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四川省达州市达川区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共28个小题，1-12小题为物理，每题3分，13-20小题为化学，每题3分，21-28小题为生物，每题2分，共76分）
1．2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉发射中心发射成功，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热汽化 B．整流罩脱落
C．隔热材料熔化 D．火箭点火
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、导流槽内的水受热汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、整流罩脱落，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、隔热材料熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、火箭点火有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成）、化学变化的定义（有新物质生成）解答。
2．掌握实验安全操作常识，可防止对人身或财物造成损害。下列归纳总结中不科学的是
A．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
B．给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
C．可用已经燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
D．实验室用高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中取出
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、点燃可燃性气体（如氢气）前必须检验纯度，防止混入空气引发爆炸，该选项正确；
B、加热试管中液体时，试管口不对人，避免液体飞溅造成烫伤，该选项正确；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一个酒精灯，可能导致酒精洒出引发火灾，该选项不正确；
D、高锰酸钾制氧气结束时，先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃性气体点燃前需验纯的安全操作要求解答；
B、根据给试管内液体加热的安全注意事项解答；
C、根据酒精灯的正确使用方法解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的实验操作步骤及注意事项解答。
3．“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”是对二十四节气中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生变化的是
A．水分子的体积 B．水分子的质量
C．水分子的数目 D．水分子的间隔
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】雪是由水蒸气凝华而形成的，而在这一过程中发生改变的是水分子间的间隔；已知气态分子间的间隔最大，固态分子间的间隔最小，水由气态变成固态分子间的间隔减小，而水分子本身的数目、体积、质量均没有改变。
故答案为：D.
【分析】根据同种物质三态的转换时，分子的种类、数目和质量不变，而分子间的间隔发生改变来解答。
4．考生试卷所贴的条形码具有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列有关丙烯酸的说法正确的是
A．丙烯酸属于氧化物
B．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子
C．丙烯酸中碳、氧元素的质量比为3：2
D．丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是一种由含有氧元素的两种元素组成的化合物。丙烯酸（化学式为C3H4O2）含有碳、氢、氧三种元素，因此不属于氧化物，错误，A不符合题意；
B、分子由原子组成，丙烯酸分子中包含3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，错误，B不符合题意；
C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比为，错误，C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，在化学反应之前和之后，元素的种类保持不变。丙烯酸包含碳元素和氢元素，其燃烧可能会产生水和二氧化碳，正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题主要是要根据其化学式进行推断选项，根据分子式中的信息进行计算。
5．下列有关碳和碳的化合物说法正确的是
A．“碳达峰”、“碳中和”，其中“碳”指的主要是碳单质
B．室内放盆水可以防止一氧化碳中毒
C．用于灭火既利用了其化学性质又利用了其物理性质
D．向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳与水发生了化学反应
【答案】C
【知识点】二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，而非碳单质，故错误；
B、 一氧化碳难溶于水，室内放水无法有效吸收一氧化碳，因此不能防止中毒，故错误；
C、二氧化碳灭火既利用其密度比空气大的物理性质，又利用其不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，故正确；
D、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内压强减小，无法证明二氧化碳与水发生了化学反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据“碳达峰”“碳中和”的核心物质是二氧化碳解答；
B、根据一氧化碳的溶解性解答；
C、根据二氧化碳的性质与用途的对应关系解答；
D、根据二氧化碳溶于水与发生化学反应的区别解答。
6．兴趣小组利用图1装置进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中集气瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图2，下列说法错误的是
A．要保证实验结果的准确性，红磷必须足量
B．实验过程中集气瓶内温度先升高，后降低至室温
C．b点红磷停止燃烧， bc段装置逐渐冷却至室温
D．在t1时打开了弹簧夹
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、要保证实验结果的准确性，红磷必须足量，以充分消耗氧气，说法正确，不符合题意；
B、实验过程中红磷燃烧放热，集气瓶内温度先升高，后随着燃烧结束，装置逐渐冷却至室温，说法正确，不符合题意；
C 、根据图示可知，b点只是气压达到最大值，曲线bc段中有一段温度上升，说明白磷还在燃烧，后面一段才是逐渐冷却至室温，说法错误，符合题意；
D、在t1时压强开始增大至大气压，说明打开了弹簧夹，水进入集气瓶中，气体体积减小，压强增大，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室测定氧气含量时，红磷足量完全消耗氧气，生成固体五氧化二磷，放热，温度升高，压强变大；完全反应后温度降低，压强低于外界压强来解答。
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B.将水电解一段时间 C.分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D.若某物质的着火点为，则该物质燃烧最旺的点是点
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的反应中，氯化钾作为生成物其质量应从零开始逐渐增大，图示曲线与反应事实不符；
B、电解水反应的化学方程式为，实验测得氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项描述准确；
