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兰陵县第一中学 2025级高一下学期阶段性检测
考试时间：90分钟 满分：100分 命题人： 审核人： 试卷考核人教版必修 2前 2章
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填写在答题卡指定位置。
2.所有答案均需写在答题卡对应区域，写在试卷上无效。
3.使用黑色签字笔书写，字迹清晰、工整；选择题需用 2B铅笔填涂。
可能用到的相对原子质量 H1 Na23 O16 C12 N14 Cl 35.5 S 32 K39 Cu64 Zn65 Ba137
第 I 卷（选择题）
一、单选题(本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与我们的生活息息相关。下列说法错误的是
A．高纯二氧化硅常被用来制造光导纤维
B．房屋地面铺设的瓷砖主要成分为
C．钛、钽等为原料制成的合金常用来制造火箭
D．钙、锶、钡等元素的化合物可用于制造焰火
2．某化学兴趣小组自制盐水彩灯装置如图，下列电池组合正确且能使彩灯亮起来的是
选 电极 a 电极 b
溶液 X
项 (+) (-)
A 溶液
B 溶液
C 溶液
D 石墨 溶液
A．A B．B C．C D．D
3．某工厂以铍矿石(主要成分是 BeO、 、 等)为原料，生产无水 的工艺流程如下：(已
1
知 Be与 Al的性质相似)
下列说法不正确的是
A．滤渣 1可用作颜料
B．滤渣 2的成分是 H2SiO3
C．沉铍操作中可用足量 NaOH代替氨水
D．BeO制备 的化学方程式为：
4．下列试剂实验室保存方法错误的是
A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 B． 溶液保存在带玻璃塞的细口瓶中
C． 固体保存在棕色广口瓶中 D．少量的 Na保存在装有煤油的试剂瓶中
5．下列陈述 I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选
陈述 I 陈述Ⅱ
项
液氨汽化时要吸收大量
A 液氨可用作制冷剂
的热
B 可用来生产光导纤维 具有导电性
用聚乙烯塑料制作食品保 聚乙烯燃烧生成 和
C
鲜膜
Al与浓硫酸常温下不反
D 用铝槽车运送浓硫酸
应
A．A B．B C．C D．D
6．下列关于物质性质说法正确的是
2
A．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．将浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中溶质的物质的量浓度都降低
C．将少量 通入 溶液能生成白色沉淀
D．硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成
7．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂 1molN—N吸收 193kJ
能量，断裂 1molN≡N吸收 946kJ能量，下列说法正确的是
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4和 N2互为同素异形体，N4转化为 N2属于物理变化
C．N4(g)=4N(g)的过程中吸收 772kJ能量
D．1molN4(g)转化为 N2(g)时要放出 734kJ能量
8．用如图所示装置进行实验，所选试剂能达到相应实验目的的是
选
① ② ③ 实验目的
项
浓盐 淀粉碘化钾
A 验证 的氧化性
酸 溶液
B 水 水 制备并收集
C 浓硫 Cu 品红溶液 验证 的漂白性
3
酸
稀盐 比较Cl和C的非金
D 澄清石灰水
酸 属性
A．A B．B C．C D．D
9．下列离子方程式书写正确的是
A． 溶液中通入过量 ：
B．用氢氟酸刻蚀玻璃：
C．向 溶液中加入稀硝酸：
D．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选
实验操作 现象 结论
项
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓 前者产生无色气体， 稀硝酸的氧化性比浓
A
硝酸中 后者无明显现象 硝酸强
取适量 固体于试管中，滴入 与盐酸反应
B 温度计读数上升
少量盐酸并用温度计检测 放热
C 待测液中滴加 溶液 生成白色沉淀 待测液含有
等体积、等物质的量浓度的 温度高的溶液中先出 温度升高，该反应速
D
与 溶液在不同温度下反应 现浑浊 率加快
A．A B．B C．C D．D
二、多选题(本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一或两选项符合题意）
11．硫、氮元素是重要的非金属元素，其价—类二维图如下图所示。
4
下列说法错误的是
A．将过量 a气体分别通入 Ca(ClO)2溶液、CaCl2溶液中，均无现象
B．反应③的离子方程式为 3NO2+H2O=2H++2 +NO
C．上图中，属于氮的固定的是①②
D．工业上由 b制备 c所用的吸收试剂为浓硫酸
12．反应 A(g)+B(g)→C(g)+D(g)的速率方程为 v=k·cm(A)·cn(B)。其中 k为速率常数。已知其半衰
