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科粤版初中化学九年级下册期中模拟测试卷B卷
一、单选题
1．对下列事实微观解释不正确的是
选项 事实 微观解释
A 遥知不是雪，为有暗香来 微观粒子不断运动
B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子
C 水银温度计遇热示数增大 微粒的间隔随温度的升高而变大
D O3对人体有害，而O2供给呼吸 氧气和臭氧的化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、遥知不是雪，为有暗香来的意思是因为微观粒子在不断运动，使远处的人也能闻到香味，该说法正确，不符合题意；
B、氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成。氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子，该说法正确，不符合题意；
C、水银由汞原子构成，水银温度计遇热示数增大，说明微粒的间隔随温度的升高而变大，该说法正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。O3、O2都是由分子构成的物质，O3对人体有害，而O2供给呼吸，说明它们化学性质不同，微观上是因为分子种类不同，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子有间隔，分子有质量且很小，不同分子化学性质不同，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成分子来解答。
2．下列化学用语表达正确的是
A．两个氯原子：
B．氯化钠：
C．铁离子：
D．氨气中氮元素的化合价：
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示几个原子，两个氯原子用2Cl表示，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl，该表述错误，不符合题意；
C、铁离子中铁元素显+3价，表示为Fe3+，该说法错误，不符合题意；
D、氨气中氮元素的化合价为-3价，表示为：，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示元素的化合价，氯化钠是氯离子和钠离子构成来解答。
3．碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是
A．石墨有金属光泽和导电性，所以是一种金属
B．金刚石和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的
C．CO、CO2组成元素相同，化学性质相同
D．CO、CO2在一定条件下可以相互转化
【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨是碳元素组成的非金属单质，不符合题意；
B、足球烯是由分子构成的，不符合题意；
C、CO、组成元素相同，但它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，两物质在一定条件下可以相互转化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质为非金属单质分析；
B、根据由分子构成分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析。
4．用如图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述正确的是
①向水中加入少量硫酸钠，能使水电解产生气体的体积变大
②刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比为2：1
③a试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色
④一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
⑤该反应的基本类型是分解反应
⑥反应前后原子的种类和数目不变
A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑤⑥
【答案】D
【知识点】电解水实验；化学反应的实质
【解析】【解答】①向水中加入少量硫酸钠，是增强水的导电性，不能使水电解产生气体的体积变大，该说法错误。
②水电解时，氢气和氧气的体积比理论上是 2：1，但刚开始实验时，由于氧气在水中的溶解性比氢气略大，所以实际体积比会大于 2：1，该说法错误。
③a 试管连接电源负极，产生的是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，该说法正确。
④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不是一个氢分子和一个氧原子，该说法错误。
⑤水电解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，基本类型是分解反应，该说法正确。
⑥根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。
综上，正确的是③⑤⑥，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】①根据电解质增强水的导电性的作用（不改变气体体积）知识点解答；
②根据电解水实验的初始现象（气体体积比小于2：1，因氧气溶解）知识点解答；
③根据电解水的产物（负极氢气的性质）知识点解答；
④根据水分子的构成知识点解答；
⑤根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）知识点解答；
⑥根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）知识点解答。
5．如图是化学小组在实验室净化河水的部分操作，其中正确的是
A．取明矾
B．溶解明矾
C．过滤液体
D．加热杀菌
【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、用药匙取用明矾，瓶塞要倒放，不符合题意；
B、溶解明矾在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、给烧杯中的液体加热时，应垫上陶土网，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据药品取用、溶解操作步骤、过滤“一贴二低三靠”原则、烧杯加热的注意事项分析。
6．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，错误的是
A．物质发生化学反应时，不一定伴随着能量的变化
B．物质由元素组成，一种物质可能由多种元素组成，一种元素可能组成多种物质
C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D．加入适当催化剂可以控制化学反应的速率
【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、物质发生化学反应时，一定伴随着能量的变化 ，符合题意；
B、物质由元素组成，一种物质可能由多种元素组成，如碳酸钠，一种元素可能组成多种物质，如氧元素可组成氧气和臭氧，不符合题意；
C、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，不符合题意；
D、催化剂可以改变化学反应的速率， 加入适当催化剂可以控制化学反应的速率，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化伴随着能量变化分析；
B、根据物质的元素组成分析；
C、根据构成物质的粒子种类分析；
D、根据催化剂可以改变化学反应的速率分析。
7．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、饱和溶液需指明温度，不符合题意；
B、饱和溶液是一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某物质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数大的溶液，二者分类标准不同，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不符合题意；
C、稀溶液是溶质质量分数小的溶液，与饱和和不饱和无关，不一定是不饱和溶液，不符合题意；
D、饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度、改变溶剂的质量等相互转化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液是按能否继续溶解某溶质划分，浓溶液和稀溶液是按溶质质量分数大小划分，饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液和不饱和溶液通过改变温度或溶剂质量等可相互转化分析。
8．利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为，反应微观过程如图。下列说法不正确的是
A．反应的符号表达式为：
B．反应过程中碳原子、氧原子、氢原子种类、个数保持不变
C．反应前后氢元素的化合价下降
D．“脱附”后的生成物为混合物
【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，该反应为CO2和H2在催化剂作用下生成CO和H2O，反应的符号表达式为：，说法正确，不符合题意；
B、原子是化学变化中最小粒子，反应前后原子的种类、个数不变，说法正确，不符合题意；
C、氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，则反应前后氢元素化合价升高，说法错误，符合题意；
D、“脱附”后的生成物由两种分子构成，属于混合物，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图示确定反应物和生成物，由此写出符号表达式分析；