C、氢氧化钠溶解时放热会使溶液温度先升高后恢复，硝酸铵溶解时吸热会使溶液温度先降低后恢复，图示温度变化曲线与实验现象矛盾；
D、物质燃烧剧烈程度取决于温度（需达到着火点）和氧气浓度，Q点同时满足温度高于着火点t℃和氧气浓度最大两个条件，应为燃烧最剧烈状态，图示曲线表示不准确；
正确答案选择B。
【分析】A、，氯化钾的量应随氯酸钾的量的增加而增加。
B、物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
C、物质的溶解过程伴随着吸热放热现象。氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低。最终都会恢复至室温。
D、根据燃烧的三要素，可燃物、氧气和温度，氧气浓度越高，接触越充分，燃烧越旺。
8．在反应中，A与B的相对分子质量之比为1：1，一定质量的A与12gB恰好完全反应，生成11gC，则下列说法中错误的是
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．参加反应的A和B的总质量为20g
C．同时生成D的质量是9g
D．参加反应A的质量与生成的C质量之比是8：11
【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量分别为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为一定质量的A与12克B恰好完全反应生成11克C，则根据质量守恒定律可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g。A、解：设C的相对分子质量为x，
解得x=44，该说法错误，符合题意；
B、由分析可知，参加反应的A和B的总质量为8g+12g=20g，该说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，生成D的质量为9g，该说法正确，不符合题意；
D、参加反应A的质量与生成的C质量之比是8g：11 g=8：11，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来解答。
二、填空题（本大题包括6个小题，共27分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空。
（1）两个氢原子　 　；
（2）两个氮分子　 　；
（3）三个氢氧根离子　 　；
（4）氯化铁　 　。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个氢氧根离子表示为3OH-；
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为。
【分析】（1）根据原子的表示方法解答；
（2）根据分子的表示方法解答；
（3）根据离子的表示方法解答；
（4）根据化合物化学式的书写规则（化合价代数和为零）解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个氢氧根离子表示为3OH-；
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为。
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓（）的原子结构示意图，请回答以下问题：
（1）镓元素在化学反应中容易　 　（填“失去”或“得到”）电子，形成　 　（填化学符号）。
（2）图②所示、、、四种粒子中，共有　 　种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是　 　（填字母序号，下同），达到相对稳定结构的是　 　。
（3）我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷（）、一氧化碳和水合成乙酸（），其微观反应示意图如图所示。
该反应的化学方程式为　 　。
【答案】（1）失去；
（2）3/三；；
（3）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+；
（2）决定元素种类的为质子数，则、、、四种粒子中，共有三种元素；决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；AB最外层电子数为8，属于稳定结构；
（3）由反应的微观示意图可知，甲烷、一氧化碳和水在光照和催化剂的催化作用下生成乙酸和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据原子最外层电子数与得失电子的关系、离子符号的书写方法解答；
（2）根据元素的定义、最外层电子数与化学性质的关系、相对稳定结构的特点解答；
（3）根据微观反应示意图确定反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式的书写规则解答。
（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+；
（2）决定元素种类的为质子数，则、、、四种粒子中，共有三种元素；决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；AB最外层电子数为8，属于稳定结构；
（3）由反应的微观示意图可知，甲烷、一氧化碳和水在光照和催化剂的催化作用下生成乙酸和氢气，反应的化学方程式为：。
11．水是生态之基、生产之要、生命之源。
（1）水是一种常用的溶剂。生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　 　（填化学式），生理盐水可用于医疗注射。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，其原因是　 　。
（2）目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮水机工作流程如下图所示：
①活性炭的作用是　 　。
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的　 　操作类似。
【答案】（1）；溶液具有均一性、稳定性的特征
（2）吸附色素和异味；过滤
【知识点】水的净化；溶液的组成及特点；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，其化学式为：；常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一性、稳定性的特征；
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的过滤操作类似。
【分析】（1）根据溶液的组成、溶液的均一性和稳定性解答；
（2）①根据活性炭的吸附性解答；
②根据过滤操作的原理（分离不同颗粒大小的物质）解答。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，其化学式为：；常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一性、稳定性的特征；
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的过滤操作类似。
12．中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。
（1）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为　 　。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为　 　。
（3）铁酸镍（）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中的化合价为，则的化合价为　 　。
【答案】（1）非金属
（2）；
（3）
【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅元素属于非金属元素；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C，2个O，8个H，生成物中含有1个C，4个H，2个X，故X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O；
（3）化合物中元素化合价代数和为0，设铁酸镍中Ni 的化合价为a，a+6-8=0，a=+2，故铁酸镍中Ni 的化合价为+2价。
【分析】（1）根据元素的分类（名称偏旁特点）解答；