期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为 6.4/k。改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如
表所示，下列说法不正确的是
c(A)/(mol/
0.25 0.50 1.00 0.50 1.00 c1
L)
c(B)/(mol/
0.050 0.050 0.100 0.100 0.200 c2
L)
v/(10-3mol·
1.6 3.2 6.4 v1 v2 4.8
L-1·min-1)
A．该反应的速率方程式为 v=6.4c(A)·c0(B)
B．上述表格中的 c1=0.75、v1=3.2
C．B物质足量，当剩余 12.5%的 A时，所需的时间是 250min
D．温度升高，k值增大
5
13．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到 6.72L(已折算为标准状况) 与 NO的混合气体，
这些气体与一定体积的 混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入
溶液， 恰好沉淀完全。下列说法正确的是
A．与浓硝酸反应的 Cu为 19.2g
B．消耗氧气的体积为，1.12L(标准状况)
C．参加反应的 是 0.9mol
D．混合气体中 NO的体积分数约为 33%
14．我国科学家研究出一种新型水系 电池，其结构如下图，该电池既能实现乙炔加氢又能
提供电能，下列说法正确的是
A． 通过阴离子交换膜向 a电极移动
B．左侧极室中 减小
C．a极的电极反应式为
D．每转移 ，右侧极室中溶液质量增大
15．以 CO2制备甲醇是实现“双碳”目标的重要途径。在容积为 5L的密闭容器中，充入 1mol CO2
和 0.5mol H2，180℃下反应得 CH3OH(沸点为 64.7℃)和 H2O，维持条件不变，测得各物质的物质的
量随时间的部分变化如图。下列有关说法不正确的是
6
A．0～1min内，氢气的平均反应速率为 0.2
B．t=6min时，正反应速率等于逆反应速率
C．上述体系达到平衡时，混合气体中甲醇的体积分数约为 7.69%
D．其他条件不变，将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为 V1。某时刻，测得
的转化率为 60%，此时容器体积为 V2，则
三、填空题(本题共 5小题，共 60分。）
16．（11分）硫及其化合物种类繁多，用途广泛，硫元素的“价—类”二维图如图。
回答下列问题：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中硫元素只有还原性的物质有___________(填化学式)。
(2)试管内壁的单质 Y可用热的 NaOH溶液洗涤，反应过程中仅生成 T、水和另一种钠盐，该钠盐
的化学式为___________。
(3)工业上常用双碱法脱硫来减少 Z的排放，双碱法脱硫过程如下图所示。
7
①“过程Ⅱ”的化学方程式为___________。
②双碱法脱硫过程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。
(4)为探究 N的酸性强于 HClO，某同学设计下图装置完成实验。
装置的连接顺序为 ___________(填字母)；能证明 N的酸性强于 HClO的实验现象是
___________ 。
(5)为了测定某工厂尾气中 Z的含量，将标准状况下 2.24L尾气通入足量 溶液中，再加入足量
溶液(尾气中其它成分不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 0.233g沉淀。则
尾气中 Z的体积分数为___________。
17．（10分）工业上常用软锰矿(主要成分为 ，含少量 )和 合成电极材料
并回收净水剂明矾，其工业流程如图所示。
已知：① 在酸性条件下比较稳定， 高于 5.5时易被 氧化为难溶的 ；
②相关金属离子在一定浓度时，形成氢氧化物沉淀的 范围如下：
金属离子
8
开始沉淀的 1.5 6.3 3.5 8.0
沉淀完全的 2.8 8.3 4.7 10.5
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，通入稍过量 的目的是___________，一定温度下，软锰矿与不同浓度的硫酸反应
时结果如下表所示：
1.0 5.0 10.0 16.0 18.0
浸出率/% 25 78 95 85 55
浸出率/% 35 90 83 5 0
则“酸浸”时，选择 为___________ 。
(2)加入 “调 ”时所得滤渣Ⅱ的成分为___________(化学式)，调 范围为___________，若
“滤渣Ⅲ”的主要成分为 ，则“氧化”操作中主反应的离子方程式为___________。
(3)纳米硅基锂电池是一种新型锂离子电池，电池放电时总反应为 ，电
池工作时 移向___________(填“正”或“负”)极。
18．（13分）汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的
主要因素之一、回答下列问题：
(1)已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成 1molNO时，
需要___________(填吸收或放出)___________kJ热量。
