装置气密性检查需确保系统密闭性，然后根据产生的压强差出现不同的实验现象判断。
B、液体加热需控制体积比例与加热位置，且加热前试管外壁需干燥，集中加热前应预热。
C、过滤操作必须使用玻璃棒引流，遵循“一贴、二低、三靠”原则。
D、气体验满检测需在容器口进行，利用二氧化碳不助燃不可燃的性质。
4．2023年第52个世界环境日，我国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是
A．多选择公共交通工具，鼓励绿色出行
B．合理配置室内照明光源，节约用电
C．全面禁止使用化石燃料，治理雾霾
D．垃圾分类回收，减少资源浪费
【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、乘坐公共交通绿色出行，能保护环境，该做法正确，不符合题意；
B、合理配置室内照明光源，节约用电能节约能源，保护环境，该做法正确，不符合题意；
C、目前使用的能源仍为化石能源，不能完全禁止使用，只能合理使用，该做法错误，符合题意；
D、垃圾分类回收可以减少资源浪费，既能节约资源，又能保护环境，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境防治空气和水体污染的措施是绿色出行，低碳生活，减少化石燃料燃烧，合理配置室内照明来节约能源，分类回收垃圾来减少环境污染来解答。
5．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素，m=3
B．镓化学性质比较活泼，化合物中显-3价
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与Al相同
【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化合价规律和原则
【解析】【解答】A.镓属于金属元素，原子不带电，核内质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，选项说法正确。
B.镓原子为了达到最外层电子数为8的稳定结构，容易失去最外层3个电子，带上3个单位的正电荷，所以化合物中显+3价，选项说法错误。
C.根据原子序数=质子数=31，所以镓元素位置应该在Z处，选项说法正确。
D.根据族数=最外层电子数可知，镓的最外层电子数为3与Al相同，排在同一主族，选项说法正确。
故答案为：B。
【分析】 A、根据金属元素的判断方法（元素名称带“钅”字旁）及原子结构示意图中质子数=核外电子数的知识点解答；
B、根据原子最外层电子数与元素化合价的关系（最外层电子数少于4易失电子，形成带正电荷的离子，元素的化合价与其离子所带电荷数数值相同，符号相同）知识点解答；
C、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）知识点解答；
D、根据铝和镓原子结构示意图中最外层电子数的对比知识点解答。属于同一列元素，最外层电子数相同，化学性质相似。
6．下列整理的化学知识完全正确的一组是（　　）
A.化学与环境及安全常识 B.实验现象描述
① CO2、SO2、NO2是空气中有害的污染物，造成酸雨的物质是SO2、NO2 ②厨房天然气泄漏，应打开电排气扇保持通风 ①硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 ②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体
C.化学反应方程式和反应基本类型 D.物质构成与性质
①化合反应： ②分解反应： ①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同； ②金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 ① 空气污染物是粉尘和气体，气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，其中造成酸雨的是二氧化硫，该说法错误； ②厨房天然气泄漏应立即关闭阀门后再打开门窗，该说法错误；故A不符合题意；
B、① 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，该现象描述正确，符合题意； ②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体的现象正确，但生成氧化镁是结论，该说法错误，不符合题意，故B不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，碳酸分解生成水和二氧化碳，故C错误，不符合题意；
D、①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，该说法正确，符合题意；
②金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，该说法正确，符合题意；故D符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据空气污染物有粉尘和气体，二氧化硫会形成酸雨，煤气泄漏的处理措施来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧现象是产生蓝紫色火焰，放热；镁燃烧产生耀眼的白光，放热，生产白色固体来解答；
C、根据铁燃烧生成四氧化三铁，碳酸分解生成水和二氧化碳来解答；
D、根据结构决定物质的性质，不同物质的结构不同，性质不同来解答。
7．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为 C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（　　）
A．阿莫西林中含有16 个碳原子
B．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3
C．一个阿莫西林分子中共含有43 个原子
D．阿莫西林是由五种元素组成的
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、这个说法是错误的。阿莫西林的化学式为Cl6H19N3O5S，其中确实含有16个碳原子；
B、这个说法是错误的。根据阿莫西林的化学式Cl6H19N3O5S，可以计算出氢、氮元素的质量比为（1×19）：（14×3）=19：42；
C、这个说法是错误的。根据阿莫西林的化学式Cl6H19N3O5S，可以计算出一个阿莫西林分子中共含有的原子数为16（碳原子）+ 19（氢原子）+ 3（氮原子）+ 5（氧原子）+ 1（硫原子）= 44个原子；
D、这个说法是正确的。阿莫西林的化学式Cl6H19N3O5S包含了碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）和硫（S）五种元素；
故答案为： D。
【分析】A、根据化学式中的书写及意义进行分析解答
B、根据化学式中数字的意义进行分析解答；
C、根据化学式的书写及意义进行分析解答；
D、根据物质的元素组成进行分析解答。
8．氨气是一种有刺激气味、有毒的气体，但却是被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．反应前两种物质微粒个数比为
B．该反应前后原子种类不变
C．该反应后的产物对环境无污染
D．四种物质均由分子构成
【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应是由氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气与水，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，反应前两种物质微粒个数比为4：3，选项说法错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，选项说法正确；
C、该反应后的产物为氮气与水，均对环境无污染，选项说法正确；
D、四种物质均由分子构成，选项说法正确；
故答案为：A。
【分析】 A、根据微观示意图确定反应物微粒个数比（化学方程式中化学计量数之比）的知识点解答；