（2）根据电解水的化学方程式书写规则、质量守恒定律（原子守恒）解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算元素化合价解答。
（1）硅元素属于非金属元素；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C，2个O，8个H，生成物中含有1个C，4个H，2个X，故X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O；
（3）化合物中元素化合价代数和为0，设铁酸镍中Ni 的化合价为a，a+6-8=0，a=+2，故铁酸镍中Ni 的化合价为+2价。
13．食品防腐保鲜有多种方法。
（1）“真空保鲜”：原理是减少食品保存环境中　 　 （填化学式）的含量，从而延长食品的保质期。
（2）“低温保鲜”：是将食物冷冻、冷藏保存，说明食物的腐烂速度与　 　 （填“温度”或 “压强”）因素有关。
（3）“气调保鲜”：是采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，氮气常被用作“保鲜气体“的原因是　 　。
【答案】（1）O2
（2）温度
（3）化学性质不活泼且容易获取
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）食物腐败是食物与氧气发生缓慢氧化所致，“真空保鲜”的原理是减少食品保存环境中氧气（O2）的含量，从而延长食品的保质期。
（2）将食物冷冻、冷藏保存，可以延长保质期，说明食物的腐烂速度与温度因素有关。
（3）氮气常被用作“保鲜气体“的原因是化学性质不活泼且容易获取。
【分析】（1）根据食物腐败与氧气有关分析；
（2）根据低温冷藏保鲜说明食物腐烂速率与温度有关分析；
（3）根据氮气化学性质不活泼分析。
（1）食物腐败是食物与氧气发生缓慢氧化所致，“真空保鲜”的原理是减少食品保存环境中氧气（O2）的含量，从而延长食品的保质期。
（2）将食物冷冻、冷藏保存，可以延长保质期，说明食物的腐烂速度与温度因素有关。
（3）氮气常被用作“保鲜气体“的原因是化学性质不活泼且容易获取。
14．已知、、、、、是初中化学中常见的六种物质。其中是一种黑色固体单质，与，与组成元素分别相同，、、常温常压下均为气体。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系。“—”表示相连的物质能相互反应部分反应物、生成物和反条件已略去）。
（1）写出物质的化学式：　 　。
（2）属于　 　（填基本反应类型）反应。
（3）写出的化学方程式：　 　。
【答案】（1）
（2）化合
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】已知、、、、、是初中化学中常见的六种物质，F与D组成元素相同，E常温常压下为气体，F能转化为D、E，D与E能互相转化，过氧化氢与水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则F为过氧化氢、D为水、E为氧气；A是一种黑色固体单质，B与C组成元素相同，B、C常温常压下均为气体，A能转化为B、C，B与C能互相转化，一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A为碳；C能转化为D（水），C与（氧气）E能互相转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，则B为一氧化碳、C为二氧化碳、E为氧气。
（1）F为过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）C→B为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）C→D为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据物质的颜色、状态、组成元素特点及转化关系推断物质，结合化学式书写规则解答；
（2）根据反应的特点（反应物、生成物的种类）判断基本反应类型；
（3）根据物质的转化关系及化学方程式的书写规则解答。
（1）由分析可知，F为过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）C→B为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）C→D为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共18分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
15．化学兴趣小组的同学为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和实验Ⅱ，按以下实验装置进行探究，回答下列问题。
【资料】①塑料可燃，可能由、、元素中的一种或几种组成；②无水遇水变蓝色。
Ⅰ.制取氧气：
（1）图中标有字母的仪器名称：________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集干燥的氧气，所需的收集装置________（填字母序号），写出该反应的化学反应方程式________。
（3）实验室选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了得到较多的二氧化碳气体，并使装置可以较长时间的连续使用，上述装置中你认为最优的发生装置是________（填字母序号）。
Ⅱ.组成探究：
（4）定性检测：
实验操作 实验现象 实验结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入，一段时间后，点燃处酒精灯。 装置中无水变________色。 塑料燃烧产物中有
装置中________。 塑料燃烧产物中有
由上述实验可得出结论：该塑料中一定含有碳元素和氢元素。
（5）定量测定：为进一步确定该塑料的元素组成，将该塑料在足量中完全燃烧，共生成了和，依据质量守恒定律，可推测该塑料中含有氢元素的质量为________，含碳元素质量为________，其中氢原子和碳原子的个数比为________。
【答案】(1) 分液漏斗
(2)
(3)
(4) 蓝 澄清石灰水变浑浊
(5)
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）b为分液漏斗；
（2）排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，收集干燥的气体可选择C向上排空气法；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验室选择大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了得到较多的二氧化碳气体，并使装置可以较长时间的连续使用，上述装置中最优的发生装置是E，E装置中使用锥形瓶、分液漏斗，分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入氧气，一段时间后，点燃J处酒精灯。根据实验结论塑料燃烧产物中有水，则可观察到装置K中无水硫酸铜变蓝色；根据实验结论塑料燃烧产物中有二氧化碳，则装置L中澄清石灰水变浑浊；
（5）将该塑料在足量中完全燃烧，共生成了和，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，该塑料中含有氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量：，含碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量：；其中氢原子和碳原子的个数比为。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据氧气的收集方法（干燥的气体用排空气法）、高锰酸钾制氧气的反应原理解答；
（3）根据实验装置的特点（控制反应速率、连续反应）解答。
（4）根据无水CuSO4遇水变蓝的特性、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学性质解答；
（5）根据质量守恒定律（反应前后元素质量不变）、化合物中元素质量的计算方法、原子个数比的计算方法解答。
16．小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。
②通常状况下，是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。
【实验过程】