B、根据原子是化学变化中最小粒子分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据由不同种分子构成的物质为混合物分析。
9．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是
A．空气中不含有水蒸气 B．洁净的空气属于纯净物
C．空气中体积分数最大的是氮气 D．氧气有助然性，常用作燃料
【答案】C
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中含有水蒸气，该选项说法不正确；
B、结晶的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法不正确；
C、空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，该选项说法正确；
D、氧气具有助燃性，而不是可燃性，则不能作燃料，该选项说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成（含有水蒸气）解答；
B、根据纯净物的定义（由一种物质组成）及空气的组成解答；
C、根据空气的成分及体积分数解答；
D、根据氧气的性质（助燃性≠可燃性）解答。
10．下列实验中，能达到实验目的的是
A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
B．制取并收集CO2气体
C．测定空气中氧气的含量
D．证明CO2的密度比空气大
【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验中催化剂种类和过氧化氢质量分数两个变量，不能 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 ，不符合题意；
B、图示中收集二氧化碳不能用向下排空气法，应用向上排空气法收集，不符合题意；
C、木炭在氧气中点燃生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，不能用于测定空气中氧气含量，不符合题意；
D、向烧杯中倾倒二氧化碳，通过蜡烛熄灭，可证明二氧化碳密度比空气大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比实验的变量的唯一性分析；
B、根据二氧化碳利用向上排空气法收集分析；
C、根据木炭在氧气中点燃生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化分析；
D、根据二氧化碳密度比空气大，可向液体样倒入容器中分析。
二、多选题
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．实验室制取氢气
C．量度液体体积
D．测溶液的酸碱度
【答案】A,C
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故正确；
B. 实验室制取氢气，采用的是锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故错误；
C. 向量筒中倾倒液体药品时，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用手拿试纸，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
故答案为：AC。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据实验室制取氢气的反应原理、实验装置分析。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，分析。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
12．下图是某化学反应的微观模拟示意图。下列说法中，正确的是
A．反应前后氮元素的化合价发生了改变
B．物质甲属于氧化物
C．反应生成的丙、丁两物质的质量比为1：2
D．图中x的数值为3
【答案】A,D
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的化学方程式为：。
A. 由该反应的化学方程式可知，反应前氮元素的化合价为-3价，反应后为0价，发生了改变，故正确；
B. 物质甲不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
C. 反应生成的丙、丁两物质的质量比=（14×2）：（6×20）=7：30，故错误；
D. 根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的个数不变，反应前6个氢原子、2个氮原子、2x个氟原子，反应后6个氢原子、2个氮原子、6个氟原子，所以2x=6，x=3，x的数值为3，故正确；
故答案为：AD。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
13．化学世界绚丽多彩，下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变蓝色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
【答案】B,D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；
C、浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，符合题意；
故答案为：BD。
【分析】 A、根据硫在空气中燃烧现象分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
C、根据浓氨水的碱性分析；
D、根据镁燃烧现象分析。
14．现有甲烷（CH4）和氢气的混合气体2g，为测定其组成，通入足量氧气，将其充分燃烧后测得生成水的质量为7.2g。下列有关说法中，正确的是
A．参加反应的氧气的总质量为9.6g
B．燃烧时发生的反应都属于化合反应
C．混合气体中氢元素的质量为0.8g
D．混合物中甲烷与氢气的质量比为2：1
【答案】A,C
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设混合气体中甲烷的质量为x，则氢气的质量为2g-x，
CH4 +2O2CO2+ 2H2O
16 　 36
x 　
2H2 +O2 2H2O
4 　 36
2g-x 　 9×（2g-x）
+9×（2g-x）=7.2g
x=1.6g
则甲烷的质量为1.6g，氢气的质量=2g-1.6g=0.4g。
A、设与1.6g甲烷反应需要氧气的质量为m，与0.4g氢气反应需要氧气的质量为n，
则：
CH4 +2O2 CO2+2H2O
16 64 　
1.6g m 　
m=6.4g
2H2 +O2 2H2O
4 32 　
0.4g n 　
n=3.2g
则参加反应的氧气的总质量为6.4g+3.2g=9.6g，故正确；
B. 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不是化合反应，故错误；
C. 混合气体中氢元素完全转化到水中，质量=7.2g××100%=0.8g，故正确；
D. 混合物中甲烷与氢气的质量比=1.6g：0.4g=4：1，故错误；
故答案为：AC。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。
三、填空题
15．根据下列图文回答问题：
（1）根据图1回答问题。
①青铜剑属于　 　（填“纯金属”或“合金”）；
②高钙豆奶粉的“钙”指的是　 　（填“元素”、“原子”或“分子”）；
③C60分子是由　 　构成的；
④干冰可用于　 　（填一例）。
（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题。
①汽水属于　 　（填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）；
②将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成　 　色。
（3）根据图3回答问题。
①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸　 　g，将其平分成两部分，每份的质量分数为　 　；
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量是　 　g，若量取水的时候仰视读数，会导致所配制的溶液浓度　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【答案】（1）合金；元素；碳原子；人工降雨
（2）溶液；红
（3）20；20%；195；偏小
【知识点】溶液的组成及特点；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①青铜剑是铜、锡的合金，属于合金；
②高钙豆奶粉的“钙”指的是物质的组成，应用元素来描述；
③C60分子是由碳原子构成的；
④干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨或制造舞台云雾等；
故答案为：①合金 ；②元素 ；③碳原子 ；④人工降雨 ；
（2）①由图可知，汽水是白糖、果汁、小苏打、柠檬酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
②汽水中，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成红色；
故答案为：①溶液 ；②红；
（3）①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸的质量=100g×20%=20g；
溶液具有均一性，将该溶液平分成两部分，其溶质质量分数保持不变，即每份的质量分数仍为20%。
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量=50g×98%÷20% 50g=195g；
量取水的时候仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所配制的溶液浓度偏小。
故答案为：①20；20%；②195；偏小。
【分析】（1）①根据青铜是铜、锡合金进行分析解答；
②根据物质由元素组成进行分析解答；
