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四川省达州市开江县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题28个小题，1-12题为物理题，每题3分，13-20题为化学题，每题3分，21-28题为生物题每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列过程中涉及到的物质没有用到其化学性质的是
A．用氮气做保护气 B．用稀有气体做电光源
C．用二氧化碳灭火 D．用氯气杀菌消毒
2．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下面的实验操作正确的是
A．闻药品气味 B．点燃酒精灯
C．过滤食盐水 D．量取蒸馏水
3．氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是
A．测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷
B．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰
D．水在通电条件下分解，负极产生氧气
4．冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是
A．冰毒分子中共有28个原子 B．是一种氧化物
C．N、H两种元素的质量分数相同 D．相对分子质量为215.5g
5．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
6．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是
A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C．从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．从表示方法上看：化学方程式是
7．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．X中一定含碳、氢、氧三种元素
B．该反应为氧化反应
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
8．将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是
A．AB段炭粉开始燃烧
B．反应生成的CO2导致CD段压强增大
C．E点气体的成分是CO2和CO
D．燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降
二、填空题(本题5个小题，共27分。化学方程式每个2分，其余每空1分)
9．化学用语能准确简洁地记录、表达、交流化学信息，请你用正确的化学用语填空：
（1）2个氢原子　 　。
（2）空气中含量最多的元素　 　。
（3）氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（4）硝酸银中的阴离子　 　。
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据如图1粒子结构示意图，回答问题：
①示意图1中，共包含　 　种元素。
②若D表示某元素的原子，则m=　 　，该粒子在化学变化中容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子。
③E粒子符号为　 　。
（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图　 　。
11．化学与我们的生活密切相关。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　 　(填仪器名称)。
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　 　。
（3）小华欲配制一定量的硝酸钾溶液。方案如下，请回答下列各题。
①若用硝酸钾固体配制，他用托盘天平称量硝酸钾固体的质量读数如图1所示，用量筒量取水的读数如图2所示，则最终配制的溶液溶质质量分数为　 　。
②若用30%的硝酸钾溶液配制，需30%的硝酸钾溶液　 　g；配制时应选用　 　mL(选填“10”“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。
（4）石灰石(其主要成分为碳酸钙，杂质不含钙)中经分析钙元素的质量分数是32%，则石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为　 　。
12．老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
（1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是　 　。
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略　 　的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
（3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性　 　(选填“好”或“不好”)。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，反应的化学方程式为　 　，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是　 　；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、注射器反应前后的体积。
13．图中A—E五种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中A是单质，其余为化合物，B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易生成B和C。它们相互之间存在如图关系(部分反应及条件已省略)，“→”表示物质间存在相应的转化关系。请回答：
（1）B物质的化学式为　 　。
（2）写出由E→A+B的反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　基本反应类型；
（3）上述五种物质中属于氧化物的有　 　种。自然界中通过　 　(填变化名称)可将C转化为A。
三、实验与探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分)
14．如图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　，装置A中反应的化学方程式为　 　，装置B用来检验二氧化碳，其化学方程式为　 　。
（2）装置D中观察到的现象是　 　，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧.由此可知，二氧化碳在生活中可用于　 　。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从　 　(填“b端”或“c端”)通入。
（4）组装一套可以控制反应发生和停止的装置来制取二氧化碳，应选用　 　(选填字母编号)。
15．为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题：
I.制取氧气(已知浓硫酸有吸水性)
（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为　 　，发生装置应选择上述装置　 　(填标号)。若用D装置收集，看到　 　，说明集气已满。
（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→　 　(填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中　 　(填“a”或“b”)端相连。
II.组成探究
（3）定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色)
实验操作 实验现象 结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2一段时间后，点燃J处酒精灯 装置K中无水CuSO4变　 　色 塑料燃烧产物中有H2O
装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧产物中有CO2