（1）实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成________色，有红棕色气体生成，带火星的木条________。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
（2）小刚认为小明的实验不能证明具有助燃性，其理由是________。小刚认为利用如下补充实验可以证明具有助燃性。
【实验改进】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物中有。
步骤②：取出图2中型管，恢复到室温，待型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入型管中 ________。 具有助燃性
【反思与评价】
（4）步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是________。
（5）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式为________。由此，你对燃烧的新认识是________。
【答案】(1) 黑 复燃
(2) 硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性
(3) 带火星木条复燃
(4) 使二氧化氮气体液化成液体
(5) 不是只有氧气可以支持燃烧或燃烧不一定有氧气参加（合理即可）
【知识点】氧气的检验和验满；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）因硝酸铜分解生成氧化铜，所以试管内蓝色固体逐渐变成黑色，故填：黑；根据实验结论“二氧化氮具有助燃性”及硝酸铜分解生成氧气，氧气具有助燃性，可知带火星的木条复燃，故填：复燃；
（2）小刚认为小明的实验不能证明NO2 具有助燃性，因为硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性，故填：硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；
（3）步骤①因为NO2在低于室温时变成液态，所以NO2在U型管内变为液体，进入集气瓶中的气体能使带火星的木条复燃，说明这种气体具有助燃性，是氧气，说明硝酸钾分解生成氧气。步骤②：根据结论NO2具有助燃性，则实验现象为带火星的木条复燃，故填：带火星的木条复燃；
（4）因为通常状况下，在低于室温时二氧化氮会变成液态，所以步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是将NO2气体在U型管内冷却为液体，故填：使二氧化氮气体液化成液体；
（5）反应物是镁和二氧化氮，反应条件是点燃，生成物是氧化镁和氮气，所以化学方程式为；根据题意，镁能在二氧化氮气体中被点燃说明不是只有氧气可以支持燃烧，故填：不是只有氧气可以支持燃烧或燃烧不一定有氧气参加。（合理即可）
【分析】（1）根据硝酸铜分解的产物颜色、助燃性对应的实验现象解答；
（2）根据硝酸铜分解的产物（含O2）分析实验的干扰因素；
（3）根据实验结论（NO2有助燃性）推断实验现象；
（4）根据NO2的沸点特性分析冷却装置的作用；
（5）根据反应物、生成物及反应条件书写化学方程式，结合实验拓展燃烧的概念。
四、计算题（本大题只有1个小题，共6分）
17．过氧化氢溶液为无色液体，在医疗上可用于消毒防腐。实验室可用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
（1）反应生成　 　氧气；
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？（该小题写出计算过程）
【答案】（1）
（2）设参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，则
答：参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学变化中反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为74.8g-68.4g=6.4g。
（2） 解：设参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，则
解得
答：参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是。
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为74.8g-68.4g=6.4g。
（2）见答案。
1 / 1四川省达州市达川区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题
一、选择题（本大题共28个小题，1-12小题为物理，每题3分，13-20小题为化学，每题3分，21-28小题为生物，每题2分，共76分）
1．2024年10月30日，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号F遥十九运载火箭在酒泉发射中心发射成功，火箭在升空过程中发生的下列变化中属于化学变化的是
A．导流槽内的水受热汽化 B．整流罩脱落
C．隔热材料熔化 D．火箭点火
2．掌握实验安全操作常识，可防止对人身或财物造成损害。下列归纳总结中不科学的是
A．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
B．给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人
C．可用已经燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯
D．实验室用高锰酸钾制取氧气，结束时先将导管从水槽中取出
3．“立冬报喜献三瑞，小雪鹅毛片片飞”是对二十四节气中“立冬”和“小雪”的形象描述。雪是由水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生变化的是
A．水分子的体积 B．水分子的质量
C．水分子的数目 D．水分子的间隔
4．考生试卷所贴的条形码具有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸（化学式为C3H4O2）。下列有关丙烯酸的说法正确的是
A．丙烯酸属于氧化物
B．丙烯酸中含有3个碳原子、4个氢原子和1个氧分子
C．丙烯酸中碳、氧元素的质量比为3：2
D．丙烯酸燃烧可能生成水和二氧化碳
5．下列有关碳和碳的化合物说法正确的是
A．“碳达峰”、“碳中和”，其中“碳”指的主要是碳单质
B．室内放盆水可以防止一氧化碳中毒
C．用于灭火既利用了其化学性质又利用了其物理性质
D．向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳与水发生了化学反应
6．兴趣小组利用图1装置进行测定空气中氧气含量的实验，测得实验过程中集气瓶内温度和压强随时间的变化趋势如图2，下列说法错误的是
A．要保证实验结果的准确性，红磷必须足量
B．实验过程中集气瓶内温度先升高，后降低至室温
C．b点红磷停止燃烧， bc段装置逐渐冷却至室温
D．在t1时打开了弹簧夹
7．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B.将水电解一段时间 C.分别向等质量的水中加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸铵固体 D.若某物质的着火点为，则该物质燃烧最旺的点是点
A．A B．B C．C D．D
8．在反应中，A与B的相对分子质量之比为1：1，一定质量的A与12gB恰好完全反应，生成11gC，则下列说法中错误的是
A．若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B．参加反应的A和B的总质量为20g
C．同时生成D的质量是9g
D．参加反应A的质量与生成的C质量之比是8：11
二、填空题（本大题包括6个小题，共27分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
9．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。用化学用语填空。
（1）两个氢原子　 　；
（2）两个氮分子　 　；
（3）三个氢氧根离子　 　；
（4）氯化铁　 　。
10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。图①是镓（）的原子结构示意图，请回答以下问题：