③根据分子是由原子构成进行分析解答；
④根据干冰的性质和用途进行分析解答；
（2）①根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红进行分析解答；
（3）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液分成两份溶质质量分数不变进行分析解答；
②根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大进行分析解答。
（1）①青铜剑的成分是青铜，属于合金，故填合金。
②高钙豆奶粉的“钙”指的是物质的组成，应用元素来描述，故填元素。
③C60分子是由碳原子构成的，故填碳原子。
④干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨或制造舞台云雾等，故填人工降雨或制造舞台云雾等。
（2）①由图可知，汽水是白糖、果汁、小苏打、柠檬酸溶于水形成的混合物，属于溶液，故填溶液。
②汽水中，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成红色，故填红。
（3）①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸的质量=100g×20%=20g，故填20；
溶液具有均一性，将该溶液平分成两部分，其溶质质量分数保持不变，即每份的质量分数仍为20%，故填20%。
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量=50g×98%÷20% 50g=195g，故填195；
量取水的时候仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所配制的溶液浓度偏小，故填偏小。
16．化学学习需注重宏观和微观之间的相互联系，请回答下列问题。
（1）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①查阅上表，钠元素的相对原子质量为　 　，属于　 　 (填“金属”或“非金属”)元素。
②在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是　 　。
（2）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，如图是五种粒子结构示意图，请按照要求填空：
①上述粒子中，属于阴离子的是　 　(填字母)。
②A、B、C、D、E五种粒子中共有　 　(填数字)种元素。
③与B元素化学性质相似的元素有　 　 (填字母)。
【答案】（1）22.99；金属；得到；S2-
（2）E；4；C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）①元素周期表单元格中正下方的数字代表相对原子质量，故钠的相对原子质量是22.99；钠属于金属元素；
②原子序数为16的元素的原子为硫原子，硫原子的结构示意图为“”，最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子的符号是；
（2）①A中质子数=电子数=11，是钠原子；B中质子数=电子数=9，是氟原子；C中质子数=电子数=17，是氯原子；D中质子数=电子数=10，是氖原子；E中质子数<电子数，是阴离子，质子数为17是氯离子，因此，属于阴离子的是E；
②元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，A~E各粒子的质子数分别是11、9、17、10、17，CE质子数相同，因此，共有4中元素；
③最外层电子数相同，化学性质相似，C与B最外层电子数都是7，化学性质相似。
【分析】（1）根据元素周期表中一格下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，原子最外层电子数决定该原子得失电子数来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数，质子数决定原子、元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质来解答。
（1）①元素周期表单元格中正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，钠的相对原子质量是22.99；钠的偏旁部首是“钅”字旁，属于金属元素；
②原子序数为16的元素的原子为硫原子，硫原子的结构示意图为“”，最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号需在原子或原子团右上角标上所带电荷，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值省略不写，则硫离子的符号是；
（2）①A中质子数=电子数=11，是钠原子，B中质子数=电子数=9，是氟原子，C中质子数=电子数=17，是氯原子，D中质子数=电子数=10，是氖原子，E中质子数<电子数，是阴离子，质子数为17是氯离子，因此，属于阴离子的是E；
②元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，A~E各粒子的质子数分别是11、9、17、10、17，CE质子数相同，因此，共有4中元素；
③最外层电子数相同，化学性质相似，C与B最外层电子数都是7，化学性质相似。
17．如图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水　 　g；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数　 　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
【答案】＞；100g；大于
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，100gA、B的饱和溶液中溶剂的质量A小于B，分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，A、B的溶解度相等，根据溶剂的质量A小于B，可知析出固体质量A＞B；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数，水的实际体积偏小，所以溶液的质量分数大于5%。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
四、实验探究题
18．如图所示，是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：
（1）a的名称是　 　。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，小双同学认为B装置和C装置都可以，如果要得到平稳的氧气流，你认为应该选　 　装置，小语同学想用E装置代替D装置收集干燥的氧气，气体应该从　 　（填“c”或“d）端进入。
（3）用F装置收集的氧气不纯的可能原因是　 　（写一条即可）
【答案】（1）酒精灯
（2）C；c
（3）开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，a的名称是：酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了得到平稳的氧气流，应选择C装置作为发生装置，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
用E装置代替D装置收集干燥的氧气，氧气的密度比空气略大，应从c端通入；
（3）用F装置收集的氧气不纯的可能原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
故答案为：（1）酒精灯；（2）C；c ；
（3）开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据注射器可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流；用多功能瓶收集密度比空气大的气体，气体长进短出进行分析解答；
（3）根据开始集气瓶未装满水残留有空气或未等气泡连续均匀冒出就收集都会导致所收集到的气体不纯进行分析解答。
（1）由图可知，a的名称是：酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了得到平稳的氧气流，应选择C装置作为发生装置，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
用E装置代替D装置收集干燥的氧气，氧气的密度比空气略大，应从c端通入；
（3）用F装置收集的氧气不纯的可能原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
19．在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体，并进行有关气体的性质实验。
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①应选择的药品是　 　(填下列字母序号)。
a.氯酸钾和二氧化锰 b.过氧化氢溶液和二氧化锰
②应选择的装置组合是　 　从上述实验装置“A-G”中选择)。
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用　 　法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的符号表达式　 　。
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的符号表达式是　 　。
（5）B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突处的优点是　 　。关闭开关后，C中多孔隔板处依此观察到的显示是　 　(如下图所示，用字母e、f、g进行排序)。
（6）若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（7）若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变　 　色，其原因是，　 　(写出该反应的符号表达式)。