B、根据质量守恒定律微观实质（反应前后原子种类不变）知识点解答；
C、根据反应产物的性质（氮气、水对环境无影响）知识点解答；
D、根据物质的构成（由分子构成的物质种类）知识点解答。
9．下列物质的实验中所用的试剂或方法都正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃
B 除去二氧化碳中的氧气 通过灼热的铜网
C 一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳 伸入带火星的木条
D 鉴别一氧化碳和二氧化碳 观察气体颜色
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若除去二氧化碳中的一氧化碳时通入氧气点燃，而一氧化碳无法点燃除去，且会引入杂质氧气，该方法错误，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的氧气可以通过灼热的铜网，铜与氧气加热生成黑色固体氧化铜，氧气被除去且未引入新杂质，方法正确，符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，氮气、二氧化碳均使带火星的木条熄灭，故无法一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳，该方法错误，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳均为无色气体，故无法通过观察颜色鉴别，该方法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，大量的二氧化碳不支持一氧化碳燃烧来解答；
B、根据铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜来解答；
C、根据氧气能使带火星的木条复燃，氮气、二氧化碳会使带火星的木条熄灭来解答；
D、根据一氧化碳和二氧化碳均为无色气体来解答。
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
B．在溶液中加入后产生氧气的速度明显加快，则可证明是分解的催化剂
C．点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃一氧化碳之前需要验纯
D．分子可以保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；一氧化碳的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物虽然只含氧元素，但属于混合物，故该选项推理错误；
B、催化剂的定义需满足两点：一是能改变反应速率，二是反应前后质量和化学性质不变。实验中观察到能加速分解，但未验证其质量和化学性质是否改变，因此不能直接证明它是催化剂，故该选项推理错误；
C、可燃性气体（如CO）与空气混合达到爆炸极限时，遇明火可能爆炸。因此点燃前必须验纯以确保安全，该选项推理正确；
D、对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但原子（如金属单质）、离子（如NaCl）也能保持物质的化学性质，故该选项推理错误；
综上，正确答案为C。
【分析】A、单质的本质是"纯净物"，同种元素可能形成混合物（如O2与O3混合）；
B、确认催化剂需验证"反应前后质量不变"和"化学性质不变"两个条件；反应明显加快可能是参与了反应。
C、可燃性气体使用前验纯是基本安全规范；常见的可燃气体
D、化学性质的保持者可能是分子、原子或离子，取决于物质构成方式。
11．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.在某一密闭装置内点燃红磷 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，该图示错误，不符合题意；
B、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放热压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，该图示正确，符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加至完全反应，不再发生改变，该图示错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体随着反应的进行不断增加至完全反应来解答；B、根据红磷密闭的容器内燃烧放热温度升高压强增大，当完全消耗氧气后压强减小低于外界压强来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾】二氧化锰和氧气，固体质量减小，元素的质量不变来解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
12．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，不符合题意；
C、反应过程中水中元素并未完成转化为 CH3OH ，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，符合题意；
D、由碳元素质量守恒可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的方程式确定分子个数关系分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
C、根据转化时反应物和所转化物质中氢、氧原子个数分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变分析。
13．在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量的盐酸、澄清石灰水的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。(已知)下列说法错误的是
A．时注入的溶液是澄清石灰水
B．前压强减小对应的反应现象是变浑浊
C．期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．后压强增大的原因是澄清石灰水与稀盐酸发生反应
【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，在t1时刻快速注入溶液后，系统压强降低，说明注入的是能吸收二氧化碳的澄清石灰水，该说法正确。
B、氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，t1时注入氢氧化钙溶液，在前压强下降伴随溶液变浑浊的现象，该说法正确。
C、澄清石灰水足量，t2～t3阶段压强保持恒定，表明气体不再与澄清石灰水反应，证明二氧化碳已完全消耗，该说法正确。
D、根据B项分析，t2时烧瓶中存在碳酸钙沉淀，t3后压强上升是由于滴入了稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，气体的量增加，压强增大。该说法错误。
正确答案：D。
【分析】A、从二氧化碳与石灰水反应，气体的量减少，导致压强变化的角度分析；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、图示展示澄清石灰水足量，二氧化碳定量，二氧化碳完全反应后，压强不再变化。
D、生成二氧化碳，压强增大。
14．将7.2g草酸亚铁放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500~600℃时，容器中的固体质量保持4g不变。所得物质的化学式为
A．Fe B． C． D．
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】7.2g草酸亚铁中铁元素的质量为7.2g×=2.8g，容器中的固体质量保持4g不变，该固体是一种氧化物，铁、氧原子的质量比为：=2：3，则所得物质的化学式为。
故答案为：C。