（1）镓元素在化学反应中容易　 　（填“失去”或“得到”）电子，形成　 　（填化学符号）。
（2）图②所示、、、四种粒子中，共有　 　种元素，其中与镓原子具有相似的化学性质的是　 　（填字母序号，下同），达到相对稳定结构的是　 　。
（3）我国科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷（）、一氧化碳和水合成乙酸（），其微观反应示意图如图所示。
该反应的化学方程式为　 　。
11．水是生态之基、生产之要、生命之源。
（1）水是一种常用的溶剂。生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　 　（填化学式），生理盐水可用于医疗注射。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，其原因是　 　。
（2）目前很多场所选择使用直饮水，某品牌直饮水机工作流程如下图所示：
①活性炭的作用是　 　。
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的　 　操作类似。
12．中国空间站的建成、神舟系列载人飞船的成功发射，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。航空航天科学研究涉及许多化学知识。
（1）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料。硅元素属于　 　（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）我国载人航天环控生保系统已实现由“补给式”向“再生式”的根本转换，空间站氧气资源100%再生。环控生保系统利用循环水电解制氧气，其反应的化学方程式为　 　。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在特殊反应器中进行催化反应，反应原理为，从而降低舱内二氧化碳的浓度，X的化学式为　 　。
（3）铁酸镍（）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，中的化合价为，则的化合价为　 　。
13．食品防腐保鲜有多种方法。
（1）“真空保鲜”：原理是减少食品保存环境中　 　 （填化学式）的含量，从而延长食品的保质期。
（2）“低温保鲜”：是将食物冷冻、冷藏保存，说明食物的腐烂速度与　 　 （填“温度”或 “压强”）因素有关。
（3）“气调保鲜”：是采用“保鲜气体”改变食物包装内环境，氮气常被用作“保鲜气体“的原因是　 　。
14．已知、、、、、是初中化学中常见的六种物质。其中是一种黑色固体单质，与，与组成元素分别相同，、、常温常压下均为气体。它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系。“—”表示相连的物质能相互反应部分反应物、生成物和反条件已略去）。
（1）写出物质的化学式：　 　。
（2）属于　 　（填基本反应类型）反应。
（3）写出的化学方程式：　 　。
三、实验与探究题（本大题包括2个小题，共18分。化学方程式每个2分，其余每空1分）
15．化学兴趣小组的同学为探究某塑料的组成元素，设计了实验Ⅰ和实验Ⅱ，按以下实验装置进行探究，回答下列问题。
【资料】①塑料可燃，可能由、、元素中的一种或几种组成；②无水遇水变蓝色。
Ⅰ.制取氧气：
（1）图中标有字母的仪器名称：________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气并收集干燥的氧气，所需的收集装置________（填字母序号），写出该反应的化学反应方程式________。
（3）实验室选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，为了得到较多的二氧化碳气体，并使装置可以较长时间的连续使用，上述装置中你认为最优的发生装置是________（填字母序号）。
Ⅱ.组成探究：
（4）定性检测：
实验操作 实验现象 实验结论
连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入，一段时间后，点燃处酒精灯。 装置中无水变________色。 塑料燃烧产物中有
装置中________。 塑料燃烧产物中有
由上述实验可得出结论：该塑料中一定含有碳元素和氢元素。
（5）定量测定：为进一步确定该塑料的元素组成，将该塑料在足量中完全燃烧，共生成了和，依据质量守恒定律，可推测该塑料中含有氢元素的质量为________，含碳元素质量为________，其中氢原子和碳原子的个数比为________。
16．小明在阅读相关资料时，发现二氧化氮具有助燃性。他决定利用如下实验进行探究。
【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？
【查阅资料】
①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解，化学方程式为。
②通常状况下，是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气的密度，在低于室温时变成液态。
【实验过程】
（1）实验装置如图1，实验现象：试管内蓝色固体逐渐变成________色，有红棕色气体生成，带火星的木条________。
【实验结论】二氧化氮具有助燃性。
【反思与评价】
（2）小刚认为小明的实验不能证明具有助燃性，其理由是________。小刚认为利用如下补充实验可以证明具有助燃性。
【实验改进】
（3）
实验操作 实验现象 实验结论
步骤①：如图2，在试管和集气瓶之间连接冷却装置，重新进行加热硝酸铜的实验 带火星的木条复燃 硝酸铜分解产物中有。
步骤②：取出图2中型管，恢复到室温，待型管内充满红棕色气体时，将带火星的木条伸入型管中 ________。 具有助燃性
【反思与评价】
（4）步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是________。
（5）已知镁在二氧化氮气体中燃烧生成氧化镁和氮气，写出该反应的化学方程式为________。由此，你对燃烧的新认识是________。
四、计算题（本大题只有1个小题，共6分）
17．过氧化氢溶液为无色液体，在医疗上可用于消毒防腐。实验室可用一定量过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。
请回答：
（1）反应生成　 　氧气；
（2）参加反应的过氧化氢的质量是多少？（该小题写出计算过程）
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A、导流槽内的水受热汽化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
B、整流罩脱落，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
C、隔热材料熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，此选项不符合题意；
D、火箭点火有新物质生成，属于化学变化，此选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据物理变化的定义（无新物质生成）、化学变化的定义（有新物质生成）解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、点燃可燃性气体（如氢气）前必须检验纯度，防止混入空气引发爆炸，该选项正确；
B、加热试管中液体时，试管口不对人，避免液体飞溅造成烫伤，该选项正确；
C、禁止用燃着的酒精灯直接点燃另一个酒精灯，可能导致酒精洒出引发火灾，该选项不正确；
D、高锰酸钾制氧气结束时，先移导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸导致试管炸裂，该选项正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据可燃性气体点燃前需验纯的安全操作要求解答；
B、根据给试管内液体加热的安全注意事项解答；
C、根据酒精灯的正确使用方法解答；
D、根据高锰酸钾制氧气的实验操作步骤及注意事项解答。
3．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】雪是由水蒸气凝华而形成的，而在这一过程中发生改变的是水分子间的间隔；已知气态分子间的间隔最大，固态分子间的间隔最小，水由气态变成固态分子间的间隔减小，而水分子本身的数目、体积、质量均没有改变。
故答案为：D.