（8）实验室可以用锌粒和稀硫酸常温下反应制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是　 　(填字母号)。E、G装置可用来收集氢气，据此说明氢气具有　 　物理性质(写出一点即)。
【答案】（1）试管
（2）a；AF或FA
（3）排水；
（4）
（5）可控制反应的发生与停止；gfe
（6）将燃着的木条放在c口，木条熄灭，则说明已收集满
（7）红；
（8）C；难溶于水或密度比空气小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为试管。
（2）①由于蜡烛燃烧生成水，则若想验证蜡烛燃烧的产物，则要制取并收集干燥的氧气，过氧化氢制取的氧气中混有水蒸气，
故答案为：氯酸钾制取氧气，选a；
②氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气小，且不易溶于水，若想收集干燥的氧气，收集装置选向上排空气法，即F，
故答案为：AF。
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，则需要改变氧气浓度，则可用排水法收集不同浓度的氧气；铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为。
（4）大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为。
（5）D装置与B、C装置相比，其优点是可控制反应的开始与停止，当打开活塞时，加入的盐酸能与大理石接触，反应开始，当关闭活塞时，随着装置中气体的增加，压强变大，则液体会被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C中多孔隔板处依此观察到的显示是gfe。
（6）由于二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集二氧化碳，若用H装置收集时，应将气体从b口通入，又由于二氧化碳不可燃也不助燃，验满的方法是将燃着的木条放在c口，木条熄灭，则说明已收集满。
（7）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则溶液会变红色，反应的符号表达式为。
（8）实验室制取氢气的反应为固液常温反应，则若要获得平稳的氢气流，发生装置应选C，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；E装置为排水法收集装置，G装置为向下排空气法收集装置，则说明氢气密度比空气小且难溶于水。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氧气的实验室制取原理及由反应物状态、反应条件选择发生装置分析；
（3）根据收集不同浓度的氧气要用排水法，铁与氧气反应生成四氧化三铁分析；
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（5）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（6）根据二氧化碳密度比空气大及验满用燃着木条放在排空气的导管口处分析；
（7）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（8）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氢气的难溶性和密度小确定收集方法分析。
五、综合题
20．锡纸烤鸡蛋是人们喜爱的一种美食，"锡纸"多为银白色，金属成分其实是铝而非锡，蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（1）取一小块蛋壳，放入稀盐酸中，发现立即产生气泡，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）取一小块"锡纸"放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生，没有立即产生气泡的原因是　 　。
（3）另取一小块鸡蛋壳，放在火焰上高温煅烧，然后放入盛有少量酚酞溶液的试管中，发现溶液变成红色，并且有放热现象发生，可以判断在酚酞溶液中生成物质的化学式是　 　。
【答案】（1）
（2）铝与空气中氧气反应易形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体
（3）
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1） 蛋壳成分为碳酸钙，蛋壳放入稀盐酸中产生气泡是碳酸钙与盐酸发生反应产生二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应方程式为 。
（2） 铝与空气中氧气反应易形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体，所以取一小块"锡纸"放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生。
（3）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液以使酚酞变红，所以在酚酞溶液中生成物质的化学式是 。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸发生反应产生二氧化碳、氯化钙和水分析；
（2）根据铝表面有氧化铝膜，氧化铝与酸反应不产生气泡分析；
（3）根据碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
六、推断题
21．A~H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色溶液.它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）B的化学式　 　。
（2）反应④的化学反应方程式为　 　。
（3）反应①~④中为置换反应的是　 　
（填序号）。
（4）D的一种用途　 　。
【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3）①③
（4）做炊具、暖气片等
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可知（1）B的化学式为：Fe2O3；（2）反应④为一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为： ； （3）根据（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；反应③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；反应④为一氧化碳和氧化铜的反应，不属于基本反应类型；故反应①～④中为置换反应的是①、③；（4）D是铁，可以做炊具、暖气片等。
【分析】根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，正确。
七、流程题
22．天然气净化过程中会产生有毒气体。工业上处理含的尾气，得到硫单质的流程如图所示。
（1）配平反应炉中发生反应的化学方程式：：　 　。
（2）催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从价、　 　价均变为0价。
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
【答案】（1）2H2S+SO23S+2H2O
（2）+4
（3）物理
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为 1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大 2 倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为 2、3、2、2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（2）根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，利用最小公倍数法进行配平分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析。
（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为 1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大 2 倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为 2、3、2、2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（2）根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；故填：+4；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；故填：物理。
1 / 1科粤版初中化学九年级下册期中模拟测试卷B卷
一、单选题
1．对下列事实微观解释不正确的是
选项 事实 微观解释
A 遥知不是雪，为有暗香来 微观粒子不断运动
B 氧化汞受热分解生成汞和氧气 分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子
C 水银温度计遇热示数增大 微粒的间隔随温度的升高而变大
D O3对人体有害，而O2供给呼吸 氧气和臭氧的化学性质不同
A．A B．B C．C D．D
2．下列化学用语表达正确的是
A．两个氯原子：
B．氯化钠：
C．铁离子：
D．氨气中氮元素的化合价：
3．碳和碳的氧化物与我们的生活密切相关，下列说法正确的是
A．石墨有金属光泽和导电性，所以是一种金属
B．金刚石和足球烯（C60）都是由碳原子直接构成的
C．CO、CO2组成元素相同，化学性质相同
D．CO、CO2在一定条件下可以相互转化
4．用如图所示的装置进行水的电解实验时，以下描述正确的是
①向水中加入少量硫酸钠，能使水电解产生气体的体积变大
②刚开始实验时左右两试管内收集到的气体的体积比为2：1