【分析】根据元素质量守恒及原子个数比计算知识点解答。
二、填空题(本大题4个小题，共20分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上)
15．请用化学用语填空：
（1）2个氦原子　 　。
（2）3个甲烷分子　 　。
（3）标出硝酸银中氮元素的化合价　 　。
（4）锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号　 　。
【答案】（1）2He
（2）3CH4
（3）
（4）Li+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氦原子表示为2He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个甲烷分子表示为3CH4；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硝酸银的化学式为AgNO3，其中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，硝酸银中氮元素的化合价可表示为；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。锂离子表示为Li+。
【分析】根据原子、分子、离子和元素化合价的规范表示方法解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氦原子表示为2He；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个甲烷分子表示为3CH4；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硝酸银的化学式为AgNO3，其中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，硝酸银中氮元素的化合价可表示为；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。锂离子表示为Li+。
16．我国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中如何把空气中过多的二氧化碳吸收或转化是科学研究的重要课题。
（1）若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为　 　，转化Ⅱ反应的化学方程式为　 　，二氧化碳与单质碳发生化合反应，完成转化Ⅲ。
（2）转化Ⅳ在解决温室效应的同时，还能够解决燃料短缺，甲醇燃烧的化学方程式为　 　。
【答案】（1）氧气；
（2）
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】 【解答】（1）光合作用中消耗二氧化碳，产生氧气，则甲为氧气；转化Ⅱ中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
【分析】 （1）根据光合作用的反应物、生成物及单质的判断知识点解答；根据二氧化碳与碳化合反应的反应物、生成物及反应条件（高温）知识点解答；
（2）根据甲醇燃烧的反应物（甲醇、氧气）、生成物（二氧化碳、水）及反应条件（点燃）知识点解答
（1）光合作用中消耗二氧化碳，产生氧气，则甲为氧气；
转化Ⅱ中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）标号a的仪器名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选取的制取装置是　 　(填字母代号)，高锰酸钾制氧气的化学方程式为　 　。
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成。是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与相似。若要制取，可选择发生装置　 　(填字母代号)。
若用G装置收集，气体应从　 　端(填“m”或“n”)进入。制取过程中，为防止污染环境，还应进行尾气处理。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE或AG；
（3）C；m
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据仪器特征，标号a的仪器名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，发生装置选固体加热型发生装置A，用排空气法收集到的气体较干燥，氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集，装置为E或G；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：AE或AG；。
（3）在加热的条件下，用铜与浓硫酸制取，根据反应物状态为固体和液体，反应条件为加热，发生装置选固液加热型发生装置C；二氧化硫密度比空气大，若用G装置收集，气体应从m端进入，空气从n端排出。故填：C；m。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称知识点解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应类型（固体加热型）选择发生装置，根据氧气的性质（密度比空气大）选择干燥的收集装置；根据高锰酸钾分解反应的反应物、生成物及反应条件知识点书写化学方程式；
（3）根据反应类型（固体与液体加热型）选择发生装置；根据气体密度与收集方法的关系（密度比空气大，长管进短管出）知识点解答。
（1）根据仪器特征，标号a的仪器名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，发生装置选固体加热型发生装置A，用排空气法收集到的气体较干燥，氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集，装置为E或G；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：AE或AG；。
（3）在加热的条件下，用铜与浓硫酸制取，根据反应物状态为固体和液体，反应条件为加热，发生装置选固液加热型发生装置C；二氧化硫密度比空气大，若用G装置收集，气体应从m端进入，空气从n端排出。故填：C；m。
18．A—F均为初中化学中常见的六种物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
（1）B的化学式为　 　，F的化学式为　 　，A—F六种物质中，是氧化物的有　 　种。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
【答案】（1）H2O2；Fe3O4；四
（2）H2O+CaO=Ca(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A—F均为初中化学中常见的六种物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A是单质，所以A是氧气；B、C均为液体，且组成元素相同，C与氧气可以互相转化，B生成C和氧气，所以B是过氧化氢，C是水；E是引起温室效应的主要物质，则E是二氧化碳；二氧化碳可与氢氧化钙反应；反应①中现火星四射现象，则F是四氧化三铁；水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，反应②会放出大量的热，说明D是氢氧化钙。上述结论代入转化关系图，经验证正确无误。
（1）B是过氧化氢，化学式为H2O2，F是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的化合物。即其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。所以A是氧气，为单质；B是过氧化氢，由氢、氧元素组成，为氧化物；C是水，由氢、氧元素组成，为氧化物；D是氢氧化钙，属于碱；E是二氧化碳，由碳、氧元素组成，为氧化物；F是四氧化三铁，由铁、氧元素组成，为氧化物。所以A—F六种物质中，是氧化物的有B、C、E、F四种。故填：H2O2；Fe3O4；四或4。