【分析】根据同种物质三态的转换时，分子的种类、数目和质量不变，而分子间的间隔发生改变来解答。
4．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A、氧化物是一种由含有氧元素的两种元素组成的化合物。丙烯酸（化学式为C3H4O2）含有碳、氢、氧三种元素，因此不属于氧化物，错误，A不符合题意；
B、分子由原子组成，丙烯酸分子中包含3个碳原子、4个氢原子和2个氧原子，错误，B不符合题意；
C、丙烯酸中碳、氧元素的质量比为，错误，C不符合题意；
D、根据质量守恒定律，在化学反应之前和之后，元素的种类保持不变。丙烯酸包含碳元素和氢元素，其燃烧可能会产生水和二氧化碳，正确，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题主要是要根据其化学式进行推断选项，根据分子式中的信息进行计算。
5．【答案】C
【知识点】二氧化碳的用途；探究二氧化碳的性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的物理性质
【解析】【解答】A、“碳达峰”、“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，而非碳单质，故错误；
B、 一氧化碳难溶于水，室内放水无法有效吸收一氧化碳，因此不能防止中毒，故错误；
C、二氧化碳灭火既利用其密度比空气大的物理性质，又利用其不能燃烧且不支持燃烧的化学性质，故正确；
D、向充满二氧化碳的软塑料瓶中加水振荡，瓶子变瘪，说明二氧化碳能溶于水，导致瓶内压强减小，无法证明二氧化碳与水发生了化学反应，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据“碳达峰”“碳中和”的核心物质是二氧化碳解答；
B、根据一氧化碳的溶解性解答；
C、根据二氧化碳的性质与用途的对应关系解答；
D、根据二氧化碳溶于水与发生化学反应的区别解答。
6．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量
【解析】【解答】A、要保证实验结果的准确性，红磷必须足量，以充分消耗氧气，说法正确，不符合题意；
B、实验过程中红磷燃烧放热，集气瓶内温度先升高，后随着燃烧结束，装置逐渐冷却至室温，说法正确，不符合题意；
C 、根据图示可知，b点只是气压达到最大值，曲线bc段中有一段温度上升，说明白磷还在燃烧，后面一段才是逐渐冷却至室温，说法错误，符合题意；
D、在t1时压强开始增大至大气压，说明打开了弹簧夹，水进入集气瓶中，气体体积减小，压强增大，说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】根据实验室测定氧气含量时，红磷足量完全消耗氧气，生成固体五氧化二磷，放热，温度升高，压强变大；完全反应后温度降低，压强低于外界压强来解答。
7．【答案】B
【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；溶解时的吸热或放热现象；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】A、氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解的反应中，氯化钾作为生成物其质量应从零开始逐渐增大，图示曲线与反应事实不符；
B、电解水反应的化学方程式为，实验测得氢气与氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该选项描述准确；
C、氢氧化钠溶解时放热会使溶液温度先升高后恢复，硝酸铵溶解时吸热会使溶液温度先降低后恢复，图示温度变化曲线与实验现象矛盾；
D、物质燃烧剧烈程度取决于温度（需达到着火点）和氧气浓度，Q点同时满足温度高于着火点t℃和氧气浓度最大两个条件，应为燃烧最剧烈状态，图示曲线表示不准确；
正确答案选择B。
【分析】A、，氯化钾的量应随氯酸钾的量的增加而增加。
B、物质的质量比等于其相对分子质量与化学计量数的乘积之比。
C、物质的溶解过程伴随着吸热放热现象。氢氧化钠溶于水温度升高，硝酸铵溶于水温度降低。最终都会恢复至室温。
D、根据燃烧的三要素，可燃物、氧气和温度，氧气浓度越高，接触越充分，燃烧越旺。
8．【答案】A
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】根据“在反应2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1”，则可假设A和B的相对分子质量分别为a，设A的质量为x，则，故x=8g；又因为一定质量的A与12克B恰好完全反应生成11克C，则根据质量守恒定律可求D的质量为8g+12g﹣11g=9g。A、解：设C的相对分子质量为x，
解得x=44，该说法错误，符合题意；
B、由分析可知，参加反应的A和B的总质量为8g+12g=20g，该说法正确，不符合题意；
C、由分析可知，生成D的质量为9g，该说法正确，不符合题意；
D、参加反应A的质量与生成的C质量之比是8g：11 g=8：11，该说法正确，不符合题意。
故答案为：A.