③a试管内产生的气体能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色
④一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
⑤该反应的基本类型是分解反应
⑥反应前后原子的种类和数目不变
A．①③④⑥ B．②③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑤⑥
5．如图是化学小组在实验室净化河水的部分操作，其中正确的是
A．取明矾
B．溶解明矾
C．过滤液体
D．加热杀菌
6．化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法中，错误的是
A．物质发生化学反应时，不一定伴随着能量的变化
B．物质由元素组成，一种物质可能由多种元素组成，一种元素可能组成多种物质
C．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
D．加入适当催化剂可以控制化学反应的速率
7．下列有关饱和溶液和不饱和溶液的叙述中，正确的是
A．在一定量的溶剂里，不能再溶解某溶质的溶液为该溶质的饱和溶液
B．在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是浓溶液
C．在一定温度下，稀溶液一定是不饱和溶液
D．饱和溶液和不饱和溶液之间可以互相转化
8．利用逆水煤气变换反应可捕集并催化转化为，反应微观过程如图。下列说法不正确的是
A．反应的符号表达式为：
B．反应过程中碳原子、氧原子、氢原子种类、个数保持不变
C．反应前后氢元素的化合价下降
D．“脱附”后的生成物为混合物
9．空气是一种宝贵的自然资源。下列关于空气的说法正确的是
A．空气中不含有水蒸气 B．洁净的空气属于纯净物
C．空气中体积分数最大的是氮气 D．氧气有助然性，常用作燃料
10．下列实验中，能达到实验目的的是
A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
B．制取并收集CO2气体
C．测定空气中氧气的含量
D．证明CO2的密度比空气大
二、多选题
11．下列实验操作正确的是（　　）
A．稀释浓硫酸
B．实验室制取氢气
C．量度液体体积
D．测溶液的酸碱度
12．下图是某化学反应的微观模拟示意图。下列说法中，正确的是
A．反应前后氮元素的化合价发生了改变
B．物质甲属于氧化物
C．反应生成的丙、丁两物质的质量比为1：2
D．图中x的数值为3
13．化学世界绚丽多彩，下列实验现象描述正确的是
A．硫粉在空气中燃烧产生蓝紫色火焰
B．将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
C．酚酞溶液中滴入浓氨水会变蓝色
D．镁条在空气中燃烧产生耀眼白光
14．现有甲烷（CH4）和氢气的混合气体2g，为测定其组成，通入足量氧气，将其充分燃烧后测得生成水的质量为7.2g。下列有关说法中，正确的是
A．参加反应的氧气的总质量为9.6g
B．燃烧时发生的反应都属于化合反应
C．混合气体中氢元素的质量为0.8g
D．混合物中甲烷与氢气的质量比为2：1
三、填空题
15．根据下列图文回答问题：
（1）根据图1回答问题。
①青铜剑属于　 　（填“纯金属”或“合金”）；
②高钙豆奶粉的“钙”指的是　 　（填“元素”、“原子”或“分子”）；
③C60分子是由　 　构成的；
④干冰可用于　 　（填一例）。
（2）根据图2中自制汽水的配料回答问题。
①汽水属于　 　（填“溶液”、“乳浊液”或“悬浊液”）；
②将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成　 　色。
（3）根据图3回答问题。
①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸　 　g，将其平分成两部分，每份的质量分数为　 　；
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量是　 　g，若量取水的时候仰视读数，会导致所配制的溶液浓度　 　（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
16．化学学习需注重宏观和微观之间的相互联系，请回答下列问题。
（1）下表为元素周期表的一部分，请回答下列问题：
①查阅上表，钠元素的相对原子质量为　 　，属于　 　 (填“金属”或“非金属”)元素。
②在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子的符号是　 　。
（2）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一，如图是五种粒子结构示意图，请按照要求填空：
①上述粒子中，属于阴离子的是　 　(填字母)。
②A、B、C、D、E五种粒子中共有　 　(填数字)种元素。
③与B元素化学性质相似的元素有　 　 (填字母)。
17．如图是A、B的溶解度曲线。
t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A　 　B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水　 　g；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数　 　5%（填“大于”、“小于”或“等于”）。
四、实验探究题
18．如图所示，是实验室中常见的气体制备和收集装置，请回答下列问题：
（1）a的名称是　 　。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，小双同学认为B装置和C装置都可以，如果要得到平稳的氧气流，你认为应该选　 　装置，小语同学想用E装置代替D装置收集干燥的氧气，气体应该从　 　（填“c”或“d）端进入。
（3）用F装置收集的氧气不纯的可能原因是　 　（写一条即可）
19．在实验室里，利用下列实验装置制取有关气体，并进行有关气体的性质实验。
（1）图中仪器a的名称是　 　。
（2）实验室制备氧气，进行蜡烛燃烧实验，并验证产物。
①应选择的药品是　 　(填下列字母序号)。
a.氯酸钾和二氧化锰 b.过氧化氢溶液和二氧化锰
②应选择的装置组合是　 　从上述实验装置“A-G”中选择)。
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，需要用　 　法收集不同浓度的氧气。请写出铁丝在氧气燃烧的符号表达式　 　。
（4）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的符号表达式是　 　。
（5）B、C、D装置均可用作制取二氧化碳的发生装置，D装置与B、C装置相比，其突处的优点是　 　。关闭开关后，C中多孔隔板处依此观察到的显示是　 　(如下图所示，用字母e、f、g进行排序)。
（6）若选择H装置采用排空气法收集二氧化碳，验满的方法是　 　。
（7）若将产生的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变　 　色，其原因是，　 　(写出该反应的符号表达式)。
（8）实验室可以用锌粒和稀硫酸常温下反应制取氢气，若要获得平稳的氢气流，应选择的发生装置是　 　(填字母号)。E、G装置可用来收集氢气，据此说明氢气具有　 　物理性质(写出一点即)。
五、综合题
20．锡纸烤鸡蛋是人们喜爱的一种美食，"锡纸"多为银白色，金属成分其实是铝而非锡，蛋壳的主要成分是碳酸钙。
（1）取一小块蛋壳，放入稀盐酸中，发现立即产生气泡，发生反应的化学方程式为　 　。
（2）取一小块"锡纸"放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生，没有立即产生气泡的原因是　 　。
（3）另取一小块鸡蛋壳，放在火焰上高温煅烧，然后放入盛有少量酚酞溶液的试管中，发现溶液变成红色，并且有放热现象发生，可以判断在酚酞溶液中生成物质的化学式是　 　。
六、推断题
21．A~H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝色溶液.它们的转化关系如图所示，回答下列问题。
（1）B的化学式　 　。
（2）反应④的化学反应方程式为　 　。
（3）反应①~④中为置换反应的是　 　
（填序号）。
（4）D的一种用途　 　。
七、流程题
22．天然气净化过程中会产生有毒气体。工业上处理含的尾气，得到硫单质的流程如图所示。
（1）配平反应炉中发生反应的化学方程式：：　 　。
（2）催化转化器中的反应为，该反应中硫元素从价、　 　价均变为0价。
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，该变化属于　 　（选填“物理”或“化学”）变化。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、遥知不是雪，为有暗香来的意思是因为微观粒子在不断运动，使远处的人也能闻到香味，该说法正确，不符合题意；
B、氧化汞由氧化汞分子构成，汞由汞原子构成，氧气由氧分子构成。氧化汞受热分解生成汞和氧气，说明分子可以分成原子，原子也可以再重新组合成新分子，该说法正确，不符合题意；
C、水银由汞原子构成，水银温度计遇热示数增大，说明微粒的间隔随温度的升高而变大，该说法正确，不符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。O3、O2都是由分子构成的物质，O3对人体有害，而O2供给呼吸，说明它们化学性质不同，微观上是因为分子种类不同，该说法错误，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据分子的特性有分子在运动，分子有间隔，分子有质量且很小，不同分子化学性质不同，化学变化中分子分解成原子，原子重新结合成分子来解答。
2．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义；化学式的书写及意义
【解析】【解答】A、元素符号前面的数字表示几个原子，两个氯原子用2Cl表示，该说法错误，不符合题意；
B、氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，其化学式为NaCl，该表述错误，不符合题意；
C、铁离子中铁元素显+3价，表示为Fe3+，该说法错误，不符合题意；
D、氨气中氮元素的化合价为-3价，表示为：，该说法正确，符合题意。
故答案为：D.