（2）C是水，D是氢氧化钙，反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。故填：H2O+CaO=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据地壳中含量最多的元素是氧元素，结合单质、液体化合物的转化关系及温室效应气体、反应现象推断物质化学式；根据氧化物的定义（两种元素组成，一种是氧元素）判断氧化物种类；
（2）根据氧化钙与水反应的反应物、生成物及反应放热的性质书写化学方程式。
（1）B是过氧化氢，化学式为H2O2，F是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的化合物。即其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。所以A是氧气，为单质；B是过氧化氢，由氢、氧元素组成，为氧化物；C是水，由氢、氧元素组成，为氧化物；D是氢氧化钙，属于碱；E是二氧化碳，由碳、氧元素组成，为氧化物；F是四氧化三铁，由铁、氧元素组成，为氧化物。所以A—F六种物质中，是氧化物的有B、C、E、F四种。
故填：H2O2；Fe3O4；四或4。
（2）C是水，D是氢氧化钙，反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。故填：H2O+CaO=Ca(OH)2。
三、实验探究题(本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上)
19．已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO2
猜想三：CO和CO2
猜想四：H2O
【提出质疑】
（1）猜想四不成立，原因是　 　。
【设计实验】
（2）实验装置如图：
实验现象 结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有　 　
D中观察到　 　 非金属氧化物中有CO
【实验结论】
（3）猜想　 　成立，则草酸钙分解的化学方程式为　 　。
【交流反思】
（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是　 　。
【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水；二氧化碳；黑色固体逐渐变为红色；三；；缺少尾气处理装置
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，不含氢元素，不可能生成水，故猜想四不成立；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳；结论为非金属氧化物中有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故D中观察到黑色固体逐渐变为红色；
（3）由以上分析可知，非金属氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，则猜想三成立；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca元素，则草酸钙加热分解生成的金属氧化物是氧化钙，还生成了一氧化碳和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的种类、数目和质量不变，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体；草酸分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气来解答。
四、计算题(本大题1个小题，共5分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上)
20．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱疏，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。回答下列问题：
（1）X是　 　（填化学式）。
（2）若火力发电厂每天燃煤产生48tSO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程）
【答案】（1）CO2
（2）解：设每天至少需要消耗的质量为x，
答：每天至少需要消耗的质量为75t。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Ca、2个C、12个O、2个S，生成物中含2个Ca、8个O、2个S，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差等于生成气体质量）计算生成CO2的质量；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合化学方程式中各物质的质量比，计算碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式（物质质量分数=该物质质量/总质量×100%）解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Ca、2个C、12个O、2个S，生成物中含2个Ca、8个O、2个S，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；
（2）详解见答案。
1 / 1四川省眉山市2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题
一、选择题(本大题共26个小题，1—14每小题2分，15—26每小题3分；共计64分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求)
1．科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项正确的是
A．拉瓦锡编制了元素周期表
B．门捷列夫提出了近代原子学说和分子学说
C．道尔顿确定了空气的组成
D．闵恩泽研发了多种用于石油炼造的催化剂
2．“赏诗词之美、寻文化之根、铸民族之魂”，《中国诗词大会》栏目带我们重温丰富灿烂的中国诗词文化。下列诗词中涉及化学变化的是（　　）
A．遥知不是雪，为有暗香来
B．飞流直下三千尺，疑是银河落九天
C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
D．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
3．下图所示实验操作中，正确的是
A．检查气密性 B．给液体加热
C．过滤 D．二氧化碳的验满
4．2023年第52个世界环境日，我国确立的主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法错误的是
A．多选择公共交通工具，鼓励绿色出行
B．合理配置室内照明光源，节约用电
C．全面禁止使用化石燃料，治理雾霾
D．垃圾分类回收，减少资源浪费
5．“芯片”是电子产品的核心部件，氮化镓是制造芯片的材料之一，如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图及元素周期表的一部分。下列说法不正确的是
A．镓属于金属元素，m=3
B．镓化学性质比较活泼，化合物中显-3价
C．镓元素的位置应该在Z处
D．镓的最外层电子数与Al相同
6．下列整理的化学知识完全正确的一组是（　　）
A.化学与环境及安全常识 B.实验现象描述
① CO2、SO2、NO2是空气中有害的污染物，造成酸雨的物质是SO2、NO2 ②厨房天然气泄漏，应打开电排气扇保持通风 ①硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰 ②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁白色固体