由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是　 　(填元素符号)。
（4）定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量(O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料　 　(填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。
四、计算题(本大题只有一个小题，共6分)
16．为了测定某黄铜(铜和锌的混合物)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：(已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应)
试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　 　。
（2）第　 　次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。
（3）计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用氮气做保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、用稀有气体做电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
C、用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故既利用了化学性质，也利用了物理性质，不符合题意；
D、用氯气杀菌消毒，是因为氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，结合物质的用途进行分析判断。
2．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、闻气味时，应打开试剂瓶，用手轻轻扇动瓶口附近的空气，使少量气体飘进鼻子即可，不可凑近瓶口闻气味，故正确；
B、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，故错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故错误；
D、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图中仰视读数，会导致读数偏小，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据闻药品气味的正确操作方法解答；
B、根据酒精灯的正确使用方法解答；
C、根据过滤操作的注意事项解答；
D、根据量筒的正确读数方法解答。
3．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】【解答】A、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，故错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯的原理是与氧气隔绝，故正确；
C、木炭在氧气中燃烧是发出白光，放出热量，没有火焰，故错误；
D、电解水的时候正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝在空气中的燃烧情况以及测定空气中氧气含量的原理解答；
B、根据灭火的原理解答；
C、根据木炭在氧气中的燃烧现象解答；
D、根据电解水的时“正氧负氢”的规律解答。
4．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一个冰毒（C10H14NO2Cl）分子中含有的原子个数为个，但选项没强调 “一个分子”，故错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该冰毒由碳、氢、氮、氧、氯五种元素组成，不属于氧化物，故错误；
C、该冰毒中N、H两种元素的质量比为 ，可知两种元素的质量分数相同 ，故正确；
D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，该冰毒的相对分子质量为 ，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子中原子个数的计算及描述规范解答；
B、根据氧化物的定义解答；
C、根据元素质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比解答；
D、根据相对分子质量的计算方法和单位解答。
5．【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A．甲和乙都未溶解完，说明已达到饱和状态，乙物质的溶液中没有剩余固体，可能恰好饱和，则所得溶液可能都是饱和溶液，说法正确，不符合题意；
B．根据溶解的质量可知，三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，说法正确，不符合题意；
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变，是错误的叙述，乙物质的溶解度可能增大，但溶质的质量不变，溶质的质量分数不变，说法错误，符合题意；
D.20℃时，甲溶解的质量最小，溶解度最小，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液的判断方法解答；
B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%解答；
C、根据溶解度随温度的变化及溶质质量分数的变化条件解答；
D、根据溶解度的定义和表中溶解情况解答。
6．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图可知，甲为CO2，乙为O2，丙为CH4O，丁为H2O；该反应的方程式为：。
A、O2中氧元素的化合价为0，丙、丁中氧元素的化合价为-2，氧元素的化合价发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、甲是二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成；乙是氧气，氧气是由氧元素组成；丙是CH4O，由碳、氢、氧元素组成，丁是水由氢、氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、在化学变化中元素守恒，故化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，该说法正确，符合题意；
D、利用反应模型图可知，该反应的化学方程式是：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是CO2，乙为O2，丙为CH4O，丁为H2O；该反应的方程式为：；在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氮气中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0；物质由元素组成来解答。
7．【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变。生成二氧化碳（CO2）中碳元素质量为，生成水（H2O）中氢元素质量为，碳、氢元素质量之和为，等于反应的X的质量，所以X中只含碳、氢两种元素，不含氧元素，故错误；
B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，X与氧气反应，该反应是氧化反应，故正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，，解得待测值=6，故错误；
D、反应生成二氧化碳的质量为，生成水的质量为，其质量比为，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律和化学式的组成计算生成物中碳、氢元素的质量，结合参加反应的X的质量判断其组成；
B、根据氧化反应的定义解答；
C、根据质量守恒定律计算待测O2的质量；
D、根据生成CO2和H2O的实际质量计算质量比。
8．【答案】C
【知识点】碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、AB段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀压强变大，而温度没有达到碳粉的着火点，故炭粉没有燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、CD段碳粉达到着火点而碳粉燃烧放热，使气体迅速膨胀，故CD段容器内压强迅速增大，该说法错误，不符合题意；