(2)通过 NO传感器可监测汽车尾气中 NO的含量，其工作原理如图所示：
9
①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。
②外电路中，电子流动方向是___________(填 A或 B)。
A．从 NiO电极流向 Pt电极 B．从 Pt电极流向 NiO电极
③NiO电极上的电极反应式为___________。
(3)在恒温恒容(2L)的密闭容器中，充入 3mol的 CO和 3mol的 NO混合气体，发生如下反应：
， 时达到平衡，测得反应过程中 的体积分数与时间的关系如
下图所示。
① 内， ___________。
②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则 的反应速率___________。(填“增大”、“减小”
或“不变”)
③能说明上述反应已达化学平衡状态的是___________(填字母)。
A．
B．混合气体密度保持不变
C．反应容器内压强保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变
19．（14分）(NH4)2Ce(NO3)6(硝酸铈铵)为橙红色结晶性粉末，易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝
10
酸，可用作分析试剂。某小组在实验室模拟制备硝酸铈铵并测定其纯度。
(1)由 NH4HCO3溶液与 CeCl3反应制备 Ce2(CO3)3，装置如图 1所示：
①A装置发生的化学反应方程式为_________。
②干燥管中盛放的试剂为_________。
a．无水 CaCl2 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．P2O5
③实验时“a”、“b”、“c”三个旋塞的打开顺序为_________。
(2)由 Ce2(CO3)3制备(NH4)2Ce(NO3)6流程如图 2所示：
①“氧化沉淀”时，加热的温度不宜过高，原因是_________。“氧化沉淀”发生反应的离子方程式为
_________。
②为减少产品损失，“洗涤”选用的试剂最好为_________。
(3)测定产品的纯度：
准确称取 ag硝酸铈铵产品，加水溶解，配成溶液。用 cmol/L硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液
与之反应(该过程中 Ce4+被 Fe2+还原为 Ce3+，无其它反应)，消耗标准溶液 VmL。若(NH4)
2Ce(NO3)6的摩尔质量为Mg/mol，则产品中(NH4)2Ce(NO3)6的质量分数为__________。
20．（12分）为探究 SO2的化学性质，某化学兴趣小组进行以下实验。
11
已知：① 水溶液显棕色， →CuCl↓(白色)+2Cl-
②Cu2S为黑色固体，难溶于水和盐酸
Ⅰ．利用 SO2制备 CuCl，装置如图所示(夹持及加热仪器已省略)。
(1)盛装浓硫酸的仪器名称为__________。
(2)装置 B中发生反应的化学方程式为__________。
(3)装置 C的作用是__________。
Ⅱ．利用 SO2的性质设计如下原电池装置。
(4)电池工作一段时间后，取乙中溶液稀释有白色沉淀生成，该电池的负极反应为_________；盐桥
中 Cl-移向_________(填“Pt”或“石墨”)。
Ⅲ．为探究 SO2与铜的反应条件，进行相关实验，操作和现象如图所示：
12
(5)通过上述实验，SO2与铜反应的条件是_________。
(6)写出实验③中第一步反应的离子方程式_________。
兰陵县第一中学 2025 级高一下学期阶段性检测参考答案
13
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B C C B A B D A A D
题号 11 12 13 14 15
答案 A AC AC CD AD
16．(1) (1分） (2) (1分） 无特别说明均为 2分。
(3) NaOH(1分）
(4) D中品红溶液不褪色，C中出现白色沉淀 (5)
17．(1)将MnO2全部转化为Mn2+，且将 Fe3+还原为 Fe2+，防止在滤渣Ⅱ中引入 Fe(OH)3 10.0(1分）
(2) 4.7≤pH≤5.5 (3)正 (1分）
18．(1) 吸收 91.5 (2) 还原(1分） A(1分）
(3) 或 不变(1分） ACD
19．(1) NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2 ad a→c→b
(2) 双氧水、氨水均易受热分解，氨水受热易挥发 2Ce3++H2O2+6NH3·H2O=2Ce(OH)4+6
浓硝酸 (3) %
20．(1)恒压滴液漏斗(1分）
(2)2CuCl2+4NaOH+SO2=2CuCl↓+Na2SO4+2NaCl+2H2O
(3)吸收 SO2，防倒吸
(4) SO -2-2e +2H2O= +4H+ Pt(1分）
(5)反应必须有 Cl-参与
(6)6Cu+SO2+2H2O+12Cl-=Cu2S↓+4 +4OH- 或者是
6Cu+5SO +2H O+12Cl-2 2 =Cu2S↓+4 +4HSO -3-
14

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