C.化学反应方程式和反应基本类型 D.物质构成与性质
①化合反应： ②分解反应： ①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同； ②金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同
A．A B．B C．C D．D
7．阿莫西林是一种常见的抗生素，其化学式为 C16H19N3O5S，关于阿莫西林的说法正确的是（　　）
A．阿莫西林中含有16 个碳原子
B．阿莫西林中氢、氮元素质量比为19：3
C．一个阿莫西林分子中共含有43 个原子
D．阿莫西林是由五种元素组成的
8．氨气是一种有刺激气味、有毒的气体，但却是被广泛认为是未来理想的零碳燃料，其燃烧的微观示意图如图所示。下列有关说法错误的是
A．反应前两种物质微粒个数比为
B．该反应前后原子种类不变
C．该反应后的产物对环境无污染
D．四种物质均由分子构成
9．下列物质的实验中所用的试剂或方法都正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通入氧气，点燃
B 除去二氧化碳中的氧气 通过灼热的铜网
C 一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳 伸入带火星的木条
D 鉴别一氧化碳和二氧化碳 观察气体颜色
A．A B．B C．C D．D
10．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定是单质
B．在溶液中加入后产生氧气的速度明显加快，则可证明是分解的催化剂
C．点燃可燃性气体前需要验纯，所以点燃一氧化碳之前需要验纯
D．分子可以保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
11．下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A.向一定量石灰石中滴加稀盐酸 B.在某一密闭装置内点燃红磷 C.加热一定量高锰酸钾固体 D.电解水生成氢气和氧气质量
A．A B．B C．C D．D
12．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
13．在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有足量的盐酸、澄清石灰水的注射器和压强传感器密封连接(如图1)。在时快速注入一种溶液，时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。(已知)下列说法错误的是
A．时注入的溶液是澄清石灰水
B．前压强减小对应的反应现象是变浑浊
C．期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．后压强增大的原因是澄清石灰水与稀盐酸发生反应
14．将7.2g草酸亚铁放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500~600℃时，容器中的固体质量保持4g不变。所得物质的化学式为
A．Fe B． C． D．
二、填空题(本大题4个小题，共20分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上)
15．请用化学用语填空：
（1）2个氦原子　 　。
（2）3个甲烷分子　 　。
（3）标出硝酸银中氮元素的化合价　 　。
（4）锂离子电池应用广泛，写出锂离子的符号　 　。
16．我国将力争于2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，其中如何把空气中过多的二氧化碳吸收或转化是科学研究的重要课题。
（1）若甲为单质，自然界通过光合作用完成转化Ⅰ，则甲为　 　，转化Ⅱ反应的化学方程式为　 　，二氧化碳与单质碳发生化合反应，完成转化Ⅲ。
（2）转化Ⅳ在解决温室效应的同时，还能够解决燃料短缺，甲醇燃烧的化学方程式为　 　。
17．如图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：
（1）标号a的仪器名称是　 　。
（2）用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，应选取的制取装置是　 　(填字母代号)，高锰酸钾制氧气的化学方程式为　 　。
（3）在加热的条件下，铜与浓硫酸可反应生成。是一种密度比空气大的有毒气体，其部分化学性质与相似。若要制取，可选择发生装置　 　(填字母代号)。
若用G装置收集，气体应从　 　端(填“m”或“n”)进入。制取过程中，为防止污染环境，还应进行尾气处理。
18．A—F均为初中化学中常见的六种物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C均为液体，且组成元素相同；E是引起温室效应的主要物质；反应①中现火星四射现象；反应②会放出大量的热。其物质间的转化关系如图所示，图中“-”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。
（1）B的化学式为　 　，F的化学式为　 　，A—F六种物质中，是氧化物的有　 　种。
（2）写出反应②的化学方程式　 　。
三、实验探究题(本大题1个小题，共7分，将正确答案直接填写在答题卡相应的位置上)
19．已知草酸钙(CaC2O4)加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO2
猜想三：CO和CO2
猜想四：H2O
【提出质疑】
（1）猜想四不成立，原因是　 　。
【设计实验】
（2）实验装置如图：
实验现象 结论
B中观察到澄清石灰水变浑浊 非金属氧化物中有　 　
D中观察到　 　 非金属氧化物中有CO
【实验结论】
（3）猜想　 　成立，则草酸钙分解的化学方程式为　 　。
【交流反思】
（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是　 　。
四、计算题(本大题1个小题，共5分，将正确答案填写在答题卡相应的位置上)
20．某火力发电厂为防止燃煤烟气中的SO2排出后污染环境，选择使用石灰石进行烟气脱疏，这个过程中会发生化学反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2X。回答下列问题：
（1）X是　 　（填化学式）。
（2）若火力发电厂每天燃煤产生48tSO2，通过以上反应进行烟气脱硫，每天至少需要消耗的质量是多少t？（写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项说法不正确；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法不正确；
C、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子论，故选项说法不正确；
D、闵恩泽研发了多种用于石油炼造的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项说法正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据拉瓦锡确定空气组成的知识点解答；
B、根据门捷列夫编制元素周期表的知识点解答；
C、根据道尔顿提出近代原子学说的知识点解答；
D、根据闵恩泽在石油炼制催化剂研发领域的贡献知识点解答。
2．【答案】C
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、遥知不是雪，为有暗香来，没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、飞流直下三千尺，疑是银河落九天，没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏，有新物质生成，属于化学变化，故C符合题意；