C、碳和氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳的化学方程式分别为：，，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，故生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以E点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物，该说法正确，符合题意；
D、燃烧结束后温度下降至室温，气体收缩压强减小，故DE段压强下降，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点且与氧气接触，碳在氧气充足是产生二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳；一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比；物质燃烧放热温度升高压强增大，温度降低压强减小来解答。
9．【答案】（1）2H
（2）N
（3）
（4）
【知识点】空气的组成；元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，表示为2H。
（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N。
（3）氧化铝中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素显+3价，化合价的表示方法为在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：。
（4）硝酸银中的阴离子是硝酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硝酸根离子可表示为：。
【分析】（1）根据原子的表示方法解答；
（2）根据空气的组成及元素符号的书写方法解答；
（3）根据化合价的表示方法解答；
（4）根据硝酸银的构成及离子符号的书写方法解答。
（1）2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，表示为2H；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N；
（3）氧化铝中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素显+3价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；
（4）硝酸银中的阴离子是硝酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硝酸根离子可表示为：。
10．【答案】（1）四；7；得到；S2-
（2）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①决定元素种类的是质子数，图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共包含4种元素。
②原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7，该粒子的最外层电子数大于4，在化学变化中，容易得到电子形成阴离子。
③E粒子的质子数为16，核外有18个电子，所以E所表示的粒子是带2个单位负电荷的硫离子，离子符号表示为：S2-。
（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子的微观示意图为：。
【分析】（1）①根据元素质子数相同的原子为同种元素解答；
②根据原子的质子数=核外电子数，最外层电子数大于4的原子在化学变化中容易得到电子解答；
③根据离子的形成及离子符号的书写规则解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变推断X分子的构成解答。
（1）①决定元素种类的为质子数，图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共4种元素；
②原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7；该粒子的最外层电子数大于4，所以在化学变化中，容易得到电子形成阴离子；
③E粒子的质子数为16，核外有18个电子，所以E所表示的粒子是带2个单位负电荷的硫离子，离子符号表示为：S2-；
（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子的微观示意图为：。
11．【答案】（1）玻璃棒
（2）MnCl2
（3）18%；60；50
（4）80%
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过滤操作中，需要用到玻璃棒进行引流。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Mn、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、4，反应后除X外Mn、O、H、Cl的个数分别是0、2、4、2，则X含有1个Mn、2个Cl，X的化学式为MnCl2。
（3）①由图1可知，硝酸钾的质量为；由图2可知，量取水的体积是82.0mL，因为水的密度是1g/mL，则水的质量为82g，则最终配制的溶液溶质质量分数为。
②设需30%的硝酸钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=60g；
需要水的质量为，水的体积为，所以应选用50mL的量筒量取蒸馏水。
（4）设石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为x，石灰石质量为m，则，解得x=80% 。
【分析】（1）根据过滤操作所需的仪器解答；
（2）根据质量守恒定律推断物质的化学式解答；
（3）①根据溶质质量分数的计算公式解答；
②根据溶液稀释前后溶质质量不变计算溶液质量，结合水的体积选择量筒规格解答；
（4）根据化合物中元素的质量分数计算混合物中某成分的质量分数解答。
（1）过滤操作中，玻璃棒用于引流，使液体顺利流入漏斗中，是过滤需要用到的仪器之一。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Mn、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、4，反应后除X外Mn、O、H、Cl的个数分别是0、2、4、2，则X含有1个Mn、2个Cl，X的化学式为MnCl2。
（3）①由图 1 可知，硝酸钾的质量为；由图 2 可知，量取水的体积是82mL，因为水的密度是1g/mL，所以水的质量为82g，则溶液溶质质量分数为。
②设需30%的硝酸钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=60g；
需要水的质量为，水的体积为，所以应选用50mL的量筒量取蒸馏水。
（4）设石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为x，石灰石质量为m，则，解得x=80% 。
12．【答案】（1）反应生成的二氧化碳逸出装置
（2）浮力
（3）好；；白磷足量（合理即可）
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后，产生浮力，不可忽略浮力的影响；
（3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好；
②白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；为保证锥形瓶内氧气完全反应，应保证白磷足量。
【分析】（1）根据有气体生成的敞口反应中质量不守恒的原因解答；
（2）根据气球膨胀受浮力的影响解答；
（3）①根据气密性检查的原理解答；
②根据白磷燃烧的反应原理书写化学方程式，反应物足量可保证反应完全解答。
（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置；
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后，产生浮力，不可忽略浮力的影响；
（3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好；