【分析】根据化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变来解答。
9．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【解答】（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个氢氧根离子表示为3OH-；
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为。
【分析】（1）根据原子的表示方法解答；
（2）根据分子的表示方法解答；
（3）根据离子的表示方法解答；
（4）根据化合物化学式的书写规则（化合价代数和为零）解答。
（1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氢原子表示为2H；
（2）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字。两个氮分子表示为2N2；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个氢氧根离子表示为3OH-；
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，化学式为。
10．【答案】（1）失去；
（2）3/三；；
（3）
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；化学方程式的书写与配平；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+；
（2）决定元素种类的为质子数，则、、、四种粒子中，共有三种元素；决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；AB最外层电子数为8，属于稳定结构；
（3）由反应的微观示意图可知，甲烷、一氧化碳和水在光照和催化剂的催化作用下生成乙酸和氢气，反应的化学方程式为：。
【分析】（1）根据原子最外层电子数与得失电子的关系、离子符号的书写方法解答；
（2）根据元素的定义、最外层电子数与化学性质的关系、相对稳定结构的特点解答；
（3）根据微观反应示意图确定反应物、生成物及反应条件，结合化学方程式的书写规则解答。
（1）镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去电子形成带3个单位正电荷的离子；元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则镓离子符号为Ga3+；
（2）决定元素种类的为质子数，则、、、四种粒子中，共有三种元素；决定元素化学性质的为最外层电子数，C和镓原子最外层电子数相同，化学性质相似；AB最外层电子数为8，属于稳定结构；
（3）由反应的微观示意图可知，甲烷、一氧化碳和水在光照和催化剂的催化作用下生成乙酸和氢气，反应的化学方程式为：。
11．【答案】（1）；溶液具有均一性、稳定性的特征
（2）吸附色素和异味；过滤
【知识点】水的净化；溶液的组成及特点；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，其化学式为：；常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一性、稳定性的特征；
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的过滤操作类似。
【分析】（1）根据溶液的组成、溶液的均一性和稳定性解答；
（2）①根据活性炭的吸附性解答；
②根据过滤操作的原理（分离不同颗粒大小的物质）解答。
（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是氯化钠，其化学式为：；常温下，一瓶合格的氯化钠注射液密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，是因为溶液具有均一性、稳定性的特征；
（2）①活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；
②滤膜是直饮水机的核心技术，能截留水中粒子直径大于滤膜孔隙的粒子，其原理与化学实验操作中的过滤操作类似。
12．【答案】（1）非金属
（2）；
（3）
【知识点】电解水实验；元素周期表的特点及其应用；有关元素化合价的计算；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）硅元素属于非金属元素；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C，2个O，8个H，生成物中含有1个C，4个H，2个X，故X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O；
（3）化合物中元素化合价代数和为0，设铁酸镍中Ni 的化合价为a，a+6-8=0，a=+2，故铁酸镍中Ni 的化合价为+2价。
【分析】（1）根据元素的分类（名称偏旁特点）解答；
（2）根据电解水的化学方程式书写规则、质量守恒定律（原子守恒）解答；
（3）根据化合物中正负化合价代数和为零的原则计算元素化合价解答。
（1）硅元素属于非金属元素；
（2）电解水生成氢气和氧气，化学方程式为；根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有1个C，2个O，8个H，生成物中含有1个C，4个H，2个X，故X中含有2个H和1个O，故X的化学式为H2O；
（3）化合物中元素化合价代数和为0，设铁酸镍中Ni 的化合价为a，a+6-8=0，a=+2，故铁酸镍中Ni 的化合价为+2价。
13．【答案】（1）O2
（2）温度
（3）化学性质不活泼且容易获取
【知识点】空气的组成；氧气的化学性质；影响化学反应速率的因素探究
【解析】【解答】（1）食物腐败是食物与氧气发生缓慢氧化所致，“真空保鲜”的原理是减少食品保存环境中氧气（O2）的含量，从而延长食品的保质期。
（2）将食物冷冻、冷藏保存，可以延长保质期，说明食物的腐烂速度与温度因素有关。
（3）氮气常被用作“保鲜气体“的原因是化学性质不活泼且容易获取。
【分析】（1）根据食物腐败与氧气有关分析；
（2）根据低温冷藏保鲜说明食物腐烂速率与温度有关分析；
（3）根据氮气化学性质不活泼分析。
（1）食物腐败是食物与氧气发生缓慢氧化所致，“真空保鲜”的原理是减少食品保存环境中氧气（O2）的含量，从而延长食品的保质期。
（2）将食物冷冻、冷藏保存，可以延长保质期，说明食物的腐烂速度与温度因素有关。
（3）氮气常被用作“保鲜气体“的原因是化学性质不活泼且容易获取。
14．【答案】（1）
（2）化合
（3）
【知识点】氧气的实验室制法；化学方程式的书写与配平；碳的化学性质