D、忽如一夜春风来，千树万树梨花开，没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】有新物质生成的变化属于化学变化。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用；检查装置的气密性；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解析】A、该装置长颈漏斗与空气连通，用手握试管，温度升高，压强增大，气体从长颈漏斗逸出，无法验证气密性，该操作方式错误。
B、试管内液体加热操作规范：使用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积1/3，试管保持约45°倾斜角，正确握持试管夹（仅握长柄），图示操作符合标准。
C、过滤操作需遵循"一贴二低三靠"原则，图示存在两处错误：未使用玻璃棒引流、漏斗下端未紧靠烧杯内壁。
D、二氧化碳验满操作规范：应将燃烧的木条置于集气瓶口处检测，禁止伸入瓶内，图示操作方式错误。
正确答案：B
【分析】A、装置气密性检查需确保系统密闭性，然后根据产生的压强差出现不同的实验现象判断。
B、液体加热需控制体积比例与加热位置，且加热前试管外壁需干燥，集中加热前应预热。
C、过滤操作必须使用玻璃棒引流，遵循“一贴、二低、三靠”原则。
D、气体验满检测需在容器口进行，利用二氧化碳不助燃不可燃的性质。
4．【答案】C
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、乘坐公共交通绿色出行，能保护环境，该做法正确，不符合题意；
B、合理配置室内照明光源，节约用电能节约能源，保护环境，该做法正确，不符合题意；
C、目前使用的能源仍为化石能源，不能完全禁止使用，只能合理使用，该做法错误，符合题意；
D、垃圾分类回收可以减少资源浪费，既能节约资源，又能保护环境，该做法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据爱护环境防治空气和水体污染的措施是绿色出行，低碳生活，减少化石燃料燃烧，合理配置室内照明来节约能源，分类回收垃圾来减少环境污染来解答。
5．【答案】B
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算；化合价规律和原则
【解析】【解答】A.镓属于金属元素，原子不带电，核内质子数=核外电子数，故31=2+8+18+m，m=3，选项说法正确。
B.镓原子为了达到最外层电子数为8的稳定结构，容易失去最外层3个电子，带上3个单位的正电荷，所以化合物中显+3价，选项说法错误。
C.根据原子序数=质子数=31，所以镓元素位置应该在Z处，选项说法正确。
D.根据族数=最外层电子数可知，镓的最外层电子数为3与Al相同，排在同一主族，选项说法正确。
故答案为：B。
【分析】 A、根据金属元素的判断方法（元素名称带“钅”字旁）及原子结构示意图中质子数=核外电子数的知识点解答；
B、根据原子最外层电子数与元素化合价的关系（最外层电子数少于4易失电子，形成带正电荷的离子，元素的化合价与其离子所带电荷数数值相同，符号相同）知识点解答；
C、根据元素周期表中原子序数与质子数的关系（原子序数=质子数）知识点解答；
D、根据铝和镓原子结构示意图中最外层电子数的对比知识点解答。属于同一列元素，最外层电子数相同，化学性质相似。
6．【答案】D
【知识点】基础知识点归纳
【解析】【解答】A、 ① 空气污染物是粉尘和气体，气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，其中造成酸雨的是二氧化硫，该说法错误； ②厨房天然气泄漏应立即关闭阀门后再打开门窗，该说法错误；故A不符合题意；
B、① 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色的火焰，该现象描述正确，符合题意； ②镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体的现象正确，但生成氧化镁是结论，该说法错误，不符合题意，故B不符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，碳酸分解生成水和二氧化碳，故C错误，不符合题意；
D、①一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，该说法正确，符合题意；
②金刚石、石墨物理性质差异很大是因为碳原子排列方式不同，该说法正确，符合题意；故D符合题意。
故答案为：D.
【分析】A、根据空气污染物有粉尘和气体，二氧化硫会形成酸雨，煤气泄漏的处理措施来解答；
B、根据硫在氧气中燃烧现象是产生蓝紫色火焰，放热；镁燃烧产生耀眼的白光，放热，生产白色固体来解答；
C、根据铁燃烧生成四氧化三铁，碳酸分解生成水和二氧化碳来解答；
D、根据结构决定物质的性质，不同物质的结构不同，性质不同来解答。
7．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A、这个说法是错误的。阿莫西林的化学式为Cl6H19N3O5S，其中确实含有16个碳原子；
B、这个说法是错误的。根据阿莫西林的化学式Cl6H19N3O5S，可以计算出氢、氮元素的质量比为（1×19）：（14×3）=19：42；
C、这个说法是错误的。根据阿莫西林的化学式Cl6H19N3O5S，可以计算出一个阿莫西林分子中共含有的原子数为16（碳原子）+ 19（氢原子）+ 3（氮原子）+ 5（氧原子）+ 1（硫原子）= 44个原子；
D、这个说法是正确的。阿莫西林的化学式Cl6H19N3O5S包含了碳（C）、氢（H）、氮（N）、氧（O）和硫（S）五种元素；
故答案为： D。
【分析】A、根据化学式中的书写及意义进行分析解答
B、根据化学式中数字的意义进行分析解答；
C、根据化学式的书写及意义进行分析解答；
D、根据物质的元素组成进行分析解答。
8．【答案】A
【知识点】空气的污染与防治；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】A、该反应是由氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气与水，该反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O，反应前两种物质微粒个数比为4：3，选项说法错误；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类不变，选项说法正确；
C、该反应后的产物为氮气与水，均对环境无污染，选项说法正确；
D、四种物质均由分子构成，选项说法正确；
故答案为：A。
【分析】 A、根据微观示意图确定反应物微粒个数比（化学方程式中化学计量数之比）的知识点解答；
B、根据质量守恒定律微观实质（反应前后原子种类不变）知识点解答；
C、根据反应产物的性质（氮气、水对环境无影响）知识点解答；
D、根据物质的构成（由分子构成的物质种类）知识点解答。
9．【答案】B
【知识点】氧气的化学性质；金属的化学性质；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的物理性质；物质的除杂、净化
【解析】【解答】A、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，若除去二氧化碳中的一氧化碳时通入氧气点燃，而一氧化碳无法点燃除去，且会引入杂质氧气，该方法错误，不符合题意；
B、除去二氧化碳中的氧气可以通过灼热的铜网，铜与氧气加热生成黑色固体氧化铜，氧气被除去且未引入新杂质，方法正确，符合题意；
C、氧气能使带火星的木条复燃，氮气、二氧化碳均使带火星的木条熄灭，故无法一次性鉴别氧气、氮气和二氧化碳，该方法错误，不符合题意；
D、一氧化碳和二氧化碳均为无色气体，故无法通过观察颜色鉴别，该方法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，大量的二氧化碳不支持一氧化碳燃烧来解答；
B、根据铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜来解答；
C、根据氧气能使带火星的木条复燃，氮气、二氧化碳会使带火星的木条熄灭来解答；
D、根据一氧化碳和二氧化碳均为无色气体来解答。