②白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
白磷足量，保证将锥形瓶内氧气完全反应。
13．【答案】（1）H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑；分解反应
（3）3；光合作用
【知识点】氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A-E五种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中A是单质，其余为化合物，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水；D物质很不稳定，容易生成水和C，碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳，则D是碳酸，C是二氧化碳；A会生成B（水）、会生成C（二氧化碳），氧气与氢气反应能生成水，与碳反应生成二氧化碳，则A是氧气，E能生成B（水），能生成A（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则E是过氧化氢，经过验证，推导正确，
（1）B物质是水，其化学式为H2O；
（2）E→A+B发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，上述五种物质中属于氧化物的有水、二氧化碳、过氧化氢3种；光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程。自然界中通过光合作用可将C（二氧化碳）转化为A（氧气）。
【分析】（1）根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。
（2）根据过氧化氢的分解反应原理书写化学方程式，根据反应特点判断反应类型；
（3）根据氧化物的定义判断氧化物种类，根据自然界中二氧化碳和氧气的转化过程解答。
（1）B物质是水，其化学式为H2O；
（2）E→A+B发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，上述五种物质中属于氧化物的有水、二氧化碳、过氧化氢3种；光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程。自然界中通过光合作用可将C（二氧化碳）转化为A（氧气）。
14．【答案】（1）长颈漏斗；；
（2）蜡烛由下而上依次熄灭；灭火
（3）b
（4）bcfg
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a是长颈漏斗；装置A中石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（2）因为二氧化碳密度比空气大，会先在底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛由下而上依次熄灭；由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，在生活中可用于灭火。
（3）用装置E来收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，应从b端通入，将空气从c端排出。
（4）用带多孔隔板的试管b可以放置石灰石，长颈漏斗c用于添加稀盐酸，双孔塞f和导管g可以组装成一套能控制反应发生和停止的装置。关闭导管活塞，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。故填：bcfg。
【分析】（1）根据实验仪器名称，碳酸钙与盐酸的反应原理，以及二氧化碳的检验原理，结合化学方程式的书写方法解答；
（2）根据二氧化碳的性质对应的实验现象及用途解答；
（3）根据二氧化碳的密度选择收集装置的进气端解答；
（4）根据控制反应发生和停止的装置特点选择仪器解答。
（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗；
石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（2）因为二氧化碳密度比空气大，会先在底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛由下而上依次熄灭；
基于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，可用于灭火。
（3）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应从 b 端通入，将空气从 c 端排出。
（4）用带多孔隔板的试管 b 可以放置石灰石，长颈漏斗 c 用于添加稀盐酸，双孔塞 f 和导管 g 可以组装成一套能控制反应发生和停止的装置。关闭导管活塞，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。
故填：bcfg。
15．【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；集气瓶口有大气泡冒出时；F；a；蓝；H和C；不含
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是固体加热型装置，故发生装置选A；若用D装置即排水法收集氧气，看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气已满。
（2）欲制取干燥的O2，由于氧气的密度比空气大，需要用向上排空气法收集，故装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；制取干燥氧气需要将氧气通入浓硫酸中，连接装置时长进短出，故发生装置的出气口应与装置C中a相连；
（3）无水CuSO4遇到水变蓝色，塑料燃烧产物中有H2O，则装置K中无水CuSO4变蓝色；塑料燃烧产物中有H2O和CO2，根据化学反应前后元素种类不变，说明该塑料一定含有的元素是H和C元素；
（4）4.4gCO2中氧元素的质量为，1.8gH2O中氧元素的质量为，反应消耗的氧气的质量为4.4g+1.8g-1.4g=4.8g，水和二氧化碳中氧元素的质量为3.2g+1.6g=4.8g，与氧气的质量相等，故该塑料不含除上述③中结论之外的元素。
【分析】（1）根据高锰酸钾的性质、反应原理选择发生装置，根据排水法集满的现象解答；
（2）根据干燥气体的装置连接规则及氧气的收集方法解答；
（3）根据无水CuSO4的特性判断现象，根据质量守恒定律判断塑料含有的元素；
（4）根据化合物中元素质量的计算判断是否含其他元素。
16．【答案】（1）0.4
（2）3
（3）解：设50.0g样品中锌的质量为x。
则样品中锌的质量分数为
答：样品中锌的质量分数为39%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）黄铜是由铜和锌组成的混合物，其中铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。实验取四份相同质量的样品，分别加入等质量的稀硫酸。根据表格数据：第一次加入20.0g稀硫酸产生0.2g氢气，第三次加入60.0g稀硫酸产生0.6g氢气，说明每20.0g稀硫酸可生成0.2g氢气。因此第二次加入40.0g稀硫酸时，氢气质量m应为0.4g。
（2）从表格数据可知，第三次加入60.0g稀硫酸时产生0.6g氢气，而第四次加入80.0g稀硫酸时氢气质量仍为0.6g，这表明在第三次实验后，黄铜样品中的锌已完全反应。
（3）
【分析】
（1）根据图表信息，每20克稀硫酸反应生成0.2克氢气，则当稀硫酸的质量为40克时，生成的氢气的质量为0.4克。
（2）第三次生成0.6克氢气，第四次氢气的质量无变化，说明在第三次的时候硫酸与锌恰好完全反应。
（3）根据反应生成的氢气的质量，0.6克计算出参加反应的锌的质量，然后根据公式计算出锌的质量分数。
（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4；
（2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应；
（3）计算过程见答案。
1 / 1四川省达州市开江县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题(本大题28个小题，1-12题为物理题，每题3分，13-20题为化学题，每题3分，21-28题为生物题每题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。)