【分析】根据元素符号前面的数字表示原子个数，右上方的数字表示一个离子所带的电荷数，正上方的数字表示元素的化合价，氯化钠是氯离子和钠离子构成来解答。
3．【答案】D
【知识点】分子和原子的区别和联系；物质的元素组成；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、石墨是碳元素组成的非金属单质，不符合题意；
B、足球烯是由分子构成的，不符合题意；
C、CO、组成元素相同，但它们的分子构成不同，化学性质不同，不符合题意；
D、一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，两物质在一定条件下可以相互转化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳单质为非金属单质分析；
B、根据由分子构成分析；
C、根据由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，不同种分子化学性质不同分析；
D、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析。
4．【答案】D
【知识点】电解水实验；化学反应的实质
【解析】【解答】①向水中加入少量硫酸钠，是增强水的导电性，不能使水电解产生气体的体积变大，该说法错误。
②水电解时，氢气和氧气的体积比理论上是 2：1，但刚开始实验时，由于氧气在水中的溶解性比氢气略大，所以实际体积比会大于 2：1，该说法错误。
③a 试管连接电源负极，产生的是氢气，氢气能燃烧，且燃烧时火焰呈淡蓝色，该说法正确。
④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，不是一个氢分子和一个氧原子，该说法错误。
⑤水电解生成氢气和氧气，由一种物质生成两种物质，基本类型是分解反应，该说法正确。
⑥根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，该说法正确。
综上，正确的是③⑤⑥，选项D符合题意；
故答案为：D。
【分析】①根据电解质增强水的导电性的作用（不改变气体体积）知识点解答；
②根据电解水实验的初始现象（气体体积比小于2：1，因氧气溶解）知识点解答；
③根据电解水的产物（负极氢气的性质）知识点解答；
④根据水分子的构成知识点解答；
⑤根据分解反应的定义（一种物质生成多种物质）知识点解答；
⑥根据质量守恒定律（反应前后原子种类、数目不变）知识点解答。
5．【答案】D
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用
【解析】【解答】A、用药匙取用明矾，瓶塞要倒放，不符合题意；
B、溶解明矾在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，不符合题意；
C、过滤时要用玻璃棒引流，不符合题意；
D、给烧杯中的液体加热时，应垫上陶土网，符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据药品取用、溶解操作步骤、过滤“一贴二低三靠”原则、烧杯加热的注意事项分析。
6．【答案】A
【知识点】催化剂的特点与催化作用；物质的元素组成；物质发生化学变化时的能量变化
【解析】【解答】A、物质发生化学反应时，一定伴随着能量的变化 ，符合题意；
B、物质由元素组成，一种物质可能由多种元素组成，如碳酸钠，一种元素可能组成多种物质，如氧元素可组成氧气和臭氧，不符合题意；
C、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子，不符合题意；
D、催化剂可以改变化学反应的速率， 加入适当催化剂可以控制化学反应的速率，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据化学变化伴随着能量变化分析；
B、根据物质的元素组成分析；
C、根据构成物质的粒子种类分析；
D、根据催化剂可以改变化学反应的速率分析。
7．【答案】D
【知识点】饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
【解析】【解答】A、饱和溶液需指明温度，不符合题意；
B、饱和溶液是一定温度下一定量溶剂中不能继续溶解某物质的溶液，而浓溶液是溶质质量分数大的溶液，二者分类标准不同，所以饱和溶液不一定是浓溶液，不符合题意；
C、稀溶液是溶质质量分数小的溶液，与饱和和不饱和无关，不一定是不饱和溶液，不符合题意；
D、饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度、改变溶剂的质量等相互转化，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液是按能否继续溶解某溶质划分，浓溶液和稀溶液是按溶质质量分数大小划分，饱和溶液不一定是浓溶液，饱和溶液和不饱和溶液通过改变温度或溶剂质量等可相互转化分析。
8．【答案】C
【知识点】常见元素与原子团的化合价；微粒观点及模型图的应用；纯净物和混合物；化学反应的实质
【解析】【解答】A、由图可知，该反应为CO2和H2在催化剂作用下生成CO和H2O，反应的符号表达式为：，说法正确，不符合题意；
B、原子是化学变化中最小粒子，反应前后原子的种类、个数不变，说法正确，不符合题意；
C、氢气中氢元素化合价为0，水中氢元素化合价为+1价，则反应前后氢元素化合价升高，说法错误，符合题意；
D、“脱附”后的生成物由两种分子构成，属于混合物，说法正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据图示确定反应物和生成物，由此写出符号表达式分析；
B、根据原子是化学变化中最小粒子分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据由不同种分子构成的物质为混合物分析。
9．【答案】C
【知识点】空气的组成；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、空气中含有水蒸气，该选项说法不正确；
B、结晶的空气中含有氮气、氧气等，属于混合物，该选项说法不正确；
C、空气中含量最多的气体为氮气，约占空气体积的78%，该选项说法正确；
D、氧气具有助燃性，而不是可燃性，则不能作燃料，该选项说法不正确。
故答案为：C。
【分析】A、根据空气的组成（含有水蒸气）解答；
B、根据纯净物的定义（由一种物质组成）及空气的组成解答；
C、根据空气的成分及体积分数解答；
D、根据氧气的性质（助燃性≠可燃性）解答。
10．【答案】D
【知识点】测定空气中的氧气含量；氧气的实验室制法；二氧化碳的物理性质；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】A、实验中催化剂种类和过氧化氢质量分数两个变量，不能 比较MnO2和Fe2O3的催化效果 ，不符合题意；
B、图示中收集二氧化碳不能用向下排空气法，应用向上排空气法收集，不符合题意；
C、木炭在氧气中点燃生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化，不能用于测定空气中氧气含量，不符合题意；
D、向烧杯中倾倒二氧化碳，通过蜡烛熄灭，可证明二氧化碳密度比空气大，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据对比实验的变量的唯一性分析；
B、根据二氧化碳利用向上排空气法收集分析；
C、根据木炭在氧气中点燃生成二氧化碳气体，不能使装置内压强发生明显变化分析；
D、根据二氧化碳密度比空气大，可向液体样倒入容器中分析。
11．【答案】A,C
【知识点】药品的取用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸；氢气的制取和检验
【解析】【解答】A. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故正确；
B. 实验室制取氢气，采用的是锌和稀硫酸反应的方法，属于固液常温型，氢气的密度比空气的小，应用向下排空气法收集，故错误；
C. 向量筒中倾倒液体药品时，标签要对准手心，瓶口紧挨量筒口；量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故正确；
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能用手拿试纸，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误；
故答案为：AC。
【分析】A、浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
B、根据实验室制取氢气的反应原理、实验装置分析。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，分析。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
12．【答案】A,D
【知识点】化合价规律和原则；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】由变化过程的微粒结构以及变化过程可知，该反应的化学方程式为：。
A. 由该反应的化学方程式可知，反应前氮元素的化合价为-3价，反应后为0价，发生了改变，故正确；
B. 物质甲不含氧元素，不属于氧化物，故错误；
C. 反应生成的丙、丁两物质的质量比=（14×2）：（6×20）=7：30，故错误；
D. 根据质量守恒定律，化学变化前后，原子的个数不变，反应前6个氢原子、2个氮原子、2x个氟原子，反应后6个氢原子、2个氮原子、6个氟原子，所以2x=6，x=3，x的数值为3，故正确；
故答案为：AD。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