10．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；分子和原子的区别和联系；一氧化碳的化学性质；单质和化合物
【解析】【解答】A、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物虽然只含氧元素，但属于混合物，故该选项推理错误；
B、催化剂的定义需满足两点：一是能改变反应速率，二是反应前后质量和化学性质不变。实验中观察到能加速分解，但未验证其质量和化学性质是否改变，因此不能直接证明它是催化剂，故该选项推理错误；
C、可燃性气体（如CO）与空气混合达到爆炸极限时，遇明火可能爆炸。因此点燃前必须验纯以确保安全，该选项推理正确；
D、对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，但原子（如金属单质）、离子（如NaCl）也能保持物质的化学性质，故该选项推理错误；
综上，正确答案为C。
【分析】A、单质的本质是"纯净物"，同种元素可能形成混合物（如O2与O3混合）；
B、确认催化剂需验证"反应前后质量不变"和"化学性质不变"两个条件；反应明显加快可能是参与了反应。
C、可燃性气体使用前验纯是基本安全规范；常见的可燃气体
D、化学性质的保持者可能是分子、原子或离子，取决于物质构成方式。
11．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；电解水实验；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、向一定量石灰石中滴加稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体至完全反应，气体质量不再增加，故气体的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，该图示错误，不符合题意；
B、在某一密闭装置内点燃红磷，红磷燃烧放热压强增大；随着红磷燃烧消耗装置内的氧气，氧气的体积减少，压强减小，完全反应后冷却至室温，最终压强比反应前小，该图示正确，符合题意；
C、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应后氧气逸出，剩余固体的质量减少，固体中锰元素的质量分数增加至完全反应，不再发生改变，该图示错误，不符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气体积比为2：1，该图示错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体随着反应的进行不断增加至完全反应来解答；B、根据红磷密闭的容器内燃烧放热温度升高压强增大，当完全消耗氧气后压强减小低于外界压强来解答；
C、根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾】二氧化锰和氧气，固体质量减小，元素的质量不变来解答；
D、根据电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1来解答。
12．【答案】C
【知识点】电解水实验；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，生成的H2和O2的分子个数比为2：1，不符合题意；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，不符合题意；
C、反应过程中水中元素并未完成转化为 CH3OH ，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，符合题意；
D、由碳元素质量守恒可知，等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据电解水的方程式确定分子个数关系分析；
B、根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
C、根据转化时反应物和所转化物质中氢、氧原子个数分析；
D、根据化学反应前后元素质量不变分析。
13．【答案】D
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】A、澄清石灰水的主要成分为氢氧化钙，在t1时刻快速注入溶液后，系统压强降低，说明注入的是能吸收二氧化碳的澄清石灰水，该说法正确。
B、氢氧化钙与二氧化碳反应会生成碳酸钙沉淀和水，t1时注入氢氧化钙溶液，在前压强下降伴随溶液变浑浊的现象，该说法正确。
C、澄清石灰水足量，t2～t3阶段压强保持恒定，表明气体不再与澄清石灰水反应，证明二氧化碳已完全消耗，该说法正确。
D、根据B项分析，t2时烧瓶中存在碳酸钙沉淀，t3后压强上升是由于滴入了稀盐酸，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳气体，气体的量增加，压强增大。该说法错误。
正确答案：D。
【分析】A、从二氧化碳与石灰水反应，气体的量减少，导致压强变化的角度分析；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
C、图示展示澄清石灰水足量，二氧化碳定量，二氧化碳完全反应后，压强不再变化。
D、生成二氧化碳，压强增大。
14．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】7.2g草酸亚铁中铁元素的质量为7.2g×=2.8g，容器中的固体质量保持4g不变，该固体是一种氧化物，铁、氧原子的质量比为：=2：3，则所得物质的化学式为。
故答案为：C。
【分析】根据元素质量守恒及原子个数比计算知识点解答。
15．【答案】（1）2He
（2）3CH4
（3）
（4）Li+
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；有关元素化合价的计算
【解析】【解答】（1）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氦原子表示为2He；
（2）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个甲烷分子表示为3CH4；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硝酸银的化学式为AgNO3，其中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，硝酸银中氮元素的化合价可表示为；
（4）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。锂离子表示为Li+。
【分析】根据原子、分子、离子和元素化合价的规范表示方法解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。2个氦原子表示为2He；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。3个甲烷分子表示为3CH4；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；硝酸银的化学式为AgNO3，其中银元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，硝酸银中氮元素的化合价可表示为；
（4）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。锂离子表示为Li+。
16．【答案】（1）氧气；
（2）
【知识点】自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；二氧化碳的检验和验满
【解析】 【解答】（1）光合作用中消耗二氧化碳，产生氧气，则甲为氧气；转化Ⅱ中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
【分析】 （1）根据光合作用的反应物、生成物及单质的判断知识点解答；根据二氧化碳与碳化合反应的反应物、生成物及反应条件（高温）知识点解答；