1．下列过程中涉及到的物质没有用到其化学性质的是
A．用氮气做保护气 B．用稀有气体做电光源
C．用二氧化碳灭火 D．用氯气杀菌消毒
【答案】B
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用
【解析】【解答】A、用氮气做保护气，是因为氮气化学性质稳定，利用的是其化学性质，不符合题意；
B、用稀有气体做电光源，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意；
C、用二氧化碳灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故既利用了化学性质，也利用了物理性质，不符合题意；
D、用氯气杀菌消毒，是因为氯气能与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，结合物质的用途进行分析判断。
2．规范的实验操作是获得实验成功的重要保证。下面的实验操作正确的是
A．闻药品气味 B．点燃酒精灯
C．过滤食盐水 D．量取蒸馏水
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、闻气味时，应打开试剂瓶，用手轻轻扇动瓶口附近的空气，使少量气体飘进鼻子即可，不可凑近瓶口闻气味，故正确；
B、点燃酒精灯需要使用火柴，不可用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则易导致酒精洒出并起火，故错误；
C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故错误；
D、读取量筒示数时，视线应与量筒内凹液面最低处持平，图中仰视读数，会导致读数偏小，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据闻药品气味的正确操作方法解答；
B、根据酒精灯的正确使用方法解答；
C、根据过滤操作的注意事项解答；
D、根据量筒的正确读数方法解答。
3．氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是
A．测定空气中氧气含量，用细铁丝代替红磷
B．用灯帽盖灭酒精灯，灭火原理是隔绝氧气
C．木炭在氧气中剧烈燃烧，产生明亮的火焰
D．水在通电条件下分解，负极产生氧气
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；电解水实验
【解析】【解答】A、细铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷测定空气中氧气含量，故错误；
B、用灯帽盖灭酒精灯的原理是与氧气隔绝，故正确；
C、木炭在氧气中燃烧是发出白光，放出热量，没有火焰，故错误；
D、电解水的时候正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁丝在空气中的燃烧情况以及测定空气中氧气含量的原理解答；
B、根据灭火的原理解答；
C、根据木炭在氧气中的燃烧现象解答；
D、根据电解水的时“正氧负氢”的规律解答。
4．冰毒是一种毒品。吸食初期有多语，对种种刺激过敏、焦躁、抑郁循环性病态。继之，在幻听、幻视的错乱状态下，呈现被杀、被跟踪、嫉妒等多种妄想症，我们应该远离毒品。某种冰毒的化学式为C10H14NO2Cl，下列关于该冰毒的说法正确的是
A．冰毒分子中共有28个原子 B．是一种氧化物
C．N、H两种元素的质量分数相同 D．相对分子质量为215.5g
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、一个冰毒（C10H14NO2Cl）分子中含有的原子个数为个，但选项没强调 “一个分子”，故错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该冰毒由碳、氢、氮、氧、氯五种元素组成，不属于氧化物，故错误；
C、该冰毒中N、H两种元素的质量比为 ，可知两种元素的质量分数相同 ，故正确；
D、相对分子质量的单位是 “1”，不是 “g”，该冰毒的相对分子质量为 ，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据分子中原子个数的计算及描述规范解答；
B、根据氧化物的定义解答；
C、根据元素质量比=相对原子质量与原子个数的乘积之比解答；
D、根据相对分子质量的计算方法和单位解答。
5．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示 ，有关说法不正确的
物 质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A．所得溶液可能都是饱和溶液
B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变
D．20℃时，甲的溶解度最小
【答案】C
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度的概念
【解析】【解答】A．甲和乙都未溶解完，说明已达到饱和状态，乙物质的溶液中没有剩余固体，可能恰好饱和，则所得溶液可能都是饱和溶液，说法正确，不符合题意；
B．根据溶解的质量可知，三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲，说法正确，不符合题意；
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变，是错误的叙述，乙物质的溶解度可能增大，但溶质的质量不变，溶质的质量分数不变，说法错误，符合题意；
D.20℃时，甲溶解的质量最小，溶解度最小，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据饱和溶液的判断方法解答；
B、根据溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%解答；
C、根据溶解度随温度的变化及溶质质量分数的变化条件解答；
D、根据溶解度的定义和表中溶解情况解答。
6．在“宏观—微观—符号”之间建立联系是化学学科的特点，结合图示分析正确的是
A．从元素价态上看：反应前后没有元素化合价的改变
B．从宏观组成上看：甲、乙、丙、丁四种物质均由不同种元素组成
C．从微观构成上看：化学反应前后原子的种类和数目都没有改变
D．从表示方法上看：化学方程式是
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图可知，甲为CO2，乙为O2，丙为CH4O，丁为H2O；该反应的方程式为：。
A、O2中氧元素的化合价为0，丙、丁中氧元素的化合价为-2，氧元素的化合价发生改变，该说法错误，不符合题意；
B、甲是二氧化碳，二氧化碳由碳、氧元素组成；乙是氧气，氧气是由氧元素组成；丙是CH4O，由碳、氢、氧元素组成，丁是水由氢、氧元素组成，该说法错误，不符合题意；
C、在化学变化中元素守恒，故化学反应前后原子的种类和数目都没有改变，该说法正确，符合题意；
D、利用反应模型图可知，该反应的化学方程式是：，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据反应模型图分析可知，甲是CO2，乙为O2，丙为CH4O，丁为H2O；该反应的方程式为：；在化学变化中元素守恒，原子的种类、数目和质量不变；氮气中的元素的化合价为0，化合物中正负价的代数和为0；物质由元素组成来解答。
7．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。根据表中信息，判断下列说法正确的是
物质 X O2 CO2 H2O
反应前质量/g 16 70 1 0
反应后质量/g 0 待测 45 36
A．X中一定含碳、氢、氧三种元素
B．该反应为氧化反应
C．表中“待测”值为5
D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45：36
【答案】B
【知识点】氧化反应及其应用；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变。生成二氧化碳（CO2）中碳元素质量为，生成水（H2O）中氢元素质量为，碳、氢元素质量之和为，等于反应的X的质量，所以X中只含碳、氢两种元素，不含氧元素，故错误；
B、物质与氧气发生的反应属于氧化反应，X与氧气反应，该反应是氧化反应，故正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，，解得待测值=6，故错误；
D、反应生成二氧化碳的质量为，生成水的质量为，其质量比为，故错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据质量守恒定律和化学式的组成计算生成物中碳、氢元素的质量，结合参加反应的X的质量判断其组成；