【解析】【解答】已知、、、、、是初中化学中常见的六种物质，F与D组成元素相同，E常温常压下为气体，F能转化为D、E，D与E能互相转化，过氧化氢与水的组成元素相同，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则F为过氧化氢、D为水、E为氧气；A是一种黑色固体单质，B与C组成元素相同，B、C常温常压下均为气体，A能转化为B、C，B与C能互相转化，一氧化碳、二氧化碳组成元素相同，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，碳在氧气中不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A为碳；C能转化为D（水），C与（氧气）E能互相转化，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳通过植物光合作用转化为氧气，则B为一氧化碳、C为二氧化碳、E为氧气。
（1）F为过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）C→B为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）C→D为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
【分析】（1）根据物质的颜色、状态、组成元素特点及转化关系推断物质，结合化学式书写规则解答；
（2）根据反应的特点（反应物、生成物的种类）判断基本反应类型；
（3）根据物质的转化关系及化学方程式的书写规则解答。
（1）由分析可知，F为过氧化氢，化学式为H2O2；
（2）C→B为二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应；
（3）C→D为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
15．【答案】(1) 分液漏斗
(2)
(3)
(4) 蓝 澄清石灰水变浑浊
(5)
【知识点】氧气的实验室制法；实验探究物质的组成成分以及含量；化学式的相关计算；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）b为分液漏斗；
（2）排空气法收集的气体较排水法干燥，氧气的密度比空气大，收集干燥的气体可选择C向上排空气法；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）实验室选择大理石（固体）和稀盐酸（液体）制取二氧化碳，该反应为固液常温型，为了得到较多的二氧化碳气体，并使装置可以较长时间的连续使用，上述装置中最优的发生装置是E，E装置中使用锥形瓶、分液漏斗，分液漏斗可以控制液体药品的滴加速度，从而控制反应速率；
（4）连接装置，检查气密性，装入试剂并按如图进行实验。通入氧气，一段时间后，点燃J处酒精灯。根据实验结论塑料燃烧产物中有水，则可观察到装置K中无水硫酸铜变蓝色；根据实验结论塑料燃烧产物中有二氧化碳，则装置L中澄清石灰水变浑浊；
（5）将该塑料在足量中完全燃烧，共生成了和，依据质量守恒定律，化学反应前后元素种类和质量不变，该塑料中含有氢元素的质量即为生成水中氢元素的质量：，含碳元素质量即为生成二氧化碳中碳元素的质量：；其中氢原子和碳原子的个数比为。
【分析】（1）根据常见实验仪器的名称解答；
（2）根据氧气的收集方法（干燥的气体用排空气法）、高锰酸钾制氧气的反应原理解答；
（3）根据实验装置的特点（控制反应速率、连续反应）解答。
（4）根据无水CuSO4遇水变蓝的特性、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学性质解答；
（5）根据质量守恒定律（反应前后元素质量不变）、化合物中元素质量的计算方法、原子个数比的计算方法解答。
16．【答案】(1) 黑 复燃
(2) 硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性
(3) 带火星木条复燃
(4) 使二氧化氮气体液化成液体
(5) 不是只有氧气可以支持燃烧或燃烧不一定有氧气参加（合理即可）
【知识点】氧气的检验和验满；实验探究物质的性质或变化规律；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）因硝酸铜分解生成氧化铜，所以试管内蓝色固体逐渐变成黑色，故填：黑；根据实验结论“二氧化氮具有助燃性”及硝酸铜分解生成氧气，氧气具有助燃性，可知带火星的木条复燃，故填：复燃；
（2）小刚认为小明的实验不能证明NO2 具有助燃性，因为硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性，故填：硝酸铜分解生成氧气，氧气也具有助燃性；
（3）步骤①因为NO2在低于室温时变成液态，所以NO2在U型管内变为液体，进入集气瓶中的气体能使带火星的木条复燃，说明这种气体具有助燃性，是氧气，说明硝酸钾分解生成氧气。步骤②：根据结论NO2具有助燃性，则实验现象为带火星的木条复燃，故填：带火星的木条复燃；
（4）因为通常状况下，在低于室温时二氧化氮会变成液态，所以步骤①中在试管和集气瓶之间连接冷却装置，冷却装置的作用是将NO2气体在U型管内冷却为液体，故填：使二氧化氮气体液化成液体；
（5）反应物是镁和二氧化氮，反应条件是点燃，生成物是氧化镁和氮气，所以化学方程式为；根据题意，镁能在二氧化氮气体中被点燃说明不是只有氧气可以支持燃烧，故填：不是只有氧气可以支持燃烧或燃烧不一定有氧气参加。（合理即可）
【分析】（1）根据硝酸铜分解的产物颜色、助燃性对应的实验现象解答；
（2）根据硝酸铜分解的产物（含O2）分析实验的干扰因素；
（3）根据实验结论（NO2有助燃性）推断实验现象；
（4）根据NO2的沸点特性分析冷却装置的作用；
（5）根据反应物、生成物及反应条件书写化学方程式，结合实验拓展燃烧的概念。
17．【答案】（1）
（2）设参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，则
答：参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）化学变化中反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为74.8g-68.4g=6.4g。
（2） 解：设参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是x，则
解得
答：参加反应的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是。
【分析】根据过氧化氢分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
（1）根据反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为74.8g-68.4g=6.4g。
（2）见答案。
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