13．【答案】B,D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用
【解析】【解答】A、硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，不符合题意；
B、铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，将铁钉加入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色，符合题意；
C、浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，不符合题意；
D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，符合题意；
故答案为：BD。
【分析】 A、根据硫在空气中燃烧现象分析；
B、根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁分析；
C、根据浓氨水的碱性分析；
D、根据镁燃烧现象分析。
14．【答案】A,C
【知识点】物质组成的综合计算；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】设混合气体中甲烷的质量为x，则氢气的质量为2g-x，
CH4 +2O2CO2+ 2H2O
16 　 36
x 　
2H2 +O2 2H2O
4 　 36
2g-x 　 9×（2g-x）
+9×（2g-x）=7.2g
x=1.6g
则甲烷的质量为1.6g，氢气的质量=2g-1.6g=0.4g。
A、设与1.6g甲烷反应需要氧气的质量为m，与0.4g氢气反应需要氧气的质量为n，
则：
CH4 +2O2 CO2+2H2O
16 64 　
1.6g m 　
m=6.4g
2H2 +O2 2H2O
4 32 　
0.4g n 　
n=3.2g
则参加反应的氧气的总质量为6.4g+3.2g=9.6g，故正确；
B. 甲烷燃烧生成水和二氧化碳，不是化合反应，故错误；
C. 混合气体中氢元素完全转化到水中，质量=7.2g××100%=0.8g，故正确；
D. 混合物中甲烷与氢气的质量比=1.6g：0.4g=4：1，故错误；
故答案为：AC。
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变分析。
15．【答案】（1）合金；元素；碳原子；人工降雨
（2）溶液；红
（3）20；20%；195；偏小
【知识点】溶液的组成及特点；合金与合金的性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】（1）①青铜剑是铜、锡的合金，属于合金；
②高钙豆奶粉的“钙”指的是物质的组成，应用元素来描述；
③C60分子是由碳原子构成的；
④干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨或制造舞台云雾等；
故答案为：①合金 ；②元素 ；③碳原子 ；④人工降雨 ；
（2）①由图可知，汽水是白糖、果汁、小苏打、柠檬酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；
②汽水中，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成红色；
故答案为：①溶液 ；②红；
（3）①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸的质量=100g×20%=20g；
溶液具有均一性，将该溶液平分成两部分，其溶质质量分数保持不变，即每份的质量分数仍为20%。
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量=50g×98%÷20% 50g=195g；
量取水的时候仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所配制的溶液浓度偏小。
故答案为：①20；20%；②195；偏小。
【分析】（1）①根据青铜是铜、锡合金进行分析解答；
②根据物质由元素组成进行分析解答；
③根据分子是由原子构成进行分析解答；
④根据干冰的性质和用途进行分析解答；
（2）①根据溶液是均一、稳定的混合物进行分析解答；
②根据二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使石蕊变红进行分析解答；
（3）①根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶液分成两份溶质质量分数不变进行分析解答；
②根据溶液稀释前后溶质质量不变，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，仰视读数偏小，实际量取水的体积偏大进行分析解答。
（1）①青铜剑的成分是青铜，属于合金，故填合金。
②高钙豆奶粉的“钙”指的是物质的组成，应用元素来描述，故填元素。
③C60分子是由碳原子构成的，故填碳原子。
④干冰是二氧化碳的固体，极易升华，具有制冷效果，可用于人工降雨或制造舞台云雾等，故填人工降雨或制造舞台云雾等。
（2）①由图可知，汽水是白糖、果汁、小苏打、柠檬酸溶于水形成的混合物，属于溶液，故填溶液。
②汽水中，小苏打和柠檬酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，将石蕊溶液滴入该汽水样品中，溶液变成红色，故填红。
（3）①100g该硫酸溶液中含溶质硫酸的质量=100g×20%=20g，故填20；
溶液具有均一性，将该溶液平分成两部分，其溶质质量分数保持不变，即每份的质量分数仍为20%，故填20%。
②欲将50g 98%的浓硫酸稀释成图3所示浓度的硫酸溶液，需要水的质量=50g×98%÷20% 50g=195g，故填195；
量取水的时候仰视读数，读数小于水的实际体积数，即量取的水的体积偏大，会导致所配制的溶液浓度偏小，故填偏小。
16．【答案】（1）22.99；金属；得到；S2-
（2）E；4；C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素的概念
【解析】【解答】（1）①元素周期表单元格中正下方的数字代表相对原子质量，故钠的相对原子质量是22.99；钠属于金属元素；
②原子序数为16的元素的原子为硫原子，硫原子的结构示意图为“”，最外层电子数为6，在化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子的符号是；
（2）①A中质子数=电子数=11，是钠原子；B中质子数=电子数=9，是氟原子；C中质子数=电子数=17，是氯原子；D中质子数=电子数=10，是氖原子；E中质子数<电子数，是阴离子，质子数为17是氯离子，因此，属于阴离子的是E；
②元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，A~E各粒子的质子数分别是11、9、17、10、17，CE质子数相同，因此，共有4中元素；
③最外层电子数相同，化学性质相似，C与B最外层电子数都是7，化学性质相似。
【分析】（1）根据元素周期表中一格下方的数字表示该原子的相对质量，中间的汉字表示元素名称以及是否是金属元素，原子最外层电子数决定该原子得失电子数来解答；
（2）根据在原子中质子数等于电子数，质子数决定原子、元素的种类，最外层电子数决定元素的化学性质来解答。
（1）①元素周期表单元格中正下方的数字代表相对原子质量，根据图示，钠的相对原子质量是22.99；钠的偏旁部首是“钅”字旁，属于金属元素；
②原子序数为16的元素的原子为硫原子，硫原子的结构示意图为“”，最外层电子数为6，大于4，易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号需在原子或原子团右上角标上所带电荷，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值省略不写，则硫离子的符号是；
（2）①A中质子数=电子数=11，是钠原子，B中质子数=电子数=9，是氟原子，C中质子数=电子数=17，是氯原子，D中质子数=电子数=10，是氖原子，E中质子数<电子数，是阴离子，质子数为17是氯离子，因此，属于阴离子的是E；
②元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，A~E各粒子的质子数分别是11、9、17、10、17，CE质子数相同，因此，共有4中元素；
③最外层电子数相同，化学性质相似，C与B最外层电子数都是7，化学性质相似。
17．【答案】＞；100g；大于
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】t2℃时，A的溶解度大于B的溶解度，100gA、B的饱和溶液中溶剂的质量A小于B，分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，t1℃时，A、B的溶解度相等，根据溶剂的质量A小于B，可知析出固体质量A＞B；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水 ；配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数，水的实际体积偏小，所以溶液的质量分数大于5%。
【分析】根据物质的溶解度曲线可以得出以下信息：
（1）物质的溶解度随温度改变的变化趋势：曲线向上表示物质的溶解度随温度的升高而变大，曲线向下表示物质的溶解度随温度的升高而减小。
（2）曲线相交的点表示在该温度下，物质的溶解度相等。
（3）位于曲线上或者曲线以上区域的点表示该溶液属于饱和溶液，位于曲线一下区域的点表示该溶液属于不饱和溶液。
（4）在温度不变时，蒸发溶剂可以将物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