B、根据氧化反应的定义解答；
C、根据质量守恒定律计算待测O2的质量；
D、根据生成CO2和H2O的实际质量计算质量比。
8．将一定质量炭粉在密闭容器中引燃(如图1)，一段时间后炭粉消失。用压强传感器测得容器内压强(同温下，容器内压强与气体分子数成正比)随时间的变化关系如图2。下列分析正确的是
A．AB段炭粉开始燃烧
B．反应生成的CO2导致CD段压强增大
C．E点气体的成分是CO2和CO
D．燃烧放出的热量减少导致DE段压强下降
【答案】C
【知识点】碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、AB段电热丝放热，使容器内气体受热膨胀压强变大，而温度没有达到碳粉的着火点，故炭粉没有燃烧，该说法错误，不符合题意；
B、CD段碳粉达到着火点而碳粉燃烧放热，使气体迅速膨胀，故CD段容器内压强迅速增大，该说法错误，不符合题意；
C、碳和氧气反应生成二氧化碳或一氧化碳的化学方程式分别为：，，因为一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比，故生成二氧化碳的过程中氧分子和二氧化碳分子的分子个数比为1：1，所以生成二氧化碳的过程中气体体积不变；生成一氧化碳的过程中氧分子和一氧化碳的分子个数比为1：2，生成一氧化碳的过程中气体体积增大；若完全转化为一氧化碳，气体分子个数变为原来的2倍，压强也变为原来的2倍，但图示中显示压强为原来的1.4倍，所以没有完全生成一氧化碳，即反应后的气体应该为一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以E点气体的成分为一氧化碳和二氧化碳的混合物，该说法正确，符合题意；
D、燃烧结束后温度下降至室温，气体收缩压强减小，故DE段压强下降，该说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据可燃物燃烧的条件是温度达到着火点且与氧气接触，碳在氧气充足是产生二氧化碳，氧气不足时产生一氧化碳；一定温度和体积下气体的压强与分子数成正比；物质燃烧放热温度升高压强增大，温度降低压强减小来解答。
二、填空题(本题5个小题，共27分。化学方程式每个2分，其余每空1分)
9．化学用语能准确简洁地记录、表达、交流化学信息，请你用正确的化学用语填空：
（1）2个氢原子　 　。
（2）空气中含量最多的元素　 　。
（3）氧化铝中铝元素的化合价　 　。
（4）硝酸银中的阴离子　 　。
【答案】（1）2H
（2）N
（3）
（4）
【知识点】空气的组成；元素的符号及其意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】（1）2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，表示为2H。
（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N。
（3）氧化铝中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素显+3价，化合价的表示方法为在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：。
（4）硝酸银中的阴离子是硝酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硝酸根离子可表示为：。
【分析】（1）根据原子的表示方法解答；
（2）根据空气的组成及元素符号的书写方法解答；
（3）根据化合价的表示方法解答；
（4）根据硝酸银的构成及离子符号的书写方法解答。
（1）2个氢原子就是在氢元素符号的前面加上数字2，表示为2H；
（2）空气中含量最多的气体是氮气，氮气是由氮元素组成的，则空气中含量最多的元素是氮元素，其元素符号为：N；
（3）氧化铝中氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素显+3价，由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化铝中铝元素的化合价可表示为：；
（4）硝酸银中的阴离子是硝酸根离子，根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硝酸根离子可表示为：。
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据如图1粒子结构示意图，回答问题：
①示意图1中，共包含　 　种元素。
②若D表示某元素的原子，则m=　 　，该粒子在化学变化中容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子。
③E粒子符号为　 　。
（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，请画出X分子的微观示意图　 　。
【答案】（1）四；7；得到；S2-
（2）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）①决定元素种类的是质子数，图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共包含4种元素。
②原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7，该粒子的最外层电子数大于4，在化学变化中，容易得到电子形成阴离子。
③E粒子的质子数为16，核外有18个电子，所以E所表示的粒子是带2个单位负电荷的硫离子，离子符号表示为：S2-。
（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子的微观示意图为：。
【分析】（1）①根据元素质子数相同的原子为同种元素解答；
②根据原子的质子数=核外电子数，最外层电子数大于4的原子在化学变化中容易得到电子解答；
③根据离子的形成及离子符号的书写规则解答；
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数不变推断X分子的构成解答。
（1）①决定元素种类的为质子数，图示粒子中质子数分别是1、11、16、17，所以共4种元素；
②原子中质子数=核外电子数，所以m=17-2-8=7；该粒子的最外层电子数大于4，所以在化学变化中，容易得到电子形成阴离子；
③E粒子的质子数为16，核外有18个电子，所以E所表示的粒子是带2个单位负电荷的硫离子，离子符号表示为：S2-；
（2）图2表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X分子的微观示意图为：。
11．化学与我们的生活密切相关。
（1）天然水中含有许多杂质，实验室常用过滤方法除去水中不溶性杂质，过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和　 　(填仪器名称)。
（2）氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，X的化学式为　 　。
（3）小华欲配制一定量的硝酸钾溶液。方案如下，请回答下列各题。
①若用硝酸钾固体配制，他用托盘天平称量硝酸钾固体的质量读数如图1所示，用量筒量取水的读数如图2所示，则最终配制的溶液溶质质量分数为　 　。
②若用30%的硝酸钾溶液配制，需30%的硝酸钾溶液　 　g；配制时应选用　 　mL(选填“10”“20”“50”“100”)的量筒量取蒸馏水。
（4）石灰石(其主要成分为碳酸钙，杂质不含钙)中经分析钙元素的质量分数是32%，则石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为　 　。
【答案】（1）玻璃棒
（2）MnCl2
（3）18%；60；50
（4）80%
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；用水稀释改变浓度的方法；物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）过滤操作中，需要用到玻璃棒进行引流。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Mn、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、4，反应后除X外Mn、O、H、Cl的个数分别是0、2、4、2，则X含有1个Mn、2个Cl，X的化学式为MnCl2。
（3）①由图1可知，硝酸钾的质量为；由图2可知，量取水的体积是82.0mL，因为水的密度是1g/mL，则水的质量为82g，则最终配制的溶液溶质质量分数为。