（2）根据甲醇燃烧的反应物（甲醇、氧气）、生成物（二氧化碳、水）及反应条件（点燃）知识点解答
（1）光合作用中消耗二氧化碳，产生氧气，则甲为氧气；
转化Ⅱ中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（2）甲醇燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）AE或AG；
（3）C；m
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）根据仪器特征，标号a的仪器名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，发生装置选固体加热型发生装置A，用排空气法收集到的气体较干燥，氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集，装置为E或G；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：AE或AG；。
（3）在加热的条件下，用铜与浓硫酸制取，根据反应物状态为固体和液体，反应条件为加热，发生装置选固液加热型发生装置C；二氧化硫密度比空气大，若用G装置收集，气体应从m端进入，空气从n端排出。故填：C；m。
【分析】（1）根据常见化学实验仪器的名称知识点解答；
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应类型（固体加热型）选择发生装置，根据氧气的性质（密度比空气大）选择干燥的收集装置；根据高锰酸钾分解反应的反应物、生成物及反应条件知识点书写化学方程式；
（3）根据反应类型（固体与液体加热型）选择发生装置；根据气体密度与收集方法的关系（密度比空气大，长管进短管出）知识点解答。
（1）根据仪器特征，标号a的仪器名称是长颈漏斗。故填：长颈漏斗。
（2）用高锰酸钾制取氧气，根据反应物的状态为固体，反应条件需加热，发生装置选固体加热型发生装置A，用排空气法收集到的气体较干燥，氧气密度比空气大，可选用向上排空气法收集，装置为E或G；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：。故填：AE或AG；。
（3）在加热的条件下，用铜与浓硫酸制取，根据反应物状态为固体和液体，反应条件为加热，发生装置选固液加热型发生装置C；二氧化硫密度比空气大，若用G装置收集，气体应从m端进入，空气从n端排出。故填：C；m。
18．【答案】（1）H2O2；Fe3O4；四
（2）H2O+CaO=Ca(OH)2
【知识点】化学式的书写及意义；化学方程式的书写与配平；从组成上识别氧化物；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】A—F均为初中化学中常见的六种物质，且均含一种地壳中含量最多的元素，所以该元素是氧元素，A是单质，所以A是氧气；B、C均为液体，且组成元素相同，C与氧气可以互相转化，B生成C和氧气，所以B是过氧化氢，C是水；E是引起温室效应的主要物质，则E是二氧化碳；二氧化碳可与氢氧化钙反应；反应①中现火星四射现象，则F是四氧化三铁；水与氧化钙反应生成氢氧化钙，会放出大量的热，反应②会放出大量的热，说明D是氢氧化钙。上述结论代入转化关系图，经验证正确无误。
（1）B是过氧化氢，化学式为H2O2，F是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的化合物。即其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。所以A是氧气，为单质；B是过氧化氢，由氢、氧元素组成，为氧化物；C是水，由氢、氧元素组成，为氧化物；D是氢氧化钙，属于碱；E是二氧化碳，由碳、氧元素组成，为氧化物；F是四氧化三铁，由铁、氧元素组成，为氧化物。所以A—F六种物质中，是氧化物的有B、C、E、F四种。故填：H2O2；Fe3O4；四或4。
（2）C是水，D是氢氧化钙，反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。故填：H2O+CaO=Ca(OH)2。
【分析】（1）根据地壳中含量最多的元素是氧元素，结合单质、液体化合物的转化关系及温室效应气体、反应现象推断物质化学式；根据氧化物的定义（两种元素组成，一种是氧元素）判断氧化物种类；
（2）根据氧化钙与水反应的反应物、生成物及反应放热的性质书写化学方程式。
（1）B是过氧化氢，化学式为H2O2，F是四氧化三铁，化学式为Fe3O4；氧化物是指氧元素与另外一种元素组成的化合物。即其组成中只含两种元素，其中一种一定为氧元素。所以A是氧气，为单质；B是过氧化氢，由氢、氧元素组成，为氧化物；C是水，由氢、氧元素组成，为氧化物；D是氢氧化钙，属于碱；E是二氧化碳，由碳、氧元素组成，为氧化物；F是四氧化三铁，由铁、氧元素组成，为氧化物。所以A—F六种物质中，是氧化物的有B、C、E、F四种。
故填：H2O2；Fe3O4；四或4。
（2）C是水，D是氢氧化钙，反应②是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，化学方程式为H2O+CaO=Ca(OH)2。故填：H2O+CaO=Ca(OH)2。
19．【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中不含氢元素，不可能生成水；二氧化碳；黑色固体逐渐变为红色；三；；缺少尾气处理装置
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、C、O，不含氢元素，不可能生成水，故猜想四不成立；
（2）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，故B中观察到澄清石灰水变浑浊，说明非金属氧化物中有二氧化碳；结论为非金属氧化物中有CO，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故D中观察到黑色固体逐渐变为红色；
（3）由以上分析可知，非金属氧化物的成分是一氧化碳和二氧化碳，则猜想三成立；
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca元素，则草酸钙加热分解生成的金属氧化物是氧化钙，还生成了一氧化碳和二氧化碳，则该反应的化学方程式为：；
（4）一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是：缺少尾气处理装置。
【分析】根据化学变化中遵守质量守恒定律，反应前后元素的种类、原子的种类、数目和质量不变，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可以干燥某些气体；草酸分解生成氧化钙、一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳有毒会污染空气来解答。
20．【答案】（1）CO2
（2）解：设每天至少需要消耗的质量为x，
答：每天至少需要消耗的质量为75t。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Ca、2个C、12个O、2个S，生成物中含2个Ca、8个O、2个S，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；
【分析】（1）根据质量守恒定律（反应前后总质量差等于生成气体质量）计算生成CO2的质量；
（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式，结合化学方程式中各物质的质量比，计算碳酸钙的质量，再根据质量分数的计算公式（物质质量分数=该物质质量/总质量×100%）解答。
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2个Ca、2个C、12个O、2个S，生成物中含2个Ca、8个O、2个S，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2；
（2）详解见答案。
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