（5）对于溶解度随温度升高而变大的物质，降低温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可以将该物质的不饱和溶液变为饱和溶液。
18．【答案】（1）酒精灯
（2）C；c
（3）开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【解答】（1）由图可知，a的名称是：酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了得到平稳的氧气流，应选择C装置作为发生装置，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
用E装置代替D装置收集干燥的氧气，氧气的密度比空气略大，应从c端通入；
（3）用F装置收集的氧气不纯的可能原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
故答案为：（1）酒精灯；（2）C；c ；
（3）开始集气瓶中未装满水或未等气泡连续均匀冒出就开始收集。
【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析解答；
（2）根据注射器可以控制液体滴加的速率，从而控制反应速率，获得平稳的气流；用多功能瓶收集密度比空气大的气体，气体长进短出进行分析解答；
（3）根据开始集气瓶未装满水残留有空气或未等气泡连续均匀冒出就收集都会导致所收集到的气体不纯进行分析解答。
（1）由图可知，a的名称是：酒精灯；
（2）用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了得到平稳的氧气流，应选择C装置作为发生装置，C装置可通过注射器控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；
用E装置代替D装置收集干燥的氧气，氧气的密度比空气略大，应从c端通入；
（3）用F装置收集的氧气不纯的可能原因是：开始集气瓶中未装满水，未将集气瓶内空气排尽，也可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气。
19．【答案】（1）试管
（2）a；AF或FA
（3）排水；
（4）
（5）可控制反应的发生与停止；gfe
（6）将燃着的木条放在c口，木条熄灭，则说明已收集满
（7）红；
（8）C；难溶于水或密度比空气小
【知识点】实验室常见的仪器及使用；气体反应装置的选取；氧气的收集方法；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器a的名称为试管。
（2）①由于蜡烛燃烧生成水，则若想验证蜡烛燃烧的产物，则要制取并收集干燥的氧气，过氧化氢制取的氧气中混有水蒸气，
故答案为：氯酸钾制取氧气，选a；
②氯酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，发生装置选A，氧气密度比空气小，且不易溶于水，若想收集干燥的氧气，收集装置选向上排空气法，即F，
故答案为：AF。
（3）为了研究铁丝燃烧的剧烈程度与氧气浓度的关系，则需要改变氧气浓度，则可用排水法收集不同浓度的氧气；铁丝燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为。
（4）大理石中的碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，符号表达式为。
（5）D装置与B、C装置相比，其优点是可控制反应的开始与停止，当打开活塞时，加入的盐酸能与大理石接触，反应开始，当关闭活塞时，随着装置中气体的增加，压强变大，则液体会被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C中多孔隔板处依此观察到的显示是gfe。
（6）由于二氧化碳密度比空气大，应选用向上排空气法收集二氧化碳，若用H装置收集时，应将气体从b口通入，又由于二氧化碳不可燃也不助燃，验满的方法是将燃着的木条放在c口，木条熄灭，则说明已收集满。
（7）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则溶液会变红色，反应的符号表达式为。
（8）实验室制取氢气的反应为固液常温反应，则若要获得平稳的氢气流，发生装置应选C，该装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；E装置为排水法收集装置，G装置为向下排空气法收集装置，则说明氢气密度比空气小且难溶于水。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氧气的实验室制取原理及由反应物状态、反应条件选择发生装置分析；
（3）根据收集不同浓度的氧气要用排水法，铁与氧气反应生成四氧化三铁分析；
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析；
（5）根据能控制药品接触与分离的装置可控制反应发生与停止分析；
（6）根据二氧化碳密度比空气大及验满用燃着木条放在排空气的导管口处分析；
（7）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸分析；
（8）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，氢气的难溶性和密度小确定收集方法分析。
20．【答案】（1）
（2）铝与空气中氧气反应易形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体
（3）
【知识点】金属的化学性质；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；化学方程式的书写与配平；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】（1） 蛋壳成分为碳酸钙，蛋壳放入稀盐酸中产生气泡是碳酸钙与盐酸发生反应产生二氧化碳，同时生成氯化钙和水，反应方程式为 。
（2） 铝与空气中氧气反应易形成了氧化膜，稀盐酸先与氧化膜反应，不产生气体，所以取一小块"锡纸"放入稀盐酸中，一段时间后，才发现有气泡产生。
（3）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液以使酚酞变红，所以在酚酞溶液中生成物质的化学式是 。
【分析】（1）根据碳酸钙与盐酸发生反应产生二氧化碳、氯化钙和水分析；
（2）根据铝表面有氧化铝膜，氧化铝与酸反应不产生气泡分析；
（3）根据碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙，氧化钙与水化合生成氢氧化钙分析。
21．【答案】（1）Fe2O3
（2）
（3）①③
（4）做炊具、暖气片等
【知识点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】由分析可知（1）B的化学式为：Fe2O3；（2）反应④为一氧化碳和氧化铜在加热下生成铜和二氧化碳，反应的化学反应方程式为： ； （3）根据（1）的解答可以知道，反应①为氧化铁和碳的反应，为置换反应；而反应②为二氧化碳和碳的反应，为化合反应；反应③为铁和硫酸铜溶液的反应，属于置换反应；反应④为一氧化碳和氧化铜的反应，不属于基本反应类型；故反应①～④中为置换反应的是①、③；（4）D是铁，可以做炊具、暖气片等。
【分析】根据A为黑色固体单质，而B为红棕色粉末，所以可以判断A为碳单质，而B为氧化铁粉末，它们在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，而C可以和A在高温下反应，所以可以判断C为二氧化碳，D为铁，那么E为一氧化碳，G为紫红色固体单质，所以可以知道G为铜，而F为氧化铜，D可以和H反应生成G，所以可以判断H为铜盐的溶液，例如硫酸铜，带入验证，正确。
22．【答案】（1）2H2S+SO23S+2H2O
（2）+4
（3）物理
【知识点】有关元素化合价的计算；物理变化、化学变化的特点及其判别；化学方程式的书写与配平
【解析】【解答】（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为 1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大 2 倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为 2、3、2、2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（2）根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化。
【分析】（1）根据化学反应前后原子种类和个数不变，利用最小公倍数法进行配平分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0分析；
（3）根据没有新物质生成的变化为物理变化分析。
（1）反应炉中发生反应为硫化氢和氧气在高温条件下生成二氧化硫和水，利用“定一法”进行配平，把硫化氢的化学计量数定为 1，根据反应前后原子的种类和个数不变，则氧气、二氧化硫、水前面的化学计数分别为，1，1，同时扩大 2 倍，则硫化氢、氧气、二氧化硫、水前面的化学计量数分别为 2、3、2、2，反应的化学方程式为：2H2S+3O22SO2+2H2O；
（2）根据化合物中正负化合价之和为0，硫化氢中氢显+1价，则硫显-2价；二氧化硫中氧显-2价，则硫显+4价，硫单质的化合价为0价；故填：+4；
（3）硫冷凝器中，硫单质从气态转化为液态，是状态的改变，没有新物质生成，该变化属于物理变化；故填：物理。
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