②设需30%的硝酸钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=60g；
需要水的质量为，水的体积为，所以应选用50mL的量筒量取蒸馏水。
（4）设石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为x，石灰石质量为m，则，解得x=80% 。
【分析】（1）根据过滤操作所需的仪器解答；
（2）根据质量守恒定律推断物质的化学式解答；
（3）①根据溶质质量分数的计算公式解答；
②根据溶液稀释前后溶质质量不变计算溶液质量，结合水的体积选择量筒规格解答；
（4）根据化合物中元素的质量分数计算混合物中某成分的质量分数解答。
（1）过滤操作中，玻璃棒用于引流，使液体顺利流入漏斗中，是过滤需要用到的仪器之一。
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Mn、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、4，反应后除X外Mn、O、H、Cl的个数分别是0、2、4、2，则X含有1个Mn、2个Cl，X的化学式为MnCl2。
（3）①由图 1 可知，硝酸钾的质量为；由图 2 可知，量取水的体积是82mL，因为水的密度是1g/mL，所以水的质量为82g，则溶液溶质质量分数为。
②设需30%的硝酸钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，可得，解得x=60g；
需要水的质量为，水的体积为，所以应选用50mL的量筒量取蒸馏水。
（4）设石灰石中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为x，石灰石质量为m，则，解得x=80% 。
12．老师组织同学们对质量守恒定律进行了实验探究。回答相关问题：
（1）第1组设计甲图的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是　 　。
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后不可忽略　 　的影响。老师肯定了该同学勇于质疑、精益求精的科学精神。
（3）第3小组善于创新，设计了丙图方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。
①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性　 　(选填“好”或“不好”)。
②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，反应的化学方程式为　 　，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是　 　；实验中需要测定的数据是锥形瓶(含导管)的容积、注射器反应前后的体积。
【答案】（1）反应生成的二氧化碳逸出装置
（2）浮力
（3）好；；白磷足量（合理即可）
【知识点】检查装置的气密性；测定空气中的氧气含量；化学方程式的书写与配平；验证质量守恒定律
【解析】【解答】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后，产生浮力，不可忽略浮力的影响；
（3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好；
②白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；为保证锥形瓶内氧气完全反应，应保证白磷足量。
【分析】（1）根据有气体生成的敞口反应中质量不守恒的原因解答；
（2）根据气球膨胀受浮力的影响解答；
（3）①根据气密性检查的原理解答；
②根据白磷燃烧的反应原理书写化学方程式，反应物足量可保证反应完全解答。
（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置；
（2）第2小组设计了乙图方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是气球膨胀后，产生浮力，不可忽略浮力的影响；
（3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推或拉注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好；
②白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：；
白磷足量，保证将锥形瓶内氧气完全反应。
13．图中A—E五种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中A是单质，其余为化合物，B是相对分子质量最小的氧化物，D物质很不稳定，容易生成B和C。它们相互之间存在如图关系(部分反应及条件已省略)，“→”表示物质间存在相应的转化关系。请回答：
（1）B物质的化学式为　 　。
（2）写出由E→A+B的反应的化学方程式　 　，该反应属于　 　基本反应类型；
（3）上述五种物质中属于氧化物的有　 　种。自然界中通过　 　(填变化名称)可将C转化为A。
【答案】（1）H2O
（2）2H2O22H2O+O2↑；分解反应
（3）3；光合作用
【知识点】氧气的实验室制法；自然界中的物质循环；化学方程式的书写与配平；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A-E五种物质分别由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，其中A是单质，其余为化合物，B是相对分子质量最小的氧化物，所以B是水；D物质很不稳定，容易生成水和C，碳酸不稳定，易分解生成水和二氧化碳，则D是碳酸，C是二氧化碳；A会生成B（水）、会生成C（二氧化碳），氧气与氢气反应能生成水，与碳反应生成二氧化碳，则A是氧气，E能生成B（水），能生成A（氧气），过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，则E是过氧化氢，经过验证，推导正确，
（1）B物质是水，其化学式为H2O；
（2）E→A+B发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，上述五种物质中属于氧化物的有水、二氧化碳、过氧化氢3种；光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程。自然界中通过光合作用可将C（二氧化碳）转化为A（氧气）。
【分析】（1）根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证。
（2）根据过氧化氢的分解反应原理书写化学方程式，根据反应特点判断反应类型；
（3）根据氧化物的定义判断氧化物种类，根据自然界中二氧化碳和氧气的转化过程解答。
（1）B物质是水，其化学式为H2O；
（2）E→A+B发生的反应是过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑；该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应；
（3）氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，上述五种物质中属于氧化物的有水、二氧化碳、过氧化氢3种；光合作用是绿色植物、藻类和某些细菌利用光能，将二氧化碳和水转化为储存着能量的有机物，并释放出氧气的过程。自然界中通过光合作用可将C（二氧化碳）转化为A（氧气）。
三、实验与探究题(本大题2个小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共18分)
14．如图是实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：
（1）仪器a的名称是　 　，装置A中反应的化学方程式为　 　，装置B用来检验二氧化碳，其化学方程式为　 　。
（2）装置D中观察到的现象是　 　，说明二氧化碳的密度比空气大，不能燃烧，也不能支持燃烧.由此可知，二氧化碳在生活中可用于　 　。
（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从　 　(填“b端”或“c端”)通入。
（4）组装一套可以控制反应发生和停止的装置来制取二氧化碳，应选用　 　(选填字母编号)。
【答案】（1）长颈漏斗；；
（2）蜡烛由下而上依次熄灭；灭火
（3）b
（4）bcfg
【知识点】化学方程式的书写与配平；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的用途；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a是长颈漏斗；装置A中石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（2）因为二氧化碳密度比空气大，会先在底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛由下而上依次熄灭；由于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，在生活中可用于灭火。
（3）用装置E来收集二氧化碳时，由于二氧化碳密度比空气大，应从b端通入，将空气从c端排出。
（4）用带多孔隔板的试管b可以放置石灰石，长颈漏斗c用于添加稀盐酸，双孔塞f和导管g可以组装成一套能控制反应发生和停止的装置。关闭导管活塞，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。故填：bcfg。
【分析】（1）根据实验仪器名称，碳酸钙与盐酸的反应原理，以及二氧化碳的检验原理，结合化学方程式的书写方法解答；
（2）根据二氧化碳的性质对应的实验现象及用途解答；
（3）根据二氧化碳的密度选择收集装置的进气端解答；
（4）根据控制反应发生和停止的装置特点选择仪器解答。
（1）根据图像，仪器a是长颈漏斗；
石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；
二氧化碳能与澄清石灰水（氢氧化钙溶液）反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（2）因为二氧化碳密度比空气大，会先在底部聚集，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，所以蜡烛由下而上依次熄灭；
基于二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧且密度比空气大的性质，可用于灭火。
（3）二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，应从 b 端通入，将空气从 c 端排出。
（4）用带多孔隔板的试管 b 可以放置石灰石，长颈漏斗 c 用于添加稀盐酸，双孔塞 f 和导管 g 可以组装成一套能控制反应发生和停止的装置。关闭导管活塞，产生的气体使试管内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开活塞，压强减小，液体流下，固液接触，反应发生。
故填：bcfg。
15．为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II。回答下列问题：
I.制取氧气(已知浓硫酸有吸水性)
（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为　 　，发生装置应选择上述装置　 　(填标号)。若用D装置收集，看到　 　，说明集气已满。
（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→　 　(填标号)。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中　 　(填“a”或“b”)端相连。
II.组成探究
（3）定性检测(已知：无水CuSO4遇水变蓝色)
实验操作 实验现象 结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入O2一段时间后，点燃J处酒精灯 装置K中无水CuSO4变　 　色 塑料燃烧产物中有H2O
装置L中澄清石灰水变浑浊 塑料燃烧产物中有CO2
由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是　 　(填元素符号)。
（4）定量测定为进一步确定组成，将1.4g该塑料在足量(O2中完全燃烧，共产生了4.4gCO2和1.8gH2O，依据质量守恒定律，可判断该塑料　 　(填“含有”或“不含”)除上述③中结论之外的元素。
【答案】2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；集气瓶口有大气泡冒出时；F；a；蓝；H和C；不含
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；质量守恒定律及其应用；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1）暗紫色固体为高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；该反应是固体加热型装置，故发生装置选A；若用D装置即排水法收集氧气，看到集气瓶口有大气泡冒出时，说明集气已满。
（2）欲制取干燥的O2，由于氧气的密度比空气大，需要用向上排空气法收集，故装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；制取干燥氧气需要将氧气通入浓硫酸中，连接装置时长进短出，故发生装置的出气口应与装置C中a相连；
（3）无水CuSO4遇到水变蓝色，塑料燃烧产物中有H2O，则装置K中无水CuSO4变蓝色；塑料燃烧产物中有H2O和CO2，根据化学反应前后元素种类不变，说明该塑料一定含有的元素是H和C元素；
（4）4.4gCO2中氧元素的质量为，1.8gH2O中氧元素的质量为，反应消耗的氧气的质量为4.4g+1.8g-1.4g=4.8g，水和二氧化碳中氧元素的质量为3.2g+1.6g=4.8g，与氧气的质量相等，故该塑料不含除上述③中结论之外的元素。
【分析】（1）根据高锰酸钾的性质、反应原理选择发生装置，根据排水法集满的现象解答；
（2）根据干燥气体的装置连接规则及氧气的收集方法解答；
（3）根据无水CuSO4的特性判断现象，根据质量守恒定律判断塑料含有的元素；
（4）根据化合物中元素质量的计算判断是否含其他元素。
四、计算题(本大题只有一个小题，共6分)
16．为了测定某黄铜(铜和锌的混合物)样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：(已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应)
试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次
所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0
生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6
请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　 　。
（2）第　 　次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。
（3）计算样品中锌的质量分数(写出具体计算过程)。
【答案】（1）0.4
（2）3
（3）解：设50.0g样品中锌的质量为x。
则样品中锌的质量分数为
答：样品中锌的质量分数为39%。
【知识点】金属的化学性质；含杂质物质的化学反应的有关计算
【解析】【解答】（1）黄铜是由铜和锌组成的混合物，其中铜不与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌。实验取四份相同质量的样品，分别加入等质量的稀硫酸。根据表格数据：第一次加入20.0g稀硫酸产生0.2g氢气，第三次加入60.0g稀硫酸产生0.6g氢气，说明每20.0g稀硫酸可生成0.2g氢气。因此第二次加入40.0g稀硫酸时，氢气质量m应为0.4g。
（2）从表格数据可知，第三次加入60.0g稀硫酸时产生0.6g氢气，而第四次加入80.0g稀硫酸时氢气质量仍为0.6g，这表明在第三次实验后，黄铜样品中的锌已完全反应。
（3）
【分析】
（1）根据图表信息，每20克稀硫酸反应生成0.2克氢气，则当稀硫酸的质量为40克时，生成的氢气的质量为0.4克。
（2）第三次生成0.6克氢气，第四次氢气的质量无变化，说明在第三次的时候硫酸与锌恰好完全反应。
（3）根据反应生成的氢气的质量，0.6克计算出参加反应的锌的质量，然后根据公式计算出锌的质量分数。
（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4；
（2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应；
（3）计算过程见答案。
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